總結(jié)不僅可以提高我們的工作效率，還可以培養(yǎng)我們的思維能力和創(chuàng)新意識。一個完美的總結(jié)應(yīng)該包括對過去一段時間工作和學習的全面概括和評估。以下是小編為大家推薦的一些舞蹈教學資源和演出視頻，希望能激發(fā)大家的舞蹈激情。
化學書教學設(shè)計篇一
（1）知道糖類的組成、種類、來源，及對生命活動的作用。
（2）學會用碘水（或碘酒）檢驗淀粉，學會用新制的氫氧化銅懸濁液檢驗葡萄糖。
（3）知道糖類在人體內(nèi)的消化過程，知道淀粉或纖維素與葡萄糖之間的相互轉(zhuǎn)化。
（4）知道油脂的組成，富含油脂的食物以及常見的油脂。知道油脂對生命活動的作用。
【過程與方法】。
（1）通過自行閱讀，掌握資料收集與討論的學習方法，培養(yǎng)歸納、總結(jié)能力。
（2）通過實驗，培養(yǎng)實驗操作能力及觀察能力。
【情感態(tài)度與價值觀】。
培養(yǎng)對食品營養(yǎng)的關(guān)注意識，養(yǎng)成合理膳食的習慣。
【重點】。
認識糖類、油脂的化學元素組成及其在人體內(nèi)的變化和對生命活動的重要意義。
【難點】。
葡萄糖的檢驗方法及淀粉的檢驗方法。
（一）創(chuàng)設(shè)情景導入。
[教師]近幾年微商行業(yè)迅速崛起，同學們都知道微商吧？
[學生]笑嘻嘻的議論并回答。
[教師]據(jù)統(tǒng)計，近幾年微商們賣的減肥產(chǎn)品非常暢銷?，F(xiàn)在有些女中學生，為了趕潮流，在青春期就刻意減肥，有的已造成嚴重貧血和營養(yǎng)不良。
[提問]大家如何看待減肥這件事呢？
[學生]回答提問，自由發(fā)揮。
[教師]提出科學合理減肥的觀點，講述人體所需的營養(yǎng)物質(zhì)并引出課題。
設(shè)計意圖：創(chuàng)設(shè)情境，激發(fā)學生學習興趣。
（二）新課教學。
1。糖類。
[教師]指導學生自行閱讀課本并回答下列問題：
（1）常見的糖類有哪些？
（2）糖類的組成元素有什么？
（3）糖類對人體的作用是什么？
（4）糖類的消化過程是怎樣的？
[學生]閱讀課本，并小組討論，回答問題。
[教師]那么，如何檢驗食物中含有葡萄糖或淀粉呢？
[演示實驗]在試管中加入2ml10%naoh溶液，滴加4～5滴5%cuso4溶液，混合均勻，生成藍色的氫氧化銅沉淀。再加入幾滴10%葡萄糖溶液，在酒精燈上加熱至沸，片刻后出現(xiàn)磚紅色沉淀。
[學生實驗]在有少量面粉的蒸發(fā)皿上滴加2至3滴碘水，淀粉遇單質(zhì)碘顯藍色。
學生觀察實驗現(xiàn)象，并記錄結(jié)果。
設(shè)計意圖：通過實驗、觀察歸納出葡萄糖和淀粉的檢驗方法。
2。油脂。
[教師]指導學生自行閱讀課本并回答下列問題：
（1）常見的油脂有哪些？
（2）油脂主要含哪些元素？
（3）油脂對人體的作用是什么？
[學生]閱讀教材并回答：
（1）有的來自于植物的種子，有的來自于動物的組織器官。通常人們將室溫下呈液態(tài)的脂肪為油（植物油），室溫下呈固態(tài)的脂肪為脂（動物油）。常見油脂包括：豆油、花生油、菜油、豬油、牛油等。
（2）油脂的主要成分里含碳、氫、氧等元素。
（3）油脂在人體內(nèi)經(jīng)過酶的作用，部分經(jīng)過氧化提供能量，另一部分被人體吸收供代謝需要。
（三）鞏固提高。
自行網(wǎng)上搜集、閱讀食物釀酒的資料。
（四）小結(jié)、作業(yè)。
略。
化學書教學設(shè)計篇二
化學對于學生來說是一門全新的課程。本課題是學生學習化學的起始課，對學生今后學習化學有著一定的影響和激勵作用。本課題不同于以往教材中的緒言課，屬于非知識性教學，其編寫的主要意圖是讓學生結(jié)合已有的知識和經(jīng)驗，從生活走向化學，激發(fā)學生的學習興趣，這就為教師創(chuàng)設(shè)了較大的教學空間和教學自由度。
學生剛接觸化學，充滿了好奇，抓住學生的心理特點，從學生感興趣的問題入手，結(jié)合學生的生活實際和社會熱點設(shè)置問題情境，帶領(lǐng)學生走進化學殿堂，去探索化學世界的奧秘。使學生感受到化學的神奇魅力，產(chǎn)生持續(xù)地學習化學的興趣。
本課題主要想解決的問題就是帶領(lǐng)學生簡單認識化學，讓學生感受到化學的奇妙，并且盡可能的調(diào)動學生的積極興趣，使他們自主的參與進來。所以在準備本節(jié)課前我在學生中做了一個調(diào)查。
1.你對化學這門新學科有哪些了解？
2．你最希望在這門學科中了解哪些問題？
針對問卷調(diào)查的反饋和我的理解，我確立了如下教學目標。
（1）知識與技能：了解化學是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的自然科學。
（2）過程與方法：通過自主探究，合作交流，培養(yǎng)學生良好的學習方法和積極的學習熱情。
（3）情感態(tài)度價值觀：激發(fā)學生對化學的好奇心和求知欲；體會化學與人類進步和社會發(fā)展的密切關(guān)系，體會化學是有用的、有趣的，培養(yǎng)學生親近化學、熱愛化學，渴望了解化學的情感。
本課題的重點是對學生進行化學學習情感、態(tài)度和價值觀等方面的熏陶和培養(yǎng)，使學生體驗化學與人類生活和社會發(fā)展的密切關(guān)系。難點是正確理解化學的定義。
本課題從學生的實際出發(fā)，提出了許多富有想象力的問題，使學生親身感受到生活離不開化學，同時也感受到許多美好的愿望不是一朝一夕能實現(xiàn)的，而是要靠化學家的智慧和辛勤勞動逐步實現(xiàn)的，由此產(chǎn)生了希望了解化學的強烈愿望。我抓住這種情感，逐漸導出問題，并以豐富多彩的圖片和語言，概述了人類認識化學、利用化學和發(fā)展化學的歷史和方法，充分展示了化學的魅力和學習化學的價值。我利用多媒體技術(shù)手段和化學實驗，鼓勵學生合作交流，自主探究，調(diào)動了學生的學習熱情，從而實現(xiàn)教學目標。
觀察、實驗、思考、交流、質(zhì)疑、總結(jié)。
化學書教學設(shè)計篇三
通過實驗，掌握單質(zhì)碳的可燃性、還原性、穩(wěn)定性。
能力目標通過碳還原氧化銅的實驗裝置的設(shè)計，初步提高氣體反應(yīng)裝置的設(shè)計能力；
發(fā)展和培養(yǎng)學生的實驗觀察能力和從現(xiàn)象到本質(zhì)的思維能力。
通過碳單質(zhì)的學習，了解同一元素可以組成不同物質(zhì)，這些物質(zhì)的物質(zhì)性質(zhì)和用途不同，但卻有相同的化學性質(zhì)，從而提高學習化學興趣。
碳單質(zhì)（金剛石、石墨、球碳等）是初中學生學習氧氣、氫氣之后首次全面學習的固態(tài)非金屬單質(zhì)。此節(jié)內(nèi)容起著承上啟下的作用，它是氧氣、氫氣學習的繼續(xù)，同時為后面學習金屬單質(zhì)打下基礎(chǔ)。
碳單質(zhì)有定型碳和無定型碳兩類。金剛石、石墨是重要的定型碳，做重點介紹。從學生較熟悉的金剛石、石墨入手學習，而后介紹球碳，符合學生認知規(guī)律，由宜到難，由遠及近，又熟悉到陌生，使學生在學習過程中體驗化學與社會的關(guān)系、體驗化學科學的發(fā)展。
另外，教材編排首先對碳的典型單質(zhì)——金剛石和石墨的結(jié)構(gòu)、物理性質(zhì)、用途進行學習，而后再簡介無定型碳，最后安排碳單質(zhì)的.化學性質(zhì)學習，旨在使學生從感性上理解碳單質(zhì)結(jié)構(gòu)不同，物理性質(zhì)不同，但化學性質(zhì)幾乎相同。
教學中應(yīng)注意以下幾點：
1．充分運用學生已學知識進行新知識的學習，已增長學生的知識鏈、能力鏈。如碳的化學性質(zhì)中，關(guān)于碳還原性的教學，可提示學生在氫氣還原氧化銅裝置的基礎(chǔ)上加以改進，從而自己設(shè)計出碳還原氧化銅的實驗裝置。這樣處理有利于學生提高探究能力，提高實驗的設(shè)計能力。
2．聯(lián)系實際生活、聯(lián)系科學研究進行教學提高學生學習興趣。運用網(wǎng)上資料拓展學生的學習空間。激發(fā)學生學習興趣，引導學生關(guān)注生活關(guān)注社會。善于觀察身邊的生活，從生活中學習化學。同時將所學化學運用于社會中解決科學問題。在探究式教學過程中，引導學生自主探究，創(chuàng)新思維。
化學書教學設(shè)計篇四
隨著教學改革的不斷深化，那種依靠增加課時來完成教學任務(wù)，提高教學質(zhì)量的做法，顯然是違背了教學規(guī)律，不利于學生的全面發(fā)展，妨礙提高全民族素質(zhì)這一總目標的實現(xiàn)。減輕學生的課業(yè)負擔，提高教學質(zhì)量，必須以提高課堂教學效率和質(zhì)量為中心。
課堂教學是整個教學工作的核心，課堂教學應(yīng)該抓好每一個環(huán)節(jié)。
初中化學教學是化學教育的啟蒙階段。要貫徹全面發(fā)展的方針，著眼于提高全民族的素質(zhì)，要以化學基礎(chǔ)知識教育學生，培養(yǎng)學生的基本技能和能力，為學生參加社會主義建設(shè)和進一步學習打好基?；瘜W與社會生活、生產(chǎn)有著廣泛的聯(lián)系，對于我國實現(xiàn)工業(yè)、農(nóng)業(yè)、國防和科學技術(shù)現(xiàn)代化具有重要的作用。
教師組織一堂課，首先要根據(jù)教學大綱，教材和學生實際，確定教學目的和任務(wù)。教學目的任務(wù)是教學的綱，教學目的、任務(wù)一要具體明確，二要全面恰當，在知識技能方面明確哪些應(yīng)該理解，哪些應(yīng)該掌握。在能力、思想品德方面，通過哪些內(nèi)容、活動或練習，培養(yǎng)哪些能力和思想品德。一堂課，一方面有主要的一兩項目的。如學習新知識，或進行某種技能訓練。同時，要全面考慮發(fā)展雙基和教育的各項任務(wù)以及能力的培養(yǎng)，如何貫穿在學習知識、技能的過程中。
現(xiàn)行的化學教材是面向全國的。它只是根據(jù)教學大綱提出一般的教學內(nèi)容。如果教師照本宣科地傳授，是收不到應(yīng)有的教學效果的。每一位教師都應(yīng)該認真學習大綱，鉆研教材。鉆研教材不僅是對教材的理解、領(lǐng)會、還包括對教材的加工處理。教師要根據(jù)學生實際，教學條件，（實驗設(shè)備、現(xiàn)代化教學手段）以及自身的教學經(jīng)驗駕馭教材。注意知識、技能、能力的相互聯(lián)系和前后照應(yīng)，并根據(jù)學習遷移的原理把新舊知識聯(lián)系起來。一方面從舊知識引出新知識，促進新知識的學習。另一方面學習新知識時，還要注意為以后學習作好輔墊。課堂教學要突出重點，重點概念要使學生透徹理解，重點的技能要讓學生熟練掌握。要形成一個有主有次，有詳有略，前后有序，張馳適宜的知識結(jié)構(gòu)。
課堂知識教學是由教師的語言和板書表現(xiàn)出來的。教師能否掌握語言藝術(shù)，直接影響著教學效果。正如蘇霍姆林斯基所說：“教師的語言修養(yǎng)很大程度上決定著學生在課堂上的腦力勞動的效率?！痹诨瘜W教學中，教師語言規(guī)范準確能使學生得到嚴格的訓練，形成一絲不茍的學風。反之，講課模棱兩可，實驗結(jié)論似是而非，將使知識的本來面目全非。因此教學語言應(yīng)字斟句酌，完全符合學科知識，不允許有半點疏漏。此外教師語言還要求既精練、豐富、生動活潑，又有幽默感，同時還要速度適中，這樣可以增添課堂活躍氣氛，減少疲勞，激發(fā)興趣。
教學方法，是完成教學任務(wù)所采用的手段，是使教學過程達到優(yōu)化的一種推動力。
化學教學要從學生實際出發(fā)，從學科的特點出發(fā)。初中生學習化學，往往反映內(nèi)容多，雜亂，理不出頭緒，要記的東西多，容易忘。學生剛剛開始學習化學時，對實驗現(xiàn)象興趣很濃，但并沒有因此形成穩(wěn)定發(fā)展的內(nèi)在動機，也不曉得應(yīng)該怎樣由表及里，由淺入深地想問題，更不會聯(lián)系自己熟悉的事物和現(xiàn)象去想問題，不重視記憶、理解重要的事實、述語和原理、造成知識上的脫節(jié)，甚至學習水平分化，所以教師要有針對性地下功夫，為學生創(chuàng)設(shè)更好的學習情境，針對初中學生的心理特征，最主要的是激發(fā)和發(fā)展學生探索、求知的內(nèi)在動機。
比如，在緒言課教學中，演示鎂帶燃燒，堿式碳酸銅受熱分解，澄清石灰水變渾濁，教師應(yīng)引導學生思考這些生動的實驗現(xiàn)象，有什么特點？有什么共同點？表明了什么道理？應(yīng)當?shù)贸鍪裁唇Y(jié)論？并在這一認識過程中，從學習方法上給學生以啟迪，初中學生關(guān)于化學的準備知識是薄弱的，加以化學運動形態(tài)較物理運動形態(tài)更復雜、更抽象、一般難以直接地、簡明地重現(xiàn)，這就給學生化學思維能力的發(fā)展，帶來了較大的困難。再加上初中階段的學習內(nèi)容，因受學習水平的限制，描述性知識偏多，概念多，而且集中，這就要求教師在教學中，隨時向?qū)W生指明需要記憶的內(nèi)容，記憶的方法，要努力化難為易，多聯(lián)系學生熟悉的常識和日常生活中的實際，多設(shè)計一些生動形象化的教學方式，多引導學生議論、討論和練習。在學生認識水平的基礎(chǔ)上，引導得出結(jié)論，上升為概念和理論。初中學生一般不大講究學習方法，或習慣于按照學語文、數(shù)學的方法來學習化學，這就需要化學教師從一開始就運用典型實例，給學生以指導，要結(jié)合實驗或?qū)嵨飦碛洃浳镔|(zhì)的性質(zhì)，變化的條件，以及反應(yīng)后的產(chǎn)物。要注意聯(lián)系對比，從個別中概括出一般，從個性分析出共性。比如，學習過氧氣的物理性質(zhì)以后，要給學生點明，學習和記憶的順序，即按色、態(tài)、味、嗅、溶解性、密度、熔沸點的順序，雖然不一定求全，但有個記憶和再現(xiàn)的順序，就便于聯(lián)想和回憶；當學習氫氣的物理性質(zhì)時可以提示學生聯(lián)系氧氣的物理性質(zhì)來學習、記憶。再比如，當學習到有關(guān)溶解度和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)濃度的計算時，學生往往習慣于按數(shù)學計算的思路，急于代公式求解，這時教師要把住方向，要引導學生把注意力先集中到充分理解概念或原理上，在明確了計算依據(jù)的基礎(chǔ)上，進行分析，找準相關(guān)項（量）的關(guān)系后，再求解。在這里的關(guān)鍵是明確正確的解題思路，掌握符合邏輯的解題格式和方法。
化學是一門以實驗為基礎(chǔ)的學科，實驗教學可以激發(fā)學生學習的興趣，幫助學生形成概念，獲得知識和技能，培養(yǎng)觀察能力和實驗能力，還有助于培養(yǎng)學生實事求是，嚴肅認真的科學態(tài)度和科學的學習方法。因此，一定要重視實驗教學，教師的演示實驗一定要直觀、顯明、省時、準確、安全。學生實驗一定要課前準備好，課上教師組織、指導好。
教師是教學過程的設(shè)計者和指導者，學生是教育的客體，又是學習與發(fā)展的主體。教師的教要落實到學生的學上。課堂教學是一種教學形式，教師的一堂課不能只滿足合乎科學性、系統(tǒng)性，還必須看到學生是否有了獲得知識的動力，學生是否帶著一種高漲的情緒，進行思考和學習，是否處在積極的智力活動中。只有這樣，才能提高課堂教學的效率和質(zhì)量。
化學書教學設(shè)計篇五
（一）。
必修模塊要求選修模塊要求。
《課程標準》要求《模塊學習要求》《課程標準》要求《模塊學習要求》。
能列舉合金材料的重要應(yīng)用。
1、能列舉鋁合金材料在生產(chǎn)和生活中的重要應(yīng)用。
2、了解銅合金在工業(yè)生產(chǎn)和高科技領(lǐng)域的應(yīng)用。
認識金屬與合金在性能上的主要差異，知道生活中常見合金的組成。
1、認識金屬與合金在性能上的主要差異。
2、知道生活中常見合金的組成。
1．。
（1）能列舉鐵合金材料在生產(chǎn)和生活中的重要應(yīng)用。
（2）了解銅合金在工業(yè)生產(chǎn)和高科技領(lǐng)域的應(yīng)用。
2．。
（1）運用合金材料在生活中的應(yīng)用創(chuàng)設(shè)學習情境，引導學生自主學習。
（2）對教材和教師給出的合金信息進行分類歸納概括，引導學生信息加工。
（3）體驗科學知識和社會生活的互相影響的過程。
（4）通過完成小論文，體驗科學研究和收集整理信息的過程。
3．。
（1）通過多種多樣的活動，鼓勵學生積極提出問題，培養(yǎng)學生敢于質(zhì)疑、勇于創(chuàng)新的精神。并通過相互交流、角色扮演的活動，增進感情，培養(yǎng)合作的精神。
（2）通過金屬材料在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用實例，提高學生學習化學知識的熱情和求知欲，激發(fā)學生的愛國熱情和服務(wù)社會的責任感和使命感。
二、
材料發(fā)展的歷史從生產(chǎn)力的側(cè)面反映了人類社會發(fā)展的文明使，鑒于金屬材料在一個國家的國民經(jīng)濟中占有舉足輕重的位置和日常生活中的廣泛應(yīng)用，所以本節(jié)主要學習合金的性能、常見合金的組成和重要用途、如何正確選用金屬材料等。此外金屬材料自身還在不斷發(fā)展，傳統(tǒng)的鋼鐵工業(yè)在冶煉、澆鑄、加工和熱處理等方面不斷出現(xiàn)新工藝。新型的金屬材料如高溫合金、形狀記憶合金、儲氫合金、永磁合金、非晶態(tài)合金等相繼問世，大大擴展了金屬材料的應(yīng)用范圍。所以介紹金屬材料面臨的挑戰(zhàn)，激發(fā)學生的社會責任感。
（1）生活中鐵合金及銅合金的主要成分及性能定為本節(jié)的知識重點；
（2）培養(yǎng)學生的獲取和整理信息的能力，提高學生實踐能力是教學的`重點；
（3）解決怎樣調(diào)動學生積極參與、自主學習是教學重點。
難點為：
三、
（一）。
本節(jié)內(nèi)容是在初中介紹的金屬和金屬材料的基礎(chǔ)上，進一步加深和提高。金屬種類選了“鈉、鋁、鐵、銅”，具有代表性：除鈉外，其他三種金屬都是常見金屬，學生有感性的認識，能與日常生活中金屬的應(yīng)用相結(jié)合。鑒于金屬材料在國民經(jīng)濟中占有重要的地位和日常生活中的廣泛應(yīng)用，編寫一節(jié)金屬材料的內(nèi)容，以體現(xiàn)教科書內(nèi)容的時代性，反應(yīng)教學與生產(chǎn)、生活實際的聯(lián)系。
本節(jié)課是人教版化學1第三章第三節(jié)教學內(nèi)容，是金屬知識的應(yīng)用，密切聯(lián)系生產(chǎn)、生活實際。教學分為兩部分：
第一部分：通過實物、圖片、錄象等展示，讓學生對金屬材料形成一個初步概念再學習。
合金的性能、常見合金的組成和重要用途。
第二部分：再通過金屬材料及有關(guān)知識的學習，使學生初步認識合理使用金屬材料的意義。
合金以及金屬材料的內(nèi)容學生在初三已有一定知識基礎(chǔ)，課標要求也僅為“能列舉鐵合金材料在生產(chǎn)和生活中的重要應(yīng)用，了解銅合金在工業(yè)生產(chǎn)和高科技領(lǐng)域的應(yīng)用”故不應(yīng)過多介紹各種合金材料組成、性質(zhì)、用途，以致過多使用課堂資源。應(yīng)該著力開展實踐活動（小論文要延伸至課外，做好動員和指導即可），組織好關(guān)于選用材料的討論。這些教學內(nèi)容充分體現(xiàn)了過程、方法、情感、態(tài)度、價值觀的教學目標，理應(yīng)獲得相應(yīng)的重視和教學資源。
（一）利用大量的圖片信息和視頻材料用途廣泛的金屬材料的教學中，可展示常見鐵和銅金屬材料的實物，以增強學生的感性認識；展示多種金屬材料的圖片或視頻，以幫助學生加深對合金等金屬材料的認識。
（二）引用大量的生活中的事例。
（三）可充分利用相關(guān)網(wǎng)站。
這節(jié)課在“知識與技能”上要求不高，教學的重點是如何在課堂教學中以知識為載體落實“過程與方法”實現(xiàn)“情感態(tài)度與價值觀”。
在教學過程中建議靈活地應(yīng)用多種學習方式，把教學方式和學習方式有機結(jié)合起來，組織多樣化的學習活動。
1．獨立思考。
2．交流討論。
3．展示交流。
4．學生小結(jié)。
（一）上網(wǎng)查閱我國材料科學的發(fā)展史。
（二）可上網(wǎng)查閱相關(guān)資料，就是否應(yīng)該停止使用鋁質(zhì)飲料罐交流討論。
（三）任選你感興趣的關(guān)于合金的課題進行調(diào)查，完成一篇關(guān)于合金的小論文。
對過程和方法、情感態(tài)度與價值觀目標的達成度，可以通過活動表現(xiàn)評價表的方式進行。
小組成員：
小組分工：
評價的內(nèi)容評價細目結(jié)果備注。
abc。
主題選擇1、為什么選擇此設(shè)計思路？
2、對能否完成好此設(shè)計思路是否進行論證？
活動過程評價1、學生的參與意識。
2、分析問題的思路是否清晰？
3、收集資料對所學知識的學習、理解是否有恰當?shù)膸椭?/p>
資料收集與整理1、小組成員能否分工？通過多種手段收集相關(guān)資料？
2、能否對收集資料進行有序的分類整理？
3、收集的資料是否充分并能圍繞設(shè)計思路？
交流與表達1、能否對所選設(shè)計思路作準確、有條理的表達？
2、能否對他人觀點做準確、恰當?shù)难a充？
3、能否對他人的觀點提出合理的質(zhì)疑并能正確回答他人質(zhì)疑？
整體評價1、參與意識。
2、合作意識。
3、知識的理解和應(yīng)用。
4、交流表達能力。
5、查閱和整理資料能力。
6、處理現(xiàn)場提問的應(yīng)變能力。
整體表現(xiàn)評價結(jié)果。
化學書教學設(shè)計篇六
常見的酸和堿及后面單元中鹽的教學是初中化學的重點。依據(jù)新課程標準中提出的“把培養(yǎng)學生學習化學的興趣、提高科學素養(yǎng)放在首要的位置”的精神內(nèi)涵和化學學科的特點。在進行教學時，應(yīng)充分考慮如何讓所有學生都能動腦動手，保證他們有足夠的思維空間。這部分的學習對激發(fā)學生化學學習的興趣，掌握科學的學習方法、形成一定的技能和能力都將產(chǎn)生很大的影響，甚至關(guān)系到今后學生對化學的學習。
1、教材分析。
（一）教材內(nèi)容。
選自九年級化學教材（人教版）下冊第十單元課題1《常見的酸和堿》，本節(jié)課主要介紹鹽酸、硫酸等常見的酸的相關(guān)化學性質(zhì)。
（二）教材的地位和作用。
本節(jié)內(nèi)容在本冊課程的學習中有著十分重要的地位，教學內(nèi)容——酸的化學性質(zhì)，是在學習了氧氣、碳及其化合物、金屬等簡單物質(zhì)的性質(zhì)和用途的基礎(chǔ)上，更高層次的學習。課程以同類物質(zhì)中典型物質(zhì)鹽酸、硫酸為例，用實驗進行探究，最后從特殊到一般，得出酸有一些相似的化學性質(zhì)。酸的化學性質(zhì)與日常生活、生產(chǎn)有著密切的聯(lián)系,對學生今后參加社會實踐具有非常重要的作用。
2、學生情況分析。
學生對于鹽酸、硫酸這兩種實驗室常見的酸在前面課程中已經(jīng)接觸，并不陌生，但對于他們的化學性質(zhì)了解的不是很全面。氧氣，碳及化合物，金屬等簡單物質(zhì)的性質(zhì)及溶液的知識對本節(jié)課的學習有幫助，所以教學起點應(yīng)定位于學生已有經(jīng)驗的基礎(chǔ)上，設(shè)計有利于他們自主學習和創(chuàng)造的化學學習情境，激發(fā)學生的探究欲望，讓他們?nèi)ビ^察、去透過表象看到事物的本質(zhì)，并探索出規(guī)律來。
1、教學方法：
（1）實驗探究法：
化學是一門以實驗為基礎(chǔ)的科學，實驗能給學生帶來直觀深刻的認識，本節(jié)課我在教法上主要采取教師引導探究實驗與學生合作探究相結(jié)合的方法。以新課程標準為依據(jù)，教師以組織者、引導者、合作者，引導學生通過生活或?qū)嶒炛械默F(xiàn)象來發(fā)現(xiàn)問題，讓學生通過分組討論對問題提出并回顧結(jié)合之前學習內(nèi)容，觀察實驗現(xiàn)象發(fā)現(xiàn)問題并解決。
（2）多媒體輔助法：
用投影儀顯示有關(guān)實驗結(jié)論，通過動畫演示，視頻播放等加強學生視覺感受。
2、學法指導：通過創(chuàng)設(shè)問題情境，采用探究式教學法引導學生通過實驗的觀察、猜想、設(shè)計、交流等一系列活動主動獲得知識。
1．知識與技能。
初步學會用科學探究的方法認識酸的化學性質(zhì)，并能寫出有關(guān)的化學方程式。
2．過程與方法。
通過幾種常見的酸化學性質(zhì)的探究比較，培養(yǎng)學生回憶、類推，歸納和小結(jié)的能力，初步學會從特殊到一般思維認識規(guī)律。
3．情感態(tài)度與價值觀。
（1）在合作學習及相互交流中，敢于發(fā)表自己的猜想，學會尊重他人的見解；
（2）體會化學與人類的密切關(guān)系，培養(yǎng)敢于創(chuàng)新和實踐的科學精神；
重點：酸的化學性質(zhì)；
難點：根據(jù)實驗歸納酸的化學性質(zhì)。
環(huán)節(jié)三、練習，強化酸的化學性質(zhì)；
環(huán)節(jié)四、課堂小結(jié)。
1、酸能使指示劑顯示不同的顏色；
2、酸能與多種活潑金屬反應(yīng)，放出氫氣；
3、酸能與某些金屬氧化物反應(yīng)，生成水。
本節(jié)課以學生的主動探究為主，教師的引導點撥為輔，讓學生在與同伴、與教師的交流中獲取對化學的最深感受，體驗到成功之樂，增強學好化學的信心。
化學書教學設(shè)計篇七
學習任務(wù)分析即學習需要分析，這是教學設(shè)計模式中首先要進行的內(nèi)容，它是指學習者目前的學習狀態(tài)（教學問題的起始狀態(tài)）水平與期望達到的學習狀態(tài)（教學問題的終態(tài)）水平之間的差距分析。期望達到的學習狀態(tài)主要是由教學大綱和學習內(nèi)容所決定的。教師通過從知識與技能、過程與方法、情感態(tài)度與價值觀等方面對教學大綱進行分析，以明確某一知識點的學習任務(wù)，即學生學什么。
教材內(nèi)容是教師完成教學任務(wù)、實現(xiàn)教學目標的主要載體，教材內(nèi)容的分析是教學設(shè)計的基礎(chǔ)。對教材內(nèi)容的分析，就是要明確教師教什么、所教內(nèi)容在整個化學教學中的地位與作用、這部分知識發(fā)生、發(fā)展的過程、與其他知識之間的聯(lián)系、在社會生活、生產(chǎn)和科學技術(shù)中的應(yīng)用、培養(yǎng)和提高學生的科學素養(yǎng)所具有的功能和價值、知識教學的深度、廣度、重點、難點以及可以利用的教學資源（如實驗條件、課件、習題）等進行分析。
學生特征分析主要是指學生在學習化學新內(nèi)容之前的生活經(jīng)驗和經(jīng)歷。這些經(jīng)驗和經(jīng)歷將影響學生的化學學習，甚至在學習過程中會出現(xiàn)一些學習遷移現(xiàn)象。學生特征分析包括：了解學生原有的知識基礎(chǔ)、現(xiàn)有的學習能力、學習態(tài)度等。在教學設(shè)計中要堅持以學生為學習的中心，滿足學生的學習要求，從自己所教學生的實際出發(fā)分析，不僅要了解學生具有哪些影響學生學習的一般因素，具有哪些學習新知識所需要的初始知識技能，而且還要分析學生用原有的認知結(jié)構(gòu)將會怎樣地去認識新的知識和對新內(nèi)容的情感態(tài)度，了解學生在學習過程中哪些學生能適應(yīng)，哪些學生不能適應(yīng)，學生“應(yīng)該做什么”、“能夠做什么”和“怎樣做”等。
教學目標設(shè)計是要解決教什么（或?qū)W什么）、達到什么水平的問題，它是在學習任務(wù)分析、教材內(nèi)容分析和學生特征分析基礎(chǔ)上，分析教材內(nèi)容中的學習結(jié)構(gòu)與學生原有的學習結(jié)構(gòu)之間的差距，提出教學過程中所要解決的具體問題。它為教學內(nèi)容與教學方法的選擇提供了依據(jù)，也為教學的組織、教學的評價提供了依據(jù)。教學目標應(yīng)該從知識與技能、過程與方法、情感態(tài)度與價值觀這三個方面來制定，突出綜合性。
化學書教學設(shè)計篇八
《氯及其化合物》是人教版化學必修1第二章《海水中的重要元素——鈉和氯》第二節(jié)的內(nèi)容。
從課程模塊層面看，該節(jié)內(nèi)容位于必修課程，是全體學生必須修習的課程，是普通高中學生發(fā)展的共同基礎(chǔ)。所以教學中，也應(yīng)體現(xiàn)面向全體學生的要求，促進全體學生化學學科素養(yǎng)的發(fā)展。具體到本節(jié)內(nèi)容中，應(yīng)格外關(guān)注化學學科研究無機物性質(zhì)的基本方法和氯及其重要化合物在生產(chǎn)生活中的實際應(yīng)用。
從教材章安排層面來看，本節(jié)內(nèi)容位于必修第一冊第二章。學生學習本章內(nèi)容之前，剛剛完成了“第一章物質(zhì)及其變化”的學習。在第一章中，學生通過三節(jié)內(nèi)容的學習，分別建立了中學化學研究無機物性質(zhì)的三個重要認識角度“類別通性”“離子反應(yīng)”“氧化還原反應(yīng)”。而本章內(nèi)容之后的第三章，學生即將開始鐵及其化合物的學習，需要學生綜合利用已經(jīng)學習的認識角度研究比較復雜的物質(zhì)轉(zhuǎn)化。在這樣的章節(jié)安排中，本章內(nèi)容的學習希望學生通過兩個具體元素及其化合物性質(zhì)的學習，鞏固認識角度、明確認識思路，逐步提升利用“類別通性”“離子反應(yīng)”“氧化還原反應(yīng)”等認識角度研究物質(zhì)性質(zhì)的系統(tǒng)性。
從教材節(jié)安排層面來看，學生學習本節(jié)內(nèi)容之前，完成了“第一節(jié)鈉及其化合物”的學習。相比鈉及其化合物，氯及其化合物的性質(zhì)和轉(zhuǎn)化更為復雜，氯氣的氧化性、氯氣與水及堿的歧化反應(yīng)，對氧化還原規(guī)律的呈現(xiàn)更為明顯；同時次氯酸鹽性質(zhì)的學習和氯離子的檢驗，對于類別通性、離子反應(yīng)規(guī)律的呈現(xiàn)也更為突出。所以本節(jié)教學應(yīng)該在鈉及其化合物學習的基礎(chǔ)上，進一步突出利用認識角度指導物質(zhì)性質(zhì)的學習。
學生在初中對于氯及其化合物的學習較少，基本只涉及氯離子能與銀離子形成氯化銀沉淀。
通過“第一章物質(zhì)及其變化”的學習，學生熟悉了常見物質(zhì)類別的通性，但對于含有不熟悉元素的物質(zhì)，通過類別通性研究物質(zhì)性質(zhì)的能力還偏弱；初步掌握離子反應(yīng)的發(fā)生規(guī)律，但對于離子反應(yīng)中可能存在的干擾尚不夠明確；初步掌握氧化還原反應(yīng)的發(fā)生規(guī)律，但對于元素化合價變化的觀察和分析不夠敏銳，對常見氧化劑、還原劑的積累較少。除此之外，學生通過上述認識角度研究物質(zhì)性質(zhì)的主動意識不夠，還很難系統(tǒng)地從多個角度綜合研究物質(zhì)性質(zhì)。
針對這樣的學情，需要教師既給學生提供自發(fā)研究物質(zhì)性質(zhì)的學習空間，又要在適時針對學生的困難進行提示和指導；既要關(guān)注學生氯及其化合物具體物質(zhì)性質(zhì)的學習，也要注重學生研究物質(zhì)性質(zhì)思路方法的培養(yǎng)；既要培養(yǎng)學生利用各認識角度研究物質(zhì)性質(zhì)的主動性，也要強化學生氧化還原反應(yīng)規(guī)律、離子反應(yīng)規(guī)律具體思維路徑的完善。
1.通過對氯氣的物理性質(zhì)和化學性質(zhì)的研究，認識到氣是一種具有很強氧化性的非金屬單質(zhì)，能與金屬單質(zhì)、氫氣、水、堿等物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)；通過對氯水性質(zhì)的研究，熟悉基于微粒認識混合物性質(zhì)的思路方法；通過對氯及其化合物的相互轉(zhuǎn)化，認識到類別通性、離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)等認識角度方法在研究物質(zhì)性質(zhì)過程中的作用。
2.通過設(shè)計制備氯氣的實驗裝置，掌握制備實驗設(shè)計的思路方法。
3.通過對氯及其化合物的性質(zhì)、用途、轉(zhuǎn)化的研究，建立化學知識與生產(chǎn)生活的聯(lián)系，認識氯及其化合物的多樣性，了解化學反應(yīng)可以探究物質(zhì)性質(zhì)、實現(xiàn)物質(zhì)轉(zhuǎn)化。
1.氯氣的性質(zhì)，氯水的組成及性質(zhì)，氯及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化。
2.氯氣的實驗室制法及氯離子的檢驗方法。
1.基于微粒及微粒轉(zhuǎn)化認識氯水性質(zhì)。
2.主動基于物質(zhì)分類、離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)等認識角度研究物質(zhì)性質(zhì)。
（一）引入認識氯及其化合物。
教師引導：利用物質(zhì)類別和價態(tài)，請列舉你知道的的含氯元素的物質(zhì)。
學生活動：利用二維圖列舉氯及其化合物。
（二）環(huán)節(jié)一：認識氯氣的性質(zhì)。
[任務(wù)1]教師引導：引導學生分別從價態(tài)、類別、結(jié)構(gòu)的角度預測氯氣的性質(zhì)。
學生活動：分別從價態(tài)、類別、結(jié)構(gòu)的角度預測氯氣的性質(zhì)，并綜合得出氯氣應(yīng)具有氧化性、還原性，以氧化性為主，能與金屬單質(zhì)等物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。
觀察氯氣。
[任務(wù)2]教師引導：觀察一瓶氯氣，描述氯氣的物理性質(zhì)。
學生活動：觀察氯氣，描述氯氣的物理性質(zhì)。
1.與金屬、非金屬單質(zhì)的反應(yīng)。
[任務(wù)3]教師引導：演示實驗1：鈉在氯氣中燃燒。
學生活動：
（1）觀察并描述實驗現(xiàn)象；
（2）討論產(chǎn)生黃光的原因，以及白煙的成分；
（3）書寫反應(yīng)方程式。
[任務(wù)4]教師引導：演示實驗2：鐵絲在氯氣中燃燒。
學生活動：
（1）觀察并描述實驗現(xiàn)象；
（2）討論生成物中鐵元素的化合價，并據(jù)此判斷氯氣的氧化性較強；
（3）書寫反應(yīng)方程式。
[任務(wù)5]教師引導：演示實驗3：銅在氯氣中燃燒。
學生活動：
（1）觀察并描述實驗現(xiàn)象；
（3）書寫反應(yīng)方程式。
[任務(wù)6]教師引導：演示實驗4：氫氣在氯氣中燃燒。
學生活動：
（1）觀察并描述實驗現(xiàn)象；
（2）根據(jù)氫氣為非金屬單質(zhì)，據(jù)此判斷氯氣的氧化性較強；
（3）書寫反應(yīng)方程式。
2.與水的反應(yīng)。
[任務(wù)7]教師引導：根據(jù)氯水能夠殺菌消毒，討論氯氣溶于水會發(fā)生什么變化。
學生活動：觀察氯水，根據(jù)氯水為黃綠色，判斷氯水中的主要溶質(zhì)為氯氣分子。
[任務(wù)8]教師引導：演示實驗5：觀察部分潤濕的紅布條在盛有氯氣的集氣瓶中現(xiàn)象。
學生活動：
（1）觀察到潤濕部分褪色，干燥部分沒有褪色；
（3）在教師的引導下，書寫氯氣與水反應(yīng)的化學方程式。
[任務(wù)9]教師引導：氯水中存在哪些微粒？分別使氯水具有哪些性質(zhì)？。
學生活動：
（1）氯水為黃綠色判斷氯水中存在大量氯氣分子（和水分子）；
（2）根據(jù)上衣活動所學知識，判斷氯水中含有hclo分子，使氯水具有漂白性；
（3）根據(jù)hcl是電解質(zhì)，在溶液中會發(fā)生電離，判斷溶液中含有氫離子和氯離子，不含hcl分子。進一步判斷氯水具有酸性（即有酸的通性），可以和ag+生成agcl沉淀。
[任務(wù)10]教師引導：根據(jù)hcl和hclo和堿的反應(yīng)規(guī)律，推測氯氣和氫氧化鈉、氫氧化鈣的反應(yīng)方程式。
學生活動：
（1）嘗試書寫hcl和hclo和堿反應(yīng)的產(chǎn)物；
（2）據(jù)此書寫氯氣和氫氧化鈉、氫氧化鈣的反應(yīng)方程式。
（三）環(huán)節(jié)二：氯氣的實驗室制法。
教師引導：回顧舍勒發(fā)現(xiàn)氯氣的歷史，討論實驗室制備氯氣所需的裝置。
學生活動：
（1）根據(jù)反應(yīng)物狀態(tài)和是否需要加熱，選擇適當?shù)陌l(fā)生裝置；
（2）根據(jù)生成物密度、水溶性和化學性質(zhì)，選擇收集方式；
（3）根據(jù)反應(yīng)體系可能存在的物質(zhì)（體系原有、副反應(yīng)、揮發(fā)物質(zhì)等），以及雜質(zhì)物質(zhì)和目標產(chǎn)物的性質(zhì)差異，選擇除雜和干燥裝置。
（4）根據(jù)目標產(chǎn)物的是否具有毒性、是否污染空氣，判斷是否需要尾氣處理裝置，以及用何種試劑處理尾氣。
教師引導：演示實驗室制取氯氣的完整實驗操作，并制得一瓶氯氣。
學生活動：觀察老師的實驗操作，記錄實驗現(xiàn)象。
（四）環(huán)節(jié)三：氯離子的檢驗。
教師引導：由氯氣用于自來水消毒，引出溶液中氯離子的檢驗。取一瓶標簽被遮擋的試劑瓶，滴加agno3溶液，觀察到生成白色沉淀。
學生活動：討論是否能判斷待測液中含有氯離子。
教師引導：打開被遮擋的標簽，發(fā)現(xiàn)待測液為na2co3溶液。
學生活動：
（1）書寫相關(guān)反應(yīng)方程式；
（2）總結(jié)檢驗氯離子時可能的干擾離子及標準操作。
（五）歸納氯及其化合物的性質(zhì)和轉(zhuǎn)化規(guī)律。
教師引導：歸納氯及其化合物的性質(zhì)和轉(zhuǎn)化規(guī)律。
學生活動：在二維圖中呈現(xiàn)氯及其化合物，通過箭頭表示氯及其化合物的轉(zhuǎn)化規(guī)律，書寫先關(guān)的化學方程式。
化學書教學設(shè)計篇九
一、教學準備階段：
在走進化學實驗室前，進行實驗的目的性和重要性的教育，并提出化學實驗的要求。例如：要遵守實驗室規(guī)則，注意安全；課前要做好預習準備，明確實驗要求；實驗時要仔細觀察，實事求是地做好紀錄；認真分析現(xiàn)象并寫好實驗報告；實驗后的廢物要妥善處理，儀器要及時清洗，保持實驗室的整潔。
二、整個教學過程敘述：
本節(jié)教材的重點是藥品的取用、加熱等基本操作訓練，以及觀察能力的培養(yǎng)。
一課時，四十五分鐘完成。根據(jù)學校實際情況把學生按實驗桌每5人分為一個實驗小組，每組成員的合作任務(wù)主要是做實驗時互相配合。按前后桌每四人分為一個討論小組。
三、具體教學過程：
第一板塊：實驗室規(guī)則教育：
一、認識你的實驗室；
二、切記實驗室安全規(guī)則。
（1）、請同學宣讀自己擬定的實驗室規(guī)則。
（2）、教師出示化學實驗室規(guī)則。
第二板塊：具體學習內(nèi)容。
1、藥品的取用。
（3）、一位同學現(xiàn)場演示“向試管中傾倒液體”、“向試管中滴加液體”，其它同學挑毛病，取得共識后分組進行這兩個實驗操作。重點放在從細口瓶向試管傾倒液體上，并由學生充分討論后小結(jié)注意事項。
（4）、藥品取用知識的小結(jié)。
2、物質(zhì)的加熱。
（1）、觀察酒精燈的構(gòu)造，提問為什么有三個“絕對禁止”？
（2）、小結(jié)酒精燈的使用以及液體加熱注意事項。
【說明：學生自己小結(jié)并互相補充，用口頭方式比較清楚地表述自己的觀點。】。
3、洗滌儀器。
（1）、在家如何洗滌炊具？如何判斷炊具已洗干凈？
（2）、老師提出一種方案：拿兩只試管（一只用過的，一只潔凈的），討論如何洗刷并從中選出最佳方案，進行操作。仔細觀察洗刷后的試管，判斷是否洗干凈了。
（3）、小結(jié)：清洗儀器的方法以及儀器是否潔凈的判斷。
【說明：學生自己小結(jié)并互相補充，并且善于傾聽他人的意見?！?。
第三板塊：布置作業(yè)。
小結(jié)今天所學知識，畫成知識網(wǎng)絡(luò)形式。
化學書教學設(shè)計篇十
價鍵的極性，能判斷物質(zhì)中具有的化學鍵類型，正確書寫離子、原子、離子化合物、共價分子的電子式以及其形成過程。
微觀粒子的想象能力，加深對物質(zhì)結(jié)構(gòu)的系統(tǒng)認識。通過分析、討論深入理解離子鍵與共價鍵的本質(zhì)以及兩者的關(guān)系，提高分析、演繹、歸納的能力。通過閱讀信息和背景資料的方法，開闊視野，與所學內(nèi)容結(jié)合起來，提高解決問題的能力。
感受到成功的喜悅。對化學結(jié)構(gòu)理論能預測新物質(zhì)來體驗化學帶來的驚奇和美妙。
離子鍵、共價鍵的概念和成鍵規(guī)律，電子式表示的離子化合物和共價化合物的形成。
本節(jié)課設(shè)計以問題情景發(fā)生和解決而產(chǎn)生首尾呼應(yīng)為框架，以基礎(chǔ)知識復習為
主線，導入信息促進知識和能力發(fā)展為特點，著力體現(xiàn)高三復習“退半步重基礎(chǔ)，跨半步促提高”的復習策略。
多媒體輔助教學法、討論式教學法、啟發(fā)式教學法等[教學過程]
投影：化學史上重大發(fā)現(xiàn)——c60彩圖展示，（提出問題：你知道它具有什么化學鍵嗎？）。（話題一轉(zhuǎn)）鮮為人知的是，100多年來科學家對純氮物種的研究和發(fā)現(xiàn)，第一次是1772年分離出n2，第二次是1890年合成了重氮離子，1999年是高能氮陽離子，甚至科學家預計能合成n8，你能預測該物質(zhì)具有什么化學鍵嗎？（停頓，大多數(shù)學生回答為非極性共價鍵）為了進一步了解其成鍵情況，我們一起來回顧關(guān)于化學鍵的知識。
用c60引發(fā)學生對過去知識的回憶，而n8看似一個延續(xù)，實則為學生創(chuàng)設(shè)一個新奇的問題情景，為學生通過復習提高最終嘗試解決新問題制造一個懸念，激發(fā)學生的興趣。[過渡]原子結(jié)構(gòu)的知識告訴我們，絕大多數(shù)原子核外電子未達到飽和結(jié)構(gòu)，這就決定了絕大多數(shù)的原子要以化學鍵的形式來成就自己的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，元素原子的多樣性決定了化學鍵的多樣性。
回憶化學鍵的定義：原子間強烈的相互作用叫做化學鍵。并說出鍵的類型
離子鍵一、化學鍵的類型
這些不同的化學鍵究竟是怎樣形成的？它們有哪些特點？[投影]按照以下線索，一起回憶、討論并回答問題。
1、離子鍵與共價鍵的實質(zhì)是什么？成鍵雙方的微粒各是什么？
化學書教學設(shè)計篇十一
2、 了解溶解度的涵義,初步學習繪制和查閱溶解度曲線。
運用科學探究的方法理解飽和溶液與不飽和溶液的涵義,并通過實驗探究了解飽和溶液與不飽和溶液的相對性。
通過溶解度的學習,讓學生關(guān)注與溶解度有關(guān)的日常現(xiàn)象,如:魚池缺氧和增氧等,感受化學對改善生活和促進社會發(fā)展的積極作用。
教學重點:建立飽和溶液和溶解度的概念。
教學難點:溶解度概念的形成。
教學方法: 實驗探究 多媒體
課 題:2課時
情景導入:一杯水中能溶解多少氯化鈉呢?物質(zhì)能不能無限制的溶解在一定量的水中呢?一定量的水中究竟能不能無限制的溶解溶質(zhì)呢?我們還是讓事實說話。
講授新課:
[活動與探究一]
操作
往20ml水中
加入5gnacl
再加入5gnacl
再加入5ml水
現(xiàn)象
結(jié)論
[活動與探究二]
操作
現(xiàn)象
結(jié)論
加入5g硝酸鉀攪拌
再加5g硝酸鉀攪拌
……
加熱
再加5g硝酸鉀攪拌
冷卻
提問: 同學們在實驗過程中發(fā)現(xiàn)了什么嗎?這個實驗事實說明了什么?
小結(jié):說明在一定量的溶劑里是無法無限溶解某種溶質(zhì)的。而隨著外界條件(溫度、溶劑的量等)的改變,情況又發(fā)生了變化。
講解:在一定溫度下,一定量的溶劑里,已經(jīng)不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液叫飽和溶液,反之則是不飽和溶液。
引導分析:在這個實驗中你還能得出什么結(jié)論?(從改變溫度、溶劑的量引起溶解情況發(fā)生的改變上來分析)
小結(jié):飽和與不飽和是相對而言的,在一定程度上它們是可以互相轉(zhuǎn)變的。
只有在指明“一定量溶劑里”和“在一定溫度下”“飽和”和“不飽和”才有確定的意義。
媒體播放:海水曬鹽的過程
總結(jié):略
作業(yè):新學案
教后:
第二課時:
設(shè)問:用一杯水和一盆水來分別溶解糖和食鹽,你能判斷糖和食鹽誰溶解得多嗎?
小結(jié):我們把一定溫度下,在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量叫做溶解度。
討論:20℃時,食鹽的溶解度是36克。這句話如何理解?
分析:溶解度四要素:一定溫度;一定量的溶劑;達到飽和狀態(tài);所溶解的質(zhì)量。
閱讀:p36頁:溶解度的相對大小。理解溶解度和溶解性的關(guān)系。
p37頁:資料
討論:為什么用銀器皿盛放的食品不易腐敗?
講解:我們用實驗的方法可以測出物質(zhì)在不同溫度時的溶解度。
讀表:p36頁表9—1
指導繪圖:根據(jù)表9—1,繪制幾種物質(zhì)的溶解度曲線。
討論〈投影〉:
1.繪制的溶解度曲線有什么特點?為什么?
2.從繪制的溶解度曲線上查出上述幾種物質(zhì)在25℃和85℃時的溶解度 。
3.從溶解度曲線中,你還能得到哪些信息?
小結(jié):溶解度曲線所表示的意義
過渡:前面我們所講的都是固體物質(zhì)的溶解度。那么氣體是
否也有這樣的特點呢?
討論:1.p38頁討論
2.燒開水時,鍋底有很多小氣泡,為什么?這說明了什么?
小結(jié):影響氣體溶解度的因素是:溫度和壓強
討論:如何增加養(yǎng)魚池水中的含氧量?
小結(jié):學完本課題,你知道了什么?你能用我們所學到的知識解決什么問題嗎?
課堂練習:課后習題
化學書教學設(shè)計篇十二
1、舉例說明化學能與電能的轉(zhuǎn)化關(guān)系及其應(yīng)用。
2、會應(yīng)用生活中的材料制作簡易原電池。
生活在現(xiàn)代社會，學生對“電”有著豐富而強烈的感性認識。當學生了解了化學反應(yīng)中的能量轉(zhuǎn)化的原因，并感受了探究化學能與熱能的相互轉(zhuǎn)化過程后，會對化學能與電能之間的轉(zhuǎn)化問題產(chǎn)生濃厚的興趣。從能量轉(zhuǎn)換角度看，本節(jié)課程內(nèi)容是對前一節(jié)課中“一種能量可以轉(zhuǎn)化為另一種能量，能量是守恒的;化學能是能量的一種形式，它同樣可以轉(zhuǎn)化為其他形式的能量，如熱能和電能等”論述的補充和完善。從反應(yīng)物之間電子轉(zhuǎn)移角度看，原電池概念的形成是氧化還原反應(yīng)本質(zhì)的拓展和應(yīng)用。從思維角度看，“將化學能直接轉(zhuǎn)化為電能”的思想，是對“化學能——熱能——機械能——電能”思維方式的反思和突破。
中學生對“電”的內(nèi)容的認識不僅來源于生活經(jīng)驗，而且來源于學科學習。在生活經(jīng)驗方面，不僅接觸了火力發(fā)電(或水利發(fā)電)，而且接觸了干電池等化學電源;在學科學習方面，學生不僅接觸了摩擦起電，而且還從能量轉(zhuǎn)化的角度認識了電能，此外還學習了關(guān)于電的初步知識(如電源的正負極、電壓和電流等內(nèi)容)，因此對電并不陌生。此外，高中《化學1》已較為系統(tǒng)的學習了氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)，也學習了鈉、鎂、鋁、鐵等有關(guān)的金屬知識，以及電解質(zhì)溶液的內(nèi)容。這些經(jīng)驗基礎(chǔ)為本課的教學提供了必要的基礎(chǔ)。為本節(jié)的學習做了知識、能力上的準備。
同時原電池是高中化學學科體系的核心知識之一，它的教學是氧化還原反應(yīng)原理的延伸與應(yīng)用，也是后續(xù)電化學知識的基礎(chǔ)。原電池的教學是體現(xiàn)學科交叉，科學理論聯(lián)系實際，培養(yǎng)學生思維能力和探究能力的好素材。學生在第一節(jié)學習了化學能與熱能的轉(zhuǎn)化關(guān)系，本節(jié)課則學習化學能轉(zhuǎn)化為另外一種能量即電能，由于電化學知識是學生首次接觸的新領(lǐng)域，存在著強烈的好奇心和陌生感，因此一個好的`開端十分重要。
1、知識與技能。
(1)理解原電池的概念、工作原理和構(gòu)成條件，同時掌握原電池正負極的判斷方法。
(2)通過學生設(shè)計完成原電池構(gòu)成條件的實驗，學習實驗研究的方法。
(3)能舉例說明化學能與電能的轉(zhuǎn)化關(guān)系及其運用。
2、過程與方法。
(1)分析火力發(fā)電的原理及利弊，建立“將化學能直接轉(zhuǎn)化為電能”的新思路，通過對氧。
(2)通過實驗和科學探究，對比、歸納，培養(yǎng)學生科學探究精神和分析、歸納的能力。
3、情感、態(tài)度與價值觀。
(1)通過化學能與電能轉(zhuǎn)化的學習，使學生認識化學能轉(zhuǎn)化為電能對現(xiàn)代化的重大意義，
(2)通過原電池形成條件的探究，培養(yǎng)學生自主探究的科學態(tài)度和方法，體會實驗在化學。
教學重點初步認識原電池的概念、工作原理及形成條件。
化學書教學設(shè)計篇十三
了解化學式的含義，掌握化學式的意義。
【過程與方法】
在學習如何依照規(guī)律書寫常見單質(zhì)和簡單化合物的化學式的過程中，通過討論交流，活動探究，提高用所學的知識解決實際問題。
【情感態(tài)度與價值觀】
增強對化學現(xiàn)象的探究欲望，培養(yǎng)學習化學的興趣。
【重點】
知道化學式的含義。
【難點】
知道化學式及其中所含數(shù)字所表示的微觀含義。
環(huán)節(jié)一：導入新課
【教師引導】我們在之前已經(jīng)了解了元素可以用元素符號來表示，那么我們前面學習的氧氣、二氧化碳這些由元素組成的各種單質(zhì)和化合物怎樣來表示呢?帶著這個疑問我們進入今天的內(nèi)容。
環(huán)節(jié)二：新課講授
1.化學式的概念
【教師投影】氧氣o2、氯化鈉nacl、氫氧化鈉naoh、鹽酸hcl、稀硫酸h2so4、硫酸鋇baso4。
【教師提問】這些用元素符號表示的式子有什么共同的特征?
【學生回答】用元素符合和數(shù)字表示。
【教師引導】我們把這種用元素符號和數(shù)字表示的式子叫化學式。
2.化學式的意義
【教師提問】剛才那些化學式都表示了什么意義呢?
【學生回答】表示了一種物質(zhì)。
【教師提問】如何理解化學式是表示物質(zhì)組成的式子?
【教師投影】水的微觀圖
【學生回答】從圖中可以看出h2o可以表示水這種物質(zhì)。
【教師引導】以水為例，說說化學式h2o的各種意義。
【學生回答】表示水這種物質(zhì)，由兩種物質(zhì)組成，由氫氧兩種原子夠成。
【教師引導】(1)表示一種物質(zhì)：水;
(2)表示該物質(zhì)的元素組成：由氫元素、氧元素組成;
(3)表示物質(zhì)的一個分子：一個水分子;
(4)表示物質(zhì)的分子構(gòu)成：一個水分子由兩個氫原子和一個氧原子構(gòu)成。
【教師提問】符號h、2h、h2、2h2表示什么意義?
【學生回答】h：氫元素或一個氫原子;2h：2個氫原子;h2：氫氣(一種物質(zhì))、一個氫分子(由2個氫原子構(gòu)成);2h2：2個氫氣分子。
【提出問題】這些數(shù)字表示什么意義?
【學生回答】右下角的數(shù)字表示原子個數(shù)，前面的數(shù)字表示該種類的個數(shù)
3.化學式的書寫規(guī)則
【小組討論】單質(zhì)：(1)金屬：銅cu、鐵fe;(2)固態(tài)非金屬：碳c、磷p;(3)稀有氣體：氦he、氖ne;(4)雙原子分子：氧氣o2、氫氣h2;其余都是化合物。
【提出問題】這些單質(zhì)和化合物的化學式有何特點?
【學生回答】稀有氣體、金屬或固態(tài)非金屬單質(zhì)直接用元素符號表示，非金屬氣體單質(zhì)需要在元素符號的右下角寫出分子中所含的原子個數(shù)。
【學生回答】(1)當組成元素原子個數(shù)比是1時，1省略不寫;(2)氧化物化學式書寫時，一般氧元素符號寫在右邊，另一個元素符號寫在左邊。
【學生回答】kcl氯化鉀，fe3o4“四氧化三鐵”;化合物讀法：一般從右向左讀“某化某”，如kcl氯化鉀，有時還要讀出化學式中元素原子個數(shù)，例如fe3o4“四氧化三鐵”
環(huán)節(jié)三：鞏固提高
2n2表示什么及so2的讀法是什么?
環(huán)節(jié)四：小結(jié)作業(yè)
請學生回答本堂課的收獲。
布置作業(yè)：根據(jù)本節(jié)課所學習的化學式，預習下節(jié)課有關(guān)化合價的知識內(nèi)容。
化學書教學設(shè)計篇十四
能說出離子鍵的概念;掌握離子鍵的形成過程和形成條件;能夠熟練地用電子式表示離子化合物的形成過程。
【過程與方法】
通過用原子結(jié)構(gòu)示意圖分析氯化鈉的形成過程，學生的抽象思維得到發(fā)展，綜合概括能力得到提高，學會從宏觀到微觀，從現(xiàn)象到本質(zhì)的研究方法。
【情感態(tài)度與價值觀】
通過宏觀到微觀的研究過程，逐漸養(yǎng)成科學的探究態(tài)度。
【重點】
離子鍵、離子化合物的概念。
【難點】
離子鍵的形成過程。
環(huán)節(jié)一：導入新課
【提出問題】通過學習元素的知識，思考氯化鈉是由哪幾種元素組成的?
【學生回答】鈉元素和氯元素。
【提出問題】鈉原子和氯原子是如何形成氯化鈉的?這節(jié)課我們一起來探討一下。
環(huán)節(jié)二：新課講授
1.氯化鈉的形成過程
【播放視頻】金屬鈉在氯氣中燃燒
【提出問題】觀察實驗現(xiàn)象，用自己的語言來表述。
【學生觀察并回答】金屬鈉在氯氣中劇烈燃燒，產(chǎn)生很濃的白煙。
【提出問題】思考產(chǎn)生的白煙是什么，如何用化學方程式表示這一過程?
【學生回答】產(chǎn)生的白煙是氯化鈉固體，用化學方程式表示：2na+cl2=2nacl。
【提出問題】如何從原子的角度分析氯化鈉的形成過程?
【學生回答+教師解釋】氯原子核外最外層電子有7個，鈉原子核外最外層電子有1個，要達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，鈉原子會失去一個電子，氯原子會得到1個電子。由此可知鈉原子失去一個電子變成na+，氯原子得到一個電子變成cl-，na+和cl-共同構(gòu)成氯化鈉晶體。(教師結(jié)合原子結(jié)構(gòu)示意圖板書或者動畫的方式進行講解。)
【教師講述】利用電子式表示氯化鈉的形成過程：
(在這一過程中，教師需要講解原子的電子式如何書寫。)
2.離子鍵
【提出問題】根據(jù)以上分析可知氯化鈉晶體的構(gòu)成粒子是什么?
【學生回答】氯離子和鈉離子。
【學生回答】陰陽離子結(jié)合在一起，彼此的電荷不會中和，說明陰陽離子之間存在一定的距離，說明陰陽離子之間除了吸引力之外還存在排斥力。
【教師引導】這種帶相反電荷離子之間的靜電作用稱為離子鍵。
3.離子化合物
【學生回答】mgo、na2s、nacl、na2so4、nano3
【教師補充】nh4cl、(nh4)2so4也屬于離子化學物。
【教師總結(jié)】離子化合物存在于：(1)活潑金屬(指第一和第二主族的金屬元素)與活潑的非金屬元素(指第六和第七主族的元素)間形成的化合物。(2)金屬元素與酸根離子之間形成的化合物(酸根離子如硫酸根離子so42-、硝酸根離子no3-、碳酸根離子co32-等等)。(3)銨根離子(nh4+)和酸根離子之間，或銨根離子與非金屬元素之間，例如nh4cl、nh4no3。(4)nah、kh等活潑金屬氫化物。
環(huán)節(jié)三：鞏固提升
【提出問題】如何用電子式表示na2s的形成過程。
解析：用電子式表示如下，教師要強調(diào)帶有相同電荷的離子分開來寫。
環(huán)節(jié)四：小結(jié)作業(yè)
請學生回答本堂課的收獲有哪些，可以回答學到了哪些知識，也可以回答學習的感受。
布置作業(yè)：元素的原理除了可以通過離子鍵形成物質(zhì)之外，還可以通過什么形成物質(zhì)?預習下一節(jié)課的內(nèi)容。
化學書教學設(shè)計篇十五
1.知道化學是在分子、原子層次上研究物質(zhì)的性質(zhì)、組成、結(jié)構(gòu)與變化規(guī)律的科學。
2.知道化學與人類進步和社會發(fā)展關(guān)系密切。
(二)過程與方法
1.通過具體的事例，體會化學與人類進步及社會發(fā)展的密切關(guān)系，認識學習化學的價值。
2.通過小組合作學習、討論交流，培養(yǎng)良好的學習習慣和學習方法。
(三)情感、態(tài)度與價值觀
1.激發(fā)學生親近化學、熱愛化學并渴望了解化學的情感。
2.激發(fā)學生對化學的興趣和探究的欲望。
1.激發(fā)學生對化學的興趣和探究的欲望。
2.培養(yǎng)學生親近化學、熱愛化學并渴望了解化學的情感。
知道化學是在分子、原子層次上研究物質(zhì)的性質(zhì)、組成、結(jié)構(gòu)與變化規(guī)律的科學。
教學設(shè)備：投影儀，計算機，教學課件。
實驗用品：事先用酚酞溶液寫好“化學”字樣并晾干的濾紙，事先用酚酞溶液畫好“小笑臉”并晾干的濾紙，稀氫氧化鈉溶液，稀鹽酸，濃氨水。
化學書教學設(shè)計篇十六
1、初步了解元素的概念，將對物質(zhì)的宏觀組成與微觀結(jié)構(gòu)的理性認識統(tǒng)一起來。
2、了解元素符號所表示的意義，學會元素符號的正確寫法，逐步記住常見27種元素符號。
3、初步認識元素周期表，知道它是學習和研究化學的工具，能根據(jù)原子序數(shù)在元素周期表中找到元素和有關(guān)該元素的一些其他信息。
本課題包括元素、元素符號和元素周期表簡介三個部分。前面課程學生已經(jīng)知曉元素是組成物質(zhì)的基本成分，需要結(jié)合原子結(jié)構(gòu)知識，從微觀結(jié)構(gòu)的角度對元素進行比較確定的概念定義，將物質(zhì)的宏觀元素組成與微觀粒子構(gòu)成的認識有機統(tǒng)一起來。
1、元素概念是化學概念的教學難點，這里可以淡化概念的具體教學，可以通過生活物品中元素組成的大量實例，促進學生認識到元素是具有相同核內(nèi)質(zhì)子數(shù)的一類原子的總稱，只需了解決定元素的因素是核內(nèi)質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)。
2、元素符號是國際通用的化學用語，是學習化學的基本根據(jù)，因而是教學重點。要求學生了解元素符號的表示意義，以課本列舉27種元素為重點，包括每種元素的符號、名稱，做到會寫、會讀、會用。
3、簡介元素周期表，讓學生初步認識這個化學工具，依據(jù)學生有限的知識基礎(chǔ)，可以安排學生組織探究活動，從原子序數(shù)查找一些元素的名稱、符號、核外電子數(shù)、相對原子質(zhì)量，以及確定元素分類等信息，為今后的化學學習提供方便，建立良好的使用學習工具習慣。
系列生活物品，教學課件，學生導學單
【生活啟示】充分利用學生熟悉的生活中常用實物、圖片、食品包裝標識等，讓學生閱讀分析這些物品所給出的信息。
【展示實物】提供生活中的系列用品（食品、飲料和日用品等）。
【學生回答】這些指的是都是元素。
【投影課題】第2課題：元素
（評析）：化學是生活泛化的自然科學，學習化學要注重化學聯(lián)系生活，積極與我們的生活、學習緊密聯(lián)系，將我們生活中的各種用品包括食品、日常用品等，運用化學的觀點認識。
【問題探究】那么什么叫做元素？
【學生演板】要求書寫幾種常見物質(zhì)的化學式：o2、co2、h2o、h2o2等。
【共同分析】四種物質(zhì)分子里都含有氧原子，雖然它們的性質(zhì)各不相同，從上次所學的“原子結(jié)構(gòu)知識”中知道：這些氧原子的核電荷數(shù)都是8，即核內(nèi)都含有8個質(zhì)子，于是將這些氧原子統(tǒng)稱為氧元素。
【學生1】我們把核電荷數(shù)為1的所有的氫原子統(tǒng)稱為氫元素。
【學生2】把核電荷數(shù)為6的所有的碳原子統(tǒng)稱為碳元素。
【定義概念】元素就是具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱。
【例題講解】氧元素和氫元素之間最本質(zhì)的區(qū)別是（ b ）
a、中子數(shù) b、質(zhì)子數(shù) c、相對分子質(zhì)量 d、核外電子數(shù)
【師生分析】在原子結(jié)構(gòu)中，決定元素的因素是核內(nèi)質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)），因此選擇（b）。
【學生回答1】分子種類和性質(zhì)發(fā)生了變化。
【學生回答2】元素種類沒有發(fā)生變化。
【生活應(yīng)用】
1、生物細胞無論來源于動物還是植物，微生物，其中元素種類及其質(zhì)量分數(shù)都相近。
2、從生物學或科普書刊中查找?guī)追N食品的元素組成，并列表說明。
【閱讀圖表】了解地殼里各種元素的含量分布即質(zhì)量分數(shù)。
【發(fā)現(xiàn)規(guī)律】地殼中元素含量（質(zhì)量分數(shù)）從多到少次序：氧硅鋁鐵
【師生討論】為了加強記憶，可以采取諧音記憶技巧：養(yǎng)閨女貼（心）。
【知識拓展】地殼中含量最多的元素（非金屬元素）是氧元素；最多的金屬元素是鋁元素。
【引導歸納】進一步認識我們周圍的物質(zhì)世界，發(fā)現(xiàn)和合成的物質(zhì)已超過2千萬種，到目前為止已經(jīng)發(fā)現(xiàn)的元素只有100多種。
（評析）：現(xiàn)階段需要積極引導學生理解元素和原子之間的關(guān)聯(lián)，認識到分析物質(zhì)宏觀組成時用“元素”，在研究物質(zhì)微觀結(jié)構(gòu)時則用“原子”，運用形式多樣的訓練方式，加強知識經(jīng)驗的不斷積累，突破兩個概念容易混淆的認識誤區(qū)。
【趣味話題】外國友人不會認識實驗桌上的三瓶金屬材料，他問都是些什么物質(zhì)？他說我不認識。
【教師提問】科學上使用什么來表示元素呢？
【學生討論】為了書寫和學術(shù)交流的方便，需要采用國際統(tǒng)一的符號表示各種元素。
【閱讀資料】常見元素符號的歷史演變過程，了解道爾頓在化學上的又一貢獻。
（評析）：以學生容易接受的動漫形式介紹，有利學生從樂于感興趣的話題入手，充分了解元素符號的國際通用性，這樣就便于不同國度的化學界進行學術(shù)交流。
【學生1】書寫元素符號應(yīng)該注意法則：一大二小。
【提出問題】氧元素符號為o表示什么？
【學生2】o表示氧元素
【學生3】o表示一個氧原子
【共同歸納】元素符號表示一種元素，還表示這種元素的一個原子。
【閱讀資料】從中文元素造字規(guī)律來看，將元素分成哪三種？
【學生1】有“金”字旁的是金屬元素，例如生活中的“五金”即金銀銅鐵錫au、ag、cu、fe、sn。
【學生2】有“氣”字頭一般是氣態(tài)非金屬元素o、n、cl、h等，有“石”字旁的是常溫下的固態(tài)非金屬元素，c、s、p等。
【學生3】記住三種常見稀有氣體元素：氦he、氖ne、氬ar等。
（評析）：元素符號作為學習化學的第一種化學用語，加強書寫化學用語的規(guī)范性和嚴謹性，讓學生體悟運用元素符號的重要作用，為馬上學習的化學式做好準備。
【類比引入】超級市場為了便于顧客選購采用分門別類、有序方式排放成千上萬種商品。而化學上為了便于研究元素的性質(zhì)和用途，需要尋求它們之間的內(nèi)在規(guī)律性。
【規(guī)律探索】根據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，有序排列構(gòu)成元素周期表。
【學生1】元素周期表共有7個橫行，即7個周期。
【學生2】共有18個縱行，其中8，9，10三個縱行共同組成一個族，共有16個族。
【學生1】可以查找元素的名稱、符號、相對原子質(zhì)量。
【學生2】通過計算還可以知道元素原子的核外電子數(shù)、中子數(shù)等。
【學生3】確定該元素屬于金屬、非金屬還是稀有氣體元素等。
【拓展視野】通過科普書刊或互聯(lián)網(wǎng)查詢：門捷列夫和元素周期表的故事
（評析）：由于認識元素種類不多，暫時無法理解元素周期表的內(nèi)在規(guī)律，因而需要適當降低運用知識的難度系數(shù)，重要的讓學生積極拓寬知識視野，體驗門捷列夫和道爾頓等科學家研究化學的樂趣。
化學新課程組織化學原理的學習，需要學生參與體驗學習的快樂，注重引導學生正確認識和理解學習過程，重視科學探究的全程經(jīng)歷，無論是成功還是失敗，都是學習方面的巨大收獲，知道學習上的暫時失敗，還是今后人生的偶然失敗都是難得的人生經(jīng)歷，是人生中一筆精神財富，遭遇失敗的滋味也許是刻骨銘心的永久記憶，自我慢慢體味，但是要在不成功的記錄中尋找失敗的經(jīng)驗教訓，這就是我們積極參與科學探究的收益。
強調(diào)元素符號記憶的學習任務(wù)，可以采取分散難點，逐步記憶，前三單元教學中有計劃的逐步提供元素符號和化學式，讓學生逐步熟悉常見元素符號和物質(zhì)化學式，著實減輕對枯燥無味的元素符號的記憶負擔，體現(xiàn)出化學用語的啟蒙性和工具性。也可以安排學生個人自制學習卡片或?qū)W習包，將化學用語記憶分解成階段性學習任務(wù)，加強書寫化學用語的規(guī)范性和嚴謹性，讓學生體悟運用元素符號的重要基礎(chǔ)性，體現(xiàn)認知發(fā)展規(guī)律的漸進性。
本單元組織“元素”化學概念和“元素周期律”原理的教學，都可以運用類比方法，有利將“元素”、“元素周期表”內(nèi)容結(jié)合生活和學習的實際，將抽象的知識體系具體化，增強學生對元素概念、元素周期表的感性認識。
前三個單元知識學習，緊密聯(lián)系學生的生活經(jīng)驗，接觸和認識常見物質(zhì)有空氣、氧氣和水，但是學到的元素化合物知識不多，這樣勢必要求組織教學時，注重聯(lián)系學生的生活、學習實際?；瘜W新課程注重引導學生體驗概念的形成過程，在生動、豐富的情境中通過師生對話和學生積極思考，通過分析歸納形成概念，明確強調(diào)要求進一步淡化化學概念的教學，對于概念的知識要求只需學會應(yīng)用，能夠結(jié)合生活中的實例正確運用，因而理解“元素是一類原子的總稱”這個問題，領(lǐng)悟元素和原子之間有什么異同，可以通過類比的事例進行講解：0-9九個數(shù)字就是組成無數(shù)個數(shù)字的元素，26個字母就是英文的基本元素等，讓學生知道元素是組成物質(zhì)的基本成分，一切物質(zhì)都是由元素組成的。
引入“元素周期表”這個化學學習工具，不直接介紹元素周期律的內(nèi)在規(guī)律，而是通過日常生活中為了取用存放的方便考慮，例如超市的商品需要分門別類、有序的排放，其中有共同的有序性，那么為了研究元素的性質(zhì)和用途，也需要科學的有序排列?？傊瘜W是生活泛化的自然科學，要注重聯(lián)系生活、學習的每個方面，評價方式可以設(shè)計成社會調(diào)查、課外探究、課前導學單和課后檢測等。
化學書教學設(shè)計篇十七
教學目標知識與技能：
認識燃燒的條件和滅火的原理
過程與方法：
1、通過探究燃燒的條件，認識探究問題的方法
2、認識對比實驗在化學學習中的作用
3、體會運用歸納、概括等方法對信息進行分析得出結(jié)論的科學方法
情感態(tài)度與價值觀：
1、利用化學知識解釋生活中的問題，使學生對化學保持強烈的好奇心和探究欲
2、增強日常生活中防范災害的意識，并注意采取安全措施
教學重點：
1、認識燃燒的條件
2、認識滅火的原理
教學方法：實驗探究、小組討論
課前準備：大燒杯鑷子 藥匙 試管 膠塞 紅磷白磷熱水
化學書教學設(shè)計篇十八
“氧化還原反應(yīng)”是人教版化學必修1第一章《化學物質(zhì)及其變化》第三節(jié)內(nèi)容，是高中化學課程中重要的核心概念，是學生認識物質(zhì)性質(zhì)、實現(xiàn)物質(zhì)轉(zhuǎn)化的理論基礎(chǔ)，對學生學習元素化合物、電化學等知識具有指導作用。本部分內(nèi)容在《普通高中化學課程標準（20xx年版）》中屬于主題2：常見的無機化合物及其應(yīng)用這一部分，內(nèi)容要求“認識元素在物質(zhì)中可以具有不同的價態(tài)，可通過反應(yīng)實現(xiàn)含有不同價態(tài)同種元素的物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化；認識有化合價變化的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，知道常見的氧化劑和還原劑”。從教材安排來看，這部分內(nèi)容安排在“物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化”及“離子反應(yīng)”之后，元素化合物內(nèi)容之前，這既能發(fā)展夯實之前對物質(zhì)及反應(yīng)的微觀認識，從不同角度建構(gòu)出新的化學學習思維，又能幫助學生從元素化合價的角度預測物質(zhì)性質(zhì)，完善新課標中提出的價類（物質(zhì)類別-化合價）二維分析思路，為后續(xù)元素化合物性質(zhì)的學習建立理論基礎(chǔ)。
二、學情分析
通過初中階段的學習，學生已經(jīng)掌握常見元素化合價、常見原子的結(jié)構(gòu)示意圖、四種基本反應(yīng)類型等基礎(chǔ)知識。而本章第一節(jié)“物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化”的學習讓學生明確分類思想在化學物質(zhì)及反應(yīng)研究中的重要價值，初步形成分類觀；而第二節(jié)“離子反應(yīng)”讓學生更加深入地將宏觀與微觀結(jié)合起來，從微觀角度認識物質(zhì)，認識反應(yīng)，初步形成了微粒觀；并且宏微結(jié)合的思想使學生逐漸意識到，認識物質(zhì)及反應(yīng)的維度越豐富，越能接近其本質(zhì)。而本節(jié)內(nèi)容則將突破學生在初中對氧化還原反應(yīng)的認識，建立一個新的維度，即從化合價（電子轉(zhuǎn)移）的角度認識反應(yīng)，在概念建構(gòu)的過程中繼續(xù)深化學生的變化觀，同時為后續(xù)元素化合物性質(zhì)的學習打下基礎(chǔ)。
因此分析學生的障礙點：
1.認識停留在物質(zhì)層面：僅能從初中物質(zhì)得氧失氧角度認識反應(yīng)，難以深入到化合價或電子轉(zhuǎn)移的微觀角度揭示氧還反應(yīng)的本質(zhì)。
2.認識停留在孤立層面：難以理解氧還反應(yīng)中所蘊含的既對立又統(tǒng)一的思想及其在科學研究中的價值。
3.認識停留在理論層面：不能將所建立的氧化還原反應(yīng)的模型順利應(yīng)用于預測物質(zhì)性質(zhì)或解決物質(zhì)轉(zhuǎn)化等實際問題。
因此需要以學生已有知識及經(jīng)驗為基礎(chǔ)，建立氧化還原反應(yīng)的核心概念，構(gòu)建從化合價認識物質(zhì)性質(zhì)的維度，發(fā)揮核心概念對元素化合物學習的指導作用，培養(yǎng)學生對立統(tǒng)一的哲學思想。
三、教學目標
1.從宏觀角度認識氧化還原反應(yīng)。以日常生活中氧化還原反應(yīng)實例引入，通過對反應(yīng)進行分類引發(fā)認知沖突，從宏觀物質(zhì)切入，初步認識氧化還原反應(yīng)基本概念。
2.從微觀角度認識氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)，建構(gòu)氧化還原反應(yīng)的認識模型。借用原子結(jié)構(gòu)示意圖表達氧還反應(yīng)中電子得失、電子對偏移的微觀過程。會用“雙線橋”“單線橋”分析電子轉(zhuǎn)移過程，完成對氧還反應(yīng)認識的進階。
3.通過具體實例，明確氧化劑、還原劑、氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)等基本概念。能列舉常見的氧化劑和還原劑。理解氧化還原反應(yīng)中所蘊含的對立統(tǒng)一的哲學思想，并認識其在科學研究中的重要價值。
4.能應(yīng)用氧化還原反應(yīng)基本模型解決實際問題。
四、教學重點
1.準確理解氧化還原反應(yīng)的概念，學會從宏觀角度（元素化合價升降）對氧還反應(yīng)進行辨識，能從微觀角度（電子轉(zhuǎn)移）理解氧還反應(yīng)本質(zhì)。
2.能掌握常見的氧化劑、還原劑。會用電子轉(zhuǎn)移方法分析具體氧化還原反應(yīng)的微觀本質(zhì)。
3.形成氧化還原反應(yīng)的基本模型，會用其解決簡單問題。
五、教學難點
1.從微觀角度理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。
2.利用氧化還原反應(yīng)模型解決實際問題。
六、教學過程
（一）環(huán)節(jié)一
1.溫故知新，引入氧化還原反應(yīng)概念
教師引導：【任務(wù)1】 依據(jù)物質(zhì)分類標準，將氧化鐵，氧化銅分類；并依據(jù)物質(zhì)轉(zhuǎn)化規(guī)律，將其轉(zhuǎn)化為金屬單質(zhì)，并寫出反應(yīng)方程式；依據(jù)基本反應(yīng)類型，將反應(yīng)進行分類。
學生活動：
（1）將氧化鐵、氧化銅分類。
（2）寫出氧化鐵、氧化銅轉(zhuǎn)化成金屬單質(zhì)的反應(yīng)方程式。
（3）將反應(yīng)進行分類。
設(shè)計意圖：從物質(zhì)分類及轉(zhuǎn)化這一任務(wù)入手，不僅可以診斷評價學生對第一節(jié)“物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化”的掌握程度，同時可引入新的問題：當現(xiàn)有的標準無法準確將反應(yīng)進行分類時，將會出現(xiàn)新的維度，引發(fā)學生探究興趣。
2.觀察總結(jié)氧化還原反應(yīng)的特征。
學生活動：
（1）從得氧失氧角度分析上述兩個氧化還原反應(yīng)。
（2）從元素化合價角度觀察兩個反應(yīng)的特征。
（3）在教師引導下，初步建立氧化還原反應(yīng)概念。
設(shè)計意圖：從初中得氧失氧角度對氧化還原反應(yīng)的認識進階到從化合價角度認識反應(yīng)，建立氧化還原反應(yīng)概念，引入另一維度將反應(yīng)進行分類，得出氧化還原反應(yīng)的表面特征。
（二）環(huán)節(jié)二
1.探究氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。
教師引導：【任務(wù)2】基于原子結(jié)構(gòu)，以氯化鈉與氯化氫的生成為例，探究氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。
學生活動：
（1）分別畫出鈉原子、氯原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖，依據(jù)“八隅體理論”，討論得出氯化鈉的生成過程中需要電子得失。
（2）分別畫出氫原子、氯原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖，討論得出氯化氫的生成過程中需要有共用電子對的偏移。
（3）在教師引導下，總結(jié)氧化還原本質(zhì)為電子轉(zhuǎn)移，包括電子得失和共用電子對偏移。
設(shè)計意圖：完成由物質(zhì)到元素再到微觀電子轉(zhuǎn)移的探究過程，由宏觀至微觀，培養(yǎng)學生宏觀辨識與微觀探究的核心素養(yǎng)。利用原子結(jié)構(gòu)的簡單模型，讓學生尋找氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的證據(jù)，并推理得出結(jié)論，培養(yǎng)學生證據(jù)推理與模型認知的核心素養(yǎng)。
2.利用“單雙線橋”分析氧化還原反應(yīng)。
教師引導：舉例介紹氧化劑、還原劑、氧化性、還原性、氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)、化合價升降與得失電子等基本概念，示例分別用“雙線橋”“單線橋”分析氧化還原反應(yīng)，引導學生理解氧還反應(yīng)中對立統(tǒng)一思想。
學生活動：
（1）理解氧化劑、還原劑等氧還反應(yīng)中所涉及的基本概念及其中的聯(lián)系。
（2）模仿示例，學會使用“單雙線橋”分析氧化還原反應(yīng)。
（3）觀察理解氧還反應(yīng)中對立統(tǒng)一的哲學思想，并感受其在科學研究中的價值。
設(shè)計意圖：明確氧還反應(yīng)的基本概念，體會氧還反應(yīng)所體現(xiàn)的對立統(tǒng)一的思想，為后續(xù)學習打好基礎(chǔ)。
3.探究氧化還原反應(yīng)的規(guī)律。
教師引導：結(jié)合具體實例，總結(jié)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律。
學生活動：思考，理解氧化還原反應(yīng)中的強弱律、價態(tài)律、優(yōu)先律、轉(zhuǎn)化律、守恒律。
設(shè)計意圖：通過對氧化還原反應(yīng)規(guī)律的理解更有利于判斷及應(yīng)用氧化還原反應(yīng)。
（三）環(huán)節(jié)三
1.列舉總結(jié)氧化劑、還原劑。
教師引導：舉例給出具體生產(chǎn)生活中所涉及的氧化還原反應(yīng)，判斷氧化劑、還原劑。
學生活動：獨立思考，完成給定反應(yīng)中氧化劑、還原劑的判斷。
設(shè)計意圖：診斷評價學生對上一環(huán)節(jié)內(nèi)容的掌握情況，熟悉生產(chǎn)生活中氧化還原反應(yīng)，感受氧還反應(yīng)的價值。
2.將氧化劑、還原劑分類整合，形成有序思維。
教師引導：【任務(wù)3】結(jié)合已有知識，列舉常見的氧化劑、還原劑，并將其進行歸納總結(jié)，為后續(xù)問題解決提供依據(jù)。
學生活動：
（1）列舉常見氧化劑、還原劑。
（2）將氧化劑、還原劑進行分類歸納，如：氧化劑包含非金屬單質(zhì)及含較高價態(tài)元素的化合物；還原劑包含金屬單質(zhì)、非金屬單質(zhì)及含較低價態(tài)元素的化合物。
（3）從所歸納出的物質(zhì)中挑選合適的氧化劑、還原劑進行反應(yīng)，并寫出反應(yīng)方程式。
設(shè)計意圖：有意培養(yǎng)學生歸納、分類等思想，并讓學生感受這樣的思想方法的實際用處，其次建立反向思維，學生不僅可以從反應(yīng)分析物質(zhì)的性質(zhì)，也可以從物質(zhì)出發(fā)，依據(jù)反應(yīng)原理，對反應(yīng)進行預設(shè)，更進一步理解氧化還原反應(yīng)的價值。
（四）環(huán)節(jié)四
1.利用氧化還原反應(yīng)原理，解決實際問題。
教師引導：【任務(wù)4】基于氧化還原反應(yīng)原理，設(shè)計實驗，從海帶灰中提取碘單質(zhì)。
學生活動：
（1）設(shè)計實驗，確定海帶灰中碘元素的存在形式。
（2）設(shè)計合理分離步驟，將海帶灰中的碘離子轉(zhuǎn)移到溶液體系。
（3）依據(jù)氧化還原反應(yīng)原理，尋找合適的氧化劑，將碘離子轉(zhuǎn)化為碘單質(zhì)，并完成實驗過程。
（4）選擇合適試劑，檢驗碘單質(zhì)是否被成功提取。
設(shè)計意圖：診斷評價學生對氧化還原反應(yīng)模型的理解，體會氧化還原反應(yīng)在實際問題中的應(yīng)用價值。
2.利用氧化還原反應(yīng)原理，探究物質(zhì)性質(zhì)。
教師引導：【拓展作業(yè)】利用氧化還原反應(yīng)原理，探究過氧化氫的性質(zhì)。
學生活動：基于元素化合價提出假設(shè)，設(shè)計實驗，探究過氧化氫的性質(zhì)。
設(shè)計意圖：強化化合價這一維度在物質(zhì)性質(zhì)分析中的重要應(yīng)用，呼應(yīng)本課一開始物質(zhì)分類在物質(zhì)性質(zhì)分析中的應(yīng)用，建立物質(zhì)類別-化合價二維分析方法，為后續(xù)元素化合物的學習提供指導。
化學書教學設(shè)計篇十九
型的概念和特征有更深入的理解，能夠準確地判斷一些常見化學反應(yīng)的基本類型。
2、過程與方法：通過復習使學生獲得較好的復習方法，通過互動與游戲激發(fā)
學生學習化學的興趣，通過恰當?shù)挠柧毺岣邔W生分析問題與解決問題的能力。
3、情感態(tài)度與價值觀：通過合作探究對化學基本反應(yīng)類型及其規(guī)律的研究，
找出學習規(guī)律，利用規(guī)律指導學習，培養(yǎng)提升解決問題的能力，進一步培養(yǎng)學生合作的團隊精神。
1、能準確區(qū)分某些常見化學反應(yīng)所屬的基本類型。
2、培養(yǎng)學生運用基本反應(yīng)類型相關(guān)知識的解題能力。
【創(chuàng)設(shè)情景，導入新課】首先從明代于謙的一首詩《石灰吟》入手，讓學生在感知這首膾炙人口的詩歌的意境之美時話鋒一轉(zhuǎn)引入詩歌中表明的化學反應(yīng)，進而書寫這些化學方程式，并判斷其所屬化學反應(yīng)的基本類型，進入本節(jié)課的課題。
找一個學生上臺書寫化學方程式，其余同學自己寫，并指出其所屬類型。
【師】引導學生歸納復習四大基本反應(yīng)的概念及其特點。
我們學過的四大基本反應(yīng)是哪四大基本反應(yīng)類型，其各自的定義是什么？有什么特點。
【生】分別回答，教師及時一一作出點評。教師注意引導學生，充分調(diào)動學生的積極性，鼓勵學生主動參與教學互動，充分發(fā)揮學生的主體作用。
1.化合反應(yīng)：
[搶答題] 下列說法你同意嗎?能不能用一個化學方程式說明一下你的觀點:
(1)化合反應(yīng)的反應(yīng)物一定都是單質(zhì)
(2) 化合反應(yīng)的反應(yīng)物一定是兩種物質(zhì) 小小歸納1：化合反應(yīng)前后，元素的化合價
2.分解反應(yīng)：
[ 搶答題] 下列說法你同意嗎?能不能用一個化學方程式說明一下你的觀點:
(1)分解反應(yīng)的生成物一定都是單質(zhì)
(2)分解反應(yīng)的生成物一定是兩種物質(zhì)小小歸納2： 分解反應(yīng)前后，元素的化合價
3.置換反應(yīng)：
[搶答題](1)試著說出你所知道的置換反應(yīng)。
(2)co還原fe2o3是不是置換反應(yīng)？
小小歸納3：置換反應(yīng)前后，元素的化合價
4.復分解反應(yīng)的條件
[想一想來搶答] 請你邊答邊快速寫出相應(yīng)的化學方程式！
(1)兩種化合物的反應(yīng)一定是復分解反應(yīng)嗎?能否用化學方程式表示一下？
(2) 試著說出你所知道的復分解反應(yīng)。
小小歸納4：復分解反應(yīng)前后，元素的化合價
引導學生做游戲：事先準備好a、b、c、d四個字母的圖片各兩張，等號、加號各兩張。讓學生上臺通過合作探究，把圖片自由組合，給全體師生展示四大基本反應(yīng)的變化形式。通過游戲的活躍氣氛，讓學生在快樂中學習，在活動中合作，在互助中前進。
化學書教學設(shè)計篇二十
1、理解的含義及其表示的意義。
2、記住常見元素的化合價。
3、了解化合價的一般規(guī)律及化合價規(guī)則。
培養(yǎng)和發(fā)展學生的思維能力及探究問題和歸納總結(jié)的能力。
對學生進行實事求是、按規(guī)律辦事的世界觀教育。
1、理解的含義。
2、記住常見元素的化合價。
啟發(fā)式、討論歸納、講練結(jié)合等。
多媒體。
導入新課 的含義 表示的意義
常見元素的化合價 化合價的一般規(guī)律及化合價規(guī)則
一、組織教學
二、復習提問
1、什么是元素符號？
2、構(gòu)成物質(zhì)的微粒有哪幾種？
3、什么叫單質(zhì)？什么叫化合物？
三、導入新課
同學們，我們已經(jīng)知道在化學上用元素符號來表示元素，那么由元素組成的單質(zhì)和化合物怎樣表示呢？這節(jié)課我們就來學習單質(zhì)和化合物的表示方法——（板書課題）。
四、講授新課
（板書）（一）的定義
（首先請同學們思考下面的問題）
1、思考（多媒體展示）
下列物質(zhì)中哪些是單質(zhì)？哪些是化合物？并將其化學符號寫在相應(yīng)橫線上。
(8)氨氣
單 質(zhì)
純凈物
化合物
2、討論
（1）物質(zhì)的名稱能表示出物質(zhì)的組成情況嗎？
（2）表示這些物質(zhì)的化學符號能表示出物質(zhì)的組成情況嗎？
3、請以水的化學符號—h2o為例說明這種符號是通過什么來表示物質(zhì)的組成的？
（1）元素符號。
（2）元素符號右下角的角碼（說明：沒有角碼是將“1”省略）。
4、通過以上的分析，你能總結(jié)出什么是嗎？
（板書） 定義：用元素符號來表示物質(zhì)組成的式子叫。
過渡：1、我們已經(jīng)學習了元素符號，你能以cu以為例說出元素符號表示哪些意義嗎？
2、現(xiàn)在，我們學習了；那么能表示哪些意義呢？
（板書）（二）表示的意義
1、你看到“h2o2”最想知道什么呢？（它表示什么物質(zhì)） 我來告訴同學們，h2o2——表示雙氧水這種物質(zhì)（表示的第一個意義——（1）表示一種物質(zhì)）。
2、“h2o2 ”這個還能表示出什么意義呢？
化學書教學設(shè)計篇二十一
一、教學目標：
1、知識與技能：能進行簡單的化學反應(yīng)中的有關(guān)計算；掌握根據(jù)化學方程式計算的步驟和解題策略。
2、過程與方法：通過有關(guān)化學化學反應(yīng)計算的練習，掌握解題格式和解題方法，形成解題能力，并從定量的角度理解化學反應(yīng)。
3、情感態(tài)度與價值觀：從化學反應(yīng)的有關(guān)計算中，認識定量研究對于工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)及化學科學發(fā)展的重大作用。
二、教學分析：
重點：利用化學方程式計算的步驟和格式。
難點：化學方程式的正確書寫以及相關(guān)計算。
2、學情分析：本課題的學習中學生容易出現(xiàn)的問題是書寫方程式，尤其是中等偏差學生由于方程式?jīng)]有掌握好，沒有將化學方程式配平，把幾個分子相對分子質(zhì)量之和計算錯誤，還有的數(shù)學功底較差，結(jié)果出錯。
三、教學過程：
（創(chuàng)設(shè)問題情景）氫氣是未來汽車的理想燃料，氫氣可以通過水分解得到。已知1kg氫氣能供一輛功率為50kw的汽車大約跑100km.。觀看課本136頁圖，你有什么想法？讓學生聽講、看圖、思考。
（引發(fā)問題）請同學們相互交流各自的想法，然后進行歸納。小組間猜想、討論、交流。（1）要想知道18kg水可供汽車跑多遠，就必須知道18kg水分解能產(chǎn)生多少氫氣。（2）想知道18kg水分解產(chǎn)生多少氫氣，就需要知道參加反應(yīng)的水的質(zhì)量與生成氫氣的質(zhì)量關(guān)系。（3）要想知道參加反應(yīng)的水的質(zhì)量與生成氫氣的質(zhì)量關(guān)系，就需要知道水分解的化學方程式中各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系。
（知識回顧）請寫出水分解的化學方程式，并說出化學方程式的涵義。思考：水分子和氫分子的質(zhì)量比為多少？為什么？讓學生寫出該化學方程式后回答其含義。水分子和氫分子的質(zhì)量比等于其相對分子質(zhì)量之比。
（引導探究）在水分解的反應(yīng)體系中，各物質(zhì)之間的質(zhì)量存在怎樣的關(guān)系？你可得出什么結(jié)論？讓學生討論并嘗試計算后交流：用不同的水分子數(shù)目代入計算。依據(jù)質(zhì)量守恒定律得出，水分子、氫分子、氧分子間的質(zhì)量比恒等于9：1：8。
（師生交流）從以上的分析可看出，在化學反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系與什么有關(guān)？然后對學生的交流進行評價并總結(jié)歸納。讓學生交流（1）這種質(zhì)量關(guān)系與物質(zhì)的相對分子質(zhì)量有關(guān)；（2）與物質(zhì)的化學計量數(shù)有關(guān)；（3）與物質(zhì)的相對分子質(zhì)量和物質(zhì)的化學計量數(shù)密不可分。
（設(shè)計方案）我們已知道化學反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系，那么你能否根據(jù)這個質(zhì)量關(guān)系計算一下：18kg水分解能產(chǎn)生多少氫氣？學生討論、交流計算方案，并利用自己設(shè)計的方案進行計算。
（展示評價）展示學生有代表性的解答方案，組織學生進行評價，總結(jié)解題步驟和解答過程中易出現(xiàn)差錯的地方。讓學生交流解題方案，總結(jié)解題步驟。并按步驟進行解題。然后同學之間討論、交流，相互補充，得出答案。
（回顧與反思）通過以上的探索，請你將化學反應(yīng)中有關(guān)計算的解題思路和一般步驟總結(jié)出來。通過學生交流，評價自己的學習情況。然后學生練習課本138頁的習題，鞏固所學新知識。
化學書教學設(shè)計篇二十二
【任務(wù)一】根據(jù)電解水的裝置示意圖，并閱讀課本79——80頁，解決以下問題：
1、放電：
2、電解（定義）：
3、電解池：
4、電解池的構(gòu)成要素：
【任務(wù)二】水中加入電解質(zhì)可以增強水的導電能力，但會不會影響電解水的反應(yīng)呢？我們通過探究實驗回答這個問題。
【實驗探究電解原理】以石墨為電極，電解cucl2溶液。
【問題引導、自主學習】。
1、寫出電解質(zhì)的電離方程式：
分析溶液中存在的離子有：
2、通電后，離子的運動方向：向陰極移動。
向陽極移動。
【合作學習】。
3、預測電解產(chǎn)物，設(shè)計實驗方案。
4、實驗記錄：
實驗現(xiàn)象。
電極反應(yīng)及反應(yīng)類型。
陽極。
陰極。
電解cucl2。
的總反應(yīng)。
結(jié)論。
【投影展示交流】。
1、你觀察到什么實驗現(xiàn)象？
2、陰、陽兩極電極反應(yīng)是什么？
3、你得到什么實驗結(jié)論？
【反思整理】原電池與電解池的比較。
裝置類別。
原電池。
電解池。
電極名稱。
電極反應(yīng)。
能量轉(zhuǎn)變。
反應(yīng)能否自發(fā)。
1、判斷下列裝置是否屬于電解池：
abcd。
2下列有關(guān)電解池的說法不正確的是（）。
a、電解池是把電能轉(zhuǎn)化為化學能的裝置。
b、電解池中陰離子向陰極移動，陽離子向陽極移動。
c、電解池中與電源正極相連的一極是陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)。
d、電解質(zhì)溶液的導電過程就是電解質(zhì)溶液的電解過程。
3、在原電池和電解池的電極上發(fā)生的反應(yīng)，同屬氧化反應(yīng)或同屬還原反應(yīng)的有（）。
原電池的正極和電解池的陽極所發(fā)生的反應(yīng)；
原電池的正極和電解池的陰極所發(fā)生的反應(yīng)。
原電池的負極和電解池的陽極所發(fā)生的反應(yīng)。
原電池的負極和電解池的陰極所發(fā)生的反應(yīng)。
a、b、c、d、
【反思總結(jié)】。
【課后探究】。
用鐵釘、碳棒做電極，電解nacl溶液，探究電極材料的變換對電極反應(yīng)有何影響。
案例：金屬鈉的知識。選自《化學必修1》教材中關(guān)于《金屬的化學性質(zhì)》中，鈉是典型的活潑金屬?？蛇M行以下實驗。
【學生實驗】。
首先學生通過實驗獲得一些認識，實驗的同時請同學們仔細記錄實驗現(xiàn)象。
（1）取一小塊鈉（注意鈉顏色、儲存的方式），觀察表面，切開再觀察（切開時注意鈉的質(zhì)地）。
（2）由學生取一小塊鈉，放在石棉網(wǎng)上加熱，觀察現(xiàn)象，并查找有關(guān)鈉在純氧中反應(yīng)的視頻，進行對照。
（3）由學生取一小塊鈉投入到盛有水的燒杯中，并滴加幾滴酚酞（提醒學生注意實驗安全）。
【學生活動】。
討論剛才的實驗現(xiàn)象，分析、歸納得出鈉的性質(zhì)。
實驗（1）結(jié)論：鈉是銀白色金屬，質(zhì)地柔軟，放置在空氣中會被氧化而變暗，故應(yīng)保存在煤油中。
實驗（2）結(jié)論：鈉在空氣中燃燒時火焰呈黃色，得到淡黃色固體過氧化鈉，在純氧中燃燒得到白色固體氧化鈉。
實驗（3）結(jié)論：鈉與水反應(yīng)時浮于水面上，并會在水面上四處游動伴隨發(fā)出吱吱聲，最后融化消失，在反應(yīng)后的溶液中滴加酚酞，溶液變紅色。
燒杯壁發(fā)燙，說明鈉與水反應(yīng)放熱。
概括得出浮、游、融、響、紅（芙蓉又想紅）。
【討論】歸納總結(jié)金屬鈉的某些物理和化學性質(zhì)、保存方式。
實驗拓展：驗證鈉與水反應(yīng)產(chǎn)生氣體是氫氣。
（1）學生討論，提出實驗方案（注：考查氫氣的收集方式，氫氣的驗證方法）。
（2）老師提出解決方案，進行共同探討。
方案一：
礦泉水瓶、鋁箔、針、橡皮塞、水槽、酒精燈、木條、金屬鈉。
1、取1個空礦泉水瓶，在下端開1個小孔。
2、用鋁箔包好1小塊綠豆大小的金屬鈉，在上面扎些小孔，并用針把包好的鈉固定在橡皮塞（大小與礦泉水瓶匹配）上。
3、在水槽中加入一定量的水，水位應(yīng)高于礦泉水瓶小孔的位置。
4、用拇指堵住小孔，把礦泉水瓶放入水槽中，往礦泉水瓶中加水，直至加滿。
5、迅速用橡皮塞塞住礦泉水瓶口，放開堵住小孔的拇指。此時觀察現(xiàn)象，鋁箔四周有氣泡出現(xiàn)，有水從礦泉水瓶的小孔排出，直到反應(yīng)停止。這時可以打開橡皮塞，迅速用燃著的木條靠近礦泉水瓶口，可以看見礦泉水瓶內(nèi)氣體燃起一團火球，隨即熄滅。
（3）課后自主學習。
分組讓學生根據(jù)自己感興趣的'話題查找相應(yīng)資料：
1）常見金屬的顏色、保存方式、質(zhì)地。
2）常見金屬的主要存在形式及用途。
3）能否與水反應(yīng)，反應(yīng)條件是什么？
4）常見金屬的制備方法（金屬為常見金屬，如銅，鉀，鐵，鋁，鋅，鎂）。
本教學設(shè)計符合新課程改革教學理念，其優(yōu)點是：
符合新課標理念下自主學習教學案例設(shè)計，較好地體現(xiàn)以學生的發(fā)展為本的教學新理念；以實驗、討論、提問等多種方式使學生積極地參與到學習活動中來；引導學生體驗實驗的過程，完善自身的認知結(jié)構(gòu)。
國外學者對于自主學習的定義主要包括以下幾個方面。
（3）學習者在學習過程中始終是積極的參與者，而不是消極地依賴教師、等待來自教師的知識傳授。
通過讓學生在一定程度上結(jié)合自身已有的認知結(jié)構(gòu)，最大限度地讓其積極、主動尋找更加合適自己的學習方法，在此過程中不斷進行“同化”和“順應(yīng)”，以達到新的平衡，使之不僅學會學習，而且愛上尋知的過程，同時養(yǎng)成良好的學習習慣；在此學習過程中使學生個性可得到充分的發(fā)展，本身的認知結(jié)構(gòu)能得到補充和拓展。
就是在使學生掌握大綱所要求掌握的知識和技能處，還要注重學生其他能力（提出提問的能力，觀察的能力，查找資料，整理資料的能力，動手的能力，團隊合作的能力，等等）的培養(yǎng)和為其未來的發(fā)展打下基礎(chǔ)，通過自主學習，使學生具備較強的自主學習能力、主動發(fā)展的精神，以及自我完善的意識。
（1）主動性（最典型）。
學生不僅僅是知識的接收器，而應(yīng)該是能夠主動去探索知識，應(yīng)用知識，按照自己的學習方式去學習化學，認識化學的原理，以及應(yīng)用所學的知識去解決問題。在課堂中如果放手讓學生去做，去想，讓學生根據(jù)自己的興趣去選擇喜歡的內(nèi)容進行調(diào)查，然后分組自主學習，以學生活動為主體，每個學生都參與學習全過程當中，對所學知識印象就會更加深刻。
（2）過程性：自主學習不是教師把現(xiàn)成的東西給學生，讓學生去死記硬背，而是讓學生自己經(jīng)過探索、討論、實驗、總結(jié)來得出所需的答案。
（3）有計劃性（可變性）：自主學習的過程中不是一成不變的，學生要學會合理地安排自己的時間，進行有效的、系統(tǒng)的學習，并針對自己的情況作出及時的調(diào)整。
（5）應(yīng)用性：自主學習和應(yīng)用緊密結(jié)合在一起，自主學習的動機源于知識的應(yīng)用。新大綱把知識的應(yīng)用和學習過程提到相同的重要地位，發(fā)現(xiàn)問題、解決問題、應(yīng)用問題。
如在課后自主學習的問題中：常見金屬的顏色各是什么？是否都能與水反應(yīng)？它們的常見形式？學生就會總結(jié)出如下知識：
（6）創(chuàng)新性：采用自主學習的方式，讓學生自己找到所爭議問題的答案，培養(yǎng)了學生的創(chuàng)新精神和實踐能力。
（1）教師與學生要轉(zhuǎn)變傳統(tǒng)觀念。
首先，應(yīng)改變求知過程中以教師為中心的傳統(tǒng)觀念，確立以學習者為中心的思想。教師需要順應(yīng)教學模式的變化，主動轉(zhuǎn)換角色，使自己不僅是知識的傳授者，而且是學生的學習顧問和學生學習的促進者。同時，教師還要幫助學生改變對教師依賴的局面，積極鼓勵學生主動參與到學習的探索過程中去。尊重每一個學生提出的見解，發(fā)現(xiàn)每個學生的長處，做到教學相長。把課堂大膽地交給學生，教師只是扮演一個導演的角色，而這臺戲的主角是學生。師生之間平等的關(guān)系，可以縮短師生之間的距離。其次，學生對自主學習這一教學模式應(yīng)有正確的認識和積極的態(tài)度，充分認識自身在學習中的重要地位和作用，克服消極被動或無所作為的觀念，使自己真正成為學習的主人。
（2）化學的英文名是chemistry，也就是“chemistryistry”，化學是一門需要動手的學科，重視和改進實驗教學是實施“自主學習”有效途徑。
只要條件允許，就可以大膽地把書本上原來驗證性的、總結(jié)性的實驗引到課堂中間形成一種探索性實驗，讓學生循著科學的探究過程，去發(fā)現(xiàn)規(guī)律，總結(jié)規(guī)律，形成屬于自己的一套解決問題的思維方法。實驗一旦完成，學生就能獲得成功的喜悅，激發(fā)學習的興趣，同時提高學習的能力。
（3）興趣是學習的最大動力，激發(fā)學生自主探究的興趣是學生進行“自主學習”的前提條件。
教師積極營造自主學習氛圍，提供自主學習的條件。讓學生發(fā)現(xiàn)生活處處有化學，然后用化學知識去解決生活中的問題，使學生覺得化學就在我們身邊，激發(fā)學習興趣，使學生學以致用。可以全面提升學生的能力，同時也能培養(yǎng)學生的科學素養(yǎng)。
（4）大膽提出“為什么”是“自主學習”的基本方法之一。
要克服原來束縛學生思維的灌輸式的教育方式。在自主教育過程中，要解放學生的思想，，讓他們?nèi)ビ^察、思考；解放他們的身體，讓他們親自動手操作。
（5）處理好教師引導與自主學習的關(guān)系。
學生自主學習并不意味著對學生放任自流，并不意味著對教師要求降低。而是教師幫助學生充分發(fā)揮主觀能動性，在必要時進行引導。
教師要處理好自主學習與其他學習模式的關(guān)系。教師要從多方位將多種教學模式有機結(jié)合起來，真正實現(xiàn)學生從被動學習到主動學習的轉(zhuǎn)變。總之，自主學習尊重學生的自由意志和獨立人格，突出學生的主體地位，符合學生的心理特點和認知規(guī)律。自主學習是學生自己主宰自己的學習，是學習者自覺確定學習目標、選擇學習方法、參與學習過程、評價學習結(jié)果的過程，促進創(chuàng)新能力的發(fā)展。
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