時事熱點的分析和評論，幫助我們更好地了解社會動態(tài)和未來走向?？偨Y(jié)應該重點突出對重要問題的解決或進展。以下是教育專家對于培養(yǎng)下一代的建議和經(jīng)驗分享，對教育工作者有啟發(fā)。
初中化學復習心得篇一
2、物質(zhì)的俗稱和主要成分：
二、金屬活動性。
1、金屬活動性順序：knaalfepb(h)cuagau。
2、金屬活動性順序的意義：在金屬活動性順序中，金屬位置越靠前，金屬在水溶液(酸溶液或鹽溶液)中就越容易失電子而變成離子，它的活動性就越強。
3、金屬活動性順序的應用：
(1)排在氫前的金屬能置換出酸里的氫(元素)。
(2)排在前面的金屬才能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來(k、ca、na除外)。
三、酸、堿、鹽的溶解性。
1、常見鹽與堿的溶解性：
鉀(鹽)、鈉(鹽)、銨鹽全都溶，硝酸鹽遇水影無蹤。
硫酸鹽不溶硫酸鋇，氯化物不溶氯化銀。
碳酸鹽只溶鉀(鹽)、鈉(鹽)、銨(鹽)。
堿類物質(zhì)溶解性：只有(氫氧化)鉀、(氫氧化)鈉、(氫氧化)鈣、(氫氧化)鋇溶。
3、四微溶物：
ca(oh)2(石灰水注明澄清的原因)、caso4(實驗室制二氧化碳時不用稀硫酸的原因)。
ag2so4(鑒別so42-和cl-時，不用硝酸銀的原因)、mgco3(碳酸根離子不能用于在溶液中除去鎂離子的原因)。
4、三個不存在的物質(zhì)：氫氧化銀、碳酸鋁、碳酸鐵。
四、復分解反應發(fā)生的條件反應：有氣體、水或沉淀生成(即有不在溶液中存在或在水溶液中不易電離的物質(zhì))。
(1)不溶性堿只能與酸性發(fā)生中和反應。
五、溶液的酸堿性與酸堿度的測定。
1、指示劑---溶液的酸堿性紫色的石蕊試液遇酸性溶液變紅;遇堿性溶液變藍。
無色的酚酞試液只遇堿溶液變紅注：不溶性堿與指示劑無作用;堿性溶液不一定是堿的溶液(特例：碳酸鈉的水溶液顯堿性)。
2、ph值---溶液的酸堿度：ph7溶液為酸性(越小酸性越強);ph=7溶液為中性;ph7溶液為堿性(越大堿性越強)。
六、離子的檢驗。
cl-(在溶液中)---在被測溶液中加入硝酸銀溶液,如果生成不溶于硝酸的白色沉淀，則原被測液中含氯離子。
so42-(在溶液中)---在被測溶液中加入氯化鋇(或硝酸鋇、或氫氧化鋇)溶液，如果生成不溶于硝酸(或鹽酸)的白色沉淀，則原被測液中含硫酸根離子。
co32-(1)(固體或溶液)---在被測物質(zhì)中加入稀酸溶液，如果產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原被測物質(zhì)中含碳酸根離子。
(2)(在溶液中)---在被測溶液中加入氯化鋇或硝酸銀溶液，如果產(chǎn)生能溶于硝酸的白色沉淀，且同時生成能使澄清的石灰水變渾濁的氣體，則原被測溶液中含碳酸根離子。
(注：1、在鑒別cl-和so42-時，用氯化鋇溶液，不要用硝酸銀溶液，這是因為硫酸銀為微溶性物質(zhì)，使鑒別現(xiàn)象不明顯;2、在一未知溶液中加入氯化鋇溶液，若產(chǎn)生不溶于硝酸的白色沉淀，則原被測液中可能含銀離子也可能含硫酸根離子。)。
七、物質(zhì)的顏色。
1、固體(多為白色)。
黑色---cuo、c粉、mno、2fe3o4、
紫黑色---kmno4。
紅色---cu、fe2o3紅褐色---fe(oh)3。
2、溶液(多為無色)：
淺綠色溶液---(亞鐵鹽溶液)fecl2溶液、feso4;。
溶液藍綠色溶液-cucl2溶液(較濃)。
八、酸、堿、鹽的特性。
1、濃鹽酸---有揮發(fā)性、有刺激性氣味、在空氣中能形成酸霧。
2、濃硝酸---有揮發(fā)性、有刺激性氣味、在空氣中能形成酸霧，有強氧化性。
3、濃硫酸---無揮發(fā)性。粘稠的油狀液體。有很強的吸水性和脫水性，溶水時能放出大量的熱。有強氧化性。
4、氫氧化鈣---白色粉末、微溶于水。
5、氫氧化鈉---白色固體、易潮解，溶水時放大量熱。能與空氣中的二氧化碳反應而變質(zhì)。
6、硫酸銅---白色粉末、溶于水后得藍色溶液(從該溶液中析出的藍色晶體為五水合硫酸銅cuso4.5h2o)。
7、碳酸鈉---白色粉末，水溶液為堿性溶液(從溶液中析出的白色晶體為碳酸鈉晶體na2co3.10h2o)。
8、氨水(nh3.h2o)---屬于堿的溶液。
九、酸與堿的通性和鹽的性質(zhì)。
1、酸的通性。
(1)酸溶液能使紫色的石蕊試液變紅，不能使無色的酚酞試液變色。
(2)酸能與活潑金屬反應生成鹽和氫氣。
(3)酸能與堿性氧化物反應生成鹽和水。
(4)酸能與堿反應生成鹽和水。
(5)(5)酸能與某些鹽反應生成新的鹽和新的酸。
2、堿的通性。
(1)堿溶液能使紫色的石蕊試液變藍，并能使無色的酚酞試液變紅色。
(2)堿能與酸性氧化物反應生成鹽和水。
(3)堿能與酸反應生成鹽和水。
(4)某些堿能與某些鹽反應生成新的鹽和新的堿。
3、鹽的性質(zhì)。
(1)某些鹽能與較活潑的金屬反應生成新的鹽和金屬。
(2)某些鹽能與酸反應生成新的鹽和新的酸。
(3)某些鹽能與某些堿反應生成新的鹽和新的堿。
(4)有些不同的鹽之間能反應生成兩種新的鹽。
2.
3.
4.
初中化學復習心得篇二
在化學新課程標準指導下,新授課結(jié)束后如何進行初中化學總復習,使學生能熟練掌握重要的化學基礎(chǔ)知識和基本技能,獲得學習化學的`科學方法和綜合分析、解決問題的能力等,從而培養(yǎng)學生的科學素養(yǎng),本文提出應從以下幾個方面入手:堅持一條“主線”.突出兩個“依據(jù)”,采取三個“階段”,注意四個“不要”.
作者：劉志剛作者單位：樂亭縣王灘鎮(zhèn)聶莊初級中學,河北,樂亭,063606刊名：考試周刊英文刊名：kaoshizhoukan年，卷(期)：“”(7)分類號：g63關(guān)鍵詞：初中化學總復習一條“主線”兩個“依據(jù)”三個“階段”四個“不要”
初中化學復習心得篇三
(1)原子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒。例如少數(shù)非金屬單質(zhì)(金剛石、石墨等);金屬單質(zhì)(如鐵、汞等);稀有氣體等。
(2)原子也不斷地運動著;原子雖很小但也有一定質(zhì)量。對于原子的認識遠在公元前5世紀提出了有關(guān)“原子”的觀念。但沒有科學實驗作依據(jù)，直到19世紀初，化學家道爾頓根據(jù)實驗事實和嚴格的邏輯推導，在1803年提出了科學的原子論。
分子概念。
分子是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小粒子。
(1)構(gòu)成物質(zhì)的每一個分子與該物質(zhì)的化學性質(zhì)是一致的，分子只能保持物質(zhì)的化學性質(zhì)，不保持物質(zhì)的物理性質(zhì)。因物質(zhì)的物理性質(zhì)，如顏色、狀態(tài)等，都是宏觀現(xiàn)象，是該物質(zhì)的大量分子聚集后所表現(xiàn)的屬性，并不是單個分子所能保持的。
(2)最小;不是絕對意義上的最小，而是;保持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小;。
分子的性質(zhì)。
(1)分子質(zhì)量和體積都很小。
(2)分子總是在不斷運動著的。溫度升高，分子運動速度加快，如陽光下濕衣物干得快。
(3)分子之間有間隔。一般說來，氣體的分子之間間隔距離較大，液體和固體的分子之間的距離較小。氣體比液體和固體容易壓縮，不同液體混合后的總體積小于二者的原體積之和，都說明分子之間有間隔。
(4)同種物質(zhì)的分子性質(zhì)相同，不同種物質(zhì)的分子性質(zhì)不同。我們都有這樣的生活體驗：若口渴了，可以喝水解渴，同時吃幾塊冰塊也可以解渴，這就說明：水和冰都具有相同的性質(zhì)，因為水和冰都是由水分子構(gòu)成的，同種物質(zhì)的分子，性質(zhì)是相同的。
初中化學復習心得篇四
1、基本反應類型：
化合反應：多變一分解反應：一變多。
置換反應：一單換一單復分解反應：互換離子。
2、常見元素的化合價(正價)：
一價鉀鈉氫與銀，二價鈣鎂鋇與鋅，三價金屬元素鋁;。
一五七變價氯，二四五氮，硫四六，三五有磷，二四碳;。
一二銅，二三鐵，二四六七錳特別。
3、實驗室制取氧氣的步驟：
“茶(查)、莊(裝)、定、點、收、利(離)、息(熄)”
“查”檢查裝置的氣密性“裝”盛裝藥品，連好裝置。
“定”試管固定在鐵架臺“點”點燃酒精燈進行加熱。
“收”收集氣體“離”導管移離水面。
“熄”熄滅酒精燈，停止加熱。
4、用co還原氧化銅的實驗步驟：
“一通、二點、三滅、四停、五處理”
“一通”先通氫氣，“二點”后點燃酒精燈進行加熱;。
“三滅”實驗完畢后，先熄滅酒精燈，“四?！钡鹊绞覝貢r再停止通氫氣;“五處理”處理尾氣，防止co污染環(huán)境。
5、電解水的實驗現(xiàn)象：
“氧正氫負，氧一氫二”：正極放出氧氣，負極放出氫氣;氧氣與氫氣的體積比為1：2。
6、組成地殼的元素：養(yǎng)閨女(氧、硅、鋁)。
7、原子最外層與離子及化合價形成的關(guān)系：
“失陽正，得陰負，值不變”：原子最外層失電子后形成陽離子，元素的化合價為正價;原子最外層得電子后形成陰離子，元素的化合價為負價;得或失電子數(shù)=電荷數(shù)=化合價數(shù)值。
8、化學實驗基本操作口訣：
固體需匙或紙槽，一送二豎三彈彈;塊固還是鑷子好，一橫二放三慢豎。
液體應盛細口瓶，手貼標簽再傾倒。讀數(shù)要與切面平，仰視偏低俯視高。
滴管滴加捏膠頭，垂直懸空不玷污，不平不倒不亂放，用完清洗莫忘記。
托盤天平須放平，游碼旋螺針對中;左放物來右放碼，鑷子夾大后夾小。
試紙測液先剪小，玻棒沾液測最好。試紙測氣先濕潤，粘在棒上向氣靠。
酒燈加熱用外焰，三分之二為界限。硫酸入水攪不停，慢慢注入防沸濺。
實驗先查氣密性，隔網(wǎng)加熱杯和瓶。排水集氣完畢后，先撤導管后移燈。
9、金屬活動性順序：
10、“十字交叉法”寫化學式的口訣：
“正價左負價右，十字交叉約簡定個數(shù)，寫右下驗對錯”
初中化學復習心得篇五
初中化學考試旨在考查學生對初中化學基礎(chǔ)知識、基本技能的掌握以及利用所學知識解釋一些簡單現(xiàn)象或分析解決生活、生產(chǎn)中一些簡單問題的能力。
在中考復習中，若想做到知己知彼，百戰(zhàn)不殆，在復習時就要以《河南省初中畢業(yè)生學業(yè)考試范圍與要求》為指導，了解中考內(nèi)容和層次要求，把握復習的高度與難度，從而在復習過程中做到有的放矢。
降低重心，回歸課本。中考化學所涉及的知識點基本都源于教材，關(guān)注教材細節(jié)也往往成為命題的出發(fā)點和歸宿。因此，在首輪復習時：
首先要對課本上的知識進行認真、細致的梳理。其中包括：基本概念和原理、化學用語、實驗基本操作、實驗現(xiàn)象、活動與探究、家庭小實驗、課本例題習題、教材插圖、單元小結(jié)等等。
其次，所謂化學是理科中的文科，就是指化學不僅有理科中的邏輯思維過程，還有文科中的記憶任務。對于需要記憶的知識，要依據(jù)知識的特點，采用簡化、理解、對比、歸類、聯(lián)想等記憶方法。科學的記憶方法既可提高學習效率，還能減輕大量記憶的負擔。
建立知識體系。物質(zhì)是化學研究的對象，在建立知識網(wǎng)絡時，一方面要以物質(zhì)的結(jié)構(gòu)性質(zhì)變化用途為主線，另一方面還要關(guān)注知識的延伸和知識點間的聯(lián)系，以加深對知識內(nèi)涵的理解、外延的分析及應用。
二、重視實驗操作，提高實驗探究能力。
在近幾年的中考中，對實驗探究能力的考查也是一項重要內(nèi)容。在復習過程中，不僅要重視教材中演示實驗、活動探究實驗的操作與設(shè)計原理，還要關(guān)注對重組、變式等綜合性探究實驗的評價、分析與改進等內(nèi)容，尤其是情景實驗探究題。此類試題貌似復雜，但解答起來并不困難。
這類題所需要的知識點和解決方法要么隱藏在題目中，要么就是課本知識的信息遷移。所以，解題時只要靜下心來，通讀題目，通過明確實驗目的、確定實驗原理、設(shè)計實驗、得出結(jié)論等環(huán)節(jié)即可順利完成。
三、科學練習，培養(yǎng)閱讀、分析、解題能力。
在復習備考階段，適當?shù)剡M行練習是很有必要的。但試題一定要精選、精析。有一種說法叫51小于15，就是說將同一類題目做5道，其實際效果遠小于從5個不同的角度進行討論、探究一道題。
如果在做每一道題時都能從多種角度進行考慮，舉一反三，觸類旁通，那么你的閱讀、分析、解題能力就會大大提高。尺有所短，寸有所長，每個人都有自己的弱勢，在復習中我們要針對自己的薄弱環(huán)節(jié)進行專項訓練或限時訓練。例如，限時50分鐘完成一套試題或用20分鐘完成選擇、填空等等。
四、整理錯題，理清思路，提高審題能力。
考場上錯誤審題或多次在一個問題上反復出錯是相當一部分學生的致命傷。所以，在平時練習時，我們要養(yǎng)成將出現(xiàn)的問題、學習中的盲點、易錯點及時記錄在更正本上的良好習慣。歸納和剖析常見的錯誤案例，不僅有助于及時彌補知識上的盲點，理清解題思路，避免犯重復錯誤，還能達到提高審題能力的目的。
五、注重語言表述的嚴謹性，答題的規(guī)范性。
每年中考都會出現(xiàn)化學術(shù)語、儀器、藥品名稱的錯別字，元素符號、化學方程式、解題過程書寫不規(guī)范，實驗現(xiàn)象、簡答題語言表述不準確等現(xiàn)象。在復習備考階段，同學們一定要把規(guī)范化答題、嚴謹準確的表述等內(nèi)容提到復習日程上來。如，要分清實驗現(xiàn)象的描述與結(jié)論的敘述的區(qū)別、計算題的解題步驟等。
六、重視心態(tài)的調(diào)整。
復習不是一個簡單的拼時間和精力的過程，心理素質(zhì)的好壞，也直接關(guān)系到同學們在考場上水平的正常發(fā)揮。所以，一方面要科學地、有計劃地復習，另一方面還要以一種平和的心態(tài)去面對復習和考試。從自我反省、自我調(diào)整、自我激勵中收獲自信。
解度的三個因素：溶質(zhì)的性質(zhì)、溶劑的性質(zhì)、溫度。
初中化學復習心得篇六
2、物質(zhì)的俗稱和主要成分：
1、金屬活動性順序：knaalfepb(h)cuagau。
2、金屬活動性順序的意義：在金屬活動性順序中，金屬位置越靠前，金屬在水溶液(酸溶液或鹽溶液)中就越容易失電子而變成離子，它的活動性就越強。
3、金屬活動性順序的應用：
(1)排在氫前的金屬能置換出酸里的氫(元素)。
(2)排在前面的金屬才能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來(k、ca、na除外)。
1、常見鹽與堿的溶解性：
鉀(鹽)、鈉(鹽)、銨鹽全都溶，硝酸鹽遇水影無蹤。
硫酸鹽不溶硫酸鋇，氯化物不溶氯化銀。
碳酸鹽只溶鉀(鹽)、鈉(鹽)、銨(鹽)。
堿類物質(zhì)溶解性：只有(氫氧化)鉀、(氫氧化)鈉、(氫氧化)鈣、(氫氧化)鋇溶。
3、四微溶物：
ca(oh)2(石灰水注明澄清的原因)、caso4(實驗室制二氧化碳時不用稀硫酸的原因)。
ag2so4(鑒別so42-和cl-時，不用硝酸銀的原因)、mgco3(碳酸根離子不能用于在溶液中除去鎂離子的原因)。
4、三個不存在的物質(zhì)：氫氧化銀、碳酸鋁、碳酸鐵。
(1)不溶性堿只能與酸性發(fā)生中和反應。
1、指示劑---溶液的酸堿性紫色的石蕊試液遇酸性溶液變紅;遇堿性溶液變藍。
無色的酚酞試液只遇堿溶液變紅注：不溶性堿與指示劑無作用;堿性溶液不一定是堿的溶液(特例：碳酸鈉的水溶液顯堿性)。
2、ph值---溶液的酸堿度：ph7溶液為酸性(越小酸性越強);ph=7溶液為中性;ph7溶液為堿性(越大堿性越強)。
cl-(在溶液中)---在被測溶液中加入硝酸銀溶液,如果生成不溶于硝酸的白色沉淀，則原被測液中含氯離子。
so42-(在溶液中)---在被測溶液中加入氯化鋇(或硝酸鋇、或氫氧化鋇)溶液，如果生成不溶于硝酸(或鹽酸)的白色沉淀，則原被測液中含硫酸根離子。
co32-(1)(固體或溶液)---在被測物質(zhì)中加入稀酸溶液，如果產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原被測物質(zhì)中含碳酸根離子。
(2)(在溶液中)---在被測溶液中加入氯化鋇或硝酸銀溶液，如果產(chǎn)生能溶于硝酸的白色沉淀，且同時生成能使澄清的石灰水變渾濁的氣體，則原被測溶液中含碳酸根離子。
(注：1、在鑒別cl-和so42-時，用氯化鋇溶液，不要用硝酸銀溶液，這是因為硫酸銀為微溶性物質(zhì)，使鑒別現(xiàn)象不明顯;2、在一未知溶液中加入氯化鋇溶液，若產(chǎn)生不溶于硝酸的白色沉淀，則原被測液中可能含銀離子也可能含硫酸根離子。)。
1、固體(多為白色)。
黑色---cuo、c粉、mno、2fe3o4、
紫黑色---kmno4。
紅色---cu、fe2o3紅褐色---fe(oh)3。
藍色---cu(oh)2、cuso4.5h2o綠色---cu2(oh)2co3。
2、溶液(多為無色)：
淺綠色溶液---(亞鐵鹽溶液)fecl2溶液、feso4;。
溶液藍色溶液---(銅鹽溶液)cucl2溶液、cuso4溶液、cu(no3)2。
溶液藍綠色溶液-cucl2溶液(較濃)。
1、濃鹽酸---有揮發(fā)性、有刺激性氣味、在空氣中能形成酸霧。
2、濃硝酸---有揮發(fā)性、有刺激性氣味、在空氣中能形成酸霧，有強氧化性。
3、濃硫酸---無揮發(fā)性。粘稠的油狀液體。有很強的吸水性和脫水性，溶水時能放出大量的熱。有強氧化性。
4、氫氧化鈣---白色粉末、微溶于水。
5、氫氧化鈉---白色固體、易潮解，溶水時放大量熱。能與空氣中的二氧化碳反應而變質(zhì)。
6、硫酸銅---白色粉末、溶于水后得藍色溶液(從該溶液中析出的藍色晶體為五水合硫酸銅cuso4.5h2o)。
7、碳酸鈉---白色粉末，水溶液為堿性溶液(從溶液中析出的白色晶體為碳酸鈉晶體na2co3.10h2o)。
8、氨水(nh3.h2o)---屬于堿的溶液。
1、酸的通性。
(1)酸溶液能使紫色的石蕊試液變紅，不能使無色的酚酞試液變色。
(2)酸能與活潑金屬反應生成鹽和氫氣。
(3)酸能與堿性氧化物反應生成鹽和水。
(4)酸能與堿反應生成鹽和水。
(5)(5)酸能與某些鹽反應生成新的鹽和新的酸。
2、堿的通性。
(1)堿溶液能使紫色的石蕊試液變藍，并能使無色的酚酞試液變紅色。
(2)堿能與酸性氧化物反應生成鹽和水。
(3)堿能與酸反應生成鹽和水。
(4)某些堿能與某些鹽反應生成新的鹽和新的堿。
3、鹽的性質(zhì)。
(1)某些鹽能與較活潑的金屬反應生成新的鹽和金屬。
(2)某些鹽能與酸反應生成新的鹽和新的酸。
(3)某些鹽能與某些堿反應生成新的鹽和新的堿。
(4)有些不同的鹽之間能反應生成兩種新的鹽。
初中化學復習心得篇七
1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。
2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧。
3、空氣中含量最多的物質(zhì)是氮氣。
4、天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石。
5、最簡單的有機物是甲烷。
6、金屬活動順序表中活動性最強的金屬是鉀。
7、相對分子質(zhì)量最小的氧化物是水。最簡單的有機化合物是ch4。
8、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。
9、導電性最強的金屬是銀。
10、相對原子質(zhì)量最小的原子是氫。
11、熔點最小的金屬是汞。
12、人體中含量最多的元素是氧。
13、組合化合物種類最多的元素是碳。
14、日常生活中應用最廣泛的金屬是鐵。
15、最早利用天然氣的是中國;中國最大煤炭基地在：山西省;最早運用濕法煉銅的是中國(西漢發(fā)現(xiàn)【劉安《淮南萬畢術(shù)》“曾青得鐵則化為銅”】、宋朝應用);最早發(fā)現(xiàn)電子的是英國湯姆生;最早得出空氣是由n2和o2組成的是法國拉瓦錫。
16、收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空法、向下排空法。
17、水污染的三個主要原因：(1)工業(yè)生產(chǎn)中的廢渣、廢氣、廢水;(2)生活污水的任意排放;(3)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中。
18、通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器，干粉滅火器，液態(tài)二氧化碳滅火器。
19、固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的情況可分為三類：(1)大部分固體物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而增大，(2)少數(shù)物質(zhì)溶解度受溫度的影響很小，(3)極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而減小。
20、co2可以滅火的原因有三個：不能燃燒，不能支持燃燒，密度比空氣大。
初中化學復習心得篇八
質(zhì)子：1個質(zhì)子帶1個單位正電荷原子核(+)。
中子：不帶電原子不帶電。
電子：1個電子帶1個單位負電荷。
1.構(gòu)成原子的粒子有三種：質(zhì)子、中子、電子。但并不是所有的原子都是由這三種粒子構(gòu)成的。如有一種氫原子中只有質(zhì)子和電子，沒有中子。
2.在原子中，原子核所帶的正電荷數(shù)(核電荷數(shù))就是質(zhì)子所帶的電荷數(shù)(中子不帶電)，而每個質(zhì)子帶1個單位正電荷，因此，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)，由于原子核內(nèi)質(zhì)于數(shù)與核外電子數(shù)相等，所以在原子中核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。
原子中存在帶電的粒子，為什么整個原子不顯電性?
原子是由居于原子中心帶正電的原子核和核外帶負電的電子構(gòu)成，原子核又是由質(zhì)子和中子構(gòu)成，質(zhì)子帶正電，中子不帶電;原子核所帶正電荷(核電荷數(shù))和核外電子所帶負電荷相等，但電性相反，所以整個原子不顯電性。
(1)都是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子。
(2)質(zhì)量、體積都非常小，彼此間均有一定間隔，處于永恒的運動中。
(3)同種分子(或原子)性質(zhì)相同，不同種分子(或原子)性質(zhì)不同。
(4)都具有種類和數(shù)量的含義。
原子的核外電子層分布。
核外電子的分層排布規(guī)律：第一層不超過2個，第二層不超過8個;;最外層不超過8個。每層最多容納電子數(shù)為2n2個(n代表電子層數(shù))，即第一層不超過2個，第二層不超過8個，第三層不超過18個;最外層電子數(shù)不超過8個(只有1個電子層時，最多可容納2個電子)。
原子中的電量關(guān)系。
在原子中，原子核所帶的正電荷數(shù)(核電荷數(shù))就是質(zhì)子所帶的電荷數(shù)(中子不帶電)，而每個質(zhì)子帶1個單位正電荷，因此，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)，由于原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)相等，所以在原子中，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。
初中化學復習心得篇九
初中剛接觸化學，要怎樣熟練掌握這門課程呢?初中化學怎么復習？下面是小編為大家收集整理的初中化學復習方法，歡迎閱讀。
第一輪復習主要是按課本結(jié)構(gòu)進行，次序可適當調(diào)整，著重抓章節(jié)過關(guān)，打好基礎(chǔ)。要通過這一輪的復習，使學生認真掌握各章節(jié)的基本內(nèi)容和重點，加深理解知識的前后聯(lián)系，克服遺忘現(xiàn)象，第一輪復習要穩(wěn)扎穩(wěn)打，不要追求快速度。
第二輪復習是以綜合提高為目的，通常是按照化學基本概念和基本原理、元素及其化合物、化學計算和化學實驗四個專題進行。復習時要著重整理知識，形成知識網(wǎng)絡，加強知識間的縱橫聯(lián)系，注意總結(jié)規(guī)律性的知識，進一步加深對基礎(chǔ)知識的理解，在第二輪復習中還要通過對典型例題的講解，以及對錯題的分析，來幫助學生總結(jié)題型和解題規(guī)律，明確解題思路，掌握解題的方法和解題的規(guī)范性，提高學生分析問題和解決問題的能力。
第三輪復習是以知識技能的綜合運用和融會貫通為目的，進行綜合提高訓練，介紹新穎題型。復習時注意要以學生自我消化為主，教師做好個別輔導。
化學是一門以實驗為基礎(chǔ)的學科，在初中實驗復習中要重視實驗基本操作，牢牢樹立安全意識，使學生形成良好的習慣，要通過典型的化學實驗事實，幫助學生認識物質(zhì)及其變化的本質(zhì)和規(guī)律，引導學生綜合運用所學的化學知識和技能，進行實驗設(shè)計和操作，鼓勵學生通過實驗發(fā)現(xiàn)和提出有探究價值的化學問題，體驗科學探究的過程和方法，形成科學探究的能力。
在中招考試中，化學實驗題基本上是兩種題型，一是考查實驗的基本操作和實驗基本知識，二是綜合實驗，主要考查學生的綜合實驗能力和設(shè)計實驗的能力。近兩年，這樣的題目以簡答題的形式出現(xiàn)，對學生來說是一個難點，得分率不高。在進行這種題型訓練時，教師要指導學生：必須從題目中找出實驗目的是什么，分析達到實驗目的要應用的原理是什么，學過的哪些原理能夠達到這個目的，同時，還要挖掘題目中給的信息，這些信息包括文字信息和題目中給出的一些化學方程式以及提示的某些信息等，要特別關(guān)注試題中給的裝置圖，關(guān)鍵是要分析裝置圖給了什么信息，還要靈活排除一些干擾信息?？偟膩碚f，就是要想方設(shè)法從題目中挖掘答案，力爭取得高分。
從一定意義上講，中考復習的主人翁應當是學生，作為教師，實際上是特殊的“服務員”，是一種引導性、指導性、輔導性的'高層次服務。在充分發(fā)揮學生在復習過程中的主體作用時，教師就要千方百計地啟動學生的非智力因素，使學生意識到自己才是中考復習的主人，不要作浩瀚題海的“盲游者”，更不要作稀里糊涂的演題“奴隸”。安排部署教學內(nèi)容時，要從學生所需、所求為基本出發(fā)點，從而調(diào)動學生的積極性。
在教學過程中，教師還要正確處理好講與練的關(guān)系，做到講練結(jié)合，多練、精練、巧練。教師的講應該做到：(1)講得要精。按考試說明的要求，突出重點、難點，讓學生扎扎實實地掌握好最基本的知識。(2)講得恰到好處。對于學生通過自己的思想和練習能夠自己解決的問題，教師不要包辦代替。(3)要指出研究問題和解決問題的方法。多練，指練的數(shù)量而言;精練，指練的質(zhì)量而言，練的題目要精選，要有成效，做過的題要真正弄懂，練的內(nèi)容逐步擴展和深化，在層次上逐步提高;巧練，就是要練習從不同角度解題，學會知識遷移，舉一反三。采用題海戰(zhàn)術(shù)是沒有效果的，因為題目的可變性很大，不可能猜到題，壓到題。因此要讓學生準備個習題本，對錯題、例題、典型習題進行整理，進行解題后的再思考是非常必要的?！皽毓识隆痹趯W習上永遠是一種非常重要的方法。
制定復習計劃，一是做好時間的統(tǒng)籌安排。各階段和各部分內(nèi)容的復習，一開始就要在時間上做好周密的安排，切忌頭松尾緊，或像踩西瓜皮那樣踩到哪里滑到哪里。一般情況下，在初三上學期新課基本上結(jié)束了，到了初三下學期，就開始轉(zhuǎn)入全面復習，大體上安排三輪復習。今年的復習時間，我校是這樣安排的：3月16日至4月20日進行第一輪復習，主要是復習課本，抓章節(jié)過關(guān);4月21日至5月31日進行第二輪復習，主要是分類劃片復習，也就是專題復習，形成知識體系;6月1日至6月22日進行第三輪復習，主要是綜合訓練，提高能力。二是合理使用好資料。對學生的復習資料要精心選擇，合理使用，達到最佳效果，對每一輪的復習，精心選擇配套資料和練習，側(cè)重對重、難點知識及學生易錯題型的訓練。三是提高課堂效率。精心設(shè)計好每一堂復習課，既然老師們都認為復習課是最難上的課，那就應該在教學設(shè)計方面多花時間，力爭向課堂要質(zhì)量。
初中化學復習心得篇十
進入初三，學生接觸了化學，很多學生也從期中考試之前的學習中感覺到了化學的難度不大，不過是需要背的內(nèi)容比初學物理的時候多了一些。在初期的學習中，作業(yè)、測驗、第一次月考成績都比較理想，都導致了家長和學生認為：化學，如此簡單。其實不然，接下來的學習，由于學生認為化學課程簡單，學習意識也逐漸松懈，成績在從宏觀物質(zhì)進入微觀粒子的單元中發(fā)生了轉(zhuǎn)折，導致在期中考試中成績下滑，在11月-12月的月考里成績跌入低谷。有些學生為此焦慮，有些學生為此迷茫，甚至有些學生想放棄化學。其實初中化學自物質(zhì)構(gòu)成的奧秘開始，學生需要掌握宏觀現(xiàn)象和微觀實質(zhì)之間的聯(lián)系，如果只知道自己死背硬記，而忽略了老師的引導，不注重興趣、積累和總結(jié)，想要在初中化學學科有穩(wěn)定的成績是幾乎不可能的事。
首先，初中階段，60%以上的內(nèi)容會結(jié)合微觀粒子進行考察，而考察的題目都是書本上找不到的，必須在平時練習過程中加以總結(jié)，結(jié)合老師的經(jīng)驗引導，進行整合，學會用自己積累的知識和老師講授的方法共同解決“會而不對”的問題。
其次，初三的知識會在溶液、酸堿鹽這幾個單元進入中高難度知識點綜合。如果這幾個單元還是按照學習上冊書初期的學習方法，那么在中考前的專題復習和總復習中，學生的成績更會大幅度下滑，而這幾個單元是學生想要得到高分、滿分所必須攻克的。
最后，初中化學相比物理和數(shù)學的分值較少，導致了家長和學生重視程度下降，但是化學成績在最后的中考排名中的重要程度和一棟摩天大樓的地基一樣，其重要性不言而喻?；瘜W，不是比誰會的更多，而是比誰錯的更少;零瑕疵，不難做到。
初中化學復習心得篇十一
初三年級：新課還未完全上完，新教材還剩二節(jié)未教，主要是酸、堿、鹽的知識，老教材相應的也有些知識未教。因此對于初三學生，在寒假中可做三方面的努力，一把已學知識中的比較獨立的，如：物質(zhì)的組成和構(gòu)成、化學用語、物質(zhì)的性質(zhì)和變化、質(zhì)量守恒定律、有關(guān)物質(zhì)的量的計算、有關(guān)化學式的計算、有關(guān)溶液的計算、常用儀器的使用、化學實驗的基本操作、氣體的制取、有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的實驗、物質(zhì)的分類、常見的單質(zhì)等知識進行一下系統(tǒng)復習；二是預習一下還未教的化學內(nèi)容；三要從本學期的學習中，尋找薄弱環(huán)節(jié)予以彌補(極其重要)，才能在下學期學完全部初三化學內(nèi)容后快速進入基礎(chǔ)扎實、有效的復習迎考之中。
一、物質(zhì)的微觀世界及化學基本概念，其中原子核中原子的.組成、人類對原子結(jié)構(gòu)認識的發(fā)展、同位素、元素的平均相對原子質(zhì)量；原子核外電子排布規(guī)律中原子核外電子的運動狀態(tài)、原子核外電子的排布規(guī)律；核外電子排布的表示方法中的原子結(jié)構(gòu)示意圖和電子式?；瘜W鍵及其基本類型中化學鍵的概念、化學鍵的基本類型；影響離子化合物和共價化合物熔沸點的因素等。
二、物質(zhì)的變化及其規(guī)律，其中主要復習溶解過程中的能量變化，化學反應過程中的能量變化，熱化學方程式，燃料的充分利用，電解質(zhì)的電離方程式和離子方程式。
三、鹵素元素的化學性質(zhì)及遞變性，復習時可以通過氯元素及其重要化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系把眾多知識聯(lián)系起來，使知識網(wǎng)絡化。遵照由個別到一般的規(guī)律，以氯為例掌握單質(zhì)及其重要化合物的性質(zhì)，然后用對比歸納的方法得出溴和碘等元素在原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)方面的相似性和遞變性。
四、氧化還原反應，氧化還原的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移和得失，表現(xiàn)為化合價的升降。用化合價來判斷是否為氧化還原反應，要充分理清氧化劑和還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物、氧化反應和還原反應這三對概念，熟悉電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目的判斷，了解常見的氧化劑和還原劑、能夠?qū)ρ趸院瓦€原性的強弱進行簡單的判斷。
五、有關(guān)化學方程式的計算，高中化學的計算以物質(zhì)的量為基礎(chǔ)，聯(lián)系微觀與宏觀世界中各個物理量，如微粒個數(shù)、物質(zhì)質(zhì)量、氣體體積、溶液濃度與體積等等，必須理清各物理量之間的基本公式及一些常見的推導公式，如：標準狀況下氣體密度的計算、物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量百分比濃度之間的換算、氣體平均摩爾質(zhì)量的計算等等，方能熟練運用，順利解題。
抓住知識點，利用寒假進行一下補漏補缺，才會有收獲，同時也能為下學期的學習打下扎實基礎(chǔ)。
初中化學復習心得篇十二
通過復習，讓學生牢固掌握所學的化學知識，使他們的知識水平上升一個新的層次形成各種能力，實際解決實際問題的能力。
1.復習前的診斷，以歷年中考試卷為住找出考點及學生存在的問題。
綜合分析近三年的中考試題，挖掘考點確立復習重點；用上年的中考試題，在復習之前檢測，進行診斷，發(fā)現(xiàn)問題，明確復習難點，向?qū)W生下發(fā)復習意見，征求意見，收集學生對復習的建議和要求。
2.復習方法（分三個階段）
第一階段的單元為重，以基礎(chǔ)知識為主，歸納、整理知識網(wǎng)絡，并弄清記憶內(nèi)容，理解的內(nèi)容，綜合運用的內(nèi)容。建立完善的知識結(jié)構(gòu)體，全面夯實基礎(chǔ)。讓學生構(gòu)建思維導圖，運用發(fā)現(xiàn)探究，抓緊考點。復習之前，大同基礎(chǔ)知識記憶關(guān)；元素符號，化合價，原子團，化學式的書寫，化學方程式，物質(zhì)分類化學反應基本類型等，總之該牢記住一定先過關(guān)。
第二階段運用訓練為主，強化知識點，以中考說明為主，要復習依據(jù)，按內(nèi)容進行專題復習。配以中考復習訓練題，進行綜合訓練。培養(yǎng)學生運用所學的化學知識所解決實際問題的能力。此階段借助多媒體，增大復習教學的容易，課件集體設(shè)計，共同使用，還要走近實驗，既培養(yǎng)學生能力又能挖掘興趣。
第三階段把時間還給學生，進行查漏補缺，并對學生的考試方法進行輔導，看成長記錄本，看重點試題，同學之間討論，向教師質(zhì)疑。
1.組織學習《銀川市2014年初中畢業(yè)，開學考試學習考試說明》《全日制義務教育化學課程標準》，了解命題和要求，了解通常知識的考點，使整個復習有針對性。
2.研究復習方法與復習教學模式注意講練結(jié)合，第一階段與第二階段的復習中各準備一節(jié)示范課，與校內(nèi)同行觀摩與借鑒。交換班級傳授，學生有新奇感，在方法上是有互補性。
3.統(tǒng)一進度，統(tǒng)一方法，統(tǒng)一使用資料（用好中考說明，選擇性使用），統(tǒng)一考試時間，統(tǒng)一使用中考信息。注意階段性檢測，把好命題關(guān)，閱卷閱卷流水作業(yè)，教師逐題分析，主要錯誤出現(xiàn)在哪里，分析產(chǎn)生的原因，如何幫助學生改正，找出學生答題中的亮點，便于教師講解。
4..關(guān)注學生的情感，態(tài)度價值觀，對學生投入更多關(guān)愛，提出更多的建議，展示給學生更多的希望，讓學生盡力去做，并且做的更好。
1.4.20，—4.30復習酸.堿.鹽知識的學習
2.5.8，—5.15進行全書化學反應方程式的復習
5.化學與生活實際問題
6.化學計算（化學式的計算，化學方程式的計算，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算）
第一階段按章節(jié)復習，目的在于夯實“雙基”
第二階段分塊復習
構(gòu)成物質(zhì)的奧秘
物質(zhì)的化學變化
身邊的化學物質(zhì)
化學與社會發(fā)展
目的在于彌補化學知識掌握過程中的某些缺陷，增強知識結(jié)構(gòu)化，網(wǎng)絡化的程度，提高學生的化學學習能力。
第三階段進行模擬訓練，能在增強應試能力由于時間短，內(nèi)容多，為了達好的復習效果，同學們在復習時要講究一定的策略：
1.在前期復習中更要注意基礎(chǔ)。
2.由于試題“能力立意”命題的特點，在中期復習中，將抽象的化學概念和理論結(jié)合，習題化有機的融入實踐探究內(nèi)容，提高各部分知識的融匯。
3.在中后期復習中，要緊密聯(lián)系實際。
4.把握熱點，關(guān)注社會，知識遷移。
初中化學復習心得篇十三
結(jié)合全縣統(tǒng)一部署，根據(jù)我校實際情況，我?；瘜W復習方案如下：
（一）總體思路。
我校初三化學中考復習采用“四個階段”的復習過程：
第一階段（3月16日―3月23日）“分單元復習第一、二單元，”，完成相應“中考題例”的講評。
第二階段（3月28日―4月20日）“分單元復習第三至十二單元，”，完成相應“中考題例”的講評。
在第一、第二階段每周做一份綜合試卷，備課組統(tǒng)一考試、批閱、反饋。
第四階段（6月1日―6月13日）“回歸課本和查漏補缺”。最后沖刺階段，只進行一至兩次全真訓練，提高學生的適應能力，并對學生沒能掌握的知識進行盡量的補充和合理的指導。做好考前指導。
（二）具體措施。
在第一輪復習階段，要緊緊圍繞基礎(chǔ)知識，進行“一輪復習校本教學案”修改，在有效課堂的打造上追求教學質(zhì)量的持續(xù)、健康的提高。做到在短時間內(nèi)，完成教學任務，能讓學生減輕負擔的同時不減學生的成績。要制訂詳細的課時教學計劃，每周定期摸底練習反饋；要發(fā)揮備課組集體智慧，努力吃透教材、緊扣“中考說明”；對學生要著力夯實基礎(chǔ)，幫助學生構(gòu)建知識網(wǎng)絡；要引導學生跳出題海，注重精練，重視錯題再現(xiàn)。
在專題復習中，要按知識體系歸類，總結(jié)規(guī)律，進行重點講解和分析。每個專題既有專題分析講解，又有專題小測驗，還有專題的試卷講評，讓學生對重點知識有深刻的認識和理解，提高分析問題和解決問題的能力，構(gòu)建初中化學的知識網(wǎng)。
在最后沖刺階段，要認真研究鹽城市11、12、13、14、15五年中考試卷，研究其考查內(nèi)容及知識點，根據(jù)知識點的考察方向，編制或?qū)ふ翌愃频哪M試題供學生練習。教師要從批改學生的練習題中發(fā)現(xiàn)學生在知識、思維和能力方面存在的缺陷，進行查漏補缺，達到學生缺什么，教師想方設(shè)法補什么，特別要重視學生在“雙基”知識方面存在的缺漏。增加知識的覆蓋面，小結(jié)歸納一些易記易忘、考前應重點掌握的知識點，摸索一些規(guī)律性的知識點。使得學生能盡量形成良好的知識體系和網(wǎng)絡，能熟練的應用和掌握知識。我們要留一些時間指導學生看書，看做過的練習，看錯題集，或者看以前做的習題和試卷中自己用特殊筆跡做出的標記。使學生能從中吸取經(jīng)驗教訓，熟悉題型。
（三）教學安排。
二、今年中考化學復習力爭要解決好的幾個問題。
（一）解決好學生復習主動性的問題。
在整個復習教學過程中如何調(diào)動，保持學生復習的主動性，是教師要思考和著力解決的關(guān)鍵問題，需要做好以下幾方面工作。一是學生的思想工作，多鼓舞學生不斷的取得進步，二是教師要以飽滿的工作激情來調(diào)動學生，對學生要多表揚、多肯定、少批評，對學困生要有耐心，找準癥結(jié)，多幫助、多關(guān)心，幫助其樹立信心，促使其轉(zhuǎn)變。
（二）解決好分層教學、全面提升的問題。
提高中考復習有效性的關(guān)鍵是教學的針對性，提高復習教學的針對性就是要使各層次的學生都得到適宜的教學，能解決各自的問題，學業(yè)成績都能得到提高，這是一個難度很大的教學問題。在班級各個學習小組內(nèi)建立“1對1”或“2對1”手拉手結(jié)對幫扶制度，讓一至二個優(yōu)秀學生幫扶一個學困生，讓學生教學生，這項工作如果教師落實早、落實好，效果十分明顯，同時，教師對學困生的幫助、指導針對性要強，方法、策略要靈活，落實程度要高。
（三）解決好核心主干知識落實的問題。
初中化學是化學教學的啟萌階段，使學生掌握進一步學習化學的基礎(chǔ)知識和基本技能是教學的主要目標，也是中考的重點?？v觀鹽城市歷年化學試題，都體現(xiàn)了基礎(chǔ)知識考查履蓋面廣，突出對核心主干知識考查的特點。
（四）解決好解題能力和應試技巧培養(yǎng)的問題。
解題能力和應試技巧的培養(yǎng)是中考復習中的關(guān)鍵問題，教師要有策略、有計劃地將這項工作融合入中考復習的整個階段，循序漸進，逐步提高。
初中化學復習心得篇十四
第一輪復習重點是回歸教材分單元復習，也可以將各單元的內(nèi)容重新組合，按基本概念和原理、我們身邊的化學物質(zhì)、化學實驗、化學計算分塊復習。
第二輪復習重點是根據(jù)實際情況，安排專題復習。例如：物質(zhì)構(gòu)成的奧秘、常見的物質(zhì)、物質(zhì)的檢驗、鑒別和分離、物質(zhì)的推斷、化學用語、圖像題、新情景題、社會熱點題、綜合計算題等。同時本階段還應注意試題的訓練和題型的分析。
第三輪復習重點是閱讀課本，通讀加精讀，把缺漏的知識，不扎實的概念，設(shè)計成專項訓練題進行查漏補缺，同時學生要關(guān)注課本中的閱讀材料、家庭小實驗、課本注解、教材中的實例分析和解釋、課本中的圖和表以及課后習題。
2.運用適當、高效的學習方法。
在復習物質(zhì)性質(zhì)時，要將所學的物質(zhì)如氧氣、氫氣、碳、鐵、銅、二氧化碳、一氧化碳、水、氧化鐵、氧化銅、鹽酸、硫酸、氫氧化鈉、氫氧化鈣、碳酸鈉、碳酸鈣、碳酸氫鈉的性質(zhì)聯(lián)系在一起，看看它們相互之間能發(fā)生哪些反應。
3.注重復習技巧，提高學習效率。
講究質(zhì)量：不要只追求做題數(shù)量，而要追求做題的質(zhì)量。
建備忘錄：對疑難問題和錯誤隨時記錄，不能輕易放過。一時解決不了的問題，記下來以備以后解決。
跟著老師走：認真聽課很關(guān)鍵，只有認真聽課才能領(lǐng)會到老師的精華，才不會落后于老師的時間表。
4.注意審題、答題要規(guī)范。
不管是在平時練習，還是考試，都要認真審題，看好是讓寫序號還是化學式、名稱;描述實驗現(xiàn)象或?qū)嶒灢襟E;一定要語言規(guī)范，描述現(xiàn)象的語言中不要出現(xiàn)結(jié)論性語言，實驗方法要由實驗步驟、實驗現(xiàn)象及實驗結(jié)論三句話組成。
初中化學復習心得篇十五
本學期初三化學新課計劃在3月中旬結(jié)束，其余時間將轉(zhuǎn)入復習，為提高復習效果，結(jié)合上學期的整體情況現(xiàn)制定如下復習計劃：
力爭中考化學科a率?？谑械谝幻?。
1、重視化學基本概念和理論的教學，注意對化學實驗的復習。
2、備課要抓準重點、難點和易錯點，把握課堂。
3、加強課堂教學改革，提高課堂效率，把課堂時間還給學生，把學習的主動權(quán)還給學生，使課堂教學真正成為教師指導下學生自主學習、自主探究和合作交流的場所。
4、精講巧練，跟蹤檢查。
5、加強與學生的情感溝通，充分利用輔導課，加強培優(yōu)輔差的針對性和實效。
6、加強反思，每上完一節(jié)課，要從中找出成功的、不成功的地方。
7、針對中考新動向，把握中考改革的方向，培養(yǎng)學生答題技巧、審題和應考能力。
8、注重對學生的心理輔導，讓學生輕裝上陣。
1、結(jié)束新課(大約兩周時間)
2、第一輪復習(大約六周時間)采用的方式是按章節(jié)順序進行，以《達標指導》為依托，使學生初步掌握各章節(jié)的知識內(nèi)容，著眼于基礎(chǔ)知識和基本技能，把教材"放大",將教材中隱含的內(nèi)容挖掘出來，全面、深入、系統(tǒng)地完成課本上所有知識內(nèi)容的復習。
3、第二輪復習(大約四周時間)專題復習是依據(jù)知識點進行橫向復習， 把知識點分為若干個小專題進行復習，是中考復習的關(guān)鍵環(huán)節(jié)。通過專題復習，加強知識之間的聯(lián)系與對比，加強知識的融合與應用，能夠全面提高學生的綜合能力。教學中，通過對本專題中的重要考點進行歸納講解，以及學習指導等方面的點撥，并剖析適當數(shù)量的與生活、社會、環(huán)保、科技等實際問題相聯(lián)系的例題和專題訓練鞏固知識，形成能力。
4、第三輪復習(約2周半時間)第三輪復習(模擬訓練階段及回歸課本)：這一階段是中考的沖剌階段，具有較強的針對性和緊迫感，因此這一階段主要通過摸擬訓練，有針對性地把歷年中考的熱點、學生的易錯點進行有效訓練，最后回歸課本。
5、在最后階段(約考前兩周)，主要安排學生自我復習，自我完善。由學生自己閱讀、消化整理知識、鞏固和擴大復習成果。教師則重點加強個別輔導，查漏補缺，提高后進生。
初中化學復習心得篇十六
化學變化的本質(zhì)特征：生成新的物質(zhì)?；瘜W變化一定伴隨著物理變化，物理變化不伴隨化學變化。
3、物理性質(zhì)：不需要化學變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)。如顏色、狀態(tài)、氣味、密度、溶解性、揮發(fā)性、硬度、熔點、沸點、導電性、導熱性、延展性等。
4、化學性質(zhì)：物質(zhì)在化學變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)（可燃性、助燃性、氧化性、還原性、穩(wěn)定性）。如鐵易生銹、氧氣可以支持燃燒等。
5、純凈物：只由一種物質(zhì)組成的。如n2o2co2p2o5等。
6、混合物：由兩種或多種物質(zhì)混合而成的。如空氣、蔗糖水等（里面的成分各自保持原來的性質(zhì)）
7、單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物。如n2o2sp等。
8、化合物：由不同種元素組成的純潔物。如co2kclo3so2等。
9、氧化物：由兩種元素組成的純凈物中，其中一種元素的氧元素的化合物。如co2so2等。
10、化合反應：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應。a+b==ab
11、分解反應：由一中反應物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應。ab===a+b
12、氧化反應：物質(zhì)與氧的反應。（緩慢氧化也是氧化反應）
14、催化作用：催化劑在反應中所起的作用。
二、空氣的成分
1、空氣含氧量的測定--過量紅磷的燃燒實驗p23
問題：（1）為什么紅磷必須過量？
（2）能否用硫、木炭、鐵絲等物質(zhì)代替紅磷？
2、空氣的成分：
3、氧氣的用途：供給呼吸和支持燃燒
4、氮氣的用途：p24
5、稀有氣體的性質(zhì)和用途：p25
6、空氣的污染：（空氣質(zhì)量日報、預報）
（1）污染源：主要是化石燃料（煤和石油等）的燃燒和工廠的廢氣、汽車排放的尾氣等。
（2）污染物：主要是粉塵和氣體。如：so2co氮的氧化物等。
三、氧氣的性質(zhì)
1、氧氣的物理性質(zhì)：無色無味的氣體，密度比空氣的密度略大，不易溶于水。在一定的條件下可液化成淡藍色液體或固化成淡藍色固體。
2、氧氣的化學性質(zhì)：化學性質(zhì)比較活潑，具有氧化性，是常見的氧化劑。
（1）能支持燃燒：用帶火星的木條檢驗，木條復燃。
（2）氧氣與一些物質(zhì)的反應：(硫鋁箔碳鐵絲磷)
與氧氣反應的條件與氧氣反應的現(xiàn)象生成物的名稱和化學式化學反應的表達式
四、氧氣的實驗室制法
1、藥品：過氧化氫和二氧化錳或高錳酸鉀或氯酸鉀和二氧化錳
2、反應的原理：
（1）過氧化氫--水+氧氣
（2）高錳酸鉀--錳酸鉀+二氧化錳+氧氣（導管口要塞一團棉花）
（3）氯酸鉀--氯化鉀+氧氣
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