總結(jié)是寫給人看的，條理不清，人們就看不下去，即使看了也不知其所以然，這樣就達不到總結(jié)的目的。優(yōu)秀的總結(jié)都具備一些什么特點呢？又該怎么寫呢？下面是我給大家整理的總結(jié)范文，歡迎大家閱讀分享借鑒，希望對大家能夠有所幫助。
高中化學基本知識點梳理總結(jié)篇一
2.稀有氣體—保護氣，霓虹燈，激光
3.h2探空氣球，氫氧焰，冶金，合成氨，高能無害燃料；
2滅火劑，制純堿，制尿素，人工降雨(干冰)
5.c.金剛石：制鉆頭石墨：制電極，坩堝，鉛筆芯，高溫潤滑劑
木炭制黑火藥；焦炭冶金；炭黑制油黑、顏料、橡膠耐磨添加劑
3：建筑石料，混凝土，煉鐵熔劑，制水泥，制玻璃，制石灰
2：自來水消毒，制鹽酸，制漂白粉，制氯仿
：感光材料；agi：人工降雨
9.s：制硫酸，硫化橡膠，制黑火藥，制農(nóng)藥石硫合劑，制硫磺軟膏治療皮膚病
10.p：白磷制高純度磷酸，紅磷制農(nóng)藥，制火柴，制煙幕彈
：制合金，制半導體。
2：制光導纖維，石英玻璃，普通玻璃
、al制合金，鋁導線，鋁熱劑
、al2o3：耐火材料，al2o3用于制金屬鋁
15.明礬：凈水劑；
17.漂白劑：氯氣、漂白粉(實質(zhì)是hclo);so2(或h2so3);na2o2;h2o2;o3
18.消毒殺菌：氯氣，漂白粉(水消毒);高錳酸鉀(稀溶液皮膚消毒)，酒精(皮膚，75%)碘酒；苯酚(粗品用于環(huán)境消毒，制洗劑，軟膏用于皮膚消);甲醛(福爾馬林環(huán)境消毒)
4：醫(yī)療“鋇餐”
20.制半導體：硒，硅，鍺ge，鎵ga
21.k、na合金，原子能反應堆導熱劑；鋰制熱核材料，銣、銫制光電管
22.小蘇打，治療胃酸過多癥
制金屬鎂(電解)，al2o3制金屬鋁(電解)，nacl制金屬鈉(電解)
24.果實催熟劑、石油化學工業(yè)水平的標志—乙烯，
25.氣焊、氣割有氧炔焰，氫氧焰
26.乙二醇用于內(nèi)燃機抗凍
27.甘油用于制硝化甘油，溶劑，潤滑油
高中化學基本知識點梳理總結(jié)篇二
1、化學與生活
這基本上是高考理綜上化學部分選擇題的第一個題型，選項中的物質(zhì)對生活實際的應用，這部分考點都在教材上，教材應該看得細，例如煤、石油、天然氣、海水資源的綜合利用那部分知識點。
2、化學方程式、離子方程式
這些方程式書上并不多，但是有很多都是重點，教材上出現(xiàn)化學方程式基本上都會伴隨實驗，對于這些實驗要注意考慮藥品先后放的順序影響，藥品過量少量的影響。
3、配平化學方程式
這是化學一大重點，在理綜中化學大題除了選修題以外，配平方程式是得分的有效手段，原理就是得失電子相等，將氧化劑還原劑配一個適合的比例數(shù)使得失電子數(shù)相等，如果此處不通，一定要問同學老師，學透。
4、元素周期表
前30必背的元素，每個族的元素以及需要記住原子核外電子排布規(guī)律，高中常在元素的化學性質(zhì)和物理性質(zhì)等等需要記牢。
5、電化學
掌握原電池電解池的形成條件、正負極反應方程式書寫、電子流向、電流流向，及對電解池原電池的區(qū)分。
高中化學基本知識點梳理總結(jié)篇三
1.堿金屬元素原子半徑越大，熔點越高，單質(zhì)的活潑性越大
錯誤，熔點隨著原子半徑增大而遞減
2.硫與白磷皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有機溶劑，有機酸則較難溶于水
3.在硫酸銅飽和溶液中加入足量濃硫酸產(chǎn)生藍色固體
正確，濃硫酸吸水后有膽礬析出
4.能與冷水反應放出氣體單質(zhì)的只有是活潑的金屬單質(zhì)或活潑的非金屬單質(zhì)
錯誤，比如2na2o2+2h2o→o2↑+4naoh
5.將空氣液化，然后逐漸升溫，先制得氧氣，余下氮氣
錯誤，n2的沸點低于o2,會先得到n2,留下液氧
6.把生鐵冶煉成碳素鋼要解決的主要問題是除去生鐵中除fe以外各種元素，把生鐵提純
錯誤，是降低生鐵中c的百分比而不是提純
7.雖然自然界含鉀的物質(zhì)均易溶于水，但土壤中k%不高，故需施鉀肥滿足植物生長需要
錯誤，自然界鉀元素含量不低，但以復雜硅酸鹽形式存在難溶于水
8.制取漂白粉、配制波爾多液以及改良酸性土壤時，都要用到熟石灰
正確，制取漂白粉為熟石灰和cl2反應，波爾多液為熟石灰和硫酸銅的混合物
9.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于酸溶液
錯誤，sio2能溶于氫氟酸
10.鐵屑溶于過量鹽酸，再加入氯水或溴水或碘水或硝酸鋅，皆會產(chǎn)生fe3+
錯誤，加入碘水會得到fei2,因為fe3+的氧化性雖然不如cl2,br2,但是強于i2,在溶液中fei3是不存在的
11.常溫下，濃硝酸可以用鋁罐貯存，說明鋁與濃硝酸不反應
錯誤，鈍化是化學性質(zhì)，實質(zhì)上是生成了致密的al2o3氧化膜保護著鋁罐
2、na2sio3、na2co3、ca(clo)2、naoh、c17h35coona、c6h5ona等飽和溶液中通入co2出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)通入co2至過量，白色沉淀仍不消失
錯誤，ca(clo)2中繼續(xù)通入co2至過量，白色沉淀消失，最后得到的是ca(hco3)2
13.大氣中大量二氧化硫來源于煤和石油的燃燒以及金屬礦石的冶煉
正確
14.某澄清溶液由nh4cl、agno3、naoh三種物質(zhì)混合而成，若加入足量硝酸必產(chǎn)生白色沉淀
正確，nh4cl、agno3、naoh混合后發(fā)生反應生成[ag(nh3)2]+加入足量硝酸后生成agcl和nh4no3
15.為了充分利用原料，硫酸工業(yè)中的尾氣必須經(jīng)凈化、回收處理
錯誤，是為了防止大氣污染
16.用1molal與足量naoh溶液反應，共有3mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移
正確
17.硫化鈉既不能與燒堿溶液反應，也不能與氫硫酸反應
錯誤，硫化鈉可以和氫硫酸反應： na2s+h2s=2nahs
18.在含有較高濃度的fe3+的溶液中，scn-、i-、alo-、s2-、co32-、hco3-等不能大量共存
正確，fe3+可以于scn-配合，與i-和s2-發(fā)生氧化還原反應，與co32-,hco3-和alo2-發(fā)生雙水解反應
19.活性炭、二氧化硫、氯水等都能使品紅褪色，但反應本質(zhì)有所不同
正確，活性炭是吸附品紅，為物理變化，so2是生成不穩(wěn)定的化合物且可逆，氯水是發(fā)生氧化還原反應且不可逆
20.乙酸乙酯、三溴苯酚、乙酸鈉、液溴、玻璃、重晶石、重鈣等都能與燒堿反應
錯誤，重晶石(主要成分baso4)不與燒堿反應
21.在febr2溶液中通入一定量cl2可得febr3、fecl2、br2
錯誤，fe2+和br2不共存
22.由于fe3+和s2-可以發(fā)生氧化還原反應，所以fe2s3不存在
錯誤，在ph=4左右的fe3+溶液中加入na2s可得到fe2s3,溶度積極小
23.在次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化硫可得亞硫酸鈉與次氯酸
錯誤，次氯酸可以氧化亞硫酸鈉，會得到nacl和h2so4
24.有5.6g鐵與足量酸反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2na
錯誤，如果和硝酸等強氧化性酸反應轉(zhuǎn)移0.3na
25.含有最高價元素的化合物不一定具有強氧化性
正確，如較稀的hclo4,h2so4等
26.單質(zhì)的還原性越弱，則其陽離子的氧化性越強
錯誤，比如cu的還原性弱于鐵的，而cu2+的氧化性同樣弱于fe3+
3可由cu2+溶液中加入co32-制得
錯誤，無法制的純凈的cuco3,cu2+溶液中加入co32-會馬上有cu2(oh)2co3生成
28.單質(zhì)x能從鹽的溶液中置換出單質(zhì)y，則單質(zhì)x與y的物質(zhì)屬性可以是：(1)金屬和金屬；(2)非金屬和非金屬；(3)金屬和非金屬；(4)非金屬和金屬；
錯誤，(4)非金屬和金屬不可能發(fā)生這個反應
29.h2s、hi、fecl2、濃h2so4、na2so3、苯酚等溶液在空氣中久置因發(fā)生氧化還原反應而變質(zhì)
錯誤，h2so4是因為吸水且放出so3而變質(zhì)
30.濃硝酸、濃硫酸在常溫下都能與銅、鐵等發(fā)生反應
錯誤，濃硫酸常溫與銅不反應
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