作為一名教師，通常需要準(zhǔn)備好一份教案，編寫教案助于積累教學(xué)經(jīng)驗(yàn)，不斷提高教學(xué)質(zhì)量。那么我們該如何寫一篇較為完美的教案呢？以下是小編收集整理的教案范文，僅供參考，希望能夠幫助到大家。
高一化學(xué)教案必修一篇一
1、從同素異形現(xiàn)象認(rèn)識物質(zhì)的多樣性
1、以生活中熟悉的兩種碳的同素異形體——金剛石和石墨性質(zhì)的“異”、“同”點(diǎn)為切入點(diǎn)，從“同素”和“異形”兩個角度幫助學(xué)生認(rèn)識同素異形現(xiàn)象和同素異形體。幫助學(xué)生從微觀結(jié)構(gòu)角度認(rèn)識兩種晶體中碳元素原子間的結(jié)合方式，作用力和空間排列方式的不同，認(rèn)識它們性質(zhì)不同的原因。同時，通過介紹現(xiàn)代科學(xué)研究中的熱點(diǎn)：c60和碳納米管等知識來拓展學(xué)生的視野，增長學(xué)生的知識點(diǎn)。
2、運(yùn)用電腦圖片，向?qū)W生展示“足球烯”、“納米碳管”等碳的不同單質(zhì)。
3、用三維空間結(jié)構(gòu)模型，學(xué)習(xí)金剛石、石墨的結(jié)構(gòu)知識。
以金剛石、石墨為例認(rèn)識由于微觀結(jié)構(gòu)的不同從而導(dǎo)致的同素異形現(xiàn)象
金剛石、石墨、和納米管道的結(jié)構(gòu)
[展示]金剛石與石墨的圖片和視頻資料，讓同學(xué)們從視覺上感受差異性。
[歸納]同素異形體
定義：
強(qiáng)調(diào)：
實(shí)例：
構(gòu)成石墨的微粒是c原子，c原子以共價鍵相連，在石墨的每一層，每個c原子與周圍3個c原子以共價鍵相連，排列成平面六邊行，無數(shù)平面六邊行形成平面網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，石墨的不同層之間存在分子間作用力。
[列表比較]
[介紹]明星分子“足球烯”
[思考]足球烯結(jié)構(gòu)和金剛石、始末、納米管道有何不同
[設(shè)問] na和na+是同素異形體嗎?
[講述]除了c元素有同素異形體外，o、s、p元素也有同素異形現(xiàn)象
[板書設(shè)計]
一、同素異形現(xiàn)象
1.同素異形體：
2.強(qiáng)調(diào)：
①同種元素
②不同結(jié)構(gòu)(性質(zhì)不同)
③可以相互轉(zhuǎn)化
3.實(shí)例：
①金剛石與石墨
②氧氣與臭氧
③紅磷與白磷
[課后練習(xí)]
1、下列各組中互為同位素的是( )，互為同素異形體的是( )
(b)與14n含的中子數(shù)相同
(c)是c60的同素異形體
(d)與12c互為同位素
3、1995年諾貝爾化學(xué)獎授予致力于研究臭氧層被破壞問題的三位環(huán)境科學(xué)家。大氣中的臭氧層可濾除大量的紫外光，保護(hù)地球上的生物。氟利昂可在光的作用下分解，產(chǎn)生cl原子，cl原子會對臭氧層產(chǎn)生長久的破壞作用。有關(guān)反應(yīng)為。
根據(jù)以上敘述，回答1~2小題：
①在上述臭氧變成氧氣的反應(yīng)過程中，cl是;
②o2和o3是。
[第二課時同分異構(gòu)現(xiàn)象]
【課題二】同分異構(gòu)現(xiàn)象
1、以同分異構(gòu)現(xiàn)象為例，認(rèn)識物質(zhì)的多樣性與微觀結(jié)構(gòu)有關(guān)系。
2、以正丁烷和異丁烷、乙醇和二甲醚為例，認(rèn)識有機(jī)物的同分異構(gòu)現(xiàn)象
3、運(yùn)用活動與探究方法，學(xué)習(xí)正丁烷和異丁烷的同分異構(gòu)現(xiàn)象
1、運(yùn)用活動與探究方法，學(xué)習(xí)正丁烷和異丁烷的同分異構(gòu)現(xiàn)象
3、利用碳的成鍵特點(diǎn)與成鍵方式的知識，理解組成相同的分子由于原子間的成鍵方式、排列順序不同可以形成不同的物質(zhì)。
4、讓學(xué)生自己嘗試連接丁烷的分子結(jié)構(gòu)球棍模型，體驗(yàn)和感知同分異構(gòu)現(xiàn)象。
認(rèn)識“物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)體現(xiàn)結(jié)構(gòu)”這一觀點(diǎn)。學(xué)生依照碳原子成鍵的可能方式動手實(shí)驗(yàn)，探究原子的不同連接方式和連接順序，觀察原子在分子中的空間位置，將會對分子的空間結(jié)構(gòu)、同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體產(chǎn)生深刻的印象。
各種同分異構(gòu)現(xiàn)象
[復(fù)習(xí)回顧]
1.同素異形體的定義：
2.常見的同素異形體有
[知識梳理]
依據(jù)碳原子和氫原子的價鍵規(guī)律，請你思考一下你可以拼成幾種分子式符合c4h10的結(jié)構(gòu)?請用結(jié)構(gòu)式表達(dá)出來。(可不填滿也可再加)
[課堂活動]p20制作分子結(jié)構(gòu)模型
[歸納總結(jié)]
1.同分異構(gòu)現(xiàn)象：
2.同分異構(gòu)體：
說明1：概念中的“結(jié)構(gòu)”所包含的內(nèi)容主要是：
①主鏈碳數(shù)不同——碳鏈異構(gòu)
②支鏈(或官能團(tuán))位置不同——位置異構(gòu)
③官能團(tuán)不同——類別異構(gòu)。
說明2：分子式相同，式量必相，但反之是不成立的，也就是說式量相同，并不表示分子式就一定相同。舉例說明。
說明3：分子式相同，組成元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)必相同，反之則不一定成立。舉例說明。
說明4：同分異構(gòu)體的最簡式必相同，但最簡式相同，則不一定是同分異構(gòu)體。
說明5：同分異構(gòu)體的熔沸點(diǎn)比較：支鏈越多，熔沸點(diǎn)越低。因?yàn)橹ф溤蕉?，分子就越不容易靠近，分子間距離越遠(yuǎn)，分子間作用力也就越小，熔沸點(diǎn)越低。
3.寫出你所了解的同分異構(gòu)體的名稱及結(jié)構(gòu)式：
[例題]下列說法正確的是：
a.相對分子質(zhì)量相同的物質(zhì)是同一種物質(zhì)
b.相對分子質(zhì)量相同的不同有機(jī)物一定為同分異構(gòu)體
c.金剛石和石墨是同分異構(gòu)體
d.分子式相同的不同種有機(jī)物，一定是同分異構(gòu)體
[小結(jié)]“三同”的比別：
概念描述對象相同之處不同之處同位素
同素異形體同分異構(gòu)體[課后習(xí)題]
1、對于同位素的概念，下列敘述中正確的是( )
a.原子序數(shù)相等，化學(xué)性質(zhì)與質(zhì)量數(shù)不同
b.原子序數(shù)相等，并有相同的化學(xué)性質(zhì)和相同的質(zhì)量數(shù)
c.原子序數(shù)相等，化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，則中子數(shù)不同
d.化學(xué)性質(zhì)相同，而質(zhì)量數(shù)與原子序數(shù)不同
2、818o、816o、o2—、o2、o3是( )
a.氧元素的五種不同微粒b.五種氧元素
c.氧的五種同素異形體d.氧的五種同位素
3、已知a、b、c、d四種短周期元素原子序數(shù)依次增大，并依c、d、 b、a順序原子半徑逐漸減小。且已知a、c同主族，b、d同主族;b、d兩原子核外電子數(shù)之和為a、c的原子核外電子數(shù)之和的兩倍;c元素與其它三種元素均能形成離子化合物。試回答下列問題。
⑴寫出有關(guān)化學(xué)用語：①a的元素符號; ②b的原子結(jié)構(gòu)示意圖;
③c、d形成的化合物的電子式。
⑵同時含有上述四種元素的化合物有多種，試寫出其中兩種的化學(xué)式(要求：其中有一種水溶液呈中性) 、 。
①a+e ②b+c a+d 。
[第三課時不同類型的晶體]
1、以不同類型的晶體為例，認(rèn)識物質(zhì)的多樣性與微觀結(jié)構(gòu)有關(guān)系。
2、認(rèn)識不同的物質(zhì)可以形成不同的晶體，不同類型的晶體的結(jié)構(gòu)、構(gòu)成微粒、物質(zhì)性質(zhì)不盡相同各有特點(diǎn)。
3、認(rèn)識原子晶體、離子晶體、分子晶體的結(jié)構(gòu)與物理性質(zhì)
1、運(yùn)用電腦圖片，向?qū)W生展示一些常見的晶體。
2、運(yùn)用三維空間結(jié)構(gòu)模型，向?qū)W生展示一些晶體的微觀結(jié)構(gòu)。
3、運(yùn)用列表對比的方法，比較不同類型晶體的結(jié)構(gòu)、構(gòu)成微粒、物理性質(zhì)等內(nèi)容。
理解“物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)體現(xiàn)結(jié)構(gòu)”這一觀點(diǎn)。培養(yǎng)學(xué)生自覺的在事物的實(shí)質(zhì)和現(xiàn)象之間建立聯(lián)系，訓(xùn)練透過現(xiàn)象看本質(zhì)的思維方式，培養(yǎng)高品質(zhì)的思維能力。
相關(guān)晶體的結(jié)構(gòu)、構(gòu)成微粒與物理性質(zhì)
相關(guān)晶體的結(jié)構(gòu)
[知識回顧]
1.離子鍵、共價鍵、分子間作用力、氫鍵的定義
2.晶體的定義：。
[知識梳理]
1.自然界中的固態(tài)物質(zhì)分為和;
晶體具有規(guī)則的幾何外形的原因是_____________ _。
2.構(gòu)成晶體的微粒有。
[板書]一.離子晶體
1)定義：。
2)在nacl晶體中
②晶體中陰陽離子數(shù)目之比是;
③在nacl晶體中是否有nacl分子存在? ;
3)注意：一個晶胞中離子的四種位置
①、晶胞里的離子②、晶胞面上的離子
③、晶胞棱上的離子④、晶胞頂點(diǎn)上的離子
4)離子晶體的物理性質(zhì)
①一般說來，離子晶體硬度，密度，有較的熔點(diǎn)和沸點(diǎn);(為什么?)
②離子晶體的導(dǎo)電。
二.分子晶體
1)定義：的晶體叫做分子晶體。
①舉例：______________________ __。
②判斷的方法：看晶體的構(gòu)成微粒是否是分子。
2)物理性質(zhì)
①分子晶體具有較的熔沸點(diǎn)和較的硬度，如co的熔點(diǎn)為—199℃，沸點(diǎn)為—191.5℃。(為什么?)
②分子晶體導(dǎo)電性。
3)常見的分子晶體
4)二氧化碳的分子結(jié)構(gòu)
在二氧化碳的晶體中，每個二氧化碳的周圍有個二氧化碳分子
三.原子晶體
1、定義：。
2、構(gòu)成微粒。
作用力。
3、原子晶體物理性質(zhì)的特點(diǎn)：
a.熔、沸點(diǎn)b.硬度c.溶解性
4、二氧化硅的晶體結(jié)構(gòu)：
在sio2晶體中，每個si原子和個o原子形成個共價鍵，每個si原子周圍結(jié)合個o原子;同時，每個o原子周圍和個si原子相結(jié)合成鍵。
[回顧]金剛石、石墨的晶體結(jié)構(gòu)
四.金屬晶體及其特點(diǎn)
[小結(jié)]三種晶體的比較
晶體類型微粒作用力熔沸點(diǎn)事例離子晶體分子晶體原子晶體[課后練習(xí)] 1、下列物質(zhì)屬于分子晶體的是( )
a.熔點(diǎn)是1070℃，易溶于水，水溶液能導(dǎo)電
b.熔點(diǎn)是10.31℃，液態(tài)不導(dǎo)電，水溶液能導(dǎo)電
c.能溶于cs2，熔點(diǎn)是112.8℃，沸點(diǎn)是444.6℃
d.熔點(diǎn)是97.80℃，質(zhì)軟、導(dǎo)電，密度是0.97g/cm3
2、下列晶體中不屬于原子晶體的是( )
a.干冰b.金剛石c.水晶d.晶體硅
3、下列各組物質(zhì)的晶體中化學(xué)鍵類型相同，晶體類型也相同的是( )
a. so2和sio2 b. co2和h2o
c. nacl和hcl d. naoh和na2o2
4、設(shè)nacl的摩爾質(zhì)量為m克/摩，食鹽晶體的密度為ρ克/厘米3，阿佛加德落常數(shù)為na。則食鹽晶體中兩個距離最近的鈉離子中心間的距離為厘米。(寫出計算過程)
5.下表中給出幾種氯化物的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)
①氯化鋁在加熱時能升華，②四氯化硅在晶態(tài)時屬于分子晶體，③氯化鈉晶體中微粒間以分子間作用力結(jié)合，④氯化鋁晶體是典型的離子晶體，其中與表中數(shù)據(jù)一致的是：(依據(jù)晶體的性質(zhì)和題給數(shù)據(jù)來分析)
a.只有①② b.②③ c.①②③ d.②④
1.碳的同素異形體
(1)碳的同素異形體有金剛石、石墨和碳60等富勒烯，它們的不同性質(zhì)是由微觀結(jié)構(gòu)的不同所決定的。
體空間網(wǎng)狀立體結(jié)構(gòu)，碳原子之間形成共價鍵。當(dāng)切割或熔化時，需要克服碳原子之間的共價鍵，金剛石是自然界已經(jīng)知道的物質(zhì)中硬度最大的材料，它的熔點(diǎn)高。上等無暇的金剛石晶瑩剔透，折光性好，光彩奪目，是人們喜愛的飾品，也是尖端科技不可缺少的重要材料。顆粒較小、質(zhì)量略為低劣的金剛石常用在普通工業(yè)方面，如用于制作儀器儀表軸承等精密元件、機(jī)械加工、地質(zhì)鉆探等。鉆石在磨、鋸、鉆、拋光等加工工藝中，是切割石料、金屬、陶瓷、玻璃等所不可缺少的;用金剛石鉆頭代替普通硬質(zhì)合金鉆頭，可大大提高鉆進(jìn)速度，降低成本;鑲嵌鉆石的牙鉆是牙科醫(yī)生得心應(yīng)手的工具;鑲嵌鉆石的眼科手術(shù)刀的刀口鋒利光滑，即使用1000被的顯微鏡也看不到一點(diǎn)缺陷，是摘除眼睛內(nèi)白內(nèi)障普遍使用的利器。金剛石在機(jī)械、電子、光學(xué)、傳熱、軍事、航天航空、醫(yī)學(xué)和化學(xué)領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用前景。
石墨是片層狀結(jié)構(gòu)，層內(nèi)碳原子排列成平面六邊形，每個碳原子以三個共價鍵與其它碳原子結(jié)合，同層中的離域電子可以在整層活動，層間碳原子以分子間作用力(范德華力)相結(jié)合。石墨是一種灰黑色、不透明、有金屬光澤的晶體。天然石墨耐高溫，熱膨脹系數(shù)小，導(dǎo)熱、導(dǎo)電性好，摩擦系數(shù)小。石墨被大量用來做電極、坩堝、電刷、潤滑劑、鉛筆等。具有層狀結(jié)構(gòu)的石墨在適當(dāng)條件下使某些原子或基團(tuán)插入層內(nèi)與c原子結(jié)合成石墨層間化合物。這些插入化合物的性質(zhì)基本上不改變石墨原有的層狀結(jié)構(gòu)，但片層間的距離增加，稱為膨脹石墨，它具有天然石墨不具有的可繞性，回彈性等，可作為一種新型的工程材料，在石油化工、化肥、原子能、電子等領(lǐng)域廣泛應(yīng)用。
(2)碳60
1985年，美國德克薩斯洲羅斯大學(xué)的科學(xué)家們制造出了第三種形式的單質(zhì)碳c60，c60是由60個碳原子形成的封閉籠狀分子，形似足球，c60為黑色粉末，易溶于二硫化碳、苯等溶劑中。人們以建筑大師b.富勒的名字命名了這種形式的單質(zhì)碳，稱為富勒烯(fullarene)。這是因?yàn)楦焕赵O(shè)計了稱為球狀穹頂?shù)慕ㄖ?，而某些富勒烯的結(jié)構(gòu)正好與其十分相似。c60曾又被稱足球烯、巴基球等，它屬于球碳族，這一類物質(zhì)的`分子式可以表示為cn，n為28到540之間的整數(shù)值，有c50、c70、c84、c240等，在這些分子中，碳原子與另外三個碳原子形成兩個單鍵和一個雙鍵，它們實(shí)際上是球形共扼烯。
富勒烯分子由于其獨(dú)特的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，受到了廣泛的重視。人們發(fā)現(xiàn)富勒烯分子籠狀結(jié)構(gòu)具有向外開放的面，而內(nèi)部卻是空的，這就有可能將其他物質(zhì)引入到該球體內(nèi)部，這樣可以顯著地改變富勒烯分子的物理和化學(xué)性質(zhì)。例如化學(xué)家已經(jīng)嘗試著往這些中空的物質(zhì)中加進(jìn)各種各樣的金屬，使之具有超導(dǎo)性，已發(fā)現(xiàn)c60和某些堿金屬化合得到的超導(dǎo)體其臨界溫度高于近年研究過的各種超導(dǎo)體，科學(xué)家預(yù)言c540有可能實(shí)現(xiàn)室溫超導(dǎo);也有設(shè)想將某些藥物置入c60球體空腔內(nèi)，成為緩釋型的藥物，進(jìn)入人體的各個部位。在單分子納米電子器件等方面有著廣泛的應(yīng)用前景，富勒烯已經(jīng)廣泛地影響到物理、化學(xué)、材料科學(xué)、生命及醫(yī)藥科學(xué)各領(lǐng)域。
(3)碳納米管
碳納米管可分單層及多層的碳納米管，它是由單層或多層同心軸石墨層卷曲而成的中空碳管，管直徑一般為幾個納米到幾十個納米，多層碳納米管是管壁的石墨層間距為0.34納米，與平面石墨層的間距一樣，不論是單層還是多層碳納米管，前后末端類似半圓形，結(jié)構(gòu)基本上與碳六十相似，使整個碳管成為一個封閉結(jié)構(gòu)，故納米碳管也是碳簇的成員之一。碳納米管非常微小，5萬個并排起來才有人的一根頭發(fā)絲寬，是長度和直徑之比很高的纖維。
碳納米管強(qiáng)度高具有韌性、重量輕、比表面積大，性能穩(wěn)定，隨管壁曲卷結(jié)構(gòu)不同而呈現(xiàn)出半導(dǎo)體或良導(dǎo)體的特異導(dǎo)電性，場發(fā)射性能優(yōu)良。自1991年單層碳納米管的發(fā)現(xiàn)和宏觀量的合成成功以來，由于具有獨(dú)特的電子結(jié)構(gòu)和物理化學(xué)性質(zhì)，碳納米管在各個領(lǐng)域中的應(yīng)用已引起了各國科學(xué)家的普遍關(guān)注，已成為富勒烯和納米科技領(lǐng)域的研究熱點(diǎn)。
2.磷的同素異形體
磷有多種的同素異形體，其中主要有白磷、紅磷、黑磷等。
固體白磷(p4)是白色的，遇光逐漸變成黃色，它難溶于水，易溶于二硫化碳。白磷有毒，誤食0.1g就能致死。白磷呈正四面體結(jié)構(gòu)。白磷性質(zhì)較活潑。它和空氣或潮氣接觸時發(fā)生緩慢氧化反應(yīng)，部分能量以光的形式放出，這便是白磷在暗處發(fā)光的原因，叫做磷光現(xiàn)象。白磷的著火點(diǎn)為313k，在空氣中容易自燃。白磷要保存在水中。利用白磷的易燃性和生成物五氧化二磷能形成煙霧的特性，可制燃燒彈和煙霧彈。在工業(yè)上，白磷主要用在制造高純度的磷酸、磷酸鹽、農(nóng)藥、信號彈等的制造。
紅磷是一種暗紅色粉末，它難溶于水和二硫化碳，沒有毒性。紅磷的結(jié)構(gòu)可能為p4正四面體的一個p—p鍵斷裂后形成的長鏈狀。紅磷的化學(xué)性質(zhì)比白磷穩(wěn)定得多。紅磷要加熱到513k才燃燒，生成物也是五氧化二磷。紅磷用于火柴生產(chǎn)，火柴盒側(cè)面所涂的物質(zhì)就是紅磷與三硫化二銻等的化合物。
黑磷具有石墨狀片層結(jié)構(gòu)，有導(dǎo)電性，有“金屬磷”之稱。黑磷化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定。
將白磷隔絕空氣加熱到在533k，就會轉(zhuǎn)化為紅磷，紅磷加熱到689k時升華，它的蒸氣冷卻后凝華為白磷。
白磷和紅磷的相互轉(zhuǎn)化實(shí)驗(yàn)：取一支長約30厘米、直徑約1厘米的玻璃管，一端用橡皮塞塞緊。在玻璃管里放入兩粒黃豆大小的干燥紅磷，用細(xì)玻璃棒把它推到玻璃管的中部。把玻璃管平夾在鐵架臺上，在盛紅磷的部分微微加熱。開始時紅磷會著火燃燒，有白煙產(chǎn)生。但因玻璃管的一端已被塞住，空氣不能流通，火焰就熄滅了。不久在紅磷兩旁玻璃管的內(nèi)壁上各有一薄層白磷出現(xiàn)。把這支玻璃管取下，放在開有一個小孔的紙盒里。在暗處通過小孔觀察，可以看到白磷在發(fā)光，不久即熄滅。拔掉一端的塞子，輕輕搖動玻璃管使空氣流通，白磷又重行發(fā)光。
3.硫的同素異形體
硫有幾種同素異形體，最常見的是晶狀的斜方硫和單斜硫。斜方硫在369k以下穩(wěn)定，單斜硫在369k以上穩(wěn)定。
將單質(zhì)硫加熱到369k，斜方硫不經(jīng)熔化直接變成單斜硫。當(dāng)它冷卻時，發(fā)生相反的變化。若把加熱到503k的熔融態(tài)的硫急速傾入冷水中，糾纏在一起的長鏈被固定下來，它就會快速冷卻形成一種軟橡膠狀、可以拉伸的彈性硫，經(jīng)放置后彈性硫會逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)榫盍颉?/p>
4.臭氧
(1)臭氧的化學(xué)性質(zhì)
臭氧是氧的同素異性體，為無色氣體，有特殊臭味。臭氧在常溫下分解緩慢，在高溫下分解迅速，形成氧氣。ag、hg等在空氣或氧氣中不易被氧化的金屬，可以與臭氧反應(yīng)。臭氧在大氣污染中有著重要的意義，在紫外線的作用下，臭氧與烴類和氮氧化物的光化學(xué)反應(yīng)，形成具有強(qiáng)烈刺激作用的有機(jī)化合物稱為光化學(xué)煙霧。臭氧在水中的溶解度比較高，是一種廣普高效消毒劑。
(2)臭氧對人體的危害
臭氧具有強(qiáng)烈的刺激性，對人體有一定的危害。它主要是刺激和損害深部呼吸道，并可損害中樞神經(jīng)系統(tǒng)，對眼睛有輕度的刺激作用。當(dāng)大氣中臭氧濃度為0.1mg/m3時，可引起鼻和喉頭粘膜的刺激;濃度在0.1-0.2mg/m3時，引起哮喘發(fā)作，導(dǎo)致上呼吸道疾病惡化，同時刺激眼睛，使視覺敏感度和視力降低。臭氧濃度在2mg/m3以上可引起頭痛、胸痛、思維能力下降，嚴(yán)懲時可導(dǎo)致肺氣腫和肺水腫。此外，臭氧還能阻礙血液輸氧功能，造成組織缺氧;使甲狀腺功能受損、骨骼鈣化，還可引起潛在性的全身影響，如誘發(fā)淋巴細(xì)胞染色體畸變，損害某些酶的活性和產(chǎn)生溶血反應(yīng)。
(3)室內(nèi)空氣中臭氧的來源
我國公共場所衛(wèi)生標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定臭氧濃度不得大于0.1mg/m3。我國室內(nèi)空氣中臭氧衛(wèi)生標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，1h平均最高容許濃度為0.1mg/m3。(gb/t18202-20xx)
5.固體的晶態(tài)和非晶態(tài)
晶態(tài)的固體稱為晶體，非晶態(tài)的固體稱為非晶體。
晶體是經(jīng)過結(jié)
晶過程而形成的具有規(guī)則的幾何外形的固體。晶體中的內(nèi)部構(gòu)成微粒都在空間呈有規(guī)則的三維重復(fù)排列而組成一定型式的晶格。這種排列稱為晶體結(jié)構(gòu)。晶體點(diǎn)陣是晶體粒子所在位置的點(diǎn)在空間的排列，相應(yīng)地在外形上表現(xiàn)為一定形狀的幾何多面體，晶體具有固定的熔點(diǎn)，不同的晶體有不同的熔點(diǎn)，且在熔化過程中溫度保持不變。晶體還具有各向異性，即在各個不同的方向上具有不同的物理性質(zhì)，如力學(xué)性質(zhì)(硬度、彈性模量等等)、熱學(xué)性質(zhì)(熱膨脹系數(shù)、導(dǎo)熱系數(shù)等等)、電學(xué)性質(zhì)(介電常數(shù)、電阻率等等)光學(xué)性質(zhì)(吸收系數(shù)、折射率等等)。例如，外力作用在石墨上，垂直與石墨片層的方向很容易裂開，但在片層上裂開則非易事。在云母片上涂層薄石蠟，用燒熱的鋼針觸云母片，便會以接觸點(diǎn)為中心，逐漸化成橢圓形，說明云母在不同方向上導(dǎo)熱系數(shù)不同。晶體共同的性質(zhì)各向異性：晶體種不同的方向上具有不同的物理性質(zhì)。固定熔點(diǎn)：晶體具有周期性結(jié)構(gòu)，熔化時，各部分需要同樣的溫度。規(guī)則外形：理想環(huán)境中生長的晶體應(yīng)為凸多邊形。對稱性：晶體的理想外形和晶體內(nèi)部結(jié)構(gòu)都具有特定的對稱性。單晶體簡稱“單晶”。單個晶體構(gòu)成的物體。在單晶體中所有晶胞均呈相同的位向。單晶體具有各向異性。自然界存在的單晶，如金剛石的晶體等。亦可由人工將多晶體拉制成單晶體，如電子器件中所用的鍺及硅的單晶體。摻有特定微量雜質(zhì)的單晶硅，可制成大功率晶體管、整流器及太陽能電池等。
多晶體由許多晶體(稱為晶料)構(gòu)成的物體，稱多晶體。一塊晶體是由許多小的晶粒聚合起來組成的。每一晶粒又由許多原子構(gòu)成。原子在每一晶粒中作有規(guī)則的整齊排列，各個晶粒中原子的排列方式都是相同的。但是在一塊晶體中，各個晶粒的取向彼此不同，晶粒與晶粒之間并沒有按照一定的規(guī)則排列。盡管每個晶粒內(nèi)部原子排列很整齊，但由于一塊晶體內(nèi)部各個晶粒的排列不規(guī)則，總的來看是雜亂無章的，這樣的多晶體不能用來制造晶體管。
非晶體是指組成它的原子或離子不是作有規(guī)律排列的固態(tài)物質(zhì)。由于內(nèi)部構(gòu)成微粒的不規(guī)則排列，非晶體的外觀不具有規(guī)則外形。如玻璃、松脂、瀝青、橡膠、塑料、人造絲等都是非晶體。非晶體沒有固定的熔點(diǎn)，隨著溫度升高，物質(zhì)首先變軟，然后由稠逐漸變稀，成為流體。具有一定的熔點(diǎn)是一切晶體的宏觀特性，也是晶體和非晶體的主要區(qū)別。非晶體具有各向同性。例如，若在玻璃上涂一薄層石蠟，用燒熱的鋼針觸及背面，則以觸點(diǎn)為中心，將見到熔化的石蠟成圓形。這說明導(dǎo)熱系數(shù)相同。
6.同質(zhì)多晶現(xiàn)象和類質(zhì)同晶現(xiàn)象
同質(zhì)多晶現(xiàn)象
組成相同的物質(zhì),可以有不同是晶型，稱為同質(zhì)多晶現(xiàn)象。如氯化銫(cscl)晶體,常溫下結(jié)構(gòu)類似于鎢晶體型,但在高溫下,卻可以轉(zhuǎn)變成類似于氯化鈉型。將硫加熱熔化，從室溫到95.50c時,硫(s8)從正交硫結(jié)構(gòu)轉(zhuǎn)變?yōu)閱涡绷蚪Y(jié)構(gòu)。
類質(zhì)同晶現(xiàn)象
有一些組成不同,但化學(xué)性質(zhì)類似的物質(zhì)能夠生成外形完全相同的晶體,稱為類質(zhì)同晶現(xiàn)象,例如,明礬[kal(so4)2·12h2o]和鉻礬[kcr(so4)2·12h2o]都形成八面體結(jié)晶，存在于同一溶液中的這類物質(zhì)能同結(jié)晶出來，生成完整均勻的混晶。這種現(xiàn)象能夠解釋元素在地殼中一定范圍內(nèi)的伴生現(xiàn)象。對礦物的開采具有指導(dǎo)價值。
7.晶體類型和物質(zhì)的物理性質(zhì)
常見的晶體可分離子晶體、分子晶體、原子晶體和金屬晶體等四類。四類晶體的內(nèi)部結(jié)構(gòu)及性質(zhì)特征歸納如下表。
高一化學(xué)教案必修一篇二
教學(xué)目標(biāo)
教學(xué)目標(biāo)
1.使學(xué)生認(rèn)識鈉是一種很活潑的金屬，了解鈉的物理性質(zhì)，掌握鈉的化學(xué)性質(zhì)。
2.培養(yǎng)學(xué)生根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象探究、分析、推理和判斷的能力。
教學(xué)重難點(diǎn)
教學(xué)重點(diǎn)
鈉的性質(zhì)
教學(xué)難點(diǎn)
對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察和分析。
【復(fù)習(xí)】初中所學(xué)有關(guān)鐵的性質(zhì)。
【學(xué)生】探究、回顧。
【學(xué)生探究】教材p38
思考與交流
金屬有哪些共同的化學(xué)性質(zhì)?
1.舉例說明金屬能發(fā)生哪些化學(xué)反應(yīng)?
2.下圖是一些化學(xué)反應(yīng)的照片，請分析這些反應(yīng)，并寫出化學(xué)方程式。
【板書】
第三章 金屬及其化合物
第一節(jié) 金屬的化學(xué)性質(zhì)
【板書】一、金屬鈉(na)
【學(xué)生探究】鈉的原子結(jié)構(gòu)示意圖、討論其化學(xué)性質(zhì)。
(復(fù)習(xí)：質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)=原子序數(shù))
【板書】1.鈉的原子結(jié)構(gòu)示意圖：
【學(xué)生】探究鈉的物理性質(zhì)，探究實(shí)驗(yàn)(教材p39實(shí)驗(yàn)3-1)
【板書】2.鈉的物理性質(zhì)：
銀白色、有金屬光澤的固體，熱、電的良導(dǎo)體，質(zhì)軟，密度小，熔點(diǎn)低。
【問題】剛才切開鈉時看到銀白色，但很快就失去光澤，為什么?(引導(dǎo)學(xué)生從原子結(jié)構(gòu)示意圖進(jìn)行分析、探究，推導(dǎo)出鈉的化學(xué)性質(zhì))
【板書】3.鈉的化學(xué)性質(zhì)
【板書】(1)與氧氣反應(yīng)
4na + o2 = 2na2o (判斷其是否為氧化還原反應(yīng)，氧化劑、還原劑分別是哪一種物質(zhì))
【學(xué)生實(shí)驗(yàn)探究】教材p39實(shí)驗(yàn)3-2(讓學(xué)生描述出反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)
現(xiàn)象：鈉先熔成小球，然后燃燒，發(fā)出黃光，生成一種淡黃色固體——過氧化鈉(na2o2)
【板書】
2na + o2==na2o2 (判斷其是否為氧化還原反應(yīng)，氧化劑、還原劑分別是哪一種物質(zhì))
【學(xué)生活動】閱讀教材p40 科學(xué)視野 過氧化鈉的特殊用途
【學(xué)生實(shí)驗(yàn)探究】教材p41實(shí)驗(yàn)3-3
【問題思考】
1.鈉為什么會浮在水面上?
2.鈉為什么會熔化成一個小球?
3.小球?yàn)槭裁磿谒嫔嫌蝿?
4.滴入酚酞后溶液為什么會變色?
5.保存鈉的無色液體是否為水?
【板書】(2)鈉與水的反應(yīng)： 2na+2h2o=2naoh+h2↑
(判斷其是否為氧化還原反應(yīng)，氧化劑、還原劑分別是哪一種物質(zhì))
(學(xué)生回憶初中學(xué)過的na與cl2的反應(yīng))
【板書】(3)鈉與氯氣反應(yīng)：2na+cl2==2nacl
另外，鈉還可以和硫單質(zhì)反應(yīng)，甚至發(fā)生爆炸，生成na2s。
(4)鈉與硫反應(yīng)：2na+s====na2s
【學(xué)生探究總結(jié)】1.鈉的化學(xué)性質(zhì)怎樣?與初中所學(xué)金屬活動順序表相比照。
【歸納、總結(jié)】1.鈉的化學(xué)性質(zhì)非?；顫?，與金屬活動順序表一致。
2.鈉在上述反應(yīng)中，化合價均由0價變?yōu)?1價，這是由于鈉原子的最外層只有一個電子之故，因此，鈉在化學(xué)反應(yīng)中易失電子，具有還原性，是一種強(qiáng)還原劑。
課后小結(jié)
【小結(jié)】鈉是一種化學(xué)性質(zhì)活潑的金屬，在自然界中以化合態(tài)存在，有著廣泛的用途。
課后習(xí)題
【課后作業(yè)】【拓展、探究】
1.鈉元素在自然界中以什么形態(tài)存在?為什么?主要存在于哪些物質(zhì)中?
2.怎樣保存金屬鈉?為什么要這樣保存?
3.鈉能否與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)?(進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。
4.鈉著火以后能否用水來滅?
5.試分析鈉在空氣中久置所發(fā)生的變化現(xiàn)象?
板書
一、鈉的性質(zhì)
1.鈉的物理性質(zhì)
銀白色、有金屬光澤的固體，熱、電的良導(dǎo)體，質(zhì)軟、密度小、熔點(diǎn)低。
2.鈉的化學(xué)性質(zhì)
①鈉和非金屬單質(zhì)的反應(yīng)
a.4na+o2====2na2o b.2na+o2 na2o2
c.2na+cl2 2nacl d.2na+s====na2s
②鈉與水的反應(yīng)
2na+2h2o==2naoh+h2↑
4、鈉的存在及保存
高一化學(xué)教案必修一篇三
作為一名為他人授業(yè)解惑的教育工作者，時常要開展教案準(zhǔn)備工作，編寫教案有利于我們弄通教材內(nèi)容，進(jìn)而選擇科學(xué)、恰當(dāng)?shù)慕虒W(xué)方法。教案要怎么寫呢？以下是小編幫大家整理的高一化學(xué)必修一鹵素教案及練習(xí)題，歡迎大家分享。
1.使學(xué)生掌握鹵族元素性質(zhì)變化的規(guī)律。
2.使學(xué)生了解可逆反應(yīng)的涵義。
3.使學(xué)生對鹵化銀的性質(zhì)、用途及碘與人體健康等知識有一個大致印象。
4.通過對鹵素結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的對比，培養(yǎng)學(xué)生比較、分析、歸納問題的能力。
5.認(rèn)識鹵素的一些特殊性質(zhì)。
鹵素性質(zhì)的比較。
通過鹵素性質(zhì)的比較，總結(jié)鹵素性質(zhì)的遞變規(guī)律。
啟發(fā)、歸納、實(shí)驗(yàn)、講解、自學(xué)等。
第一課時：鹵素的物理性質(zhì)及鹵素與氫氣、水的反應(yīng)。
第二課時：鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)，鹵化銀和碘化合物的知識。
第一課時：投影儀、保存少量液溴的試劑瓶、封有碘的玻璃管、i2固體、溴水、碘水、酒精、ccl4溶液、酒精燈、試管夾、火柴。
第二課時：投影儀、溴水、碘水、ki溶液、氯水、nabr溶液、nacl溶液、ccl4溶液、agno3溶液、稀hno3、淀粉液、膠頭滴管。
高一化學(xué)教案必修一篇四
作為一名專為他人授業(yè)解惑的人民教師，編寫教案是必不可少的，教案是教學(xué)活動的總的組織綱領(lǐng)和行動方案。那么優(yōu)秀的教案是什么樣的呢？下面是小編為大家收集的高一必修2化學(xué)燃燒和緩慢氧化教案，歡迎大家借鑒與參考，希望對大家有所幫助。
知識目標(biāo)：
了解燃燒和燃燒的條件，了解滅火的原理；
了解爆炸、緩慢氧化和自燃現(xiàn)象，及它們與燃燒之間的區(qū)別和相互聯(lián)系。
能力目標(biāo)：
在學(xué)習(xí)了以上知識后，引導(dǎo)學(xué)生聯(lián)系生產(chǎn)和生活實(shí)際，得出防火、滅火、及預(yù)防自燃的有效措施，培養(yǎng)學(xué)生解決實(shí)際問題的能力。
情感目標(biāo)：
培養(yǎng)學(xué)生熱愛科學(xué)、相信科學(xué)、依靠科學(xué)的科學(xué)態(tài)度；
使學(xué)生了解內(nèi)因是變化的根據(jù)，外因是變化的條件，外因只有通過內(nèi)因起作用的觀點(diǎn)。
分析
教材在氧氣的性質(zhì)和用途后，安排了燃燒和緩慢氧化。這樣能使學(xué)生認(rèn)識燃燒、緩慢氧化、自燃、爆炸等現(xiàn)象，了解其基本原理。
本節(jié)教學(xué)內(nèi)容較多，其中包括有發(fā)熱發(fā)光現(xiàn)象的劇烈氧化（燃燒），有不發(fā)光熱、現(xiàn)象也并不顯著的緩慢氧化（金屬的腐蝕和呼吸等）。在燃燒的問題上，講到了燃燒的條件，又要學(xué)生討論滅火的條件，簡單地提到了在有限空間里發(fā)生急速燃燒時的爆炸，也談到了從緩慢氧化自發(fā)地轉(zhuǎn)變?yōu)閯×已趸淖匀肌榱耸箤W(xué)生很好地抓住中心，教材中指出，所有這些現(xiàn)象的本質(zhì)都是氧化。只是由于條件不同而發(fā)生了不同的現(xiàn)象。從而使學(xué)生自然的認(rèn)識到：自然界的一切規(guī)律都受到一定條件的制約，而規(guī)律又是一切事物固有的必然性，只要有必要的條件存在，變化就會依一定方式進(jìn)展。
如果學(xué)生能對以上氧化反應(yīng)的各個外因條件了解得比較全面、透徹，就完全有可能想出防火、滅火和預(yù)防自燃的基本原理，乃至一些有效措施。
要求學(xué)生了解：
②物質(zhì)在空氣里的燃燒的急速程度，取決于可燃物跟氧氣的接觸面積大??；
③而急速的燃燒是否會引起爆炸，則決定于可燃物所處空間的大小和是否有氣態(tài)生成物產(chǎn)生。
④至于緩慢氧化是否能引起自燃，則決定于氧化所產(chǎn)生的熱量能否散逸和進(jìn)行緩慢氧化的物質(zhì)的著火點(diǎn)高低。
針對第一點(diǎn)的教學(xué)，要做好演示實(shí)驗(yàn)，首先提出問題，學(xué)生通過仔細(xì)觀察，每一個實(shí)驗(yàn)結(jié)果得出什么結(jié)論？從而由燃燒的條件引出滅火原理是什么？即只需要燃燒的兩個條件不同時滿足就可。
為了使學(xué)生更好的理解區(qū)分幾種氧化，可列表對比，加深理解。
課題：燃燒和緩慢氧化
重點(diǎn)、難點(diǎn)：了解燃燒的條件，并利用來處理實(shí)際問題。
首先看第一個問題：火是什么？
隨著人類的進(jìn)步和發(fā)展，人們認(rèn)識到所謂的“火”就是物質(zhì)燃燒所發(fā)出的光和熱。燃燒是可燃物跟空氣中的氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱劇烈的氧化反應(yīng)。現(xiàn)在，燃燒與人類的生產(chǎn)和生活愈發(fā)密切，如：冶煉金屬、飛機(jī)飛行、輪船和火車的行駛、火箭發(fā)射、火力發(fā)電等，都要經(jīng)過燃料燃燒過程。
設(shè)問：誰能對火做一科學(xué)的解釋？
板書：第四節(jié)燃燒和緩慢氧化
一、燃燒：
演示實(shí)驗(yàn)：要求仔細(xì)觀察并思考為什么會有這種現(xiàn)象？
討論：
1。為什么薄銅片上白磷燃燒而熱水中白磷和銅片上紅磷沒有燃燒？
2。怎樣使銅片上紅磷燃燒？怎樣使熱水下白磷燃燒？
討論總結(jié)：銅片上白磷燃燒是達(dá)到著火的溫度而且又與空氣中氧氣接觸。銅片上紅磷不燃燒是沒達(dá)到燃燒的溫度。熱水下白磷不燃燒是沒與氧氣接觸。使二者燃燒，紅磷可加熱達(dá)到燃燒的.溫度，而水下白磷燃燒需向水下通入氧氣。
小結(jié)：燃燒需要同時具備兩個條件：一是一定的溫度，另一是要與氧氣接觸。
板書：燃燒的兩個條件：
1、可燃物要與氧氣接觸；
2、要使可燃物達(dá)到燃燒所需的最低溫度。（這最低溫度叫著火點(diǎn)）
討論：了解燃燒的條件后，想想滅火可采取什么措施？其原理是什么？
回答：根據(jù)生活經(jīng)驗(yàn)馬上回答：水、沙、濕的被褥、二氧化碳都可以用來滅火。
原理是隔離可燃物與氧氣的接觸或降溫到著火點(diǎn)以下。
回答：端鍋危險，油比水輕，用水不能滅火；蓋鍋蓋灑沙土都可以滅火。蓋鍋蓋為最佳措施。
設(shè)問：如果酒精燈不慎碰倒，引起酒精在桌上燃燒，應(yīng)如何滅火？
回答：酒精與水互溶不能用水沖，可用濕布蓋滅。
思考：滅火的“滅”是在火上有一橫，祖先造字的意圖是什么？（一橫就是要隔離火與空氣中氧氣的接觸。）
思考：
1、為什么碳、硫、磷在空氣中、純氧中分別燃燒時現(xiàn)象不同？
2、設(shè)問為什么刨花、小木塊比大木塊易燃燒？
討論小結(jié)：一是氧氣多少不同，二是可燃物的性質(zhì)不同。
提問：同是木材，著火點(diǎn)不變，著火快慢的原因是什么？
回答：小而薄的物質(zhì)與氧氣接觸面積大，所以燃燒的快而劇烈。
小結(jié)：
板書：二、燃燒的現(xiàn)象
1、可燃物不同性質(zhì)不同，決定燃燒的現(xiàn)象不同。
2、可燃物與氧氣的接觸面積越大，燃燒越劇烈。
3、氧氣的濃度越大，燃燒越劇烈。
小結(jié)：當(dāng)空氣中混有一定濃度的可燃性氣體或大量的可燃性粉塵時，遇明火會在有限的空間迅速反應(yīng)，體積急速膨脹會引起爆炸。
板書：
4、爆炸：在有限空間內(nèi)，由于急速燃燒放出大量能量，驟然產(chǎn)生大量氣體的現(xiàn)象。
投影：食物腐敗、酒與醋的釀造、堆放的秸稈、金屬的銹蝕圖像。
回答：熱量聚積能使食物變質(zhì)，易燃物可能會引起自發(fā)燃燒。
實(shí)驗(yàn)：白磷的自燃
板書：三、緩慢氧化和自燃
1、緩慢氧化：不像燃燒那樣劇烈發(fā)光、發(fā)熱的氧化反應(yīng)。
2、自燃：由緩慢氧化而引起的自發(fā)燃燒。
設(shè)問：燃燒、爆炸、緩慢氧化、自燃之間有什么區(qū)別與聯(lián)系？
小結(jié)：區(qū)別是發(fā)熱的程度、反應(yīng)的速率、是否發(fā)光等，但均屬氧化反應(yīng)。
設(shè)問：易燃物、易爆物怎樣存放？搬運(yùn)時怎樣才能避免意外事故？
安全知識教育：常見易燃物、易爆物的安全知識。
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