教案是教師為了完成教學任務，對教學內(nèi)容和教學過程進行設計和安排的書面計劃。它是教師進行教學活動的指南和參考依據(jù)，具有操作性和指導性。教案的編寫需要綜合考慮教學目標、學生特點、教學內(nèi)容和教學手段等因素，合理安排教學過程，確保教學的高效性和有效性。教案起到了事半功倍的效果，提高了教師的備課水平和教學質(zhì)量。教案應該充分考慮學生個體差異，實現(xiàn)個性化教學。接下來是一些獲獎的教案案例，希望能夠給大家?guī)硪恍╈`感和啟發(fā)。
物質(zhì)的量的濃度教案篇一
化學基本概念的學習，長期以來都陷入教師感覺難教，學生感覺難學的困境。既無生動有趣的實驗，又無形象具體的研究對象，如何讓概念學習的課堂也煥發(fā)出勃勃生機，對此我進行了大量探索，選取了“物質(zhì)的量濃度”這一概念教學作為嘗試。
在教育部頒布的《基礎教育課程改革綱要》的指導下，我力求：“改變課程過于注重知識傳授的傾向，使獲得基礎知識與基本技能的過程同時成為學會學習的過程”。
1.教材的地位及其作用。
本節(jié)課選自人民教育出版社出版的全日制普通高級中學教科書(必修)《化學》第一冊第三章第三節(jié)《物質(zhì)的量濃度》第一課時。本節(jié)教材是在介紹了“物質(zhì)的量”的基礎上引入的新的表示溶液組成的物理量，通過本節(jié)的探究既鞏固對“物質(zhì)的量”的運用，又在初中化學的基礎上擴充對溶液組成表示方法的認識，提高化學計算的能力。
2.教學目標分析。
依據(jù)教改的精神、課程標準的要求及學生的實際情況確立如下教學目標:。
知識技能：
b.掌握溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與物質(zhì)的量濃度的區(qū)別與聯(lián)系。
能力方法：
a.通過課前探究，學會獲取信息和加工信息的基本方法。
b.通過對物質(zhì)的量濃度概念的構(gòu)建，學會自主探究獲取知識、應用知識的方法。
c.通過對溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與物質(zhì)的量濃度的對比，提高運用比較、歸納、推理的能力。
情感態(tài)度：
a.在相互交流與評價中，養(yǎng)成團結(jié)協(xié)作的品質(zhì)。
b.關(guān)注與物質(zhì)的量濃度有關(guān)的生活、生產(chǎn)問題，體驗化學科學的發(fā)展對當代社會可持續(xù)發(fā)展的重要意義。
c.通過溶液組成的不同表示方法之間的關(guān)系，滲透“事物之間是相互聯(lián)系的”辯證唯物主義觀點。
3.教學重點、難點及其成因。
物質(zhì)的量濃度在高中化學中具有極其廣泛的應用，因此將理解并能初步運用物質(zhì)的量濃度的概念確定為教學重點。
“幫助學生形成終身學習的意識和能力”是課程改革的基本理念，因此將在物質(zhì)的量濃度概念的構(gòu)建過程中學會自主探究獲取知識、應用知識的方法確定為教學難點。
本節(jié)課的教學對象是高一學生，他們具有一定的搜集處理信息的能力，對初中接觸的“溶液體積”與“溶劑體積”存在一定程度的混淆。
在本節(jié)課的學習中，引導學生自主探究感受概念、具體實例運用概念、交流評價強化概念、歸納小結(jié)升華概念，加深學生對概念的理解，同時消除學生對概念的神秘感和泛味感。
本節(jié)課依據(jù)主體探究式課堂教學模式進行設計。
按照主體探究式學習，我在教學中力求“學生在教師指導下，以類似科學研究的方式去獲取知識、應用知識和解決問題;從而在掌握知識內(nèi)容的同時，讓學生體驗、理解和應用科學方法，培養(yǎng)創(chuàng)新精神和實踐能力?！?/p>
創(chuàng)設情景引入課題。
物質(zhì)的量的濃度教案篇二
知識目標。
能力目標。
通過配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的教學，培養(yǎng)學生的觀察和動手實驗能力。
情感目標。
通過實驗激發(fā)學生學習化學的興趣，培養(yǎng)學生嚴謹求實的科學作風。
教學方法：啟發(fā)式。
教學手段：多媒體輔助。
教學過程：
引入：物質(zhì)的量濃度是表示溶液濃度的一種重要的方法，在學習了概念之后，今天我們學習如何配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法。
例如：配制500ml0.1mol/lna2co3溶液。
提問：配制的第一步要做什么？
板書：1.計算。
學生計算，教師加以訂正。
提問：知道了質(zhì)量如果取固體？如果是液體呢？
板書：2.稱量。
提問：天平使用時的注意事項。
演示：用托盤天平稱量無水碳酸鈉。
設問：如果需要配制氫氧化鈉溶液，如果稱量其固體？
講述：配制用的主要儀器――容量瓶。讓學生觀察容量瓶，注意有體積、溫度和刻度線。介紹其規(guī)格，如何檢驗是否漏水及其使用方法。（此處也可以播放動畫“配制一定物質(zhì)的量濃度溶液”中的相關(guān)部分。
板書：3.溶解。
提問：溶解能夠在容量瓶中進行嗎？
演示：在燒杯中溶解固體，用玻璃棒攪拌加速溶解。邊演示邊講解注意事項：溶解時不能加入太多的水；攪拌時玻璃棒不能碰燒杯壁；不能把玻璃棒直接放在實驗臺上；待溶液冷卻后，再轉(zhuǎn)移到容量瓶中，因此第四步是轉(zhuǎn)移。
板書：4.轉(zhuǎn)移。
講述：由于容量瓶瓶頸很細，為了避免溶液灑落，應用玻璃棒引流。
演示：把燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中。
提問：燒杯和玻璃棒上殘留的液體應如何處理？
板書：5.洗滌。
演示：洗滌2～3次，每次的洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶中。邊演示邊講解注意事項。提示：如果用量筒量取液體藥品，量筒不必洗滌。因為這是量筒的“自然殘留液”，若洗滌后轉(zhuǎn)移到容量瓶中會導致所配溶液濃度偏高。但是使用量筒時應注意選擇的量筒與量取液體的體積相匹配。
板書：6.定容。
演示：向容量瓶中加入蒸餾水，據(jù)刻度線2～3cm時停止。改用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度線。
提問：若水加多了，超過了刻度線，如何處理？定容后的溶液各處的濃度一樣嗎？
板書：7.搖勻。
演示：把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動數(shù)次，使得溶液混合均勻。
提問：此時溶液的液面不再與刻度線相切，如何處理？需要再加入蒸餾水嗎？
不能再加入蒸餾水，因為定容時體積一定，搖勻后，液面低于刻度線是因為少量液體沾在瓶塞或磨口處。
講述：由于容量瓶不能長期存放溶液，因此應將配好的溶液裝入試劑瓶中，貼好標簽，注明溶液名稱和濃度。
板書：8.裝瓶貼簽。
演示：將配好的溶液裝入試劑瓶中，貼好標簽。
課堂練習：
1.用98％的濃硫酸（=1.84g/cm3）配制250ml10mol/l的稀硫酸。用量筒量取_____ml濃硫酸，把_______緩緩注入到__________中，并用__________不斷攪拌，待溶液_______后，將溶液沿著玻璃棒移入_________中，用少量蒸餾水洗滌_________和_______2～3次，將洗滌液移入_____中，向容量瓶中注入蒸餾水至刻度線___________時，改用________小心加水至溶液凹液面于刻度線相切，最后蓋好瓶塞_________，將配好的溶液轉(zhuǎn)移到_________中并貼好標簽。
2.在配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實驗中，下列操作對所配得溶液無影響的是（寫序號）；會使所配溶液的濃度偏大的是；會使所配溶液的濃度偏小的是。
（1）在燒杯中溶解溶質(zhì)，攪拌時不慎濺出少量溶液；
（2）未將洗滌燒杯內(nèi)壁的溶液轉(zhuǎn)移入容量瓶；
（3）容量瓶中所配的溶液液面未到刻度線便停止加水；
（4）將配得的溶液從容量瓶轉(zhuǎn)移到干燥、潔凈的試劑瓶中時，有少量濺出；
（5）將燒杯中溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸餾水；
（6）將容量瓶中液面將達到刻度線時，俯視刻度線和液面。
答：（4）（5）；（3）（6）；（1）（2）。
作業(yè)：復習溶液的配制方法。
板書設計：
1.計算。
2.稱量。
3.溶解。
4.轉(zhuǎn)移。
5.洗滌。
6.定容。
7.搖勻。
8.裝瓶貼簽。
教學設計示例三。
物質(zhì)的量的濃度教案篇三
溶液的摩爾濃度用1升溶液中所含溶質(zhì)的摩爾數(shù)來表示。mol是物質(zhì)的.量的單位，國際上規(guī)定1mol為精確包含6.02214076×10^23個原子或分子等基本單元的物質(zhì)的量。摩爾濃度是溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的簡稱，通常它是以單位體積里所含溶質(zhì)b的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)b的摩爾濃度，用符號c（b）來表示，常用單位為mol/l。
溶液的濃度用溶質(zhì)的質(zhì)量占全部溶液質(zhì)量的百分率表示的叫質(zhì)量百分濃度，用符號%表示。例如，25%的葡萄糖注射液就是指100克注射液中含葡萄糖25克。質(zhì)量百分濃度（%）=溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量100%。
物質(zhì)的量的濃度教案篇四
教學目標：
1、識記：質(zhì)量守衡定律。
2、理解：從微觀角度認識質(zhì)量守衡定律。
能力目標：
1、鍛煉動手能力、形成觀察能力以及分析解決問題的能力。
2、了解研究化學問題的方法。
情感目標：
1、形成實事求是的科學態(tài)度。
2、通過分組實驗，認識到合作與交流在科學探究中的重要作用。
教學方法：猜想、分組實驗探究、討論、歸納。
教學輔助工具。
多媒體課件、實驗必備的儀器和藥品。
教學過程：
一、提出問題。
二、猜想與假設。
學生討論：分組交流，討論。若反應物與生成物之間的質(zhì)量有變化，則可能有以下三種情況：
生1：參加反應的各物質(zhì)的質(zhì)量之和大于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和。
第一冊質(zhì)量守衡由收集及整理,請說明出處。
生2：參加反應的各物質(zhì)的質(zhì)量之和等于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和。
生3：參加反應的各物質(zhì)的質(zhì)量之和小于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和。
師：從討論的情況來看，有三種不同的意見，那么哪一種是正確的呢？我們不妨用實驗來驗證。
三、假設的檢驗及推理。
1、制定計劃。
師：把學生分成三組：
一組：進行白磷燃燒前后的質(zhì)量的`測定。
二組：進行鐵釘與硫酸銅溶液反應前后質(zhì)量的測定。
三組：進行氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應前后質(zhì)量的測定。
2、進行實驗。
學生：根據(jù)老師的指導，自行設計簡單的化學實驗方案，并能積極分工、協(xié)作、共同順利的完成實驗。
3、收集證據(jù)。
學生；根據(jù)現(xiàn)象進行討論、歸納，然后請各小組長代表本組對所做的實驗進行小結(jié)，自然的得出結(jié)論。
四、發(fā)現(xiàn)規(guī)律。
生：三個小組的小結(jié)情況：
一組：磷燃燒后有白煙生成即生成了五氧化二磷，但反應前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變。
二組：鐵在硫酸銅溶液中反應，鐵絲上附著紅色物質(zhì)；溶液有蘭色變?yōu)闇\綠色，反應前后物質(zhì)的質(zhì)量之和仍不變。
三組：無色氫氧化鈉溶液與蘭色的硫酸銅溶液反應，生成蘭色絮狀沉淀，反應前后物質(zhì)的質(zhì)量之和還是不變。
師：通過學生小結(jié)發(fā)言，教師歸納、評價得出質(zhì)量守衡定律，請一個學生敘述。
生：參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量之和等于反應生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和。
生：為什么參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量之和會等于反應生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和呢？
五、解釋與討論。
師：教師先演示有關(guān)“化學變化中分子被破壞，原子重新組合成其他物質(zhì)的分子”的動畫課件，給學生必要的啟迪。
學生：討論、歸納原子的種類不變。
原子是化學變化中原子的數(shù)目不變。
的最小粒子原子的質(zhì)量不變。
參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量之和等于反應生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和。
師：從以上的討論可以看出物質(zhì)的質(zhì)量之和之所以不變，是因為在化學反應中原子沒有變。
生：質(zhì)量守衡定律是否對所有化學反應都適應呢？
六、反思與評價。
生：繼續(xù)分組進行實驗。
實驗1：蠟燭燃燒前后天平的變化，
實驗2：鋁箔燃燒前后的質(zhì)量變化。
師生討論：
1、上面兩個實驗的結(jié)果與你實驗前的預測相同嗎？為什么會出現(xiàn)這樣的實驗結(jié)果？
2、對于磷燃燒的實驗，如果玻璃管上端沒有系小氣球，將會出現(xiàn)什么結(jié)果？
3、如果在燃著的鋁箔上方罩上罩，使生成物全部收集起來稱量，會出現(xiàn)什么實驗結(jié)果？
師：歸納、總結(jié)。
七、遷移與應用。
遷移：提供一組題目進行反饋。
應用：用質(zhì)量守衡定律解釋日常生活中遇到的各種化學現(xiàn)象。
八、課后作業(yè)：
書：p94習題1-3。
物質(zhì)的量的濃度教案篇五
第二課時。
知識目標。
能力目標。
通過配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的教學，培養(yǎng)學生的觀察和動手實驗能力。
情感目標。
通過實驗激發(fā)學生學習化學的興趣，培養(yǎng)學生嚴謹求實的科學作風。
教學方法：啟發(fā)式。
教學手段：多媒體輔助。
教學過程（）：
引入：物質(zhì)的量濃度是表示溶液濃度的一種重要的方法，在學習了概念之后，今天我們學習如何配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法。
例如：配制500ml0.1mol/lna2co3溶液。
提問：配制的第一步要做什么？
板書：1.計算。
學生計算，教師加以訂正。
提問：知道了質(zhì)量如果取固體？如果是液體呢？
板書：2.稱量。
提問：天平使用時的注意事項。
演示：用托盤天平稱量無水碳酸鈉。
設問：如果需要配制氫氧化鈉溶液，如果稱量其固體？
講述：配制用的主要儀器dd容量瓶。讓學生觀察容量瓶，注意有體積、溫度和刻度線。介紹其規(guī)格，如何檢驗是否漏水及其使用方法。（此處也可以播放動畫“配制一定物質(zhì)的量濃度溶液”中的相關(guān)部分。
板書：3.溶解。
提問：溶解能夠在容量瓶中進行嗎？
演示：在燒杯中溶解固體，用玻璃棒攪拌加速溶解。邊演示邊講解注意事項：溶解時不能加入太多的水；攪拌時玻璃棒不能碰燒杯壁；不能把玻璃棒直接放在實驗臺上；待溶液冷卻后，再轉(zhuǎn)移到容量瓶中，因此第四步是轉(zhuǎn)移。
板書：4.轉(zhuǎn)移。
講述：由于容量瓶瓶頸很細，為了避免溶液灑落，應用玻璃棒引流。
演示：把燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中。
提問：燒杯和玻璃棒上殘留的液體應如何處理？
板書：5.洗滌。
演示：洗滌2～3次，每次的洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶中。邊演示邊講解注意事項。提示：如果用量筒量取液體藥品，量筒不必洗滌。因為這是量筒的“自然殘留液”，若洗滌后轉(zhuǎn)移到容量瓶中會導致所配溶液濃度偏高。但是使用量筒時應注意選擇的量筒與量取液體的體積相匹配。
板書：6.定容。
演示：向容量瓶中加入蒸餾水，據(jù)刻度線2～3cm時停止。改用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度線。
提問：若水加多了，超過了刻度線，如何處理？定容后的溶液各處的濃度一樣嗎？
板書：7.搖勻。
演示：把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動數(shù)次，使得溶液混合均勻。
提問：此時溶液的液面不再與刻度線相切，如何處理？需要再加入蒸餾水嗎？
不能再加入蒸餾水，因為定容時體積一定，搖勻后，液面低于刻度線是因為少量液體沾在瓶塞或磨口處。
講述：由于容量瓶不能長期存放溶液，因此應將配好的溶液裝入試劑瓶中，貼好標簽，注明溶液名稱和濃度。
板書：8.裝瓶貼簽。
演示：將配好的溶液裝入試劑瓶中，貼好標簽。
課堂練習：
1.用98％的濃硫酸（=1.84g/cm3）配制250ml10mol/l的稀硫酸。用量筒量取_____ml濃硫酸，把_______緩緩注入到__________中，并用__________不斷攪拌，待溶液_______后，將溶液沿著玻璃棒移入_________中，用少量蒸餾水洗滌_________和_______2～3次，將洗滌液移入_____中，向容量瓶中注入蒸餾水至刻度線___________時，改用________小心加水至溶液凹液面于刻度線相切，最后蓋好瓶塞_________，將配好的溶液轉(zhuǎn)移到_________中并貼好標簽。
2.在配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實驗中，下列操作對所配得溶液無影響的是（寫序號）；會使所配溶液的濃度偏大的是；會使所配溶液的濃度偏小的是。
（1）在燒杯中溶解溶質(zhì)，攪拌時不慎濺出少量溶液；
（2）未將洗滌燒杯內(nèi)壁的溶液轉(zhuǎn)移入容量瓶；
（3）容量瓶中所配的溶液液面未到刻度線便停止加水；
（4）將配得的溶液從容量瓶轉(zhuǎn)移到干燥、潔凈的試劑瓶中時，有少量濺出；
（5）將燒杯中溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸餾水；
（6）將容量瓶中液面將達到刻度線時，俯視刻度線和液面。
答：（4）（5）；（3）（6）；（1）（2）。
作業(yè)：復習溶液的配制方法。
板書設計：
1.計算。
2.稱量。
3.溶解。
4.轉(zhuǎn)移。
5.洗滌。
6.定容。
7.搖勻。
8.裝瓶貼簽。
教學設計示例三。
第三課時。
知識目標。
能力目標。
培養(yǎng)學生的審題能力，運用化學知識進行計算的能力。
情感目標。
培養(yǎng)學生嚴謹、認真的科學態(tài)度。
教學方法：示范－實踐。
教學過程（）：
復習提問：什么是物質(zhì)的量濃度？配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液有哪幾個步驟？
引入：我們掌握、理解了概念，我們學會了配制一定濃度的溶液，今天主要學習有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計算。要求同學們特別注意解題的規(guī)范。
1.計算依據(jù)：以物質(zhì)的量為核心的換算關(guān)系。
師生共同總結(jié)，得出關(guān)系圖。
投影：例1：將23.4gnacl溶于水中，配成250ml溶液。計算所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度。
討論：由學生分析已知條件，確定解題思路：
先求n(nacl)，再求c(nacl)。
板書：解題步驟（略）。
練習：配制500ml0.1mol/lnaoh溶液，naoh的.質(zhì)量是多少？
參考答案：2g。
引入：討論溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與溶液的物質(zhì)的量濃度的換算。
投影：回顧對比兩個概念時的表格。
溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。
定義。
用溶質(zhì)的質(zhì)量占溶液質(zhì)量的百分比表示的濃度。
以單位體積溶液里所含溶質(zhì)b的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)b的物質(zhì)的量濃度。
表達式。
特點。
溶液的質(zhì)量相同，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)也相同的任何溶液里，含有溶質(zhì)的質(zhì)量都相同，但是溶質(zhì)的物質(zhì)的量不相同。
溶液體積相同，物質(zhì)的量濃度也相同的任何溶液里，含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量都相同，但是溶質(zhì)的質(zhì)量不同。
實例。
某溶液的濃度為10％，指在100g溶液中，含有溶質(zhì)10g。
某溶液物質(zhì)的量濃度為10mol/l，指在1l溶液中，含有溶質(zhì)10mol。
換算關(guān)系。
微機演示：物質(zhì)的量濃度中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與物質(zhì)的量濃度的換算部分。
講述：根據(jù)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)首先計算出1l溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量，并換算成相應的物質(zhì)的量，然后將溶液的質(zhì)量換算成體積，最后再計算出溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度。注意計算時密度的單位是g/ml或g/cm3，而溶液體積的單位是l。
板書：（2）.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的換算。
投影：例：已知75ml2mol/lnaoh溶液的質(zhì)量為80g。計算溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。
討論：由學生分析已知條件，解題思路。（注意引導應用概念解題）。
（1）已知溶液的質(zhì)量。
（2）只需求出溶質(zhì)的質(zhì)量。
m(naoh)=n(naoh)·m(naoh)。
=c(naoh)·v(naoh)·m(naoh)。
(3)再計算溶質(zhì)與溶液質(zhì)量之比。
練習：標準狀況下1體積水中溶解了336體積的hcl氣體，得到密度為1.17g/cm3的鹽酸，求溶液的物質(zhì)的量濃度。
提示：假設水的體積是1l，hcl氣體的體積是336l。參考答案為11.3mol/l。
討論稀釋濃溶液時，溶質(zhì)的物質(zhì)的量是否發(fā)生變化？
因為c(濃)v(濃)=c(稀)v（稀），所以溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變。
板書：c(濃)v(濃)=c(稀)v（?。?。
討論：由學生分析、解題。
參考答案：3.0mol/l。
小結(jié)：本節(jié)主要內(nèi)容。
作業(yè)：教材p61－p62。
板書設計：
1.計算依據(jù)：以物質(zhì)的量為核心的換算關(guān)系。
物質(zhì)的量的濃度教案篇六
使學生理解物質(zhì)的量濃度的概念，讓學生會運用物質(zhì)的量濃度的概念進行簡單的計算并學會配制物質(zhì)的量濃度的方法和技能。
能力培養(yǎng)目標。
從概念的應用中培養(yǎng)學生的邏輯思維和抽象概括的能力。
科學思想目標。
通過對物質(zhì)的量濃度概念的學習和溶液的配制，培養(yǎng)學生理論聯(lián)系實際的學習自然科學的思想。
科學品質(zhì)目標。
培養(yǎng)學生學習自然科學的學習興趣以及嚴謹求實的學習態(tài)度。
科學方法目標。
通過實驗的教學培養(yǎng)學生仔細觀察實驗現(xiàn)象，發(fā)現(xiàn)問題的本質(zhì)以及獨立探討解決問題的方法。
容量瓶、天平、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、試劑瓶、藥匙、小黑板、氯化鈉。
設疑、啟發(fā)、實驗、講解等。
[導入新課]。
初中化學課中我們已經(jīng)學過溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)概念，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是指溶液中溶質(zhì)質(zhì)量占溶液質(zhì)量的百分數(shù)，我們都知道，它不涉及溶液的體積。但是，化工生產(chǎn)和科學實驗中往往是量取溶液的體積，而很少稱量溶液的質(zhì)量。此外，在進行有關(guān)化學反應計算時，利用前幾節(jié)課所學的物質(zhì)的量計算很方便。所以，我們很有必要引入一種新的表示溶液濃度的方法———只要我們量取一定體積的溶液，就可知道所取溶液中含有多少摩爾的物質(zhì)。根據(jù)這個設想，人們就找到了“物質(zhì)的量濃度”這種新的表示溶液濃度的方法。這種方法可用單位體積溶液所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量來表示。所以這節(jié)課我們就來學習物質(zhì)的量濃度。
[講述]。
首先，我想和大家一起完成課本23頁的活動探究小實驗。課本中給出的是配制0.5l，0.2molnacl溶液，在做實驗之前，我先給大家介紹一種新的儀器。大家看，我手里拿的是容量瓶，先介紹它的構(gòu)造：容量瓶是細頸、梨行的平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞。
容量瓶突出的特點：
1常用于配制一定體積的濃度準確的溶液。
2是一種精確量器。
3不能用于溶解或稀釋，也不能用于保存溶液，即配制好的溶液要立即轉(zhuǎn)移到細口試劑瓶中。
為了避免溶質(zhì)在溶解或稀釋時因吸熱、放熱而影響容量瓶的容積，溶質(zhì)應該首先在燒杯中溶解或稀釋，待溶液溫度達到室溫后，再將其轉(zhuǎn)移至容量瓶中。
介紹完了儀器后，我們再回到實驗中。
[設問]同學們想一想，配制溶液的第一步應該做什么？
[學生]計算所需溶質(zhì)的量。
[板書]1計算。
[學生]托盤天平。
[板書]2稱量。
[講述]對，因此第2步就應是用托盤天平稱取nacl11.7g。
[講述]我們在初中已經(jīng)學會了它的使用，今天我請一位同學來稱量一下，看看同學們對托盤天平的使用是否掌握。
[學生]量筒。
[板書]3溶解。
[演示]溶解過程。
[設問]溶質(zhì)溶解后能否馬上轉(zhuǎn)入容量瓶中呢？
[講述]是的，不能。因為我剛才給大家介紹了容量瓶的使用注意事項，容量瓶上標有溫度，為了避免溶質(zhì)在溶解或稀釋時因吸熱，放熱而影響容量瓶的容積，應待恢復室溫后轉(zhuǎn)移至容量瓶。
[板書]4轉(zhuǎn)移。
[演示]把小燒杯里的`溶液沿玻璃棒轉(zhuǎn)移至容量瓶中。
[設問]大家再想一想，現(xiàn)在這個燒杯和玻璃棒是否需要處理？
[板書]5洗滌（目的是盡可能將溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移到容量瓶）。
[講述]當往容量瓶中加蒸餾水距刻度線1——2cm處應停止，為避免加水的體積過多，應改用膠頭滴管加至刻度線，這個操作叫做定容。
[板書]6定容（目的是確保向容量瓶中加水不超過瓶頸上的刻度線）。
[演示]定容。
[設問]定容時如果不小心水加多了，能否用膠頭滴管取出多余的溶液呢？
[講述]不能，因為此時溶液中溶劑便多，溶液濃度低于所要配制的溶液的濃度，所以，定容失敗了，只好重來。在定容時還要注意凹液面下緣和刻度線相切，眼睛視線與刻度線呈水平，切忌俯視或仰視。
[板書]7搖勻。
[演示]最后，我們將已配好的溶液倒入試劑瓶，貼上標簽。
[板書]8貼標簽。
[設問]定容時俯視或仰視刻度線，對溶液的濃度有何影響？
[講述]俯視刻度偏小濃度偏大。
仰視刻度偏大濃度偏小。
[講述]大家注意一下，這里分母上是溶液體積，而不是溶劑體積。分子上是用物質(zhì)的量表示，而不是摩爾質(zhì)量。為了鞏固一下概念，我們來做道練習題。
物質(zhì)的量的濃度教案篇七
1.在概念的教學中，培養(yǎng)學生的思維能力。
2.通過有關(guān)物質(zhì)的量濃度計算的教學，培養(yǎng)學生的計算能力。
3.通過配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的教學，培養(yǎng)學生的觀察和動手實驗能力。
1.與初中知識的銜接，使學生感到獲取新知識、新方法的喜悅。
2.通過實驗激發(fā)學生學習化學的興趣，培養(yǎng)學生嚴謹求實的科學作風。
本節(jié)主要包括物質(zhì)的量濃度的概念，有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計算和配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的方法等幾部分。
本節(jié)教材是在學生學習了質(zhì)量分數(shù)和物質(zhì)的量的概念的基礎上，使學生掌握另一種表示溶液組成的方法。通過本節(jié)的學習，可以使學生擴大知識面，提高計算能力，初步學會配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實驗技能，為以后的學習打下基礎。因此，本節(jié)是高中的重點內(nèi)容，也是有關(guān)化學計算和化學實驗基本操作的重點內(nèi)容之一。
本節(jié)教材的引入是從初中學習過的質(zhì)量分數(shù)開始的。通過復習舊知識，回憶溶液的組成，表示濃度的方法，分析質(zhì)量分數(shù)在實際使用中的不便之處。自然順暢的引出表示溶液組成的另一種方法。量體積是很方便的，同時物質(zhì)的量的使用比起質(zhì)量來也很簡便。由此展示出學習新知識的必要性和實用性。
概念的理解。表達式更加簡潔明了。與質(zhì)量分數(shù)有明顯的區(qū)別。而且通過公式的變形可以求出溶質(zhì)的物質(zhì)的量或溶液的體積，也就是說為物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計算提供了便利條件。
教材中以討論的形式提出了學生容易出錯的問題。其一：物質(zhì)的量濃度中涉及的體積是溶液的體積，不是溶劑的體積。其二：從一定的物質(zhì)的量濃度的溶液中取出一定體積的溶液，其濃度不變。變化的是溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積，但是二者的比值沒變。對于這一點必須給學生澄清。此處可以運用恰當?shù)谋扔鱽硇蜗笳f明。
配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的實驗正確操作很重要。讓學生初步掌握方法，學會容量瓶的使用。
關(guān)于計算，教材中按照不同類型分成1.關(guān)于物質(zhì)的量濃度概念的計算2.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的換算3.一定物質(zhì)的量濃度溶液的稀釋。均以例題的形式出現(xiàn)，這樣可以使學生掌握具體方法，也可以進一步加深對概念的理解，同時訓練解題的規(guī)范性。此處的計算不宜過多的拓展。例如：物質(zhì)的量應用于化學方程式的計算，在新教材的第四章第三節(jié)介紹，目的是分散難點。有關(guān)稀釋的問題，教學大綱中明確規(guī)定“加水稀釋”，因此不宜加深，不同濃度溶液混合稀釋的計算不作要求，只是對于條件好的學?？梢宰鳛橹R的拓展。
本節(jié)重點：物質(zhì)的量濃度的概念、有關(guān)物質(zhì)的量濃度概念的計算、一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制方法。
本節(jié)難點：溶液的物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)之間的換算；氣體溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的'計算；正確配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液。
1.本節(jié)引入方法。
（1）首先復習初中化學有關(guān)溶液的知識，特別著重復習有關(guān)溶液組成和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的知識，指出這只是表示溶液組成的一種方法，引出新課－－另一種常用的表示溶液組成的物理量——物質(zhì)的量濃度。
（2）閱讀課本55頁，組織學生討論：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的定義是什么？使用時有什么不方便之處？溶質(zhì)的量用溶質(zhì)的物質(zhì)的量表示有哪些便利條件？使學生了解引入物質(zhì)的量濃度的重要性和必要性。
2.用好教材中的討論，加深理解物質(zhì)的量濃度的概念，避免有關(guān)常見的錯誤。
例如：課本56頁討論題（1），如果物質(zhì)的量濃度概念不清，容易出現(xiàn)錯誤。物質(zhì)的量濃度是指在1l溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量，而不是1l溶劑中的溶質(zhì)的物質(zhì)的量。避免錯誤的方法是在講述物質(zhì)的量濃度概念時，強調(diào)指出“單位體積溶液里”，幫助學生加深對概念的理解。
討論題（2），幫助學生認識從一定物質(zhì)的量濃度的溶液中，不論取出多少，溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是不變的，就象一壺糖水倒出的兩杯糖水一樣甜，濃度與壺中均相等。幫助學生正確地認識物質(zhì)的量和物質(zhì)的量濃度這兩個概念的聯(lián)系和區(qū)別。
3.對一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，根據(jù)學校的條件也可采用邊講邊實驗的方法，邊實驗邊小結(jié)配制的步驟。
4.在演示配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的實驗之前，首先向?qū)W生詳細地介紹容量瓶的規(guī)格、使用方法和使用時應先檢漏等注意的問題。例如：容量瓶上標有“250ml20℃”,它的含義是：容量瓶的容積是在20℃時標定的。
講清以上問題，可以幫助學生明確不能配制任意體積的一定物質(zhì)的量濃度的溶液；不能直接將溶質(zhì)放入容量瓶中進行溶解，或?qū)岬娜芤恨D(zhuǎn)移到容量瓶中的原因。因為配制過程中是用容量瓶定容的，只有一個刻度線，容量瓶的規(guī)格又是有限的，所以只能配制體積與容量瓶容積相同的一定物質(zhì)的量濃度的溶液。絕大多數(shù)物質(zhì)溶解時，都會伴隨著吸熱或放熱過程的發(fā)生，引起溫度的升降，從而影響到溶液的體積，使所配制的溶液的物質(zhì)的量濃度不準確。
5.可以用多媒體教學手段輔助教師演示，讓后排學生也能看得清楚。
c（濃）v（濃）=c（稀）v（?。?(例題5)。
c=（例題3）。
物質(zhì)的量的濃度教案篇八
能力目標。
培養(yǎng)學生的審題能力，運用化學知識進行計算的能力。
情感目標。
培養(yǎng)學生嚴謹、認真的科學態(tài)度。
教學方法：示范－實踐。
教學過程：
復習提問：什么是物質(zhì)的量濃度？配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液有哪幾個步驟？
引入：我們掌握、理解了概念，我們學會了配制一定濃度的溶液，今天主要學習有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計算。要求同學們特別注意解題的規(guī)范。
1.計算依據(jù)：以物質(zhì)的量為核心的換算關(guān)系。
師生共同總結(jié)，得出關(guān)系圖。
投影：例1：將23.4gnacl溶于水中，配成250ml溶液。計算所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度。
討論：由學生分析已知條件，確定解題思路：
先求n(nacl)，再求c(nacl)。
板書：解題步驟（略）。
練習：配制500ml0.1mol/lnaoh溶液，naoh的質(zhì)量是多少？
參考答案：2g。
引入：討論溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與溶液的物質(zhì)的量濃度的換算。
投影：回顧對比兩個概念時的表格。
溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。
物質(zhì)的量的濃度教案篇九
知識目標。
1.知道什么是物體的質(zhì)量、質(zhì)量的國際單位，質(zhì)量的單位換算.
2.知道實驗室測量質(zhì)量的工具是天平以及天平的使用.
能力目標。
1.培養(yǎng)觀察能力。
觀察天平的構(gòu)造，調(diào)節(jié)天平的平衡螺母并了解其作用，觀察游碼的初始位置，觀察游碼在標尺上任一位置所對應的質(zhì)量數(shù).
2.培養(yǎng)實驗能力。
通過實驗學會調(diào)節(jié)天平，學會使用天平測物體的質(zhì)量.知道使用天平時應注意的問題.
3.培養(yǎng)分析概括能力。
通過對實例的分析，概括出質(zhì)量是物體的屬性，不隨物體的形狀、狀態(tài)、溫度以及所在位置的改變而改變.
4.培養(yǎng)思維能力。
利用實物的對比，通過形象思維抽象出質(zhì)量的概念.
德育目標。
我國遠在兩千多年前的秦代，就已有了稱量質(zhì)量的工具，而且有了統(tǒng)一的稱量物體質(zhì)量的單位，在教學中應通過這些事例對學生進行愛國主義教育.通過天平的教學，對學生進行平衡美、對稱美的教育.
教學建議。
教材分析。
本節(jié)內(nèi)容包括三部分知識，即質(zhì)量的概念，質(zhì)量的單位和用天平測質(zhì)量.
教材首先從學生所熟悉的鐵錘和鐵釘、木船和木椅，通過比較組成這些物質(zhì)的物質(zhì)的多少，引出質(zhì)量的概念.接著介紹了質(zhì)量的單位——千克、克、毫克、噸，列舉了一些物體質(zhì)量的大小，目的是讓學生對千克形成較具體的觀念.
質(zhì)量是物理學中的一個基本概念，它是物體慣性大小的量度，質(zhì)量又能與能量相聯(lián)系，這些知識將在高中物理中學習.在初中對質(zhì)量的概念講得很淺顯，只簡單地使學生認識物體所含物質(zhì)的多少，但這并不是質(zhì)量的定義，教學中不必過分強調(diào).對于物體的質(zhì)量不隨位置、狀態(tài)、形狀而變，也是讓學生知道即可.
教學中可利用掛圖或幻燈片讓學生對照著實物認識天平的各主要部分和它們的作用.天平的調(diào)節(jié)和使用方法是本節(jié)課的重點，也是學習后面兩節(jié)課的基礎.
教法建議。
質(zhì)量的概念這部分內(nèi)容可讓學生通過自學討論法學習，質(zhì)量的測量這部分內(nèi)容可通過示范、講授、實驗法學習.
教學設計示例。
一、教學知識點闡述。
本節(jié)內(nèi)容包括三部分知識，即質(zhì)量的概念，質(zhì)量的單位和用天平測質(zhì)量.質(zhì)量的概念只作粗淺介紹，重點講質(zhì)量的單位和用天平測質(zhì)量.
(一)質(zhì)量的概念。
通過列舉生活中各種各樣的物體引導學生分析、認識物體是由物質(zhì)組成的，對物體和物質(zhì)有一個初步的感性認識，在這個基礎上，再通過各具體物體所含物質(zhì)的多少不同，建立起質(zhì)量的概念.在質(zhì)量概念建立的過程中，為了便于學生的理解，首先通過同種物質(zhì)組成的兩個不同物體所含物質(zhì)多少不同得出質(zhì)量的概念.但是這并不意味著只有同種物質(zhì)組成的物體才能比較質(zhì)量的大小，一定注意不要讓學生形成這種錯誤認識，因而在教學過程中應適當向?qū)W生闡明這一點.
(二)質(zhì)量是物體的屬性。
教材中沒有明確指出物體的屬性，但是，教材內(nèi)容中已涉及到這一點，質(zhì)量不隨物體形狀、狀態(tài)、溫度以及所在位置的改變而改變.因此在教學中應明確質(zhì)量是物體的基本屬性、并通過實踐予以說明，這樣有利于后面密度的教學.
學生在小學學習過質(zhì)量的單位噸、千克、克等，在日常生活中也常接觸質(zhì)量的單位.教學中可先復習學生原有知識，使學生知道噸、千克、毫克之間的關(guān)系.然后說明千克這個單位是怎樣規(guī)定的，1kg的質(zhì)量有多大，使學生對千克形成具體觀念.接著介紹噸、克、毫克，這些單位常用在什么情況下.利用課本中給出的“一些物體的質(zhì)量”，可進一步使學生對質(zhì)量的單位形成具體觀念.
講過質(zhì)量的單位后，可以告訴學生，在生活和貿(mào)易中，人們習慣上把質(zhì)量叫做重量，但是物理學中都統(tǒng)一叫質(zhì)量.
(四)用天平測物體的質(zhì)量。
測質(zhì)量的工具有很多，可先向?qū)W生介紹幾種秤，使學生知道它們都是用來稱質(zhì)量的.然后重點講實驗室里用的天平.教師可根據(jù)本校實驗室的具體情況選擇重點講述的對象.如果本校實驗室里托盤天平較多，學生實驗中主要用托盤天平，則可重點講托盤天平.
天平是學生接觸的第一個比較精密的測量儀器，教師應從1.認識天平2.調(diào)節(jié)天平3.使用天平三個方面入手.為使學生學會正確使用天平，為下幾節(jié)課打基礎，教師應讓學生充分參與，分層次講授.
二、師生互動活動設計。
(一)組織學生舉例、分析、討論弄清什么是物體、什么是物質(zhì).
(二)組織學生分析、比較同一材料組成的不同物體的相同點與不同點并進而引出質(zhì)量的概念.
(三)組織學生觀察天平，觀察應按由表及里、由淺入深、由宏觀到局部的層次進行.
三、課時安排1課時。
四、教具學具準備。
以下為本教學示例所需的教具和學具，教師可參考本示例和實際情況加以選擇.
五、教學設計示例。
(一)新課導入。
需要的教具與學具：教室內(nèi)的各種裝備、行星與恒星的幻燈片、講桌和木椅實物、鋁鍋和鋁勺實物、鐵錘和鐵釘實物.
方案一：觀察教室中的桌椅、黑板、粉筆、黑板擦，教室外的樹木、房屋、汽車、飛機，放映幻燈片“行星、恒星”，向?qū)W生介紹物體是由鐵、木頭、水等各種材料組成的，人們叫這些材料為物質(zhì)，也就是說物體是由物質(zhì)組成的.
方案二：列舉生活中熟悉的幾種物體，指出它們都是由物質(zhì)組成的，例如，指出講桌和木椅由木材構(gòu)成;鋁鍋和鋁勺由鋁構(gòu)成;鐵錘和鐵釘由鐵構(gòu)成.接著向?qū)W生提問：講桌和木椅;鋁鍋和鋁勺;鐵錘和鐵釘除形狀和用途不同外，還有什么區(qū)別.利用學生日常生活中“東西有多有少”的知識，引導學生認識一張課桌比一把木椅所含的木材多;一個鋁鍋比一把鋁勺所含的鋁多;一把鐵錘比一個鐵釘含的鐵多.引出“物體中含有物質(zhì)的多少叫做質(zhì)量”，課桌和木椅雖然都是由木材構(gòu)成，但是它們的質(zhì)量不同.
注意事項：在質(zhì)量概念建立的過程中，為了便于學生的理解，首先通過同種物質(zhì)組成的兩個不同物體所含物質(zhì)多少不同得出質(zhì)量的`概念.但是這并不意味著只有同種物質(zhì)才能比較質(zhì)量，一定注意不要讓學生形成這種錯誤認識，因而在教學過程中應適當向?qū)W生闡明這一點.
(二)新課教學。
為了表示物體所含物質(zhì)的量的不同，引入一個新的物理量——質(zhì)量.
2.質(zhì)量的單位。
本處教學建議使用幻燈片投影或視頻形式的教學手段.
教學中可先復習學生的原有知識，使學生知道噸、千克、克、毫克間的關(guān)系，然后介紹千克這個單位是怎樣規(guī)定的，1kg的質(zhì)量有多大，使學生對千克形成具體觀念.接著介紹噸、克、毫克，這些單位常用在什么情況下，例如汽車、火車的裝載量，糧食、鋼鐵、煤的產(chǎn)量等常用噸，藥房和實驗室常用克或毫克做質(zhì)量的單位.利用課本中給出的“一些物體的質(zhì)量”，可進一步使學生對質(zhì)量的單位形成具體觀念.此處可用幻燈片投影或視頻的形式向?qū)W生展示各種物體的質(zhì)量.使學生知道大象的質(zhì)量是人的近百倍，鯨的質(zhì)量可達大象的二十多倍，地球的質(zhì)量是月球質(zhì)量的八十多倍，太陽的質(zhì)量是地球的三十多萬倍.擴大學生的知識面，提高學生的學習興趣.
3.由長度的測量、時間的測量、溫度的測量引出質(zhì)量的測量。
實驗演示“質(zhì)量是物體的屬性，不隨形狀、狀態(tài)、位置而變化”，幻燈片放映輔助實驗教學.
一個鐵釘，它的質(zhì)量是100g，把它弄彎，它含有100g鐵這種物質(zhì).100g的冰化成水，質(zhì)量仍是100g.將一個200g的大蘋果從地球拿到月球上去,質(zhì)量仍然是200g.
4.用天平測物體的質(zhì)量知識點的引入。
1964年，在西安出土了一只秦代生鐵秤砣，它說明遠在兩千多年前，我國已有了秤.我國傳統(tǒng)稱量質(zhì)量的工具是桿秤，今天還常用臺秤、磅秤、電子秤.在實驗室，稱量質(zhì)量的工具是天平.由此引入天平測物體的質(zhì)量知識點的學習.
5.天平的構(gòu)造。
認真觀察自己桌上的天平，認識它的構(gòu)造.認真觀察砝碼盒內(nèi)的砝碼，觀察盒內(nèi)每個砝碼的質(zhì)量數(shù)，提示學生注意不能用手接觸砝碼，應當用鑷子夾取.
學生觀察一段時間，教師可用投影儀把天平的實物圖打在幕布上，請學生根據(jù)教師的指示說出天平各部分構(gòu)造、并在教師的指導下，說出自己所觀察天平的最大稱量和最小稱量.
6.天平的調(diào)節(jié)和使用方法。
關(guān)于天平的調(diào)節(jié)和使用方法，教師可采用邊演示、邊講解的方法講述.有條件的學校可以分組讓學生邊看教師演示，邊自己動手練習.最后再讓學生閱讀課本中的有關(guān)內(nèi)容搞清楚使用的步驟和方法.
學生看書后，請同學合上書.并請同學口述天平使用方法，學生邊回答教師邊用投影把教材相關(guān)內(nèi)容打在幕布上.
在天平使用方法中，要特別注意橫梁平衡問題的教學.首先要弄清什么是橫梁平衡，當指針指在橫梁中點時，我們就說這時橫梁平衡(用投影將所示圖形打在幕布上).第二是如何調(diào)節(jié)橫梁成平衡(投影片是活動片，橫梁可繞中心軸轉(zhuǎn)動，螺母可以左右移動，用投影片顯示，當橫梁失去平衡，指針向左或者向右偏轉(zhuǎn)時應如何移動螺母使橫梁平衡.).第三，左盤放入物體后，用鑷子向右盤加減砝碼并調(diào)節(jié)游碼在標尺上的位置，使天平平衡，這時不能再移動螺母.
教師可用投影儀將使用天平的注意事項打在幕布上，邊演示，邊講解如果不遵守這些注意事項會產(chǎn)生的后果.
7.學生分組實驗。
要求學生正確使用天平，稱出課桌上小金屬塊的質(zhì)量.
不能正確讀出游碼指示的質(zhì)量是學生常發(fā)生的問題，因此在學生分組實驗中要注意教給學生如何正確使用游碼.提醒學生注意標尺上的刻度，弄清每個刻度線表示的質(zhì)量數(shù).
(三)總結(jié)、擴展。
總結(jié)概括質(zhì)量的概念、質(zhì)量的單位以及天平的使用幾個知識點的內(nèi)容和在知識結(jié)構(gòu)中的地位.適當向?qū)W生介紹一些擴展學生知識面的知識.
擴展資料一：質(zhì)量的單位“千克”起源于法國，并于1799年制造了“千克原器”，又叫“檔案千克”，1899年第一屆國際計量大會批準了仿制法國“檔案千克”作為質(zhì)量標準計量的“國際千克原器”，以國際標準原器作為質(zhì)量計量的標準一直沿用至今，但為了更精確，各國研究機構(gòu)致力于探索質(zhì)量自然基準的方案和途徑.
國際千克原器是鉑銥合金制成的圓柱體，保存在巴黎國際計量局內(nèi).1立方分米純水的質(zhì)量大約是1kg。
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物質(zhì)的量的濃度教案篇十
能力目標。
1.在概念的教學中，培養(yǎng)學生的思維能力。
2.通過有關(guān)物質(zhì)的量濃度計算的教學，培養(yǎng)學生的計算能力。
3.通過配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的教學，培養(yǎng)學生的觀察和動手實驗能力。
情感目標。
1.與初中知識的銜接，使學生感到獲取新知識、新方法的喜悅。
2.通過實驗激發(fā)學生學習化學的興趣，培養(yǎng)學生嚴謹求實的科學作風。
教學建議。
教材分析。
本節(jié)主要包括物質(zhì)的量濃度的概念，有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計算和配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的方法等幾部分。
本節(jié)教材是在學生學習了質(zhì)量分數(shù)和物質(zhì)的量的概念的基礎上，使學生掌握另一種表示溶液組成的方法。通過本節(jié)的學習，可以使學生擴大知識面，提高計算能力，初步學會配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實驗技能，為以后的學習打下基礎。因此，本節(jié)是高中的重點內(nèi)容，也是有關(guān)化學計算和化學實驗基本操作的重點內(nèi)容之一。
本節(jié)教材的引入是從初中學習過的質(zhì)量分數(shù)開始的。通過復習舊知識，回憶溶液的組成，表示濃度的方法，分析質(zhì)量分數(shù)在實際使用中的不便之處。自然順暢的引出表示溶液組成的另一種方法。量體積是很方便的，同時物質(zhì)的量的使用比起質(zhì)量來也很簡便。由此展示出學習新知識的必要性和實用性。
概念的理解。表達式更加簡潔明了。與質(zhì)量分數(shù)有明顯的區(qū)別。而且通過公式的變形可以求出溶質(zhì)的物質(zhì)的量或溶液的體積，也就是說為物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計算提供了便利條件。
教材中以討論的形式提出了學生容易出錯的問題。其一：物質(zhì)的量濃度中涉及的體積是溶液的體積，不是溶劑的體積。其二：從一定的物質(zhì)的量濃度的溶液中取出一定體積的溶液，其濃度不變。變化的是溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積，但是二者的比值沒變。對于這一點必須給學生澄清。此處可以運用恰當?shù)谋扔鱽硇蜗笳f明。
配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的實驗正確操作很重要。讓學生初步掌握方法，學會容量瓶的使用。
關(guān)于計算，教材中按照不同類型分成1.關(guān)于物質(zhì)的量濃度概念的計算2.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的換算3.一定物質(zhì)的量濃度溶液的稀釋。均以例題的形式出現(xiàn)，這樣可以使學生掌握具體方法，也可以進一步加深對概念的理解，同時訓練解題的規(guī)范性。此處的計算不宜過多的拓展。例如：物質(zhì)的量應用于化學方程式的計算，在新教材的第四章第三節(jié)介紹，目的是分散難點。有關(guān)稀釋的問題，教學大綱中明確規(guī)定“加水稀釋”，因此不宜加深，不同濃度溶液混合稀釋的計算不作要求，只是對于條件好的學?？梢宰鳛橹R的拓展。
本節(jié)重點：物質(zhì)的量濃度的概念、有關(guān)物質(zhì)的量濃度概念的計算、一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制方法。
本節(jié)難點：溶液的物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)之間的換算；氣體溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的計算；正確配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液。
教法建議。
1.本節(jié)引入方法。
（1）首先復習初中化學有關(guān)溶液的知識，特別著重復習有關(guān)溶液組成和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的知識，指出這只是表示溶液組成的一種方法，引出新課－－另一種常用的表示溶液組成的物理量——物質(zhì)的量濃度。
（2）閱讀課本55頁，組織學生討論：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的定義是什么？使用時有什么不方便之處？溶質(zhì)的量用溶質(zhì)的'物質(zhì)的量表示有哪些便利條件？使學生了解引入物質(zhì)的量濃度的重要性和必要性。
2.用好教材中的討論，加深理解物質(zhì)的量濃度的概念，避免有關(guān)常見的錯誤。
例如：課本56頁討論題（1），如果物質(zhì)的量濃度概念不清，容易出現(xiàn)錯誤。物質(zhì)的量濃度是指在1l溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量，而不是1l溶劑中的溶質(zhì)的物質(zhì)的量。避免錯誤的方法是在講述物質(zhì)的量濃度概念時，強調(diào)指出“單位體積溶液里”，幫助學生加深對概念的理解。
討論題（2），幫助學生認識從一定物質(zhì)的量濃度的溶液中，不論取出多少，溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是不變的，就象一壺糖水倒出的兩杯糖水一樣甜，濃度與壺中均相等。幫助學生正確地認識物質(zhì)的量和物質(zhì)的量濃度這兩個概念的聯(lián)系和區(qū)別。
3.對一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，根據(jù)學校的條件也可采用邊講邊實驗的方法，邊實驗邊小結(jié)配制的步驟。
4.在演示配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的實驗之前，首先向?qū)W生詳細地介紹容量瓶的規(guī)格、使用方法和使用時應先檢漏等注意的問題。例如：容量瓶上標有“250ml20℃”,它的含義是：容量瓶的容積是在20℃時標定的。
講清以上問題，可以幫助學生明確不能配制任意體積的一定物質(zhì)的量濃度的溶液；不能直接將溶質(zhì)放入容量瓶中進行溶解，或?qū)岬娜芤恨D(zhuǎn)移到容量瓶中的原因。因為配制過程中是用容量瓶定容的，只有一個刻度線，容量瓶的規(guī)格又是有限的，所以只能配制體積與容量瓶容積相同的一定物質(zhì)的量濃度的溶液。絕大多數(shù)物質(zhì)溶解時，都會伴隨著吸熱或放熱過程的發(fā)生，引起溫度的升降，從而影響到溶液的體積，使所配制的溶液的物質(zhì)的量濃度不準確。
5.可以用多媒體教學手段輔助教師演示，讓后排學生也能看得清楚。
c（濃）v（濃）=c（?。﹙（?。?例題5)。
c=（例題3）。
教學設計示例一。
物質(zhì)的量的濃度教案篇十一
1?我們身邊的物質(zhì)。
【教學目標】：
科學概念：
1.世界是物質(zhì)構(gòu)成的，物質(zhì)是變化的，物質(zhì)的變化有相同和不同之處。
2.一些物質(zhì)的變化產(chǎn)生了新的物質(zhì)，一些變化沒有產(chǎn)生新的物質(zhì)。
過程與方法：
1.用舉例、分析、綜合、概括的方法，對物質(zhì)的變化進行比較分析分類。
情感、態(tài)度、價值觀：
認可世界是物質(zhì)構(gòu)成的，物質(zhì)是不斷變化著的。
【教學重點】：
【教學難點】：
【教學準備】：
1.分組實驗材料：蠟燭、火柴、鐵繡釘、紙。
2.演示實驗材料：塑料袋、易拉罐、水結(jié)冰圖片。
【教學過程】：
一.理解世界是物質(zhì)構(gòu)成的。
1.切身環(huán)境導入：觀察我們的周圍，由哪些物質(zhì)構(gòu)成了我們的教室？
2.學生自由發(fā)言，（預計大多為可視性的具體物體）教師指出：我們能直接觀察到的物體都可以叫做物質(zhì)。
4.建議作出討論，要求學生列出證據(jù)和理由。
5.教師介入抽象物質(zhì)的界定：對學生見解適當點評，必要情況下以空氣做示例，塑料袋實驗證明。引申教室以外的世界物質(zhì)構(gòu)成。
6.小結(jié)：無論是實際存在的物質(zhì)還是我們的感覺器官能感觸的到的物質(zhì)，都說明了整個世界都是由物質(zhì)構(gòu)成的。
1.以教室為例，教室里同學們所列舉的物質(zhì)都是一成不變，沒有任何變化的么？
2.學生會列舉許多變化，教師給予肯定。
（1）師引入演示：在我們的教室里還有老師帶來的兩種物質(zhì)——易拉罐和水結(jié)冰的圖片。
討論：捏扁易拉罐和水結(jié)冰也同樣是物質(zhì)發(fā)生了變化，它們有什么相同和不同點呢？（物質(zhì)本身沒有變，形狀改變，變化速度不同）。
我們生活里還有沒有這樣的例子？
實驗討論：火柴燃燒過以后變成了什么物質(zhì)？和之前一樣么？鐵和鐵銹是同一種物質(zhì)么？（除變化速度不同以外，都產(chǎn)生了新的物質(zhì)）。
我們生活中有這樣的例子么？
（3）比較前后兩種實驗：這兩組實驗有什么相同和異同點？
（前者沒有產(chǎn)生新的物體，后者產(chǎn)生新的物體）。
1.在教師提供的鐵絲、熱水、紙張、蠟燭、火柴中，它們都會產(chǎn)生在怎樣的變化呢？（學生的思維面不會停留在課本展示的變化中，要求學生作出適當合理的解釋，教師適當補充，尤其是蠟燭的燃燒）。
2.各種變化中有什么相同和不同呢？
（重點在自然產(chǎn)生的變化和人為產(chǎn)生的變化、變化速度的快慢、是否產(chǎn)生新的物質(zhì)）。
3.過渡引申：我們說的是我們現(xiàn)有的物質(zhì)，對于巖石、房屋、馬路在變化么？世界上有不變的物質(zhì)么？說出你的依據(jù)。
四.總結(jié)。
世界總是在不斷的變化，有些變化只是改變物質(zhì)的形態(tài)，大小，有些變化就產(chǎn)生了新的物質(zhì)。我們下節(jié)課接著研究。
【教學目標】：
科學概念：
1.物質(zhì)的變化可以劃分為物理變化和化學變化，它們的區(qū)別在于是不是產(chǎn)生了新的物質(zhì)。
2.一些物質(zhì)在變化的過程中，會既發(fā)生化學變化又發(fā)生物理變化。
過程與方法：
學習用篩網(wǎng)分離混合物、用蠟燭給白糖加熱。
情感、態(tài)度價、值觀：
1.養(yǎng)成細心觀察，及時記錄的習慣。
2.體會到在實驗操作過程中，細致并實事求是地匯報觀察到的現(xiàn)象對于得出正確結(jié)論是重要的。
【教學重點】：
學生能夠根據(jù)觀察到的事實，判斷物質(zhì)有沒有變化。
【教學難點】：
對實驗過程的細心觀察和概括。
【教學準備】：
分組實驗材料：一次性杯子、沙子、豆子組合，銹鋼湯匙、蠟燭、火柴、糖。
【教學過程】：
一.明確課堂內(nèi)容和要求導入。
今天我們的課堂將以實驗為主，但需要你細心的觀察作為我們這節(jié)實驗課的保障。
二.豆子和沙子混合實驗。
2.學生根據(jù)觀察回答，師簡要板書。盡可能利用各種感官感受描繪它們的特性。
3.引導推測：如果我們將豆子和沙子進行混合，它們會發(fā)生變化么？依據(jù)是什么？怎么做來證實？建議：留取對比樣本。
4.混合實驗。思考：豆子和沙子是否發(fā)生變化會和它們的攪拌程度有關(guān)么？
5.混合實驗后觀察豆子和沙子的變化。怎樣觀察的更清晰？
6.分離實驗：引導思考，用什么方法分離？怎樣分離，根據(jù)所想方法選擇實驗品實驗。
7.觀察比較：分離出的豆子和沙子和我們預存的實驗前的樣本進行比較，觀察是不是發(fā)生了變化。（對于外部形態(tài)上出現(xiàn)的細微變化，教師要予以肯定，但要引導本質(zhì)上的變化比較）。
三.糖的加熱實驗。
1.相對于物理變化的是化學變化。觀察白糖特點，記錄表格中。
2.預測：給白糖加熱，會發(fā)生哪些變化？填在表格中。
3.實驗：
（1）說明實驗方法和注意事項。
（2）從實驗盒取出實驗材料，進行實驗。
（3）教師在巡視中指導觀察和記錄以及安全事項。
6.拓延：我們在對糖加熱的過程還是蠟燭燃燒的過程，蠟燭的燃燒是怎樣的變化呢？
四.總結(jié)。
在變化中能產(chǎn)生新的物質(zhì)的變化我們稱為化學變化，不能產(chǎn)生新物質(zhì)的我們稱為物理變化，但我們生活中的許多變化不單純屬于物理或者化學的變化，有時像糖加熱和蠟燭燃燒一樣同時出現(xiàn)。做個有心人，觀察一下我們生活中的一些變化究竟屬于哪一種。
【教學目標】：
科學概念：
1.米飯在口腔里與唾液作用會發(fā)生化學變化。
2.淀粉與碘酒會發(fā)生化學變化，生成的新物質(zhì)是藍紫色的，利用這一特性可以檢驗食物中是否含有淀粉。
過程與方法：
1.用細心體驗、分析推理、實驗驗證的方法獲得結(jié)論。
2.通過實驗檢驗一些食物中是否含有淀粉。
情感、態(tài)度、價值觀：
培養(yǎng)探索新事物的興趣。
【教學重點】：
米飯與淀粉與碘酒的化學變化實驗。
【教學難點】：
米飯?zhí)鹞兜脑颉?/p>
【教學準備】：
分組實驗材料：米飯、淀粉、碘酒、滴管、以及自帶常見食物。
【教學過程】：
一.談生活經(jīng)驗。
1.我們每天都吃的米飯，你是否知道它的味道？
2.學生談，激起課堂與生活的聯(lián)系。
二.品味米飯。
1.要求每位同學都品嘗，馬上請同學邊品邊答味道。2~3分鐘時間后，請同學說說。
2.思考：米飯是甜的么？說明了什么？剛吃的時候怎么不是，后來怎么又甜的呢？
3.試嘗饅頭或面包1~2分鐘，什么味道？你覺得它們的甜味與什么原因有關(guān)。（一部分同學有這方面的知識）。
4.閱讀課本30頁資料。認可淀粉的存在、唾液的作用。
三.淀粉實驗。
1.出示淀粉，觀察感受淀粉。
2.實驗感受淀粉特性：用滴管滴一滴碘酒，觀察。一定提醒學生滴管頭不能碰到實驗品。
3.用滴管滴碘酒在米飯上，觀察，說明了什么？驗證了我們的資料。
4.思考：藍色的物質(zhì)還我們的米飯和淀粉么？是一種新物質(zhì)么？這是一種化學變化。
四.食物淀粉鑒別。
活動：我們有了碘酒可以鑒別淀粉的法寶，我們就可以鑒別許多的食物里是否有淀粉的存在了。推測并驗證你們的食物吧，記錄在31頁表格上。
五.激趣拓延：神秘信件。
2.課外活動：制作神秘無字信件。
4?小蘇打和白醋的變化。
【教學目標】：
科學概念：
1.小蘇打和白醋會發(fā)生化學反應，產(chǎn)生新的物質(zhì)。
2.二氧化碳是具有特殊性質(zhì)的一種氣體。
過程與方法：
通過觀察、實驗、分析和閱讀資料得出正確結(jié)論。
情感態(tài)度價值觀：
懂得只有足夠的證據(jù)才能做出正確的判斷，得出科學結(jié)論需要嚴密的邏輯推理。
【教學重點】：
小蘇打和白醋的混合實驗以及產(chǎn)生氣體的判斷。
【教學難點】：
對于實驗的合理推想和論證。
【教學準備】：
分組實驗材料：小蘇打、白醋、火柴、蠟燭、玻璃片。
【教學過程】：
一.觀察小蘇打和白醋導入。
2.領(lǐng)取白醋，觀察描述，記錄特征，判斷。板書：白醋。
二.混合小蘇打和白醋實驗。
1.過渡提出問題：如果我們將這兩中物質(zhì)混合在一起，會是怎樣的狀況呢？為什么？說說理由。
2.學生討論回答猜想。（可能有同學了解）那就讓我們用實驗來看究竟會怎樣吧！
3.實驗：
（1）我們該怎樣做這個實驗呢？
（2）混合的比例大約多少呢？可以參閱課本。
（3）仔細觀察發(fā)生現(xiàn)象（看、聽、摸等）。
4.實驗交流：在實驗中，怎么做的？有什么現(xiàn)象發(fā)生？（重點引導氣泡的產(chǎn)生、來源和性質(zhì)）。
三.驗證產(chǎn)生氣體。
1.推測：究竟產(chǎn)生了什么氣體？怎么驗證你的設想？教師對于學生猜想和驗證方法作出評價和調(diào)整。（重點是和空氣的區(qū)別。顏色、輕重、是否含有氧氣能等）。
2.引導實驗一：燃燒的細木條放杯內(nèi)，看到什么現(xiàn)象？說明什么？
3.引導實驗二：將收集氣體倒在正在燃燒的蠟燭上面?？吹绞裁船F(xiàn)象？說明什么？
4.根據(jù)實驗所得信息，再次判斷產(chǎn)生的氣體，并說明為什么。
四.小結(jié)。
1.今天我們做了有趣的混合實驗，通過小蘇打和白醋的混合，產(chǎn)生氣體二氧化碳，相對于豆子和沙子的混合來講，是一個有趣的化學變化。
2.那么混合之后杯子里的物質(zhì)會是什么呢？課外搜集。
5?鐵生銹了。
【教學目標】：
科學概念：
1.鐵生銹是一種化學變化，鐵銹是一種不同于鐵的新物質(zhì)。
2.鐵生銹的原因與水和空氣有關(guān)。
過程與方法：
3.通過觀察、實驗獲得證據(jù)，確定鐵銹是一種不同于鐵的新物質(zhì)。
4.通過對比實驗，探究鐵生銹的原因。
情感態(tài)度價值觀：
懂得確定一種物質(zhì)是否是新物質(zhì)需要有足夠的證據(jù)，培養(yǎng)證據(jù)意識。
【教學重點】：
認識鐵銹是不同于鐵的物質(zhì)，了解形成原因。
【教學難點】：
能設計完整實驗論證自己的推理猜想，并能堅持觀察記錄。
【教學準備】：
分組實驗材料：鐵片、銹鐵、鐵銹、電路、磁鐵、錘子。
【教學過程】：
一.出示生活實例圖片。
很多的鐵制物品被銹掉了，影響了我們的使用，要控制鐵銹就要了解鐵銹。
二.觀察鐵銹，和鐵形成對比認識。
2.取出鐵、銹鐵、鐵銹（刮下來的），仔細觀察回答，如何支持我們的看法？
3.引導思路：要看鐵銹是否是鐵，除了觀察等外，我們還要看鐵銹是否擁有鐵所具有的特性來驗證，尋找證據(jù)借鑒課本資料實驗探討填寫35頁表格。（指出：是對比實驗，注意可變因素的唯一性，以及實驗注意點）。
4.反饋交流探討結(jié)果，展示填表。如何用你的發(fā)現(xiàn)說明你的看法的？
5.小結(jié)：我們通過觀察和敲擊、導電、磁鐵的吸引等實驗得到的結(jié)果都說明鐵銹不是鐵，是鐵產(chǎn)生的一種新物質(zhì)，那么就是一種化學變化。是鐵和誰發(fā)生的化學變化呢？這是我們控制鐵銹的關(guān)鍵。
三.探索鐵銹形成成因。
1.教師提出問題：是鐵和誰發(fā)生的化學變化呢？也就是鐵銹究竟是怎樣形成的。
2.學生大膽討論猜測。
3.制定研究計劃。
四.總結(jié)。
1.下周我們再上課的時候，相信同學們對鐵銹形成的研究會有不小的收獲，我們還可以獲取避免生銹的方法。
2.閱讀43頁相關(guān)資料——鐵為什么會生銹。
6?化學變化伴隨的現(xiàn)象。
【教學目標】：
科學概念：
1.化學變化會伴隨各種現(xiàn)象，根據(jù)這些現(xiàn)象可以初步判斷物質(zhì)是否發(fā)生了化學變化。
2.硫酸銅溶液和鐵釘會發(fā)生化學反應，產(chǎn)生新的物質(zhì)。
過程和方法：
繼續(xù)學習“假設—檢驗“得出結(jié)論的科學探究方式。
情感態(tài)度價值觀：
分辨現(xiàn)象與證據(jù)的關(guān)系，體會證據(jù)支持結(jié)果的重要性。
【教學重點】：
了解化學反應的一般現(xiàn)象。
【教學難點】：
做好硫酸銅溶液和鐵的化學反應實驗。
【教學準備】：
分組實驗材料：半杯硫酸銅溶液，一枚鐵釘，一把鑷子。
【教學過程】：
一.直入實驗，觀察硫酸銅與鐵釘?shù)姆磻?/p>
1.介紹硫酸銅溶液。觀察特征。
2.演示并說明實驗內(nèi)容和注意事項：我們要用鑷子夾住潔凈的鐵釘，浸入溶液中約2分鐘，觀察它們的反應，記錄下來，注意不要全部浸入溶液，這樣可以和鐵釘?shù)倪h原樣進行比較。
3.各組實驗，教師巡視指導，提示觀察要細致，記錄要清晰。
4.反饋交流：大家看到了怎樣的現(xiàn)象？注重比較和推理。
5.引導思考：硫酸銅和鐵釘?shù)姆磻獙儆诨瘜W變化么？你能利用什么證據(jù)證明？生答補充。
6.小結(jié)：可以從溶液的顏色以及鐵釘顏色的變化看出發(fā)生了化學變化，這也是我們判斷是否發(fā)生化學變化的方法之一。
二.初步歸納化學變化伴隨的現(xiàn)象。
1.觀察37頁圖片：課本資料為我們介紹了一些判斷化學變化的淺顯方法。
2.回顧整理：隨著這節(jié)課的實驗結(jié)束，我們已經(jīng)學過了哪些化學變化呢？在變化過程中伴隨出現(xiàn)了那些現(xiàn)象？列舉填表。
物質(zhì)的化學變化?伴隨的主要現(xiàn)象?本質(zhì)特征。
1??。
2??。
3??。
4??。
5??。
三.總結(jié)拓延。
2.閱讀43頁：在課本資料中的化學反應后，產(chǎn)生了哪些新物質(zhì)。
7?控制鐵生銹的速度。
【教學目標】：
科學概念：
1.水和空氣的共同作用，使鐵生銹。
2.在平常生活中，鐵生銹的快慢與水的多少關(guān)系很大。
3.把鐵與水、空氣隔絕開是防止鐵生銹的好方法。
過程與方法：
1.繼續(xù)學習“假設—檢驗”得出結(jié)論的科學探究方式，自己設計對比實驗進行驗證。
2.用“科學討論會”的方法進行合作學習，互相啟發(fā)，以便更好的得出科學結(jié)論。
情感態(tài)度價值觀：
分辨現(xiàn)象與證據(jù)的關(guān)系，體會證據(jù)支持結(jié)果的重要性。
【教學重點】：
實驗現(xiàn)象論證生銹條件。
【教學難點】：
設計合理的對比實驗和邏輯推理證明生銹條件和生銹速度。
【教學準備】：
課前經(jīng)歷5課作業(yè)：生銹的條件和生銹速度的影響實驗，作出觀察和記錄。
【教學過程】：
一.回顧導入。
在第五課中我們學習了鐵生銹化學變化時，布置了課外的實踐作業(yè)：生銹的條件和生銹速度的影響實驗。
二.交流展示實驗成果。
1.各組回顧實驗過程，整理實驗結(jié)果，準備交流。
2.集體以小組為單位交流（在交流評價中注重實驗設計中的對比，以及說明的問題）。
3.出示38頁實驗記錄表：
（3）討論：生銹究竟是空氣或水的原因還是空氣和水的共同作用的原因？
4.可以怎樣改進你們的實驗？你的設計過程和記錄有什么需要改進的地方么？
5.小結(jié)：鐵生銹是空氣和水共同作用的結(jié)果。
三.鐵生銹的快慢。
1.和小蘇打與白醋的實驗相比，鐵生銹化學變化的很慢，但是每年由于生銹造成的損失卻十分巨大，所以我們有必要通過了解鐵生銹的條件和快慢來控制生銹。
2.小組討論：根據(jù)生銹條件怎樣設計對生銹速度的探究？（可以參考課本資料）。
3.制定研究計劃，注意對比實驗設計的合理性。
4.布置課外活動：完成活動探究。
四.防治生銹。
1.我們知道了鐵銹的形成是空氣和水的共同作用，那么該怎樣防止呢？
2.說說你所知道的生活中的防止方法，說明其原因。
3.觀察涂有油漆的鐵片，思考說明其中的道理。
4.課外觀察自行車，自行車是怎樣防生銹的？
5.資料閱讀：48頁——鐵銹的形成。
【教學目標】：
科學概念：
物質(zhì)的變化與人類的生產(chǎn)生活有著緊密的聯(lián)系，人類進行的所有的生產(chǎn)活動和人類的生活，都是利用了物質(zhì)的變化。
過程和方法：
1.用總結(jié)、整理知識的方法幫助建構(gòu)科學概念。
2.用閱讀資料、體驗的方法了解知識。
情感態(tài)度價值觀：
體會到科學知識與生活之間是緊密相關(guān)的。
【教學重點】：
了解物質(zhì)的變化與人類生產(chǎn)生活的緊密關(guān)系。
【教學難點】：
對所學知識相關(guān)實驗的總結(jié)概括。
【教學準備】：
1.分組實驗材料：水、糖、檸檬酸、蘇打、勺子、杯子、開水。
2.演示實驗材料：收集的關(guān)于物質(zhì)變化與生活之間關(guān)系的資料。
【教學過程】：
一.整理概括單元內(nèi)容。
1.看課本資料回顧：本單元中我們研究了哪些物質(zhì)的變化？羅列出來。
2.綜合填表：
物質(zhì)的變化?伴隨的主要現(xiàn)象?變化類型及特點?科學概念。
水結(jié)冰、水蒸發(fā)???。
易拉罐壓扁???。
彎折鐵絲???。
混合沙子和豆子???。
火柴、蠟燭的燃燒???。
加熱白糖???。
米飯、淀粉和碘酒???。
小蘇打和白醋???。
鐵生銹???。
硫酸銅溶液和鐵釘???。
3.交流表格填寫的知識的綜合概括。
（2）你怎么理解物質(zhì)是變化的？
1.交流課前收集的生活物質(zhì)變化資料（教師可以根據(jù)學生所說適當補充和拓延學生的理解領(lǐng)域）。
3.小結(jié)：物質(zhì)的變化在我們的衣食住行中無處不在，與我們的生活有著密切的關(guān)系。
三.活動制作：自制飲料。
檸檬汽水：根據(jù)課本資料的配料，小組制作。要求：仔細觀察制作過程中的變化體現(xiàn)。
2.品嘗后談談體會。
四.課外活動。
制作橙汁飲料，與家人分享。
物質(zhì)的量的濃度教案篇十二
本節(jié)課是人教版教材必修1，化學家眼中的物質(zhì)世界專題，豐富多彩的化學物質(zhì)單元，第二標題。物質(zhì)的量是化學教學中的一個十分重要的概念，它貫穿于高中化學的始終，在化學計算中處于核心地位。在此之前，學生主要從定性的角度或簡單的定量角度去學習化學知識，而《物質(zhì)的量》這一節(jié)的學習會使學生對化學中的"量"有一個新的認識。因此教好物質(zhì)的量的概念，不僅能直接幫助學生掌握好本章中的有關(guān)摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度的計算，而且也為以后進一步學習有關(guān)的計算打下基礎。所以，物質(zhì)的量的教學不僅是本章的重點，也是整個中學化學教學的重點之一。
(1)知識目標：掌握物質(zhì)的量及其單位—摩爾的含義;理解阿伏加德羅常數(shù)的含義;通過練習掌握物質(zhì)的量與物質(zhì)微粒數(shù)目間的關(guān)系，初步認識到物質(zhì)的量與物質(zhì)質(zhì)量之間的關(guān)系。
(2)能力目標：提高邏輯推理、抽象概括以及運用化學知識進行計算的能力。
(3)情感目標：通過學習概念的推導及應用，形成相信科學、尊重科學、依靠科學的.思想;養(yǎng)成學習自然科學的興趣及不斷進取、創(chuàng)新的優(yōu)良品質(zhì)。
使學生掌握摩爾的概念及物質(zhì)的量與物質(zhì)微粒間的轉(zhuǎn)化。
課前五分鐘檢測主要是為了加深學生對微粒間轉(zhuǎn)換的理解與應用，為課堂教學的順利進行做好鋪墊。新課教學主要采取對比歸納法：通過與生活中的某些質(zhì)量小，數(shù)量大的實例對比指出化學反應中存在的相同情況--提出物質(zhì)的量的概念;通過與其它基本物理量和單位的對比提出摩爾的概念，幫助學生通過對比理解和記憶物質(zhì)的量與摩爾的關(guān)系;通過與生活中實例對比(一盒粉筆，一打羽毛球)重點說明摩爾的概念，以此使學生對抽象的摩爾概念具體化;通過適當?shù)姆謱泳毩暥鴱娬{(diào)指出學習摩爾需要注意的問題并幫助學生由淺入深的掌握本節(jié)知識。
課上講練結(jié)合的教學方式不僅能使老師很快掌握學生的情況，更能讓學生及時地熟悉所學知識。
對于化學課的學習，高一學生中還有相當一部分需要老師將一個知識點多次講練以強化其理解與記憶，因為學生對新概念的接受速度較慢，遺忘速度快。由于物質(zhì)的量這一節(jié)的概念比較抽象，限于接受能力，不能要求學生對這部分內(nèi)容理解透徹。因此在教學中，要考慮學生的接受能力。
(1)1個h2o中含___個h，___個o，___個原子。
(2)105個h2so4中含___個h，___個s，___個o，___個原。
(3)1個c中含___個質(zhì)子，___個電子。
(4)1個nh3中含___個質(zhì)子，___個電子。
(幫助學生回憶微粒間的轉(zhuǎn)換關(guān)系，為從"個--摩爾"的轉(zhuǎn)化做好鋪墊)。
(1)由一句古詩："誰知盤中餐，粒粒皆辛苦"中大米的單位(粒)和實際生活中并不使用粒的矛盾為后來引出化學反應中微粒的小和多提供思考模式。
(2)通過反應方程式：c+o2===co2引導學生討論：反應實質(zhì)是什么?(微粒間的反應);實際中是采用稱取質(zhì)量的方法進行反應，質(zhì)量如何體現(xiàn)反應的實質(zhì)?已知一個碳原子的質(zhì)量是1.993x10-23g,計算12g碳含多少個碳原子?(約6.02x1023個碳原子)。
物質(zhì)的量的濃度教案篇十三
【教學目標】。
知識與技能。
1、了解分類法在日常生活中及化學學習中的普遍性和重要性。
2、了解兩種常用的、具體的分類方法：交叉分類法和樹狀分類法。
過程與方法。
1、能夠根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)對物質(zhì)進行分類。
2、準確理解酸性氧化物和堿性氧化物的概念，建立起元素和物質(zhì)家族的關(guān)系，提高理解應用能力。
情感態(tài)度與價值觀。
1、形成將生產(chǎn)、生活與化學知識相聯(lián)系的意識。
【教學難點】酸性氧化物與非金屬氧化物、堿性氧化物與金屬氧化物之間的關(guān)系。
【教學方法】綜合講述法、分組討論法、練習鞏固法【教學過程】。
【引入】首先，我們來做一個游戲，ppt上列出了很多詞語，給大家一分鐘的時間，看誰記得多。計時開始。
【展示ppt】。
【學生記憶】。
【老師提問】記住了多少？有沒有同學全部都記住了的？
【學生回答】。
【學生回答】。
【教師講述】好，看看老師發(fā)現(xiàn)的規(guī)律是不是跟大家一樣的。
【展示ppt】。
【教師繼續(xù)講述】我們發(fā)現(xiàn)，這些詞語按不同類別分類的話，記起來就簡單多了。
【活動1】請同學們在1分鐘之內(nèi)盡可能多的寫出你所知道的生活中應用分類的例子。
【討論】說說分類的意義。
【學生討論、回答】。
【老師講述】大家看一下，我們的網(wǎng)站、垃圾收集、電腦磁盤、圖書館、超市、還有我們的化學實驗室的藥品。我們能夠迅速的找到我們需要的東西，就是因為事先對它們進行了分類。分類使我們的生活變得更加簡便、快捷，大大提高了我們工作和學習的效率！這也就是分類的意義。
【教師繼續(xù)講述】大家剛剛已經(jīng)了解到了，分類在我們生活的重要性和普遍性，接下來讓我們學習一下分類在化學中的應用，對物質(zhì)進行分類。
【教師提問】前面我們對許多東西進行了分類，那么分類法的定義是什么呢？
【學生討論、回答】。
【教師講述】分類法就是把大量事物按照事先設定的“標準”進行分類，是人們最熟悉、也是最方便的一種工作方法。這種方法在社會生活、經(jīng)營管理和科學技術(shù)中得到了廣泛的應用。分類的標準也就是分類的依據(jù)，分類的好處就是簡便、快捷。要注意的是，分類是要有一定標準的，如果標準不同，分類的結(jié)果也就不同。
【思考】選取不同標準對下列化合物進行分類：na2co3、k2so4、k2co3、na2so4。
【學生討論、回答】。
【教師講述】......從這個例子我們可以看出，分類標準不同，分類的結(jié)果也就不同?！窘處熇^續(xù)講述】我們所看到的就是分類的一種方法——交叉分類法。依據(jù)物質(zhì)的不同屬性同時按照多種標準將研究對象進行分類的方法，就叫做交叉分類法。交叉分類法的特點就是物質(zhì)類別間有相交叉的部分。
【練習】下列化合物中既屬于磷酸鹽又屬于鉀鹽的是()。
2co。
3b.k2soc.(nh4)3po4。
d.k3po4【學生思考回答】。
【提問】請大家回憶一下，我們初中學過哪些物質(zhì)類別的概念？【學生思考回答】。
【教師講述】同學們說的沒錯，氧化物按組分分可以分為金屬氧化物和非金屬氧化物；按性質(zhì)分也可以分為酸性氧化物、堿性氧化物和兩性氧化物和其他氧化物。酸按組成元素分可以分為含氧酸和無氧酸；按按解離出h+的個數(shù)多少可以分為一元酸、二元酸、多元酸；按性質(zhì)分還可以分為強酸、中強酸和弱酸。堿按溶解性可以分為可溶性堿和難溶性堿；按解離出oh-的個數(shù)多少分為一元堿、二元堿和多元堿；按性質(zhì)分可以分為強堿、中強堿和弱堿。鹽按是否溶于水可以分為可溶性鹽和難溶性鹽；按組成離子分為鈉鹽、鉀鹽、銨鹽等；按酸根是否含氧分為含氧酸鹽和無氧酸鹽；按組分可以分為正鹽、酸式鹽和堿式鹽。
【提問】我們發(fā)現(xiàn)樹狀分類法有什么特點呢？【學生思考回答】。
【教師講述】樹狀分類法可以清楚的表示物質(zhì)間的從屬關(guān)系而且同一層次的物質(zhì)類別間一般是相互獨立，沒有交叉的?！净顒?】請大家?guī)拖铝形镔|(zhì)找到它們的家：
o2、h2o、豆?jié){、fe、na2so。
4ca(oh)2、mgo、na2co3、hcl、硫酸。
h2so4、cuso4溶液、hno3、naoh、鹽酸【學生思考回答】。
【學生思考回答】。
【教師講述】根據(jù)反應前后的種類和類別將反應分為化合反應、分解反應、置換反應和復分解反應。
為了更系統(tǒng)的研究物質(zhì)，對其加深了解。【問題解決】。
1、下列每組物質(zhì)都有一種物質(zhì)與其他物質(zhì)在分類上不同，將這種不。
2.對若干物質(zhì)分類，下列說法錯誤的是（）。
a.可能有多種標準。
b.一定只有一種標準。
3.下列物質(zhì)屬于純凈物的是（）a.稀硫酸。
溶液。
d.天然氣。
4.下面請大家以生成co2為例，舉出四種基本反應的一個例子。
化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應【總結(jié)】。
交叉分類法：依據(jù)物質(zhì)的不同屬性同時按照多種標準將研究對象進行分類的方法（分類角度多樣）。
特點：物質(zhì)類別間有相交叉的部分。
樹狀分類法：樹狀分類法就是根據(jù)同一標準對同類事物進行再分類的方法（分類標準唯一）。
特點：同層次中各類別間相互獨立【板書設計】。
交叉分類法：依據(jù)物質(zhì)的不同屬性同時按照多種標準將研究對象進行分類的方法（分類角度多樣）。
特點：物質(zhì)類別間有相交叉的部分。
樹狀分類法：樹狀分類法就是根據(jù)同一標準對同類事物進行再分類的方法（分類標準唯一）。
特點：同層次中各類別間相互獨立。
物質(zhì)的量的濃度教案篇十四
2.使學生掌握有關(guān)物質(zhì)的量濃度概念的計算。
3.使學生掌握溶液的質(zhì)量分數(shù)和物質(zhì)的量濃度的換算。
4.使學生初步學會配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法。
能力目標。
1.在概念的教學中，培養(yǎng)學生的思維能力。
2.通過有關(guān)物質(zhì)的量濃度計算的教學，培養(yǎng)學生的計算能力。
3.通過配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的教學，培養(yǎng)學生的觀察和動手實驗能力。
情感目標。
1.與初中知識的銜接，使學生感到獲取新知識、新方法的喜悅。
2.通過實驗激發(fā)學生學習化學的興趣，培養(yǎng)學生嚴謹求實的科學作風。
本節(jié)主要包括物質(zhì)的量濃度的概念，有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計算和配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的方法等幾部分。
本節(jié)教材是在學生學習了質(zhì)量分數(shù)和物質(zhì)的量的概念的基礎上，使學生掌握另一種表示溶液組成的方法。通過本節(jié)的學習，可以使學生擴大知識面，提高計算能力，初步學會配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實驗技能，為以后的學習打下基礎。因此，本節(jié)是高中的重點內(nèi)容，也是有關(guān)化學計算和化學實驗基本操作的重點內(nèi)容之一。
本節(jié)教材的引入是從初中學習過的質(zhì)量分數(shù)開始的。通過復習舊知識，回憶溶液的組成，表示濃度的.方法，分析質(zhì)量分數(shù)在實際使用中的不便之處。自然順暢的引出表示溶液組成的另一種方法。量體積是很方便的，同時物質(zhì)的量的使用比起質(zhì)量來也很簡便。由此展示出學習新知識的必要性和實用性。
對于物質(zhì)的量濃度著重分析了以下幾點：
概念的理解。表達式更加簡潔明了。與質(zhì)量分數(shù)有明顯的區(qū)別。而且通過公式的變形可以求出溶質(zhì)的物質(zhì)的量或溶液的體積，也就是說為物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計算提供了便利條件。
教材中以討論的形式提出了學生容易出錯的問題。其一：物質(zhì)的量濃度中涉及的體積是溶液的體積，不是溶劑的體積。其二：從一定的物質(zhì)的量濃度的溶液中取出一定體積的溶液，其濃度不變。變化的是溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積，但是二者的比值沒變。對于這一點必須給學生澄清。此處可以運用恰當?shù)谋扔鱽硇蜗笳f明。
配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的實驗正確操作很重要。讓學生初步掌握方法，學會容量瓶的使用。
關(guān)于計算，教材中按照不同類型分成1.關(guān)于物質(zhì)的量濃度概念的計算2.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的換算3.一定物質(zhì)的量濃度溶液的稀釋。均以例題的形式出現(xiàn)，這樣可以使學生掌握具體方法，也可以進一步加深對概念的理解，同時訓練解題的規(guī)范性。此處的計算不宜過多的拓展。例如：物質(zhì)的量應用于方程式的計算，在新教材的第四章第三節(jié)介紹，目的是分散難點。有關(guān)稀釋的問題，教學大綱中明確規(guī)定“加水稀釋”，因此不宜加深，不同濃度溶液混合稀釋的計算不作要求，只是對于條件好的學校可以作為知識的拓展。
本節(jié)重點：物質(zhì)的量濃度的概念、有關(guān)物質(zhì)的量濃度概念的計算、一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制方法。
本節(jié)難點：溶液的物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)之間的換算；氣體溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的計算；正確配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液。
1.本節(jié)引入方法。
（1）首先復習初中化學有關(guān)溶液的知識，特別著重復習有關(guān)溶液組成和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的知識，指出這只是表示溶液組成的一種方法，引出新課－－另一種常用的表示溶液組成的物理量——物質(zhì)的量濃度。
（2）閱讀課本55頁，組織學生討論：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的定義是什么？使用時有什么不方便之處？溶質(zhì)的量用溶質(zhì)的物質(zhì)的量表示有哪些便利條件？使學生了解引入物質(zhì)的量濃度的重要性和必要性。
2.用好教材中的討論，加深理解物質(zhì)的量濃度的概念，避免有關(guān)常見的錯誤。
例如：課本56頁討論題（1），如果物質(zhì)的量濃度概念不清，容易出現(xiàn)錯誤。物質(zhì)的量濃度是指在1l溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量，而不是1l溶劑中的溶質(zhì)的物質(zhì)的量。避免錯誤的方法是在講述物質(zhì)的量濃度概念時，強調(diào)指出“單位體積溶液里”，幫助學生加深對概念的理解。
討論題（2），幫助學生認識從一定物質(zhì)的量濃度的溶液中，不論取出多少，溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是不變的，就象一壺糖水倒出的兩杯糖水一樣甜，濃度與壺中均相等。幫助學生正確地認識物質(zhì)的量和物質(zhì)的量濃度這兩個概念的聯(lián)系和區(qū)別。
3.對一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，根據(jù)學校的條件也可采用邊講邊實驗的方法，邊實驗邊小結(jié)配制的步驟。
4.在演示配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的實驗之前，首先向?qū)W生詳細地介紹容量瓶的規(guī)格、使用方法和使用時應先檢漏等注意的問題。例如：容量瓶上標有“250ml20℃”,它的含義是：容量瓶的容積是在20℃時標定的。
講清以上問題，可以幫助學生明確不能配制任意體積的一定物質(zhì)的量濃度的溶液；不能直接將溶質(zhì)放入容量瓶中進行溶解，或?qū)岬娜芤恨D(zhuǎn)移到容量瓶中的原因。因為配制過程中是用容量瓶定容的，只有一個刻度線，容量瓶的規(guī)格又是有限的，所以只能配制體積與容量瓶容積相同的一定物質(zhì)的量濃度的溶液。絕大多數(shù)物質(zhì)溶解時，都會伴隨著吸熱或放熱過程的發(fā)生，引起溫度的升降，從而影響到溶液的體積，使所配制的溶液的物質(zhì)的量濃度不準確。
5.可以用多媒體教學手段輔助教師演示，讓后排學生也能看得清楚。
c（濃）v（濃）=c（?。﹙（?。?例題5)。
溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的換算：
c=（例題3）。
物質(zhì)的量的濃度教案篇十五
1、知識與技能目標：
（1）通過實驗進一步鞏固物質(zhì)密度的概念；
（2）嘗試用密度知識解決簡單的問題，能解釋生活中一些與密度有關(guān)的物理現(xiàn)象；
（3）學會量筒的使用方法，一是用量筒測量液體體積的方法；二是用量筒測量不規(guī)則形狀物體體積的方法。
2、過程與方法目標：
通過探究活動學會測量液體和固體的密度。學會利用物理公式間接地測定一個物理量的科學方法。
3、情感、態(tài)度與價值觀目標：
培養(yǎng)學生嚴謹?shù)目茖W態(tài)度。
本節(jié)在學習質(zhì)量、密度概念及用天平測量質(zhì)量的基礎上，學習測量物質(zhì)的密度。學習利用公式間接測定某個物理量的方法。
量筒的容積單位一般是毫升（ml），也有使用立方厘米（cm3）作單位的。1ml=1cm3。
同許多測量儀器（電流表、電壓表、天平）一樣，量筒也有量程和分度值。
測量物體體積的方法：
規(guī)則形狀物體可以用直尺測量。不規(guī)則形狀物體可以用量筒測量。用量筒測量體積常用“溢杯法”：將物體浸入盛滿水的容器中，同時將溢出的水接到量筒中，讀取量筒內(nèi)水的數(shù)值便是該物體的體積。測量石蠟等密度密度比水的密度小的固體的體積，可以采用“懸垂法”：先讀取懸掛重物被浸沒于量筒中液體對應的體積，再將石蠟和重物系在一起浸沒于量筒中，讀取此時的液體體積，兩者的差便是石蠟的體積。
教學過程
一、引入新課
通過上一節(jié)課學習，我們知道密度是物質(zhì)的一種特性。在實際應用中有重要的意義。
1、問：什么叫物質(zhì)的密度？怎樣計算物質(zhì)密度？
3、再出示一塊任意形狀的石塊和裝在小碗的鹽水問：能否用測長方體鐵塊密度的方法測這塊石塊的密度和小碗里的鹽水？用刻度尺不行，那么用什么儀器來測定形狀不規(guī)則的石塊和鹽水的體積？出示量筒，指出液體的體積可以用量筒來測量。
二、量筒的使用
指出：量筒中液面呈凹形時，讀數(shù)時要以凹形的底部為準，且視線要與液面相平，與刻度線垂直。
1、探究怎樣用量筒測量不規(guī)則形狀物體的體積
方法：先在量筒中裝入適量的水（以待測體積的物體放入量筒后能完全浸沒，且量筒中的水上升的高度不超過量筒的最大刻度值為準），讀出此時量筒中水的體積v1；將不規(guī)則形狀物體浸沒在量筒中，讀出此時量筒中水面所對應的刻度值v2。v2與v1的差值就是被測不規(guī)則形狀物體的體積。
2、了解這種測量方法的原理：利用等量占據(jù)空間替代的方法進行測量。
3、嘗試測量一個塑料塊的體積。
4、探究怎樣用量筒測量一些形狀不規(guī)則且無法浸入量筒之內(nèi)的固體的體積。
可采用“溢杯法”測量其體積。所謂“溢杯法”即將物體浸入盛滿水的容器內(nèi)，同時將溢出的水接到量筒中，讀取的數(shù)值便是該物體的體積。但現(xiàn)有量筒一次不能盛取石塊溢出的水量，可用較大容器盛接溢出的水，再分若干次用量筒測量所接到的水，多次讀取數(shù)據(jù)，最后相加得到石塊的體積。
5、探究怎樣用量筒測量密度小于水的不規(guī)則物體的體積。
（1）壓入法：用一根細而長的鐵絲將蠟塊壓入水中。蠟塊投進量筒和壓入水中后量筒中水面所對的刻度的差值就是烹塊的體積。
（2）沉錘法：用細線將一個鉤碼系在蠟塊下面，用細線吊著蠟塊和鉤碼放入量筒，鉤碼先浸沒在水中，記下此時量筒中水面所對應的刻度值v1，然后鉤碼和蠟塊一起浸入水中，記下此時量筒中水面所對應的刻度值v2，v2與v1的差值就是蠟塊的體積。
三、測量形狀不規(guī)則的塑料塊和鹽水的密度
1、學生分組設計實驗方案、設計實驗數(shù)據(jù)記錄表格。
2、各小組間交流所設計的實驗方案。根據(jù)交流結(jié)果對自己設計的實驗方案進行適當調(diào)整。
3、各小組匯報實驗數(shù)據(jù)，然后進行討論；
引導學生進一步體會到：密度是屬于物質(zhì)本身的一種特性，其大小與物質(zhì)的質(zhì)量、體積無關(guān)，它與物質(zhì)種類有關(guān)，同一種物質(zhì)密度相同。
達標自查
1、測量一種物質(zhì)的密度，一般需要測量它的和。然后利用公式，計算出物質(zhì)的密度。這是一種（填“直接”或者“間接”）測量法。
2、測量形狀不規(guī)則固體體積的時候，要用量筒來測量，量筒的容積要適量，適量的含義是固體（填“能夠”或者“不能”）浸沒入液體中。
3、小亮做測量石塊的密度的實驗，量筒中水的體積是40ml，石塊浸沒在水里的時候，體積增大到70ml，天平測量的砝碼數(shù)是50g，20g，5g各一個。游碼在2.4g的位置。這個石塊的質(zhì)量是，體積是，密度是。
4、為了減輕飛機的質(zhì)量，制造飛機時，應該選用密度較的材料。
5、下列是不同量筒的量程和分度值，小明同學要測量出密度是0.8g/cm3的酒精100g，則應選擇（）
6、使用托盤天平的時候，下列做法錯誤的是（）
a、加減砝碼的時候，可以用手輕拿輕放b、不允許把化學藥品直接放在天平托盤里
c、被測物體不能超過天平的量程
d、被測物體的質(zhì)量等于右盤砝碼的質(zhì)量加上游碼的讀數(shù)
7、用天平和量筒測量食用油密度的實驗中，不必要且不合理的是（）
a、用天平稱出空燒杯的質(zhì)量
b、將適量的食用油倒入燒杯中，用天平測出杯和油的總質(zhì)量
c、將燒杯中的油倒入量筒中讀出油的體積
d、用天平測出倒掉油以后燒杯的質(zhì)量
8、下面是小明在測鐵塊密度時的主要步驟，請你寫下正確的操作步驟序號（）
a、將m、v代入公式中，算出鐵塊密度
b、鐵塊用細線拴好輕輕放入水中，測出水和鐵塊的總體積v2
c、在量筒中倒入一部分水，測出水的體積v1
d、用天平稱出鐵塊的質(zhì)量m
e、根據(jù)數(shù)據(jù)v1、v2算出鐵塊的體積v
9、根據(jù)密度的公式，下列說法正確的是（）
a、質(zhì)量越大，密度越大b、體積越大，密度越小
c、密度是物質(zhì)的性質(zhì)，與質(zhì)量、體積無關(guān)
能力提高
10、在調(diào)節(jié)托盤天平指針前，發(fā)現(xiàn)指針偏向刻度線中央的右側(cè)。為使天平橫梁平衡，應將橫梁右端的調(diào)節(jié)螺母（）
a、向或移動b、向左移動c、不必移動，而移動游碼d、以上三種都可以
11、給你一臺天平、一把直尺、一枝鉛筆，測出一卷細銅絲的長度，寫出你的方法。
12、用鐵、木分別做成體積相同的實心立方體，問哪一個質(zhì)量大？為什么？
13、小實驗：測量雪的密度
問題：雪的密度在任何地方、不同的時間都一樣嗎？
材料：兩個同樣大小的玻璃或塑料筒（高約25cm，直徑約7cm）；
兩個塑料袋，一架天平，一個量筒。
（2）返回教室內(nèi)把雪全部倒入一個大碗里；
（2）取第二個圓筒測量它的體積。方法有二：一是用量具測量；二是將圓筒裝滿水，用量筒測出其體積，記錄下需要水的數(shù)量（ml）
（3）雪的密度等于雪的質(zhì)量除以圓筒的體積；
雪的密度=
（4）在不同溫度下重復這個實驗，觀察雪的密度在不同溫度下是否相同。
14、為了判斷一個鐵球是不是空心的，某同學測得如下數(shù)據(jù)：
鐵球的m/g
水的體積v/ml
水和鐵球的總體積v/ml
79
60.0
90.0
（1）做這個實驗需要哪些器材？主要步驟怎樣？
（2）該鐵球是空心的，還是實心的？
若鐵球是空心的，空心部分的體積是多少
物質(zhì)的量的濃度教案篇十六
首先看教材。本章是從化學學科內(nèi)容方面展開化學科學，是連接初中化學與高中化學的紐帶和橋梁，對于發(fā)展學生的科學素養(yǎng)，引導學生有效地進行高中階段的化學學習，具有承前啟后的作用。
教學對象是剛上高一的學生，處于初高中過渡時期，在初中化學的學習中，學生只是簡單掌握了一些化學物質(zhì)和化學反應。還沒有把分類形成一種方法，沒有形成化學學習的思想。本部分教學內(nèi)容正好對初中化學中學習過的化學物質(zhì)及反應進行總結(jié)和歸納，并進行適當?shù)耐卣购吞岣?，幫助學生更好地認識化學物質(zhì)，進而掌握分類方法，形成分類觀。
教學重點我放在幫助學生形成物質(zhì)分類思想上。分類思想是化學學科的基本思想之一。本節(jié)教學設計的重點在整合與落實三維學習目標，尤其是過程與方法，情感態(tài)度價值觀這二維目標的落實，創(chuàng)設情景讓學生嘗試用多種不同的方法對化學物質(zhì)進行分類，讓學生從中體會分類的研究方法，培養(yǎng)學生學會從不同角度考慮問題，增強學生的發(fā)散性思維品質(zhì)。要讓學生體會到：學會物質(zhì)分類的目的是為了更好地研究化學物質(zhì)的性質(zhì)，更好地了解化學物質(zhì)的應用，懂得物質(zhì)的分類就可以實現(xiàn)由“掌握了一種物質(zhì)”向“貫通一類物質(zhì)”的轉(zhuǎn)變，大大提高學習效率。
1、能根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)對物質(zhì)進行分類，知道分類的多樣性，知道交叉分類法和樹狀分類法。
2、從日常生活中學生所遇見的一些常見的分類事例入手，采用合作學習的方式，讓學生將所學過的化學知識從自己熟悉的角度進行分類，將不同的知識通過某種關(guān)系聯(lián)系起來，從而加深對知識的理解與遷移。
3、初步建立物質(zhì)分類的思想，體會掌握科學方法能夠有效提高學習效率和效果，感受化學世界的奇妙與和諧，增強學習化學、探究物質(zhì)變化的奧秘的興趣。
本部分教學內(nèi)容少，也很簡單，如果采用傳統(tǒng)的教學方式，很容易會使學生產(chǎn)生枯燥厭學的情緒。所以本節(jié)課采用建構(gòu)主義理論的指導下的“知識問題化、問題情境化”的教學模式，在共享集體成果的基礎上達到對所學知識比較全面、正確的理解，完成對所學知識的意義建構(gòu)。
1．指導思想。
教學設計的主線就是以分類觀為核心觀念，通過活動探究教學模式，把知識問題化，問題情境化，教師不斷地創(chuàng)設思維情境，問題連鎖，環(huán)環(huán)相生，學生通過合作學習，深入探究，由分類的.意義到分類有標準到分類方法到分類應用，層層遞進，使學生的感知由生活到化學，思維由淺入深，達到課程標準對本部分教學內(nèi)容的要求。
2．教學流程。
本節(jié)主要教學內(nèi)容設計為四個模塊，即分類的意義、分類的含義、分類的方法、分類的應用。
模塊1：生活中的化學——分類的意義（思維的發(fā)散階段、分類方法形成的感知階段）設計意圖：讓學生體會分類方法是生活中普遍存在的，是有實際意義的，這種方法對我們的生活很重要。從生活情境入手開始本節(jié)化學課的學習，學生感到學習的輕松，學習的興趣被激發(fā)。
模塊2：從生活到化學——分類的含義（分類方法的加工整理階段）。
設計意圖：學生通過探究活動，自主合作學習，得出分類的概念。在共享集體成果的基礎上達到對所學知識比較全面、正確的理解，完成對所學知識的意義建構(gòu)。
模塊3：分類的方法（思維的收斂階段、分類方法的豐富推展階段）。
提出學習任務：閱讀教材相關(guān)內(nèi)容，分類有哪些常見的方法？它們各自的特點是什么？體會和理解樹狀分類法和交叉分類法。
模塊4：分類方法在化學中的應用（思維的遷移、分類方法的逐步完善階段）。
學生通過合作探究，對學過的知識重新進行有意義的建構(gòu)，分類的方法過去一直在使用，今天學會了把它作為一種很重要的方法對學過的知識進行歸納梳理，從低層次的無意識使用到高層次的有意義建構(gòu)，實現(xiàn)了思維上的質(zhì)的飛躍。
簡潔，形象，直觀，概括以便學生易于掌握。
物質(zhì)的量的濃度教案篇十七
1.世界是由(物質(zhì))構(gòu)成的，所有的物質(zhì)都在不停地運動。我們能直接或間接觀察到的實際存在的東西都是（物質(zhì)）。其變化是有規(guī)律的，是可以被認識的。
2.物質(zhì)的變化各不相同，有快有慢，有些變化只改變了物質(zhì)的狀態(tài)、形狀、大小等，沒有產(chǎn)生新的不同于原來的物質(zhì)，我們把這類變化稱為（物理變化），有些變化產(chǎn)生了（新的物質(zhì)），我們把有新物質(zhì)生成的變化稱為（化學變化）.
3.我們周圍世界物質(zhì)的變化一般分成兩類，即（物理變化）和（化學變化）?；瘜W變化伴隨的現(xiàn)象很多，最重要的特征是（產(chǎn)生新的物質(zhì)）。
4.蠟燭變成蠟燭油是（物理變化），油燃燒了變成氣體是（化學變化）。
5.白糖熔化是由（物理變化），在熔化后變黃、變黑，有焦味是（化學變化）。
6.建筑用的水泥，包含一系列復雜的（物理、化學）變化。
7.在日常生活中，許多的物質(zhì)變化屬于物理變化，如（鐵絲變彎）、（易拉罐壓扁）、（糖在水里溶解）、（折紙）、（水結(jié)冰）、（加熱水）、（豆子和沙子混合）等。
8.我們可以用（篩網(wǎng)）分離沙和豆子的混合物。
9.物質(zhì)發(fā)生(化學變化)過程，往往伴隨產(chǎn)生種種現(xiàn)象，如（發(fā)光發(fā)熱）、（產(chǎn)生氣體）、（改變顏色）、（產(chǎn)生沉淀物）等。
10.在日常生活中，許多的物質(zhì)變化屬于化學變化如,(淀粉遇到碘酒變成藍色)、(鐵生銹)、(小蘇打和白醋混合)、(硫酸銅溶液與鐵釘?shù)姆磻?、(蠟燭燃燒)、(白糖加熱)、(煤和石油的燃燒)、(美麗的煙花)、(制作檸檬汽水)。
11.一些物質(zhì)在變化的過程中，會既發(fā)生化學變化又發(fā)生物理變化如蠟燭燃燒、白糖加熱時融化變色。
12.物質(zhì)發(fā)生化學變化中一定發(fā)生物理變化，但發(fā)生物理變化時不一定發(fā)生化學變化。
13.物質(zhì)變化與我們的生活息息相關(guān)，如利用（物質(zhì)的熱脹冷縮）的原理制成了溫度計，這種變化屬于（物理變化）；又如空氣中（二氧化碳）含量不斷增加，導致全球氣候變暖、土地沙漠化等環(huán)境問題日趨嚴重。
小蘇打。
1.小蘇打和醋混合產(chǎn)生大量的氣泡，生成新的氣體--二氧化碳氣體，這種氣體能使燃燒的細木條熄滅，說明這種氣體（不支持燃燒）。
2.小蘇打為白色粉末狀固體，白醋為無色透明有酸味的液體，兩者混合會發(fā)生化學變化，產(chǎn)生無色透明的氣體二氧化碳和醋酸鈉。二氧化碳比空氣重。
鐵
1.鐵生銹是一種（化學變化），（鐵銹）是一種不同于（鐵）的新物質(zhì)。
2.鐵生銹的原因與（水和空氣）有關(guān)。
3.在平常生活中，鐵生銹的快慢與（水的多少）關(guān)系很大。
4.通過觀察比較鐵片和鐵銹，我發(fā)現(xiàn)鐵銹是（紅褐色）、（有空隙）、（沒有光澤）、（不導電）、（不能被磁鐵吸引）、（粗糙）等。
5.在生產(chǎn)實踐中，人們一般采用什么方法防止、減緩鐵制品生銹的速度？
6.用鑷子夾住鐵釘并將一部分浸入硫酸銅溶液.鐵釘能與硫酸銅發(fā)生化學變化，在變化中藍色硫酸銅溶液會變成紅褐色，產(chǎn)生紅銅并伏著在鐵釘表面。
7.鐵片和鐵銹對比記錄表。
物質(zhì)。
顏色。
質(zhì)地。
韌性。
導電性。
導熱性。
是否與磁鐵相吸。
鐵片。
銀白色。
細密。
強
強
強
是
鐵銹。
黃褐色。
疏松。
脆
弱
弱
否
淀粉。
1.淀粉遇到碘酒顏色會變成（藍色），產(chǎn)生的新物質(zhì)是（藍紫色）的。利用這一特性可以檢驗食物中是否含有淀粉。
2.（米飯）在口腔里與（唾液）作用會發(fā)生（化學變化），變得有（甜味）了，這是因為米飯中有一種叫（淀粉）的東西，在被我們咀嚼過程中發(fā)生了變化,淀粉變成了麥芽糖。
3.含有淀粉的食物。
玉米、土豆、番薯、蘋果、面包、饅頭、南瓜。
4.不含淀粉的食物。
花菜、胡蘿卜、白蘿卜、菠菜、番茄、桔子、白糖、洋蔥。
蘇打,小蘇打,大蘇打的區(qū)別。
1.蘇打。
蘇打?qū)W名叫碳酸鈉，俗名除叫蘇打外，又稱純堿或蘇打粉。食用堿通常指的是碳酸鈉，在水溶液中，能強烈促進肉質(zhì)軟化，缺點是有股難聞的堿味和份量重時會對人體有害。
是玻璃、肥皂、紡織、造紙、制革等工業(yè)的重要原料。冶金工業(yè)以及凈化水也都用到它。在日常生活中，蘇打也有很多用途，比如它可以直接作為洗滌劑使用，在蒸饅頭時加一些蘇打，可以中和發(fā)酵過程中產(chǎn)生的酸性物質(zhì)。
2.小蘇打。
小蘇打的學名碳酸氫鈉，又稱重碳酸鈉或酸式碳酸鈉。俗名除小蘇打外，還有焙燒蘇打、發(fā)酵蘇打和重堿等。小蘇打是白色晶體，溶于水。在熱空氣中，它能緩慢分解，放出一部分二氧化碳；加熱至270℃時全部分解放出二氧化碳。小蘇打的這些性質(zhì)，使它在生產(chǎn)和生活中有許多重要的用途。在滅火器里，它是產(chǎn)生二氧化碳的原料之一；在食品工業(yè)上，它是發(fā)酵粉的一種主要原料；在制造清涼飲料時，它也是常用的一種原料；在醫(yī)療上，它是治療胃酸過多的一種藥劑。
3.大蘇打。
物質(zhì)的量的濃度教案篇十八
[教學目的要求]。
1、使學生了解物質(zhì)的量及其單位------摩爾，了解物質(zhì)的量與微觀粒子數(shù)之間的關(guān)系。
2、使學生了解摩爾質(zhì)量的概念。
3、使學生了解物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的質(zhì)量之間的關(guān)系。
[教學過程]。
[引入基本概念]18克水可以用托盤天平稱量，但1個水分子卻無法稱；1把大米可以稱量，1粒大米卻無法稱，但1粒大米質(zhì)量可以計算，同理，1個水分子的質(zhì)量也可以計算，通過物質(zhì)的量進行換算?？茖W上用“物質(zhì)的量”這個物理量把一定數(shù)目的原子、分子或離子等微觀粒子與可稱量的物質(zhì)聯(lián)系起來。
[類比]物質(zhì)的量是國際單位制的7個基本單位之一，是一個基本物理量。（幻燈或小黑板）7個基本物理量一覽。正如時間、質(zhì)量這些物理量一樣，物質(zhì)的量這四個字是一個整體，不能拆開理解。物質(zhì)的量的符號為n。
[板書]1、表示含有一定數(shù)目粒子的集體。
2、符號：n。
[講述]1971年，第十四屆國際計量大會決定用摩爾作為計量原子、分子或離子等微觀粒子的物質(zhì)的量的單位。摩爾的符號為mol，簡稱摩。
[板書]二、摩爾。
2、符號：mol。
[過渡]1mol的粒子到底含有多少個粒子？又怎么跟質(zhì)量聯(lián)系起來呢？
[講述]每個基本物理量的單位都有它的.標準，如質(zhì)量的單位——千克的標準是國際千克原器。摩爾這個單位是以0.012kg12c中所含的原子數(shù)目為標準的。而0.012kg12c中所含的原子數(shù)目約為6.02×1023個，也即1mol12c中所含c原子個數(shù)約為6.02×1023個。1mol任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)，以na約為6.02×1023個。
[板書]3、1mol任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)，約為6.02×1023個。
[舉例]。
1摩爾。
氧原子。
約為6.02×1023個。
1摩爾。
水分子。
約為6.02×1023個。
1摩爾。
氯離子。
約為6.02×1023個。
[講述]應注意的幾個問題。
1、摩爾這個概念只適用于微觀。
2、使用摩爾時必須指明物質(zhì)微粒的名稱或符號。例:1molh2、2molna+。
3、6.02×1023只是阿伏加德羅常數(shù)的近似值，約字不能漏掉。
[計算]n=n/na。
0.1molh2中，含有molh。
2molch4中，含有molc，molh。
3.01×1023個h2o中，含有molh,molo。
0.1molna作還原劑時，失去的電子數(shù)是個。
[復習]相對原子質(zhì)量的計算。
以12c質(zhì)量的1/12作為標準，其它原子的質(zhì)量跟它比較所得的比值，就是這種原子的相對原子質(zhì)量。例：1個12c原子質(zhì)量是：1.993×10-26kg，1個o原子質(zhì)量是：2.657×10-26。那么，o的相對原子質(zhì)量=12×2.657×10-26/1.993×10-26=16。
[講述]由此我們可以看出，1個c的質(zhì)量與1個o的質(zhì)量之比是12∶16。因此1molc與1molo的質(zhì)量之比是12∶16。又1molc質(zhì)量為12g,因此1molo質(zhì)量為16g。
由此推出，1mol任何粒子的質(zhì)量，就是以克為單位，數(shù)值上等于該粒子的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量。這個質(zhì)量就是摩爾質(zhì)量，即單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量。
[板書]三、摩爾質(zhì)量。
1、單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量。
2、符號：m。
3、單位：g/mol。
4、計算公式：m=m/n。
[舉例]課本上例題。
[小結(jié)]物質(zhì)的量、摩爾、摩爾質(zhì)量概念。
[作業(yè)]課本p48習題。
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