總結(jié)可以挖掘出我們在學(xué)習(xí)和工作生活中的潛在問題和不足。在寫總結(jié)之前，可以進行一些必要的資料搜集和整理，以便更好地支撐自己的觀點和想法。閱讀這些總結(jié)范文可以幫助我們更好地理解總結(jié)的重要性和寫作的技巧。
高二下學(xué)期化學(xué)重要知識點總結(jié)歸納篇一
學(xué)一門課程首先要做到的就是按時、認(rèn)真的完成這門課每天的學(xué)習(xí)任務(wù)，化學(xué)也是如此。在完成學(xué)習(xí)任務(wù)的基礎(chǔ)上再利用其他的方法提高學(xué)習(xí)成績。不然每天最基本的學(xué)習(xí)任務(wù)都不能按時完成，更別說提高學(xué)習(xí)成績了。
2、善于反思;掃清學(xué)習(xí)中的障礙。
最高效的學(xué)習(xí)方法就是學(xué)習(xí)過程中不出現(xiàn)任何問題，不浪費學(xué)習(xí)時間和精力。所以高中生在學(xué)習(xí)化學(xué)的時候，一定要經(jīng)常反思，看看自己在學(xué)習(xí)過程中存在什么問題，并且及時改正，掃清一切障礙，提高學(xué)習(xí)效率。
3、經(jīng)常進行總結(jié)。
沒學(xué)過一部分的知識，就要對這部分知識進行總結(jié)，看看哪部分的內(nèi)容還沒有完全掌握，這部分內(nèi)容怎么學(xué)效率更高，活著涉及到的考點是什么等等，針對這些問題總結(jié)分析，保證這部分的內(nèi)容完全掌握并且能夠熟練運用。
高二下學(xué)期化學(xué)重要知識點總結(jié)歸納篇二
1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。
2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧。
3、空氣中含量最多的物質(zhì)是氮氣。
4、天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石。
5、最簡單的有機物是甲烷。
6、金屬活動順序表中活動性的金屬是鉀。
7、相對分子質(zhì)量最小的氧化物是水。最簡單的有機化合物ch4。
8、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。
9、導(dǎo)電性的金屬是銀。
10、相對原子質(zhì)量最小的原子是氫。
高二下學(xué)期化學(xué)重要知識點總結(jié)歸納篇三
1.能使溴水褪色的物質(zhì)有：
(1)含有碳碳雙鍵和碳碳叁鍵的烴和烴的`衍生物(加成);。
(2)苯酚等酚類物質(zhì)(取代);。
(3)含醛基物質(zhì)(氧化);。
(4)堿性物質(zhì)(如naoh、na2co3)(氧化還原――歧化反應(yīng));。
(5)較強的無機還原劑(如so2、ki、feso4等)(氧化);。
(6)有機溶劑(如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等，屬于萃取，使水層褪色而有機層呈橙紅色)。
2.密度比水大的液體有機物有：
溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。
3.密度比水小的液體有機物有：
烴、大多數(shù)酯、一氯烷烴。
4.能發(fā)生水解反應(yīng)的物質(zhì)有：
鹵代烴、酯(油脂)、二糖、多糖、蛋白質(zhì)(肽)、鹽。
10.不溶于水的有機物有：
烴、鹵代烴、酯、淀粉、纖維素。
5.常溫下為氣體的有機物有：
分子中含有碳原子數(shù)小于或等于4的烴(新戊烷例外)、一氯甲烷、甲醛。
6.濃硫酸、加熱條件下發(fā)生的反應(yīng)有：
苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脫水反應(yīng)、酯化反應(yīng)、纖維素的水解。
7.能被氧化的物質(zhì)有：
含有碳碳雙鍵或碳碳叁鍵的不飽和化合物(kmno4)、苯的同系物、醇、醛、酚。大多數(shù)有機物都可以燃燒，燃燒都是被氧氣氧化。
高二下學(xué)期化學(xué)重要知識點總結(jié)歸納篇四
cl-（在溶液中）---在被測溶液中加入硝酸銀溶液，如果生成不溶于硝酸的白色沉淀，則原被測液中含氯離子。
so42-（在溶液中）---在被測溶液中加入氯化鋇（或硝酸鋇、或氫氧化鋇）溶液，如果生成不溶于硝酸（或鹽酸）的白色沉淀，則原被測液中含硫酸根離子。
co32-：(1)（固體或溶液）---在被測物質(zhì)中加入稀酸溶液，如果產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原被測物質(zhì)中含碳酸根離子。
（2）（在溶液中）---在被測溶液中加入氯化鋇或硝酸銀溶液，如果產(chǎn)生能溶于硝酸的白色沉淀，且同時生成能使澄清的石灰水變渾濁的氣體，則原被測溶液中含碳酸根離子。
2、在一未知溶液中加入氯化鋇溶液，若產(chǎn)生不溶于硝酸的白色沉淀，則原被測液中可能含銀離子也可能含硫酸根離子。
高二下學(xué)期化學(xué)重要知識點總結(jié)歸納篇五
1、常見鹽與堿的溶解性：
鉀（鹽)、鈉(鹽）、銨鹽全都溶，硝酸鹽遇水影無蹤。
硫酸鹽不溶硫酸鋇，氯化物不溶氯化銀。
碳酸鹽只溶鉀（鹽)、鈉（鹽）、銨(鹽）。
堿類物質(zhì)溶解性：只有（氫氧化）鉀、（氫氧化）鈉、（氫氧化）鈣、（氫氧化）鋇溶。
2、八個常見的沉淀物：氯化銀、硫酸鋇碳酸銀、碳酸鋇、碳酸鈣、氫氧化鎂、氫氧化銅、氫氧化鐵。
3、四微溶物：
ca(oh)2（石灰水注明“澄清”的原因）。
caso4（實驗室制二氧化碳時不用稀硫酸的原因）。
ag2so4（鑒別so42-和cl-時，不用硝酸銀的原因）。
mgco3（碳酸根離子不能用于在溶液中除去鎂離子的原因）。
4、三個不存在的物質(zhì)：氫氧化銀、碳酸鋁、碳酸鐵。
高二下學(xué)期化學(xué)重要知識點總結(jié)歸納篇六
(2)同一族的元素從上到下，隨電子層數(shù)增多，原子半徑增大。
2——元素化合價。
1.原子結(jié)構(gòu)：如：的質(zhì)子數(shù)與質(zhì)量數(shù)，中子數(shù)，電子數(shù)之間的關(guān)系。
2.元素周期表和周期律。
(1)元素周期表的結(jié)構(gòu)。
a.周期序數(shù)=電子層數(shù)。
b.原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)。
c.主族序數(shù)=最外層電子數(shù)=元素的正價數(shù)。
d.主族非金屬元素的負化合價數(shù)=8-主族序數(shù)。
e.周期表結(jié)構(gòu)。
(2)元素周期律(重點)。
a.元素的金屬性和非金屬性強弱的比較(難點)。
a.單質(zhì)與水或酸反應(yīng)置換氫的難易或與氫化合的難易及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性。
b.價氧化物的水化物的堿性或酸性強弱。
c.單質(zhì)的還原性或氧化性的強弱。
(注意：單質(zhì)與相應(yīng)離子的性質(zhì)的變化規(guī)律相反)。
b.元素性質(zhì)隨周期和族的變化規(guī)律。
a.同一周期，從左到右，元素的金屬性逐漸變?nèi)酢?/p>
b.同一周期，從左到右，元素的非金屬性逐漸增強。
c.同一主族，從上到下，元素的金屬性逐漸增強。
d.同一主族，從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱。
c.第三周期元素的變化規(guī)律和堿金屬族和鹵族元素的變化規(guī)律(包括物理、化學(xué)性質(zhì))。
d.微粒半徑大小的比較規(guī)律：
a.原子與原子b.原子與其離子c.電子層結(jié)構(gòu)相同的離子。
(3)元素周期律的應(yīng)用(重難點)。
a.“位，構(gòu)，性”三者之間的關(guān)系。
a.原子結(jié)構(gòu)決定元素在元素周期表中的位置。
b.原子結(jié)構(gòu)決定元素的化學(xué)性質(zhì)。
c.以位置推測原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)。
b.預(yù)測新元素及其性質(zhì)。
3.化學(xué)鍵(重點)。
(1)離子鍵：
a.相關(guān)概念：
b.離子化合物：大多數(shù)鹽、強堿、典型金屬氧化物。
c.離子化合物形成過程的電子式的表示(難點)。
(ab，a2b，ab2，naoh，na2o2，nh4cl，o22-，nh4+)。
(2)共價鍵：
a.相關(guān)概念：
b.共價化合物：只有非金屬的化合物(除了銨鹽)。
c.共價化合物形成過程的電子式的表示(難點)。
(nh3，ch4，co2，hclo，h2o2)。
d極性鍵與非極性鍵。
(3)化學(xué)鍵的概念和化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)：
高二下學(xué)期化學(xué)重要知識點總結(jié)歸納篇七
第八單元(金屬和金屬材料)。
1.合金是混合物，形成合金是物理變化，合金中可能有非金屬，合金中各元素主要以單質(zhì)存在，合金一定有金屬性。
2.紫銅是純銅，青銅和黃銅都是銅的合金。
3.金屬活動性順序是在常況下的，高溫下金屬的活動性不一定服從此順序，比如高溫下鈉可以置換鉀。
4.鉀不是最活潑的金屬，金不是最不活潑的金屬。
5.活動性越強的金屬與酸溶液反應(yīng)越劇烈(鉀鈣鈉除外)。
6.鉀鈣鈉可以與水反應(yīng)生成相應(yīng)金屬的氫氧化物和氫氣，將這些金屬與酸溶液混合，金屬先與水反應(yīng)。
7.銅不和稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)。
8.所謂的“置換酸中的氫”是指非氧化性酸，不包括濃硫酸和硝酸。
第九單元(溶液)。
1.不溶是相對的，溶解是絕對的，沒有絕對不溶的物質(zhì)。
2.溶液都是混合物。
3.汽油可以除去油污是因為油污可溶于汽油，洗潔精可以除去油污是因為它可以乳化油污。
4.氣體、液體、固體均可以作為溶質(zhì)，不溶于水的液體也可能可以溶解于其它液體，比如碘可以溶解于酒精。
5.說溶解度的時候要注意三點：溫度，單位，飽和。
6.溶質(zhì)在溶劑中可以以原子、分子、離子的形式存在。
7.同一溶劑中可以溶解多種溶質(zhì)：比如飽和的食鹽水中仍然可以溶解蔗糖。
第十單元(酸和堿)。
1.水是弱電離的，水可以電離出極少量的氫離子和氫氧根，這是一個可逆的過程。
2.碳酸鈉不是酸也不是堿，而是鹽，只是其水溶液顯堿性。
3.石蕊遇酸變紅，遇堿變藍，酚酞遇酸不變色，遇堿變紅，不可搞錯，另：它們都是化學(xué)變化。
4.將石蕊加入酸中，是石蕊變紅而不是酸變紅。
5.酸和堿都有一定的腐蝕性，使用時要注意，酸堿的腐蝕是化學(xué)變化。
6.稀釋濃硫酸不可以將水倒入硫酸中，應(yīng)將酸入水，沿容器壁緩緩倒下，同時不斷攪拌，不可以用量筒稀釋濃硫酸。
7.濃鹽酸在空氣中生成白霧是因為濃鹽酸有極強的揮發(fā)性(初中常見的酸除了硫酸都有揮發(fā)性)，是物理變化。
8.氨水呈堿性，一水合氨(nh3·h2o)在水中能電離出銨根離子和氫氧根離子。
9.在初中階段，所有的酸和堿之間都可以發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水。
10.堿和非金屬氧化物的反應(yīng)不是復(fù)分解反應(yīng)，金屬氧化物和酸的反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)。
11.復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件不僅是生成沉淀氣體和水，而且要求反應(yīng)物中“有酸酸可溶，無酸鹽堿溶”，但碳酸鎂可以和氫氧化鈉反應(yīng)，那是因為生成了比碳酸鎂更難溶的氫氧化鎂。
12.在初中階段，所有生成碳酸的反應(yīng)一律寫為二氧化碳+水，不考慮二氧化碳溶解。
13.在初中階段，大部分堿是不可溶的，只有氫氧化鈉、鉀、鋇、鈣(微溶)和氨水可以在溶液中存在，相反，大部分酸是可溶的。
14.并非所有的鹽都是中性的，碳酸鈉水溶液是堿性的，硫酸銨水溶液是酸性的，碳酸氫鈉水溶液有較弱的堿性，硫酸氫鈉水溶液有一定的酸性。不可溶的物質(zhì)自身沒有酸堿性，但是可以與相應(yīng)的酸或堿反應(yīng)。
15.含有碳酸根離子的強堿鹽溶液中一定含有氫氧根離子，含有銨根離子的強酸鹽溶液中一定含有氫離子(不考慮水自身的電離)。
16.生成鹽和水的反應(yīng)不一定都是中和反應(yīng)。
17.中和反應(yīng)都是放熱的。
18.酸堿度和酸堿性是不同的，酸堿度指的是溶液的酸堿性強弱，酸堿性指的是溶液顯酸性還是堿性，ph試紙測量的是酸堿度，指示劑顯示的是酸堿性。
19.若不慎將鹽酸或硫酸弄到手上或衣服上，不可以用氫氧化鈉等強堿中和，被強堿燒傷同理。
20.酸堿反應(yīng)的實質(zhì)是氫離子和氫氧根離子反應(yīng)生成水。
第十一單元(鹽、化肥)。
1.碳酸氫鈉既可以與酸反應(yīng)，又可與堿反應(yīng)，如其與氫氧化鉀反應(yīng)生成碳酸鉀、碳酸鈉和水。
2.鹽和鹽之間也可以發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。
3.氯化鈉在農(nóng)業(yè)上的主要作用是選種。
4.生理鹽水是0.9%的食鹽溶液。
第十二單元(化學(xué)與生活)。
1.淀粉沒有甜味，但是經(jīng)過酶催化水解后可生成有甜味的糖類，因此米飯饅頭長時間咀嚼后有甜味。
2.人體所需的六大營養(yǎng)物質(zhì)中，糖類不等于糖，不等于淀粉，不等于葡萄糖，蛋白質(zhì)不等于氨基酸，油脂不等于脂肪，油脂分兩種，液體的叫做油，固體叫做脂。
3.重金屬中毒時，要立即服用含有大量蛋白質(zhì)的物質(zhì)來解毒，因為重金屬離子能夠與蛋白質(zhì)作用，使得蛋白質(zhì)變性而喪失其生理功能而危及生命。
4.醫(yī)療上用x射線檢查腸胃用硫酸鋇不用碳酸鋇的原因是碳酸鋇可溶于酸產(chǎn)生使人中毒的鋇離子，而硫酸鋇不溶于水，也不溶于胃酸(胃酸即鹽酸，注意不是硫酸)。
5.維生素不能提供能量，它的作用是調(diào)節(jié)人體的新陳代謝。
6.鈉、鉀、鈣不是人體內(nèi)的微量元素。
7.菠菜不能與豆腐同時食用的原因是菠菜里的草酸和草酸鹽能和豆腐中的鈣離子生成難以吸收的沉淀物。
8.加碘鹽中加入的不是單質(zhì)碘(碘單質(zhì)有毒)，而是碘酸鉀，碘酸鉀在加熱時會分解為碘化鉀和氧氣。
9.缺碘會導(dǎo)致甲狀腺癥，但是碘過量會導(dǎo)致人體不適，因此，即使是必需元素也有攝入量的問題，不足或過量都會影響人體健康。
10.聚氯乙烯有毒，不可以作為食品包裝袋，食品包裝袋中常用的是聚乙烯，它是由乙烯在高溫催化劑下斷開雙鍵形成的。
高二下學(xué)期化學(xué)重要知識點總結(jié)歸納篇八
化學(xué)中最重要的就是化學(xué)方程式，有很多的同學(xué)在學(xué)習(xí)化學(xué)的時候，不太重視化學(xué)方程式，在化學(xué)考試中，化學(xué)方程式出現(xiàn)的是最多的，我們在學(xué)習(xí)的時候一定要把化學(xué)的基礎(chǔ)內(nèi)容掌握清楚。
在背化學(xué)方程式的時候，還要多練習(xí)配平，配平也是最容易讓我們拉開距離的分?jǐn)?shù)，多做一些訓(xùn)練的題目，把一些基本的知識常識化。
二、重視化學(xué)實驗。
其實記化學(xué)方程式最簡單的方法就是理解，我們做化學(xué)實驗，就能自己得出相對應(yīng)的反應(yīng)，有很多化學(xué)成績好的同學(xué)，他們的化學(xué)實驗操作能力也是很好的，所以我們在學(xué)習(xí)的時候也是需要注意的。
三、上課堅決不能“走神”
我們在上課學(xué)習(xí)的時候，一定不要走神，盡量整節(jié)課都聽老師講解，老師在課上講的內(nèi)容是非常的重要的，有很多的時候我們做很多的化學(xué)題，也不如把老師的所講的內(nèi)容聽好，理解好，這樣我們的成績才能提高的更快。
四、爭取在課堂上多回答問題。
這樣既能集中我們的注意力，又能把我們自己沒有理解好的弄明白，這對我們是非常的有幫助的，上課積極的回答問題，也會增強我們的自信心，這樣我們的化學(xué)成績才能提高。
高二下學(xué)期化學(xué)重要知識點總結(jié)歸納篇九
1、新陳代謝是生物最基本的特征，是生物與非生物的最本質(zhì)的區(qū)別。
2、酶是活細胞產(chǎn)生的一類具有生物催化作用的有機物，其中絕大多數(shù)酶是蛋白質(zhì)，少數(shù)酶是rna。
3、酶的催化作用具有高效性和專一性；并且需要適宜的溫度和ph值等條件。
（三磷酸腺苷）是新陳代謝所需能量的直接來源。結(jié)構(gòu)簡式：a—p~p~p。
5、光合作用是指綠色植物通過葉綠體，利用光能，把二氧化碳和水轉(zhuǎn)化成儲存能量的有機物，并且釋放出氧的過程。光合作用釋放的氧全部來自水。
6、滲透作用的產(chǎn)生必須具備兩個條件：一是具有一層半透膜，二是這層半透膜兩側(cè)的溶液具有濃度差。當(dāng)成熟的植物細胞處于30%的蔗糖溶液中，成熟的植物細胞會發(fā)生滲透失水，表現(xiàn)出質(zhì)壁分離的現(xiàn)象。吸收水分和運輸水分的動力是蒸騰作用，植物所吸收的水分95%以上蒸騰作用散失，少量用于生命活動。
7、植物根的成熟區(qū)表皮細胞吸收礦質(zhì)元素和滲透吸水是兩個相對獨立的過程。吸收礦質(zhì)元素的方式是主動運輸。呼吸作用為礦質(zhì)元素吸收提供動力，運輸?shù)V質(zhì)元素的動力是蒸騰作用。
8、糖類、脂類和蛋白質(zhì)之間是可以轉(zhuǎn)化的，并且是有條件的、互相制約著的。
9、細胞呼吸包括有氧呼吸和無氧呼吸兩種類型。反應(yīng)式：
c6h12o6+6h2o+6o2——→6co2+12h2o+能量（大多數(shù)生物）。
c6h12o6——→2c2h5oh+2co2+能量（多數(shù)高等植物無氧呼吸的方式，酵母菌等）。
10、對生物體來說，呼吸作用的生理意義表現(xiàn)在兩個方面：一是為生物體的生命活動提供能量，二是為體內(nèi)其它化合物的合成（如：氨基酸）提供原料。
高二下學(xué)期化學(xué)重要知識點總結(jié)歸納篇十
把每一科的幾本教材認(rèn)認(rèn)真真研究一遍，把知識點(每本書包括哪幾章、每章包括哪幾節(jié)、每節(jié)講了哪幾個問題、每個問題又涉及到具體哪些方面)按章節(jié)用括號總結(jié)出來。一定要非常詳細，而且還要親自動手。
2、對整體知識熟悉后，開始進行專項總結(jié)。
比如每一科涉及到的概念、定理、公式，以前學(xué)這些知識的時候是分散學(xué)的，現(xiàn)在我們把這些東西集中起來，是為了便于更好的記憶，也是便于發(fā)現(xiàn)不同知識之間的聯(lián)系。
3、我還對解題方法進行的總結(jié)。
當(dāng)然，對解題方法的總結(jié)肯定是建立在一定量的練題量的基礎(chǔ)上的。例如：非等差等比數(shù)列通向公式的求法、前n項和的求法;化學(xué)計算題的常用方法...
4、對于數(shù)學(xué)，作為提分重點學(xué)科，要認(rèn)真對待。
我很討厭那種廣種薄收的落后做法，我個人很強調(diào)效率，我的信念是要用更少的時間高質(zhì)量地完成更多的事情，也許是因為我睡眠充足而且經(jīng)常運動的緣故，每天我都精力充沛，因此做事效率特高。充沛的精力+良好的學(xué)習(xí)方法+輕松的心態(tài)=勝利。
高二下學(xué)期化學(xué)重要知識點總結(jié)歸納篇十一
1、化學(xué)雖然是理科偏向的學(xué)科，但是也是需要初三學(xué)生動手記筆記的。想要學(xué)好化學(xué)，首先要了解這門課程主要講的是什么，那么就需要初三學(xué)生在上化學(xué)課之前進行預(yù)習(xí)，預(yù)習(xí)時除了要把新的知識都看一遍之外，還要把不懂的地方做上標(biāo)記。
2、初三化學(xué)雖然在學(xué)習(xí)上難點不是特別多，但是對于剛接觸這門學(xué)科的初三學(xué)生來說，知識還是有些雜的，所以小編希望初三學(xué)生們在學(xué)習(xí)化學(xué)的時候可以準(zhǔn)備個筆記本，著重的記一些重要的化學(xué)知識點。同時記筆記也可以防止上課的時候溜號走神。
1、對于初三學(xué)生來說，想要學(xué)好化學(xué)，那么在課后就要認(rèn)真的進行復(fù)習(xí)，并且認(rèn)真對待老師交代的化學(xué)作業(yè)，這對于提高初三化學(xué)成績來說是非常重要的。初三學(xué)生在復(fù)習(xí)化學(xué)的時候可以采用課下復(fù)習(xí)或者是類似于單元小結(jié)的方法，這樣才能夠牢固的掌握知識。
2、初三化學(xué)的課本中有很多個概念和原理等基礎(chǔ)知識，并且要求掌握的內(nèi)容也很多，如果初三學(xué)生們不能把這些化學(xué)知識點都記憶深刻，那么在做題的時候就會感受到痛苦了。實在記不下來，那么就多看，“見面”的次數(shù)多了，初三學(xué)生在腦海中就有對這種知識的印象了。
3培養(yǎng)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。
1、化學(xué)是需要學(xué)生們?nèi)ブ鲃影l(fā)現(xiàn)的一門學(xué)科，并且初三化學(xué)中的很多實驗都是與生活息息相關(guān)的，想要學(xué)好初三化學(xué)，首先要培養(yǎng)的就是學(xué)生對于化學(xué)的興趣，有了興趣才有動力去學(xué)習(xí)。
2、在學(xué)習(xí)初三化學(xué)的時候，小編希望初三學(xué)生們能夠多重視化學(xué)的實驗部分，因為化學(xué)的很多定理公式都是通過實驗的操作總結(jié)出來的，學(xué)生們對于實驗操作要用到的儀器和步驟等都要熟悉，謹(jǐn)記。
高二下學(xué)期化學(xué)重要知識點總結(jié)歸納篇十二
本學(xué)年我擔(dān)任高二（9、10、xx）三個班的化學(xué)課（下學(xué)期教10、xx班），同時承擔(dān)了高二備課組組長。在領(lǐng)導(dǎo)的指導(dǎo)、同事的幫助下，我順利地完成了一年的工作任務(wù)，并帶領(lǐng)高二化學(xué)組全體老師在會考中取得了良好的成績?，F(xiàn)總結(jié)如下：
1、高二化學(xué)備課組是團結(jié)奮進的集體，在20xx年春季會考中，我?；瘜W(xué)科不及格的學(xué)生為23人，及格率96.17%，僅比二中低0.3%，遠遠超過十中。我們相信只要化學(xué)組堅持集體備課，努力改革課堂教學(xué)模式，今后一定能夠超過二中。
2、我精心指導(dǎo)高二化學(xué)組教師參加市、區(qū)兩級舉行的教學(xué)競賽，把參賽當(dāng)成全組的事情，教學(xué)設(shè)計上勇于創(chuàng)新，反復(fù)聽課并修改。在“白板”錄課比賽、“網(wǎng)絡(luò)整合”教學(xué)實錄比賽中，我組的成員積極參加，并取得了較好的成績。在順義區(qū)基本功筆試中，全組成績合格，丁立平老師還被選拔到區(qū)里參加培訓(xùn)，為參加市級比賽做準(zhǔn)備。
1、在20xx年春季會考中，我所教的三個班（1個實驗班，2個平行班），取得了會考及格率100%的好成績，得到了領(lǐng)導(dǎo)和老師們的好評。
2、20xx年4月，在北京市化學(xué)會組織的高二化學(xué)競賽中，我所教的學(xué)生張迪獲市級一等獎，張立文、焦陽獲市級二等獎，張楠、胡胡子健獲市級三等獎。
3、一年來，我努力探索課堂教學(xué)的新模式，不斷向名師、同事學(xué)習(xí)。在20xx年5月26日，我在階梯教室上了一節(jié)“全校示范課”，教學(xué)設(shè)計、教學(xué)方法和教學(xué)效果等都得到了領(lǐng)導(dǎo)、老師的贊賞。
1、參加順義區(qū)名師工作室。
我是第二屆“順義區(qū)名師工作室”的一員，在趙向軍老師的帶領(lǐng)下，工作室的工作緊張、有序地進行著。這一年，我完成了高三二輪、沖刺題目的編寫工作；完成了選修四第四章的教學(xué)設(shè)計任務(wù)。在名師的帶動下，我學(xué)習(xí)了很多理論知識，進行了實踐探究。我們聽講座、開研討會、課堂設(shè)計和實踐，雖然緊張忙碌，但是也非常充實，我的教學(xué)能力得到了大幅度提高。
2、參加順義區(qū)骨干班主任研修班。
20xx年xx月，我被選拔參加了首都師范大學(xué)與順義區(qū)聯(lián)合舉辦的“骨干班主任研修班”，每周六都要參加研修培訓(xùn)。在眾多專家和優(yōu)秀班主任的引領(lǐng)下，我的`教育觀、學(xué)生觀與時俱進，理念引導(dǎo)了方法，做學(xué)生思想工作時效果更好。
3、論文獲獎：
20xx年4月，我撰寫的教學(xué)設(shè)計《“鹽類水解”的教學(xué)設(shè)計》獲第五屆“全國實驗區(qū)高中化學(xué)新課程實施成果”二等獎。
20xx年1月，我的文章《做專業(yè)、智慧的班主任》獲全國“和諧德育與班主任治班方略”論文評比一等獎。
20xx年六月，我被評為順義區(qū)“十一五”繼續(xù)教育“先進培訓(xùn)教師”。
這一年的工作快樂而又充實，點滴成績的取得都離不開領(lǐng)導(dǎo)的支持和同事們的幫助。在今后的工作中我將更加努力，為順義九中的教育事業(yè)做更大的貢獻。
一轉(zhuǎn)眼，一個學(xué)期已經(jīng)過去，回顧自己一學(xué)期的語文教學(xué)工作實踐，雖然其中也不免有一些小小的失誤，但我想這都是寶貴的經(jīng)驗和財富，尤其是每當(dāng)我面對我的學(xué)生們那純真的笑臉的時候，我就會一如既往的鼓起勇氣，繼續(xù)努力前進，因為他們就是未來，就是希望！
高二下學(xué)期化學(xué)重要知識點總結(jié)歸納篇十三
3檢驗?zāi)嘲咨腆w是銨鹽的方法加入濃naoh溶液并加熱，產(chǎn)生刺激氣味能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，則固體為銨鹽。
4某溶液加入h2so4的同時加入cu.銅溶解溶液變藍，該溶液中含有:no3-。
5濃_特性不穩(wěn)定易分解、強氧化性、易揮發(fā)。
6王水的成分及特性濃_濃鹽酸1：3體積比混合具有極強的氧化性（溶解金、鉑）。
7能使蛋白質(zhì)變黃的物質(zhì)濃。
火柴盒側(cè)面的涂料紅磷。
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