通過編寫教案，可以幫助教師提前規(guī)劃好課堂教學(xué)的步驟和過程。教案的編寫需要考慮學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和動(dòng)機(jī)。通過教案的制定可以提前預(yù)設(shè)教學(xué)過程中可能遇到的問題。
物質(zhì)的量濃度教案篇一
1.在概念的教學(xué)中，培養(yǎng)學(xué)生的思維能力。
2.通過有關(guān)物質(zhì)的量濃度計(jì)算的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生的計(jì)算能力。
3.通過配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生的觀察和動(dòng)手實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α?/p>
1.與初中知識(shí)的銜接，使學(xué)生感到獲取新知識(shí)、新方法的喜悅。
2.通過實(shí)驗(yàn)激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)作風(fēng)。
本節(jié)主要包括物質(zhì)的量濃度的概念，有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算和配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的方法等幾部分。
本節(jié)教材是在學(xué)生學(xué)習(xí)了質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量的概念的基礎(chǔ)上，使學(xué)生掌握另一種表示溶液組成的方法。通過本節(jié)的學(xué)習(xí)，可以使學(xué)生擴(kuò)大知識(shí)面，提高計(jì)算能力，初步學(xué)會(huì)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實(shí)驗(yàn)技能，為以后的學(xué)習(xí)打下基礎(chǔ)。因此，本節(jié)是高中的重點(diǎn)內(nèi)容，也是有關(guān)化學(xué)計(jì)算和化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作的重點(diǎn)內(nèi)容之一。
本節(jié)教材的引入是從初中學(xué)習(xí)過的質(zhì)量分?jǐn)?shù)開始的。通過復(fù)習(xí)舊知識(shí)，回憶溶液的組成，表示濃度的方法，分析質(zhì)量分?jǐn)?shù)在實(shí)際使用中的不便之處。自然順暢的引出表示溶液組成的另一種方法。量體積是很方便的，同時(shí)物質(zhì)的量的使用比起質(zhì)量來也很簡(jiǎn)便。由此展示出學(xué)習(xí)新知識(shí)的必要性和實(shí)用性。
概念的理解。表達(dá)式更加簡(jiǎn)潔明了。與質(zhì)量分?jǐn)?shù)有明顯的區(qū)別。而且通過公式的變形可以求出溶質(zhì)的物質(zhì)的量或溶液的體積，也就是說為物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計(jì)算提供了便利條件。
教材中以討論的形式提出了學(xué)生容易出錯(cuò)的問題。其一：物質(zhì)的量濃度中涉及的體積是溶液的體積，不是溶劑的體積。其二：從一定的物質(zhì)的量濃度的溶液中取出一定體積的溶液，其濃度不變。變化的是溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積，但是二者的比值沒變。對(duì)于這一點(diǎn)必須給學(xué)生澄清。此處可以運(yùn)用恰當(dāng)?shù)谋扔鱽硇蜗笳f明。
配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的實(shí)驗(yàn)正確操作很重要。讓學(xué)生初步掌握方法，學(xué)會(huì)容量瓶的使用。
關(guān)于計(jì)算，教材中按照不同類型分成1.關(guān)于物質(zhì)的量濃度概念的計(jì)算2.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的換算3.一定物質(zhì)的量濃度溶液的稀釋。均以例題的形式出現(xiàn)，這樣可以使學(xué)生掌握具體方法，也可以進(jìn)一步加深對(duì)概念的理解，同時(shí)訓(xùn)練解題的規(guī)范性。此處的計(jì)算不宜過多的拓展。例如：物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式的計(jì)算，在新教材的第四章第三節(jié)介紹，目的是分散難點(diǎn)。有關(guān)稀釋的問題，教學(xué)大綱中明確規(guī)定“加水稀釋”，因此不宜加深，不同濃度溶液混合稀釋的計(jì)算不作要求，只是對(duì)于條件好的學(xué)?？梢宰鳛橹R(shí)的拓展。
本節(jié)重點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的概念、有關(guān)物質(zhì)的量濃度概念的計(jì)算、一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制方法。
本節(jié)難點(diǎn)：溶液的物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的換算；氣體溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的'計(jì)算；正確配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液。
1.本節(jié)引入方法。
（1）首先復(fù)習(xí)初中化學(xué)有關(guān)溶液的知識(shí)，特別著重復(fù)習(xí)有關(guān)溶液組成和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的知識(shí)，指出這只是表示溶液組成的一種方法，引出新課－－另一種常用的表示溶液組成的物理量——物質(zhì)的量濃度。
（2）閱讀課本55頁，組織學(xué)生討論：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的定義是什么？使用時(shí)有什么不方便之處？溶質(zhì)的量用溶質(zhì)的物質(zhì)的量表示有哪些便利條件？使學(xué)生了解引入物質(zhì)的量濃度的重要性和必要性。
2.用好教材中的討論，加深理解物質(zhì)的量濃度的概念，避免有關(guān)常見的錯(cuò)誤。
例如：課本56頁討論題（1），如果物質(zhì)的量濃度概念不清，容易出現(xiàn)錯(cuò)誤。物質(zhì)的量濃度是指在1l溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量，而不是1l溶劑中的溶質(zhì)的物質(zhì)的量。避免錯(cuò)誤的方法是在講述物質(zhì)的量濃度概念時(shí)，強(qiáng)調(diào)指出“單位體積溶液里”，幫助學(xué)生加深對(duì)概念的理解。
討論題（2），幫助學(xué)生認(rèn)識(shí)從一定物質(zhì)的量濃度的溶液中，不論取出多少，溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是不變的，就象一壺糖水倒出的兩杯糖水一樣甜，濃度與壺中均相等。幫助學(xué)生正確地認(rèn)識(shí)物質(zhì)的量和物質(zhì)的量濃度這兩個(gè)概念的聯(lián)系和區(qū)別。
3.對(duì)一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，根據(jù)學(xué)校的條件也可采用邊講邊實(shí)驗(yàn)的方法，邊實(shí)驗(yàn)邊小結(jié)配制的步驟。
4.在演示配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的實(shí)驗(yàn)之前，首先向?qū)W生詳細(xì)地介紹容量瓶的規(guī)格、使用方法和使用時(shí)應(yīng)先檢漏等注意的問題。例如：容量瓶上標(biāo)有“250ml20℃”,它的含義是：容量瓶的容積是在20℃時(shí)標(biāo)定的。
講清以上問題，可以幫助學(xué)生明確不能配制任意體積的一定物質(zhì)的量濃度的溶液；不能直接將溶質(zhì)放入容量瓶中進(jìn)行溶解，或?qū)岬娜芤恨D(zhuǎn)移到容量瓶中的原因。因?yàn)榕渲七^程中是用容量瓶定容的，只有一個(gè)刻度線，容量瓶的規(guī)格又是有限的，所以只能配制體積與容量瓶容積相同的一定物質(zhì)的量濃度的溶液。絕大多數(shù)物質(zhì)溶解時(shí)，都會(huì)伴隨著吸熱或放熱過程的發(fā)生，引起溫度的升降，從而影響到溶液的體積，使所配制的溶液的物質(zhì)的量濃度不準(zhǔn)確。
5.可以用多媒體教學(xué)手段輔助教師演示，讓后排學(xué)生也能看得清楚。
c（濃）v（濃）=c（?。﹙（?。?(例題5)。
c=（例題3）。
物質(zhì)的量濃度教案篇二
1、知識(shí)與技能目標(biāo)：
通過實(shí)驗(yàn)進(jìn)一步鞏固物質(zhì)密度的概念；
嘗試用密度知識(shí)解決簡(jiǎn)單的問題，能解釋生活中一些與密度有關(guān)的物理現(xiàn)象；
學(xué)會(huì)量筒的使用方法，一是用量筒測(cè)量液體體積的方法；二是用量筒測(cè)量不規(guī)則形狀物體體積的方法。
2、過程與方法目標(biāo)：
通過探究活動(dòng)學(xué)會(huì)測(cè)量液體和固體的密度。學(xué)會(huì)利用物理公式間接地測(cè)定一個(gè)物理量的科學(xué)方法。
3、情感、態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)：
培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度。
本節(jié)在學(xué)習(xí)質(zhì)量、密度概念及用天平測(cè)量質(zhì)量的基礎(chǔ)上，學(xué)習(xí)測(cè)量物質(zhì)的密度。學(xué)習(xí)利用公式間接測(cè)定某個(gè)物理量的方法。
量筒的容積單位一般是毫升（ml），也有使用立方厘米（cm3）作單位的。1ml=1cm3。
同許多測(cè)量?jī)x器（電流表、電壓表、天平）一樣，量筒也有量程和分度值。
測(cè)量物體體積的方法：
規(guī)則形狀物體可以用直尺測(cè)量。不規(guī)則形狀物體可以用量筒測(cè)量。用量筒測(cè)量體積常用“溢杯法”：將物體浸入盛滿水的容器中，同時(shí)將溢出的水接到量筒中，讀取量筒內(nèi)水的數(shù)值便是該物體的體積。測(cè)量石蠟等密度密度比水的密度小的固體的體積，可以采用“懸垂法”：先讀取懸掛重物被浸沒于量筒中液體對(duì)應(yīng)的體積，再將石蠟和重物系在一起浸沒于量筒中，讀取此時(shí)的液體體積，兩者的差便是石蠟的體積。
一、引入新課
通過上一節(jié)課學(xué)習(xí)，我們知道密度是物質(zhì)的一種特性。在實(shí)際應(yīng)用中有重要的意義。
1、問：什么叫物質(zhì)的密度？怎樣計(jì)算物質(zhì)密度？
3、再出示一塊任意形狀的石塊和裝在小碗的鹽水問：能否用測(cè)長(zhǎng)方體鐵塊密度的方法測(cè)這塊石塊的密度和小碗里的鹽水？用刻度尺不行，那么用什么儀器來測(cè)定形狀不規(guī)則的石塊和鹽水的體積？出示量筒，指出液體的體積可以用量筒來測(cè)量。
二、量筒的使用
指出：量筒中液面呈凹形時(shí)，讀數(shù)時(shí)要以凹形的底部為準(zhǔn)，且視線要與液面相平，與刻度線垂直。
1、探究怎樣用量筒測(cè)量不規(guī)則形狀物體的體積
方法：先在量筒中裝入適量的水（以待測(cè)體積的物體放入量筒后能完全浸沒，且量筒中的水上升的高度不超過量筒的最大刻度值為準(zhǔn)），讀出此時(shí)量筒中水的體積v1；將不規(guī)則形狀物體浸沒在量筒中，讀出此時(shí)量筒中水面所對(duì)應(yīng)的刻度值v2。v2與v1的差值就是被測(cè)不規(guī)則形狀物體的體積。
2、了解這種測(cè)量方法的原理：利用等量占據(jù)空間替代的方法進(jìn)行測(cè)量。
3、嘗試測(cè)量一個(gè)塑料塊的體積。
4、探究怎樣用量筒測(cè)量一些形狀不規(guī)則且無法浸入量筒之內(nèi)的固體的體積。
可采用“溢杯法”測(cè)量其體積。所謂“溢杯法”即將物體浸入盛滿水的容器內(nèi)，同時(shí)將溢出的水接到量筒中，讀取的數(shù)值便是該物體的體積。但現(xiàn)有量筒一次不能盛取石塊溢出的水量，可用較大容器盛接溢出的水，再分若干次用量筒測(cè)量所接到的水，多次讀取數(shù)據(jù)，最后相加得到石塊的體積。
5、探究怎樣用量筒測(cè)量密度小于水的不規(guī)則物體的體積。
壓入法：用一根細(xì)而長(zhǎng)的鐵絲將蠟塊壓入水中。蠟塊投進(jìn)量筒和壓入水中后量筒中水面所對(duì)的刻度的差值就是烹塊的體積。
沉錘法：用細(xì)線將一個(gè)鉤碼系在蠟塊下面，用細(xì)線吊著蠟塊和鉤碼放入量筒，鉤碼先浸沒在水中，記下此時(shí)量筒中水面所對(duì)應(yīng)的刻度值v1，然后鉤碼和蠟塊一起浸入水中，記下此時(shí)量筒中水面所對(duì)應(yīng)的刻度值v2，v2與v1的差值就是蠟塊的體積。
三、測(cè)量形狀不規(guī)則的塑料塊和鹽水的密度
1、學(xué)生分組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄表格。
2、各小組間交流所設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案。根據(jù)交流結(jié)果對(duì)自己設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行適當(dāng)調(diào)整。
3、各小組匯報(bào)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，然后進(jìn)行討論；
引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)一步體會(huì)到：密度是屬于物質(zhì)本身的一種特性，其大小與物質(zhì)的質(zhì)量、體積無關(guān)，它與物質(zhì)種類有關(guān)，同一種物質(zhì)密度相同。
1、測(cè)量一種物質(zhì)的密度，一般需要測(cè)量它的和。然后利用公式，計(jì)算出物質(zhì)的密度。這是一種（填“直接”或者“間接”）測(cè)量法。
2、測(cè)量形狀不規(guī)則固體體積的時(shí)候，要用量筒來測(cè)量，量筒的容積要適量，適量的含義是固體（填“能夠”或者“不能”）浸沒入液體中。
3、小亮做測(cè)量石塊的密度的實(shí)驗(yàn)，量筒中水的體積是40ml，石塊浸沒在水里的時(shí)候，體積增大到70ml，天平測(cè)量的砝碼數(shù)是50g，20g，5g各一個(gè)。游碼在2 .4g的位置。這個(gè)石塊的質(zhì)量是，體積是，密度是。
4、為了減輕飛機(jī)的質(zhì)量，制造飛機(jī)時(shí)，應(yīng)該選用密度較的材料。
5、下列是不同量筒的量程和分度值，小明同學(xué)要測(cè)量出密度是0.8g/cm3的酒精100g，則應(yīng)選擇（）
6、使用托盤天平的時(shí)候，下列做法錯(cuò)誤的是（）
a、加減砝碼的時(shí)候，可以用手輕拿輕放b、不允許把化學(xué)藥品直接放在天平托盤里
c、被測(cè)物體不能超過天平的量程
d、被測(cè)物體的質(zhì)量等于右盤砝碼的質(zhì)量加上游碼的讀數(shù)
7、用天平和量筒測(cè)量食用油密度的實(shí)驗(yàn)中，不必要且不合理的是（）
用天平稱出空燒杯的質(zhì)量
將適量的食用油倒入燒杯中，用天平測(cè)出杯和油的總質(zhì)量
將燒杯中的油倒入量筒中讀出油的體積
用天平測(cè)出倒掉油以后燒杯的質(zhì)量
8、下面是小明在測(cè)鐵塊密度時(shí)的主要步驟，請(qǐng)你寫下正確的操作步驟序號(hào)（）
將m、v代入公式中，算出鐵塊密度
鐵塊用細(xì)線拴好輕輕放入水中，測(cè)出水和鐵塊的總體積v2
在量筒中倒入一部分水，測(cè)出水的體積v1
用天平稱出鐵塊的質(zhì)量m
根據(jù)數(shù)據(jù)v1、v2算出鐵塊的體積v
9、根據(jù)密度的公式，下列說法正確的是（）
a、質(zhì)量越大，密度越大b、體積越大，密度越小
c、密度是物質(zhì)的性質(zhì)，與質(zhì)量、體積無關(guān)
10、在調(diào)節(jié)托盤天平指針前，發(fā)現(xiàn)指針偏向刻度線中央的右側(cè)。為使天平橫梁平衡，應(yīng)將橫梁右端的調(diào)節(jié)螺母（）
a、向或移動(dòng)b、向左移動(dòng)c、不必移動(dòng)，而移動(dòng)游碼d、以上三種都可以
11、給你一臺(tái)天平、一把直尺、一枝鉛筆，測(cè)出一卷細(xì)銅絲的長(zhǎng)度，寫出你的方法。
12、用鐵、木分別做成體積相同的實(shí)心立方體，問哪一個(gè)質(zhì)量大？為什么？
13、小實(shí)驗(yàn)：測(cè)量雪的密度
問題：雪的密度在任何地方、不同的時(shí)間都一樣嗎？
材料：兩個(gè)同樣大小的玻璃或塑料筒（高約25cm，直徑約7cm）；
兩個(gè)塑料袋，一架天平，一個(gè)量筒。
（2）返回教室內(nèi)把雪全部倒入一個(gè)大碗里；
取第二個(gè)圓筒測(cè)量它的體積。方法有二：一是用量具測(cè)量；二是將圓筒裝滿水，用量筒測(cè)出其體積，記錄下需要水的數(shù)量（ml）
雪的密度等于雪的質(zhì)量除以圓筒的體積；
雪的密度=
在不同溫度下重復(fù)這個(gè)實(shí)驗(yàn)，觀察雪的密度在不同溫度下是否相同。
14、為了判斷一個(gè)鐵球是不是空心的，某同學(xué)測(cè)得如下數(shù)據(jù)：
鐵球的m/g水的體積v/ml水和鐵球的總體積v/ml
7960.090.0
做這個(gè)實(shí)驗(yàn)需要哪些器材？主要步驟怎樣？
該鐵球是空心的，還是實(shí)心的？
若鐵球是空心的，空心部分的體積是多少？
物質(zhì)的量濃度教案篇三
化學(xué)基本概念的學(xué)習(xí)，長(zhǎng)期以來都陷入教師感覺難教，學(xué)生感覺難學(xué)的困境。既無生動(dòng)有趣的實(shí)驗(yàn)，又無形象具體的研究對(duì)象，如何讓概念學(xué)習(xí)的課堂也煥發(fā)出勃勃生機(jī)，對(duì)此我進(jìn)行了大量探索，選取了“物質(zhì)的量濃度”這一概念教學(xué)作為嘗試。
在教育部頒布的《基礎(chǔ)教育課程改革綱要》的指導(dǎo)下，我力求：“改變課程過于注重知識(shí)傳授的傾向，使獲得基礎(chǔ)知識(shí)與基本技能的過程同時(shí)成為學(xué)會(huì)學(xué)習(xí)的過程”。
1.教材的地位及其作用。
本節(jié)課選自人民教育出版社出版的全日制普通高級(jí)中學(xué)教科書(必修)《化學(xué)》第一冊(cè)第三章第三節(jié)《物質(zhì)的量濃度》第一課時(shí)。本節(jié)教材是在介紹了“物質(zhì)的量”的基礎(chǔ)上引入的新的表示溶液組成的物理量，通過本節(jié)的探究既鞏固對(duì)“物質(zhì)的量”的運(yùn)用，又在初中化學(xué)的基礎(chǔ)上擴(kuò)充對(duì)溶液組成表示方法的認(rèn)識(shí)，提高化學(xué)計(jì)算的能力。
2.教學(xué)目標(biāo)分析。
依據(jù)教改的精神、課程標(biāo)準(zhǔn)的要求及學(xué)生的實(shí)際情況確立如下教學(xué)目標(biāo):。
知識(shí)技能：
b.掌握溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度的區(qū)別與聯(lián)系。
能力方法：
a.通過課前探究，學(xué)會(huì)獲取信息和加工信息的基本方法。
b.通過對(duì)物質(zhì)的量濃度概念的構(gòu)建，學(xué)會(huì)自主探究獲取知識(shí)、應(yīng)用知識(shí)的方法。
c.通過對(duì)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度的對(duì)比，提高運(yùn)用比較、歸納、推理的能力。
情感態(tài)度：
a.在相互交流與評(píng)價(jià)中，養(yǎng)成團(tuán)結(jié)協(xié)作的品質(zhì)。
b.關(guān)注與物質(zhì)的量濃度有關(guān)的生活、生產(chǎn)問題，體驗(yàn)化學(xué)科學(xué)的發(fā)展對(duì)當(dāng)代社會(huì)可持續(xù)發(fā)展的重要意義。
c.通過溶液組成的不同表示方法之間的關(guān)系，滲透“事物之間是相互聯(lián)系的”辯證唯物主義觀點(diǎn)。
3.教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)及其成因。
物質(zhì)的量濃度在高中化學(xué)中具有極其廣泛的應(yīng)用，因此將理解并能初步運(yùn)用物質(zhì)的量濃度的概念確定為教學(xué)重點(diǎn)。
“幫助學(xué)生形成終身學(xué)習(xí)的意識(shí)和能力”是課程改革的基本理念，因此將在物質(zhì)的量濃度概念的構(gòu)建過程中學(xué)會(huì)自主探究獲取知識(shí)、應(yīng)用知識(shí)的方法確定為教學(xué)難點(diǎn)。
本節(jié)課的教學(xué)對(duì)象是高一學(xué)生，他們具有一定的搜集處理信息的能力，對(duì)初中接觸的“溶液體積”與“溶劑體積”存在一定程度的混淆。
在本節(jié)課的學(xué)習(xí)中，引導(dǎo)學(xué)生自主探究感受概念、具體實(shí)例運(yùn)用概念、交流評(píng)價(jià)強(qiáng)化概念、歸納小結(jié)升華概念，加深學(xué)生對(duì)概念的理解，同時(shí)消除學(xué)生對(duì)概念的神秘感和泛味感。
本節(jié)課依據(jù)主體探究式課堂教學(xué)模式進(jìn)行設(shè)計(jì)。
按照主體探究式學(xué)習(xí)，我在教學(xué)中力求“學(xué)生在教師指導(dǎo)下，以類似科學(xué)研究的方式去獲取知識(shí)、應(yīng)用知識(shí)和解決問題;從而在掌握知識(shí)內(nèi)容的同時(shí)，讓學(xué)生體驗(yàn)、理解和應(yīng)用科學(xué)方法，培養(yǎng)創(chuàng)新精神和實(shí)踐能力。”
創(chuàng)設(shè)情景引入課題。
物質(zhì)的量濃度教案篇四
能力目標(biāo)。
1.在概念的教學(xué)中，培養(yǎng)學(xué)生的思維能力。
2.通過有關(guān)物質(zhì)的量濃度計(jì)算的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生的計(jì)算能力。
3.通過配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生的觀察和動(dòng)手實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α?/p>
情感目標(biāo)。
1.與初中知識(shí)的銜接，使學(xué)生感到獲取新知識(shí)、新方法的喜悅。
2.通過實(shí)驗(yàn)激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)作風(fēng)。
教學(xué)建議。
教材分析。
本節(jié)主要包括物質(zhì)的量濃度的概念，有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算和配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的方法等幾部分。
本節(jié)教材是在學(xué)生學(xué)習(xí)了質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量的概念的基礎(chǔ)上，使學(xué)生掌握另一種表示溶液組成的方法。通過本節(jié)的學(xué)習(xí)，可以使學(xué)生擴(kuò)大知識(shí)面，提高計(jì)算能力，初步學(xué)會(huì)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實(shí)驗(yàn)技能，為以后的學(xué)習(xí)打下基礎(chǔ)。因此，本節(jié)是高中的重點(diǎn)內(nèi)容，也是有關(guān)化學(xué)計(jì)算和化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作的重點(diǎn)內(nèi)容之一。
本節(jié)教材的引入是從初中學(xué)習(xí)過的質(zhì)量分?jǐn)?shù)開始的。通過復(fù)習(xí)舊知識(shí)，回憶溶液的組成，表示濃度的方法，分析質(zhì)量分?jǐn)?shù)在實(shí)際使用中的不便之處。自然順暢的引出表示溶液組成的另一種方法。量體積是很方便的，同時(shí)物質(zhì)的量的使用比起質(zhì)量來也很簡(jiǎn)便。由此展示出學(xué)習(xí)新知識(shí)的必要性和實(shí)用性。
概念的理解。表達(dá)式更加簡(jiǎn)潔明了。與質(zhì)量分?jǐn)?shù)有明顯的區(qū)別。而且通過公式的變形可以求出溶質(zhì)的物質(zhì)的量或溶液的體積，也就是說為物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計(jì)算提供了便利條件。
教材中以討論的形式提出了學(xué)生容易出錯(cuò)的問題。其一：物質(zhì)的量濃度中涉及的體積是溶液的體積，不是溶劑的體積。其二：從一定的物質(zhì)的量濃度的溶液中取出一定體積的溶液，其濃度不變。變化的是溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積，但是二者的比值沒變。對(duì)于這一點(diǎn)必須給學(xué)生澄清。此處可以運(yùn)用恰當(dāng)?shù)谋扔鱽硇蜗笳f明。
配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的實(shí)驗(yàn)正確操作很重要。讓學(xué)生初步掌握方法，學(xué)會(huì)容量瓶的使用。
關(guān)于計(jì)算，教材中按照不同類型分成1.關(guān)于物質(zhì)的量濃度概念的計(jì)算2.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的換算3.一定物質(zhì)的量濃度溶液的稀釋。均以例題的形式出現(xiàn)，這樣可以使學(xué)生掌握具體方法，也可以進(jìn)一步加深對(duì)概念的理解，同時(shí)訓(xùn)練解題的規(guī)范性。此處的計(jì)算不宜過多的拓展。例如：物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式的計(jì)算，在新教材的第四章第三節(jié)介紹，目的是分散難點(diǎn)。有關(guān)稀釋的問題，教學(xué)大綱中明確規(guī)定“加水稀釋”，因此不宜加深，不同濃度溶液混合稀釋的計(jì)算不作要求，只是對(duì)于條件好的學(xué)?？梢宰鳛橹R(shí)的拓展。
本節(jié)重點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的概念、有關(guān)物質(zhì)的量濃度概念的計(jì)算、一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制方法。
本節(jié)難點(diǎn)：溶液的物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的換算；氣體溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的計(jì)算；正確配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液。
教法建議。
1.本節(jié)引入方法。
（1）首先復(fù)習(xí)初中化學(xué)有關(guān)溶液的知識(shí)，特別著重復(fù)習(xí)有關(guān)溶液組成和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的知識(shí)，指出這只是表示溶液組成的一種方法，引出新課－－另一種常用的表示溶液組成的物理量——物質(zhì)的量濃度。
（2）閱讀課本55頁，組織學(xué)生討論：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的定義是什么？使用時(shí)有什么不方便之處？溶質(zhì)的量用溶質(zhì)的'物質(zhì)的量表示有哪些便利條件？使學(xué)生了解引入物質(zhì)的量濃度的重要性和必要性。
2.用好教材中的討論，加深理解物質(zhì)的量濃度的概念，避免有關(guān)常見的錯(cuò)誤。
例如：課本56頁討論題（1），如果物質(zhì)的量濃度概念不清，容易出現(xiàn)錯(cuò)誤。物質(zhì)的量濃度是指在1l溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量，而不是1l溶劑中的溶質(zhì)的物質(zhì)的量。避免錯(cuò)誤的方法是在講述物質(zhì)的量濃度概念時(shí)，強(qiáng)調(diào)指出“單位體積溶液里”，幫助學(xué)生加深對(duì)概念的理解。
討論題（2），幫助學(xué)生認(rèn)識(shí)從一定物質(zhì)的量濃度的溶液中，不論取出多少，溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是不變的，就象一壺糖水倒出的兩杯糖水一樣甜，濃度與壺中均相等。幫助學(xué)生正確地認(rèn)識(shí)物質(zhì)的量和物質(zhì)的量濃度這兩個(gè)概念的聯(lián)系和區(qū)別。
3.對(duì)一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，根據(jù)學(xué)校的條件也可采用邊講邊實(shí)驗(yàn)的方法，邊實(shí)驗(yàn)邊小結(jié)配制的步驟。
4.在演示配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的實(shí)驗(yàn)之前，首先向?qū)W生詳細(xì)地介紹容量瓶的規(guī)格、使用方法和使用時(shí)應(yīng)先檢漏等注意的問題。例如：容量瓶上標(biāo)有“250ml20℃”,它的含義是：容量瓶的容積是在20℃時(shí)標(biāo)定的。
講清以上問題，可以幫助學(xué)生明確不能配制任意體積的一定物質(zhì)的量濃度的溶液；不能直接將溶質(zhì)放入容量瓶中進(jìn)行溶解，或?qū)岬娜芤恨D(zhuǎn)移到容量瓶中的原因。因?yàn)榕渲七^程中是用容量瓶定容的，只有一個(gè)刻度線，容量瓶的規(guī)格又是有限的，所以只能配制體積與容量瓶容積相同的一定物質(zhì)的量濃度的溶液。絕大多數(shù)物質(zhì)溶解時(shí)，都會(huì)伴隨著吸熱或放熱過程的發(fā)生，引起溫度的升降，從而影響到溶液的體積，使所配制的溶液的物質(zhì)的量濃度不準(zhǔn)確。
5.可以用多媒體教學(xué)手段輔助教師演示，讓后排學(xué)生也能看得清楚。
c（濃）v（濃）=c（稀）v（?。?例題5)。
c=（例題3）。
教學(xué)設(shè)計(jì)示例一。
物質(zhì)的量濃度教案篇五
能力目標(biāo)。
培養(yǎng)學(xué)生的審題能力，運(yùn)用化學(xué)知識(shí)進(jìn)行計(jì)算的能力。
情感目標(biāo)。
培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)、認(rèn)真的科學(xué)態(tài)度。
教學(xué)方法：示范－實(shí)踐。
教學(xué)過程：
復(fù)習(xí)提問：什么是物質(zhì)的量濃度？配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液有哪幾個(gè)步驟？
引入：我們掌握、理解了概念，我們學(xué)會(huì)了配制一定濃度的溶液，今天主要學(xué)習(xí)有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算。要求同學(xué)們特別注意解題的規(guī)范。
1.計(jì)算依據(jù)：以物質(zhì)的量為核心的換算關(guān)系。
師生共同總結(jié)，得出關(guān)系圖。
投影：例1：將23.4gnacl溶于水中，配成250ml溶液。計(jì)算所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度。
討論：由學(xué)生分析已知條件，確定解題思路：
先求n(nacl)，再求c(nacl)。
板書：解題步驟（略）。
練習(xí)：配制500ml0.1mol/lnaoh溶液，naoh的質(zhì)量是多少？
參考答案：2g。
引入：討論溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶液的物質(zhì)的量濃度的換算。
投影：回顧對(duì)比兩個(gè)概念時(shí)的表格。
溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
物質(zhì)的量濃度教案篇六
知識(shí)技能目標(biāo)使學(xué)生理解物質(zhì)的量濃度的概念,讓學(xué)生會(huì)運(yùn)用物質(zhì)的量濃度的概念進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算并學(xué)會(huì)配制物質(zhì)的量濃度的方法和技能。
能力培養(yǎng)目標(biāo)從概念的應(yīng)用中培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維和抽象概括的能力。
科學(xué)思想目標(biāo)通過對(duì)物質(zhì)的量濃度概念的學(xué)習(xí)和溶液的配制,培養(yǎng)學(xué)生理論聯(lián)系實(shí)際的學(xué)習(xí)自然科學(xué)的思想。
科學(xué)品質(zhì)目標(biāo)培養(yǎng)學(xué)生學(xué)習(xí)自然科學(xué)的學(xué)習(xí)興趣以及嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的學(xué)習(xí)態(tài)度。
科學(xué)方法目標(biāo)通過實(shí)驗(yàn)的教學(xué)培養(yǎng)學(xué)生仔細(xì)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,發(fā)現(xiàn)問題的本質(zhì)以及獨(dú)立探討解決問題的方法。
教具準(zhǔn)備:容量瓶、天平、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、試劑瓶、藥匙、小黑板、氯化鈉。
教學(xué)方法:設(shè)疑、啟發(fā)、實(shí)驗(yàn)、講解等。
[導(dǎo)入新課]。
初中化學(xué)課中我們已經(jīng)學(xué)過溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)概念,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是指溶液中溶質(zhì)質(zhì)量占溶液質(zhì)量的百分?jǐn)?shù),我們都知道,它不涉及溶液的體積。但是,化工生產(chǎn)和科學(xué)實(shí)驗(yàn)中往往是量取溶液的體積,而很少稱量溶液的質(zhì)量。此外,在進(jìn)行有關(guān)化學(xué)反應(yīng)計(jì)算時(shí),利用前幾節(jié)課所學(xué)的物質(zhì)的量計(jì)算很方便。所以,我們很有必要引入一種新的表示溶液濃度的方法---只要我們量取一定體積的溶液,就可知道所取溶液中含有多少摩爾的物質(zhì)。根據(jù)這個(gè)設(shè)想,人們就找到了“物質(zhì)的量濃度”這種新的表示溶液濃度的方法。這種方法可用單位體積溶液所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量來表示。所以這節(jié)課我們就來學(xué)習(xí)物質(zhì)的量濃度。
[講述]。
首先,我想和大家一起完成課本23頁的活動(dòng)探究小實(shí)驗(yàn)。課本中給出的是配制0.5l,0.2molnacl溶液,在做實(shí)驗(yàn)之前,我先給大家介紹一種新的儀器。大家看,我手里拿的是容量瓶,先介紹它的構(gòu)造:容量瓶是細(xì)頸、梨行的平底玻璃瓶,瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞。
容量瓶突出的特點(diǎn):1常用于配制一定體積的濃度準(zhǔn)確的溶液。
2是一種精確量器。
3不能用于溶解或稀釋,也不能用于保存溶液,即配制好的溶液要立即轉(zhuǎn)移到細(xì)口試劑瓶中。
為了避免溶質(zhì)在溶解或稀釋時(shí)因吸熱、放熱而影響容量瓶的容積,溶質(zhì)應(yīng)該首先在燒杯中溶解或稀釋,待溶液溫度達(dá)到室溫后,再將其轉(zhuǎn)移至容量瓶中。
介紹完了儀器后,我們?cè)倩氐綄?shí)驗(yàn)中。
[設(shè)問]同學(xué)們想一想,配制溶液的第一步應(yīng)該做什么?
[學(xué)生]計(jì)算所需溶質(zhì)的量。
[板書]1計(jì)算。
[學(xué)生]托盤天平。
[板書]2稱量。
[講述]對(duì),因此第2步就應(yīng)是用托盤天平稱取nacl11.7g。
[講述]我們?cè)诔踔幸呀?jīng)學(xué)會(huì)了它的使用,今天我請(qǐng)一位同學(xué)來稱量一下,看看同學(xué)們對(duì)托盤天平的使用是否掌握。
[學(xué)生]量筒。
[板書]3溶解。
[演示]溶解過程。
[設(shè)問]溶質(zhì)溶解后能否馬上轉(zhuǎn)入容量瓶中呢?
[講述]是的,不能。因?yàn)槲覄偛沤o大家介紹了容量瓶的使用注意事項(xiàng),容量瓶上標(biāo)有溫度,為了避免溶質(zhì)在溶解或稀釋時(shí)因吸熱,放熱而影響容量瓶的容積,應(yīng)待恢復(fù)室溫后轉(zhuǎn)移至容量瓶。
[板書]4轉(zhuǎn)移。
[演示]把小燒杯里的溶液沿玻璃棒轉(zhuǎn)移至容量瓶中。
[設(shè)問]大家再想一想,現(xiàn)在這個(gè)燒杯和玻璃棒是否需要處理?
[板書]5洗滌(目的是盡可能將溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移到容量瓶)。
[講述]當(dāng)往容量瓶中加蒸餾水距刻度線1--2cm處應(yīng)停止,為避免加水的體積過多,應(yīng)改用膠頭滴管加至刻度線,這個(gè)操作叫做定容。
[板書]6定容(目的是確保向容量瓶中加水不超過瓶頸上的刻度線)。
[演示]定容。
[設(shè)問]定容時(shí)如果不小心水加多了,能否用膠頭滴管取出多余的溶液呢?
[講述]不能,因?yàn)榇藭r(shí)溶液中溶劑便多,溶液濃度低于所要配制的溶液的濃度,所以,定容失敗了,只好重來。在定容時(shí)還要注意凹液面下緣和刻度線相切,眼睛視線與刻度線呈水平,切忌俯視或仰視。
[板書]7搖勻。
[演示]最后,我們將已配好的溶液倒入試劑瓶,貼上標(biāo)簽。
[板書]8貼標(biāo)簽。
[設(shè)問]定容時(shí)俯視或仰視刻度線,對(duì)溶液的濃度有何影響?
[講述]俯視刻度偏小濃度偏大。
仰視刻度偏大濃度偏小。
[講述]大家注意一下,這里分母上是溶液體積,而不是溶劑體積。分子上是用物質(zhì)的量表示,而不是摩爾質(zhì)量。為了鞏固一下概念,我們來做道練習(xí)題。
物質(zhì)的量濃度教案篇七
3．熟悉單位換算（1×103kg/m=1 g/cm）
天平（砝碼）、質(zhì)量不同的兩個(gè)銅塊、質(zhì)量不同的兩個(gè)鋁塊、橡皮、木塊
（一）引入新課
講臺(tái)桌上放著銅塊、鋁塊、木塊、一杯水、一杯酒精．
師：1．這里有銅塊、鋁塊、木塊、一杯水和一杯酒精，你能把它們分辨出來嗎？
2．說明你是怎么分辨的？教師指出：要分辨物質(zhì)，就要知道并且利用物質(zhì)所具有的一些特性．如顏色、氣味、軟硬，就是物質(zhì)的不同的特性。根據(jù)這幾種特性，利用我們的眼、鼻、手等感覺器官，就能將上面五種物質(zhì)分辨出來。
a、討論與交流:（提出猜想）
生甲：可以用比較質(zhì)量大小的方法來區(qū)分,質(zhì)量大的一定是銅
師：物體的質(zhì)量與體積之間有什么關(guān)系呢?
生：提出猜想“同種物質(zhì)的不同物體，體積越大，質(zhì)量越大，它們各自的質(zhì)量與體積的比值可能是相同的”
b、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：
分別選取3個(gè)大小不同的、長(zhǎng)方體的銅塊和木塊（銅塊和木塊的體積分別對(duì)應(yīng)相等），分別用天平測(cè)出它們的質(zhì)量；用直尺測(cè)出邊長(zhǎng)后，計(jì)算出它們各自的體積；算出每個(gè)銅塊和木塊的質(zhì)量與體積的比值，然后加以比較。
c、進(jìn)行實(shí)驗(yàn)和收集證據(jù)：
測(cè)出2個(gè)體積不同的銅的質(zhì)量與體積； 測(cè)出2個(gè)體積不同的木頭的質(zhì)量與體積；
分別算出每個(gè)銅塊和木塊的質(zhì)量與體積的比值。
教師演示實(shí)驗(yàn)．并將得到的數(shù)據(jù)填入書中的表格中．
d、實(shí)驗(yàn)結(jié)論：
同種物質(zhì)的不同物體，質(zhì)量與體積的比值是 （相同/不相同）的；
不同物質(zhì)的物體，質(zhì)量與體積的比值一般是 （相同/不相同）的。
建立概念：
質(zhì)量有體積的比值等于單位體積的質(zhì)量。所以單位體積的質(zhì)量反映了物質(zhì)的特性。
[板書1] 單位體積的質(zhì)量叫做這種物質(zhì)的密度。
同種物質(zhì)密度一般相同,不同種物質(zhì)的密度一般不相同,所以密度是物質(zhì)的一種物理屬性
[板書2] 密度的公式：r=m/v 其中r表示密度，m表示質(zhì)量，v表示體積
[板書3] 密度的單位： 在國際單位制中，密度的單位是千克/米3，符號(hào)為 kg/m3 讀做千克每立方米。密度的單位有時(shí)用 克/厘米3，符號(hào)為g/cm3 （1×103kg/m=1 g/cm）
6、介紹密度表中各類物體的密度數(shù)據(jù)，并進(jìn)行比較,看看結(jié)果有什么特點(diǎn)。
[板書3] 密度的應(yīng)用
師：密度公式有什么用處呢？ 生甲：可以測(cè)量密度，從而用來鑒別物質(zhì)
生乙：可以用來計(jì)算不便于直接測(cè)量物體的質(zhì)量或體積的v =m/r； m = rv
鞏固練習(xí)：
1．教材上的例題
2．請(qǐng)你想想，怎樣鑒定金戒指的真假？需要測(cè)哪些量？用什么儀器？
物質(zhì)的量濃度教案篇八
溶液的摩爾濃度用1升溶液中所含溶質(zhì)的摩爾數(shù)來表示。mol是物質(zhì)的.量的單位，國際上規(guī)定1mol為精確包含6.02214076×10^23個(gè)原子或分子等基本單元的物質(zhì)的量。摩爾濃度是溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的簡(jiǎn)稱，通常它是以單位體積里所含溶質(zhì)b的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)b的摩爾濃度，用符號(hào)c（b）來表示，常用單位為mol/l。
溶液的濃度用溶質(zhì)的質(zhì)量占全部溶液質(zhì)量的百分率表示的叫質(zhì)量百分濃度，用符號(hào)%表示。例如，25%的葡萄糖注射液就是指100克注射液中含葡萄糖25克。質(zhì)量百分濃度（%）=溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量100%。
物質(zhì)的量濃度教案篇九
1、知識(shí)與技能目標(biāo)：
（1）通過實(shí)驗(yàn)進(jìn)一步鞏固物質(zhì)密度的概念；
（2）嘗試用密度知識(shí)解決簡(jiǎn)單的問題，能解釋生活中一些與密度有關(guān)的物理現(xiàn)象；
（3）學(xué)會(huì)量筒的使用方法，一是用量筒測(cè)量液體體積的方法；二是用量筒測(cè)量不規(guī)則形狀物體體積的方法。
2、過程與方法目標(biāo)：
通過探究活動(dòng)學(xué)會(huì)測(cè)量液體和固體的密度。學(xué)會(huì)利用物理公式間接地測(cè)定一個(gè)物理量的科學(xué)方法。
3、情感、態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)：
培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度。
本節(jié)在學(xué)習(xí)質(zhì)量、密度概念及用天平測(cè)量質(zhì)量的基礎(chǔ)上，學(xué)習(xí)測(cè)量物質(zhì)的密度。學(xué)習(xí)利用公式間接測(cè)定某個(gè)物理量的方法。
量筒的容積單位一般是毫升（ml），也有使用立方厘米（cm3）作單位的。1ml=1cm3。
同許多測(cè)量?jī)x器（電流表、電壓表、天平）一樣，量筒也有量程和分度值。
測(cè)量物體體積的方法：
規(guī)則形狀物體可以用直尺測(cè)量。不規(guī)則形狀物體可以用量筒測(cè)量。用量筒測(cè)量體積常用“溢杯法”：將物體浸入盛滿水的容器中，同時(shí)將溢出的水接到量筒中，讀取量筒內(nèi)水的數(shù)值便是該物體的體積。測(cè)量石蠟等密度密度比水的密度小的固體的體積，可以采用“懸垂法”：先讀取懸掛重物被浸沒于量筒中液體對(duì)應(yīng)的體積，再將石蠟和重物系在一起浸沒于量筒中，讀取此時(shí)的液體體積，兩者的差便是石蠟的體積。
教學(xué)過程
一、引入新課
通過上一節(jié)課學(xué)習(xí)，我們知道密度是物質(zhì)的一種特性。在實(shí)際應(yīng)用中有重要的意義。
1、問：什么叫物質(zhì)的密度？怎樣計(jì)算物質(zhì)密度？
3、再出示一塊任意形狀的石塊和裝在小碗的鹽水問：能否用測(cè)長(zhǎng)方體鐵塊密度的方法測(cè)這塊石塊的密度和小碗里的鹽水？用刻度尺不行，那么用什么儀器來測(cè)定形狀不規(guī)則的石塊和鹽水的體積？出示量筒，指出液體的體積可以用量筒來測(cè)量。
二、量筒的使用
指出：量筒中液面呈凹形時(shí)，讀數(shù)時(shí)要以凹形的底部為準(zhǔn)，且視線要與液面相平，與刻度線垂直。
1、探究怎樣用量筒測(cè)量不規(guī)則形狀物體的體積
方法：先在量筒中裝入適量的水（以待測(cè)體積的物體放入量筒后能完全浸沒，且量筒中的水上升的高度不超過量筒的最大刻度值為準(zhǔn)），讀出此時(shí)量筒中水的體積v1；將不規(guī)則形狀物體浸沒在量筒中，讀出此時(shí)量筒中水面所對(duì)應(yīng)的刻度值v2。v2與v1的差值就是被測(cè)不規(guī)則形狀物體的體積。
2、了解這種測(cè)量方法的原理：利用等量占據(jù)空間替代的方法進(jìn)行測(cè)量。
3、嘗試測(cè)量一個(gè)塑料塊的體積。
4、探究怎樣用量筒測(cè)量一些形狀不規(guī)則且無法浸入量筒之內(nèi)的固體的體積。
可采用“溢杯法”測(cè)量其體積。所謂“溢杯法”即將物體浸入盛滿水的容器內(nèi)，同時(shí)將溢出的水接到量筒中，讀取的數(shù)值便是該物體的體積。但現(xiàn)有量筒一次不能盛取石塊溢出的水量，可用較大容器盛接溢出的水，再分若干次用量筒測(cè)量所接到的水，多次讀取數(shù)據(jù)，最后相加得到石塊的體積。
5、探究怎樣用量筒測(cè)量密度小于水的不規(guī)則物體的體積。
（1）壓入法：用一根細(xì)而長(zhǎng)的鐵絲將蠟塊壓入水中。蠟塊投進(jìn)量筒和壓入水中后量筒中水面所對(duì)的刻度的差值就是烹塊的體積。
（2）沉錘法：用細(xì)線將一個(gè)鉤碼系在蠟塊下面，用細(xì)線吊著蠟塊和鉤碼放入量筒，鉤碼先浸沒在水中，記下此時(shí)量筒中水面所對(duì)應(yīng)的刻度值v1，然后鉤碼和蠟塊一起浸入水中，記下此時(shí)量筒中水面所對(duì)應(yīng)的刻度值v2，v2與v1的差值就是蠟塊的體積。
三、測(cè)量形狀不規(guī)則的塑料塊和鹽水的密度
1、學(xué)生分組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄表格。
2、各小組間交流所設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案。根據(jù)交流結(jié)果對(duì)自己設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行適當(dāng)調(diào)整。
3、各小組匯報(bào)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，然后進(jìn)行討論；
引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)一步體會(huì)到：密度是屬于物質(zhì)本身的一種特性，其大小與物質(zhì)的質(zhì)量、體積無關(guān)，它與物質(zhì)種類有關(guān)，同一種物質(zhì)密度相同。
達(dá)標(biāo)自查
1、測(cè)量一種物質(zhì)的密度，一般需要測(cè)量它的和。然后利用公式，計(jì)算出物質(zhì)的密度。這是一種（填“直接”或者“間接”）測(cè)量法。
2、測(cè)量形狀不規(guī)則固體體積的時(shí)候，要用量筒來測(cè)量，量筒的容積要適量，適量的含義是固體（填“能夠”或者“不能”）浸沒入液體中。
3、小亮做測(cè)量石塊的密度的實(shí)驗(yàn)，量筒中水的體積是40ml，石塊浸沒在水里的時(shí)候，體積增大到70ml，天平測(cè)量的砝碼數(shù)是50g，20g，5g各一個(gè)。游碼在2.4g的位置。這個(gè)石塊的質(zhì)量是，體積是，密度是。
4、為了減輕飛機(jī)的質(zhì)量，制造飛機(jī)時(shí)，應(yīng)該選用密度較的材料。
5、下列是不同量筒的量程和分度值，小明同學(xué)要測(cè)量出密度是0.8g/cm3的酒精100g，則應(yīng)選擇（）
6、使用托盤天平的時(shí)候，下列做法錯(cuò)誤的是（）
a、加減砝碼的時(shí)候，可以用手輕拿輕放b、不允許把化學(xué)藥品直接放在天平托盤里
c、被測(cè)物體不能超過天平的量程
d、被測(cè)物體的質(zhì)量等于右盤砝碼的質(zhì)量加上游碼的讀數(shù)
7、用天平和量筒測(cè)量食用油密度的實(shí)驗(yàn)中，不必要且不合理的是（）
a、用天平稱出空燒杯的質(zhì)量
b、將適量的食用油倒入燒杯中，用天平測(cè)出杯和油的總質(zhì)量
c、將燒杯中的油倒入量筒中讀出油的體積
d、用天平測(cè)出倒掉油以后燒杯的質(zhì)量
8、下面是小明在測(cè)鐵塊密度時(shí)的主要步驟，請(qǐng)你寫下正確的操作步驟序號(hào)（）
a、將m、v代入公式中，算出鐵塊密度
b、鐵塊用細(xì)線拴好輕輕放入水中，測(cè)出水和鐵塊的總體積v2
c、在量筒中倒入一部分水，測(cè)出水的體積v1
d、用天平稱出鐵塊的質(zhì)量m
e、根據(jù)數(shù)據(jù)v1、v2算出鐵塊的體積v
9、根據(jù)密度的公式，下列說法正確的是（）
a、質(zhì)量越大，密度越大b、體積越大，密度越小
c、密度是物質(zhì)的性質(zhì)，與質(zhì)量、體積無關(guān)
能力提高
10、在調(diào)節(jié)托盤天平指針前，發(fā)現(xiàn)指針偏向刻度線中央的右側(cè)。為使天平橫梁平衡，應(yīng)將橫梁右端的調(diào)節(jié)螺母（）
a、向或移動(dòng)b、向左移動(dòng)c、不必移動(dòng)，而移動(dòng)游碼d、以上三種都可以
11、給你一臺(tái)天平、一把直尺、一枝鉛筆，測(cè)出一卷細(xì)銅絲的長(zhǎng)度，寫出你的方法。
12、用鐵、木分別做成體積相同的實(shí)心立方體，問哪一個(gè)質(zhì)量大？為什么？
13、小實(shí)驗(yàn)：測(cè)量雪的密度
問題：雪的密度在任何地方、不同的時(shí)間都一樣嗎？
材料：兩個(gè)同樣大小的玻璃或塑料筒（高約25cm，直徑約7cm）；
兩個(gè)塑料袋，一架天平，一個(gè)量筒。
（2）返回教室內(nèi)把雪全部倒入一個(gè)大碗里；
（2）取第二個(gè)圓筒測(cè)量它的體積。方法有二：一是用量具測(cè)量；二是將圓筒裝滿水，用量筒測(cè)出其體積，記錄下需要水的數(shù)量（ml）
（3）雪的密度等于雪的質(zhì)量除以圓筒的體積；
雪的密度=
（4）在不同溫度下重復(fù)這個(gè)實(shí)驗(yàn)，觀察雪的密度在不同溫度下是否相同。
14、為了判斷一個(gè)鐵球是不是空心的，某同學(xué)測(cè)得如下數(shù)據(jù)：
鐵球的m/g
水的體積v/ml
水和鐵球的總體積v/ml
79
60.0
90.0
（1）做這個(gè)實(shí)驗(yàn)需要哪些器材？主要步驟怎樣？
（2）該鐵球是空心的，還是實(shí)心的？
若鐵球是空心的，空心部分的體積是多少
物質(zhì)的量濃度教案篇十
第二課時(shí)。
知識(shí)目標(biāo)。
能力目標(biāo)。
通過配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生的觀察和動(dòng)手實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α?/p>
情感目標(biāo)。
通過實(shí)驗(yàn)激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)作風(fēng)。
教學(xué)方法：?jiǎn)l(fā)式。
教學(xué)手段：多媒體輔助。
教學(xué)過程（）：
引入：物質(zhì)的量濃度是表示溶液濃度的一種重要的方法，在學(xué)習(xí)了概念之后，今天我們學(xué)習(xí)如何配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法。
例如：配制500ml0.1mol/lna2co3溶液。
提問：配制的第一步要做什么？
板書：1.計(jì)算。
學(xué)生計(jì)算，教師加以訂正。
提問：知道了質(zhì)量如果取固體？如果是液體呢？
板書：2.稱量。
提問：天平使用時(shí)的注意事項(xiàng)。
演示：用托盤天平稱量無水碳酸鈉。
設(shè)問：如果需要配制氫氧化鈉溶液，如果稱量其固體？
講述：配制用的主要儀器dd容量瓶。讓學(xué)生觀察容量瓶，注意有體積、溫度和刻度線。介紹其規(guī)格，如何檢驗(yàn)是否漏水及其使用方法。（此處也可以播放動(dòng)畫“配制一定物質(zhì)的量濃度溶液”中的相關(guān)部分。
板書：3.溶解。
提問：溶解能夠在容量瓶中進(jìn)行嗎？
演示：在燒杯中溶解固體，用玻璃棒攪拌加速溶解。邊演示邊講解注意事項(xiàng)：溶解時(shí)不能加入太多的水；攪拌時(shí)玻璃棒不能碰燒杯壁；不能把玻璃棒直接放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上；待溶液冷卻后，再轉(zhuǎn)移到容量瓶中，因此第四步是轉(zhuǎn)移。
板書：4.轉(zhuǎn)移。
講述：由于容量瓶瓶頸很細(xì)，為了避免溶液灑落，應(yīng)用玻璃棒引流。
演示：把燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中。
提問：燒杯和玻璃棒上殘留的液體應(yīng)如何處理？
板書：5.洗滌。
演示：洗滌2～3次，每次的洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶中。邊演示邊講解注意事項(xiàng)。提示：如果用量筒量取液體藥品，量筒不必洗滌。因?yàn)檫@是量筒的“自然殘留液”，若洗滌后轉(zhuǎn)移到容量瓶中會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏高。但是使用量筒時(shí)應(yīng)注意選擇的量筒與量取液體的體積相匹配。
板書：6.定容。
演示：向容量瓶中加入蒸餾水，據(jù)刻度線2～3cm時(shí)停止。改用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度線。
提問：若水加多了，超過了刻度線，如何處理？定容后的溶液各處的濃度一樣嗎？
板書：7.搖勻。
演示：把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動(dòng)數(shù)次，使得溶液混合均勻。
提問：此時(shí)溶液的液面不再與刻度線相切，如何處理？需要再加入蒸餾水嗎？
不能再加入蒸餾水，因?yàn)槎ㄈ輹r(shí)體積一定，搖勻后，液面低于刻度線是因?yàn)樯倭恳后w沾在瓶塞或磨口處。
講述：由于容量瓶不能長(zhǎng)期存放溶液，因此應(yīng)將配好的溶液裝入試劑瓶中，貼好標(biāo)簽，注明溶液名稱和濃度。
板書：8.裝瓶貼簽。
演示：將配好的溶液裝入試劑瓶中，貼好標(biāo)簽。
課堂練習(xí)：
1.用98％的濃硫酸（=1.84g/cm3）配制250ml10mol/l的稀硫酸。用量筒量取_____ml濃硫酸，把_______緩緩注入到__________中，并用__________不斷攪拌，待溶液_______后，將溶液沿著玻璃棒移入_________中，用少量蒸餾水洗滌_________和_______2～3次，將洗滌液移入_____中，向容量瓶中注入蒸餾水至刻度線___________時(shí)，改用________小心加水至溶液凹液面于刻度線相切，最后蓋好瓶塞_________，將配好的溶液轉(zhuǎn)移到_________中并貼好標(biāo)簽。
2.在配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實(shí)驗(yàn)中，下列操作對(duì)所配得溶液無影響的是（寫序號(hào)）；會(huì)使所配溶液的濃度偏大的是；會(huì)使所配溶液的濃度偏小的是。
（1）在燒杯中溶解溶質(zhì)，攪拌時(shí)不慎濺出少量溶液；
（2）未將洗滌燒杯內(nèi)壁的溶液轉(zhuǎn)移入容量瓶；
（3）容量瓶中所配的溶液液面未到刻度線便停止加水；
（4）將配得的溶液從容量瓶轉(zhuǎn)移到干燥、潔凈的試劑瓶中時(shí)，有少量濺出；
（5）將燒杯中溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸餾水；
（6）將容量瓶中液面將達(dá)到刻度線時(shí)，俯視刻度線和液面。
答：（4）（5）；（3）（6）；（1）（2）。
作業(yè)：復(fù)習(xí)溶液的配制方法。
板書設(shè)計(jì)：
1.計(jì)算。
2.稱量。
3.溶解。
4.轉(zhuǎn)移。
5.洗滌。
6.定容。
7.搖勻。
8.裝瓶貼簽。
教學(xué)設(shè)計(jì)示例三。
第三課時(shí)。
知識(shí)目標(biāo)。
能力目標(biāo)。
培養(yǎng)學(xué)生的審題能力，運(yùn)用化學(xué)知識(shí)進(jìn)行計(jì)算的能力。
情感目標(biāo)。
培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)、認(rèn)真的科學(xué)態(tài)度。
教學(xué)方法：示范－實(shí)踐。
教學(xué)過程（）：
復(fù)習(xí)提問：什么是物質(zhì)的量濃度？配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液有哪幾個(gè)步驟？
引入：我們掌握、理解了概念，我們學(xué)會(huì)了配制一定濃度的溶液，今天主要學(xué)習(xí)有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算。要求同學(xué)們特別注意解題的規(guī)范。
1.計(jì)算依據(jù)：以物質(zhì)的量為核心的換算關(guān)系。
師生共同總結(jié)，得出關(guān)系圖。
投影：例1：將23.4gnacl溶于水中，配成250ml溶液。計(jì)算所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度。
討論：由學(xué)生分析已知條件，確定解題思路：
先求n(nacl)，再求c(nacl)。
板書：解題步驟（略）。
練習(xí)：配制500ml0.1mol/lnaoh溶液，naoh的.質(zhì)量是多少？
參考答案：2g。
引入：討論溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶液的物質(zhì)的量濃度的換算。
投影：回顧對(duì)比兩個(gè)概念時(shí)的表格。
溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
定義。
用溶質(zhì)的質(zhì)量占溶液質(zhì)量的百分比表示的濃度。
以單位體積溶液里所含溶質(zhì)b的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)b的物質(zhì)的量濃度。
表達(dá)式。
特點(diǎn)。
溶液的質(zhì)量相同，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相同的任何溶液里，含有溶質(zhì)的質(zhì)量都相同，但是溶質(zhì)的物質(zhì)的量不相同。
溶液體積相同，物質(zhì)的量濃度也相同的任何溶液里，含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量都相同，但是溶質(zhì)的質(zhì)量不同。
實(shí)例。
某溶液的濃度為10％，指在100g溶液中，含有溶質(zhì)10g。
某溶液物質(zhì)的量濃度為10mol/l，指在1l溶液中，含有溶質(zhì)10mol。
換算關(guān)系。
微機(jī)演示：物質(zhì)的量濃度中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度的換算部分。
講述：根據(jù)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)首先計(jì)算出1l溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量，并換算成相應(yīng)的物質(zhì)的量，然后將溶液的質(zhì)量換算成體積，最后再計(jì)算出溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度。注意計(jì)算時(shí)密度的單位是g/ml或g/cm3，而溶液體積的單位是l。
板書：（2）.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的換算。
投影：例：已知75ml2mol/lnaoh溶液的質(zhì)量為80g。計(jì)算溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
討論：由學(xué)生分析已知條件，解題思路。（注意引導(dǎo)應(yīng)用概念解題）。
（1）已知溶液的質(zhì)量。
（2）只需求出溶質(zhì)的質(zhì)量。
m(naoh)=n(naoh)·m(naoh)。
=c(naoh)·v(naoh)·m(naoh)。
(3)再計(jì)算溶質(zhì)與溶液質(zhì)量之比。
練習(xí)：標(biāo)準(zhǔn)狀況下1體積水中溶解了336體積的hcl氣體，得到密度為1.17g/cm3的鹽酸，求溶液的物質(zhì)的量濃度。
提示：假設(shè)水的體積是1l，hcl氣體的體積是336l。參考答案為11.3mol/l。
討論稀釋濃溶液時(shí)，溶質(zhì)的物質(zhì)的量是否發(fā)生變化？
因?yàn)閏(濃)v(濃)=c(稀)v（?。?，所以溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變。
板書：c(濃)v(濃)=c(稀)v（?。?。
討論：由學(xué)生分析、解題。
參考答案：3.0mol/l。
小結(jié)：本節(jié)主要內(nèi)容。
作業(yè)：教材p61－p62。
板書設(shè)計(jì)：
1.計(jì)算依據(jù)：以物質(zhì)的量為核心的換算關(guān)系。
物質(zhì)的量濃度教案篇十一
知識(shí)目標(biāo)。
能力目標(biāo)。
通過配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生的觀察和動(dòng)手實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α?/p>
情感目標(biāo)。
通過實(shí)驗(yàn)激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)作風(fēng)。
教學(xué)方法：?jiǎn)l(fā)式。
教學(xué)手段：多媒體輔助。
教學(xué)過程：
引入：物質(zhì)的量濃度是表示溶液濃度的一種重要的方法，在學(xué)習(xí)了概念之后，今天我們學(xué)習(xí)如何配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法。
例如：配制500ml0.1mol/lna2co3溶液。
提問：配制的第一步要做什么？
板書：1.計(jì)算。
學(xué)生計(jì)算，教師加以訂正。
提問：知道了質(zhì)量如果取固體？如果是液體呢？
板書：2.稱量。
提問：天平使用時(shí)的注意事項(xiàng)。
演示：用托盤天平稱量無水碳酸鈉。
設(shè)問：如果需要配制氫氧化鈉溶液，如果稱量其固體？
講述：配制用的主要儀器――容量瓶。讓學(xué)生觀察容量瓶，注意有體積、溫度和刻度線。介紹其規(guī)格，如何檢驗(yàn)是否漏水及其使用方法。（此處也可以播放動(dòng)畫“配制一定物質(zhì)的量濃度溶液”中的相關(guān)部分。
板書：3.溶解。
提問：溶解能夠在容量瓶中進(jìn)行嗎？
演示：在燒杯中溶解固體，用玻璃棒攪拌加速溶解。邊演示邊講解注意事項(xiàng)：溶解時(shí)不能加入太多的水；攪拌時(shí)玻璃棒不能碰燒杯壁；不能把玻璃棒直接放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上；待溶液冷卻后，再轉(zhuǎn)移到容量瓶中，因此第四步是轉(zhuǎn)移。
板書：4.轉(zhuǎn)移。
講述：由于容量瓶瓶頸很細(xì)，為了避免溶液灑落，應(yīng)用玻璃棒引流。
演示：把燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中。
提問：燒杯和玻璃棒上殘留的液體應(yīng)如何處理？
板書：5.洗滌。
演示：洗滌2～3次，每次的洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶中。邊演示邊講解注意事項(xiàng)。提示：如果用量筒量取液體藥品，量筒不必洗滌。因?yàn)檫@是量筒的“自然殘留液”，若洗滌后轉(zhuǎn)移到容量瓶中會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏高。但是使用量筒時(shí)應(yīng)注意選擇的量筒與量取液體的體積相匹配。
板書：6.定容。
演示：向容量瓶中加入蒸餾水，據(jù)刻度線2～3cm時(shí)停止。改用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度線。
提問：若水加多了，超過了刻度線，如何處理？定容后的溶液各處的濃度一樣嗎？
板書：7.搖勻。
演示：把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動(dòng)數(shù)次，使得溶液混合均勻。
提問：此時(shí)溶液的液面不再與刻度線相切，如何處理？需要再加入蒸餾水嗎？
不能再加入蒸餾水，因?yàn)槎ㄈ輹r(shí)體積一定，搖勻后，液面低于刻度線是因?yàn)樯倭恳后w沾在瓶塞或磨口處。
講述：由于容量瓶不能長(zhǎng)期存放溶液，因此應(yīng)將配好的溶液裝入試劑瓶中，貼好標(biāo)簽，注明溶液名稱和濃度。
板書：8.裝瓶貼簽。
演示：將配好的溶液裝入試劑瓶中，貼好標(biāo)簽。
課堂練習(xí)：
1.用98％的濃硫酸（=1.84g/cm3）配制250ml10mol/l的稀硫酸。用量筒量取_____ml濃硫酸，把_______緩緩注入到__________中，并用__________不斷攪拌，待溶液_______后，將溶液沿著玻璃棒移入_________中，用少量蒸餾水洗滌_________和_______2～3次，將洗滌液移入_____中，向容量瓶中注入蒸餾水至刻度線___________時(shí)，改用________小心加水至溶液凹液面于刻度線相切，最后蓋好瓶塞_________，將配好的溶液轉(zhuǎn)移到_________中并貼好標(biāo)簽。
2.在配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實(shí)驗(yàn)中，下列操作對(duì)所配得溶液無影響的是（寫序號(hào)）；會(huì)使所配溶液的濃度偏大的是；會(huì)使所配溶液的濃度偏小的是。
（1）在燒杯中溶解溶質(zhì)，攪拌時(shí)不慎濺出少量溶液；
（2）未將洗滌燒杯內(nèi)壁的溶液轉(zhuǎn)移入容量瓶；
（3）容量瓶中所配的溶液液面未到刻度線便停止加水；
（4）將配得的溶液從容量瓶轉(zhuǎn)移到干燥、潔凈的試劑瓶中時(shí)，有少量濺出；
（5）將燒杯中溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸餾水；
（6）將容量瓶中液面將達(dá)到刻度線時(shí)，俯視刻度線和液面。
答：（4）（5）；（3）（6）；（1）（2）。
作業(yè)：復(fù)習(xí)溶液的配制方法。
板書設(shè)計(jì)：
1.計(jì)算。
2.稱量。
3.溶解。
4.轉(zhuǎn)移。
5.洗滌。
6.定容。
7.搖勻。
8.裝瓶貼簽。
教學(xué)設(shè)計(jì)示例三。
物質(zhì)的量濃度教案篇十二
使學(xué)生理解物質(zhì)的量濃度的概念，讓學(xué)生會(huì)運(yùn)用物質(zhì)的量濃度的概念進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算并學(xué)會(huì)配制物質(zhì)的量濃度的方法和技能。
能力培養(yǎng)目標(biāo)。
從概念的應(yīng)用中培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維和抽象概括的能力。
科學(xué)思想目標(biāo)。
通過對(duì)物質(zhì)的量濃度概念的學(xué)習(xí)和溶液的配制，培養(yǎng)學(xué)生理論聯(lián)系實(shí)際的學(xué)習(xí)自然科學(xué)的思想。
科學(xué)品質(zhì)目標(biāo)。
培養(yǎng)學(xué)生學(xué)習(xí)自然科學(xué)的學(xué)習(xí)興趣以及嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的學(xué)習(xí)態(tài)度。
科學(xué)方法目標(biāo)。
通過實(shí)驗(yàn)的教學(xué)培養(yǎng)學(xué)生仔細(xì)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，發(fā)現(xiàn)問題的本質(zhì)以及獨(dú)立探討解決問題的方法。
容量瓶、天平、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、試劑瓶、藥匙、小黑板、氯化鈉。
設(shè)疑、啟發(fā)、實(shí)驗(yàn)、講解等。
[導(dǎo)入新課]。
初中化學(xué)課中我們已經(jīng)學(xué)過溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)概念，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是指溶液中溶質(zhì)質(zhì)量占溶液質(zhì)量的百分?jǐn)?shù)，我們都知道，它不涉及溶液的體積。但是，化工生產(chǎn)和科學(xué)實(shí)驗(yàn)中往往是量取溶液的體積，而很少稱量溶液的質(zhì)量。此外，在進(jìn)行有關(guān)化學(xué)反應(yīng)計(jì)算時(shí)，利用前幾節(jié)課所學(xué)的物質(zhì)的量計(jì)算很方便。所以，我們很有必要引入一種新的表示溶液濃度的方法———只要我們量取一定體積的溶液，就可知道所取溶液中含有多少摩爾的物質(zhì)。根據(jù)這個(gè)設(shè)想，人們就找到了“物質(zhì)的量濃度”這種新的表示溶液濃度的方法。這種方法可用單位體積溶液所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量來表示。所以這節(jié)課我們就來學(xué)習(xí)物質(zhì)的量濃度。
[講述]。
首先，我想和大家一起完成課本23頁的活動(dòng)探究小實(shí)驗(yàn)。課本中給出的是配制0.5l，0.2molnacl溶液，在做實(shí)驗(yàn)之前，我先給大家介紹一種新的儀器。大家看，我手里拿的是容量瓶，先介紹它的構(gòu)造：容量瓶是細(xì)頸、梨行的平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞。
容量瓶突出的特點(diǎn)：
1常用于配制一定體積的濃度準(zhǔn)確的溶液。
2是一種精確量器。
3不能用于溶解或稀釋，也不能用于保存溶液，即配制好的溶液要立即轉(zhuǎn)移到細(xì)口試劑瓶中。
為了避免溶質(zhì)在溶解或稀釋時(shí)因吸熱、放熱而影響容量瓶的容積，溶質(zhì)應(yīng)該首先在燒杯中溶解或稀釋，待溶液溫度達(dá)到室溫后，再將其轉(zhuǎn)移至容量瓶中。
介紹完了儀器后，我們?cè)倩氐綄?shí)驗(yàn)中。
[設(shè)問]同學(xué)們想一想，配制溶液的第一步應(yīng)該做什么？
[學(xué)生]計(jì)算所需溶質(zhì)的量。
[板書]1計(jì)算。
[學(xué)生]托盤天平。
[板書]2稱量。
[講述]對(duì)，因此第2步就應(yīng)是用托盤天平稱取nacl11.7g。
[講述]我們?cè)诔踔幸呀?jīng)學(xué)會(huì)了它的使用，今天我請(qǐng)一位同學(xué)來稱量一下，看看同學(xué)們對(duì)托盤天平的使用是否掌握。
[學(xué)生]量筒。
[板書]3溶解。
[演示]溶解過程。
[設(shè)問]溶質(zhì)溶解后能否馬上轉(zhuǎn)入容量瓶中呢？
[講述]是的，不能。因?yàn)槲覄偛沤o大家介紹了容量瓶的使用注意事項(xiàng)，容量瓶上標(biāo)有溫度，為了避免溶質(zhì)在溶解或稀釋時(shí)因吸熱，放熱而影響容量瓶的容積，應(yīng)待恢復(fù)室溫后轉(zhuǎn)移至容量瓶。
[板書]4轉(zhuǎn)移。
[演示]把小燒杯里的`溶液沿玻璃棒轉(zhuǎn)移至容量瓶中。
[設(shè)問]大家再想一想，現(xiàn)在這個(gè)燒杯和玻璃棒是否需要處理？
[板書]5洗滌（目的是盡可能將溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移到容量瓶）。
[講述]當(dāng)往容量瓶中加蒸餾水距刻度線1——2cm處應(yīng)停止，為避免加水的體積過多，應(yīng)改用膠頭滴管加至刻度線，這個(gè)操作叫做定容。
[板書]6定容（目的是確保向容量瓶中加水不超過瓶頸上的刻度線）。
[演示]定容。
[設(shè)問]定容時(shí)如果不小心水加多了，能否用膠頭滴管取出多余的溶液呢？
[講述]不能，因?yàn)榇藭r(shí)溶液中溶劑便多，溶液濃度低于所要配制的溶液的濃度，所以，定容失敗了，只好重來。在定容時(shí)還要注意凹液面下緣和刻度線相切，眼睛視線與刻度線呈水平，切忌俯視或仰視。
[板書]7搖勻。
[演示]最后，我們將已配好的溶液倒入試劑瓶，貼上標(biāo)簽。
[板書]8貼標(biāo)簽。
[設(shè)問]定容時(shí)俯視或仰視刻度線，對(duì)溶液的濃度有何影響？
[講述]俯視刻度偏小濃度偏大。
仰視刻度偏大濃度偏小。
[講述]大家注意一下，這里分母上是溶液體積，而不是溶劑體積。分子上是用物質(zhì)的量表示，而不是摩爾質(zhì)量。為了鞏固一下概念，我們來做道練習(xí)題。
物質(zhì)的量濃度教案篇十三
活動(dòng)目標(biāo)：
1、了解數(shù)字8、9的實(shí)際意義，在生活中感知數(shù)與量的對(duì)應(yīng)關(guān)系。
2、能從多個(gè)物體中按數(shù)取物或按物取數(shù)。
3、體驗(yàn)數(shù)學(xué)活動(dòng)的樂趣。
活動(dòng)準(zhǔn)備：
1、課件、“數(shù)、點(diǎn)、物對(duì)應(yīng)板”。
2、學(xué)具準(zhǔn)備：“數(shù)、點(diǎn)、物對(duì)應(yīng)板”。
活動(dòng)過程：
一、預(yù)備活動(dòng)《小手拍拍》。
小手準(zhǔn)備，準(zhǔn)備準(zhǔn)備！
拍拍小手眨眨眼，拍拍小手叉叉腰，拍拍小手動(dòng)動(dòng)肩，拍拍小手小手放膝蓋。
二、集體活動(dòng)。
課件：1、“熊媽媽為熊寶寶買了一些皮球，請(qǐng)小朋友幫它數(shù)一數(shù)買了多少個(gè)皮球？”（出示數(shù)字8）8還可以表示什么？（課件：8個(gè)梨，8個(gè)圓點(diǎn)）。
2、“熊爸爸想給熊寶寶買9個(gè)皮球，請(qǐng)小朋友想一想，再買幾個(gè)，就是9個(gè)皮球?”它又給小熊買了1個(gè)皮球，請(qǐng)小朋友現(xiàn)在數(shù)一數(shù)，一共有多少個(gè)皮球？（出示數(shù)字9）9可以表示什么？（9只蜜蜂，9個(gè)圓點(diǎn)）。
3、操作活動(dòng)。
今天小熊都收到了爸爸媽媽送來的皮球，付老師也給你們準(zhǔn)備了一些可以操作的玩具，我們一起來看一看吧！
（玩“數(shù)、點(diǎn)、物對(duì)應(yīng)板”點(diǎn)卡、數(shù)卡、實(shí)物三者結(jié)合，進(jìn)一步提高幼兒口手一致按物點(diǎn)數(shù)的能力。）。
物點(diǎn)和數(shù)卡要交朋友，數(shù)字寶寶要來介紹它們認(rèn)識(shí)，我們來幫它們3個(gè)好朋友到小房子里休息一下吧！
四、游戲活動(dòng)《我來說，你來做》。
1、根據(jù)數(shù)字做動(dòng)作，教師任意出示數(shù)字8、9，幼兒根據(jù)數(shù)字做動(dòng)作。（如拍手、跺腳、拍肩、捻指）。
2、教師做動(dòng)作，幼兒根據(jù)教師所做動(dòng)作的.次數(shù)找出相應(yīng)的數(shù)字。
3、教師拍鈴鼓，幼兒聽到聲音后，做出相應(yīng)數(shù)量的動(dòng)作。
五、、交流小結(jié)，收拾學(xué)具。
物質(zhì)的量濃度教案篇十四
化學(xué)基本概念的學(xué)習(xí)，長(zhǎng)期以來都陷入教師感覺難教，學(xué)生感覺難學(xué)的困境。既無生動(dòng)有趣的實(shí)驗(yàn)，又無形象具體的研究對(duì)象，如何讓概念學(xué)習(xí)的課堂也煥發(fā)出勃勃生機(jī)？對(duì)此我進(jìn)行了大量探索，選取了“物質(zhì)的量濃度”這一概念教學(xué)作為嘗試。在教育部頒布的《基礎(chǔ)教育課程改革綱要》的指導(dǎo)下，我力求：“改變課程過于注重知識(shí)傳授的傾向，使獲得基礎(chǔ)知識(shí)與基本技能的過程同時(shí)成為學(xué)會(huì)學(xué)習(xí)的過程”。
1、教材的地位及其作用。
2、教學(xué)目標(biāo)分析。
依據(jù)教改精神、新課程標(biāo)準(zhǔn)及本班學(xué)生實(shí)際情況確立如下教學(xué)目標(biāo)。
知識(shí)與技能：
c、通過對(duì)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度的對(duì)比，提高運(yùn)用比較、歸納、推理的能力。
過程與方法：
a、通過課前探究，學(xué)會(huì)獲取信息和加工信息的基本方法。
b、通過對(duì)物質(zhì)的量濃度概念的構(gòu)建，學(xué)會(huì)自主探究獲取知識(shí)、應(yīng)用知識(shí)的方法。
情感態(tài)度與價(jià)值觀：
a、在相互交流與評(píng)價(jià)中，養(yǎng)成團(tuán)結(jié)協(xié)作的品質(zhì)。
b、關(guān)注與物質(zhì)的量濃度有關(guān)的生活、生產(chǎn)問題，體驗(yàn)化學(xué)科學(xué)的發(fā)展對(duì)當(dāng)代社會(huì)可持續(xù)發(fā)展的重要意義。
c、通過溶液組成的不同表示方法之間的關(guān)系，滲透“事物之間是相互聯(lián)系的”辯證唯物主義觀點(diǎn)。
3、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)及其成因。
物質(zhì)的量濃度在高中化學(xué)中具有極其廣泛的應(yīng)用，因此將理解并能初步運(yùn)用物質(zhì)的量濃度的概念確定為教學(xué)重點(diǎn)。
“幫助學(xué)生形成終身學(xué)習(xí)的意識(shí)和能力”是課程改革的基本理念，因此將構(gòu)建“物質(zhì)的量濃度”概念的同時(shí)學(xué)會(huì)自主探究獲取知識(shí)、應(yīng)用知識(shí)的方法確定為教學(xué)難點(diǎn)。
本節(jié)課的學(xué)習(xí)合作伙伴是我校高一學(xué)生，經(jīng)過初三一年的學(xué)習(xí)，他們已經(jīng)初步掌握了化學(xué)學(xué)科的基礎(chǔ)知識(shí)，并具有一定的形象思維能力及搜集處理信息的能力。我校為省級(jí)示范高中，本班學(xué)生在年級(jí)中層次起點(diǎn)較高，課堂上生生關(guān)系、師生關(guān)系融洽，學(xué)生樂于展示自我，能主動(dòng)與老師、同學(xué)交流，學(xué)習(xí)研究氛圍較濃。但初中到高中的銜接過程中，學(xué)生對(duì)初中接觸的某些概念如“溶液體積”與“溶劑體積”存在一定程度的混淆，高中自主學(xué)習(xí)方法的運(yùn)用、抽象思維能力的形成尚有一定程度的欠缺。在本節(jié)課的概念學(xué)習(xí)中，引導(dǎo)學(xué)生自主探究、合作學(xué)習(xí)，消除學(xué)生對(duì)概念的神秘感和泛味感。
本節(jié)課采用主體探究式教學(xué)方法。在教學(xué)中力求“學(xué)生在教師指導(dǎo)下，以類似科學(xué)研究的方式去獲取知識(shí)、應(yīng)用知識(shí)和解決問題，從而在掌握知識(shí)內(nèi)容的同時(shí)，讓學(xué)生體驗(yàn)、理解和應(yīng)用科學(xué)方法，培養(yǎng)創(chuàng)新精神和實(shí)踐能力?！?/p>
創(chuàng)設(shè)情景引入課題。
主體探究式學(xué)習(xí)的突出特點(diǎn)是實(shí)踐性、開放性，即突破時(shí)間和空間的限制，學(xué)習(xí)過程不拘泥于課堂。我準(zhǔn)備請(qǐng)同學(xué)們課前探究收集生活中各種溶液的標(biāo)簽，對(duì)具有觀察生活慧眼的本班學(xué)生來說，相信他們能從家中帶來常見的口服液、消毒液、眼藥水、酒、礦泉水等標(biāo)簽，當(dāng)然我也會(huì)為他們特別準(zhǔn)備枝江大曲、農(nóng)夫山泉、硫酸、naoh溶液的標(biāo)簽。課堂上我將請(qǐng)他們利用實(shí)物投影儀相互展示，并根據(jù)自己手中的標(biāo)簽歸納表示溶液組成的多種方法：v/v、m/v、n/v、m/m，從而教師引入表示溶液組成的方法之一—物質(zhì)的量濃度。在此過程中，學(xué)生既學(xué)習(xí)了獲取信息、加工信息的基本方法，又得到了一個(gè)展示自我的機(jī)會(huì)，同時(shí)真正感受到化學(xué)來源于生活，與我們的生活息息相關(guān)。
自主探究。
主體探究式學(xué)習(xí)認(rèn)為：學(xué)習(xí)者不是把知識(shí)從外界搬到記憶中，而是以原有的經(jīng)驗(yàn)為基礎(chǔ)通過與外界的相互作用來獲取新知識(shí)。采用主體探究式學(xué)習(xí)，學(xué)生不再把“物質(zhì)的量濃度”的概念從課本搬到記憶中，而是以原有的“物質(zhì)的量”、“溶液的質(zhì)量”、“溶液的體積”等基礎(chǔ)通過生生間、師生間的相互協(xié)作來獲取新的概念。學(xué)生首先自主閱讀課本感受概念，然后在三個(gè)具體實(shí)例中運(yùn)用概念。計(jì)算下列溶液的物質(zhì)的量濃度：
1、1molnaoh固體溶于水，配制成體積為1l的溶液。
2、1克naoh固體溶于水，配制成體積為1l的溶液。
3、1molnaoh固體溶于1l水配制的溶液。
3、1l1mol/l的蔗糖溶液含蔗糖分子1mol。
4、1l1mol/l的naoh溶液含naoh分子1mol。
5、1l1mol/l的h2so4溶液,氫離子的濃度為1mol/l。
對(duì)以上說法學(xué)生可能走入下列誤區(qū)：從naoh溶液中取出一部分，溶液濃度改變；naoh溶液中存在naoh分子；h2so4溶液的濃度與其中氫離子的濃度相等。
物質(zhì)的量濃度教案篇十五
教學(xué)目標(biāo)：
1、識(shí)記：質(zhì)量守衡定律。
2、理解：從微觀角度認(rèn)識(shí)質(zhì)量守衡定律。
能力目標(biāo)：
1、鍛煉動(dòng)手能力、形成觀察能力以及分析解決問題的能力。
2、了解研究化學(xué)問題的方法。
情感目標(biāo)：
1、形成實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度。
2、通過分組實(shí)驗(yàn)，認(rèn)識(shí)到合作與交流在科學(xué)探究中的重要作用。
教學(xué)方法：猜想、分組實(shí)驗(yàn)探究、討論、歸納。
教學(xué)輔助工具。
多媒體課件、實(shí)驗(yàn)必備的儀器和藥品。
教學(xué)過程：
一、提出問題。
二、猜想與假設(shè)。
學(xué)生討論：分組交流，討論。若反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量有變化，則可能有以下三種情況：
生1：參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和大于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和。
第一冊(cè)質(zhì)量守衡由收集及整理,請(qǐng)說明出處。
生2：參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和等于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和。
生3：參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和小于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和。
師：從討論的情況來看，有三種不同的意見，那么哪一種是正確的呢？我們不妨用實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證。
三、假設(shè)的檢驗(yàn)及推理。
1、制定計(jì)劃。
師：把學(xué)生分成三組：
一組：進(jìn)行白磷燃燒前后的質(zhì)量的`測(cè)定。
二組：進(jìn)行鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定。
三組：進(jìn)行氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定。
2、進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
學(xué)生：根據(jù)老師的指導(dǎo)，自行設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案，并能積極分工、協(xié)作、共同順利的完成實(shí)驗(yàn)。
3、收集證據(jù)。
學(xué)生；根據(jù)現(xiàn)象進(jìn)行討論、歸納，然后請(qǐng)各小組長(zhǎng)代表本組對(duì)所做的實(shí)驗(yàn)進(jìn)行小結(jié)，自然的得出結(jié)論。
四、發(fā)現(xiàn)規(guī)律。
生：三個(gè)小組的小結(jié)情況：
一組：磷燃燒后有白煙生成即生成了五氧化二磷，但反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變。
二組：鐵在硫酸銅溶液中反應(yīng)，鐵絲上附著紅色物質(zhì)；溶液有蘭色變?yōu)闇\綠色，反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量之和仍不變。
三組：無色氫氧化鈉溶液與蘭色的硫酸銅溶液反應(yīng)，生成蘭色絮狀沉淀，反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量之和還是不變。
師：通過學(xué)生小結(jié)發(fā)言，教師歸納、評(píng)價(jià)得出質(zhì)量守衡定律，請(qǐng)一個(gè)學(xué)生敘述。
生：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和等于反應(yīng)生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和。
生：為什么參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和會(huì)等于反應(yīng)生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和呢？
五、解釋與討論。
師：教師先演示有關(guān)“化學(xué)變化中分子被破壞，原子重新組合成其他物質(zhì)的分子”的動(dòng)畫課件，給學(xué)生必要的啟迪。
學(xué)生：討論、歸納原子的種類不變。
原子是化學(xué)變化中原子的數(shù)目不變。
的最小粒子原子的質(zhì)量不變。
參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和等于反應(yīng)生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和。
師：從以上的討論可以看出物質(zhì)的質(zhì)量之和之所以不變，是因?yàn)樵诨瘜W(xué)反應(yīng)中原子沒有變。
生：質(zhì)量守衡定律是否對(duì)所有化學(xué)反應(yīng)都適應(yīng)呢？
六、反思與評(píng)價(jià)。
生：繼續(xù)分組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
實(shí)驗(yàn)1：蠟燭燃燒前后天平的變化，
實(shí)驗(yàn)2：鋁箔燃燒前后的質(zhì)量變化。
師生討論：
1、上面兩個(gè)實(shí)驗(yàn)的結(jié)果與你實(shí)驗(yàn)前的預(yù)測(cè)相同嗎？為什么會(huì)出現(xiàn)這樣的實(shí)驗(yàn)結(jié)果？
2、對(duì)于磷燃燒的實(shí)驗(yàn)，如果玻璃管上端沒有系小氣球，將會(huì)出現(xiàn)什么結(jié)果？
3、如果在燃著的鋁箔上方罩上罩，使生成物全部收集起來稱量，會(huì)出現(xiàn)什么實(shí)驗(yàn)結(jié)果？
師：歸納、總結(jié)。
七、遷移與應(yīng)用。
遷移：提供一組題目進(jìn)行反饋。
應(yīng)用：用質(zhì)量守衡定律解釋日常生活中遇到的各種化學(xué)現(xiàn)象。
八、課后作業(yè)：
書：p94習(xí)題1-3。
物質(zhì)的量濃度教案篇十六
正確配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液及誤差分析。
一、投影：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)物質(zhì)的量濃度。
異：1、溶質(zhì)：以質(zhì)量表示以物質(zhì)的量表示。
溶液：以質(zhì)量表示以體積表示。
2、單位：1摩/升。
同：都表示溶質(zhì)和溶液的相對(duì)比值。
提問：如何配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液？
講解：以配制0。05mol/l的溶液250ml為例，講解有關(guān)儀器和步驟以及注。
意事項(xiàng)。
1、儀器：容量瓶、天平、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管。
2、過程：
（1）準(zhǔn)備工作：檢漏。
（2）操作步驟：計(jì)算—稱量—溶解—轉(zhuǎn)移—洗滌—定容—搖勻。
（3）結(jié)束工作：存放，整理清洗。
三、誤差分析。
例如：
稱量時(shí)，砝碼有油污或生銹。
稱量時(shí)，藥品與砝碼顛倒。
量取液體時(shí)，量筒內(nèi)壁上有水。
稱naoh固體時(shí)，把naoh放在紙上。
量取濃鹽酸、動(dòng)作太慢。
溶解或稀釋溶質(zhì)的.小燒杯未用蒸餾水洗滌。
容量瓶未干燥。
攪拌或移液時(shí)，有溶液飛濺出來。
定容時(shí)，俯視刻度線。
搖勻后，液面低于刻度線。
四、討論。
國外教材配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法，請(qǐng)?jiān)u價(jià)。
例題：
1、溶液配制：
欲配制1000ml濃度為012mol·l—1的naoh溶液，需要的儀器是（）。
請(qǐng)選擇配制過程所必須的操作，按操作先后順序編號(hào)，為（）。
1）用適量蒸餾水洗滌燒杯2~3次，洗滌液也注入容量瓶，使混合均勻。
2）用膠頭滴管滴加蒸餾水使溶液凹液面與刻度相切。
3）在托盤天平上先稱取潔凈干燥燒杯的質(zhì)量后稱?。ǎゞnaoh。
4）將容量瓶瓶塞蓋緊，反復(fù)搖勻。
5）向燒杯中加適量蒸餾水，用玻璃棒攪拌，使其溶解，并使其恢復(fù)室溫。
6）將溶液沿玻璃棒注入（）ml容量瓶。
2、要配制濃度約為2mol·l—1naoh溶液100ml，下面的操作正確的是（填代號(hào)）。
練習(xí)：略。
物質(zhì)的量濃度教案篇十七
教學(xué)目的：
1、知識(shí);通過實(shí)驗(yàn)測(cè)定，使學(xué)生理解質(zhì)量守恒定律的原因。
2、能力：初步培養(yǎng)學(xué)生應(yīng)用實(shí)驗(yàn)方法來定量研究問題和分析問題的能力。
3、思想教育：培養(yǎng)學(xué)生由感性到理性，由個(gè)別到一般的認(rèn)識(shí)方法。
重點(diǎn)難點(diǎn)：
對(duì)質(zhì)量守恒定律涵義的理解和運(yùn)用。
教學(xué)方法：
實(shí)驗(yàn)探討法。
教學(xué)用具：
儀器：托盤天平、燒杯、試管、錐形瓶、玻璃棒、酒精燈等。
藥品：白磷、naoh溶液、nacl溶液、cuso4溶液、agno3溶液、na2so4溶液、bacl2溶液、fecl3、溶液等。
教學(xué)過程。
學(xué)生首先思考、讓學(xué)生產(chǎn)生學(xué)習(xí)興趣。
教師演示實(shí)驗(yàn)：
(1)白磷燃燒前、后質(zhì)量的測(cè)定。
(2)硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)前、后質(zhì)量的測(cè)定。
稱量記錄：
反應(yīng)前的總質(zhì)量(錐形瓶+空氣+白磷)是?克。反應(yīng)后的總質(zhì)量是?克。
實(shí)驗(yàn)小結(jié)：反應(yīng)前物質(zhì)的總質(zhì)量與反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量的關(guān)系是相等的關(guān)系。
通過實(shí)驗(yàn)培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力和記錄實(shí)驗(yàn)的方法。
問題討論：化學(xué)反應(yīng)前、后物質(zhì)的質(zhì)量總和相等的結(jié)論是否具有普遍的意義?
物質(zhì)的量濃度教案篇十八
1.世界是由(物質(zhì))構(gòu)成的，所有的物質(zhì)都在不停地運(yùn)動(dòng)。我們能直接或間接觀察到的實(shí)際存在的東西都是（物質(zhì)）。其變化是有規(guī)律的，是可以被認(rèn)識(shí)的。
2.物質(zhì)的變化各不相同，有快有慢，有些變化只改變了物質(zhì)的狀態(tài)、形狀、大小等，沒有產(chǎn)生新的不同于原來的物質(zhì)，我們把這類變化稱為（物理變化），有些變化產(chǎn)生了（新的物質(zhì)），我們把有新物質(zhì)生成的變化稱為（化學(xué)變化）.
3.我們周圍世界物質(zhì)的變化一般分成兩類，即（物理變化）和（化學(xué)變化）?；瘜W(xué)變化伴隨的現(xiàn)象很多，最重要的特征是（產(chǎn)生新的物質(zhì)）。
4.蠟燭變成蠟燭油是（物理變化），油燃燒了變成氣體是（化學(xué)變化）。
5.白糖熔化是由（物理變化），在熔化后變黃、變黑，有焦味是（化學(xué)變化）。
6.建筑用的水泥，包含一系列復(fù)雜的（物理、化學(xué)）變化。
7.在日常生活中，許多的物質(zhì)變化屬于物理變化，如（鐵絲變彎）、（易拉罐壓扁）、（糖在水里溶解）、（折紙）、（水結(jié)冰）、（加熱水）、（豆子和沙子混合）等。
8.我們可以用（篩網(wǎng)）分離沙和豆子的混合物。
9.物質(zhì)發(fā)生(化學(xué)變化)過程，往往伴隨產(chǎn)生種種現(xiàn)象，如（發(fā)光發(fā)熱）、（產(chǎn)生氣體）、（改變顏色）、（產(chǎn)生沉淀物）等。
10.在日常生活中，許多的物質(zhì)變化屬于化學(xué)變化如,(淀粉遇到碘酒變成藍(lán)色)、(鐵生銹)、(小蘇打和白醋混合)、(硫酸銅溶液與鐵釘?shù)姆磻?yīng))、(蠟燭燃燒)、(白糖加熱)、(煤和石油的燃燒)、(美麗的煙花)、(制作檸檬汽水)。
11.一些物質(zhì)在變化的過程中，會(huì)既發(fā)生化學(xué)變化又發(fā)生物理變化如蠟燭燃燒、白糖加熱時(shí)融化變色。
12.物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化中一定發(fā)生物理變化，但發(fā)生物理變化時(shí)不一定發(fā)生化學(xué)變化。
13.物質(zhì)變化與我們的生活息息相關(guān)，如利用（物質(zhì)的熱脹冷縮）的原理制成了溫度計(jì)，這種變化屬于（物理變化）；又如空氣中（二氧化碳）含量不斷增加，導(dǎo)致全球氣候變暖、土地沙漠化等環(huán)境問題日趨嚴(yán)重。
小蘇打。
1.小蘇打和醋混合產(chǎn)生大量的氣泡，生成新的氣體--二氧化碳?xì)怏w，這種氣體能使燃燒的細(xì)木條熄滅，說明這種氣體（不支持燃燒）。
2.小蘇打?yàn)榘咨勰罟腆w，白醋為無色透明有酸味的液體，兩者混合會(huì)發(fā)生化學(xué)變化，產(chǎn)生無色透明的氣體二氧化碳和醋酸鈉。二氧化碳比空氣重。
鐵
1.鐵生銹是一種（化學(xué)變化），（鐵銹）是一種不同于（鐵）的新物質(zhì)。
2.鐵生銹的原因與（水和空氣）有關(guān)。
3.在平常生活中，鐵生銹的快慢與（水的多少）關(guān)系很大。
4.通過觀察比較鐵片和鐵銹，我發(fā)現(xiàn)鐵銹是（紅褐色）、（有空隙）、（沒有光澤）、（不導(dǎo)電）、（不能被磁鐵吸引）、（粗糙）等。
5.在生產(chǎn)實(shí)踐中，人們一般采用什么方法防止、減緩鐵制品生銹的速度？
6.用鑷子夾住鐵釘并將一部分浸入硫酸銅溶液.鐵釘能與硫酸銅發(fā)生化學(xué)變化，在變化中藍(lán)色硫酸銅溶液會(huì)變成紅褐色，產(chǎn)生紅銅并伏著在鐵釘表面。
7.鐵片和鐵銹對(duì)比記錄表。
物質(zhì)。
顏色。
質(zhì)地。
韌性。
導(dǎo)電性。
導(dǎo)熱性。
是否與磁鐵相吸。
鐵片。
銀白色。
細(xì)密。
強(qiáng)
強(qiáng)
強(qiáng)
是
鐵銹。
黃褐色。
疏松。
脆
弱
弱
否
淀粉。
1.淀粉遇到碘酒顏色會(huì)變成（藍(lán)色），產(chǎn)生的新物質(zhì)是（藍(lán)紫色）的。利用這一特性可以檢驗(yàn)食物中是否含有淀粉。
2.（米飯）在口腔里與（唾液）作用會(huì)發(fā)生（化學(xué)變化），變得有（甜味）了，這是因?yàn)槊罪堉杏幸环N叫（淀粉）的東西，在被我們咀嚼過程中發(fā)生了變化,淀粉變成了麥芽糖。
3.含有淀粉的食物。
玉米、土豆、番薯、蘋果、面包、饅頭、南瓜。
4.不含淀粉的食物。
花菜、胡蘿卜、白蘿卜、菠菜、番茄、桔子、白糖、洋蔥。
蘇打,小蘇打,大蘇打的區(qū)別。
1.蘇打。
蘇打?qū)W名叫碳酸鈉，俗名除叫蘇打外，又稱純堿或蘇打粉。食用堿通常指的是碳酸鈉，在水溶液中，能強(qiáng)烈促進(jìn)肉質(zhì)軟化，缺點(diǎn)是有股難聞的堿味和份量重時(shí)會(huì)對(duì)人體有害。
是玻璃、肥皂、紡織、造紙、制革等工業(yè)的重要原料。冶金工業(yè)以及凈化水也都用到它。在日常生活中，蘇打也有很多用途，比如它可以直接作為洗滌劑使用，在蒸饅頭時(shí)加一些蘇打，可以中和發(fā)酵過程中產(chǎn)生的酸性物質(zhì)。
2.小蘇打。
小蘇打的學(xué)名碳酸氫鈉，又稱重碳酸鈉或酸式碳酸鈉。俗名除小蘇打外，還有焙燒蘇打、發(fā)酵蘇打和重堿等。小蘇打是白色晶體，溶于水。在熱空氣中，它能緩慢分解，放出一部分二氧化碳；加熱至270℃時(shí)全部分解放出二氧化碳。小蘇打的這些性質(zhì)，使它在生產(chǎn)和生活中有許多重要的用途。在滅火器里，它是產(chǎn)生二氧化碳的原料之一；在食品工業(yè)上，它是發(fā)酵粉的一種主要原料；在制造清涼飲料時(shí)，它也是常用的一種原料；在醫(yī)療上，它是治療胃酸過多的一種藥劑。
3.大蘇打。
物質(zhì)的量濃度教案篇十九
本節(jié)課是人教版教材必修1，化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界專題，豐富多彩的化學(xué)物質(zhì)單元，第二標(biāo)題。物質(zhì)的量是化學(xué)教學(xué)中的一個(gè)十分重要的概念，它貫穿于高中化學(xué)的始終，在化學(xué)計(jì)算中處于核心地位。在此之前，學(xué)生主要從定性的角度或簡(jiǎn)單的定量角度去學(xué)習(xí)化學(xué)知識(shí)，而《物質(zhì)的量》這一節(jié)的學(xué)習(xí)會(huì)使學(xué)生對(duì)化學(xué)中的"量"有一個(gè)新的認(rèn)識(shí)。因此教好物質(zhì)的量的概念，不僅能直接幫助學(xué)生掌握好本章中的有關(guān)摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，而且也為以后進(jìn)一步學(xué)習(xí)有關(guān)的計(jì)算打下基礎(chǔ)。所以，物質(zhì)的量的教學(xué)不僅是本章的重點(diǎn)，也是整個(gè)中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重點(diǎn)之一。
(1)知識(shí)目標(biāo)：掌握物質(zhì)的量及其單位—摩爾的含義;理解阿伏加德羅常數(shù)的含義;通過練習(xí)掌握物質(zhì)的量與物質(zhì)微粒數(shù)目間的關(guān)系，初步認(rèn)識(shí)到物質(zhì)的量與物質(zhì)質(zhì)量之間的關(guān)系。
(2)能力目標(biāo)：提高邏輯推理、抽象概括以及運(yùn)用化學(xué)知識(shí)進(jìn)行計(jì)算的能力。
(3)情感目標(biāo)：通過學(xué)習(xí)概念的推導(dǎo)及應(yīng)用，形成相信科學(xué)、尊重科學(xué)、依靠科學(xué)的.思想;養(yǎng)成學(xué)習(xí)自然科學(xué)的興趣及不斷進(jìn)取、創(chuàng)新的優(yōu)良品質(zhì)。
使學(xué)生掌握摩爾的概念及物質(zhì)的量與物質(zhì)微粒間的轉(zhuǎn)化。
課前五分鐘檢測(cè)主要是為了加深學(xué)生對(duì)微粒間轉(zhuǎn)換的理解與應(yīng)用，為課堂教學(xué)的順利進(jìn)行做好鋪墊。新課教學(xué)主要采取對(duì)比歸納法：通過與生活中的某些質(zhì)量小，數(shù)量大的實(shí)例對(duì)比指出化學(xué)反應(yīng)中存在的相同情況--提出物質(zhì)的量的概念;通過與其它基本物理量和單位的對(duì)比提出摩爾的概念，幫助學(xué)生通過對(duì)比理解和記憶物質(zhì)的量與摩爾的關(guān)系;通過與生活中實(shí)例對(duì)比(一盒粉筆，一打羽毛球)重點(diǎn)說明摩爾的概念，以此使學(xué)生對(duì)抽象的摩爾概念具體化;通過適當(dāng)?shù)姆謱泳毩?xí)而強(qiáng)調(diào)指出學(xué)習(xí)摩爾需要注意的問題并幫助學(xué)生由淺入深的掌握本節(jié)知識(shí)。
課上講練結(jié)合的教學(xué)方式不僅能使老師很快掌握學(xué)生的情況，更能讓學(xué)生及時(shí)地熟悉所學(xué)知識(shí)。
對(duì)于化學(xué)課的學(xué)習(xí)，高一學(xué)生中還有相當(dāng)一部分需要老師將一個(gè)知識(shí)點(diǎn)多次講練以強(qiáng)化其理解與記憶，因?yàn)閷W(xué)生對(duì)新概念的接受速度較慢，遺忘速度快。由于物質(zhì)的量這一節(jié)的概念比較抽象，限于接受能力，不能要求學(xué)生對(duì)這部分內(nèi)容理解透徹。因此在教學(xué)中，要考慮學(xué)生的接受能力。
(1)1個(gè)h2o中含___個(gè)h，___個(gè)o，___個(gè)原子。
(2)105個(gè)h2so4中含___個(gè)h，___個(gè)s，___個(gè)o，___個(gè)原。
(3)1個(gè)c中含___個(gè)質(zhì)子，___個(gè)電子。
(4)1個(gè)nh3中含___個(gè)質(zhì)子，___個(gè)電子。
(幫助學(xué)生回憶微粒間的轉(zhuǎn)換關(guān)系，為從"個(gè)--摩爾"的轉(zhuǎn)化做好鋪墊)。
(1)由一句古詩："誰知盤中餐，粒粒皆辛苦"中大米的單位(粒)和實(shí)際生活中并不使用粒的矛盾為后來引出化學(xué)反應(yīng)中微粒的小和多提供思考模式。
(2)通過反應(yīng)方程式：c+o2===co2引導(dǎo)學(xué)生討論：反應(yīng)實(shí)質(zhì)是什么?(微粒間的反應(yīng));實(shí)際中是采用稱取質(zhì)量的方法進(jìn)行反應(yīng)，質(zhì)量如何體現(xiàn)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)?已知一個(gè)碳原子的質(zhì)量是1.993x10-23g,計(jì)算12g碳含多少個(gè)碳原子?(約6.02x1023個(gè)碳原子)。
物質(zhì)的量濃度教案篇二十
2.使學(xué)生掌握有關(guān)物質(zhì)的量濃度概念的計(jì)算。
3.使學(xué)生掌握溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度的換算。
4.使學(xué)生初步學(xué)會(huì)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法。
能力目標(biāo)。
1.在概念的教學(xué)中，培養(yǎng)學(xué)生的思維能力。
2.通過有關(guān)物質(zhì)的量濃度計(jì)算的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生的計(jì)算能力。
3.通過配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生的觀察和動(dòng)手實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α?/p>
情感目標(biāo)。
1.與初中知識(shí)的銜接，使學(xué)生感到獲取新知識(shí)、新方法的喜悅。
2.通過實(shí)驗(yàn)激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)作風(fēng)。
本節(jié)主要包括物質(zhì)的量濃度的概念，有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算和配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的方法等幾部分。
本節(jié)教材是在學(xué)生學(xué)習(xí)了質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量的概念的基礎(chǔ)上，使學(xué)生掌握另一種表示溶液組成的方法。通過本節(jié)的學(xué)習(xí)，可以使學(xué)生擴(kuò)大知識(shí)面，提高計(jì)算能力，初步學(xué)會(huì)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實(shí)驗(yàn)技能，為以后的學(xué)習(xí)打下基礎(chǔ)。因此，本節(jié)是高中的重點(diǎn)內(nèi)容，也是有關(guān)化學(xué)計(jì)算和化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作的重點(diǎn)內(nèi)容之一。
本節(jié)教材的引入是從初中學(xué)習(xí)過的質(zhì)量分?jǐn)?shù)開始的。通過復(fù)習(xí)舊知識(shí)，回憶溶液的組成，表示濃度的.方法，分析質(zhì)量分?jǐn)?shù)在實(shí)際使用中的不便之處。自然順暢的引出表示溶液組成的另一種方法。量體積是很方便的，同時(shí)物質(zhì)的量的使用比起質(zhì)量來也很簡(jiǎn)便。由此展示出學(xué)習(xí)新知識(shí)的必要性和實(shí)用性。
對(duì)于物質(zhì)的量濃度著重分析了以下幾點(diǎn)：
概念的理解。表達(dá)式更加簡(jiǎn)潔明了。與質(zhì)量分?jǐn)?shù)有明顯的區(qū)別。而且通過公式的變形可以求出溶質(zhì)的物質(zhì)的量或溶液的體積，也就是說為物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計(jì)算提供了便利條件。
教材中以討論的形式提出了學(xué)生容易出錯(cuò)的問題。其一：物質(zhì)的量濃度中涉及的體積是溶液的體積，不是溶劑的體積。其二：從一定的物質(zhì)的量濃度的溶液中取出一定體積的溶液，其濃度不變。變化的是溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積，但是二者的比值沒變。對(duì)于這一點(diǎn)必須給學(xué)生澄清。此處可以運(yùn)用恰當(dāng)?shù)谋扔鱽硇蜗笳f明。
配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的實(shí)驗(yàn)正確操作很重要。讓學(xué)生初步掌握方法，學(xué)會(huì)容量瓶的使用。
關(guān)于計(jì)算，教材中按照不同類型分成1.關(guān)于物質(zhì)的量濃度概念的計(jì)算2.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的換算3.一定物質(zhì)的量濃度溶液的稀釋。均以例題的形式出現(xiàn)，這樣可以使學(xué)生掌握具體方法，也可以進(jìn)一步加深對(duì)概念的理解，同時(shí)訓(xùn)練解題的規(guī)范性。此處的計(jì)算不宜過多的拓展。例如：物質(zhì)的量應(yīng)用于方程式的計(jì)算，在新教材的第四章第三節(jié)介紹，目的是分散難點(diǎn)。有關(guān)稀釋的問題，教學(xué)大綱中明確規(guī)定“加水稀釋”，因此不宜加深，不同濃度溶液混合稀釋的計(jì)算不作要求，只是對(duì)于條件好的學(xué)校可以作為知識(shí)的拓展。
本節(jié)重點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的概念、有關(guān)物質(zhì)的量濃度概念的計(jì)算、一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制方法。
本節(jié)難點(diǎn)：溶液的物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的換算；氣體溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的計(jì)算；正確配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液。
1.本節(jié)引入方法。
（1）首先復(fù)習(xí)初中化學(xué)有關(guān)溶液的知識(shí)，特別著重復(fù)習(xí)有關(guān)溶液組成和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的知識(shí)，指出這只是表示溶液組成的一種方法，引出新課－－另一種常用的表示溶液組成的物理量——物質(zhì)的量濃度。
（2）閱讀課本55頁，組織學(xué)生討論：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的定義是什么？使用時(shí)有什么不方便之處？溶質(zhì)的量用溶質(zhì)的物質(zhì)的量表示有哪些便利條件？使學(xué)生了解引入物質(zhì)的量濃度的重要性和必要性。
2.用好教材中的討論，加深理解物質(zhì)的量濃度的概念，避免有關(guān)常見的錯(cuò)誤。
例如：課本56頁討論題（1），如果物質(zhì)的量濃度概念不清，容易出現(xiàn)錯(cuò)誤。物質(zhì)的量濃度是指在1l溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量，而不是1l溶劑中的溶質(zhì)的物質(zhì)的量。避免錯(cuò)誤的方法是在講述物質(zhì)的量濃度概念時(shí)，強(qiáng)調(diào)指出“單位體積溶液里”，幫助學(xué)生加深對(duì)概念的理解。
討論題（2），幫助學(xué)生認(rèn)識(shí)從一定物質(zhì)的量濃度的溶液中，不論取出多少，溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是不變的，就象一壺糖水倒出的兩杯糖水一樣甜，濃度與壺中均相等。幫助學(xué)生正確地認(rèn)識(shí)物質(zhì)的量和物質(zhì)的量濃度這兩個(gè)概念的聯(lián)系和區(qū)別。
3.對(duì)一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，根據(jù)學(xué)校的條件也可采用邊講邊實(shí)驗(yàn)的方法，邊實(shí)驗(yàn)邊小結(jié)配制的步驟。
4.在演示配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的實(shí)驗(yàn)之前，首先向?qū)W生詳細(xì)地介紹容量瓶的規(guī)格、使用方法和使用時(shí)應(yīng)先檢漏等注意的問題。例如：容量瓶上標(biāo)有“250ml20℃”,它的含義是：容量瓶的容積是在20℃時(shí)標(biāo)定的。
講清以上問題，可以幫助學(xué)生明確不能配制任意體積的一定物質(zhì)的量濃度的溶液；不能直接將溶質(zhì)放入容量瓶中進(jìn)行溶解，或?qū)岬娜芤恨D(zhuǎn)移到容量瓶中的原因。因?yàn)榕渲七^程中是用容量瓶定容的，只有一個(gè)刻度線，容量瓶的規(guī)格又是有限的，所以只能配制體積與容量瓶容積相同的一定物質(zhì)的量濃度的溶液。絕大多數(shù)物質(zhì)溶解時(shí)，都會(huì)伴隨著吸熱或放熱過程的發(fā)生，引起溫度的升降，從而影響到溶液的體積，使所配制的溶液的物質(zhì)的量濃度不準(zhǔn)確。
5.可以用多媒體教學(xué)手段輔助教師演示，讓后排學(xué)生也能看得清楚。
c（濃）v（濃）=c（?。﹙（稀）(例題5)。
溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的換算：
c=（例題3）。
物質(zhì)的量濃度教案篇二十一
【教學(xué)目標(biāo)】。
知識(shí)與技能。
1、了解分類法在日常生活中及化學(xué)學(xué)習(xí)中的普遍性和重要性。
2、了解兩種常用的、具體的分類方法：交叉分類法和樹狀分類法。
過程與方法。
1、能夠根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類。
2、準(zhǔn)確理解酸性氧化物和堿性氧化物的概念，建立起元素和物質(zhì)家族的關(guān)系，提高理解應(yīng)用能力。
情感態(tài)度與價(jià)值觀。
1、形成將生產(chǎn)、生活與化學(xué)知識(shí)相聯(lián)系的意識(shí)。
【教學(xué)難點(diǎn)】酸性氧化物與非金屬氧化物、堿性氧化物與金屬氧化物之間的關(guān)系。
【教學(xué)方法】綜合講述法、分組討論法、練習(xí)鞏固法【教學(xué)過程】。
【引入】首先，我們來做一個(gè)游戲，ppt上列出了很多詞語，給大家一分鐘的時(shí)間，看誰記得多。計(jì)時(shí)開始。
【展示ppt】。
【學(xué)生記憶】。
【老師提問】記住了多少？有沒有同學(xué)全部都記住了的？
【學(xué)生回答】。
【學(xué)生回答】。
【教師講述】好，看看老師發(fā)現(xiàn)的規(guī)律是不是跟大家一樣的。
【展示ppt】。
【教師繼續(xù)講述】我們發(fā)現(xiàn)，這些詞語按不同類別分類的話，記起來就簡(jiǎn)單多了。
【活動(dòng)1】請(qǐng)同學(xué)們?cè)?分鐘之內(nèi)盡可能多的寫出你所知道的生活中應(yīng)用分類的例子。
【討論】說說分類的意義。
【學(xué)生討論、回答】。
【老師講述】大家看一下，我們的網(wǎng)站、垃圾收集、電腦磁盤、圖書館、超市、還有我們的化學(xué)實(shí)驗(yàn)室的藥品。我們能夠迅速的找到我們需要的東西，就是因?yàn)槭孪葘?duì)它們進(jìn)行了分類。分類使我們的生活變得更加簡(jiǎn)便、快捷，大大提高了我們工作和學(xué)習(xí)的效率！這也就是分類的意義。
【教師繼續(xù)講述】大家剛剛已經(jīng)了解到了，分類在我們生活的重要性和普遍性，接下來讓我們學(xué)習(xí)一下分類在化學(xué)中的應(yīng)用，對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類。
【教師提問】前面我們對(duì)許多東西進(jìn)行了分類，那么分類法的定義是什么呢？
【學(xué)生討論、回答】。
【教師講述】分類法就是把大量事物按照事先設(shè)定的“標(biāo)準(zhǔn)”進(jìn)行分類，是人們最熟悉、也是最方便的一種工作方法。這種方法在社會(huì)生活、經(jīng)營管理和科學(xué)技術(shù)中得到了廣泛的應(yīng)用。分類的標(biāo)準(zhǔn)也就是分類的依據(jù)，分類的好處就是簡(jiǎn)便、快捷。要注意的是，分類是要有一定標(biāo)準(zhǔn)的，如果標(biāo)準(zhǔn)不同，分類的結(jié)果也就不同。
【思考】選取不同標(biāo)準(zhǔn)對(duì)下列化合物進(jìn)行分類：na2co3、k2so4、k2co3、na2so4。
【學(xué)生討論、回答】。
【教師講述】......從這個(gè)例子我們可以看出，分類標(biāo)準(zhǔn)不同，分類的結(jié)果也就不同?！窘處熇^續(xù)講述】我們所看到的就是分類的一種方法——交叉分類法。依據(jù)物質(zhì)的不同屬性同時(shí)按照多種標(biāo)準(zhǔn)將研究對(duì)象進(jìn)行分類的方法，就叫做交叉分類法。交叉分類法的特點(diǎn)就是物質(zhì)類別間有相交叉的部分。
【練習(xí)】下列化合物中既屬于磷酸鹽又屬于鉀鹽的是()。
2co。
3b.k2soc.(nh4)3po4。
d.k3po4【學(xué)生思考回答】。
【提問】請(qǐng)大家回憶一下，我們初中學(xué)過哪些物質(zhì)類別的概念？【學(xué)生思考回答】。
【教師講述】同學(xué)們說的沒錯(cuò)，氧化物按組分分可以分為金屬氧化物和非金屬氧化物；按性質(zhì)分也可以分為酸性氧化物、堿性氧化物和兩性氧化物和其他氧化物。酸按組成元素分可以分為含氧酸和無氧酸；按按解離出h+的個(gè)數(shù)多少可以分為一元酸、二元酸、多元酸；按性質(zhì)分還可以分為強(qiáng)酸、中強(qiáng)酸和弱酸。堿按溶解性可以分為可溶性堿和難溶性堿；按解離出oh-的個(gè)數(shù)多少分為一元堿、二元堿和多元堿；按性質(zhì)分可以分為強(qiáng)堿、中強(qiáng)堿和弱堿。鹽按是否溶于水可以分為可溶性鹽和難溶性鹽；按組成離子分為鈉鹽、鉀鹽、銨鹽等；按酸根是否含氧分為含氧酸鹽和無氧酸鹽；按組分可以分為正鹽、酸式鹽和堿式鹽。
【提問】我們發(fā)現(xiàn)樹狀分類法有什么特點(diǎn)呢？【學(xué)生思考回答】。
【教師講述】樹狀分類法可以清楚的表示物質(zhì)間的從屬關(guān)系而且同一層次的物質(zhì)類別間一般是相互獨(dú)立，沒有交叉的?！净顒?dòng)2】請(qǐng)大家?guī)拖铝形镔|(zhì)找到它們的家：
o2、h2o、豆?jié){、fe、na2so。
4ca(oh)2、mgo、na2co3、hcl、硫酸。
h2so4、cuso4溶液、hno3、naoh、鹽酸【學(xué)生思考回答】。
【學(xué)生思考回答】。
【教師講述】根據(jù)反應(yīng)前后的種類和類別將反應(yīng)分為化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)。
為了更系統(tǒng)的研究物質(zhì)，對(duì)其加深了解?！締栴}解決】。
1、下列每組物質(zhì)都有一種物質(zhì)與其他物質(zhì)在分類上不同，將這種不。
2.對(duì)若干物質(zhì)分類，下列說法錯(cuò)誤的是（）。
a.可能有多種標(biāo)準(zhǔn)。
b.一定只有一種標(biāo)準(zhǔn)。
3.下列物質(zhì)屬于純凈物的是（）a.稀硫酸。
溶液。
d.天然氣。
4.下面請(qǐng)大家以生成co2為例，舉出四種基本反應(yīng)的一個(gè)例子。
化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)【總結(jié)】。
交叉分類法：依據(jù)物質(zhì)的不同屬性同時(shí)按照多種標(biāo)準(zhǔn)將研究對(duì)象進(jìn)行分類的方法（分類角度多樣）。
特點(diǎn)：物質(zhì)類別間有相交叉的部分。
樹狀分類法：樹狀分類法就是根據(jù)同一標(biāo)準(zhǔn)對(duì)同類事物進(jìn)行再分類的方法（分類標(biāo)準(zhǔn)唯一）。
特點(diǎn)：同層次中各類別間相互獨(dú)立【板書設(shè)計(jì)】。
交叉分類法：依據(jù)物質(zhì)的不同屬性同時(shí)按照多種標(biāo)準(zhǔn)將研究對(duì)象進(jìn)行分類的方法（分類角度多樣）。
特點(diǎn)：物質(zhì)類別間有相交叉的部分。
樹狀分類法：樹狀分類法就是根據(jù)同一標(biāo)準(zhǔn)對(duì)同類事物進(jìn)行再分類的方法（分類標(biāo)準(zhǔn)唯一）。
特點(diǎn)：同層次中各類別間相互獨(dú)立。
【本文地址：http://www.mlvmservice.com/zuowen/17332009.html】
