作為一名教職工，就不得不需要編寫教案，編寫教案有利于我們科學、合理地支配課堂時間。怎樣寫教案才更能起到其作用呢？教案應該怎么制定呢？以下是小編為大家收集的教案范文，僅供參考，大家一起來看看吧。
級化學教案篇一
二氧化硫的漂白作用
引入：我們知道硫在氧族中燃燒能夠生成一種有刺激性氣味氣體二氧化硫。
播放視頻：硫在氧氣中燃燒。
引言：我們以硫為代表物，認識了氧族元素的主要化學性質，現(xiàn)在我們要學習硫的重要氧化物之一二氧化硫的性質、用途和危害。
講述：物理性質
展示：聞氣體氣味正確方法的圖片
演示實驗：二氧化硫溶于水(此處若無演示條件，也可以播放視頻文件)
討論：根據二氧化硫的物質分類判斷它是酸性氧化物，因此具有酸性氧化物的通性。
分析：二氧化硫與水反應的實驗現(xiàn)象，既說明它能溶于水，又說明它和水反應生成了酸。在此可以復習可逆反應的概念。
討論：二氧化硫溶于水的.實驗中為什么開始水面沒有順利上升?振蕩后水面很快上升?(在液面上形成飽和亞硫酸溶液，阻止so2的吸收。)
要求：學生寫出證明二氧化硫是酸性氧化物的有關反應的化學方程式。
簡介：亞硫酸
討論：根據二氧化硫中硫元素的化合價推斷它應具有的化學性質。
講述：當二氧化硫遇到強還原劑時，表現(xiàn)出氧化性。例如：二氧化硫和硫化氫反應可以生成硫和水。
過渡：二氧化硫主要表現(xiàn)出還原性。
講述：二氧化硫和氧氣的反應
增加演示實驗：二氧化硫使碘水褪色。
分析：此實驗說明了什么?由此推斷二氧化硫能否使高錳酸鉀溶液褪色，使氯水、溴水褪色?寫出有關反應的化學方程式。
演示實驗：二氧化硫使品紅溶液褪色。
分析：二氧化硫的漂白原理并與氯氣等作對比，小結具有漂白性的物質。
討論：根據二氧化硫的性質推斷它的用途。
過渡：二氧化硫在工業(yè)上可以作漂白劑，還能殺滅霉菌和細菌，作食物和干果的防腐劑。但是也有不法之徒利用二氧化硫的性質，讓饅頭、銀耳變得更白，只顧個人利益，不管他人的身體健康。請同學們今后要注意。此外，二氧化硫還是污染大氣的主要有害物質之一。
講述：二氧化硫的污染。酸雨的概念和危害。
展示圖片、播放有關酸雨的錄像。
作業(yè)：寫出鑒別二氧化硫和二氧化碳的方法。
第二節(jié) 二氧化硫
一、二氧化硫的性質
1.物理性質
無色、有毒、刺激性氣味的氣體;易液化、易溶于水(1 ：40)
2.化學性質
(1)具有酸性氧化物的通性
(可逆反應);
( 過量)
(2)二氧化硫的氧化還原反應
①弱氧化性：
②較強的還原性：
如 能使氯水、溴水、 溶液褪色。
(與 有類似反應)
* (此方程式不要求學生掌握)
(3)漂白性
3.用途
二、二氧化硫的污染
酸雨
二氧化硫是一種比較重要的化合物，它發(fā)生的化學反應有兩種類型：一種是元素化合價不發(fā)生變化――遵循酸堿反應規(guī)律，一種是元素化合價發(fā)生變化――遵循氧化還原反應規(guī)律。本節(jié)課抓住了這兩條規(guī)律來展開二氧化硫化學性質的教學，培養(yǎng)學生科學的學習方法及正確的思維習慣。并在教學借助于媒體手段從而使教學過程較為生動活潑，激發(fā)學生學習的積極性。
級化學教案篇二
進一步鞏固物質的量濃度的概念
使學生初步學會配制一定物質的量濃度溶液的方法。
能力目標
通過配制一定物質的量濃度溶液的教學，培養(yǎng)學生的觀察和動手實驗能力。
情感目標
通過實驗激發(fā)學生學習化學的興趣，培養(yǎng)學生嚴謹求實的科學作風。
教學的重點：一定物質的量濃度的溶液的配制方法。
教學的難點：正確配制一定物質的量濃度的溶液。
教學的方法：啟發(fā)式
教學的手段：多媒體輔助
教學的過程：
引入：物質的量濃度是表示溶液濃度的一種重要的方法，在學習了概念之后，今天我們學習如何配制一定物質的量濃度溶液的方法。
板書：二、物質的量濃度溶液的配制
例如：配制500ml0.1mol/lna2co3溶液。
提問：配制的第一步要做什么？
板書：1.計算
學生計算，教師加以訂正。
提問：知道了質量如果取固體？如果是液體呢？
板書：2.稱量
提問：天平使用時的注意事項
演示：用托盤天平稱量無水碳酸鈉。
設問：如果需要配制氫氧化鈉溶液，如果稱量其固體？
講述：配制用的主要儀器――容量瓶。讓學生觀察容量瓶，注意有體積、溫度和刻度線。介紹其規(guī)格，如何檢驗是否漏水及其使用方法。（此處也可以播放動畫“配制一定物質的量濃度溶液”中的相關部分。
板書：3.溶解
提問：溶解能夠在容量瓶中進行嗎？
演示：在燒杯中溶解固體，用玻璃棒攪拌加速溶解。邊演示邊講解注意事項：溶解時不能加入太多的水；攪拌時玻璃棒不能碰燒杯壁；不能把玻璃棒直接放在實驗臺上；待溶液冷卻后，再轉移到容量瓶中，因此第四步是轉移。
板書：4.轉移
講述：由于容量瓶瓶頸很細，為了避免溶液灑落，應用玻璃棒引流。
演示：把燒杯中的溶液轉移到容量瓶中
提問：燒杯和玻璃棒上殘留的液體應如何處理？
板書：5.洗滌
演示：洗滌2～3次，每次的`洗滌液也轉移到容量瓶中。邊演示邊講解注意事項。提示：如果用量筒量取液體藥品，量筒不必洗滌。因為這是量筒的“自然殘留液”，若洗滌后轉移到容量瓶中會導致所配溶液濃度偏高。但是使用量筒時應注意選擇的量筒與量取液體的體積相匹配。
板書：6.定容
演示：向容量瓶中加入蒸餾水，據刻度線2～3cm時停止。改用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度線。
板書：7.搖勻
演示：把容量瓶倒轉和搖動數(shù)次，使得溶液混合均勻。
不能再加入蒸餾水，因為定容時體積一定，搖勻后，液面低于刻度線是因為少量液體沾在瓶塞或磨口處。
講述：由于容量瓶不能長期存放溶液，因此應將配好的溶液裝入試劑瓶中，貼好標簽，注明溶液名稱和濃度。
板書：8.裝瓶貼簽
演示：將配好的溶液裝入試劑瓶中，貼好標簽。
小結：配制一定物質的量濃度溶液的方法，進行誤差分析。
微機演示：配制一定物質的量濃度的溶液
級化學教案篇三
本課題的主要內容是二氧化碳的性質和用途、一氧化碳的性質和用途、二氧化碳對生活環(huán)境的影響等。在本節(jié)課內容中再次充分體現(xiàn)“結構──性質──用途”三者間的密切關系，還蘊含了“對比”的學科思想，教師在教學中應特別注意學科思想的滲透。
通常情況下，二氧化碳是無色、無味的氣體，密度比空氣大(或“二氧化碳比空氣重)，可溶于水(1體積水約能溶解1體積二氧化碳氣體，加壓溶解更多些)。
在一定條件下，二氧化碳氣體會變成液體或固體。固態(tài)二氧化碳叫做“干冰”。干冰升華時，吸收大量的熱。因此干冰常用作“制冷劑”，還可用來“人工降雨”。
(1)二氧化碳是繼氧氣之后，學生能夠相對系統(tǒng)學習的又一種身邊的化學物質，應該關注讓學生進一步建構“物理性質”的知識體系包括“顏色、狀態(tài)、氣味、密度、溶解性、熔沸點、硬度”等內容，從而為學生在后續(xù)(乃至高中)物質的學習奠定基礎。
(2)在認識二氧化碳狀態(tài)的時候，幫助學生建構起“物質存在的狀態(tài)與外界條件有關”的意識。
(3)對于物理性質的獲取途徑，應該幫助學生建立如下學科方法：物質的顏色、狀態(tài)可通過觀察獲取(觀察法);氣味可通過鼻聞獲取(實驗法);密度即可通過對“存放時瓶口方向的觀察”獲取(觀察法)，還可通過實驗的方法(實驗法);溶解性則要通過實驗的方法(實驗法)，或者查閱數(shù)據的方法來判斷(文獻法)。所以在教學中要注意發(fā)揮“高低蠟燭”、“瓶癟”、“干冰升華”等幾個看似簡單的實驗的教學功能，不要忽視幾個簡單實驗對學生學科思想方法建構所產生的影響。
(4)對于“升華”(指固態(tài)物質不經液態(tài)直接變?yōu)闅鈶B(tài)的現(xiàn)象)的概念，不僅需要學生清楚概念的含義，同時強調化學用語的正確書寫，不要寫成“升化”、“生化”、“生華”等錯誤寫法，化學用語是化學的語言，不能正確使用化學語言也是缺少化學素養(yǎng)的一種體現(xiàn)。
(1)二氧化碳本身無毒，但是二氧化碳不能支持呼吸(空氣中含量達到一定值時，能使人窒息死亡)。
(2)一般情況下，二氧化碳不燃燒，也不支持燃燒。
(3)二氧化碳能與水反應生成碳酸，反應的化學方程式為：
co2 + h2o ═ h2co3
碳酸很不穩(wěn)定，容易分解成二氧化碳和水(受熱分解會更快)：
h2co3 ═ co2↑+ h2o
(4)二氧化碳與氫氧化鈣溶液(澄清石灰水)等堿溶液反應：
co2 + ca(oh)2 ═ caco3↓+ h2o
(現(xiàn)象：石灰水變渾濁，常用來檢驗二氧化碳)
co2 + 2naoh ═ na2co3 + h2o
(5)二氧化碳高溫下與碳反應(第六單元課題1所學)：
co2 + c 2co
(6)能與水在光照條件下發(fā)生光合作用：
h2o + co2 有機物 + o2
(1)對于二氧化碳的化學性質，學生通過前面的學習和生活經驗，已經有所認識，本節(jié)課的教學任務應該加深學生對這些性質的認識。在二氧化碳是否“與水發(fā)生反應”的探究活動中，教師應該尊重學生的思維邏輯，給學生充分提供探究的空間。切忌用教師的思維替代學生的思維，或用教師的方案替代學生的方案，讓學生按照教師的方案進行操作。這些都不是真實的探究活動，都只能說是“戴著探究帽子”的虛假探究活動。同時，這個探究活動需要的儀器較少，操作也簡單，也沒有危險，所以建議在有條件的情況下，盡量給學生提供親自動手探究的機會，有效培養(yǎng)學生的實驗探究能力。
(2)即便有“二氧化碳是否與水發(fā)生反應”的探究活動作為基礎，學生在學習本課題的時候，仍然對于“二氧化碳是否與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應”的探究活動感到困難。建議教師在教學中不要急于求成，應避免提前增加學生學習的內容，人為造成學習的困難，增加學生學習的畏懼感。
(3)在學習二氧化碳“不支持燃燒”這一性質時，教師要注意強調“一般情況下”，不要將問題絕對化，一是以免產生知識性錯誤，二是也為學生未來的學習留有發(fā)展的空間。
(4)不要忽視二氧化碳的光合作用，這個反應本身為人類作出了極大貢獻，也是扭轉人們“誤解”二氧化碳的證據之一。同時，這一知識點能夠幫助學生搭建化學學科與生物學科的橋梁，能夠幫助學生將已有的知識活學活用，構建自身的知識體系。
用途
利用的性質
性質類別
滅火
不燃燒，也不支持燃燒
化學性質
氣體肥料
促進光合作用
化學性質
光合作用
在光照條件下，與水反應生成氧氣
化學性質
制冷劑
(冷藏、保鮮)
干冰升華吸收大量熱
物理性質
人工降雨
干冰升華吸熱，空氣中的水蒸氣迅速冷凝變成水滴
物理性質
制作碳酸飲料
二氧化碳溶于水，并部分與水反應
化學性質
溫室效應產生的原因(略)。
產生溫室效應的氣體除二氧化碳外，還有臭氧(o3)、甲烷(ch4)、氟氯代烷(商品名為氟利昂)等。
控制溫室效應的主要措施有：①減少使用煤、石油和天然氣等化石燃料，更多地利用太陽能、風能、地熱等清潔能源;②促進節(jié)能產品和技術的進一步開發(fā)和普及，提高能源的生產效率和使用效率;③大力植樹造林，嚴禁亂砍濫伐森林;④采用物理或化學方法，人工吸收二氧化碳等等。
(1)要將二氧化碳的性質與用途結合起來進行教學，要體現(xiàn)“性質決定用途，用途體現(xiàn)性質”的學科思想。
(2)引導學生辯證的認識“溫室效應”的利與弊，培養(yǎng)學生辯證地看待問題的意識。
上課前的課間幾分鐘，教師在教室中播放著《兩只蝴蝶》，引得很多學生也在小聲或大聲的跟唱，課堂觀察組的幾位老師，既被歌聲感染者，也在心中猜忌著“老師播放《兩只蝴蝶》的用意是什么呢?”很快上課鈴聲響了，我們心中的疑惑也有了答案。
【師】龐龍的《兩只蝴蝶》好不好聽?
【生齊】好聽!
【生齊】紫色的紙。
【生齊】想。
【師】紫色石蕊。
【生1】老師，紫色石蕊是什么東西啊?
劇情一：教師在一盛有少許熱水的盤子中(很少的溫水即可，目的是讓后面的現(xiàn)象更明顯)，然后再盤子中加入幾塊干冰，立即產生大量的云霧。
劇情二：(教師畫外音)有兩只紫色蝴蝶飛呀飛(學生自動給老師伴唱“飛過叢林，飛過小溪水”)，飛著去看人間仙境(指剛才制作的干冰云霧)。
劇情三：(教師畫外音)忽然，天降小雨(同學幫忙用噴壺噴水)，趕緊跑，可惜其中的一只蝴蝶沒躲開，被淋了個“落湯蝶”(老師故意讓其中一只蝴蝶被噴水)(學生哄堂大笑)。
劇情四：(教師畫外音)趕緊躲一躲呀，兩只蝴蝶分別飛進了兩只集氣瓶(里面均盛有二氧化碳氣體)。
【生】被雨淋濕的“紫蝴蝶”變成了“紅蝴蝶”(學生們睜大眼睛，困惑不已)。
【師】同學們看完剛才的“蝴蝶劇”有什么問題嗎?
問題1：有沒有同學猜出來老師是用什么物質制造出來的“云霧”呢?
有學生能夠說出“干冰”，并能夠說出“干冰是二氧化碳固體”;教師追問“干冰是怎么形成云霧的?”，并引導學生分析得出：干冰能夠升華，升華時吸收熱量，使周圍空氣溫度降低，水蒸氣冷凝產生“云霧”。
問題2：集氣瓶中盛的是二氧化碳氣體，通過對剛才老師表演“蝴蝶劇”的觀察，你發(fā)現(xiàn)了二氧化碳有哪些物理性質呢?并說明判斷的依據。
【生1】直接觀察得知二氧化碳是一種無色無味氣體。
【師追問】“氣味”你是怎么觀察到的?(眾生笑)
【生1】(不好意思笑笑)應該聞一聞。并按照老師要求到講臺前聞二氧化碳氣味，證明“無味”。
【師追問】二氧化碳一定是“氣體”嗎?
【生1】是。
【生2】不一定，剛才老師表演時用的干冰就是二氧化碳的固體。
【師】很好，你觀察非常細致。應該說“通常情況下，二氧化碳是氣體”，一定條件下，二氧化碳也可以轉化為液體、固體，比如生活中有“液體二氧化碳滅火器”，剛才大家也看到了固體二氧化碳——干冰。
【生3】根據集氣瓶口向上，推測“二氧化碳密度比空氣大”。
學生提出的方法有：(1)書上的“二氧化碳熄滅階梯型的蠟燭”方法(如圖1所示);(2)利用簡易天平傾倒二氧化碳(如圖2所示)。
圖1圖2
教師演示了方法(1)，即圖1所示實驗，其他均留給學生課下繼續(xù)自主探究。
【生4】根據“紫蝴蝶”變“紅蝴蝶”說明二氧化碳能夠溶于水。
【師追問】同學們同意他的觀點嗎?
學生們意見不一致，認為使“紫蝴蝶”變“紅蝴蝶”的原因可能有如下幾個：(1)是二氧化碳使“紫蝴蝶”變“紅蝴蝶”;(2)是水使“紫蝴蝶”變“紅蝴蝶”;(3)是二氧化碳和水發(fā)生生成了新物質使“紫蝴蝶”變“紅蝴蝶”。
學生利用教師提供的二氧化碳氣體、水、紫色紙蝴蝶進行實驗探究活動，教師引導學生在探究觀察中要注意通過對比實驗，并注意控制變量。
圖3
通過探究活動，學生得出二氧化碳能夠與水反應，生成的新物質能夠使石蕊變成紅色。生成的新物質叫作“碳酸”，反應的化學方程式為：co2 + h2o ═ h2co3。
【師】再給大家表演一個小魔術(即教材實驗6-4)。
圖4
問題4：描述你觀察到的現(xiàn)象，并解釋產生現(xiàn)象的原因。
【生5】現(xiàn)象是：塑料瓶變癟;原因是：二氧化碳與水反應，瓶內壓強變小，所以塑料瓶變癟。
【師追問】有不同意這位同學觀點的嗎?
【生6】也有可能是二氧化碳溶于水使瓶內壓強變小，塑料瓶才變癟的。
【師再次追問】你同意哪位同學的觀點呢?
教師引導學生對兩位同學的觀點對比分析，得出：二氧化碳能溶于水，通常情況下1體積水能溶解1體積二氧化碳;溶于水的二氧化碳一部分和水發(fā)生了反應。
【師繼續(xù)演示實驗】打開塑料瓶蓋，劇烈振蕩塑料瓶。
問題5：描述你觀察到的現(xiàn)象，并解釋產生現(xiàn)象的原因。
教師引導學生根據實驗現(xiàn)象分析得出：碳酸不穩(wěn)定，容易分解，受熱分解的速率會更快。碳酸分解的化學方程式為：h2co3 ═ co2↑ + h2o。
問題6：根據前面的學習和生活經驗，你還知道二氧化碳有哪些化學性質?
教師引導學生分析得出：二氧化碳能與氫氧化鈣溶液(澄清石灰水)等堿溶液反應：co2 + ca(oh)2 ═ caco3↓+ h2o (現(xiàn)象：石灰水變渾濁，常用來檢驗二氧化碳);二氧化碳高溫下與碳反應：co2 + c 2co;能與水在光照條件下發(fā)生光合作用：h2o + co2 有機物 + o2等。
級化學教案篇四
【知識歸納】1、氧氣、二氧化碳、氫氣的實驗室制法比較(裝置從下圖選)
氧氣 二氧化碳 氫氣
藥品 (1)氯酸鉀和二氧化錳
(2)稀鹽酸和石灰石 鋅與稀硫酸
鋅與稀鹽酸
(1)
(2)
發(fā)生
裝置
選擇
依據 固體+固體反應
需要加熱 固體+液體反應 不需要加熱
收集
裝置
選擇
檢驗
方法 把帶火星的木條 ，若木條 ，則該氣體為氧氣。 把氣體通入 中，若 ，則該氣體是二氧化碳。
驗滿
方法 把帶火星的木條 集氣瓶 ，若 ，則氧氣已經集滿。 把燃燒的木條 放在集氣瓶 ，若木條 ，則二氧化碳已經集滿。
a b c d e f
發(fā)生裝置 收集裝置
2、不同(固體+液體)發(fā)生裝置的優(yōu)點
(1)圖一：儀器簡單，容易檢查 ;
(2)圖二：便于添加 ，操作方便;
(3)圖三：節(jié)約藥品， ;
(4)圖四: 節(jié)約藥品， 。
3、檢查裝置的氣密性
圖一(圖三類似): 把導管的一端放入水中，用手緊握試管，如果水中出現(xiàn)氣泡，則氣密性良好。
圖二：用止水夾夾住導管，向長頸漏斗內倒水，若長頸漏斗內形成穩(wěn)定的水柱，則氣密性良好。
(圖四類似，只是將“用止水夾夾住導管”改為“關閉活塞”)
4、多用途瓶
(1)收集氣體
排空氣法：密度大于空氣的氣體如co2，用圖1裝置，a進b出
密度小于空氣的氣體如nh3，用圖1裝置，b進a出
(2)干燥氣體、檢驗氣體、除雜質氣體：用圖2裝置，a進b出，使氣體充分與溶液混合接觸。
5、干燥和除雜的順序是：先 ，后 。
氣體的檢驗順序是：先檢驗 ，后檢驗 。
6、常見的干燥劑介紹(能用來干燥的打“√”)
酸性氣體：
co2、so2、hcl等
堿性氣體：nh3等 中性氣體：
h2、o2、n2、co等
濃 h2so4
naoh固體
生石灰(cao)
【課堂訓練】
1、在實驗中利用如圖裝置，可以進行的實驗是 ()
①用過氧化氫溶液與mno2制取氧氣 ②用kmno4固體制取氧氣
③用kclo3與mno2的混合物制取氧氣
④用石灰石與稀鹽酸制取二氧化碳氣體
a.①④ b. ①② c. ②③ d. ③④
2、有下列如圖收集裝置，請回答。
a b c d e f
(1)已知氨氣極易溶于水，實驗室收集nh3可選用 裝置。收集有毒氣體so2時，常采用d收集裝置，則氣體應從 端通入。還可用e收集，氣體應從 端通入。
(2)實驗室制取h2、o2、co、co2、nh3等五種氣體，可用裝置c來收集的有_____ _______。
(3)如果要選用d收集氫氣，氣體應從 端通入。如果用f收集氫氣，應從 端通入。
3、根據下列裝置，結合所給化學知識回答下列問題。
(1)請寫出圖中標號儀器的名稱：① ;② 。(補充寫出其他你認識的儀器名稱)
(2)實驗室制取少量二氧化碳時，發(fā)生裝置最好選用 ，收集裝置應選用 。
如需隨時控制反應速率并節(jié)約藥品，發(fā)生裝置最好選用 。(填編號)
(3)實驗室用高錳酸鉀制取氧氣時，發(fā)生裝置應選用 (填編號);
寫出其反應的化學方程式 。
(4)如用e裝置收集o2，檢驗o2是否收集滿的方法是 。
4、請根據下列裝置圖，回答有關問題：
(1)寫出實驗室用大理石和稀鹽酸反應制取二氧化碳的化學方程式 ，
不用na2co3與稀鹽酸反應制取co2的原因是
不用caco3與濃鹽酸反應制取co2的原因是
不用caco3與稀硫酸反應制取co2的原因是
(2)用碳酸氫鈉粉末與稀鹽酸反應來制取co2，可選擇發(fā)生裝置c，其優(yōu)點是 。
(3)你認為實驗室制取氣體時要注意的是
①選擇適當?shù)姆磻?和 ;
②選擇合適的 ;
③需 所制得的氣體;
④選擇收集裝置時，必須考慮氣體的
a顏色 b密度 c溶解性 d可燃性。
5、某化學興趣小組利用下列裝置進行o2、co2的實驗室制備和有關性質的研究。
(1)用a制氧氣時，若所用試劑是一種混合物，則反應的化學方程式為 。
(2)若將b裝置產生的氣體通入c裝置中，c裝置的現(xiàn)象為 ，導致該現(xiàn)象的原因有 。
(3)制取并收集純凈干燥的co2氣體，d、e裝置按導管字母連接的正確順序是：b→( )→( )
→( )→( )→f裝置。
(4)d瓶中nahco3發(fā)生反應的化學方程式為 。
(5)f裝置可用來測量生成的co2氣體的體積，在水面上加一層植物油的目的是 。
6、某同學用下圖裝置制取、收集氫氣，并試驗氫氣的性質。請回答下列問題。
(1)a裝置中的儀器有分液漏斗、帶導管的雙孔橡膠塞和 ;
(2)a中發(fā)生的化學反應的化學方程式為 ;
(4)c裝置中的紫色石蕊溶液的作用是 ，當觀察到溶液變紅，證明 。還可將紫色石蕊溶液換成 (寫化學式)溶液，能達到同樣的目的。
(5)圖中 裝置(填字母)有明顯錯誤，f裝置中應裝 。
(6)如果將a裝置中的濃鹽酸換成 ，則b和c裝置是多余。
(7)本實驗設計試驗了氫氣的 性和 性，實驗裝置分別是 和 ，現(xiàn)象分別是 和 。
(8)實驗前，為了安全起見，應先滴入濃鹽酸，還是先加熱氧化銅?
級化學教案篇五
1. 讓學生觀察身邊有哪些材料，了解它們的主要性能與應用；
2. 根據已有經驗討論比較棉、毛、合成纖維的優(yōu)缺點；
3. 探究棉、毛、合成纖維與酸、堿作用及燃燒時的現(xiàn)象；
4. 探究鑒別棉、毛、合成纖維的方法及辨別羊毛制品真?zhèn)蔚姆椒ǎ?/p>
5. 了解聚乙烯與聚氯乙烯的不同用途，探究兩者的鑒別方法；
6. 知道什么是“白色污染”以及白色污染的治理方法。
重點
3. 實驗探究純棉纖維、羊毛纖維、化學纖維，聚乙烯及聚氯乙烯等常見材料的鑒別方法。
難點
實驗探究純棉纖維、羊毛纖維、化學纖維，聚乙烯及聚氯乙烯等常見材料的鑒別方法。
1. 材料的發(fā)展過程
2. 材料的分類
分為：金屬材料、無機非金屬材料、合成材料、復合材料。
3. 金屬材料
包括純金屬和各種合金。
（1）金屬材料的發(fā)展歷程
古代――近代工業(yè)――現(xiàn)代工業(yè)
（2）常見金屬材料及應用
球墨鑄鐵（fe、c、si、mn）――可代替鋼
錳鋼（fe、c、mn）――鋼軌、自行車架、坦克裝甲、挖掘機鏟斗
不銹鋼（fe、cr、ni）――醫(yī)療器械、炊具
黃銅（cu、zn）――機器零件、儀表、日用品
青銅（cu、sn）――軸承、齒輪等
白銅（cu、ni）――錢幣、代替銀飾品
焊錫（sn、pb）――焊接金屬
硬鋁（al、cu、mg、si）――火箭、飛機、輪船等
18黃金（au、ag、cu）――金飾品、錢幣
18白金（au、cu、ni、zn）――金飾品
鉑金（pt）――鉑金飾品
4. 無機非金屬材料
分為傳統(tǒng)材料和新型材料。
傳統(tǒng)材料：陶瓷、玻璃、水泥
新型材料：新型陶瓷、光導纖維等
5. 合成材料
包括塑料、合成橡膠、合成纖維。
（1）合成纖維
纖維分為：天然纖維、人造纖維、合成纖維
天然纖維：吸水性、透氣性好
合成纖維：強度高、耐磨、彈性好、耐腐蝕
級化學教案篇六
［引言］上節(jié)課我們學了氯氣的實驗室制法和氯氣的性質，本節(jié)課我們來繼續(xù)學習有關氯氣的知識。
［板書］一、氯氣的性質和用途
［教師］請大家根據上節(jié)課所觀察到的和學到的知識，總結出氯氣的物理性質。
［學生總結］
［板書］1.氯氣的物理性質
(1)黃綠色，有刺激性氣味的有毒氣體
(2)易液化()
(3)密度比空氣大
(4)能溶于水
［過渡］物質的性質與物質的結構有著極為密切的關系，請大家根據氯原子的結構來分析和預測氯氣的化學性質。
［學生活動］
［板書］2.氯氣的化學性質
［講解］氯原子的最外電子層上有7個電子，在化學反應中極易得一個電子形成8電子穩(wěn)定結構而顯示－１價，從而表現(xiàn)出較強的氧化性，在一定條件下，能跟許多金屬、非金屬及化合物發(fā)生反應。
［設問］在初中時，我們曾學過氯氣能和哪些物質反應?(可提醒學生在學習離子化合物和共價化合物的概念時所學到的例子)
［答］氯氣可和金屬鈉反應生成氯化鈉，也可和非金屬h2反應生成氯化氫。
［過渡］下面，我們就來學習氯氣與金屬和非金屬的反應。
［板書］(1)氯氣與金屬的反應：
(展示銅絲、回憶其在金屬活動性順序表中的位置，演示實驗4―1，銅在氯氣中的燃燒)
［講解］銅在氯氣中燃燒生成的棕黃色的煙是cucl2固體小顆粒。cucl2溶于水可因為溶液濃度的大小而分別呈現(xiàn)出綠色和藍色。
［板書］
［提問］寫出cl2和fe反應的化學方程式，指出誰是氧化劑?
［學生活動］
［板書］
［講解］鐵比銅更易和氯氣反應，由于氯氣的氧化性較強，所以，當其和變價金屬反應時，生成的總是高價氯化物。
(通常條件下，干燥的氯氣不能與鐵起反應)
［過渡］初中我們學過氯氣能和氫氣反應生成氯化氫，它們反應時的現(xiàn)象如何呢?下面我們一試即知。
［板書］
(2)氯氣與非金屬的反應
［演示實驗4―2，氫氣在氯氣中的燃燒］
［講解］純凈的氫氣在氯氣中燃燒發(fā)出蒼白色火焰，生成具有刺激性氣味的氯化氫氣體。它極易溶于水而形成鹽酸，也叫氫氯酸。實驗時我們在瓶口觀察到的白霧就是氯化氫氣體跟空氣中的水蒸氣結合所形成的鹽酸小液滴，此反應也是工業(yè)制鹽酸的主要反應。
［板書］
［講述］氫氣和氯氣不但能在點燃的條件下發(fā)生反應，在光照時，也能發(fā)生上述反應。
［演示實驗4―3，氫氣與氯氣的混合爆炸］
［板書］
［討論］通過剛才銅在氯氣中燃燒和氫氣在氯氣中燃燒的實驗，想一想，燃燒是否必須有氧氣參加?為什么初中課本對燃燒的定義是：通常說的燃燒是指可燃物跟空氣中的'氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反應。
［學生討論］
［結論］燃燒不一定要有氧氣參加，任何發(fā)光發(fā)熱的化學反應都可以叫燃燒。
［講解］氯氣不但能與氫氣反應，在一定條件下，還可與p、s、c等非金屬直接化合。試寫出下列反應的方程式。
［投影］p在cl2(不足量)中燃燒生成pcl3
p在cl2(足量)中燃燒生成pcl5
［教師］回憶上節(jié)課內容，氯氣還有哪些性質?
［板書］(3)氯氣與水的反應
(4)氯氣與堿的反應
［總結］氯氣是一種化學性質很活潑的非金屬單質，在化學反應中表現(xiàn)出較強的氧化性。
［教師］請大家根據我們學過的氯氣的性質，總結出氯氣的用途。
［板書］3.氯氣的用途
［學生回答］氯氣是一種重要的化工原料，除用于消毒、制造鹽酸和漂白劑外，還用于制造氯仿等有機溶劑和多種農藥。
［過渡］氯氣與金屬及某些化合物反應時，往往生成氯化物。其中大多數(shù)能溶于水電離出氯離子，在初中我們曾學過檢驗鹽酸的方法，對于可溶性氯化物中的氯離子,我們也可采取類似的方法檢驗。
［板書］二、氯離子的檢驗
［學生回憶鹽酸的鑒別方法］
［演示實驗4―6］
(在hcl、nacl、kcl溶液中滴入agno3，均有白色沉淀生成，請學生寫出上述反應的離子方程式)
［板書］ag＋+ｃｌ－=====agcl↓
［演示］na2co3溶液與agno3溶液的反應，學生寫出離子方程式。
［板書］2ag＋＋co =====ag2co3↓
［設問］怎樣防止檢驗cl－時co 的干擾呢?
［演示實驗］將上述有白色沉淀的試管中滴加稀hno3，請學生寫出發(fā)生反應的離子方程式。
［板書］ag2co3+2h+====2ag+＋co2↑＋h2o
［結論］檢驗溶液中的cl－，可用hno3酸化的agno3溶液來檢驗。
［投影］思考題：1.液氯與氯水是否為同一種物質?
2.新制氯水與久置氯水的成分是否一樣?
［小結］cl2是一種黃綠色有毒的氣體，化學性質活潑，顯示出較強的氧化性，有著廣泛的用途。檢驗溶液中的cl－，我們可用酸化的agno3溶液做試劑。
［布置作業(yè)］
［板書設計］
一、氯氣的性質和用途
1.氯氣的物理性質
(1)黃綠色，有刺激性氣味的有毒氣體
(2)易液化( )
(3)密度比空氣大
(4)能溶于水
2.氯氣的化學性質
(1)氯氣與金屬的反應
(2)氯氣與非金屬的反應
(3)氯氣與水的反應
(4)氯氣與堿的反應
3.氯氣的用途
二、氯離子的檢驗
ag+＋cl－====agcl↓
2ag+＋co ag2co3↓
ag2co3＋2h+====2ag＋+co2↑＋h2o
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