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高二化學(xué)寒假作業(yè) 高二寒假作業(yè)化學(xué)篇一
導(dǎo)讀：不要為 學(xué)習(xí)而找各種懶惰的理由。下面是應(yīng)屆畢業(yè)生小編為大家搜集整理出來的有關(guān)于高二上冊化學(xué)寒假練習(xí)，想了解更多相關(guān)資訊請繼續(xù)關(guān)注考試網(wǎng)!
1.在某溫度時，測得純水中的[h+]=2.4×10-7moll-1，則[oh-]為( ?)
a.2.4×10-7 moll-1 b.0.1×10-7 moll-1
c.1.0×10-142.4×10-7 moll-1 d.[oh-]無法確定
解析： 無論在什么條件下，純水中[h+]=[oh-]。
答案： a
2.向蒸餾水中滴入少量鹽酸后，下列說法中錯誤的是( ?)
a.[h+][oh-]乘積不變 b.[h+]增加
c.[oh-]降低 d.水電離出的[h+]增加
解析： 由h2o??h++oh-，可知向蒸餾水中加入鹽酸，[h+]增大，電離平衡逆移，[oh-]減小，即h2o電離出的[h+]降低，但溶液中[oh-][h+]不變。
答案： d
3.室溫下，水的離子積為1×10-14，平均每m個水分子中有一個發(fā)生電離，則m的數(shù)值為( ?)
a.10-14 b.10-7
c.5.56 d.5.56×108
解析： 1 l水電離出1×10-7的氫離子或氫氧根離子，也就是(1 000/18)∶(1×10-7)=m∶1，m=5.56×108。
答案： d
4.25 ℃時，水的電離達(dá)到平衡：h2o??h++oh- δh>0，下列敘述正確的是( ?)
a.向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，[oh-]降低
b.向水中加入少量固體硫酸氫鈉，[h+]增大，kw不變
c.向水中加入少量固體鈉，平衡逆向移動，[h+]降低
d.將水加熱，kw增大，[h+]不變
解析： 向水中加入稀氨水，增大oh-濃度，水電離平衡逆向移動，a錯誤;向水中加入少量固體硫酸氫鈉，硫酸氫鈉是強(qiáng)酸酸式鹽，在水溶液中完全電離nahso4===na++h++so42-，[h+]增大，由于kw只與溫度有關(guān)，所以kw不變，b項正確;向水中加入少量固體鈉，由于金屬鈉非?；顫?，可與水電離出的h+ 直接發(fā)生置換反應(yīng)，產(chǎn)生h2，故促進(jìn)了水的電離，使平衡正向移動，c項錯誤;將水加熱，kw 增大，[h+]、[oh-]均增大，d項錯誤。
答案： b
5.(2011安慶高二質(zhì)檢)水的電離過程為h2o??h++oh-，在不同溫度下，其離子積分別為kw(25 ℃)=1.0×10-14 mol2l-2，kw(35 ℃)=2.1×10-14 mol2l-2，則下列敘述正確的是( ?)
a.[h+]隨著溫度的升高而降低 b.在35 ℃時，[h+]>[oh-]
c.水的電離程度 α(25 ℃)>α(35 ℃) d.[oh-]隨溫度升高而增大
解析： 35 ℃時的kw大于25 ℃時的kw ，說明升高溫度水的電離平衡右移，[h+]、[oh-]都增大，但是仍相等。
答案： d
6.(2011肇慶高二質(zhì)檢)下列物質(zhì)的分類組合全部正確的是( ?)
編號 強(qiáng)電解質(zhì) 弱電解質(zhì) 非電解質(zhì)
a nacl hf cl2
b nahso4 nahco3 ccl4
c ba(oh)2 hcl cu
d agcl h2s c2h5oh
解析： a、c項中的cl2和cu是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì);b中nahso4、nahco3均為強(qiáng)電解質(zhì);d中agcl 難溶于水，但其溶解部分完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)。
答案： d
7.(2011萊蕪高二質(zhì)檢)下列敘述中，能證明某物質(zhì)是弱電解質(zhì)的是( ?)
a.熔化時不導(dǎo)電
b.不是離子化合物，而是極性共價化合物
c.水溶液的導(dǎo)電能力很差
d.溶液中已電離出的離子和未電離的分子共存
解析： 強(qiáng)弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別是在水溶液中是否完全電離，弱電解質(zhì)不完全電離，既有分子也有離子，存在電離平衡。
答案： d
8.某固體化合物a不導(dǎo)電，但熔化或溶于水都能完全電離。下列關(guān)于物質(zhì)a的說法中，正確的是( ?)
a.a為非電解質(zhì) b.a是強(qiáng)電解質(zhì)
c.a是共價化合物 d.a為弱電解質(zhì)
解析： a熔化或溶于水都能完全電離，是強(qiáng)電解質(zhì)，熔化能電離，是離子化合物。
答案： b
9.下列電解質(zhì)的電離方程式中正確的是( ?)
3 的水溶液：nahco3 ===na++h++co32-
b.熔融狀態(tài)的nahso4：nahso4===na++h++so42-
4 的水溶液：nahso4===na
a++h++so42-
d.h2s 的水溶液：h2s??2h++s2-
解析： a項，h2co3 是弱酸，故nahco3 在水溶液中的電離方程式為nahco3===na++hco3-;b項，h2so4 是共價化合物，在熔化狀態(tài)下不電離，所以熔融狀態(tài)下nahso4的電離方程式為nahso4===na++hso4-;c項，hso4-在水中完全電離產(chǎn)生h+和so42-，c項正確;d項，h2s是二元弱酸，應(yīng)分步電離，不能合并。
答案： c10.(2011平頂山高二質(zhì)檢)在電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性裝置(如圖所示)中，若向某一電解質(zhì)溶液中逐滴加入另一溶液，則燈泡由亮變暗，至熄滅后又逐漸變亮的是( ?)
a.鹽酸中逐滴加入食鹽溶液 b.硫酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液
c.硫酸中逐滴加入氫氧化鋇溶液 d.醋酸中逐滴加入氨水
解析： 電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)弱決定于離子濃度的大小。由題意可知，加入另一溶液后，離子濃度減小，幾乎變?yōu)?后再逐漸增大，a、b中不會出現(xiàn)離子濃度為零、燈泡熄滅的情況，d中離子濃度會先變大，再減小，即燈泡先變亮后變暗，不符合題意。
答案： c
11.(10分)溶液 b.銅 c.液態(tài) hcl
d.液態(tài) ch3cooh e.蔗糖溶液 f.液氨 g.氨水
4溶液 i.石墨 j.無水乙醇 4
(1)常溫下能導(dǎo)電的是__________________________;
(2)屬于電解質(zhì)的是____________________________;
(3)屬于非電解質(zhì)的是__________________________;
(4)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是__________________________;
(5)屬于弱電解質(zhì)的是__________________________。
答案： (1)a、b、g、h、i (2)c、d、k、l
(3)f、j (4)c、k、l (5)d
12.(11分)已知某溫度下，水的離子積常數(shù)為kw=1.0×10-12，請回答下列問題：
(1)此溫度________25 ℃(填“>”、“<”或“=”)，原因是_________________________ ____________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)對水進(jìn)行下列操作，能抑制水的電離的是________。
a.通入適量so2氣體 b.加入適量ba(oh)2溶液
c.升溫至60 ℃ d.加入一小塊na
解析： (1)因為此溫度下的kw=1.0×10-12大于25 ℃時的kw=1.0×10-14，說明此溫度高于25 ℃。
(2)a項通入適量so2氣體，so2與h2o反應(yīng)生成h2so3，抑制水的電離;b項加入適量ba(oh)2溶液，電離出oh-，抑制水的電離;c項升溫促進(jìn)水的電離;d項加入na，與h2o電離出的h+反應(yīng)，促進(jìn)了水的.電離。所以能抑制水的電離的為a、b。
答案： (1)> 水的離子積常數(shù)隨溫度的升高而增大
(2)a、b
13.(15分)在水的電離平衡中，[h+]和[oh-]的關(guān)系如圖所示：
(1)a點水的離子積為1×10-14 mol2l-2，b點水的離子積為__________mol2l-2。造成水的離子積變化的原因是________________________________________ __________ _____ ____________________________________________________________________________。
(2)100 ℃時，若向溶液中滴加鹽酸，能否使體系處于b點位置?為什么?
(3)100 ℃時，若鹽酸中[h+]=5×10-4moll-1，則由水電離產(chǎn)生的[h+]是多少?
解析： (1)kw 只受溫度影響，溫度越高，kw越大。
(2)溶液處于b點時，[h+]=[oh-];
而在鹽酸溶液中，[h+]≠[oh-]。
(3)[h+]h2o=[oh-]h2o=kw[h+]=1×10-12mol2l-25×10-4 moll-1=2×10-9moll-1
答案： (1)1×10-12 ?水的電離要吸熱，溫度升高，水的電離程度增大，即離子積增大
(2)否，在鹽酸中[h+]≠[oh-]，所以不在b點。
(3)2×10-9 moll-1
14.(14分)25 ℃時欲配制1 l某溶液，使水電離產(chǎn)生的[h+]=10-13moll-1。
(1)若向水中加入 5.0 moll-1的鹽酸能達(dá)到要求，則加入鹽酸的體積是多少?
(2)若向水中加入 naoh 晶體能達(dá)到要求，則加入 naoh 的質(zhì)量是多少?
解析： [h+]水=10-13 moll-1。若為酸溶液，溶液中的[oh-]=[h+]水=10-13 moll-1，由[h+]=kw[oh-]=1×10-14 mol2l-21×10-13 moll-1=10-1 moll-1，則1 l×10-1moll-1=v×5.0 moll-1，v=0.02 l;若為堿溶液，溶液中的[h+]=[h+]水=10-13 mol l-1，由[oh-]=kw[h+]=
1×10-14mol2l-21×10-13moll-1=10-1moll-1，則1 l×10-1 moll-1=mnaoh40 gmol-1，m(naoh)=4 g。
答案： (1)0.02 l (2)4 g
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