編寫教案是教師教學工作的重要組成部分，有助于教師對教學內(nèi)容的理解和組織。教案的編寫要注重培養(yǎng)學生的綜合能力和創(chuàng)新思維。小編搜集了一些教案范文，供大家參考，希望能夠?qū)贪傅木帉懞徒虒W工作有所啟發(fā)。
溶解度化學教案篇一
溶解度是確定條件下表征飽和溶液中溶質(zhì)和溶劑總量的比值的（不是具體的一個）物理量。中學常用的固體溶解度是100g溶劑中的溶質(zhì)質(zhì)量，單位是g（如果不限定溶劑，單位能夠是g/g即1）；氣體是mg/l。另外，沉淀常用g/l。
溶解度化學教案篇二
知識與技能：
1、使學生了解二氧化碳的物理性質(zhì)。
2、讓學生知道二氧化碳一般情況下，不能燃燒、也不支持燃燒，并且可與水、石灰水反應等化學性質(zhì)。
3、使學生了解二氧化碳對我們生活與環(huán)境的影響，培養(yǎng)學生的環(huán)保思想。
過程與方法：
1、通過實驗探究讓學生認識二氧化碳的性質(zhì);通過實驗、合作、交流。培養(yǎng)學生的觀察與概括總結能力。
2、通過師生互動，培養(yǎng)學生觀察能力和抽象概括能力，理解并掌握研究實際問題的方法。
情感、態(tài)度與價值觀：
1、通過二氧化碳性質(zhì)探究，讓學生切身感受到化學學科在世界的神奇奧妙，增強學生學習化學學科的熱情和自豪感。
2、通過課件的演示和實驗的探究激發(fā)學生學習化學的興趣。
2學情分析。
學習內(nèi)容分析：
本節(jié)課主要介紹的是二氧化碳的性質(zhì)。它是在學習了實驗室制取二氧化碳的基礎上，利用收集到的二氧化碳，去探究二氧化碳的物理性質(zhì)和化學性質(zhì)。同時根據(jù)總結出的二氧化碳的性質(zhì)去推斷二氧化碳的用途，以及讓學生了解二氧化碳對生活和環(huán)境的影響，做到理論聯(lián)系實際，使所學知識為生活服務。
學習者分析：
學生在第一單元里學習了空氣，對二氧化碳雖有了解，但二氧化碳具體有哪些性質(zhì)、以及對生活和環(huán)境的影響并不清楚。二氧化碳是我們生活中比較熟悉的物質(zhì)，看不見又摸不著的。學生對二氧化碳肯定感興趣。所以我們要抓住學生渴求對二氧化碳要進行全面了解的心理。在教學過程中恰當?shù)氖褂没脽羝?，教師并加以引導，通過探究使學生獲得知識。
3教學重點、難點。
教學重點：二氧化碳的化學性質(zhì)。
解決的措施：利用課件和實驗探究，通過師生互動、交流、合作來解決。
教學難點：二氧化碳與水的反應，二氧化碳與石灰水的反應。
解決措施：通過實驗探究，小組合作、交流，師生的互動討論來解決。
我們知道空氣中二氧化碳的含量很少，僅占空氣體積分數(shù)的0.03%，但是二氧化碳對人類所起到的作用是巨大的。同學們你了解二氧化碳嗎?那么今天我們共同來探討二氧化碳的性質(zhì)和用途。
活動2【講授】一、通過實驗交流、討論，探究二氧化碳的物理性質(zhì)和化學性質(zhì)。
(一)、播放幻燈片2，讓學生知道本節(jié)的學習目標：
1、通過實驗了解二氧化碳的物理性質(zhì)。
2、通過探究初步知道二氧化碳的化學性質(zhì)。
3、根據(jù)二氧化碳的性質(zhì)推斷其用途。
4、了解二氧化碳對我們生活和環(huán)境的影響。
(二)、學生探究二氧化碳的性質(zhì)。
1、播放幻燈3、4、5、7，通過分組實驗來探究二氧化碳的性質(zhì)。教師巡回指導。學生觀看幻燈片，按照教師的提示展開實驗探究，交流討論，了解二氧化碳的各種性質(zhì)。
2、播放幻燈6、8讓學生完成表格內(nèi)容。
二、二氧化碳在我們的日常生活中存在狀態(tài)和廣泛的應用。
自學：
1、空氣中氧氣的來源。
2、消耗二氧化碳的途徑。
3、溫室效應的產(chǎn)生原因。
4、如何防止溫室效應的產(chǎn)生。
(二)、播放幻燈12、13讓學生根據(jù)性質(zhì)推斷二氧化碳的應用。
二氧化碳的用途。
1、用于滅火(討論：為什么?)。
2、人工降雨和制冷劑。
3、氣體肥料(綠色植物的光合作用)。
4、化工原料。
教師給學生播放幻燈片3-12，同時把每一個幻燈片中的知識點加以強調(diào)，對于學生不理解而提出的探究性問題，給予及時的解答，為下一步的教學打下堅實的理論和實踐基礎。通過對實際問題的分析，引導學生討論、總結。
四、讓學生談本節(jié)的收獲。
引導學生總結，重溫二氧化碳的物理和化學性質(zhì)，通過測試強化學生的記憶，增強學生學習的興趣。師生交流相互補充。
活動3【活動】探究二氧化碳的性質(zhì)。
1、二氧化碳一般情況下不能燃燒、也不支持燃燒。
2、二氧化碳不供給呼吸。
3、二氧化碳能溶于水、也能與水反應。
4、二氧化碳能與石灰水反應。
活動4【練習】二氧化碳在我們的日常生活中存在狀態(tài)和廣泛的應用。
自學。
1、空氣中氧氣的來源。
2、消耗二氧化碳的途徑。
3、溫室效應的產(chǎn)生原因。
4、如何防止溫室效應的產(chǎn)生。
活動5【測試】課堂測試。
檢測1：播放幻燈片14，通過實驗圖回答下列問題：
燒杯c中放有高低不同的燃著的蠟燭，實驗中觀察到的現(xiàn)象是的蠟燭先熄滅，說明二氧化碳具有和的性質(zhì)。
檢測2。
1、地球大氣中co2的含量不斷增加的后果主要是()。
a、破壞臭氧層b、使溫室效應加劇。
c、產(chǎn)生酸雨d、毒害農(nóng)作物。
2、檢驗久未開啟的菜窖內(nèi)co2濃度是否太大的正確方法是()。
a、帶入一個盛滿澄清石灰水的試管。
b、帶入一杯水。
c、帶入一個接通電源的手電筒。
d、帶入一個點燃的油燈或木柴。
活動6【作業(yè)】課后作業(yè)。
設計實驗證明二氧化碳具有下述性質(zhì)：
(1)二氧化碳密度比空氣大。
(2)人呼出的氣體中含有二氧化碳。
課題3二氧化碳和一氧化碳。
課時設計課堂實錄。
課題3二氧化碳和一氧化碳。
1第一學時：二氧化碳的性質(zhì)和用途教學活動活動1【導入】二氧化碳的性質(zhì)和用途。
我們知道空氣中二氧化碳的含量很少，僅占空氣體積分數(shù)的0.03%，但是二氧化碳對人類所起到的作用是巨大的。同學們你了解二氧化碳嗎?那么今天我們共同來探討二氧化碳的性質(zhì)和用途。
活動2【講授】一、通過實驗交流、討論，探究二氧化碳的物理性質(zhì)和化學性質(zhì)。
(一)、播放幻燈片2，讓學生知道本節(jié)的學習目標：
1、通過實驗了解二氧化碳的物理性質(zhì)。
2、通過探究初步知道二氧化碳的化學性質(zhì)。
3、根據(jù)二氧化碳的性質(zhì)推斷其用途。
4、了解二氧化碳對我們生活和環(huán)境的影響。
(二)、學生探究二氧化碳的性質(zhì)。
1、播放幻燈3、4、5、7，通過分組實驗來探究二氧化碳的性質(zhì)。教師巡回指導。學生觀看幻燈片，按照教師的提示展開實驗探究，交流討論，了解二氧化碳的各種性質(zhì)。
2、播放幻燈6、8讓學生完成表格內(nèi)容。
二、二氧化碳在我們的日常生活中存在狀態(tài)和廣泛的應用。
自學：
1、空氣中氧氣的來源。
2、消耗二氧化碳的途徑。
3、溫室效應的產(chǎn)生原因。
4、如何防止溫室效應的產(chǎn)生。
(二)、播放幻燈12、13讓學生根據(jù)性質(zhì)推斷二氧化碳的應用。
二氧化碳的用途。
1、用于滅火(討論：為什么?)。
2、人工降雨和制冷劑。
3、氣體肥料(綠色植物的光合作用)。
4、化工原料。
教師給學生播放幻燈片3-12，同時把每一個幻燈片中的知識點加以強調(diào)，對于學生不理解而提出的探究性問題，給予及時的解答，為下一步的教學打下堅實的理論和實踐基礎。通過對實際問題的分析，引導學生討論、總結。
四、讓學生談本節(jié)的收獲。
引導學生總結，重溫二氧化碳的物理和化學性質(zhì)，通過測試強化學生的記憶，增強學生學習的興趣。師生交流相互補充。
活動3【活動】探究二氧化碳的性質(zhì)。
1、二氧化碳一般情況下不能燃燒、也不支持燃燒。
2、二氧化碳不供給呼吸。
3、二氧化碳能溶于水、也能與水反應。
4、二氧化碳能與石灰水反應。
活動4【練習】二氧化碳在我們的日常生活中存在狀態(tài)和廣泛的應用。
自學。
1、空氣中氧氣的來源。
2、消耗二氧化碳的途徑。
3、溫室效應的產(chǎn)生原因。
4、如何防止溫室效應的產(chǎn)生。
活動5【測試】課堂測試。
檢測1：播放幻燈片14，通過實驗圖回答下列問題：
燒杯c中放有高低不同的燃著的蠟燭，實驗中觀察到的現(xiàn)象是的蠟燭先熄滅，說明二氧化碳具有和的性質(zhì)。
檢測2。
1、地球大氣中co2的含量不斷增加的后果主要是()。
a、破壞臭氧層b、使溫室效應加劇。
c、產(chǎn)生酸雨d、毒害農(nóng)作物。
2、檢驗久未開啟的菜窖內(nèi)co2濃度是否太大的正確方法是()。
a、帶入一個盛滿澄清石灰水的試管。
b、帶入一杯水。
c、帶入一個接通電源的手電筒。
d、帶入一個點燃的油燈或木柴。
活動6【作業(yè)】課后作業(yè)。
設計實驗證明二氧化碳具有下述性質(zhì)：
(1)二氧化碳密度比空氣大。
(2)人呼出的氣體中含有二氧化碳。
溶解度化學教案篇三
一、教學目標?。
1.理解固體物質(zhì)溶解度的概念。了解溶解度和溶解性的區(qū)別和聯(lián)系。
2.進一步練習給試管里的液體加熱、向試管里滴加液體和振蕩試管的操作；培養(yǎng)學生設計簡單實驗步驟的能力。
3.從影響溶解度的諸因素中，對學生進行內(nèi)因和外因的辯證唯物主義教育。
二、教學方法。
邊講邊實驗。
三、教學用品。
四、教學過程?。
師：現(xiàn)在請同學們提出自己的意見。
生甲：可以采取增加溶劑的方法，使飽和溶液變成不飽和溶液。
師：請你具體地說明操作步驟。
生丙：可以用加熱的方法試一試。給試管里的飽和溶液加熱，觀察試管里剩余的固體是否溶解。如果溶解，飽和溶液就變成不飽和溶液了。
師：應該怎樣操作？
生丙：用試管夾夾持盛有飽和溶液的試管，在酒精燈上先均勻加熱，然后加熱液體。觀察試管里的固體是否溶解。如果固體溶解了，就停止加熱。
師：停止實驗操作。同學們觀察到什么現(xiàn)象，說明什么問題？
生乙：向盛有硝酸銨飽和溶液的試管里加入少量的水，振蕩試管，原來試管里剩余的固體又繼續(xù)溶解了。說明增加溶劑可以使飽和溶液變成不飽和溶液。
生?。何覀兪窍蛳跛徕涳柡腿芤褐屑尤肷倭康乃?，振蕩試管，原來試管里未溶解的硝酸鉀又溶解了。說明增加溶劑，也可以使硝酸鉀的飽和溶液變成不飽和溶液。
師：使用加熱的方法，有什么現(xiàn)象，說明什么問題？
生戊：給盛有硝酸鉀飽和溶液的試管加熱，不久，試管里剩余的固體硝酸鉀又溶解了。說明加熱可以使飽和溶液變成不飽和溶液。
師：應該說是“加熱”還是“升高溫度”？
生戊：是升高溫度，使飽和溶液變成不飽和溶液。
生辛：和加熱硝酸鉀飽和溶液的現(xiàn)象相同。說明升高溫度也能使硝酸銨的飽和溶液變成不飽和溶液。
生己：又會變成飽和溶液。
師：這是結論。你根據(jù)什么現(xiàn)象得出這個結論？
生己：試管中又會有固體物質(zhì)析出。
因此，只有指明在“一定溫度”和“一定量的溶劑里”，“飽和”和“不飽和”才有確切的含義。
生甲：要指出是哪種溶劑，還要規(guī)定在一定量的溶劑中。
生壬：要在一定的溫度下。
師：還應該具備什么條件？
生丙：還必須使溶液達到飽和。
師：大家回答得很正確。科學上就是用“溶解度”來定量地表示某種物質(zhì)在某種溶劑里溶解能力的大小。溶解度是這樣規(guī)定的：[教師邊講邊板書]“在一定的溫度下，某種物質(zhì)在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的克數(shù)，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度”。如果不指明是哪種溶劑，通常是指物質(zhì)在水里的溶解度。請同學們打開書，查閱用實驗的方法測出的硝酸鉀在不同溫度時的溶解度。
[學生查閱硝酸鉀在不同溫度時的溶解度]。
師：大家查一下，在20℃時，硝酸鉀的溶解度數(shù)值是多少？
生[齊]：31.6。
師：用什么單位表示？
生[齊]：用“克”表示。
師：20℃時，硝酸鉀的溶解度是31.6g它表示什么意義？
師：正確。溶液的狀態(tài)只能用“飽和”或“不飽和”來描述，而不能用溶解溶質(zhì)的“多少”來表示。溶解度的概念包含以下四個要素，即“一定溫度”、“100克溶劑”、“達到飽和狀態(tài)”和“溶質(zhì)的克數(shù)”缺一不可。
(1)20℃時，10g食鹽可以溶解在100g水里，所以20℃時，食鹽的溶解度是10g。
(2)20℃時，10g食鹽溶解在水里制成了飽和溶液，所以20℃時，食鹽的溶解度是10g。
(3)20℃時，20g某物質(zhì)全部溶解在100g水中，溶液恰好達到飽和，這種物質(zhì)的溶解度就是20g。
師：今天，我們通過實驗說明，物質(zhì)的溶解性不僅跟溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)有關，而且受外界條件的影響。為了確切地表示物質(zhì)溶解能力的大小，要應用溶解度的概念。溶解性和溶解度既有區(qū)別，又有聯(lián)系。溶解性是指某種物質(zhì)在某種溶劑里的溶解的能力，是物質(zhì)的一種物理性質(zhì)。通常使用易溶、可溶、微溶、難溶或不溶等粗略的概念表示。溶解度是按照人們規(guī)定的標準，衡量物質(zhì)溶解能力大小的“一把尺子”，定量地表示在一定條件下，不同溶質(zhì)在同一溶劑里所能溶解的最大質(zhì)量。溶解性和溶解度有一定的聯(lián)系。溶解度在一定條件下可以表示物質(zhì)溶解性的大小。例如，通常把在室溫(20℃)時，溶解度在10g以上的，叫易溶物質(zhì)；溶解度大于1g的，叫可溶物質(zhì)；溶解度小于1g的，叫微溶物質(zhì)；溶解度小于0.01g的，叫難溶物質(zhì)。
課后，請大家完成作業(yè)?之后，思考下面的問題。
【板書思考題】。
怎樣測定室溫下硝酸鉀的溶解度？
溶解度化學教案篇四
屬于化學課程標準一級主題“身邊的化學物質(zhì)”二級主題“水與常見的溶液”。課程標準如此闡述，了解飽和溶液和溶解度的含義以及在在生產(chǎn)、生活中的重要意義；能利用溶解性表或溶解度曲線，查閱有關物質(zhì)的溶解性或溶解度；能依據(jù)給定的數(shù)據(jù)繪制溶解度曲線。
2、教材地位。
本課題在教材中起到了紐帶的作用，既是上節(jié)飽和溶液的延續(xù),又為接下來學習“酸、堿、鹽”相關知識做鋪墊。上一課題從定性的角度研究了溶液，本課題將從定量的角度來研究物質(zhì)在一定量的溶劑中溶解的限度問題，為飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算打基礎。同時飽和溶液和溶解度的知識是構成學生化學素養(yǎng)的基本要素，是學生進行終身學習和將來適應社會生活所必需的基礎知識。
3、教學目標知識技能。
（2）會利用溶解性表或溶解度曲線,查閱相關物質(zhì)的溶解性或溶解度,能依據(jù)給定的數(shù)據(jù)繪制溶解度曲線。
（3）了解氣體溶解度的表示方法，知道影響氣體溶解度的`一些因素。會利用有關氣體溶解度的知識解釋身邊的一些現(xiàn)象。
過程與方法。
（1）了解溶解度的兩種表示方法，并能通過表格初步學會繪制溶解度曲線圖。
（2）能夠結合溶解度曲線圖獲取物質(zhì)的相關溶解信息。情感態(tài)度與價值觀。
（1）進一步了解溶液在生活、生產(chǎn)中的應用，產(chǎn)生學習化學的興趣。
（2）通過觀察和繪制曲線圖，進一步了解數(shù)與形的相互應用，并在操作過程中鍛煉自己的動手能力和思維能力。
4、教學重點。
（1）掌握溶解度的涵義。
（2）會利用溶解性表或溶解度曲線,查閱相關物質(zhì)的溶解性或溶解度。
5、教學難點。
（1）掌握溶解度的概念，明確溶解度與溫度之間的關系。
（2）能夠結合溶解度曲線圖獲取物質(zhì)的相關溶解信息。
本節(jié)課要求學生利用溶解性表或溶解度曲線，依據(jù)給定的數(shù)據(jù)繪制溶解度曲線，并利用溶解度曲線獲得有關信息。同時注重讓學生學會利用已取得的信息，運用比較、歸納、概括等方法對獲取的信息進行加工，認識定量研究對于化學科學發(fā)展的重大作用，形成嚴謹、求真的科學態(tài)度，為將來學習打下厚實基礎。整節(jié)課的技能訓練尤其溶解度曲線的數(shù)據(jù)分析，主要目的就是引導我們的教學要關注學生為適應未來學習所必需的基礎知識。
（1）教學對象與認知特點。
初三學生思維活躍，觀察和總結能力較強，對事物與實際生活感興趣。
（2）學生知識儲備。
學生已學了溶液的形成，雖然對于定性的角度認識溶液的組成和基本特征，并掌握了飽和溶液的相關知識比較熟悉，但是從定量的角度去認識物質(zhì)的溶解性卻很少思考。對生活中的現(xiàn)象雖熟悉卻不一定會解釋。
（1）教學方法情景教學法：設置情景“比較食鹽和硝酸鉀溶解在水中的能力大小的方案是否可行？”，從而提出假設“如果要比較物質(zhì)的溶解能力，應該控制哪些條件？”。從而引出溶解度的定義以及四要素。設置另外一個情景“未打開的可樂用手壓，打開后，喝下去后生理反應”一氣呵成突破氣體溶解度與壓強、溫度的關系。
活動探究法：設置探究活動，讓學生在坐標紙上繪制幾種物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線。再根據(jù)學生親自畫出的溶解度曲線，詳細而且全面的從“點”、“線”、“面”三個方面闡述溶解度曲線的信息、意義。
（2）學習方法。
合作探究法：學生通過實驗設計探究環(huán)節(jié)培養(yǎng)學生有意識地改變某種變量，控制其他變量，探尋改變變量和結果之間的因果關系從而建立固體溶解度的概念。學生通過溶解度曲線描繪以及對溶解度曲線的合作探究，掌握溶解度曲線的畫法以及能夠很好的把握溶解度曲線的相關意義。
討論法：學生通過對如何比較蔗糖和食鹽溶解能力討論，對溶解度曲線點、線、面意義以及應用的討論，加強了對知識的理解和學習新知過程的體驗，從而有學習新知的體驗。
溶解度化學教案篇五
中國人民抗日戰(zhàn)爭暨世界反法西斯戰(zhàn)爭勝利70周年紀念大會(以下簡稱“紀念大會”)定于9月3日10時在天安門地區(qū)及長安街沿線舉行，屆時將進行盛大的閱兵活動。為保障紀念大會安全、順利進行，根據(jù)《北京市實施〈中華人民共和國道路交通安全法〉辦法》的有關規(guī)定，決定對天安門地區(qū)及相關道路分時、分段采取交通管制措施?，F(xiàn)將有關事項通告如下：
二、9月2日8時至15時30分、9月3日22時至9月4日8時，昌平南口地區(qū)溫南路、昌流路、神牛路、水南路相關路段，除持有紀念大會專用證件的車輛外，禁止其他車輛通行。
三、9月2日19時30分至9月3日21時，西大望路由紅廟路口(不含)至大望橋(不含)，光華路由針織路口(不含)至光華路東口，除持有紀念大會專用證件的車輛和人員外，禁止其他車輛和行人通行。
四、9月2日5時43分至活動結束，廣場東、西側(cè)路，大會堂南側(cè)路，除持有紀念大會專用證件的車輛和人員外，禁止其他車輛和行人通行，9月2日5時43分至12時，允許公交車通行。
五、9月2日22時30分至活動結束，文津街、景山前街、五四大街、東四西大街、朝陽門內(nèi)大街一線(不含)以南，東二環(huán)路由朝陽門橋至北京站東街東口一線(不含)以西，北京站東街(不含)、北京站西街(不含)、崇文門西大街(不含崇文門路口)、前門東大街、前門西大街一線以北，北新華街、府右街一線以東以內(nèi)區(qū)域;西長安街由府右街南口至復興門橋;建國門外大街由建國門橋至國貿(mào)橋;祈年大街由臺基廠大街南口至兩廣路路口;前門東路;前門步行街;煤市街;宣武門東大街;宣武門西大街，上述區(qū)域和道路除持有紀念大會專用證件的車輛外，禁止其他車輛通行。區(qū)域內(nèi)小區(qū)居民憑有效證件和持有專用證件的人員按指定路線進入。
9.2閱兵交通管制通告范文二：
北京市公安局發(fā)抗戰(zhàn)勝利閱兵期間交通管制通告。
9月2日13時至23時，地鐵1號線天安門東站、天安門西站，2號線前門站甩站通過。
1、在交通管制時間和區(qū)域內(nèi)，公交、地鐵運營的具體調(diào)整安排由公交部門發(fā)布公告周知社會。
2、前往北京站的社會車輛可由東二環(huán)路經(jīng)北京站東街或由東便門橋(花市大街)經(jīng)崇文門東大街、北京站西街通行。
3、8月10日至9月3日，天安門城樓暫停對外開放。8月31日至9月3日，中山公園、勞動人民文化宮暫停對外開放。9月1日至9月3日，故宮、國家博物館暫停對外開放。9月2日至9月3日，天安門廣場、毛主席紀念堂、正陽門城樓暫停對外開放，廣場周邊商業(yè)網(wǎng)點停業(yè)。9月2日12時至活動結束，王府井商業(yè)步行街、東單商業(yè)街(東單北大街)、前門商業(yè)步行街、大柵欄商業(yè)街、西單商業(yè)街(西單北大街)周邊商業(yè)網(wǎng)點停業(yè)。
請社會單位及各界群眾提前安排好出行時間和路線并給予理解支持，遵照執(zhí)行。
特此通告。
北京市公安局。
20xx年8月28日。
9月3日因大閱兵交通管制停業(yè)一天的通告：
因9月3日紀念抗戰(zhàn)勝利大閱兵交通管制，我店于9月3日停業(yè)一天，9月4日起正常營業(yè)。
由此帶來的不便請您諒解!
北京市騰遠順達汽車貿(mào)易有限公司。
20xx年9月1日。
溶解度化學教案篇六
教學目標：
1.物質(zhì)的溶解性。
2.固體的溶解度及溫度對它的影響。
4.氣體的溶解度及壓強、溫度對它的'影響。
教學重點：固體溶解度的概念。
教學難點：固體溶解度的概念。
教學過程：
[復習]。
1.飽和溶液、不飽和溶液的定義;。
2.飽和溶液要在哪兩個條件下討論才有確定的意義;。
3.如何判斷某溶液是飽和溶液，若該溶液不飽和，怎樣才能使它變成飽和溶液。
[引言]。
我們已經(jīng)知道，在相同條件下，有些物質(zhì)容易溶解在水里，而有些物質(zhì)很難溶解，也就是說各種物質(zhì)在水里的溶解能力不同。我們把一種物質(zhì)溶解在另一種物質(zhì)里的能力叫做溶解性。
[討論]。
根據(jù)生活經(jīng)驗，溶解性的大小與哪些因素有關?
溶解性的大小與溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)和溫度等因素有關。
[講述]。
在很多情況下，僅僅了解物質(zhì)的溶解性是不夠的，人們需要精確地知道在一定量的溶劑里最多能溶解多少溶質(zhì)，這就要用到溶解度這個概念。
在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。
[分析]。
條件：一定溫度下;。
標準：100克溶劑里;。
狀態(tài)：飽和狀態(tài);。
本質(zhì)：溶質(zhì)的質(zhì)量;。
單位：克。
[舉例]。
在20。c時，100克水里最多能溶解36克氯化鈉(這時溶液達到了飽和狀態(tài))，我們就說氯化鈉在20。c時在水里的溶解度是36克。又如：在20。c時，氯酸鉀在水里的溶解度是7.4克，那就表示在20。c時，100克水中溶解7.4克氯酸鉀時，溶液達到飽和狀態(tài)。
溶解度化學教案篇七
1.理解固體物質(zhì)溶解度的概念。了解溶解度和溶解性的區(qū)別和聯(lián)系。
2.進一步練習給試管里的液體加熱、向試管里滴加液體和振蕩試管的操作;培養(yǎng)學生設計簡單實驗步驟的能力。
3.從影響溶解度的諸因素中，對學生進行內(nèi)因和外因的辯證唯物主義教育。
二、教學方法。
邊講邊實驗。
三、教學用品。
酒精燈、試管、試管夾、滴管、飽和硝酸鉀和硝酸銨溶液(使用上一節(jié)課制得的兩種物質(zhì)飽和溶液)、投影儀。
四、教學過程。
師：上一節(jié)課我們學習了飽和溶液和不飽和溶液的概念。通過實驗，在一定條件下(室溫、10ml水)制得了硝酸鉀和硝酸銨的飽和溶液?，F(xiàn)在請大家考慮：如何使一定條件下的飽和溶液轉(zhuǎn)變?yōu)椴伙柡腿芤?具體地說：通過什么方法，可以使在一定條件下未溶解的硝酸鉀和硝酸銨繼續(xù)溶解?大家先進行討論，然后，我們來設計實驗的具體步驟。
師：現(xiàn)在請同學們提出自己的意見。
生甲：可以采取增加溶劑的方法，使飽和溶液變成不飽和溶液。
師：請你具體地說明操作步驟。
生丙：可以用加熱的方法試一試。給試管里的飽和溶液加熱，觀察試管里剩余的固體是否溶解。如果溶解，飽和溶液就變成不飽和溶液了。
師：應該怎樣操作?
生丙：用試管夾夾持盛有飽和溶液的試管，在酒精燈上先均勻加熱，然后加熱液體。觀察試管里的固體是否溶解。如果固體溶解了，就停止加熱。
師：很好。下面按大家提出的實驗方法，進行實驗?？梢詫煞N飽和溶液中，一種加入少量的水，另一種進行加熱。實驗中，注意滴加液體和加熱試管里的液體的操作方法?，F(xiàn)在，先檢查儀器、藥品，然后開始實驗。
師：停止實驗操作。同學們觀察到什么現(xiàn)象，說明什么問題?
生乙：向盛有硝酸銨飽和溶液的試管里加入少量的水，振蕩試管，原來試管里剩余的固體又繼續(xù)溶解了。說明增加溶劑可以使飽和溶液變成不飽和溶液。
生?。何覀兪窍蛳跛徕涳柡腿芤褐屑尤肷倭康乃袷幵嚬?，原來試管里未溶解的硝酸鉀又溶解了。說明增加溶劑，也可以使硝酸鉀的飽和溶液變成不飽和溶液。
師：使用加熱的方法，有什么現(xiàn)象，說明什么問題?
生戊：給盛有硝酸鉀飽和溶液的試管加熱，不久，試管里剩余的固體硝酸鉀又溶解了。說明加熱可以使飽和溶液變成不飽和溶液。
師：應該說是“加熱”還是“升高溫度”?
生戊：是升高溫度，使飽和溶液變成不飽和溶液。
生辛：和加熱硝酸鉀飽和溶液的現(xiàn)象相同。說明升高溫度也能使硝酸銨的飽和溶液變成不飽和溶液。
生己：又會變成飽和溶液。
師：這是結論。你根據(jù)什么現(xiàn)象得出這個結論?
生己：試管中又會有固體物質(zhì)析出。
師：對。也就是說，如果將不飽和溶液降溫或減少溶劑，可以使不飽和溶液變成飽和溶液。飽和溶液和不飽和溶液的關系，可表示如下：
因此，只有指明在“一定溫度”和“一定量的溶劑里”，“飽和”和“不飽和”才有確切的含義。
生甲：要指出是哪種溶劑，還要規(guī)定在一定量的溶劑中。
生壬：要在一定的溫度下。
師：還應該具備什么條件?
生丙：還必須使溶液達到飽和。
師：大家回答得很正確?？茖W上就是用“溶解度”來定量地表示某種物質(zhì)在某種溶劑里溶解能力的大小。溶解度是這樣規(guī)定的：“在一定的溫度下，某種物質(zhì)在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的克數(shù)，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度”。如果不指明是哪種溶劑，通常是指物質(zhì)在水里的溶解度。請同學們打開書，查閱用實驗的方法測出的硝酸鉀在不同溫度時的溶解度。
師：大家查一下，在20℃時，硝酸鉀的溶解度數(shù)值是多少?
生：31.6。
師：用什么單位表示?
生：用“克”表示。
師：20℃時，硝酸鉀的溶解度是31.6g它表示什么意義?
生丙：應該說：在20℃時，100g水中，達到飽和狀態(tài)時，硝酸鉀能溶解31.6g。
師：正確。溶液的狀態(tài)只能用“飽和”或“不飽和”來描述，而不能用溶解溶質(zhì)的“多少”來表示。溶解度的概念包含以下四個要素，即“一定溫度”、“100克溶劑”、“達到飽和狀態(tài)”和“溶質(zhì)的克數(shù)”缺一不可。
下面，根據(jù)溶解度的概念，判斷下列說法是否正確，并說明理由。
(1)20℃時，10g食鹽可以溶解在100g水里，所以20℃時，食鹽的溶解度是10g。
(2)20℃時，10g食鹽溶解在水里制成了飽和溶液，所以20℃時，食鹽的溶解度是10g。
(3)20℃時，20g某物質(zhì)全部溶解在100g水中，溶液恰好達到飽和，這種物質(zhì)的溶解度就是20g。
(4)20℃時，碳酸鈣在100g水里，達到飽和時能溶解0.0013g。所以，20℃時碳酸鈣的溶解度是0.0013g。
師：今天，我們通過實驗說明，物質(zhì)的溶解性不僅跟溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)有關，而且受外界條件的影響。為了確切地表示物質(zhì)溶解能力的大小，要應用溶解度的概念。溶解性和溶解度既有區(qū)別，又有聯(lián)系。溶解性是指某種物質(zhì)在某種溶劑里的溶解的能力，是物質(zhì)的一種物理性質(zhì)。通常使用易溶、可溶、微溶、難溶或不溶等粗略的概念表示。溶解度是按照人們規(guī)定的標準，衡量物質(zhì)溶解能力大小的“一把尺子”，定量地表示在一定條件下，不同溶質(zhì)在同一溶劑里所能溶解的最大質(zhì)量。溶解性和溶解度有一定的聯(lián)系。溶解度在一定條件下可以表示物質(zhì)溶解性的大小。例如，通常把在室溫(20℃)時，溶解度在10g以上的，叫易溶物質(zhì);溶解度大于1g的，叫可溶物質(zhì);溶解度小于1g的，叫微溶物質(zhì);溶解度小于0.01g的，叫難溶物質(zhì)。
課后，請大家完成作業(yè)之后，思考下面的問題。
【板書思考題】。
怎樣測定室溫下硝酸鉀的溶解度?
溶解度化學教案篇八
1．使學生理解溶解度的概念，了解溫度對一些固體物質(zhì)溶解度的影響，了解溶解度曲線的意義。
2．使學生大致了解氣體溶解度與溫度、壓強的關系。
3．使學生掌握有關溶解度的幾種基本計算。
教學重點和難點。
1．重點。
建立溶解度的概念，掌握溶解度的基本計算。
2．難點。
固體物質(zhì)溶解度的概念，溶解性與溶解度的區(qū)別，掌握有關溶解度的計算方法。
教具。
溶解度曲線掛圖、小黑板。
第一課時。
教學過程。
【復習提問】(1)什么叫飽和溶液？不同物質(zhì)的飽和溶液的濃稀程度是不是一樣？
(2)怎樣使硝酸鉀的飽和溶液變成不飽和溶液？
【引入新課】在相同條件下，有些物質(zhì)容易溶解在水里，而有些物質(zhì)難溶解，也就是說各種物質(zhì)在水里的溶解能力是不同的。
【板書】。
一、溶解性：一種物質(zhì)溶解在另一種物質(zhì)里的能力。
1．溶解性大小跟溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)、結構有關。
【講解】如食鹽容易溶解在水里。油脂和汽油都屬于有機化合物，油脂容易溶解在汽油里。(因此可用汽油去油污)。
2．不同的物質(zhì)在同一溶劑里溶解性不同。
【講解】如相同質(zhì)量的水里，蔗糖比食鹽溶解的量多。
3．同一物質(zhì)在不同溶劑里溶解性不同。
【講解】如碘在酒精里容易溶解而在水里難于溶解。因此醫(yī)藥上用酒精來配制碘酒。
4．物質(zhì)溶解性常分為“易溶”、“可溶”、“微溶”、“難溶”四種情況。
【講解】物質(zhì)的溶解性易受溫度的影響，因此，講物質(zhì)的溶解性要規(guī)定一定的條件，除了溫度外，物質(zhì)溶解的量還跟溶劑量的多少有關，因此，也要規(guī)定一定的溶劑量。為了定量描述物質(zhì)溶解性的大小必須用一個尺度來衡量，這就是溶解度。
【板書】。
【指導閱讀】課本內(nèi)容。
2．固體溶解度的“溫、飽、劑、質(zhì)”四要素。
【講解】(1)因為溫度變化對溶解度大小有影響，所以要指出“在一定的溫度下”。
(2)各種固體物質(zhì)的溶解度需要對溶劑量制定一個標準。規(guī)定用“100g”溶劑作標準。
(3)因為每種物質(zhì)在同一溫度下，在一定量的溶劑里達到飽和狀態(tài)和不飽和狀態(tài)時，溶解的量不相同，所以規(guī)定不同固體物質(zhì)溶解度都應該達到飽和狀態(tài)。
(4)固體溶質(zhì)的量的單位規(guī)定為克，這樣與溶劑的量的單位一致。
溶解度化學教案篇九
3.2溶液中教參注明是3課時，我們基本上是這樣來分配這幾塊內(nèi)容的：
1、物質(zhì)的溶解性及飽和溶液、不飽和溶液；
2、物質(zhì)的溶解度；
3、物質(zhì)從溶液中析出及溶液的組成和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。而第二課時物質(zhì)的溶解度也是這一節(jié)的重點和難點，并且課堂教學的容量比較大，無論是老教材還是新教材上的流程都很清晰，我的教學方法也不是最靈活。所以借此機會和各位老師交流一下，來突破自己的瓶頸問題。
首先我談談自己對教材的一些認識和看法。
本節(jié)教材有三個主要內(nèi)容：溶解度的含義，溶解度與易溶、可溶、微溶、難溶的關系，溶解度的影響因素即溶解度曲線的知識。后面還有一部分關于利用溶解度計算的內(nèi)容我們是放在下一課時講的。這三部分的主體都是溶解度，是學生對溶解認識的一個跨越，是從能溶不能溶到能溶多少的一個由性到量的跨越，我們授課時由淺及深，從溶解度的引入到剖析理解溶解度的含義，而溶解度與易溶、可溶、微溶、難溶的關系，其實是對溶解度引入的意義的一個鞏固，讓同學們更清楚“度”的重要性。溶解度的影響因素是我沿用以前的說法，教材中只是提到固體溶解度受溫度影響的情況，2句話。氣體溶解度受溫度影響，還通過一個曲線顯示氣體溶解度受壓強影響的情況。以教材的思路看，它提供了簡潔的內(nèi)容和流程，是想我們引導學生通過學生的主動探索得出一些規(guī)律。然而我們知道有些重要的概念性的知識不是我們說一遍或是學生寫一遍就能理解的。為了加深學生對溶解度的理解我們還要加入一些內(nèi)容來輔助教學主體內(nèi)容。
1、知識與技能。
（1）理解溶解度含義。
（2）知道并能使用溶解度曲線。
（3）掌握固體、氣體的溶解度變化規(guī)律。
2、過程與方法。
（1）在區(qū)分物質(zhì)易溶、可溶、微溶、難溶于水的過程中，體驗比較的方法。
（2）在總結物質(zhì)溶解度的變化過程中，運用圖表的方法。
（3）培養(yǎng)自學、閱讀、查找有關數(shù)據(jù)的能力和分析能力。
3、情感態(tài)度與價值觀感悟絕對和相對的辨證關系。
其實，這一課時給我們的感覺就是都是重點，對學生來說都是難點，而對考試來說沒有什么太難的，基本上就是關于溶解度曲線的運用的題目。然而就教學的延續(xù)性來說，這一課時在培養(yǎng)學生的一些能力上有比較大的幫助。如過程與方法的目標（2）在總結物質(zhì)溶解度的變化的過程中運用圖表的方法，其實豈止是溶解度的變化，以后的質(zhì)量及質(zhì)量分數(shù)的變化、ph的變化等等都可以用圖表的方法，所以我們更重在一些分析過程而非結果的運用。而情感態(tài)度與價值觀上感悟絕對與相對的辯證關系這一條只能說是拉上來的，我覺得理科的教學也就是國外的科學的教學中有太多的點都能夠讓學生深刻的感悟到絕對與相對的辯證關系。其實我個人覺得影響事物變化的因素包括內(nèi)因和外因，而內(nèi)因是不能或不易改變的，能夠改變是外因這一點也是滲透在這一目標中的，但是我不知道如何正確表達所以沒有寫出來。
1、新課導入。
復習提問什么是物質(zhì)的溶解性，如何比較幾種物質(zhì)的溶解性。同學們利用上節(jié)課內(nèi)容回答，并舉例說明。然后請同學找出方法的不足之處，加以完善，由此引出溶解度這樣一個概念來表示物質(zhì)的溶解性。充分調(diào)動學生的積極性，讓學生體會舉一反三的過程，完成舊知到新知的過渡。
2、新課講解。
不同物質(zhì)在相同條件下溶解性不同，同種物質(zhì)在不同條件下溶解能力也不同。介紹溶解度是衡量溶解能力的尺子。即把大家討論的各個因素溶入溶解度的概念中。然后剖析各個要點，一定溫度、100g溶劑、飽和溶液（是一個點，代表物質(zhì)在溶劑中溶解的最大量）、溶解度實質(zhì)是一定條件下溶質(zhì)的質(zhì)量（此處與溶解度本身的含義有一定出入，但是有助于學生理解和運用溶解度）、單位、符號。告訴學生溶解度就是某溫度下，某物質(zhì)在100g溶劑（通常是水）里最多能溶解的克數(shù)。然后用兩個例子來說明一下，如20℃，食鹽的溶解度是36g/100g水的含義。提問反之，20℃時，硝酸鉀在100g水里溶解了31.6g就達到飽和狀態(tài)意味著告訴我們20℃硝酸鉀的溶解度。鞏固練習，將課本77頁表格中各種物質(zhì)的溶解度的含義說出來，有些同學會漏說溫度或是水的質(zhì)量，或是遺漏單位，同學間加以糾正以鞏固溶解度的各個因素。反復練習以加深學生對這一概念的理解和記憶。增加練習簡單的計算物質(zhì)某溫度時的溶解度，如20℃時某物質(zhì)在50g水中溶解了20g就不能再溶解了，它的溶解度是多少。通過不斷的.遞進的小練習將難點溶解。
提問：我們之前經(jīng)常提到的某物質(zhì)可溶于水等，如果兩種物質(zhì)都是可溶于水的，它們的溶解度是否是一樣的呢？通過閱讀課本77頁最后一段，回答老師的問題。然后請同學們把易溶、可溶、微溶、難溶用數(shù)軸表示，以加深理解。并根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷它們各屬于什么情況。向?qū)W生介紹溶解的絕對性和不溶解的相對性。通過讓學生感悟辯證關系的同時糾正我們?nèi)粘５囊恍┎粔蛞?guī)范的說法。
一定溫度下，一種物質(zhì)有一個溶解度的值，那么某種物質(zhì)在各個溫度下的溶解度該如何測得呢？學生討論發(fā)言?；瘜W上也常用一些坐標圖表的方法把實驗測得的數(shù)據(jù)顯示出來，介紹溶解度曲線，由學生完成78頁思考與練習。比較氫氧化鈣和硝酸鉀的溶解度。比較時指出不同物質(zhì)比較溶解度應在同溫下。通過觀察硝酸鉀和氫氧化鈣的溶解度曲線，得出硝酸鉀和氫氧化鈣的溶解度受溫度影響的情況。結合79頁圖觀察一些固體物質(zhì)的溶解度曲線完成思考與討論，并得出固體物質(zhì)的溶解度受溫度影響的規(guī)律。再請學生通過看79頁圖完成一些小練習來體會溶解度曲線的用途：如在溶解度曲線上找到10℃時硝酸鉀的溶解度、找到硝酸鉀溶解度為110g/100g水時的溫度、說出兩條曲線交點的含義或是從曲線圖上能夠讀到的信息等。引導學生學會運用圖表坐標的方法來處理數(shù)據(jù)，并運用運用圖表獲取有用信息。
介紹氣體溶解度的影響因素除了溫度還有壓強。如何影響用大家熟悉的剛從冰箱里拿出來的雪碧汽水為例講解。對于氣體而言，飽和溶液的判斷是有些抽象的，例如河水中氧氣的溶解情況，有時我會運用夏天雷雨前魚兒會跳出水面的例子。這個例子能夠讓學生將自己的生活體驗和化學知識很好的結合起來，當然應該還是有個別學生不容易理解，那需要我們額外的講解。
3、歸納小結。
讓學生自己說出本節(jié)課學到的溶解度的知識的一些要點。
4、鞏固練習。
通過一些小的題目加強學生對這一概念的理解和運用。
溶解度化學教案篇十
知識目標：
2．使學生對氣體溶解度受溫度、壓強的影響關系，有一個大致的印象；
3．使學生掌握有關溶解度的幾種基本計算。
能力目標：
會利用溶解度曲線查找常見物質(zhì)在一定溫度下的溶解度和溶解度隨溫度變化的趨勢。
情感目標：
通過對不同物質(zhì)溶解度的比較和外界條件對物質(zhì)溶解度的影響的分析，體會事物內(nèi)外因關系和質(zhì)變與量變辯證關系。
教學建議。
關于溶解度曲線的意義。
固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化有兩種表示方法，一種是列表法，如教材中表7－1；另一種是坐標法，即在直角坐標系上畫出坐標曲線，如課本圖7－1。可以先向?qū)W生說明溶解度曲線繪制原理（不要求學生繪制），再舉例講解如何應用這種曲線圖。
固體的溶解度曲線可以表示如下幾種關系：
（1）同一物質(zhì)在不同溫度時的不同溶解度的數(shù)值；
（2）不同物質(zhì)在同一溫度時的溶解度數(shù)值；
（3）物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響的大??；
（4）比較某一溫度下各種物質(zhì)溶解度的大小等。
進行這些分析之后，教師還可以就某物質(zhì)在曲線上的任一點，請同學回答其表示的含義，來驗證學生是否已了解溶解度曲線。例如，橫坐標是60，縱坐標是110的點表示什么含義。學生應該回答（1）代表60℃時硝酸鉀在水中的溶解度是110克；（2）代表60℃時，100克水里，達到飽和時可溶解硝酸鉀100克等等。當然，可以提出教材中表7－l中未列出的溫度，例如讓學生說出35℃時硝酸鉀的溶解度是多少，這時學生可以利用溶解度曲線順利地作出回答，使學生體會到曲線圖在這方面所表現(xiàn)的特點。
關于溶解性和溶解度的區(qū)別與聯(lián)系。
物質(zhì)的溶解性與物質(zhì)的溶解度之間，既有聯(lián)系，又有區(qū)別。為了使學生深刻理解溶解度的概念，就必須先了解物質(zhì)溶解性的知識，在教學中要幫助學生區(qū)分這兩個概念。
物質(zhì)的溶解性，即物質(zhì)溶解能力的大小。這種能力既取決于溶質(zhì)的本性，又取決于它跟溶劑之間的關系。不論其原因或影響物質(zhì)溶解能力的因素有多么復雜，都可以簡單地理解為這是物質(zhì)本身的一種屬性。例如食鹽很容易溶解在水里，卻很難溶解在汽油里；油脂很容易溶解于汽油，但很難溶解于水等等。食鹽、油脂的這種性質(zhì)，是它們本身所固有的一種屬性，都可以用溶解性這個概念來概括。然而溶解度則不同，它是按照人們規(guī)定的標準，來衡量物質(zhì)溶解性的一把“尺子”。在同一規(guī)定條件下，不同溶質(zhì)，在同一溶劑中所能溶解的不同數(shù)量，就在客觀上反映了它們?nèi)芙庑缘牟顒e。因此，溶解度的概念既包含了物質(zhì)溶解性的含義，又進一步反映了在規(guī)定條件下的'具體數(shù)量，是溶解性的具體化、量化，是為定量研究各物質(zhì)的溶解性而作的一種規(guī)定后形成的概念。
關于氣體溶解度的教學建議。
對于氣體溶質(zhì)溶解度的表示方法有三點應向?qū)W生做常識性介紹：
（1）定基地描述物質(zhì)溶解性時，不論氣體還是固體在本質(zhì)上是一致的，只是規(guī)定的條件和表示方法上有所不同：固體溶解度用質(zhì)量（克）表示，規(guī)定溶劑的量是100克；氣體溶解度則是用體積表示，規(guī)定溶劑的量是1個體積（一般以升為單位）能溶解若干體積氣體，而其它條件如達到飽和、一定溫度等都是一樣的。
（2）所以規(guī)定不同標準，是因為氣體的體積容易測量、而質(zhì)量不易稱量，因此就用體積來表示。
（3）由于氣體溶解度受壓強的影響很大，所以規(guī)定其溶解度時，對于壓強作出規(guī)定—101千帕。這一點可以用打開汽水瓶蓋后，放出二氧化碳氣體所形成的泡沫為例來加以說明。
氣體溶解度在實際測定時比較復雜，非標準狀況下的數(shù)據(jù)，還應該換算成標準狀況下的值。初中學生很難掌握，因此對這部分內(nèi)容不必過多要求，只要知道如何表示，就可以了。
溶解度化學教案篇十一
1.理解固體物質(zhì)溶解度的概念。了解溶解度和溶解性的區(qū)別和聯(lián)系。
2.進一步練習給試管里的液體加熱、向試管里滴加液體和振蕩試管的操作；培養(yǎng)學生設計簡單實驗步驟的能力。
3.從影響溶解度的諸因素中，對學生進行內(nèi)因和外因的辯證唯物主義教育。
邊講邊實驗。
酒精燈、試管、試管夾、滴管、飽和硝酸鉀和硝酸銨溶液(使用上一節(jié)課制得的兩種物質(zhì)飽和溶液)、投影儀。
師：上一節(jié)課我們學習了飽和溶液和不飽和溶液的概念。通過實驗，在一定條件下(室溫、10ml水)制得了硝酸鉀和硝酸銨的飽和溶液?，F(xiàn)在請大家考慮：如何使一定條件下的飽和溶液轉(zhuǎn)變?yōu)椴伙柡腿芤?？具體地說：通過什么方法，可以使在一定條件下未溶解的硝酸鉀和硝酸銨繼續(xù)溶解？大家先進行討論，然后，我們來設計實驗的具體步驟。
師：現(xiàn)在請同學們提出自己的意見。
生甲：可以采取增加溶劑的方法，使飽和溶液變成不飽和溶液。
師：請你具體地說明操作步驟。
生丙：可以用加熱的方法試一試。給試管里的飽和溶液加熱，觀察試管里剩余的固體是否溶解。如果溶解，飽和溶液就變成不飽和溶液了。
師：應該怎樣操作？
生丙：用試管夾夾持盛有飽和溶液的試管，在酒精燈上先均勻加熱，然后加熱液體。觀察試管里的固體是否溶解。如果固體溶解了，就停止加熱。
師：很好。下面按大家提出的實驗方法，進行實驗?？梢詫煞N飽和溶液中，一種加入少量的'水，另一種進行加熱。實驗中，注意滴加液體和加熱試管里的液體的操作方法?，F(xiàn)在，先檢查儀器、藥品，然后開始實驗。
師：停止實驗操作。同學們觀察到什么現(xiàn)象，說明什么問題？
生乙：向盛有硝酸銨飽和溶液的試管里加入少量的水，振蕩試管，原來試管里剩余的固體又繼續(xù)溶解了。說明增加溶劑可以使飽和溶液變成不飽和溶液。
生?。何覀兪窍蛳跛徕涳柡腿芤褐屑尤肷倭康乃袷幵嚬?，原來試管里未溶解的硝酸鉀又溶解了。說明增加溶劑，也可以使硝酸鉀的飽和溶液變成不飽和溶液。
師：使用加熱的方法，有什么現(xiàn)象，說明什么問題？
生戊：給盛有硝酸鉀飽和溶液的試管加熱，不久，試管里剩余的固體硝酸鉀又溶解了。說明加熱可以使飽和溶液變成不飽和溶液。
師：應該說是“加熱”還是“升高溫度”？
生戊：是升高溫度，使飽和溶液變成不飽和溶液。
生辛：和加熱硝酸鉀飽和溶液的現(xiàn)象相同。說明升高溫度也能使硝酸銨的飽和溶液變成不飽和溶液。
生己：又會變成飽和溶液。
師：這是結論。你根據(jù)什么現(xiàn)象得出這個結論？
生己：試管中又會有固體物質(zhì)析出。
師：對。也就是說，如果將不飽和溶液降溫或減少溶劑，可以使不飽和溶液變成飽和溶液。飽和溶液和不飽和溶液的關系，可表示如下：
因此，只有指明在“一定溫度”和“一定量的溶劑里”，“飽和”和“不飽和”才有確切的含義。
生甲：要指出是哪種溶劑，還要規(guī)定在一定量的溶劑中。
生壬：要在一定的溫度下。
師：還應該具備什么條件？
生丙：還必須使溶液達到飽和。
師：大家回答得很正確?？茖W上就是用“溶解度”來定量地表示某種物質(zhì)在某種溶劑里溶解能力的大小。溶解度是這樣規(guī)定的：“在一定的溫度下，某種物質(zhì)在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的克數(shù)，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度”。如果不指明是哪種溶劑，通常是指物質(zhì)在水里的溶解度。請同學們打開書，查閱用實驗的方法測出的硝酸鉀在不同溫度時的溶解度。
師：大家查一下，在20℃時，硝酸鉀的溶解度數(shù)值是多少？
生：31.6。
師：用什么單位表示？
生：用“克”表示。
師：20℃時，硝酸鉀的溶解度是31.6g它表示什么意義？
生丙：應該說：在20℃時，100g水中，達到飽和狀態(tài)時，硝酸鉀能溶解31.6g。
師：正確。溶液的狀態(tài)只能用“飽和”或“不飽和”來描述，而不能用溶解溶質(zhì)的“多少”來表示。溶解度的概念包含以下四個要素，即“一定溫度”、“100克溶劑”、“達到飽和狀態(tài)”和“溶質(zhì)的克數(shù)”缺一不可。
下面，根據(jù)溶解度的概念，判斷下列說法是否正確，并說明理由。
(1)20℃時，10g食鹽可以溶解在100g水里，所以20℃時，食鹽的溶解度是10g。
(2)20℃時，10g食鹽溶解在水里制成了飽和溶液，所以20℃時，食鹽的溶解度是10g。
(3)20℃時，20g某物質(zhì)全部溶解在100g水中，溶液恰好達到飽和，這種物質(zhì)的溶解度就是20g。
(4)20℃時，碳酸鈣在100g水里，達到飽和時能溶解0.0013g。所以，20℃時碳酸鈣的溶解度是0.0013g。
師：今天，我們通過實驗說明，物質(zhì)的溶解性不僅跟溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)有關，而且受外界條件的影響。為了確切地表示物質(zhì)溶解能力的大小，要應用溶解度的概念。溶解性和溶解度既有區(qū)別，又有聯(lián)系。溶解性是指某種物質(zhì)在某種溶劑里的溶解的能力，是物質(zhì)的一種物理性質(zhì)。通常使用易溶、可溶、微溶、難溶或不溶等粗略的概念表示。溶解度是按照人們規(guī)定的標準，衡量物質(zhì)溶解能力大小的“一把尺子”，定量地表示在一定條件下，不同溶質(zhì)在同一溶劑里所能溶解的最大質(zhì)量。溶解性和溶解度有一定的聯(lián)系。溶解度在一定條件下可以表示物質(zhì)溶解性的大小。例如，通常把在室溫(20℃)時，溶解度在10g以上的，叫易溶物質(zhì)；溶解度大于1g的，叫可溶物質(zhì)；溶解度小于1g的，叫微溶物質(zhì)；溶解度小于0.01g的，叫難溶物質(zhì)。
課后，請大家完成作業(yè)之后，思考下面的問題。
怎樣測定室溫下硝酸鉀的溶解度？
溶解度化學教案篇十二
了解溶解度的定義；初步繪制和分析溶解度曲線。
通過溶解度曲線的繪制，體驗數(shù)據(jù)處理的過程，學習數(shù)據(jù)處理的方法。
通過溶解度定義及溶解度曲線的繪制，養(yǎng)成嚴謹?shù)目茖W態(tài)度。
重點：固體物質(zhì)溶解度的含義。
難點：利用溶解度曲線獲得相關信息。
環(huán)節(jié)一：導入新課。
學生回答：是形成它的飽和溶液時所能溶解的質(zhì)量。
教師引導：這說明，在一定溫度下，在一定量溶劑里溶質(zhì)的溶解量是有一定限度的。那么在化學上，我們?nèi)绾蝸矶康乇硎具@種限度呢，我們引入了“溶解度”的概念，今天我們就一起來學習有關溶解度的知識。
環(huán)節(jié)二：新課講授。
提出問題：閱讀教材，回答什么叫做溶解度，又如何表示固體物質(zhì)的溶解度？
學生回答：某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量。
學生回答：溫度改變，物質(zhì)在一定量溶劑中溶解的量會發(fā)生改變；溶劑的量不同，能夠溶解的溶質(zhì)的量也不同；溶解度的定義就是規(guī)定100g溶劑里所能溶解的溶質(zhì)達到的最大值，因此限定了飽和狀態(tài)。溶解度的單位是g。
學生回答：在20℃時，氯化鈉在水里的溶解度是36g。
學生活動：根據(jù)表格“幾種物質(zhì)在不同溫度時的溶解度”，嘗試繪制nacl、kcl、
(給學生15分鐘時間來完成該曲線的繪制)。
學生回答：能。說明從溶解度曲線中可以查出某物質(zhì)在某溫度時的溶解度數(shù)值。
提出問題：根據(jù)繪制的溶解度曲線，觀察這些物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化有什么規(guī)律？舉例說明。
從溶解度曲線中，還能獲得哪些信息？
學生回答：不相同。說明在同樣的溫度下幾個物質(zhì)的溶解度不同。
提出問題：兩條溶解度曲線的交點代表什么？
學生回答：代表兩個物質(zhì)在此溫度的溶解度是相同的。
環(huán)節(jié)三：拓展提高。
溶解度數(shù)據(jù)表、溶解度曲線都可以表示物質(zhì)在不同溫度時的溶解度，二者有什么區(qū)別？
解析：
溶解度數(shù)據(jù)表具有數(shù)據(jù)準確、來源可靠的優(yōu)點；溶解度曲線能夠展示更齊全的數(shù)據(jù)，并且能夠直觀看出溶解度和溫度的變化規(guī)律。
環(huán)節(jié)四：小結作業(yè)。
請學生回答本堂課的收獲：溶解度。
布置作業(yè)：預習氣體溶解度的部分。
溶解度化學教案篇十三
溶解度概念一直是初中化學教學的難點，學生難于理解，且這個概念也是初高中銜接不上的一個點，初中新課程中對溶解度的計算不作要求，老師也講得淺顯，但到了高中，又有對溶解度的直接計算，所以很多同學不能適應。因此，初中老師要讓學生充分理解溶解度這個概念的實質(zhì)。以前是老師講授，然后生硬地給出溶解度的概念，不符合新課標理念，今年我改變了教學思路，設計了如下教學過程：
請舉例說明：
1、不同溶質(zhì)在相同溶劑中溶解能力是否相同？例如，碘和高錳酸鉀在水中的溶解能力不相同。
2、相同溶質(zhì)在不同溶劑中溶解能力是否相同？高錳酸鉀在汽油和水中的溶解能力不相同。
3、什么是飽和溶液？
學生討論提出了一些方案：
方案1：取大小相同的兩玻璃杯，放入等量同溫度的水，再放入相同的白糖和食鹽，充分攪拌，使其充分溶解，再比較兩杯中剩余固體的多少，剩余多的溶解能力差，剩余少的溶解能力強。
老師引導學生討論這種方案的可行性。有的同學提出質(zhì)疑，假設你加入的兩種固體都全部溶于水了，沒有剩余固體出現(xiàn)，怎么判斷呢？經(jīng)過討論，同學們想到，所加的固體，一定要保證其中一個至少達到飽和，于是有的同學提出另一種方法：
方案2：先稱取質(zhì)量相同的兩種物質(zhì)（多稱點），在溫度相同，水的質(zhì)量相同的兩個杯中，分別把兩種物質(zhì)加入，邊加邊攪拌，直到不溶解為止，都配成飽和溶液，再稱剩下的固體，看哪一個溶解的質(zhì)量多一些，溶解多的溶解能力就強。
到這時應該說已水到渠成，老師把握時機講解，這個溶解能力實際上就是通過水中溶解的溶質(zhì)的多少來體現(xiàn)的，如果在上述條件下把杯中的.水都換成100克，則溶解達到飽和狀態(tài)時所溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量的多少就是該物質(zhì)在該溫度下的溶解度。溶解度數(shù)值越大，這種物質(zhì)的溶解能力越強。這時由學生討論總結出溶解度的概念。通過這個教學過程，學生自己得出了溶解度概念，體現(xiàn)了獲取知識生成的過程，培養(yǎng)了學生思維能力。
溶解度化學教案篇十四
請舉例說明：
1、不同溶質(zhì)在相同溶劑中溶解能力是否相同?例如，碘和高錳酸鉀在水中的溶解能力不相同。
2、相同溶質(zhì)在不同溶劑中溶解能力是否相同?高錳酸鉀在汽油和水中的溶解能力不相同。
3、什么是飽和溶液?
方案1:取大小相同的兩玻璃杯，放入等量同溫度的水，再放入相同的白糖和食鹽，充分攪拌，使其充分溶解，再比較兩杯中剩余固體的多少，剩余多的溶解能力差，剩余少的溶解能力強。
老師引導學生討論這種方案的可行性。有的.同學提出質(zhì)疑，假設你加入的兩種固體都全部溶于水了，沒有剩余固體出現(xiàn)，怎么判斷呢?經(jīng)過討論，同學們想到，所加的固體，一定要保證其中一個至少達到飽和，于是有的同學提出另一種方法：
方案2：先稱取質(zhì)量相同的兩種物質(zhì)(多稱點)，在溫度相同，水的質(zhì)量相同的兩個杯中，分別把兩種物質(zhì)加入，邊加邊攪拌，直到不溶解為止，都配成飽和溶液，再稱剩下的固體，看哪一個溶解的質(zhì)量多一些，溶解多的溶解能力就強。
到這時應該說已水到渠成，老師把握時機講解，這個溶解能力實際上就是通過水中溶解的溶質(zhì)的多少來體現(xiàn)的，如果在上述條件下把杯中的水都換成100克，則溶解達到飽和狀態(tài)時所溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量的多少就是該物質(zhì)在該溫度下的溶解度。溶解度數(shù)值越大，這種物質(zhì)的溶解能力越強。這時由學生討論總結出溶解度的概念。通過這個教學過程，學生自己得出了溶解度概念，體現(xiàn)了獲取知識生成的過程，培養(yǎng)了學生思維能力。
溶解度化學教案篇十五
教學目的：
1、從介紹溶解性概念入手，使學生重點理解溶解度概念。
2、了解溫度對一些固體物質(zhì)溶解度的影響，常識性介紹氣體溶解度受溫度、壓強的影響關系。
3、了解溶解度曲線的意義。
4、思想教育滲透：從影響物質(zhì)溶解度的因素入手，了解內(nèi)因和外因的關系，對學生進行辯證唯物主義教育。
教學重點：固體的溶解度的概念及其意義。
教學難點：正確理解和應用固體溶液度的概念。
實驗準備：
1、相同質(zhì)量的植物油分別放入等量的汽油和水中，觀察相同溶質(zhì)在不同溶劑中的.溶解情況。
2、等質(zhì)量的kno3和ca(oh)2放入等量的水中，觀察不同物質(zhì)在不中的溶解情況。
教具：cai課件，平底燒瓶，錐形瓶，汽水。
教學過程：
一、引入新課：
師：請教同學們一個問題：衣服上的油污用水很難洗去，最好選用什么物質(zhì)來洗呢？
生：答。
二、授新課：
師：演示實驗1：觀察植物油在水和汽油中的溶解情況。
生：觀察現(xiàn)象，得出結論：相同物質(zhì)在不同溶劑中的溶解能力不同。
等量的水中。
生：觀察現(xiàn)象，得出結論：不同物質(zhì)在同一溶劑中的溶解能力不同。
師：小結：溶解性：一種物質(zhì)溶解在另一種物質(zhì)里的能力叫做物質(zhì)的溶解性。溶解性的大小跟溶質(zhì)和溶劑本身的性質(zhì)有關，這是影響溶解性大小的內(nèi)因。
師：設問：如何比較精確地反映不同物質(zhì)在溶劑中的溶解性大小呢？
引入課題：要比較不同物質(zhì)在同種溶劑中的溶解性大小，要有一把衡量的標尺，這。
把尺子我們規(guī)定為溶解度。（板書）。
生：回顧可作溶質(zhì)的物質(zhì)的狀態(tài)。
師：本節(jié)課我們重點學習固體的溶解度，了解氣體的溶解度。
設問：什么叫固體的溶解度呢？
生：閱讀固體溶解度的定義，分析概念的四要素。
師：20℃時，100克水最多能溶解nacl36克，表明：20℃時，nacl在水中的溶解度為36克。
那么20℃時，氯酸鉀的溶解度為7.4克，其含義是什么？
生：回答并完成投影練習。
師：設問：知道了某溫度時某物質(zhì)的溶解度，如何界定物質(zhì)的溶解性呢？
生：閱讀教材p135，板演：在下面數(shù)軸上的四個區(qū)域里貼上表示溶解性的顯示字幕。
師：小結：易溶、可溶、微溶、難溶或不溶，只是表示溶解度大小不同而已，不存在絕對不溶于水的物質(zhì)。
溶解度化學教案篇十六
尊敬的各位評委老師，大家好，我是今天的6號考生，我說課的題目是《制取氧氣》。下面開始我的說課。
2總括語。
為了處理好教育學的關系，突出新課標的教學理念，在教學過程中，我不僅要做到精講精練，還有引導學生積極地參與到課堂中來，開拓學生思維。為了促進學生學習方式的改變，由被動學習，轉(zhuǎn)變?yōu)榉e極的探索發(fā)現(xiàn)式學習，本節(jié)課，我將從教材分析教學目標，教學過程等六個環(huán)節(jié)加以設計和說明。
3教材分析。
教材是進行教學評判的依據(jù)，是學生獲取知識的重要來源，首先，談一談我對教材的理解。本節(jié)課選自人教版化學九年級上冊第二單元第三課，主要介紹了制取氧氣的方法，為后面制取二氧化碳的實驗學習打下基礎。
4教學目標。
結合教材內(nèi)容和學生的心理特點，認知水平，制定本節(jié)課的三維教學目標如下：
1、知識與技能目標：了解實驗室制取氧氣的方法和原理，知道二氧化錳在化學反應中的作用。這也是本節(jié)課的重點。
2、過程與方法目標：通過本節(jié)課的實驗，逐漸培養(yǎng)學生的觀察能力和動手能力，這也是本節(jié)課的難點。
3、情感態(tài)度與價值觀目標：學生感受到實驗成功的喜悅，激發(fā)學生的探究欲望，從而產(chǎn)生對化學學科的好奇心和求知欲。
5學情分析。
合理把握好學情是上好一堂課的基礎，本節(jié)課所面對的學生群體具有以下特點：初三的學生正處于心理斷乳期，有較強的好勝心，因此我會通過小組pk的方式吸引學生的注意力，便于教學活動的順利開展。
6教學教法。
俗話說，授人以魚，不如授人以漁。只有傳授到學生有效的學習方法，才能夠快速提升學習效率。本節(jié)課我將采用的教法為講授法，實驗法等。引導學生使用自主學習法和合作探究法來進行學習。
7教學過程。
充分的學情分析以及教學目標的合理制定是上好一堂課的前提，而教學活動的精彩開展則是上好一堂課的關鍵環(huán)節(jié)。本節(jié)課我將從以下4個環(huán)節(jié)展開我的教學過程。
導入。
良好的導入就像磁石一樣牢牢地吸引住學生的目光，能夠讓學生快速地融入到課堂中。本節(jié)課我將以試講的方式來進行導入：同學們好，上課。在上課之前呢，我們一起來看一下多媒體上的這個視頻，我們看看視頻中講了什么樣的內(nèi)容呢？視頻播放結束了，哪位同學愿意說一說他都看到了什么呢？好，就請最后一排靠墻的男同學來回答一下吧。請坐，他告訴我們呢，看到了潛水運動員和登山愛好者都在使用氧氣罐來維持正常呼吸。觀察得很認真。同學們我們都知道我們的呼吸離不開氧氣，它非常重要，那同學們知道如何制取這么重要的氣體嗎？老師看到大家的臉上充滿了疑惑，沒關系，我們一起來走進化學實驗室，開始今天的學習吧。
通過這樣的方式導入，可以將生活和學習相聯(lián)系，激發(fā)學生的好奇心。
新授。
其次我會給學生三分鐘的時間，自主閱讀教材。并找出制取氧氣的方法，學生給出的答案是加熱高錳酸鉀制氧氣，分解過氧化氫制氧氣和加熱氯酸鉀制氧氣。通過這種方式，可以培養(yǎng)學生自主學習的能力和專注力。接下來，我會先進行實驗的演示，把少量高錳酸鉀裝入試管中，并在試管口放一團棉花，用帶有導管的塞子，塞緊試管加熱試管，用排水法收集氧氣。并引導學生回答出放棉花的作用，是為了防止加熱時高錳酸鉀粉末進入導管。通過我的演示可以減少學生在后面親自動手實驗時出現(xiàn)不必要的錯誤，也能夠幫助學生提高觀察能力。接著我會將全班分為10個小組，前后桌4人為一小組，學生在組內(nèi)進行親手操作。與此同時我會走下講臺，及時的指導學生順利完成實驗，提醒學生在操作過程中注意安全，學生可以通過親手操作感受到化學的神奇和實驗成功的喜悅。緊接著我會進行過氧化氫制氧氣的實驗。拿兩個試管，一個只有過氧化氫溶液，另一個在里面加入了二氧化錳，分別用帶有的木條放到試管口，學生通過觀察不難發(fā)現(xiàn)，木條在接觸到放有二氧化錳的試管處迅速熄滅，知道用這種方法可以檢驗氧氣是否集滿。我也會補充相關內(nèi)容，如二氧化錳可以加這個化學反應，它叫做催化劑。學生通過實驗對比和記錄，從而歸納出實驗的步驟，并能夠深刻理解催化劑的作用。最后我會提出一個問題，引導學生思考在工業(yè)中是否可以使用這種辦法來制取氧氣？提高學生的發(fā)散思維，將所學知識與實際相聯(lián)系。
小結。
在課堂快要結束時，我會通過提問學生的方式，來總結本堂課的知識，起到鞏固的作用。
作業(yè)。
作業(yè)環(huán)節(jié)，我會請學生查閱，是否所有的催化劑都能夠加快化學反應，下節(jié)課分享。
8板書設計。
最后是我的板書設計，好的板書可以激發(fā)學生思維的靈活性和發(fā)散性，我的板書簡單明了，直觀易懂，是一節(jié)課內(nèi)容的濃縮，我會在黑板中央的正上方寫上本節(jié)課的題目，黑板正中央為本節(jié)課的重點內(nèi)容，黑板右下方寫上本節(jié)課的作業(yè)，這樣的板書清晰地展示了本節(jié)課的教學重難點以及教學邏輯，可以讓同學們更好的理解和掌握。
以上是我說課的全部內(nèi)容，謝謝各位考官的耐心傾聽。
溶解度化學教案篇十七
1、了解溶解度的概念，了解溫度對一些固體物質(zhì)的影響，了解溶解度曲線的意義。
2、大致了解氣體溶解度受溫度、壓強等的影響關系。
建立溶解度的概念。
正確了解固體物質(zhì)溶解度的概念，區(qū)分溶解性與溶解度在概念上的不同。
一教時
1、
由一組對比實驗導入物質(zhì)溶解性的概念，2、
并明確學習目標3、
（1）演示實驗1
在各盛有10毫升水的兩支試管內(nèi)，分別加入2克食鹽和0.1克熟石灰振蕩，觀察現(xiàn)象，靜置后，再觀察現(xiàn)象。
（室溫下，2克食鹽完全溶解，0.1克熟石灰卻不能完全溶解）可見這兩種物質(zhì)溶解在水里的能力是不一樣的，我們把這種能力稱之為“溶解性”。
明確溶解性的概念。追問：物質(zhì)的溶解性大小受哪些因素影響呢？
（2）演示實驗2
取一支試管倒入10毫升汽油，加入2克食鹽，振蕩，觀察現(xiàn)象，靜置后再觀察。
（食鹽很難溶解）
（3）演示實驗3
取兩支試管。各取10毫升水、汽油、分別滴入5—6滴植物油，振蕩，觀察現(xiàn)象。
（植物油很難溶解于水，卻很容易溶解于汽油中）
（4）追問：從這兩個實驗中可得出哪些結論呢？
學生歸納：1、同一各物質(zhì)在不同溶劑里的溶解性不同。
2、不同種物質(zhì)在同一種溶劑里的溶解性也不同。
教者小結：
物質(zhì)的溶解性是物質(zhì)本身的固有的一種屬性，影響它的因素既與溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)有關系，也與溫度、壓強有關系。當我們要定量地比較物質(zhì)溶解能力的大小時，僅靠溶解性是不夠的`，還需學習物質(zhì)的“溶解度”。
板書課題，明確學習目標
二、指導學生看書，正確理解固體溶解度的概念。
（一）要準確地表示某固體物質(zhì)的溶解度，該注意哪幾點呢？
學生看教材、討論、回答、教者總結（投影顯示）
1、一定溫度。同一種固體物質(zhì)在不同溫度下對應的溶解度是不同的，因此必須指明溫度。
2、100克溶劑。此處100克是指溶劑質(zhì)量，不能誤為溶液質(zhì)量。
3、飽和狀態(tài)。在一定溫度下某固體物質(zhì)在100克溶劑里所溶解的最大質(zhì)量為這種物質(zhì)在這種溶里的溶解度。
4、單位：克。
溶解度化學教案篇十八
了解溶解度的定義;初步繪制和分析溶解度曲線。
【過程與方法】。
通過溶解度曲線的繪制，體驗數(shù)據(jù)處理的過程，學習數(shù)據(jù)處理的方法。
【情感態(tài)度與價值觀】。
通過溶解度定義及溶解度曲線的繪制，養(yǎng)成嚴謹?shù)目茖W態(tài)度。
二、教學重難點。
【重點】固體物質(zhì)溶解度的含義。
【難點】利用溶解度曲線獲得相關信息。
三、教學過程。
環(huán)節(jié)一：導入新課。
【學生回答】是形成它的飽和溶液時所能溶解的質(zhì)量。
【教師引導】這說明，在一定溫度下，在一定量溶劑里溶質(zhì)的溶解量是有一定限度的。那么在化學上，我們?nèi)绾蝸矶康乇硎具@種限度呢，我們引入了“溶解度”的概念，今天我們就一起來學習有關溶解度的知識。
環(huán)節(jié)二：新課講授。
【提出問題】閱讀教材，回答什么叫做溶解度，又如何表示固體物質(zhì)的溶解度?
【學生回答】某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量。
【學生回答】溫度改變，物質(zhì)在一定量溶劑中溶解的量會發(fā)生改變;溶劑的量不同，能夠溶解的溶質(zhì)的量也不同;溶解度的定義就是規(guī)定100g溶劑里所能溶解的溶質(zhì)達到的最大值，因此限定了飽和狀態(tài)。溶解度的單位是g。
【學生回答】在20℃時，氯化鈉在水里的溶解度是36g。
【學生活動】根據(jù)表格“幾種物質(zhì)在不同溫度時的溶解度”，嘗試繪制nacl、kcl、
五種物質(zhì)的溶解度曲線。
(給學生15分鐘時間來完成該曲線的繪制)。
【學生回答】能。說明從溶解度曲線中可以查出某物質(zhì)在某溫度時的溶解度數(shù)值。
【提出問題】根據(jù)繪制的溶解度曲線，觀察這些物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化有什么規(guī)律?舉例說明。
【學生回答】。
這些物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而增大;nacl的溶解度隨溫度升高變化不大;。
的溶解度隨溫度升高而降低。
從溶解度曲線中，還能獲得哪些信息?
【學生回答】不相同。
的溶解度最大77.3g，而。
的溶解度只有0.07g，說明在同樣的溫度下幾個物質(zhì)的溶解度不同。
【提出問題】兩條溶解度曲線的交點代表什么?
【學生回答】代表兩個物質(zhì)在此溫度的溶解度是相同的。
環(huán)節(jié)三：拓展提高。
溶解度數(shù)據(jù)表、溶解度曲線都可以表示物質(zhì)在不同溫度時的溶解度，二者有什么區(qū)別?
解析：
溶解度數(shù)據(jù)表具有數(shù)據(jù)準確、來源可靠的優(yōu)點;溶解度曲線能夠展示更齊全的數(shù)據(jù)，并且能夠直觀看出溶解度和溫度的變化規(guī)律。
環(huán)節(jié)四：小結作業(yè)。
請學生回答本堂課的收獲：溶解度。
布置作業(yè)：預習氣體溶解度的部分。
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