總結(jié)是在一段時間內(nèi)對學(xué)習(xí)和工作生活等表現(xiàn)加以總結(jié)和概括的一種書面材料，它可以促使我們思考，我想我們需要寫一份總結(jié)了吧?？偨Y(jié)書寫有哪些要求呢？我們怎樣才能寫好一篇總結(jié)呢？那么下面我就給大家講一講總結(jié)怎么寫才比較好，我們一起來看一看吧。
高中化學(xué)會考必背知識點高中化學(xué)會考知識點總結(jié)篇一
質(zhì)量守恒：
①在任何化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和一定等于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。
②任何化學(xué)反應(yīng)前后，各元素的種類和原子個數(shù)一定不改變。
化合價守恒：
①任何化合物中，正負化合價代數(shù)和一定等于0
②任何氧化還原反應(yīng)中，化合價升高總數(shù)和降低總數(shù)一定相等。
電子守恒：
①任何氧化還原反應(yīng)中，電子得、失總數(shù)一定相等。
②原電池和電解池的串聯(lián)電路中，通過各電極的電量一定相等（即各電極得失電子數(shù)一定相等）。
能量守恒：
任何化學(xué)反應(yīng)在一個絕熱的環(huán)境中進行時，反應(yīng)前后體系的總能量一定相等。
反應(yīng)釋放（或吸收）的能量=生成物總能量—反應(yīng)物總能量
（為負則為放熱反應(yīng)，為正則為吸熱反應(yīng)）
電荷守恒：
①任何電解質(zhì)溶液中陽離子所帶的正電荷總數(shù)一定等于陰離子所帶的負電荷總數(shù)。
②任何離子方程式中，等號兩邊正負電荷數(shù)值相等，符號相同。
高中化學(xué)會考必背知識點高中化學(xué)會考知識點總結(jié)篇二
1.做有毒氣體的實驗時，應(yīng)在通風(fēng)廚中進行，并注意對尾氣進行適當(dāng)處理(吸收或點燃等)。進行易燃易爆氣體的實驗時應(yīng)注意驗純，尾氣應(yīng)燃燒掉或作適當(dāng)處理。
2.燙傷宜找醫(yī)生處理。
3.濃酸撒在實驗臺上，先用na2co3(或nahco3)中和，后用水沖擦干凈。濃酸沾在皮膚上，宜先用干抹布拭去，再用水沖凈。濃酸濺在眼中應(yīng)先用稀nahco3溶液淋洗，然后請醫(yī)生處理。
4.濃堿撒在實驗臺上，先用稀醋酸中和，然后用水沖擦干凈。濃堿沾在皮膚上，宜先用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液。濃堿濺在眼中，用水洗凈后再用硼酸溶液淋洗。
5.鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋。
6.酒精及其他易燃有機物小面積失火，應(yīng)迅速用濕抹布撲蓋。
分離和提純的方法分離的物質(zhì)應(yīng)注意的事項應(yīng)用舉例
過濾用于固液混合的分離一貼、二低、三靠如粗鹽的提純
高中化學(xué)會考必背知識點高中化學(xué)會考知識點總結(jié)篇三
1.用原子半徑、元素化合價周期性變化比較不同元素原子或離子半徑大小
2.用同周期、同主族元素金屬性和非金屬性遞變規(guī)律判斷具體物質(zhì)的酸堿性強弱或氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性或?qū)?yīng)離子的氧化性和還原性的強弱。
3.運用周期表中元素“位--構(gòu)--性”間的關(guān)系推導(dǎo)元素。
4.應(yīng)用元素周期律、兩性氧化物、兩性氫氧化物進行相關(guān)計算或綜合運用，對元素推斷的框圖題要給予足夠的重視。
5.晶體結(jié)構(gòu)理論
⑴晶體的空間結(jié)構(gòu)：對代表物質(zhì)的晶體結(jié)構(gòu)要仔細分析、理解。在高中階段所涉及的晶體結(jié)構(gòu)就源于課本的就幾種，高考在出題時，以此為藍本，考查與這些晶體結(jié)構(gòu)相似的沒有學(xué)過的其它晶體的結(jié)構(gòu)。
⑵晶體結(jié)構(gòu)對其性質(zhì)的影響：物質(zhì)的熔、沸點高低規(guī)律比較。
⑶晶體類型的判斷及晶胞計算。
化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡是中學(xué)化學(xué)重要基本理論，也是化工生產(chǎn)技術(shù)的重要理論基礎(chǔ)，是高考的熱點和難點?？疾橹饕性冢赫莆辗磻?yīng)速率的表示方法和計算，理解外界條件(濃度、壓強、溫度、催化劑等)對反應(yīng)速率的影響?？键c主要集中在同一反應(yīng)用不同物質(zhì)表示的速率關(guān)系，外界條件對反應(yīng)速率的影響等?；瘜W(xué)平衡的標志和建立途徑，外界條件對化學(xué)平衡的影響。運用平衡移動原理判斷平衡移動方向，及各物質(zhì)的物理量的變化與物態(tài)的關(guān)系,等效平衡等。
1.可逆反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的標志及化學(xué)平衡的移動
主要包括：可逆反應(yīng)達到平衡時的特征，條件改變時平衡移動知識以及移動過程中某些物理量的變化情況，勒夏特列原理的應(yīng)用。
高中化學(xué)會考必背知識點高中化學(xué)會考知識點總結(jié)篇四
掌握下列七個有關(guān)操作順序的原則，就可以正確解答“實驗程序判斷題”
1.“從下往上”原則。以cl2實驗室制法為例，裝配發(fā)生裝置順序是：放好鐵架臺→擺好酒精燈→根據(jù)酒精燈位置固定好鐵圈→石棉網(wǎng)→固定好圓底燒瓶。
2.“從左到右”原則。裝配復(fù)雜裝置應(yīng)遵循從左到右順序。如上裝置裝配順序為：發(fā)生裝置→集氣瓶→燒杯。
3.先“塞”后“定”原則。帶導(dǎo)管的塞子在燒瓶固定前塞好，以免燒瓶固定后因不宜用力而塞不緊或因用力過猛而損壞儀器。
4.“固體先放”原則。上例中，燒瓶內(nèi)試劑mno2應(yīng)在燒瓶固定前裝入，以免固體放入時損壞燒瓶?？傊腆w試劑應(yīng)在固定前加入相應(yīng)容器中。
5.“液體后加”原則。液體藥品在燒瓶固定后加入。如上例中濃鹽酸應(yīng)在燒瓶固定后在分液漏斗中緩慢加入。
6.先驗氣密性(裝入藥口前進行)原則。
7.后點酒精燈(所有裝置裝完后再點酒精燈)原則。
1.測反應(yīng)混合物的溫度：這種類型的實驗需要測出反應(yīng)混合物的準確溫度，因此，應(yīng)將溫度計插入混合物中間。
①測物質(zhì)溶解度
②實驗室制乙烯
2.測蒸氣的溫度：這種類型實驗，多用于測量物質(zhì)的沸點，由于液體在沸騰時，液體和蒸氣的溫度相同所以只要測蒸氣的溫度。
①實驗室蒸餾石油
②測定乙醇的沸點
3.測水浴溫度：這種類型的實驗，往往只要使反應(yīng)物的溫度保持相對穩(wěn)定，所以利用水浴加熱，溫度計則插入水浴中。
①溫度對反應(yīng)速率影響的反應(yīng)
②苯的硝化反應(yīng)
熱kmno4制氧氣
制乙炔和收集nh3
其作用分別是：防止kmno4粉末進入導(dǎo)管;防止實驗中產(chǎn)生的泡沫涌入導(dǎo)管;防止氨氣與空氣對流，以縮短收集nh3的時間。
1.結(jié)晶和重結(jié)晶：利用物質(zhì)在溶液中溶解度隨溫度變化較大，如nacl，kno3。
3.過濾法：溶與不溶。
4.升華法：sio2(i2)。
5.萃取法：如用ccl4來萃取i2水中的i2。
6.溶解法：fe粉(a1粉)：溶解在過量的naoh溶液里過濾分離。
7.增加法：把雜質(zhì)轉(zhuǎn)化成所需要的物質(zhì)：co2(co)：通過熱的cuo;co2(so2)：通過nahco3溶液。
8.吸收法：用做除去混合氣體中的氣體雜質(zhì)，氣體雜質(zhì)必須被藥品吸收：n2(o2)：將混合氣體通過銅網(wǎng)吸收o2。
9.轉(zhuǎn)化法：兩種物質(zhì)難以直接分離，加藥品變得容易分離，然后再還原回去：al(oh)3，fe(oh)3：先加naoh溶液把al(oh)3溶解，過濾，除去fe(oh)3，再加酸讓naalo2轉(zhuǎn)化成a1(oh)3。
1.雜質(zhì)轉(zhuǎn)化法:欲除去苯中的苯酚，可加入氫氧化鈉，使苯酚轉(zhuǎn)化為酚鈉，利用酚鈉易溶于水，使之與苯分開。欲除去na2co3中的nahco3可用加熱的方法。
2.吸收洗滌法:欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氫和水，可使混合氣體先通過飽和碳酸氫鈉的溶液后，再通過濃硫酸。
3.沉淀過濾法:欲除去硫酸亞鐵溶液中混有的少量硫酸銅，加入過量鐵粉，待充分反應(yīng)后，過濾除去不溶物，達到目的。
4.加熱升華法:欲除去碘中的沙子，可采用此法。
5.溶劑萃取法:欲除去水中含有的少量溴，可采用此法。
6.溶液結(jié)晶法(結(jié)晶和重結(jié)晶):欲除去硝酸鈉溶液中少量的氯化鈉，可利用二者的溶解度不同，降低溶液溫度，使硝酸鈉結(jié)晶析出，得到硝酸鈉純晶。
7.分餾蒸餾法:欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸餾的方法
8.分液法:欲將密度不同且又互不相溶的液體混合物分離，可采用此法，如將苯和水分離。
9.滲析法:欲除去膠體中的離子，可采用此法。如除去氫氧化鐵膠體中的氯離子。
1.實驗室里的藥品，不能用手接觸;不要鼻子湊到容器口去聞氣體的氣味，更不能嘗結(jié)晶的味道。
2.做完實驗，用剩的藥品不得拋棄，也不要放回原瓶(活潑金屬鈉、鉀等例外)。
3.取用液體藥品時，把瓶塞打開不要正放在桌面上;瓶上的標簽應(yīng)向著手心，不應(yīng)向下;放回原處時標簽不應(yīng)向里。
4.如果皮膚上不慎灑上濃h2so4，不得先用水洗，應(yīng)根據(jù)情況迅速用布擦去，再用水沖洗;若眼睛里濺進了酸或堿，切不可用手揉眼，應(yīng)及時想辦法處理。
5.稱量藥品時，不能把稱量物直接放在托盤上;也不能把稱量物放在右盤上;加法碼時不要用手去拿。
6.用滴管添加液體時，不要把滴管伸入量筒(試管)或接觸筒壁(試管壁)。
7.向酒精燈里添加酒精時，不得超過酒精燈容積的2/3，也不得少于容積的1/3。
8.不得用燃著的酒精燈去對點另一只酒精燈;熄滅時不得用嘴去吹
9.給物質(zhì)加熱時不得用酒精燈的內(nèi)焰和焰心。
10.給試管加熱時，不要把拇指按在短柄上;切不可使試管口對著自己或旁人;液體的體積一般不要超過試管容積的1/3。
11.給燒瓶加熱時不要忘了墊上石棉網(wǎng)。
12.用坩堝或蒸發(fā)皿加熱完后，不要直接用手拿回，應(yīng)用坩堝鉗夾取。
13.使用玻璃容器加熱時，不要使玻璃容器的底部跟燈芯接觸，以免容器破裂。燒得很熱的玻璃容器，不要用冷水沖洗或放在桌面上，以免破裂。
14.過濾液體時，漏斗里的液體的液面不要高于濾紙的邊緣，以免雜質(zhì)進入濾液。
15.在燒瓶口塞橡皮塞時，切不可把燒瓶放在桌上再使勁塞進塞子，以免壓破燒瓶。
1.加熱試管時，應(yīng)先均勻加熱后局部加熱。
2.用排水法收集氣體時，先拿出導(dǎo)管后撤酒精燈。
3.制取氣體時，先檢驗氣密性后裝藥品。
4.收集氣體時，先排凈裝置中的空氣后再收集。
5.稀釋濃硫酸時，燒杯中先裝一定量蒸餾水后再沿器壁緩慢注入濃硫酸。
6.點燃h2、ch4、c2h4、c2h2等可燃氣體時，先檢驗純度再點燃。
7.檢驗鹵化烴分子的鹵元素時，在水解后的溶液中先加稀hno3再加agno3溶液。
8.檢驗nh3(用紅色石蕊試紙)、cl2(用淀粉ki試紙)、h2s[用pb(ac)2試紙]等氣體時，先用蒸餾水潤濕試紙后再與氣體接觸。
9.做固體藥品之間的反應(yīng)實驗時，先單獨研碎后再混合。
10.配制fecl3，sncl2等易水解的鹽溶液時，先溶于少量濃鹽酸中，再稀釋。
11.中和滴定實驗時，用蒸餾水洗過的滴定管先用標準液潤洗后再裝標準掖;先用待測液潤洗后再移取液體;滴定管讀數(shù)時先等一二分鐘后再讀數(shù);觀察錐形瓶中溶液顏色的改變時，先等半分鐘顏色不變后即為滴定終點。
12.焰色反應(yīng)實驗時，每做一次，鉑絲應(yīng)先沾上稀鹽酸放在火焰上灼燒到無色時，再做下一次實驗。
13.用h2還原cuo時，先通h2流，后加熱cuo，反應(yīng)完畢后先撤酒精燈，冷卻后再停止通h2。
14.配制物質(zhì)的量濃度溶液時，先用燒杯加蒸餾水至容量瓶刻度線1cm～2cm后，再改用膠頭滴管加水至刻度線。
15.安裝發(fā)生裝置時，遵循的原則是：自下而上，先左后右或先下后上，先左后右。
16.濃h2so4不慎灑到皮膚上，先迅速用布擦干，再用水沖洗，最后再涂上3%一5%的 nahco3溶液。沾上其他酸時，先水洗，后涂 nahco3溶液。
17.堿液沾到皮膚上，先水洗后涂硼酸溶液。
18.酸(或堿)流到桌子上，先加 nahco3溶液(或醋酸)中和，再水洗，最后用布擦。
19.檢驗蔗糖、淀粉、纖維素是否水解時，先在水解后的溶液中加naoh溶液中和h2so4，再加銀氨溶液或cu(oh)2懸濁液。
20.用ph試紙時，先用玻璃棒沾取待測溶液涂到試紙上，再把試紙顯示的顏色跟標準比色卡對比，定出ph。
21.配制和保存fe2+，sn2+等易水解、易被空氣氧化的鹽溶液時;先把蒸餾水煮沸趕走o2，再溶解，并加入少量的相應(yīng)金屬粉末和相應(yīng)酸。
22.稱量藥品時，先在盤上各放二張大小，重量相等的紙(腐蝕藥品放在燒杯等玻璃器皿)，再放藥品。加熱后的藥品，先冷卻，后稱量。
高中化學(xué)會考必背知識點高中化學(xué)會考知識點總結(jié)篇五
1、常見分子(或物質(zhì))的形狀及鍵角
(1)形狀：
v型：h2o、h2s。
直線型：co2、cs2、c2h2。
平面三角型：bf3、so3。
三角錐型：nh3。
正四面體型：ch4、ccl4、白磷、nh4+。
平面結(jié)構(gòu)：c2h4、c6h6。
(2)鍵角：
h2o：104.5°。
bf3、c2h4、c6h6、石墨：120°。
白磷：60°。
nh3：107°18′。
ch4、ccl4、nh4+、金剛石：109°28′。
co2、cs2、c2h2：180°。
2、常見粒子的飽和結(jié)構(gòu)：
①具有氦結(jié)構(gòu)的粒子(2)：h-、he、li+、be2+;
④核外電子總數(shù)為10的粒子：
陽離子：na+、mg2+、al3+、nh4+、h3o+;
陰離子：n3-、o2-、f-、oh-、nh2-;
分子：ne、hf、h2o、nh3、ch4。
⑤核外電子總數(shù)為18的粒子：
陽離子：k+、ca2+;
陰離子：p3-、s2-、hs-、cl-;
分子：ar、hcl、h2s、ph3、sih4、f2、h2o2、c2h6、ch3oh、n2h4。
3、常見物質(zhì)的構(gòu)型：
ab2型的化合物(化合價一般為+2、-1或+4、-2)：co2、no2、so2、sio2、cs2、clo2、cac2、mgx2、cax2、becl2、bax2、ko2等。
a2b2型的化合物：h2o2、na2o2、c2h2等。
a2b型的化合物：h2o、h2s、na2o、na2s、li2o等。
ab型的化合物：co、no、hx、nax、mgo、cao、mgs、cas、sic等。
能形成a2b和a2b2型化合物的元素：h、na與o，其中屬于共價化合物(液體)的是h和o[h2o和h2o2];屬于離子化合物(固體)的是na和o[na2o和na2o2]。
4、常見分子的極性：
常見的非極性分子：co2、cs2、bf3、ch4、ccl4、、sf6、c2h4、c2h2、c6h6等。
常見的極性分子：雙原子化合物分子、h2o、h2s、nh3、h2o2、ch3cl、ch2cl2、chcl3等。
5、一些物質(zhì)的組成特征：
(1)不含金屬元素的離子化合物：銨鹽。
(2)含有金屬元素的陰離子：mno4-、alo2-、cr2o72-。
(3)只含陽離子不含陰離子的物質(zhì)：金屬晶體。
1、常見酸、堿、鹽的溶解性規(guī)律：(限于中學(xué)常見范圍內(nèi)，不全面)
②堿：只有naoh、koh、ba(oh)2可溶，ca(oh)2微溶，其它均難溶。
③鹽：鈉鹽、鉀鹽、銨鹽、硝酸鹽均可溶;
硫酸鹽：僅硫酸鋇、硫酸鉛難溶、硫酸鈣、硫酸銀微溶，其它均可溶;
氯化物：僅氯化銀難溶，其它均可溶;
碳酸鹽、亞硫酸鹽、硫化物：僅它們的鉀、鈉、銨鹽可溶。
④磷酸二氫鹽幾乎都可溶，磷酸氫鹽和磷酸的正鹽則僅有鉀、鈉、銨可溶。
⑤碳酸鹽的溶解性規(guī)律：正鹽若易溶，則其碳酸氫鹽的溶解度小于正鹽(如碳酸氫鈉溶解度小于碳酸鈉);正鹽若難溶，則其碳酸氫鹽的溶解度大于正鹽(如碳酸氫鈣的溶解度大于碳酸鈣)。
2、氣體的溶解性：
①極易溶于水的氣體：hx、nh3。
②能溶于水，但溶解度不大的氣體：o2(微溶)、co2(1：1)、cl2(1：2)、h2、so2(1：40)。
③常見的難溶于水的氣體：h2、n2、no、co、ch4、c2h4、c2h2。
④氯氣難溶于飽和nacl溶液，因此可用排飽和nacl溶液收集氯氣，也可用飽和nacl溶液吸收氯氣中的氯化氫雜質(zhì)。
3、硫和白磷(p4)不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。
4、鹵素單質(zhì)(cl2、br2、i2)在水中溶解度不大，但易溶于酒精、汽油、苯、四氯化碳等有機溶劑，故常用有機溶劑來萃取水溶液中的鹵素單質(zhì)(注意萃取劑的選用原則：不互溶、不反應(yīng)，從難溶向易溶;酒精和裂化汽油不可做萃取劑)。
5、有機化合物中多數(shù)不易溶于水，而易溶于有機溶劑。在水中的溶解性不大：烴、鹵代烴、酯、多糖不溶于水;醇、醛、羧酸、低聚糖可溶于水(乙醇、乙醛、乙酸等和水以任意比例互溶)，但隨著分子中烴基的增大，其溶解度減小(憎水基和親水基的作用);苯酚低溫下在水中不易溶解，但隨溫度高，溶解度增大，高于70℃時與水以任意比例互溶。
6、相似相溶原理：極性溶質(zhì)易溶于極性溶劑，非極性溶質(zhì)易溶于非極性溶劑。
1、有色氣體單質(zhì)：f2(淺黃綠色)、cl2(黃綠色)、o3(淡藍色)。
2、其他有色單質(zhì)：br2(深紅色液體)、i2(紫黑色固體)、、cu(紫紅色固體)、au(金黃色固體)、p(白磷是白色固體，紅磷是赤紅色固體)、si(灰黑色晶體)、c(黑色粉未)。
3、無色氣體單質(zhì)：n2、o2、h2、希有氣體單質(zhì)。
4、有色氣體化合物：no2。
5、黃色固體：s、fes2(愚人金，金黃色)、、na2o2、ag3po4、agbr、agi。
6、黑色固體：feo、fe3o4、mno2、c、cus、pbs、cuo(最常見的黑色粉末為mno2和c)。
7、紅色固體：fe(oh)3、fe2o3、cu2o、cu。
8、藍色固體：五水合硫酸銅(膽礬或藍礬)。
9、綠色固體：七水合硫酸亞鐵(綠礬)。
10、紫黑色固體：kmno4、碘單質(zhì)。
11、白色沉淀：fe(oh)2、caco3、baso4、agcl、baso3、mg(oh)2、al(oh)3。
12、有色離子(溶液)cu2+(濃溶液為綠色，稀溶液為藍色)、fe2+(淺綠色)、fe3+(棕黃色)、mno4-(紫紅色)、fe(scn)2+(血紅色)。
13、不溶于稀酸的白色沉淀：agcl、baso4。
14、不溶于稀酸的黃色沉淀：s、agbr、agi。
1、常溫下為氣體的單質(zhì)只有h2、n2、o2(o3)、f2、cl2(稀有氣體單質(zhì)除外)。
2、常溫下為液體的單質(zhì)：br2、hg。
3、常溫下常見的無色液體化合物：h2o、h2o2。
4、常見的氣體化合物：nh3、hx(f、cl、br、i)、h2s、co、co2、no、no2、so2。
5、有機物中的氣態(tài)烴cxhy(x≤4);含氧有機化合物中只有甲醛(hcho)常溫下是氣態(tài)，鹵代烴中一氯甲烷和一氯乙烷為氣體。
6、常見的固體單質(zhì)：i2、s、p、c、si、金屬單質(zhì);
7、白色膠狀沉淀[al(oh)3、h4sio4]。
1、有臭雞蛋氣味的氣體：h2s。
2、有刺激性氣味的氣體：cl2、so2、no2、hx、nh3。
3、有刺激性氣味的液體：濃鹽酸、濃硝酸、濃氨水、氯水、溴水。
4、許多有機物都有氣味(如苯、汽油、醇、醛、羧酸、酯等)。
1、非金屬單質(zhì)有毒的：cl2、br2、i2、f2、s、p4，金屬單質(zhì)中的汞為劇毒。
2、常見的有毒化合物：co、no、no2、so2、h2s、偏磷酸(hpo3)、氰化物(cn-)、亞硝酸鹽(no2-);重金屬鹽(cu、hg、cr、ba、co、pb等)。
3、能與血紅蛋白結(jié)合的是co和no。
4、常見的有毒有機物：甲醇(ch3oh)俗稱工業(yè)酒精;苯酚;甲醛(hcho)和苯(致癌物，是家庭裝修的主污染物);硝基苯。
化學(xué)是一門自然科學(xué)，是中學(xué)階段的一門必修課，它是古今中外無數(shù)化學(xué)家的化學(xué)科學(xué)研究和實踐的成就，有豐富的化學(xué)基本概念、基礎(chǔ)理論、元素化合物知識、化學(xué)反應(yīng)的基本類型、無機物的分類及相互間的關(guān)系等知識;它介紹了許多科學(xué)家的優(yōu)秀品質(zhì)和他們對事業(yè)實事求是的科學(xué)態(tài)度、嚴謹?shù)膶W(xué)風(fēng)，充滿了唯物辯證法原理和內(nèi)容?；瘜W(xué)對工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、國防和科學(xué)技術(shù)現(xiàn)代化、以及生活具有重要的作用，就是最基本的人們的衣、食、注行都離不開化學(xué)。
化學(xué)是一門實驗科學(xué)，通過化學(xué)課的學(xué)習(xí)，要掌握一些化學(xué)實驗的基本技能，學(xué)會動手做實驗的能力，為今后搞科學(xué)實驗打下基礎(chǔ)。
因此，通過初中化學(xué)課的學(xué)習(xí)，初三學(xué)生不僅能學(xué)到初中階段的系統(tǒng)的化學(xué)基礎(chǔ)知識，受到辯證唯物主義思想、中外化學(xué)家的愛國主義思想、行為和對科學(xué)的不斷進取不斷探索、不斷創(chuàng)新的科學(xué)態(tài)度及嚴謹學(xué)風(fēng)的教育，而且還能提高自己的觀察能力、思維能力、實驗?zāi)芰妥詫W(xué)能力，為今后學(xué)習(xí)高中化學(xué)及其他科學(xué)技術(shù)打下良好的基礎(chǔ)。
上課前一天，一定要抽出時間自覺地預(yù)習(xí)老師第二天要講的內(nèi)容。學(xué)會先預(yù)習(xí)、后聽課這種良好的學(xué)習(xí)方法。
預(yù)習(xí)的好處很多
(1)有利于發(fā)現(xiàn)問題，抓住重點和難點，提高聽課效率
(3)它可以節(jié)省課后復(fù)習(xí)和做作業(yè)的時間。通過預(yù)習(xí)時的獨立思考和聽課時留下的深刻印象，從而縮短課后復(fù)習(xí)和做作業(yè)的時間。
(4)它可以培養(yǎng)自學(xué)能力。預(yù)習(xí)的過程就是自覺或獨立思考的過程，長期堅持下去，自學(xué)能力會得到提高。
預(yù)習(xí)的方法是
(3)確定重點、難點和疑點。在通讀課文和掃清有關(guān)障礙后，在對新知識有所了解的基礎(chǔ)上，思考課文后的習(xí)題，試著解答，在此過程中找出新課的重點、難點和疑點。
聽課是學(xué)習(xí)過程中的一個重要環(huán)節(jié)，是學(xué)會和掌握知識的主要途徑。課堂上能不能掌握好所學(xué)的知識，是決定學(xué)習(xí)效果的關(guān)鍵。如果在課堂上能基本掌握所學(xué)的基礎(chǔ)知識和技能，課后復(fù)習(xí)和做作業(yè)都不會發(fā)生困難;如果上課時不注意聽講，當(dāng)堂沒聽懂，在課堂上幾分鐘就能解決的問題，課后可能要花費幾倍的時間才能補上。所以，學(xué)生在課堂上集中精力聽好每一堂課，是學(xué)習(xí)好功課的關(guān)鍵。聽課時，一定集中注意力，不但要認真聽老師的講解，還要特別注意老師講過的思路和反復(fù)強調(diào)的重點及難點。邊聽課、邊筆記，遇到?jīng)]有聽明白或沒記下來的地方要作些記號，課后及時請教老師或問同學(xué)。同時，還要注意聽同學(xué)對老師提問的回答以及老師對同學(xué)回答的評價:哪點答對了，還有哪些不全面、不準確和指出錯誤的地方，這樣也能使自己加深對知識的理解，使自己能判斷是非。課堂教學(xué)是教與學(xué)的雙向活動，學(xué)生是主體，教師起主導(dǎo)作用，學(xué)生要積極、主動地參與課堂教學(xué)，聽課時，一定要排除一切干擾和雜念，眼睛要盯住老師，要跟著老師的講述和所做的演示實驗，進行積極地思考，仔細地觀察，踴躍發(fā)言，及時記憶，抓緊課堂上老師所給的時間認真做好課堂練習(xí)，努力把所學(xué)內(nèi)容當(dāng)堂消化，當(dāng)堂記住。
要學(xué)好化學(xué)，記筆記也是非常重要的一環(huán)。記筆記除了能集中自己的注意力，提高聽課的效率外，對課后復(fù)習(xí)也有很大的幫助。所以，要學(xué)會記筆記，養(yǎng)成記筆記的好習(xí)慣。因此，在認真聽講的同時，還應(yīng)該記好筆記。
記筆記的類型有
(1)講新課時做筆記。就是邊看書，邊聽講，邊在書本上劃記號，標出老師所講的重點，并把老師邊講邊在黑板上寫的提綱和重點內(nèi)容抄下來，還要把關(guān)鍵性的、規(guī)律性的、實質(zhì)性的內(nèi)容和對自己有啟發(fā)的地方扼要地在書本上或筆記本上寫上幾句，把老師講的但書上沒有的例題記下來，課后再復(fù)習(xí)思考。
②給試管加熱時，為什么要先把酒精燈在試管下方來回加熱，然后集中在藥品部位加熱?記:讓試管受熱均勻，不易破裂。
(3)糾錯筆記。習(xí)題課、試卷評講課是老師糾正學(xué)生在作業(yè)、試卷中的常見病和多發(fā)病，并指導(dǎo)解題思路、規(guī)律、技巧和方法的課。在聽課時，不是只抄正確答案，關(guān)鍵是要糾正，不要擦去自己的錯解，以利于與正確答案作對比，找出答錯的原因，過一段時間還應(yīng)把以前做錯的題再重做一遍，看看現(xiàn)在自己是否真正掌握了。這種筆記是在作業(yè)或試題空隙處做簡明的注釋。
(4)歸納總結(jié)筆記。復(fù)習(xí)小結(jié)課時，老師把課本內(nèi)容進行系統(tǒng)歸納總結(jié)，是書上沒有的，因此要做系統(tǒng)歸納總結(jié)的筆記。將筆記每面一分為二，一半寫板書的內(nèi)容，一半記講解，課后結(jié)合復(fù)習(xí)加以整理、修改和補充，成為一個整體，以利于加深、鞏固所學(xué)知識，提高歸納知識的能力和全面的復(fù)習(xí)。
筆記的形式有
③圖表式，以文字、表格、線圖來表述，適用于有關(guān)概念、化學(xué)基本原理、物質(zhì)的性質(zhì)、實驗等進行歸類對比。
在義務(wù)教育化學(xué)教科書中編入了很多個演示實驗、學(xué)生實驗和學(xué)生選做實驗，還安排了家庭小實驗。因此，通過這些演示和學(xué)生實驗，學(xué)會觀察老師演示實驗的操作、現(xiàn)象，獨立地做好學(xué)生實驗，上好實驗課，是學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ)。
首先，在課堂上要認真觀察老師所做的每一個演示實驗的操作和實驗現(xiàn)象?；瘜W(xué)實驗是很有趣、很直觀的，實驗中千變?nèi)f化的現(xiàn)象能激發(fā)學(xué)生的興趣，但是學(xué)生只看熱鬧，不動腦子思考。所以，觀察要有明確的目的。觀察實驗前，要明確觀察的內(nèi)容是什么?范圍是什么?解決什么問題?目的明確了才能抓住觀察的重點進行觀察。觀察時還要仔細、全面。例如，氫氣還原氧化銅的演示實驗，觀察時先看清反應(yīng)物是無色的氫氣和黑色的氧化銅粉末，反應(yīng)的條件是加熱，生成物是水和亮紅色的銅。
其次，要上好學(xué)生實驗課，課前必須進行預(yù)習(xí)，明確實驗?zāi)康?、實驗原理和操作步驟。進行實驗時，自己要親自動手，不做旁觀者，認真做好實驗內(nèi)容里所安排的每一個實驗，在實驗過程中要集中注意力，嚴格按實驗要求操作，對基本操作要反復(fù)進行練習(xí)，對實驗過程中出現(xiàn)的各種現(xiàn)象，要耐心細致地觀察，認真思考，準確如實地記錄。
一堂課的內(nèi)容，十多分鐘就可以復(fù)習(xí)完，有時也可以像過錄象一樣地過一遍。復(fù)習(xí)要及時，不能拖，只有這樣才能加深理解，才能鞏固知識。復(fù)習(xí)中不懂的問題要及時請教老師，不在學(xué)習(xí)上留下障礙，不留下疑點，為以后順利學(xué)習(xí)打好基礎(chǔ)。當(dāng)然復(fù)習(xí)要重視教科書，也要復(fù)習(xí)聽課筆記，要反復(fù)讀，邊讀邊回憶老師的講解，同時理解書上的內(nèi)容。
做作業(yè)是鞏固新知識的極好機會，也是鞏固知識的重要手段之一。學(xué)生一定要親自動手做，絕不能抄別人的作業(yè)。做作業(yè)要在復(fù)習(xí)好了以后做，才能事半功倍。每一節(jié)后面習(xí)題和每章后的復(fù)習(xí)題一定要認真完成，不能馬虎，一定要主動地、獨立地完成每次作業(yè)，多思多問，不留疑點，并盡可能地把做過的作業(yè)都記在腦子里，因為沒有記憶就沒有牢固的知識，只有用心記憶才會熟能生巧，才能在勤練的基礎(chǔ)上巧起來。
讀書一般分為粗讀和精讀。粗讀主要用于預(yù)習(xí)，通過粗讀，了解基本知識的一般內(nèi)容，掌握整章、整節(jié)或整個小標題的內(nèi)容輪廓、大致思路，了解有什么實驗內(nèi)容，這樣，課堂上看老師做演示實驗時心里就有了底。精讀，可以了解教材的重點和發(fā)現(xiàn)不理解的問題，聽起課來心中就有數(shù)。
精讀時要在理解概念的定義或定律全文的基礎(chǔ)上，剖析具有關(guān)鍵性的字詞，強化對關(guān)鍵字詞的認識。例如催化劑的定義:在化學(xué)反應(yīng)里能改變其他物質(zhì)的反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒有變化的物質(zhì)叫做催化劑，關(guān)鍵性字詞是在化學(xué)反應(yīng)里、改變、質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)、都等字。像改變包含加快和減慢兩層含義。對這些關(guān)鍵字詞要認真思考，并把它標出記號或作眉批，以備以后再次復(fù)習(xí)時注意。
學(xué)好化學(xué)，要重視閱讀課外讀物，例如《中學(xué)生理化報》初三化學(xué)版、《中學(xué)生數(shù)理化》、《課堂內(nèi)外》等報刊雜志和科普讀物，它們的內(nèi)容緊扣化學(xué)教學(xué)大綱和教材，其針對性和適用性很強，配合教學(xué)進度，指導(dǎo)解析疑難，注意智力開發(fā)，重視能力培養(yǎng);它們的題材廣泛新穎，內(nèi)容豐富多彩，文章短小精悍，通俗易懂，形式生動活潑，圖文并茂。它能幫助學(xué)生開闊視野，擴大知識面，激發(fā)學(xué)習(xí)興趣，掌握學(xué)習(xí)方法，透徹理解教材，靈活運用知識，培養(yǎng)探索精神，它們是初三學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的好朋友。
化學(xué)是一門記憶加實驗的科學(xué)”，這也許不太符合一些同學(xué)的思維習(xí)慣。特別是我們很多同學(xué)在初中化學(xué)學(xué)得還算可以的情況下,是覺著沒有花多少時間去記憶的。其實不然，說句武斷一點的話，化學(xué)學(xué)得好的同學(xué)主要是因為掌握了化學(xué)的記憶方法，高效而又輕松地記憶化學(xué)知識。
化學(xué)課本是依據(jù)教學(xué)大綱系統(tǒng)地闡述教材內(nèi)容的教學(xué)用書，抓住課本，也就抓住了基礎(chǔ)知識，應(yīng)該對課本中的主要原理，定律以及重要的結(jié)論和規(guī)律著重去看、去記憶。同時還應(yīng)注意學(xué)習(xí)化學(xué)中研究問題的方法，掌握學(xué)習(xí)的科學(xué)方法比掌握知識更重要。因為它能提高學(xué)習(xí)的思維能力。
高中生在學(xué)習(xí)化學(xué)的時候要對它感興趣，化學(xué)是很好玩的，一個物質(zhì)和另一個物質(zhì)想結(jié)合，就會有所反應(yīng)。高中化學(xué)以實驗為基礎(chǔ)的學(xué)科，高中生要認真、細致地觀察老師的演示實驗，認真做好每一次分組實驗，對實驗所用的儀器、藥品、裝置以及實驗原理、步驟、現(xiàn)象和注意事項，都必須弄清、記熟。
不少同學(xué)有一種感覺：數(shù)學(xué)的規(guī)律性很強，而化學(xué)總感到有些雜亂，要記的東西比較多。其實這并不奇怪，人們從接受啟蒙教育開始，就開始學(xué)習(xí)數(shù)學(xué)了，從背九九口訣表，到記加減乘除公式，哪一樣不需要記憶，到達高中以前已基本完成了知識的原始積累，在高中階段既要進行知識的積累又要探尋其中的規(guī)律，所以到了高中以后知識量和知識難度均突然增大了，導(dǎo)致一些剛進入高中的同學(xué)，總感到化學(xué)要記的東西特別多、特別難，這是正常現(xiàn)象，特別是一些學(xué)習(xí)習(xí)慣不太好，和一些自視聰明又不肯用功去記憶總想走捷徑的同學(xué)，成績出現(xiàn)下滑也就不足為奇了。
你必須把課本上的知識背下來。化學(xué)是文科性質(zhì)非常濃的理科。記憶力在化學(xué)上的作用最明顯。不去記，注定考試不及格!因為化學(xué)與英語類似，有的甚至沒法去問為什么。有不少知識能知其然，無法探究其所以然，只能記住。甚至不少老師都贊同化學(xué)與英語的相似性。說“化學(xué)就是第二門外語”，化學(xué)的分子式相當(dāng)于英語單詞，化學(xué)方程式就是英語句子，而每一少化學(xué)計算題，就是英語的一道閱讀理解。事實確實是這樣，化學(xué)成績優(yōu)秀者，必定是準確記住了學(xué)過的每一種物質(zhì)的典型的物理、化學(xué)性質(zhì)并能順利寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式，理解并記住了常用的解題方法和基本的實驗操作。
高中化學(xué)會考必背知識點高中化學(xué)會考知識點總結(jié)篇六
蒸餾是提純或分離沸點不同的液體混合物的方法。用蒸餾原理進行多種混合液體的分離，叫分餾。如用分餾的方法進行石油的分餾。
操作時要注意：
(1)液體混合物蒸餾時，應(yīng)在蒸餾燒瓶中放少量碎瓷片，防止液體暴沸。
(2)溫度計水銀球的位置應(yīng)與支管口下緣位于同一水平線上。
(4)冷凝管中冷卻水從下口進，從上口出，使之與被冷卻物質(zhì)形成逆流冷卻效果才好。
(5)加熱溫度不能超過混合物中沸點最高物質(zhì)的沸點。
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