無論是身處學校還是步入社會，大家都嘗試過寫作吧，借助寫作也可以提高我們的語言組織能力。寫范文的時候需要注意什么呢？有哪些格式需要注意呢？下面是小編幫大家整理的優(yōu)質范文，僅供參考，大家一起來看看吧。
化學教學設計的層次篇一
新化學課程標準提出：“高中化學課程應有利于學生體驗科學探究的過程，學習科學研究的基本方法，加深對科學本質的認識，增強創(chuàng)新精神和實踐能力”，這就要求教師必須更新原有的教育觀念、教育模式和教學方法，注重高中化學教學中的“引導—探究”教學模式的實施，培養(yǎng)具有獨立思考能力以及強烈的創(chuàng)新意識等綜合素質的人才。
化學平衡屬于化學熱力學知識范疇，是中學化學教材體系中重要的基礎理論之一?；瘜W基礎理論的教學應根據課程標準和教學實際要求、學生的發(fā)展和認知水平，把握好知識的深度和廣度，重視學生科學方法和思維能力的培養(yǎng)。
化學平衡觀點的建立是很重要的，也具有一定的難度。教材注意精心設置知識臺階，通過類比、聯(lián)想等方法，幫助學生建立化學平衡的觀點。
教材以固體溶質溶解為例，分析溶質溶解過程中結晶與溶解速率的變化，并指出在飽和溶液中，當蔗糖溶解的速率與結晶速率相等時，處于溶解平衡狀態(tài)，以此順勢引入化學平衡狀態(tài)概念，并強調在可逆
反應中，當正反應速率與逆反應速率相等時，就處于化學平衡狀態(tài)。這樣層層引導，通過熟悉的例子類比幫助學生理解，借此在一定程度上突破化學平衡狀態(tài)建立的教學難點。
化學平衡是化學反應速率知識的延伸，也是以后學習有關化學平衡的移動等知識的理論基礎，是中學化學所涉及的溶解平衡、電離平衡、水解平衡等知識的基礎與核心，因此《化學平衡》是一節(jié)承前啟后的關鍵課?；瘜W平衡概念的建立和化學平衡特征是本節(jié)教材的重點和難點。
學生在接觸化學平衡前對化學反應速率及可逆反應已有一定的認識，但要接受和理解化學平衡這一抽象概念并非易事。因此在學習中應集中注意力，采用自主學習，積極想象等學習方式提高自己觀察、理解和分析、解決問題的能力。教師需要根據學生已有的知識和理解能力，采用“引導—探究”教學模式，合理利用現(xiàn)代教育技術，采取深入淺出、生動形象的方式進行有效教學。
1. 教學目標
知識目標：（1）使學生建立化學平衡的概念
（2）使學生理解化學平衡的特征
（3）掌握化學平衡狀態(tài)的判斷
能力目標：（1）通過回憶比較已學知識，掌握新的知識
（2）培養(yǎng)學生探究問題、分析、歸納及解決問題的能力
情感目標：（1）培養(yǎng)學生嚴謹?shù)膶W習態(tài)度和積極思維習慣
（2）結合平衡是相對的`、有條件的、動態(tài)的等特點，對學生進行辨證唯物主義教育
2. 教學重點、難點
化學平衡的建立及其特征
3. 教學方法和手段
合理利用現(xiàn)代教育技術，采用引導探究、比較發(fā)現(xiàn)、推理論證等方法，通過復習聯(lián)系舊知識，架設探究橋梁，借助多種教學方法，在引導探究、啟發(fā)討論中讓學生發(fā)現(xiàn)規(guī)律，形成概念，掌握知識。
采用“引導探究教學模式”“ 創(chuàng)設情境引發(fā)沖突”“引導探究”“討論交流”“ 答疑點撥強化拓展”“變式探討體驗歸納”“ 聯(lián)系實際討論應用”
五、教學過程
1、創(chuàng)設問題情境，引導探究討論
教師有目的地創(chuàng)設能激發(fā)學生探究欲望的各種問題情境，引發(fā)學生產生質疑和提出各種假設，并尋求自主探究解決問題的途徑。
【引入】 大家都喜歡喝糖水，你們知道一塊糖投入水中會發(fā)生什么變化嗎？糖在水里面能無限度溶解嗎？為什么會飽和？飽和的實質是什么？
【探究】實驗一：以蔗糖溶解為例（結合flash動畫），探究溶解平衡的建立及特征， 微觀過程，宏觀再現(xiàn)
[意圖：通過簡單的實驗演示，借助淺近的類比關系，作知識的填補，以取得學生知識基礎與認知水平之間的同步，獲得化學平衡的最初認識。]
【問題】①蔗糖晶體溶解時存在哪兩個過程？
②隨時間推延，兩種過程速率如何變化？
③當兩種過程速率相等時,溶液有何特征？溶液濃度是否發(fā)生變化？
④用何種實驗可以證明飽和溶液兩種過程仍然存在？
⑤將飽和溶液升高溫度或是加入溶劑，原狀態(tài)有何影響？
[意圖：以蔗糖溶解平衡為例，設計問題，環(huán)環(huán)相扣，由淺入深，由表及里，激發(fā)學生的主動探究和對問題的分析和思考。]
（2）答疑點撥，強化知識拓展
教師引導、組織好前述探究活動的討論交流工作，并進行必要的答疑點撥；學生回憶，討論，歸納得出溶解平衡的特征。在此基礎上，教師繼續(xù)引申創(chuàng)設新的問題情境，做好知識的強化與拓展。
【探究討論】教師引導啟發(fā)，學生探究討論，形成如下共識： ①蔗糖晶體溶解時存在溶解和結晶兩個過程，是一個可逆過程。 ②隨著溶解進行，溶解速率逐漸減小，結晶速率逐漸增大，最后達到相等。
③兩種過程速率相等時，此時溶液為飽和溶液，在“外觀”上晶體不再溶解也不再析出，溶質的濃度不變，即達到了溶解平衡狀態(tài)。
④（提示：初中cuso4晶體的制備實驗）向飽和溶液中加入一顆不規(guī)則形狀的晶體，放置一段時間后，晶體的形狀變成規(guī)則，但質量不變，由此可以說明，溶解平衡時，溶解和結晶并未停止，仍在進行，只是速率相等。因此，溶解平衡不是靜止的，是一個動態(tài)平衡。
【flash動畫】再現(xiàn)溶解平衡時，v溶解=v結晶≠0
⑤將飽和溶液升高溫度，溶解速率增大，繼續(xù)溶解；在飽和溶液中加入溶劑，繼續(xù)有固體溶解。所以，外界條件改變時，溶解平衡會被破壞。
[意圖：以溶解平衡為例，探究溶解平衡的特征；多媒體動畫演示晶體的溶解、飽和溶液中晶體形變質不變、晶體溶解微觀解釋等，使學直觀形象的探究、分析問題，并得出溶解平衡特征]
【板書】化學平衡
一、 溶解平衡的建立
1、 溶解 ——結晶—— 可逆過程
2、 v溶解=v結晶≠0 →溶解平衡
（動態(tài)平衡、 濃度不變、條件改變，平衡破壞）
【探究】實驗二：對比溶解平衡，探究化學平衡狀態(tài)的建立：
【投影】下表是co+h2o(g) co2+h2反應中起始和反應不同時間時各物質的濃度的變化（催化劑1200℃）。
化學教學設計的層次篇二
《甲烷》內容選擇于人教版高一化學（必修2）第三章第一節(jié)， 這一節(jié)是學生在中學階段第一次接觸有機物結構和性質的有關內容，有機化學是化學學科的重要分支，烴是一切有機物的主體，而甲烷作為烷烴的第一個最簡單的分子，學生對他的理解將直接影響到今后對各種有機物的理解，因此本節(jié)內容對幫助學生樹立正確的學習有機物的學習方法有重要的作用。
初中化學就介紹了甲烷的燃燒反應和一些主要的用途，高中化學必修2第二章也介紹了部分物質結構的知識，為學好本節(jié)內容提供了前提條件。
本節(jié)課將主要介紹以甲烷為代表的烴的分子結構、性質和主要用途，以及它們的性質與分子結構的關系，讓學生掌握好甲烷這一節(jié)的知識，能為學生學習烴及烴的衍生物等有機內容奠定良好的基礎。
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（一）教學重點：甲烷的分子組成、結構特征、主要化學性質（燃燒反應和取代反應）；
（二）教學難點：取代反應的概念和實質。
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甲烷的分子結構模型（球棍模型和比例模型）；甲烷氯代反應的試劑和儀器一套、高錳酸鉀溶液；多媒體教學設備
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實驗探究、多媒體輔助、討論、講解、練習
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[投影]可燃冰、我國西氣東輸工程等圖片，并進行如下講解。
[小結]天然氣是一種高效、低耗、潔凈的新能源。我國已探明儲量居世界第19位。天然氣水合物，也就是可燃冰，是一種很有前途的能源物質。據科學家估計，全球天然氣水合物的碳儲量是全球石油與天然氣儲量的兩倍。如果能開發(fā)利用，那將是人類莫大的福音。甲烷是天然氣，沼氣和煤礦坑道氣的主要成分。
但同時甲烷也是一種重要的溫室氣體。他的溫室效應是二氧化碳的20倍，且在大氣中的濃度呈現(xiàn)出快速增長的趨勢。我們知道事物都是有兩面性的。想要很好的利用甲烷的優(yōu)勢為我們的生活服務，首先，就必須對甲烷有一個完整的認識。
[揭題]板書：最簡單的有機化合物-甲烷
[板書]一、甲烷的分子組成和分子結構
1、分子組成：ch4
[提問] 碳原子需要形成___對共用電子對才能達到八個電子的穩(wěn)定結構；氫原子欲形成兩個 甲烷分子結構模型：球棍模型、比例模型
[學生活動]完成課本p60實踐活動并小結甲烷分子的結構特點
[板書]3、分子結構特點：正四面體型結構，呈高度對稱狀，而且c—h鍵比較牢固。
[過渡]至此，我們對甲烷的結構有了進一步的認識。甲烷的結構決定了甲烷具有什么樣的性質呢？這是本節(jié)課的重點。
[板書]二、甲烷的性質
[展示]貯存甲烷氣體的裝置，并結合甲烷的式量，讓學生判斷甲烷的部分物理性質。
1. 對于一種并不是很了解的化學物質，我們研究它的化學性質一般從哪些方面分析？
2. 甲烷能高錳酸鉀溶液、溴水、鹽酸、氫氧化鈉溶液、氧氣、氯氣等物質反應嗎？
3. 如何設計上述實驗？
[探究活動]根據以上預測，分別設計甲烷能否與高錳酸鉀溶液、溴水、鹽酸、氫氧化鈉溶液、氧氣、氯氣反應的探究性實驗。
[學生活動]小組討論后匯報討論結果
[演示實驗]將氯氣通入高錳酸鉀溶液中
[設問]1.點燃甲烷前應注意什么？
2.如何定性檢驗甲烷的產物？ 點燃 [學生活動]上臺板演：ch4 + 2o2→co2+2h2o
[板書]2、化學性質
⑴甲烷較穩(wěn)定，不與水、高錳酸鉀溶液、溴水、鹽酸、氫氧化鈉溶液等物質反應。
⑵甲烷的氧化反應： ch4+ 2 o2點燃 →co2+2h2o
[過渡]甲烷除了在點燃條件下跟氧氣反應外，還會在光照情況下跟氯氣反應。
[演示實驗]甲烷與氯氣的取代反應，邊引導學生觀看實驗現(xiàn)象，邊提示學生在觀察重點實驗現(xiàn)象時思考產生這些現(xiàn)象的原因。
[講授]取代反應的概念及原理并引導學生分析概念部分的關鍵詞，
[投影]電腦模擬的甲烷的球棍模型和氯氣的取代反應的動畫
[板書]⑶取代反應取代反應的概念：有機物分子里的某些原子或原子團被其他原子或原子團所取代的反應叫取代反應。光 氯氣與甲烷的取代反應方程式ch4+cl2 → ch3cl+hcl
[提問]ch4與cl2反應后產物有幾種？哪些是有機化合物？哪種產物最多？
[學生活動]完成一氯甲烷與氯氣進一步反應的方程式
[投影]隨堂鞏固練習
[投影]甲烷的三點利用及圖片
[課堂小結]甲烷的化學性質通常情況下比較穩(wěn)定，但在一定條件下可以發(fā)生燃燒反應、取代反應和熱解反應。它主要取決于甲烷穩(wěn)定的正四面體結構。取代反應是甲烷的特征反應。 七、布置作業(yè)：
1、完成課本p65課后習題1、2、3、5、6
2、查閱資料，從反應形式、反應條件、反應的方向和可逆性等幾個方面比較取代反應和我們學習過的置換反應有什么區(qū)別？
：
本節(jié)課的引入通過介紹我國實施的“西氣東輸”工程以激發(fā)學生的.民族自豪感，選材貼近學生生活實際和國民經濟建設實際，激發(fā)學生學習有機化學的興趣，讓學生體驗到學習有機化學“有趣、實用”的思想情感，讓學生能以比較興奮高昂的情緒開始本節(jié)課的學習。
在介紹甲烷的分子結構時，首先從甲烷分子的組成引入學生對物質結構知識的回憶，然后再利用甲烷分子的球棍模型和比例模型，使學生在復習已有知識的基礎上，對甲烷的正四面體結構有一個比較清楚的認識。在學習結構的基礎上開始學習甲烷的性質，始終緊扣“結構決定性質，性質決定用途”這一條主線，幫助學生樹立正確的學習有機化合物的學習方法。
學習甲烷的性質時，利用學生探究活動、演示實驗以及多媒體投影等多種教學手段，把微觀抽象的內容具體化形象化，既有利于學生的理解，又激發(fā)了學生的學習興趣，對本節(jié)課的學習重點取代反應的實質也有比較深刻的理解。在實際教學的過程中，甲烷的性質的探究活動這一塊要注意控制時間，否則很容易讓這一塊內容占用了大部分時間，而沒有充分的時間來讓學生理解取代反應的實質。
本節(jié)課的學習，體現(xiàn)了以學生為主體的引導探究法，幫助學生運用已學過的知識與技能，去探索新的概念和規(guī)律，培養(yǎng)了學生良好的科學態(tài)度。教給學生一種思考問題的方法，通過創(chuàng)設問題、討論問題、從而解決問題，加深學生對教學內容的理解，更重要的是有利于培養(yǎng)和發(fā)展他們的思維能力。
化學教學設計的層次篇三
把強化“高考意識”融合在化學復習教學過程之中強化“高考意識”有著重要的意義：對于教師來說，有利于在復習教學中緊緊把握住學科復習的范圍、深度和重難點，根據高考要求，按識記、理解、分析、應用和綜合各個不同層次的知、能要求組織復習活動，提高備考的質量；對于學生來說，能增強迎考的緊迫感，激發(fā)備考的信心和斗志，根據高考的要求從知識、能力和熟悉高考題型題量、提高做題速度等方面，做好適應性的準備，[高中化學]把強化“高考意識”融合在化學復習教學過程。
那么，怎樣強化“高考意識”、并使其貫穿于化學復習過程的始終呢？歸納起來，我們的做法是發(fā)揮了如下“五個作用”。
《考綱》是高考命題的依據，強化“高考意識”理所當然地應當使“考綱”成為教師組織學生復習的主線。由于“考試說明”僅是很簡要的目錄式提綱，為使學生對高考要求的領會明確具體，我們在開始系統(tǒng)復習之前，就把“考試說明”各個項目化解、組編成六個專題，每個專題又劃分成若干單元，形成了《中學化學復習知識體系表解》發(fā)給學生，化學論文《[高中化學]把強化“高考意識”融合在化學復習教學過程》。這份“表解”實際上成了教師進行復習教學的提綱；復習進行到哪里，學生就閱讀到哪里，從中一目了然地明確哪些知識點是必考內容，哪些是考查重點，各考查點之間有何內在聯(lián)系，使學生在整個復習過程中，頭腦里有“考綱”這根“弦”，發(fā)揮了它在高考復習中的主線作用。
高考題是高考要求的具體體現(xiàn)，它既反映了高考的范圍、重點，又展示了題型、特點，成了復習教學的“無形指揮棒”?？v觀近年來全國的化學高考題一直保持了相當強的連續(xù)性，所以，讓學生以它們?yōu)榉独?，把握來年高考的尺度，這對于強化“高考意識”十分必要。如何發(fā)揮歷屆高考題的示范作用呢？我們從以下三方面布局：
首先，把近五年高考題收集起來，按中學化學知識的“六大塊”－－基本概念、基本理論（又細分“物質結構與元素周期律”、“化學反應速度與化學平衡”、“電解質溶液”三部分）、元素的單質及其化合物、化學計算和化學實驗，組編成八組“高考題專題匯編”，印制出來，復習進行到哪個專題就將與之相關的“高考題匯編”同步發(fā)給學生，進行配套訓練。
其次，我們經常選用歷屆化學高考題中的典型題目作為課堂復習教學的例題，引導學生分析，使學生經常將復習化學基本知識與解答高考題掛起勾來，真正做到復習“雙基”著眼高考要求。尤其是近幾年全國化學高考題采用了若干知識遷移能力的考題，所考的知識有的是教學大綱和教材未涉及的內容，學生只能在考試過程中通過閱讀題目的文字，例如1991年高考題中有關第1000萬種化合物結構式、分子式和同分異構體的推理，就是這類頗具難度的題目。我們在復習中，結合有關知識點，以這樣的
化學教學設計的層次篇四
教學目標
1．學生認識分子的真實存在及分子是構成物質的一種粒子；
2．了解分子的概念和基本性質；
3．學會用分子的觀點來區(qū)別物理變化和化學變化；
4．理解純凈物和混合物的概念并會判斷典型的純凈物和混合物。
培養(yǎng)學生查閱資料、觀察及抽象思維能力。
通過實驗和討論激發(fā)學生的學習興趣，培養(yǎng)學生團結協(xié)作精神。
教學建議
本節(jié)教材分成"分子"和"混合物和純凈物"兩部分。
前一部分著重于描述物質由分子等粒子所構成，討論分子的基本性質。教材一開始從人們所熟悉的一些日常現(xiàn)象入手，如：人經過花圃或酒店，會嗅到花或酒的香氣；濕的衣服經過晾曬就會干燥；糖塊放在水里，會逐漸消失，而水卻有了甜味等。通過對這些日常生活現(xiàn)象的思考，使學生自然而然的建立起物質是由人們看不見、摸不著的粒子構成的結論（分子是構過成物質的一種粒子）。通過酒精和水混合后總體積縮小，及晶體碘的升華與凝華等實驗現(xiàn)象，使學生在建立起分子是構成物質的一種粒子的結論基礎上進一步得出分子是運動的及分子之間有間隔的推論（即分子的性質）。之后，教材以水變成水蒸氣，蔗糖溶于水及硫或碳在氧氣中燃燒生成二氧化硫或二氧化碳幾個典型的物理變化和化學變化，運用初步介紹的分子知識對物質發(fā)生變化時分子本身是否發(fā)生改變對物理變化、化學變化進行了實質性的分析。從而給分子下一個比較準確的定義。
教材為了進一步讓學生確信分子存在的客觀性，展示了用掃描隧道顯微鏡拍攝的苯分子照片，同時用生動的比喻、引導讀者去想象分子的大小和運動狀態(tài)。使學生在感性和理性上都建立起對分子的認識。
教材的第二部分首先以空氣的組成及硫粉和鐵粉混合實驗為基礎從宏觀上對混合物和純凈物兩個概念做了區(qū)分。然后從微觀上-用初步掌握的有關分子知識進一步區(qū)分純凈物和混合物，使學生能初步建立純與不純的相對概念。
本節(jié)重點研究的是有關分子知識。分子看不見也摸不著，對于它的存在學生很難相信，接受起來遠不如第一章知識來的快。教材第一章重點研究的是氧氣的制法及性質。對于氧氣學生比較熟悉，在學生的頭腦中已經建立起人吸進的是氧氣，呼出的是二氧化碳的概念。氧氣盡管也看不見，摸不著 ，但學生能憑生活經驗確信氧氣真實存在著。鑒于此，建議在教學過程中也從生活實際中遇到的問題入手，例如：人經過花圃或酒店，為什么能聞到花或酒的香氣；濕的衣服經過晾曬為什么能干；糖塊放在水里，為什么會逐漸消失，而水卻有了甜味等。將宏觀現(xiàn)象做為紐帶，誘發(fā)學生進行想象- 人能嗅到花或酒的香氣，是因為花或酒中有香氣的分子（或粒子）擴散到空氣中，接觸到人的嗅覺細胞而使人嗅到了香氣。濕衣服能晾干，是由于水的分子擴散到空氣中去了。糖塊放在水中溶解，而水有了甜味，是由于糖的分子擴散到水的.分子中間去了。以生活實際中的問題讓學生感知分子的真實存在。將宏觀現(xiàn)象與微觀結構建立起了聯(lián)系。教學過程中將學生實驗（氨分子擴散實驗、品紅擴散實驗并補充酒精與水混合實驗）融入在課堂教學中，通過學生實驗讓學生進一步感知分子的真實存在，同時也便于學生學習分子性質時，樹立起分子是運動的，不同物質分子大小不同和分子間都有間隔距離的想象。為了使學生更加確信分子的真實存在，除向學生展示用掃描隧道顯微鏡拍攝的苯分子照片外，還可讓學生通過網絡或圖書館查找其它分子的照片。
對于分子概念的建立，是本節(jié)知識的一個重點。教師首先可用多媒體向學生展示第一章中涉及的幾個物質變化（如：水變成水蒸氣，硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫）的微觀過程，然后讓學生用初步掌握的分子知識以小組的形式從物質發(fā)生物理變化或化學變化時分子本身是否發(fā)生改變，對物理變化、化學變化進行實質性的分析，從而給分子一個比較準確的定義。
本節(jié)教材的另一個重點，是使學生樹立分子既有可分性又有不可分性的辨證觀點?"分子是保持物質化學性質的最小粒子"從保持原物質化學性質來說分子是不可分的整體粒子，因為分子再分就不是原來物質的分子，也不能保持原來物質的化學性質。同種物質的分子性質相同，不同種物質的分子性質不同。分子可以再分是說它在化學反應過程中分子起了變化，變成別種物質的粒子了。通過對分子的可分性與不可分性的認識，逐步培養(yǎng)學生辨證地思考問題。分子概念中還強調了"化學性質"是因為通常討論的物理性質是一種宏觀現(xiàn)象，是該物質大量分子聚集在一起表現(xiàn)出來的，而不是每一個單個分子所能表現(xiàn)的，如：顏色、狀態(tài) 、熔點、沸點、密度等。本節(jié)知識不僅應讓學生了解分子的概念，也應讓學生弄清概念的內在含義。
在學生對分子概念有了了解之后，師生應對分子的基本性質有一個比較全面的概括。除能指出分子是保持物質化學性質的最小粒子外，還應認識到分子非常微小，分子都在不停地運動，分子間有間隔距離。在教學過程中如能自制或用多媒體向學生展示微觀粒子運動的動畫，一方面可以誘發(fā)學生進行想象不同狀態(tài)的物質其中無數(shù)粒子在不停運動的圖景，加強對知識的理解，另一方面又可把抽象知識變?yōu)榫唧w，增強學生學習這部分知識的興趣。初二物理中學生已學習了分子運動論的有關知識（分子是運動的，分子之間有引力和斥力），可向學生指明有關分子熱運動和物態(tài)變化是物理學要深入一步討論的問題。學生如果對分子運動狀態(tài)、分子間力和物質三態(tài)相互轉化的本質有所認識，將對以后學習溶解、結晶溶液導電等大有好處。
對于混合物和純凈物的有關知識，建議教學中還是從實驗入手，讓學生由感性認識去理解混合物和純凈物，并進一步從微觀角度去分析。最后，還應使學生認識物質純與不純的相對性，培養(yǎng)學生辨證的思考問題的方法。
教學設計示例
分子概念的建立及對分子行為的微觀想象的形成；從宏觀和微觀上區(qū)分混合物和純凈物。
對分子概念的理解；領悟混合物和純凈物的區(qū)別。
通過實驗、圖片展示及假象粒子的存在，指導學生抽象思維的方法既是重點也是難點。
一、 布置復習內容和家庭小實驗
1．復習內容：初二物理有關分子運動論的初步知識。
2．家庭小試驗：將等體積的大米與小米混合后觀察總體積的變化。
二、課堂教學過程
1．復習檢測（投影）
判斷下列變化的類型，并說明理由。
（1）水受熱變?yōu)樗魵狻?/p>
（2）硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫。
2．引入
同學們想過沒有，我們周圍形形色色、豐富多彩的各種物質，象清澈的流水，閃亮的金屬，雪白的食鹽，它們是由什么構成的呢？
3．所要研究內容的實施過程：
1）演示實驗
演示氨水與酚酞混合的試管實驗，學生觀察、匯報實驗現(xiàn)象（包括：混合前氨水、酚酞的顏色及混合后溶液的顏色；氨水的氣味）并判斷它們是否發(fā)生化學變化。
2）指導學生實驗
在老師的指導下，學生兩人一組做書203頁氨分子擴散實驗。提出觀察要點：氨水與酚酞沒有直接接觸，能否使酚酞變紅？若有變化，變化的順序是什么？（學生觀察、記錄并匯報實驗現(xiàn)象）
3）提出問題
學生發(fā)現(xiàn)并提出問題：氨水與酚酞沒有直接接觸，為什么酚酞點也會變紅？而且是由放氨水的地方由近及遠地變紅？老師補充問題：實驗時，氨水滴在棉花上，為什么你能聞到刺激性氣味？生活中白糖放在水里不一會兒就沒了，而水有了甜味？濕衣服能涼干？如何解釋這些現(xiàn)象，大家可以想象一下，物質是由什么構成的呢？
4）學生討論
學生大膽想象物質的構成，四人一組討論出現(xiàn)以上現(xiàn)象的原因。
5）匯報與交流：匯報交流討論結果。
6）解釋
結合學生的回答解釋：我們可以想象到物質是由許多肉眼看不見的微小粒子構成的。實驗中氨的小粒子跑到酚酞點處，酚酞就變紅。如果跑道我們的鼻孔里，接觸到嗅覺細胞，就能聞到氨的刺激性氣味。糖放在水中一會兒變沒了，而水有了甜味，是因為糖的小粒子擴散到水的粒子中間去了。濕衣服能涼干，是因為構成水的粒子在風吹日曬下擴散到了空氣中。現(xiàn)在科學實驗已經充分證明：物質都是由相應的粒子構成的，分子就是構成物質的一種粒子。
化學教學設計的層次篇五
知識與技能:能了解乙醛的物理性質和用途。
能掌握乙醛與氫氣的加成反應。(主要目標)
能掌握乙醛銀鏡反應和與新制氫氧化銅的反應。(主要目標)
掌握醛類的通式。(主要目標)
培養(yǎng)學生的知識遷移能力和實驗操作能力。(同時目標)
情感態(tài)度價值觀:樹立結構決定性質,性質反映結構及實事求是的觀點。(同時目標)
對學生進行嚴謹求實、認真仔細的科學態(tài)度教育。(同時目標)
1、乙醛的結構
2、乙醛的物理性質:無色、具有刺激性氣味的液體,密度比水小,易揮發(fā),能與水、乙醇、氯仿等互溶。
3、乙醛的化學性質:加成反應,
氧化反應: a.乙醛的銀鏡反應
b.與新制cu(oh)2溶液的反應
4. 飽和一元醛的分子通式:cnh2n+1cho或cnh2no
乙醛的加成反應和乙醛的氧化反應。
乙醛銀鏡反應方程式的書寫
“軟”
1、導入材料:寫出化學方程式:(引出乙醛)
h2c═ch2 c2h5oh → ch3cho 2、揭示材料:乙醛的比例模型和球棍模型(ppt)
乙醛的結構式
3、強化材料:a. 乙醛的樣品(物理性質)
b. 乙醛與氫氣的反應:
c. 乙醛的銀鏡反應:
ch3cho + 2ag(nh3)2oh → ch3coonh4 + 2ag+ 3nh3 + h2o
d. 乙醛與新制cu(oh)2溶液的反應:
ch3cho + 2 cu(oh)2 ch3cooh + cu2o↓ +2h2o
4、延伸材料:甲醛
醛類:飽和一元醛的分子通式為cnh2n+1cho或cnh2no
5、回歸材料:
6、檢測材料:寫出乙醛分別與銀氨溶液和新制cu(oh)2 反應的化學方程式
“硬”
1、教材、黑板、ppt等
2、儀器:試管、燒杯、酒精燈、試管夾等
3、試劑:乙醛、2%agno3溶液、 2%稀氨水、10%naoh溶液、2%cuso4溶
i.導入知識點
[復習練習:寫出下列變化的化學方程式:
h2c═ch2 c2h5oh → ch3choii.分析知識點
[引出:乙醛
[展示:乙醛的比例模型和球棍模型
[板書:乙醛的結構式:
簡式: ch3cho
[講解:乙醛主要用于制取乙酸、丁醇、乙酸乙酯等,是有機合成的重要原料。
[設問:乙醛是怎樣的一種物質呢?下面我們具體地來認識一下。
[板書:一、乙醛的性質:
1、乙醛的物理性質:
[展示:乙醛的樣品。
[探究式提問:乙醛具有哪些物理性質呢?讓我們一起來體驗一下。
讓學生拿起各自桌上的乙醛試樣,觀察其顏色、狀態(tài),并嗅其氣味等。
[閱讀:書上page171第一段內容。
[小結:學生自我整理:乙醛是無色、具有刺激性氣味的液體,密度比水小,易揮發(fā)(沸點是20.8℃),能與水、乙醇、氯仿等互溶。
[板書:2、乙醛的化學性質:
[探究式提問:乙醛有哪些化學性質呢?
[理論預測:首先讓我們從乙醛的結構來預測一下乙醛可能的化學鍵的.斷裂方式,從而可能會發(fā)生哪些反應
[討論分析:
[講解:實驗證明,乙醛確實能在①處斷裂而發(fā)生與h2加成反應。
[板書:1、乙醛的加成反應:
該反應還屬于還原反應(page171)
[講解:1、醛基與h2的加成反應,是分子中引入羥基的一種方法。
2、工業(yè)上不用該反應來制取乙醇。
[設問:那么②處的斷裂實際也存在嗎?
[講解:實驗證明,乙醛確實也能在②處斷裂而與o2發(fā)生氧化反應。
[板書:2、乙醛的氧化反應:
[實驗驗證:采用教師指導,教師和學生共同邊實驗邊討論的方式進行,由學生親手實驗驗證。
[實驗:乙醛的銀鏡反應。
[板書:ch3cho + 2ag(nh3)2oh → ch3coonh4 + 2ag↓ + 3nh3 + h2o
弱氧化劑銀鏡
[講解:1、銀鏡反應:page172
2、該反應可用來制鏡或保溫瓶膽。
[實驗:乙醛與新制cu(oh)2溶液的反應。
[板書:cu2+ + oh— == cu(oh)2↓
ch3cho + 2 cu(oh)2 ch3cooh + cu2o↓ +2h2o
弱氧化劑紅色
[講解:1、上述兩個反應均可用來鑒定醛基的存在。
2.該反應原理可用于醫(yī)院檢查糖尿病。
iii.知識點延伸
[引入:還有一種常見的物質,叫甲醛,結構式為,它也能與h2發(fā)生加成反應,也還能發(fā)生氧化反應,與乙醛性質很相似,你們想這是為什么呢?
然后引導學生比較甲醛與乙醛的結構的相似性,得出結論。我們把這類物質叫“醛類”。
[討論:你們能根據同系物的知識,寫出甲醛、乙醛后面的幾個醛類物質嗎?并進而寫出它們的通式嗎?
[學生板演:寫出hcho、ch3cho、ch3ch2cho、ch3ch2ch2cho、……
通式為cnh2n+1cho或cnh2no
[板書:1、飽和一元醛的分子通式為cnh2n+1cho或cnh2no。
[討論:請分析醛類與其它有機物的關系。
[板書:2、(為下節(jié)內容埋下伏筆)
iv.知識點回歸
[小結: 1、醛類物質具有較強的還原性及較弱的氧化性。
2、醛基是乙醛的官能團,也是醛類的官能團。
3、醛類物質在有機合成中占有重要的地位。
v.知識點檢測
[作業(yè):page173習題。
[研究性實驗:用葡萄糖代替乙醛做與新制cu(oh)2反應的實驗。該實驗的結果可說明什么?
[板書設計
一.乙醛的結構式:
簡式ch3cho
二、乙醛的性質:
1、乙醛的物理性質
2、乙醛的化學性質:
a、乙醛的加成反應:
b、乙醛的氧化反應:
ch3cho + 2ag(nh3)2oh → ch3coonh4 + 2ag↓ + 3nh3 + h2o
弱氧化劑銀鏡
cu2+ + oh— == cu(oh)2↓
ch3cho + 2 cu(oh)2 ch3cooh + cu2o↓ +2h2o
弱氧化劑紅色
二.飽和一元醛的分子通式為cnh2n+1cho或cnh2no。
化學教學設計的層次篇六
本課題包括化學式、化合價和有關相對分子質量的計算三部分內容，“化學式”這部分內容屬于化學用語教學，在研究物質組成、構成的基礎上用元素符號和數(shù)字連接而成的式子即化學式。
本節(jié)內容即是對前一部分知識的總結，同時也為學好化合價打下了基礎，起到了承上啟下的作用。本節(jié)課在教學時采取分散法完成該內容的教學，對于化學式的定義較容易理解，因此可將其放在預習中自主學習，為了更好的理解化學式表示的意義，可借助模型，通過形象的事物加深學生的理解以便將更好地激發(fā)學生的學習興趣，也要利于突破化學式的意義這個教學重點。對于單質的化學式的書寫方法可通過書寫常見單質的化學式進行分類總結。
知識與技能：了解化學式及其意義。能用化學式表示一些物質的組成。 過程與方法：通過實物展示，理解化學式及數(shù)字的意義。
情感態(tài)度與價值觀：結合對物質從宏觀到微觀的認識，進一步發(fā)展學生科學的想象力。
1、重點：化學式的寫法、讀法、意義。
2、難點：化學式周圍數(shù)字的意義
合作探究、 實物展示啟發(fā)、歸納分析
本課題的內容比較抽象，教材首先講述了化學式的概念，以學生最熟悉的純凈物——水為例，介紹了化學式表示的意義；
雖然在前面的學習中，學生已具有了有關元素符號的知識，用元素符號來表示某種元素，學生興致很高；但是，對于物質能否用專門的符號來表示呢？學生比較茫然，因此通過實物展示以及討論探究的方式進行，學生更易接受。
（一）課前展示
1、寫出下列元素的元素符號。
鈉銅鋅鋁鎂鐵 硫磷碳氦氖 氫氧氮氟
2、請寫出這些物質的化學符號。
（1）紅磷
（2）硫
（3）二氧化碳
（4）氧氣
（5）水
（6）過氧化氫
（7） 氧化汞
（8）四氧化三鐵
（二）課堂探究
新課導入：同學們剛才寫的這些化學符號像co2、h2o等就叫化學式，本節(jié)課我們就來學習化學式。
活動與探究一、化學式的定義：
師：請同學們結合老師剛才介紹的和教材中83頁1、2自然段內容總結出化學式的定義并完成導學案中的討論
生：完成導學案中的內容。
1、 化學式是用元素符號和數(shù)字的組合表示物質組成的式子
2、討論：
①任何物質都有化學式嗎？
②同種物質可以有不同的`化學式嗎？
3、練習：用你手中的氣球可以表示出哪些物質的化學式？
活動與探究二、化學式的意義。
師：回憶元素符號有哪些意義以fe、o為例。那么化學式有哪些意義呢？以h2o為例看看你能說出幾條？
生：總結歸納。
師：請用你手中的氣球表示出水的化學式，看看能否幫到你呢？
生：總結出化學式的意義。
化學式能表示：
①某種物質
②該物質由哪些元素組成
③表示某種物質的一個分子
④還表示一個分子中原子的構成。
師：請用球擺出co2的化學式，并說出有哪些意義。
生： 回答
知識補充：fe、nacl 這兩個化學式有哪些意義？
學生回答，教師補充
活動與探究三、化學式周圍數(shù)字的意義。
師：用你手中的球還能擺出哪些形狀，它們有什么意義呢？
生：練習，然后擺出h、2h、h2、2h2并說出意義。
鞏固練習：說出屏幕上顯示的圖示表示什么？
①元素符號前邊的數(shù)字表示 原子的個數(shù)
②化學式前面的數(shù)字表示 分子的個數(shù)
③化學式中元素符號右下角數(shù)字表示 一個分子中該原子的個數(shù)。
④化學式周圍的數(shù)字只要大于1時就只具有 微觀 （填“宏觀”“微觀”）
活動與探究四、化學式的寫法和讀法。
給出一些常見的單質引導學生總結其讀法與寫法
有些單質由原子構成 寫法：用 元素符號 直接表示
讀法：直接讀出元素名稱。
由分子構成的單質 寫法：用“xn”表示
讀法：元素名稱后一般加“氣”字
根據hgo、 so2、 fe3o4 nacl kcl 的寫法和讀法總結出化合物的寫法和讀法。
寫法：氧化物 氧在后 ，金屬左 非金屬右 ，原子個數(shù)比為1時“1”省略 讀法： 某化某
練習：請擺出常見物質的化學式，同桌寫出并讀出該化學式。
生：完成屏幕上顯示的題。
（三）課堂小結：
通過對化學式的學習，你有哪些收獲呢？
（四）課堂檢測：
檢驗一下你真的收獲這些了么？
完成屏幕上顯示的內容。
（五）挑戰(zhàn)中考：
展示近三年的中考題，看看學生是否能挑戰(zhàn)成功
（六）布置作業(yè)：
“我”的化學式是h2o，向不認識“我”的人介紹一下“我”自己。
課題4 化學式與化合價
本節(jié)內容是學生在初中化學學習時碰到的一個難點，很重要但難掌握、在教學過程中，從學生的需要出發(fā)，在保證教學三維目標完成的情況下及時調整自己的教學設計。為了降低初中化學難度，讓學生用氣球擺出常見物質的化學式，這樣更容易表述其意義。
本節(jié)課的優(yōu)點：采用了合作探究的教學模式，充分體現(xiàn)了學生的主體地位，學生自主探究，教師點撥引導。應用了自制的教學工具，氣球上標注了元素符號，并用氣球擺出了一些物質的化學式。突破了難點，突出了重點。缺點：設計的內容過多，時間安排上前松后緊。
學生互動的較多，課堂比較活躍，教師只是起到了引導作用，做到了學生探究為主的教學模式。缺點講解習題時應更深入一些，爭取使大多數(shù)學生都能接受。
化學教學設計的層次篇七
第1課時介紹實現(xiàn)化學實驗安全的基本要求和方法，以及處理安全事故的幾種常見方法，重點讓學生在實驗中訓練掌握過濾和蒸發(fā)在物質分離中的應用。
第2課時幫助學生掌握理解蒸餾和萃取的原理，通過學生操作性實驗學會運用蒸餾器和分液漏斗的方法。
1、復習鞏固：
師：過濾和蒸發(fā)中都用到了玻璃棒，請分別指出它們的作用？
生：……
（反思：通過玻璃棒作用作為切入點來達到復習鞏固的目的，使知識更加鮮活特殊。）
師：閱讀p7—8，實驗并填空（學案中完成）：
（1）蒸餾：
a、原理：利用___________不同除去液體混合物中難揮發(fā)或不揮發(fā)的雜質。
b、裝置圖特點：可分為三部分
① _____________；② _____________；③ _____________。
d、實驗操作過程：
在試管自來水中滴加agno3溶液和稀硝酸
如上圖操作加熱
取蒸餾后的液體滴加agno3溶液和稀硝酸
（反思：蒸餾在生活中已經有了經驗，如我們喝的娃哈哈牌蒸餾水，所以關鍵是通過閱讀和實際操作體會實驗的情景，學會思考物質分離的原理，訓練操作性語言的表達）
師：蒸餾操作中如果在燒瓶中插一根溫度計，則溫度計水銀球應置于 處，把討論的結果寫在學案上。
（反思：抓住裝置中的關鍵節(jié)點，拓展學生對蒸餾原理的理解）
師：已知酒精和水容易同時出來，且酒精的沸點常壓下為78℃，討論如何制得無水酒精？
生甲：直接蒸餾。
生乙：好像不行……
生丙：因為要獲得無水酒精，但酒精和水會同時出來，應該想辦法讓水不出來……
師：怎樣將水固定在燒瓶中？
生：用無水硫酸銅
師：大家說行嗎？
生：齊聲說行。
師：用生石灰，會更好嗎？為什么？
生：因為無水硫酸銅與水化合后加熱也會分解，不好。
師：很好。
師生一起總結：蒸餾時不僅要根據液體的.沸點不同，還可能要考慮同時揮發(fā)的問題。
（反思：通過腦力激蕩的方法，可以打開大家的思路，通過總結可以形成更清晰的概念。）
師：閱讀p8—9并填空（學案中完成）：
a、定義： 萃取是利用溶質在互不相溶的溶劑里__________的不同，用一種溶劑把______從它與另一溶劑所組成的_________里提取出來的操作。
b、萃取操作使用的主要儀器是 。
教師講解、學生做好筆記——萃取劑的選擇：
（1）溶質在萃取劑中的溶解度要比在原溶劑中 溶解度要大很多 。
（2） 萃取劑與原溶劑 不相溶且密度有明顯差別 。
（3） 萃取劑與溶液 不反應 。
（反思：萃取這個概念關鍵在于理解好萃取劑的特點，并且盡可能用生活化語言進行表述。學生在理解萃取操作時對此有很大的理解困難，教師需要幫助學生講解清楚，并一定要做好筆記，方便以后加強記憶和理解。）
師：現(xiàn)在演示用四氯化碳萃取劑萃取碘水中碘的操作。分析四氯化碳在水溶液中的現(xiàn)象，看老師如何操控分液漏斗，尤其是那個活塞，理解好這個活塞是如何做到將兩層液體分離的。
師：請同學們自己做做這個實驗，特別注意活塞和上口那個塞子的使用。
生：按下列要求做實驗（學案上有），并完成好學案。
實驗步驟實驗現(xiàn)象
1.用量筒量取10 ml碘的飽和水溶液，倒入分液漏斗，然后再注入4 ml四氯化碳，蓋好玻璃塞
2.用右手壓住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒轉過來用力振蕩
3.將分液漏斗放在鐵架臺上，靜置
4.待液體分層后，將分液漏斗上的玻璃塞打開，或使塞上的凹槽（或小孔）對準漏斗上的小孔，再將分液漏斗下面的活塞打開，使下層液體慢慢流出
1、發(fā)現(xiàn)有的同學在將活塞打開后，很快發(fā)現(xiàn)下層液體流不下來了，為什么？有的同學將下層液體從下口處放完后，接著就將上層液體也從下口放出，這樣對嗎？
2、你注意過四氯化碳滴入水中的現(xiàn)象嗎？如果將四氯化碳倒入分液漏斗并充分振蕩后，突然發(fā)現(xiàn)不知道上層是水溶液，還是下層是水溶液，怎么辦？
師生總結：分液漏斗是一種將兩種不相溶的液體分離的儀器，上層液體上層出，下層液體下層流出，如果原來是溶液的話，就必須加入萃取劑將溶液中的溶質重新分配到新溶劑中去分液。
（反思：通過討論課堂上學生操作中出現(xiàn)的異常情況，可以加深對分液漏斗分液原理的理解，增強操作的正確性。）
師：讓我們小結一下所學過的物質分離的基本方法。請?zhí)畋?/p>
操 作原 理適用混合物
過 濾
蒸 發(fā)
蒸 餾
萃 取
師：課后請同學們思考一下兩個問題：
1.除ccl4外，用苯能否萃取碘？用酒精呢？
4萃取后的溶液如何分離出碘？
（反思：設計此類問題是給那些學有余力的學生拓展思維用的。）
布置作業(yè)：完成學案后的鞏固性練習。
1.要提取食鹽中的單質碘，你設計的最佳方法是
a.萃取 b.重結晶 c.加熱升華 d.過濾
2.蒸餾時溫度計的水銀球應處在什么位置（ ）
a、液面下 b、液面上 c、支管口 d、任何位置
3、為了萃取碘水中的碘，不能選用的萃取劑是（ ）
a、ccl4 b、汽油 c、苯 d、酒精
4.下列實驗操作中敘述正確的是（ ）
a.萃取操作必須在分液漏斗中進行
b.振蕩試管中液體時，手拿住試管，用手腕甩動
c.用剩的藥品應收集起來放回原試劑瓶中
d.稱量物質時先取小砝碼，再依次取較大的砝碼
5.下列實驗操作中錯誤的是 （ ）
a.分液時，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
b.蒸餾時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口
c.蒸發(fā)結晶時應將溶液蒸干，蒸餾時可以將液體全蒸干
d.海水淡化可以利用太陽能蒸餾法
6.填寫儀器名稱：
分離酒精和水的受熱容器是____________________； 石油蒸餾裝置中通冷卻水的儀器是________，接受餾分的儀器是__________；用于分液的儀噐是_______________。
化學教學設計的層次篇八
離子
知識與能力目標：
1．知道原子核外電子是分層排布的。（難點）
2．了解離子的形成，初步認識離子是構成物質的一種粒子。（重點）
3．了解原子結構示意圖涵義及原子最外層電子數(shù)與元素性質的關系。
過程與方法目標：
1．通過想象、猜想→探索證明→歸納原子核外電子的排布，培養(yǎng)學生空間想象力。
2．觀察l～18號元素的原子結構示意圖，歸納小結原子最外層電子數(shù)與元素性質的關系。
3．探究分析nacl的形成過程，了解離子的形成，初步認識離子是構成物質的一種粒子。
情感態(tài)度與價值觀目標：
1．培養(yǎng)學生對微觀世界學習的興趣。
2．喚起學生對科學的好奇與向往。
一、情境導入
1．教師富有感情地朗讀學生作品──科普小論文《漫游原子世界》，鞏固原子結構的知識。
附文：我是一個小小的電子，我在原子里圍繞著原子核不停地轉動，雖然空間很大，但我和我的同伴總想掙脫原子核的`吸引?？墒窃雍诉@個小老頭很有能耐，雖然只占原子的一丁點空間，里面卻由質子和中子構成，中子不帶電，質子帶正電，正好把我身上的負電深深吸引。
2．設問：原子核外電子是如何運動的呢？它們能否掙脫原子核的吸引呢？
二、引導探究核外電子的排布
1學生猜想：核外電子是如何運動的？
2．學生交流：向你的同學說一說你想象中核外電子如何運動？
3．探究證明假設：閱讀課本圖文。（把圖4－9“核外電子分層排布示意圖” 制作成掛圖，借此引導學生空間想象能力，理解電子分層排布）
4．歸納結論：核外電子是分層排布的。
5．教師啟發(fā)：科學家在探索原子核外電子運動時，也經歷了假設、猜想的階段，然后通過科學的手段、借助先進的儀器進行實驗測定、檢驗而得到真理的。那么電子為什么有的排在第一層？有的排在第二層？各電子層上電子數(shù)目有什么規(guī)律？（讓學生體驗科學探究的過程后，進一步啟發(fā)學生對電子排布的通想，提醒學生到高中后還會有更深入的研究，有興趣的同學可自己查閱有關資料）
6．學習原子結構示意圖表示的意義：
7．練習鞏固：向你的同桌說一說下列原子結構示意圖的意義：
8．展示掛圖：1～18號元素的原子結構示意圖。學生觀察、互相討論、歸納原子最外層電子數(shù)目與元素性質的關系：
元素 最外層電子數(shù) 元素化學性質
稀有氣體元素 8個（he為 2） 比較穩(wěn)定
金屬元素 少于4個 不穩(wěn)定
非金屬元素 多于4個 不穩(wěn)定
9．教師設問：稀有氣體元素原子最外層電子數(shù)為8（he為2），達到穩(wěn)定結構，故化學性質比較穩(wěn)定。金屬元素原子和非金屬元素原子最外層電子未排滿，要趨向穩(wěn)定，怎么樣才能達到目的呢？（制造探究情境，誘導學生下一步的探究）
三、探究離子的形成
1、提供信息：①鈉與氯氣反應生成氯化鈉。②鈉和氯的原子結構示意圖。
2、學生表演：兩個學生通過觀察原子結構示意圖，分別扮演銷原子和氯原子（頭上貼元素符號，身上貼最外層電子數(shù)目的“電子”），其他同學當裁判。（表演的形式活潑而又巧妙地考查了學生對原子結構示意圖的理解，學生熱情高漲地參與，課堂活躍起來）
3．學生討論；要趨向穩(wěn)定結構的鈉原子和氫原子該如何變化來達到穩(wěn)定呢？設計一個方案。（生動的情境、求知欲的驅使，學生積極設計多種方案：①氯原子的最外層電子中三個電子轉移到鈉原子的最外電子層上，使雙方最外層電子數(shù)平均，分別為4。②氯原子的最外層七個電子轉移到鈉原子的最外電子層上，使雙方達到穩(wěn)定結構。③鈉原子的最外層一個電子轉移到氯原子的最外電子層上，使雙方達到穩(wěn)定結構。這樣，較好地暴露了學生的原有思維，有利于教師更有針對性地進行點撥引導，對于方案①，教師要讓學生分辨生活中的平衡與化學中的穩(wěn)定的區(qū)別；對于方案②、③，教師可以從學生的生活經驗出發(fā)，分析發(fā)生這兩種情況的難易程度）
化學教學設計的層次篇九
1、通過本課學習，使學生知道空氣是由氧氣、氮氣、二氧化碳、水蒸氣等多種氣體混合而成的。
2、培養(yǎng)學生的實驗能力和分析綜合能力。實驗內容：
空氣的成分的測定
水槽、玻璃片、蠟燭、玻璃杯、紅色的水、火柴。主要實驗材料：大玻璃杯、蠟燭、火柴
空氣的成分測定
實驗對達成教學目標所起的作用：能夠讓學生更清晰的看清實驗現(xiàn)象，實驗操作簡單易行。
演示實驗
產生式教學策略
導入新課
1、演示實驗：點燃蠟燭，用杯子罩上，觀察有什么現(xiàn)象?(過一會兒，蠟燭慢慢熄滅。)
2、討論：為什么罩上杯子后，蠟燭會慢慢熄滅?你怎樣解釋這種現(xiàn)象?
3、講述：到底杯子里有沒有空氣呢?蠟燭究竟為什么會滅呢?這節(jié)課我們就來研究這個問題。學習新課
1、指導學生通過實驗分析空氣的成分
實驗1：燃燒要消耗一部份空氣
(1)講述：為了弄清蠟燭罩上玻璃杯后為什么會熄滅，我們來做個實驗。實驗步驟如下：
①把粘有蠟燭的玻璃片放在水槽中，往水槽中倒入紅色的水，水不要太多，能淹沒蠟燭下部即可，倒水時不要弄濕燭心。②不點燃蠟燭，用杯子把蠟燭扣上，觀察水能進入杯子嗎? (2)分組實驗。
(3)匯報實驗結果。(水一般不能進入杯子，即使進去也很少。) (4)討論：為什么水不能進入杯子?(因為杯內的空間被空氣占據著。)
(5)講述：接著實驗。把杯子拿起來(注意不要弄濕燭心)，點燃蠟燭，再用杯子把蠟燭扣上，觀察有什么現(xiàn)象? (6)分組實驗。
(7)匯報實驗結果。(蠟燭慢慢熄滅，水涌進杯子。) (8)討論：
①水涌進杯子的現(xiàn)象說明什么?(說明杯內的空氣少了，“騰”出了一部分空間。
②為什么杯內空氣會減少了?是空氣跑了嗎?你認為這與什么有關系?為什么?((通過與前一次“不點燃蠟燭，水進不了杯子”的實驗相比較，可以知道空氣的減少與蠟燭的燃燒有關系。)③杯內還有沒有空氣，是不是都燒光了，為什么?(杯內還有空氣，如果沒有空氣，水會涌進更多，占領杯內的全部空間。) ④通過以上分析，你認為燃燒與空氣有什么關系?
(9)教師小結：通過以上分析，我們知道燃燒要消耗(或說用去)一部分空氣。
(10)實驗2：燃燒剩下的氣體不能支持燃燒
(1)講述：杯內燃燒剩下的氣體有什么性質呢?火在這些氣體中能不能燃燒呢?為了解決這個問題我們再接著做實驗。實驗步驟是：
①一只手托住玻璃片，另一只手按住杯子，倒過來放在桌子上。 ②點燃火柴，把杯口的玻璃片掀開一個小縫兒，將燃燒的火柴伸進杯子里觀察有什么現(xiàn)象? (2)分組實驗
(3)匯報實驗結果。(火柴的火焰頓時熄滅.) (4)討論：
①以上現(xiàn)象說明燃燒剩下的氣體有什么性質?(說明這些氣體不能支持燃燒。)
②進而可以知道被燒去的氣體有什么性質?(能支持燃燒。) ③根據以上研究，你認為空氣是一種單純的氣體嗎?其中至少含有幾種氣體?他們各有什么性質?
(5)教師小結：通過以上研究可以知道，空氣中至少有兩種氣體：一種氣體是支持燃燒的，只有這種氣體在支持燃燒才能進行;另一種氣體不能支持燃燒。
2、指導學生認識空氣的成分
(1)講解：空氣是由多種氣體混合而成的。其中能支持燃燒的氣體叫做氧氣，不能支持燃燒叫氮氣，此外，還有二氧化碳、水蒸氣、氫氣等在空氣中，這些氣體的多少是不同的。 (2)觀察：看課本中的空氣成分比例圖。
(3)講解：組成空氣的各種成分是混合在一起的而不是彼此分割的。
這節(jié)課，我們學習的是關于空氣的成分(板書課題)的知識。提問：
(1)空氣是由哪些氣體組成的? (2)支持燃燒的是什氣體?
實驗操作簡單易行，學生小組實驗可以鍛煉學生的實驗操作技能。本實驗與書上的演示實驗不同，可以提高學生的興趣。
化學教學設計的層次篇十
1、知識與技能：通過復習回顧，加深對酸堿化學知識的理解，能靈活運用所學知識解決問題，將所學知識在頭腦中進行有效的組織。
2、過程與方法：在復習過程中總結出解題的思想套路，掌握學習的一些規(guī)律。
3、情感態(tài)度與價值觀：提高學生分析問題及通過實驗探究解決問題的能力，并培養(yǎng)學生總結和歸納能力。
通過題型訓練，總結出解題思想套路。
如何教學生利用規(guī)律解決問題。
活動1【講授】酸堿化學性質復習板塊
完成復習學案第一部分：知識整理
解題指引：
回憶總結酸堿類物質各所具有的通性
設計意圖：
知識梳理，整理出框架，作為下面的解題工具
例題分析：
例（1）物質x可發(fā)生下列所示的兩個反應，則x可能是①x+堿→鹽+水
②x+金屬氧化物→鹽+水
b．co c．naoh d．cao
解題指引：
（1）、①②中x與堿或金屬氧化物指導學生交換位置
（2）、指導學生回憶堿與金屬氧化物的化學性質
（3）、推出哪類物質能與上述兩類性質共同反應
（4）、驗證選項中哪個屬于推導出的這類物質
設計意圖：
從最簡單的選擇題入手，先鞏固學生利用所整理出來的知識來直接套用，形成最簡單的解題思路框架
例（2）如圖如示，若將稀h2so4比作初三學生在“應急演練”中，要從樓頂入口處由上至下疏散到出口處，各層都有三道門（空白處為通道），稀硫酸要在每層中至少打開一道門（即能與稀硫酸反應的物質）才能到達出口處，請根據圖示回答以下問題．
①若按“距離最短”的原則疏散，則其疏散路線由上至下依次為（填化學式）進口→ →出口．若按“速度最快”（化學反應速度最快）的原則疏散，則應將上述疏散路線中第五層改為（填化學式），所有樓層中能與稀硫酸反應的物質共有種．
②寫出疏散路線上經過第三層時的物質與二氧化碳發(fā)生反應的化學反應方程式：．
若將稀硫酸改為稀鹽酸則無法通過第層．
解題指引：
(1).透過圖表理清應急演練中的疏散路線
(2).判斷h2so4屬于哪類物質
(3).分析酸所具有的通性，套用所整理的知識網絡
(4).注意題干要求“距離最短”
(5).金屬活動性順序的運用
(6).復分解反應的條件與規(guī)律
設計意圖：
從填空題出發(fā)，說明該部分知識出題方向的多樣性。也把知識點透過圖表來考查分析，吻合中考命題方向，也適時培養(yǎng)學生獲取信息的能力。另外，也把學科內、學科間的知識進行綜合考查，培養(yǎng)學生的綜合素養(yǎng)。
例（3）如圖以稀硫酸例的反應關系體現(xiàn)了酸的化學性質，其中的x與圖中所給物質的類別不同．結合此圖回答下列問題：
（ⅰ）稀硫酸中陽離子的符號是；
（ⅱ）反應①中石蕊溶液變?yōu)樯?/p>
（ⅲ）反應②的化學方程式為；
（ⅳ）圖中只生成鹽和水的反應包括填序號）；
（ⅴ）若x溶液既能跟稀硫酸反應，又能跟ca（oh）2反應，則x可能是（bacl2、cuso4、
na2co3）中的．
解題指引：
(1).判斷h2so4屬于哪類物質
(2).整理酸的通性，并把酸的幾個通性套到圖形中
(3).判斷出x屬于哪類物質
(4).再根據復分解反應進行的條件來判斷
設計意圖：
綜合考查酸的性質，通過圖形串連出酸的通性，也更進一步鞏固知識的套用思路
從例題中總結解題套路
理清題意→判斷物質類別→分析物質屬性→結合信息，找準思路
設計意圖：
從做題經驗中總結出解題的一般規(guī)律，給予學生解題方法，將活的知識死用，也突破知識難點，理清解題思路，提高應試能力。
4、學以致用
解題指引：
審題→判斷→套用
設計意圖：
通過習題適時檢查學生對知識的掌握情況，也能透過題目將知識綜合起來。練講過程中及時查漏補缺，及時鞏固知識。
5、課后作業(yè)（南方新中考p42-45)
設計意圖：
強化基礎，強化訓練，加深題型外延，使知識更加牢固。
6、板書設計
酸與堿的化學性質
1、酸的通性
①酸能與指示劑作用
②酸+活潑金屬→鹽+氫氣
③酸+金屬氧化物→鹽+水
④酸+堿→鹽+水
⑤酸+鹽→新酸+新鹽
2、堿的通性
①堿能與指示劑作用
②堿+非金屬氧化物→鹽+水
③堿+酸→鹽+水
④堿+鹽→新堿+新鹽
3、解題套路
理清題意→判斷物質類別→分析物質屬性→結合信息，找準思路
7、教學活動評價設計
關于本部分內容的復習，我認為學生已對酸堿的概念有一定的認識，在這個基礎上展開復習。先是判斷物質的類別，再分析其通性，再直接套用，從例題到習題的評講與練習過程，我發(fā)現(xiàn)大部分學生對這種解題模式已經是得心應手，也解決了學生面對酸堿鹽這一大知識板塊就產生恐懼心理。
但本課題學習的一個障礙點就是，有少部分學生對酸堿的概念認識模糊，無法判斷物質所屬類別，導致無法使用解題框架。
8、教學反思
通過這幾年的教學經驗總結，我認為對于化學教學要把握好兩個趨勢。第一，對于零散的知識點的教學要做到勤抓、勤練，這樣，學生才能鞏固好基礎。第二，對于有難點的知識板塊，作為教師要用經驗總結出解題思想套路，學生就會感覺做起來得心應手，在每種題型中駕馭自如。另外，把難點知識簡單化，公式化，這樣也就解決學生的應試恐懼心理。針對本節(jié)課教學過程所出現(xiàn)的一些情況，我認為在今后的教學過程中，還必須強化酸堿的概念教學，這樣才能為本節(jié)課打下基礎，為解題框架的確立找對方向。
化學教學設計的層次篇十一
1、 了解飽和溶液的涵義
2、 了解溶解度的涵義,初步學習繪制和查閱溶解度曲線。
運用科學探究的方法理解飽和溶液與不飽和溶液的涵義,并通過實驗探究了解飽和溶液與不飽和溶液的相對性。
通過溶解度的學習,讓學生關注與溶解度有關的日?，F(xiàn)象,如:魚池缺氧和增氧等,感受化學對改善生活和促進社會發(fā)展的積極作用。
教學重點:建立飽和溶液和溶解度的概念。
教學難點:溶解度概念的形成。
教學方法: 實驗探究 多媒體
課 題:2課時
情景導入:一杯水中能溶解多少氯化鈉呢?物質能不能無限制的溶解在一定量的水中呢?一定量的水中究竟能不能無限制的溶解溶質呢?我們還是讓事實說話。
講授新課:
[活動與探究一]
操作
往20ml水中
加入5gnacl
再加入5gnacl
再加入5ml水
現(xiàn)象
結論
[活動與探究二]
操作
現(xiàn)象
結論
加入5g硝酸鉀攪拌
再加5g硝酸鉀攪拌
……
加熱
再加5g硝酸鉀攪拌
冷卻
提問: 同學們在實驗過程中發(fā)現(xiàn)了什么嗎?這個實驗事實說明了什么?
小結:說明在一定量的溶劑里是無法無限溶解某種溶質的。而隨著外界條件(溫度、溶劑的量等)的改變,情況又發(fā)生了變化。
講解:在一定溫度下,一定量的溶劑里,已經不能再溶解某種溶質的溶液叫飽和溶液,反之則是不飽和溶液。
引導分析:在這個實驗中你還能得出什么結論?(從改變溫度、溶劑的量引起溶解情況發(fā)生的改變上來分析)
小結:飽和與不飽和是相對而言的,在一定程度上它們是可以互相轉變的。
只有在指明“一定量溶劑里”和“在一定溫度下”“飽和”和“不飽和”才有確定的意義。
媒體播放:海水曬鹽的過程
總結:略
作業(yè):新學案
教后:
第二課時:
討論:p35頁——在上面的活動與探究中,用的水都是20ml,其中溶解氯化鈉和硝酸鉀的質量是否相同?
分析、討論:由此可見,當要比較不同物質的溶解情況時,最好要注意什么?除此之外,還要附加什么條件?
設問:用一杯水和一盆水來分別溶解糖和食鹽,你能判斷糖和食鹽誰溶解得多嗎?
小結:我們把一定溫度下,在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質量叫做溶解度。
討論:20℃時,食鹽的溶解度是36克。這句話如何理解?
分析:溶解度四要素:一定溫度;一定量的溶劑;達到飽和狀態(tài);所溶解的質量。
閱讀:p36頁:溶解度的相對大小。理解溶解度和溶解性的關系。
p37頁:資料
討論:為什么用銀器皿盛放的食品不易腐敗?
講解:我們用實驗的方法可以測出物質在不同溫度時的溶解度。
讀表:p36頁表9—1
指導繪圖:根據表9—1,繪制幾種物質的溶解度曲線。
討論〈投影〉:
1.繪制的溶解度曲線有什么特點?為什么?
2.從繪制的溶解度曲線上查出上述幾種物質在25℃和85℃時的溶解度 。
3.從溶解度曲線中,你還能得到哪些信息?
小結:溶解度曲線所表示的意義
過渡:前面我們所講的都是固體物質的溶解度。那么氣體是
否也有這樣的特點呢?
討論:1.p38頁討論
2.燒開水時,鍋底有很多小氣泡,為什么?這說明了什么?
小結:影響氣體溶解度的因素是:溫度和壓強
討論:如何增加養(yǎng)魚池水中的含氧量?
小結:學完本課題,你知道了什么?你能用我們所學到的知識解決什么問題嗎?
課堂練習:課后習題
化學教學設計的層次篇十二
一、教材分析
《化學平衡》處于化學反應原理模塊第二章的第三節(jié)，其它三節(jié)依次為：化學反應速率、影響化學反應速率的因素、化學反應進行的方向。先速率后平衡的順序體現(xiàn)了科學家研究化學反應快慢、利用化學反應限度的基本思路，即：先從動力學的角度研究反應速率，再從熱力學的角度研究反應的限度，因此反應限度的研究是科學研究的非常關鍵一步。 二、學生情況分析 1．學生的認識發(fā)展分析
學生在高一必修階段，通過化學反應速率和反應限度的學習對可逆反應形成了初步感性認識。在選修階段，通過對化學平衡這部分內容的學習初步意識到有些反應在一定溫度下是不能完全發(fā)生的，存在反應限度。通過對數(shù)據指標的分析，使學生形成對反應限度的定性、定量的認識，能夠定量計算化學反應限度（k）。平衡常數(shù)是反應限度的最根本的表現(xiàn)，對于某一個具體反應來說，平衡常數(shù)與反應限度確實是一一對應的關系，這使學生從定性到定量的認識一個反應在一定條件（溫度）下的平衡常數(shù)只有一個，但是平衡轉化率可以有多種，對應不同的平衡狀態(tài)。
2．學生認識障礙點分析
學生認識障礙點主要在于“化學平衡狀態(tài)”及“化學反應限度”兩個核心概念的理解上。學生對平衡問題的典型錯誤理解：一是不理解平衡建立的標志問題。第二，不能將反應限度看成化學反應進行程度的量化指標，不能從定性和定量角度認識平衡狀態(tài)與反應限度的關系，因此學生認為“化學平衡常數(shù)”比較難于理解。
三、指導思想與理論依據
本教學設計首先依據《普通高中化學課程標準》對化學平衡的要求：知道化學反應的可逆性及其限度，能描述化學平衡建立的過程，認識化學平衡移動規(guī)律；知道化學平衡常數(shù)和轉化率的涵義，能進行化學平衡常數(shù)和轉化率的計算。依據《化學反應原理》模塊的功能定位，發(fā)展學生的“定量觀”“微粒觀”“動態(tài)觀”，引入化學平衡常數(shù)的學習，對學生判斷化學平衡移動方向帶來了科學的依據，從而明確了教學設計的核心目標：從定量的角度建立學生對化學反應限度的認識。 在此基礎上，本設計又對化學平衡常數(shù)的功能與價值，以及學生認識發(fā)展的特點進行了分析，通過數(shù)據的分析與計算，使學生對化學平衡能夠有一個更深刻的認識，進而確定了“向數(shù)字尋求幫助讓數(shù)據支撐結論”教學設計的思路。
四、基于上述分析確定本設計的知識線索、學生認知線索、問題線索、情景
五、教學目標
知識技能：
①知道化學反應存在限度問題，能認識到一個反應同一溫度下的不同的化學平衡狀態(tài)只有一個反應限度。
②了解化學平衡常數(shù)，通過數(shù)據分析建立對平衡常數(shù)的認識過程。
③培養(yǎng)學生分析數(shù)據、歸納結論,語言表達與綜合計算能力。
過程與方法：
①通過分析建立平衡狀態(tài)以及各種反應限度的有關數(shù)據，使學生認識到一個反應在同一溫度下可有不同的化學平衡狀態(tài)，但其平衡常數(shù)只有一個，即各物質的濃度關系只有一個。
②充分發(fā)揮數(shù)據的功能，讓數(shù)據分析支撐認識的發(fā)展。 ③通過平衡常數(shù)的討論，使學生初步認識到其價值在于：預測在一定條件下可逆反應能夠進行的程度，從而更合理地分配研究資源。
情感、態(tài)度與價值觀：
①通過對化學平衡常數(shù)認識過程的討論使學生初步了解掌握反應限度的重要意義以及化學理論研究的重要意義。 ②培養(yǎng)學生嚴謹?shù)膶W習態(tài)度和思維習慣。
教學重點和難點
教學重點：了解定量描述化學平衡狀態(tài)的方法——化學平衡常數(shù) 教學難點：從不同化學平衡狀態(tài)出發(fā)建立化學反應限度的認識
六、教學流程示意
七、教學過程
化學教學設計的層次篇十三
化學是初三學生剛接觸的一門課，我相信只要師生齊心協(xié)力，一定可以將化學學好。在過去的教學工作中，讓我收獲最大的是工作中遇到的問題和困惑。對于每一位教師而言，發(fā)現(xiàn)問題、并從問題和困惑中去尋求解決的辦法是自身提高工作能力的一條重要途徑。而要走通這條途徑就必須在教育教學工作中不斷的反思——總結成功的經驗、探尋失敗的教訓！
一、備課要被學生，才能講好每一節(jié)課。備課是教師課前所作的準備工作。教學是一種有目的、有計劃的活動，它既有明確的意義又有大致的范圍，因此上課前教師必須做好充分的準備?？梢酝ㄟ^認真?zhèn)湔n來了解教學大綱、熟悉教材、收集和組織材料，更應從備課活動中對學生的情況進行分析，減少教學時的不確定感，找到一個有針對性的教學方法，教學質量就會顯著提高。 教學實踐中，我更多的是從教材、教參出發(fā)來進行備課，很少考慮學生的實際情況。因此在教學中時常出現(xiàn)這樣的情況：當我自認為講解分析清楚的時候，學生卻不知所云、鴉雀無聲；當我自認為內容簡單、不必強調時，學生卻常在此出現(xiàn)錯誤；當我自認為學生在考試中能取得較好成績的時候，學生的成績卻讓我慘不忍睹。經過反思，我認為在教學中應加以改進，備課環(huán)節(jié)更注重“備學生”。我發(fā)現(xiàn)我所教這三個班的學生大多數(shù)缺乏主動思考問題的能力，更缺少發(fā)現(xiàn)問題、提出問題的能力，他們更多的是寄希望于老師直接的講解。這一點與正在實施的“課程標準”中對學生能力培養(yǎng)目標是背道而馳的。要讓學生能發(fā)現(xiàn)問題、提出問題，就得先讓他們學會主動思考問題。因此在教學中教師的陳述應少，提問應多，學生思考與回答問題的機會就多了。讓學生在不經意中樹立這種觀念——想知道為什么，不能再坐等老師的講解，自己要先行思考。對于后進生，我將教學要求適當降低、教學進度適當減緩、課后作業(yè)量適當減少，讓他們覺得這門課程并不難學、并能保持對化學學科的興趣。
二、老師幽默，學生有興趣，興趣是最好的老師。學習興趣是我們教師工作的動力基礎，要善于培養(yǎng)學生的學習興趣，不斷提高調節(jié)課堂氣氛的能力，要敢于和學生說笑話。天南的、地北的、國內的、國外的、與化學有關的、無關的。有的學生說水是由h2 和o2組成的，我說“那壞了，h2 和o2是氣體喝一口你就飄忽，喝一杯水是不是就有坐飛機的`感覺，如果喝的再多可能就會飛向美國了。同學們想，如果在空中點火抽一支煙，什么結果？”，同學們吆喝“爆炸”，因為h2 和o2遇火可能發(fā)生爆炸，我說那只有唱“傷心太平洋”的份了，生哈哈大笑。學生要喜歡這課，肯定要先喜歡老師，如果哪位老師很幽默，學生肯定喜歡與他交流。喜歡老師，就會主動接近老師，肯定會增強學生學習的信心。
三、用教師的激情點燃學生學習熱情。熱愛所教的學科，要找一種不吐不快的感覺，找一種與學生分享快樂的感覺；用某老師的話說“用教師的激情點燃學生學習熱情?！?/p>
四、抓住每一個教育的契機，不放過任何一個教育的最佳機會。如：作為一名化學教師，在上第一節(jié)化學課時要用最短的時間認識所教的所有學生，下課后不看花名冊能認識各位學生。 “張三，你很聰明” ，“李四，第二節(jié)課你就給老師留下了深刻的印象”，“王五，……”，實在沒有話說，就“認識你很高興”，利用這短短的5分鐘，讓學生知道老師很了解他們，加強了師生間的聯(lián)系。 再如：老師檢查目標作業(yè)時，有的學生自信地說“老師，你看”，有的則說“沒問題！”，再看部分沒有做完作業(yè)的同學只有不好意思的份了，老師則說“很多同學作業(yè)寫得很好，老師都很受鼓舞，一定盡心教好同學們，你不受鼓舞嗎？下次作業(yè)你能主動給老師看看嗎？”
五、課堂設計懸念，撲捉學生亮點。課堂教學要有懸念，要利用問題或問題組給學生提供閃光的機會，讓學生告訴學生。如：10毫升水和10毫升酒精混合體積如何？猜一猜，有猜大的，有猜等于的，有說不知道的，但有許多學生說“小于”，而且還能說的同學們心服口服，一個小問題就能增強好強心、好奇心，達到激勵學生的目的，同時培養(yǎng)了學生的學習興趣。再如：下課前留一些新穎、難度較大的小題目，告訴學生“老師等待著你的結果”，往往是當天就有許多學生在課間圍著老師，“答案是幾？”“我做的對不對？”，熱情特別高。
六、沒有規(guī)矩不成方圓。教師的教學要有特點，形成規(guī)矩，并且要引導學生盡快適應教師的教法。①新課堂堂清，讓學生感受到學習的輕松、愉快。最笨的辦法：講完后領學生集體讀一遍、集體背一遍、個別學生再檢查一遍。②課前作業(yè)必檢查，哪怕寫一個或幾個關鍵字，也能顯現(xiàn)出對知識的掌握程度。③習題講評課，要求學生拿起筆，把題目種的關鍵字、關鍵次劃出來，把牽扯到的計算式子列出來，答案自然就明確了，下次再見到類似的題目，眼睛肯定會一亮。教有規(guī)矩，學有方圓。在學生適應老師后，他們就知道了老師要講那一個題、以哪一種物質為例、甚至說哪句話，表現(xiàn)出學生較強的主動性。如:在講化合價時，九年級六班一名男同學不等老師開口就一邊聚首，一邊對同學說“老師肯定要問誰把化合價標在題目上”，真是說道老師的心里去了，很高興，因為學生知道老師要求他們做什么，知道老師喜歡什么。這樣做的目的就是讓學生適應老師，走在教師的前面，占領學習的主動權，培養(yǎng)學生動手、動腦的習慣，收到事半功倍的效果。
七、每節(jié)課后必反思。一節(jié)課有很多問題或情景，課堂上的效果不一定與我們設計的一樣，那么我們就應該反思一下原因，記下這節(jié)課的不足，為以后的每堂課做好準備。
總之，作為一位老師，無論多忙都應該先反思自己一節(jié)課的效果，只有這樣，才能更好的成長，在不足中尋找自己的失誤，成就自己，成就學生。
化學教學設計的層次篇十四
【三維目標】
知識與技能
1．萃取操作的基礎知識
2．掌握常用儀器分液漏斗的使用要點
過程與方法
通過萃取操作進一步掌握分離提純的基本方法。
情感、態(tài)度和價值觀
建立提出問題、分析問題以及通過實驗解決問題的科學思維。
萃取操作的適用范圍和操作要點。
分離和提純方法的選擇。
多媒體課件、分液漏斗等。
師：復習檢查上一節(jié)課的掌握情況
師：混合物的分離和提純除過濾、蒸發(fā)、蒸餾外，還有其他許多方法。這節(jié)課，我們將學習另外一種方法，即萃取。
萃取
推進新課：
師：檢查學生的預習情況。
1. 油和水的混合物產生何現(xiàn)象？用什么方法分離？
2.分液適用于什么混合物的分離？什么叫分液？分液使用的主要儀器是什么？
3. 查閱資料了解分液漏斗的形狀及使用方法？
4. 查資料找哪些有機溶劑不溶于水？
5.閱讀p9頁實驗1-4思考以下問題：
（1）上層液體中的溶劑是 ，下層液體中溶劑是 。
（2）碘單質（i2）在哪種溶劑中的溶解度大？
（3）ccl4的作用是什么？
（4）為什么要用力振蕩？
（5）分液前為什么要打開玻璃塞？
6．什么是萃??？萃取的條件是什么？
7．碘的萃取實驗中哪個溶劑是萃取劑？萃取劑的.選擇條件有哪些？
【學生演示實驗】碘的萃取
【學生邊演示邊講解，教師進行評價】
師：在碘的萃取實驗中，除除ccl4外，能否用其他有機溶劑萃取碘呢？
【學生探究活動】 分組討論以下問題
探究1. 除ccl4外，用苯能否萃取碘？用酒精呢？
探究2. 如何分離氯化鈉和單質碘的水溶液混合物？
探究3 . ccl4 萃取后的溶液如何分離出來碘？（從資料查得i2熔點：114 探究4.分液漏斗中盛有已分層的有機溶劑和水的混合液，但不知道哪一層液體是“油層”。試設計一種簡便的判斷方法。
師：哪位同學把本節(jié)課的主要內容總結一下？
師：我們學習了混合物的分離與提純的幾個基本操作，如：過濾、蒸發(fā)、蒸餾和萃取等，他們分別是利用什么原理進行分離提純的？適用于哪些混合物？請?zhí)畋恚?/p>
【本文地址：http://www.mlvmservice.com/zuowen/1684596.html】
