編寫(xiě)教案有助于教師對(duì)課程內(nèi)容進(jìn)行深入研究，并提前計(jì)劃教學(xué)過(guò)程中的難點(diǎn)與重點(diǎn)。教案的編寫(xiě)要注重培養(yǎng)學(xué)生的自主學(xué)習(xí)能力和合作精神。教案的編寫(xiě)是一個(gè)不斷探索的過(guò)程，希望大家能夠勇敢嘗試和創(chuàng)新。
高一化學(xué)氧化還原反應(yīng)教案篇一
1、教材的地位及其作用：
此次課選自北京師范大學(xué)出版社出版的《高中化學(xué)》上冊(cè)第一章。氧化—還原反應(yīng)是一類(lèi)重要的化學(xué)反應(yīng)，研究氧化—還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)和規(guī)律，對(duì)學(xué)好化學(xué)是非常重要的。在學(xué)習(xí)許多重要元素以及化合物知識(shí)時(shí)，凡涉及元素價(jià)態(tài)變化的反應(yīng)都是氧化—還原反應(yīng)，只有讓學(xué)生掌握氧化—還原反應(yīng)的基本概念，才能使他們理解這些反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，所以本節(jié)內(nèi)容在本章中既是重點(diǎn)又是難點(diǎn)。
2、教學(xué)目標(biāo)。
根據(jù)本節(jié)課的教學(xué)以及教學(xué)大綱的要求，參照學(xué)生現(xiàn)有的知識(shí)水平和理解能力確定一下教學(xué)目標(biāo)。
知識(shí)技能：初步掌握根據(jù)化合價(jià)的變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)分析氧化還原反應(yīng)的方法，加深對(duì)氧化、還原、氧化劑、還原劑，氧化—還原反應(yīng)等概念的理解和掌握；學(xué)會(huì)用化合價(jià)的變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)判斷氧化還原反應(yīng)；學(xué)會(huì)用箭頭表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目；理解氧化還原的實(shí)質(zhì)。
能力培養(yǎng)：通過(guò)對(duì)氧化—還原反應(yīng)分析，使學(xué)生學(xué)會(huì)分析問(wèn)題的方法和解決問(wèn)題的能力。
科學(xué)思想：對(duì)學(xué)生進(jìn)行對(duì)立統(tǒng)一和透過(guò)現(xiàn)象看本質(zhì)的辯證唯物主義觀點(diǎn)的教育。
科學(xué)品質(zhì)：激發(fā)創(chuàng)造意識(shí)，培養(yǎng)勇于探索認(rèn)識(shí)新事物的優(yōu)良品質(zhì)。
3、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)：
重點(diǎn)：用化合價(jià)的變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)認(rèn)識(shí)氧化—還原反應(yīng)、氧化劑、還原劑等概念，理解氧化—還原反應(yīng)的本質(zhì)。
難點(diǎn)：從電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)來(lái)分析理解氧化—還原反應(yīng)的本質(zhì)，從現(xiàn)象到本質(zhì)的認(rèn)識(shí)過(guò)程。
以講解、分析、體溫、概括為主體，抓住化合價(jià)變化跟電子得失的關(guān)系著一關(guān)鍵，通過(guò)氫氣與氧化銅反應(yīng)，鈉在氯氣中燃燒等例子，從得失氧、化合價(jià)升降、電子的轉(zhuǎn)移等一一揭示反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，這樣在教給學(xué)生知識(shí)的同時(shí)又教給學(xué)生分析問(wèn)題的方法，有助于培養(yǎng)學(xué)生能力，在教學(xué)過(guò)程中通過(guò)講練提問(wèn)討論歸納總結(jié)的程序?qū)?wèn)題逐步引向深入，使學(xué)生在了解程序下一步步完成學(xué)習(xí)化學(xué)的思維活動(dòng)，充分調(diào)動(dòng)教與學(xué)兩方面的積極性，使學(xué)生對(duì)知識(shí)有清晰的認(rèn)識(shí)，從而達(dá)到良好的教學(xué)效果，同時(shí)讓學(xué)生明白氧化—還原反應(yīng)是矛盾對(duì)立的，同時(shí)又是統(tǒng)一的，以此對(duì)學(xué)生進(jìn)行辯證唯物主義教育。
復(fù)習(xí)初中學(xué)過(guò)的知識(shí)，注重初、高中知識(shí)的銜接，采用講練結(jié)合，調(diào)動(dòng)學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性，讓每一個(gè)學(xué)生都學(xué)有所的。鼓勵(lì)學(xué)生做筆記并思考，分析歸納總結(jié)，讓學(xué)生參與“學(xué)中練，練中學(xué)”。在練習(xí)中，可讓學(xué)生依老師的思維模式，將知識(shí)運(yùn)用到實(shí)際中，理解后再按適合自己的方法理解、記憶，最后將知識(shí)轉(zhuǎn)化為能力。
1、導(dǎo)入新課：
復(fù)習(xí)初中學(xué)生的氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，自然過(guò)渡到新知識(shí)，使學(xué)生的思維很快進(jìn)入課堂學(xué)習(xí)狀態(tài)，導(dǎo)語(yǔ)是這樣設(shè)計(jì)的：首先讓學(xué)生寫(xiě)出氫氣還原氧化銅的化學(xué)方程式，同學(xué)思考回答：“氧化銅失去銅，發(fā)生還原反應(yīng)，氫氣得到氧發(fā)生氧化反應(yīng)，像這樣一種物質(zhì)被氧化，另一種物質(zhì)被還原叫氧化—還原反應(yīng)?！蓖瑢W(xué)們?cè)谘趸磻?yīng)、還原反應(yīng)，已經(jīng)掌握了有關(guān)氧化—還原反應(yīng)的基礎(chǔ)知識(shí)，現(xiàn)在我們就進(jìn)一步學(xué)習(xí)有關(guān)知識(shí)。
2、講授新知識(shí)。
以na在cl2中燃燒和h2與cuo反應(yīng)為例，通過(guò)得失氧情況和價(jià)態(tài)分析，總結(jié)如何判斷氧化—還原反應(yīng)，即：
（一）氧化—還原反應(yīng)的外部特征：化合價(jià)升降。啟發(fā)學(xué)生通過(guò)現(xiàn)象看本質(zhì)，分析元素化合價(jià)變化原因，認(rèn)識(shí)反應(yīng)前后元素化合價(jià)的改變是氧化還原反應(yīng)的主要特征。
（二）氧化—還原反應(yīng)的內(nèi)部本質(zhì)：電子轉(zhuǎn)移。電子得失、電子對(duì)偏移，氧化反應(yīng)，失e、價(jià)升；還原反應(yīng)，得e、價(jià)降。從而解除疑難，進(jìn)行下一環(huán)學(xué)習(xí)。
化合價(jià)降低，得2e,被還原。
為了理解，加深記憶，讓學(xué)生先看幾分鐘書(shū)，然后讓一位學(xué)生上臺(tái)寫(xiě)出h2在cl2中燃燒這個(gè)化學(xué)反應(yīng)，并分析，即：
價(jià)升，（電子對(duì)偏離）發(fā)生氧化反應(yīng)；價(jià)降，（電子對(duì)偏向）發(fā)生還原反應(yīng)。
為了使知識(shí)更清晰，可以給出小節(jié)，并給出類(lèi)似題型的練習(xí)題，達(dá)到鞏固加強(qiáng)。最后一起總結(jié)出氧化—還原反應(yīng)的規(guī)律，即：
接受電子失去電子。
化合價(jià)降低化合價(jià)升高。
被還原被氧化。
具有氧化性具有還原性。
1、總結(jié)：元素化合價(jià)升高則原子失去電子，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，該物質(zhì)是還原劑，具有還原性；元素化合價(jià)降低，則原子得到電子，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，該物質(zhì)是氧化劑，具有氧化性。
2、分析四種類(lèi)型的化學(xué)反應(yīng)，總結(jié)出復(fù)分解反應(yīng)不是氧化—還原反應(yīng)，置換反應(yīng)都是氧化—還原反應(yīng)，分解反應(yīng)和化合反應(yīng)是否是氧化—還原反應(yīng)，得看元素化合價(jià)在反應(yīng)前后有無(wú)變化。
3、聯(lián)系反饋：
寫(xiě)出zn與hcl反應(yīng)，cu在cl2中燃燒的反應(yīng)式，并標(biāo)出化合價(jià)、氧化劑、還原劑并同時(shí)布置課后作業(yè)，以達(dá)到鞏固新知識(shí)，培養(yǎng)分析問(wèn)題的能力，同時(shí)可以發(fā)生學(xué)生的理解方面存在的問(wèn)題，及時(shí)給予透徹講解，使其完全理解。
4、小結(jié)。
5、布置作業(yè)。
高一化學(xué)氧化還原反應(yīng)教案篇二
反應(yīng)物中元素（原子或離子）失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)（被氧化）。
反應(yīng)物中元素（原子或離子）得電子，發(fā)生還原反應(yīng)（被還原）。
反應(yīng)物。
（還原劑、氧化劑）。
此反應(yīng)物（失電子的原子或離子）是還原劑。
此反應(yīng)物（得電子的原子或離子）是氧化劑。
生成物。
（氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物）。
還原劑被氧化后的生成物叫氧化產(chǎn)物。
氧化劑被還原后的生成物叫還原產(chǎn)物。
性質(zhì)。
（還原性、氧化性）。
失電子的性質(zhì)是還原性，還原劑具有還原性。
得電子的性質(zhì)是氧化性，氧化劑具有氧化性。
1．氧化劑。
活潑的非金屬：等。
含有較高化合價(jià)元素的化合物：、、、濃、、、、、等。
2．還原劑。
金屬：等；
某些非金屬：等；
含有較低化合價(jià)元素的化合物：、、、、、、等。
注意：氧化劑和還原劑的確定是以實(shí)際反應(yīng)為依據(jù)的，是相對(duì)而言的。同一物質(zhì)處于中間價(jià)態(tài)的在不同條件，不同反應(yīng)中，可以作還原劑，也可做氧化劑。
三、氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法。
1．單線橋法：在氧化劑和還原劑之間表示電子轉(zhuǎn)移關(guān)系，在線上標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移總數(shù)，箭頭指出轉(zhuǎn)移的方向。
例如：
2．雙線橋法：此法不僅能表示出電子轉(zhuǎn)移的方向和總數(shù)，還能表示出元素化合價(jià)升降和氧化、還原關(guān)系。雙線橋的箭頭始于反應(yīng)物有關(guān)元素的原子或離子，箭頭指向發(fā)生化合價(jià)變化后生成物中對(duì)應(yīng)元素的原子或離子。在線上需標(biāo)明“失去”或“得到”電子總數(shù)，化合價(jià)的升降以及該元素“被氧化”或“被還原”。例如：
四、四種基本類(lèi)型反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系。
教學(xué)設(shè)計(jì)方案。
高一化學(xué)氧化還原反應(yīng)教案篇三
知識(shí)與技能：初步掌握根據(jù)化合價(jià)的變化分析及判斷氧化還原反應(yīng)的方法。
過(guò)程與方法：學(xué)習(xí)由表及里以及邏輯推理的抽象思維方法。
情感，態(tài)度，價(jià)值觀：從氧化還原這一對(duì)典型的矛盾，領(lǐng)悟?qū)α⒔y(tǒng)一的辯證唯物主義觀點(diǎn)。
2學(xué)情分析。
1、學(xué)生學(xué)習(xí)本節(jié)課的基礎(chǔ)：學(xué)生已學(xué)習(xí)了初中的氧化還原反應(yīng)的基本概念，已掌握了有關(guān)氧化還原反應(yīng)中特殊例子，通過(guò)分初中概念的逐步分析，使學(xué)習(xí)能從初中的特殊例子轉(zhuǎn)移到高中擴(kuò)大的概念的實(shí)質(zhì)了來(lái)。若能從理論上、其它概念的發(fā)展的類(lèi)比上進(jìn)行分析，學(xué)習(xí)對(duì)其實(shí)質(zhì)的理解還是完全可以接受的。
本節(jié)課的教學(xué)重點(diǎn)是在理解初中氧化還原反應(yīng)（特例）概念的基礎(chǔ)是，理解高中氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)及特征。
4教學(xué)過(guò)程4.1第一學(xué)時(shí)評(píng)論(0)教學(xué)目標(biāo)。
知識(shí)與技能：初步掌握根據(jù)化合價(jià)的變化分析及判斷氧化還原反應(yīng)的方法。
過(guò)程與方法：學(xué)習(xí)由表及里以及邏輯推理的抽象思維方法。
情感，態(tài)度，價(jià)值觀：從氧化還原這一對(duì)典型的矛盾，領(lǐng)悟?qū)α⒔y(tǒng)一的辯證唯物主義觀點(diǎn)。
評(píng)論(0)教學(xué)重點(diǎn)。
本節(jié)課的教學(xué)重點(diǎn)是在理解初中氧化還原反應(yīng)（特例）概念的基礎(chǔ)是，理解高中氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)及特征。
評(píng)論(0)學(xué)時(shí)難點(diǎn)。
氧化還原的概念及特征。
教學(xué)活動(dòng)活動(dòng)1【導(dǎo)入】從分類(lèi)引入氧化還原反應(yīng)。
活動(dòng)2【講授】從得失氧角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)。
【過(guò)渡】以氫氣還原氧化銅為例，初中階段我們認(rèn)為它是還原反應(yīng)。我們仔細(xì)思考，在反應(yīng)中僅僅發(fā)生了還原反應(yīng)嗎？如果繼續(xù)看，會(huì)發(fā)現(xiàn)氫氣得到氧變?yōu)樗?。我們可以這樣想，物質(zhì)它不會(huì)消失，既然氧化鐵失去了氧，必然有另一種物質(zhì)得到氧，才能達(dá)到平衡。就好比商人，要賣(mài)出一件物品，是不是必然要有人來(lái)買(mǎi)？買(mǎi)和賣(mài)是同時(shí)進(jìn)行的。同樣的，得失氧也是同時(shí)進(jìn)行的，換句話說(shuō)，氧化和還原反應(yīng)是同時(shí)進(jìn)行的，我們給這種反應(yīng)起了一個(gè)名字，叫做氧化還原反應(yīng)。
【思考與討論】下列反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)，能否找出它們的共同點(diǎn)？
【學(xué)生活動(dòng)】反應(yīng)中均有化合價(jià)變化。
【學(xué)生活動(dòng)】通過(guò)對(duì)比觀察，思考，歸納，交流，得出結(jié)論：這些氧化還原反應(yīng)中都有某些元素化合價(jià)的升高與降低，進(jìn)而逆推出凡是有化合價(jià)變化的反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng)。
【思考與討論】在氧化還原反應(yīng)中，為什么會(huì)有化合價(jià)的變化？引導(dǎo)學(xué)生探究如下環(huán)節(jié)：
環(huán)節(jié)1：以金屬鈉與氯氣反應(yīng)為例，結(jié)合教材閱讀，引導(dǎo)學(xué)生分析鈉原子和氯原子的原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)。教師結(jié)合教材中氯化鈉形成過(guò)程示意圖完善該反應(yīng)中電子得失與化合價(jià)變化間聯(lián)系的表達(dá)式。
環(huán)節(jié)2：分析氫原子和氯原子的原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)及氯化氫形成示意圖。
【結(jié)論】從nacl和hcl的形成看化合價(jià)升降的根本原因是電子的得失或偏移，即氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是有電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移）。
活動(dòng)5【講授】分析氧化還原反。
雙線橋法：
（1）標(biāo)出反應(yīng)中化合價(jià)發(fā)生變化的元素的化合價(jià)，判斷其升降。
（2）畫(huà)箭頭，箭頭由反應(yīng)物中化合價(jià)發(fā)生變化的元素指向生成物中同種元素。
（3）在橋上標(biāo)明化合價(jià)升、降，電子得、失，被氧化、被還原，同時(shí)用a×be-形式表示得、失電子數(shù)。
a—得、失電子的原子總數(shù)。
b—每個(gè)原子得失電子數(shù)（a，b為1時(shí)可省略）。
口訣：升失氧、降得還。
活動(dòng)6【講授】總結(jié)。
1、特征、判斷依據(jù)：化合價(jià)升降。
2、本質(zhì)：電子的得失與偏移。
3、標(biāo)雙線橋口訣：升失氧、降得還。
活動(dòng)7【作業(yè)】課后作業(yè)。
完成學(xué)案上習(xí)題。
課時(shí)設(shè)計(jì)課堂實(shí)錄。
1第一學(xué)時(shí)教學(xué)目標(biāo)。
知識(shí)與技能：初步掌握根據(jù)化合價(jià)的變化分析及判斷氧化還原反應(yīng)的方法。
過(guò)程與方法：學(xué)習(xí)由表及里以及邏輯推理的抽象思維方法。
情感，態(tài)度，價(jià)值觀：從氧化還原這一對(duì)典型的矛盾，領(lǐng)悟?qū)α⒔y(tǒng)一的辯證唯物主義觀點(diǎn)。
教學(xué)重點(diǎn)。
本節(jié)課的教學(xué)重點(diǎn)是在理解初中氧化還原反應(yīng)（特例）概念的基礎(chǔ)是，理解高中氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)及特征。
學(xué)時(shí)難點(diǎn)。
氧化還原的概念及特征。
教學(xué)活動(dòng)活動(dòng)1【導(dǎo)入】從分類(lèi)引入氧化還原反應(yīng)。
活動(dòng)2【講授】從得失氧角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)。
【過(guò)渡】以氫氣還原氧化銅為例，初中階段我們認(rèn)為它是還原反應(yīng)。我們仔細(xì)思考，在反應(yīng)中僅僅發(fā)生了還原反應(yīng)嗎？如果繼續(xù)看，會(huì)發(fā)現(xiàn)氫氣得到氧變?yōu)樗?。我們可以這樣想，物質(zhì)它不會(huì)消失，既然氧化鐵失去了氧，必然有另一種物質(zhì)得到氧，才能達(dá)到平衡。就好比商人，要賣(mài)出一件物品，是不是必然要有人來(lái)買(mǎi)？買(mǎi)和賣(mài)是同時(shí)進(jìn)行的。同樣的，得失氧也是同時(shí)進(jìn)行的，換句話說(shuō)，氧化和還原反應(yīng)是同時(shí)進(jìn)行的，我們給這種反應(yīng)起了一個(gè)名字，叫做氧化還原反應(yīng)。
【思考與討論】下列反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)，能否找出它們的共同點(diǎn)？
【學(xué)生活動(dòng)】反應(yīng)中均有化合價(jià)變化。
【學(xué)生活動(dòng)】通過(guò)對(duì)比觀察，思考，歸納，交流，得出結(jié)論：這些氧化還原反應(yīng)中都有某些元素化合價(jià)的升高與降低，進(jìn)而逆推出凡是有化合價(jià)變化的反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng)。
【思考與討論】在氧化還原反應(yīng)中，為什么會(huì)有化合價(jià)的變化？引導(dǎo)學(xué)生探究如下環(huán)節(jié)：
環(huán)節(jié)1：以金屬鈉與氯氣反應(yīng)為例，結(jié)合教材閱讀，引導(dǎo)學(xué)生分析鈉原子和氯原子的原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)。教師結(jié)合教材中氯化鈉形成過(guò)程示意圖完善該反應(yīng)中電子得失與化合價(jià)變化間聯(lián)系的表達(dá)式。
環(huán)節(jié)2：分析氫原子和氯原子的原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)及氯化氫形成示意圖。
【結(jié)論】從nacl和hcl的形成看化合價(jià)升降的根本原因是電子的得失或偏移，即氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是有電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移）。
活動(dòng)5【講授】分析氧化還原反。
雙線橋法：
（1）標(biāo)出反應(yīng)中化合價(jià)發(fā)生變化的元素的化合價(jià)，判斷其升降。
（2）畫(huà)箭頭，箭頭由反應(yīng)物中化合價(jià)發(fā)生變化的元素指向生成物中同種元素。
（3）在橋上標(biāo)明化合價(jià)升、降，電子得、失，被氧化、被還原，同時(shí)用a×be-形式表示得、失電子數(shù)。
a—得、失電子的原子總數(shù)。
b—每個(gè)原子得失電子數(shù)（a，b為1時(shí)可省略）。
口訣：升失氧、降得還。
活動(dòng)6【講授】總結(jié)。
1、特征、判斷依據(jù)：化合價(jià)升降。
2、本質(zhì)：電子的得失與偏移。
3、標(biāo)雙線橋口訣：升失氧、降得還。
活動(dòng)7【作業(yè)】課后作業(yè)。
完成學(xué)案上習(xí)題。
高一化學(xué)氧化還原反應(yīng)教案篇四
1、氧化還原反應(yīng)：凡有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)(既是特征也是判斷依據(jù))
2、氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：原子或離子的`電子得失(或偏移)。
3、氧化反應(yīng):失去電子或共用電子對(duì)偏離的反應(yīng).
4、還原反應(yīng):得到電子或共用電子對(duì)偏向的反應(yīng).
5、氧化劑:得到電子或共用電子對(duì)偏向的反應(yīng)物.
6、還原劑:失去電子或共用電子對(duì)偏離的反應(yīng)物。
7、氧化產(chǎn)物：還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)的生成物。
8、還原產(chǎn)物：氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)的生成物。
1、氧化還原反應(yīng)與基本反應(yīng)類(lèi)型的關(guān)系
置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng);
復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)(即非氧化還原反應(yīng));
高一化學(xué)氧化還原反應(yīng)教案篇五
能夠從化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)；理解氧化還原的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移）；會(huì)用雙線橋法分析氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況。
【過(guò)程與方法】。
通過(guò)對(duì)氧化還原反應(yīng)的特征和本質(zhì)的分析，學(xué)習(xí)由表及里以及由特殊到一般的邏輯推理方法。
【情感態(tài)度與價(jià)值觀】。
通過(guò)“氧化”和“還原”這一對(duì)典型矛盾的深入研究，深刻體會(huì)自然現(xiàn)象中的對(duì)立與統(tǒng)一關(guān)系，樹(shù)立辯證唯物主義思想。
【重點(diǎn)】。
【難點(diǎn)】。
環(huán)節(jié)一：導(dǎo)入新課。
【學(xué)生回答】氧化反應(yīng)：碳與氧氣、鐵與氧氣……。
還原反應(yīng)：氫氣還原氧化銅、碳還原氧化銅、一氧化碳還原氧化銅……。
環(huán)節(jié)二：新課講授。
【提出問(wèn)題】能不能舉出其他的氧化還原反應(yīng)？
【學(xué)生回答】碳與氫氣的反應(yīng)、氫氣還原氧化銅……。
【學(xué)生回答】得氧元素發(fā)生氧化反應(yīng)，元素化合價(jià)升高；失氧元素發(fā)生還原反應(yīng)，元素化合價(jià)降低。
【教師引導(dǎo)】由此可知，氧化還原反應(yīng)的特征就是有元素化合價(jià)升降的變化。
【學(xué)生回答】是，鐵元素、銅元素的化合價(jià)都出現(xiàn)了變化?？芍⒉皇侵挥械檬а醯姆磻?yīng)才是氧化還原反應(yīng)。
【學(xué)生回答】元素化合價(jià)的變化與得失電子（電子轉(zhuǎn)移）有關(guān)。
【教師引導(dǎo)】那么就從原子結(jié)構(gòu)的角度揭秘在氧化還原反應(yīng)中，元素的化合價(jià)為什么會(huì)發(fā)生變化。
【學(xué)生思考，教師講解】從原子結(jié)構(gòu)來(lái)看，氫原子最外層有1個(gè)電子，可獲得1個(gè)電子而形成2個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。氯原子的最外電子層上有7個(gè)電子，也可獲得1個(gè)電子而形成8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。
這兩種元素的原子獲取電子難易程度相差不大。在發(fā)生反應(yīng)時(shí)，它們都未能把對(duì)方的電子奪取過(guò)來(lái)，而是雙方各以最外層的1個(gè)電子組成一個(gè)共用電子對(duì)，這個(gè)電子對(duì)受到兩個(gè)原子核的共同吸引，使對(duì)方最外電子層都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。在氯化氫分子里，由于氯原子對(duì)共用電子對(duì)的吸引力比氫原子的稍強(qiáng)一些，所以，共用電子對(duì)偏向氯原子而偏離于氫原子。因此，氫元素的化合價(jià)從0價(jià)升高到+1價(jià)，被氧化；氯元素的化合價(jià)從0價(jià)降低到-1價(jià)。在這個(gè)反應(yīng)中，發(fā)生了共用電子對(duì)的偏移，氫氣發(fā)生了氧化反應(yīng)，氯氣發(fā)生了還原反應(yīng)。（教師講解并板書(shū)）。
【提出問(wèn)題】根據(jù)以上的分析，能不能從電子轉(zhuǎn)移的角度重新定義氧化還原反應(yīng)？
【學(xué)生回答】有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的反應(yīng)，是氧化還原反應(yīng)。（教師總結(jié)并板書(shū)）。
【提出問(wèn)題】能不能從電子轉(zhuǎn)移的角度分析鐵與硫酸銅的反應(yīng)？
【學(xué)生回答】鐵元素失去2個(gè)電子，化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)；鐵元素得到2個(gè)電子，化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)。（教師板書(shū)：利用雙線橋法）。
環(huán)節(jié)三：鞏固提升。
【提出問(wèn)題】有人說(shuō)置換反應(yīng)、有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)和有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)全部屬于氧化還原反應(yīng)，你認(rèn)為這個(gè)說(shuō)法正確嗎？請(qǐng)說(shuō)明理由。
提示：正確。因?yàn)樵谶@幾類(lèi)反應(yīng)中，反應(yīng)前后前后都有元素化合價(jià)發(fā)生變化。
環(huán)節(jié)四：小結(jié)作業(yè)。
請(qǐng)學(xué)生回答本堂課的收獲：氧化還原反應(yīng)的特征、本質(zhì)，學(xué)到了什么？
布置作業(yè)：課下思考，四大反應(yīng)類(lèi)型與氧化還原反應(yīng)有什么關(guān)系。
高一化學(xué)氧化還原反應(yīng)教案篇六
1．復(fù)習(xí)鞏固初中四種基本反應(yīng)類(lèi)型以及從得氧、失氧角度劃分氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，使學(xué)生進(jìn)一步了解化學(xué)反應(yīng)的多種分類(lèi)方法，并由此得出劃分的依據(jù)不同而有不同的使用范圍的結(jié)論。
2．使學(xué)生理解、掌握用化合價(jià)升降的觀點(diǎn)和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)分析氧化還原反應(yīng)。
3．使學(xué)生了解與氧化還原反應(yīng)相關(guān)的概念及表示方法和意義。
能力目標(biāo)。
通過(guò)“討論式”學(xué)習(xí)方法的訓(xùn)練，培養(yǎng)學(xué)生獨(dú)立思考及分析，解決問(wèn)題的能力。
情感目標(biāo)。
培養(yǎng)對(duì)立統(tǒng)一的辯證唯物主義的觀點(diǎn)。
教材分析。
本節(jié)內(nèi)容可分為三部分：化學(xué)反應(yīng)的類(lèi)型、氧化還原反應(yīng)、氧化劑和還原劑。重點(diǎn)是氧化還原反應(yīng)。
化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型，從復(fù)習(xí)初中的一些化學(xué)反應(yīng)入手，總結(jié)歸納四種基本化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型，提出新的化學(xué)反應(yīng)：，說(shuō)明初中所學(xué)知識(shí)不能對(duì)它進(jìn)行分類(lèi)，從而轉(zhuǎn)入氧化還原反應(yīng)的教學(xué)。
本節(jié)教學(xué)重點(diǎn)：用化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)理解氧化還原反應(yīng)。
本節(jié)教學(xué)難點(diǎn)：用化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)分析氧化還原反應(yīng)。
氧化還原反應(yīng)是在日常生活，工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和現(xiàn)代科技中經(jīng)常遇到的一類(lèi)重要的化學(xué)反應(yīng)。它貫穿中學(xué)化學(xué)學(xué)習(xí)的全過(guò)程，是學(xué)習(xí)中學(xué)化學(xué)的主線和關(guān)鍵之一。
教學(xué)建議。
高一化學(xué)氧化還原反應(yīng)教案篇七
氧化還原反應(yīng)是在反應(yīng)前后，某種元素的化合價(jià)有變化的化學(xué)反應(yīng)。這種反應(yīng)可以理解成由兩個(gè)半反應(yīng)構(gòu)成，即氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)。
復(fù)分解反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)
置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)
有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)(部分除外)
有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)(部分除外，如次氟酸分解：2hfo==2hf+o2,化合價(jià)沒(méi)有變化)
另外要注意，有單質(zhì)參加反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)，如氧氣生成臭氧
反應(yīng)的`本質(zhì)是化合價(jià)有變化，即電子有轉(zhuǎn)移。氧化數(shù)升高，即失電子的半反應(yīng)是氧化反應(yīng);氧化數(shù)降低，得電子的反應(yīng)是還原反應(yīng)。化合價(jià)升高的物質(zhì)還原對(duì)方，自身被氧化，因此叫還原劑，其產(chǎn)物叫氧化產(chǎn)物;化合價(jià)降低的物質(zhì)氧化對(duì)方，自身被還原，因此叫氧化劑，其產(chǎn)物叫還原產(chǎn)物。即：
還原劑+氧化劑---氧化產(chǎn)物+還原產(chǎn)物
一般來(lái)說(shuō)，同一反應(yīng)中還原產(chǎn)物的還原性比還原劑弱，氧化產(chǎn)物的氧化性比氧化劑弱，這就是所謂強(qiáng)還原劑制弱還原劑，強(qiáng)氧化劑制弱氧化劑。
每一個(gè)氧化還原反應(yīng)都可以做成一個(gè)原電池。其中發(fā)生氧化反應(yīng)的一極為陽(yáng)極，即外電路的負(fù)極;還原反應(yīng)的一極為陰極，即外電路的正極。兩個(gè)電極之間有電勢(shì)差(電化學(xué)上通常叫電動(dòng)勢(shì))，因此反應(yīng)可以進(jìn)行，同時(shí)可以用來(lái)做功。
氧化反應(yīng)最早是指金屬或非金屬與氧結(jié)合形成氧化物的反應(yīng)，這類(lèi)反應(yīng)中另一種元素的化合價(jià)總是升高。還原反應(yīng)最早是指金屬?gòu)钠浠衔镏斜惶釤挸鰜?lái)的反應(yīng)，這類(lèi)反應(yīng)中金屬的化合價(jià)總是降低。
總結(jié)：氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)，得電子，化合價(jià)降低，有氧化性，生成還原產(chǎn)物。
還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)，失電子，化合價(jià)升高，有還原性，生成氧化產(chǎn)物。
記法：氧化還原不可分，得失電子是根本。失電子者被氧化，得電子者被還原。
失電子者還原劑，得電子者氧化劑。氧化劑還原劑，相依相存永不離。
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高一化學(xué)氧化還原反應(yīng)教案篇八
能力目標(biāo)。
情感目標(biāo)。
教學(xué)建議。
教材分析：
氧化還原反應(yīng)方程式的配平是正確書(shū)寫(xiě)氧化還原反應(yīng)方程式的一個(gè)重要步驟，也是側(cè)重理科學(xué)生所應(yīng)掌握的一項(xiàng)基本技能。配平氧化還原反應(yīng)方程式的方法有多種，本節(jié)介紹的“化便谷升降法”就是其中的一種。
教材從化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化遵守質(zhì)量守恒定律引入，說(shuō)明氧化還原反應(yīng)方程式可以根據(jù)質(zhì)量守恒定律來(lái)配平，但對(duì)于較復(fù)雜的氧化還原反應(yīng)，根據(jù)質(zhì)量守恒定律來(lái)配平不太方便，進(jìn)而引出用“化合價(jià)升降法”解決這一問(wèn)題的有效措施。
本節(jié)教材通過(guò)三個(gè)典型的例題，對(duì)三種不同類(lèi)型的氧化還原反應(yīng)進(jìn)行細(xì)致分析;介紹了三種不同的配平方法，培養(yǎng)了學(xué)生靈活看待氧化還原反應(yīng)方程式的配平能力，訓(xùn)練了學(xué)生的.辯證思維。
教材還通過(guò)問(wèn)題討論，將學(xué)生易出錯(cuò)誤的氧化還原反應(yīng)的離子方程式，用配平時(shí)應(yīng)遵循的原則—化合價(jià)升降總數(shù)相等，進(jìn)行分析判斷，強(qiáng)化了配平的關(guān)鍵步驟—使反應(yīng)前后離子所帶的電荷總數(shù)相等的原則，培養(yǎng)了學(xué)生的能力。
教法建議。
教學(xué)中應(yīng)注重新舊知識(shí)間的聯(lián)系，利用學(xué)生所學(xué)的氧化還原反應(yīng)概念和接觸的一些氧化還原反應(yīng)，學(xué)習(xí)本節(jié)內(nèi)容。教學(xué)中應(yīng)采用精講精練、講練結(jié)合的方法，使學(xué)生逐步掌握氧化還原反應(yīng)的配平方法。不能使學(xué)生一步到位，隨意拓寬知識(shí)內(nèi)容。
高一化學(xué)氧化還原反應(yīng)教案篇九
過(guò)程與方法：學(xué)習(xí)由表及里以及邏輯推理的抽象思維方法。
情感，態(tài)度，價(jià)值觀：從氧化還原這一對(duì)典型的矛盾，領(lǐng)悟?qū)α⒔y(tǒng)一的辯證唯物主義觀點(diǎn)。
2學(xué)情分析。
1、學(xué)生學(xué)習(xí)本節(jié)課的基礎(chǔ)：學(xué)生已學(xué)習(xí)了初中的氧化還原反應(yīng)的基本概念，已掌握了有關(guān)氧化還原反應(yīng)中特殊例子，通過(guò)分初中概念的逐步分析，使學(xué)習(xí)能從初中的特殊例子轉(zhuǎn)移到高中擴(kuò)大的概念的實(shí)質(zhì)了來(lái)。若能從理論上、其它概念的發(fā)展的類(lèi)比上進(jìn)行分析，學(xué)習(xí)對(duì)其實(shí)質(zhì)的理解還是完全可以接受的。
本節(jié)課的教學(xué)重點(diǎn)是在理解初中氧化還原反應(yīng)（特例）概念的基礎(chǔ)是，理解高中氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)及特征。
4教學(xué)過(guò)程4.1第一學(xué)時(shí)評(píng)論(0)教學(xué)目標(biāo)。
過(guò)程與方法：學(xué)習(xí)由表及里以及邏輯推理的抽象思維方法。
情感，態(tài)度，價(jià)值觀：從氧化還原這一對(duì)典型的矛盾，領(lǐng)悟?qū)α⒔y(tǒng)一的辯證唯物主義觀點(diǎn)。
評(píng)論(0)教學(xué)重點(diǎn)。
本節(jié)課的教學(xué)重點(diǎn)是在理解初中氧化還原反應(yīng)（特例）概念的基礎(chǔ)是，理解高中氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)及特征。
評(píng)論(0)學(xué)時(shí)難點(diǎn)。
【過(guò)渡】以氫氣還原氧化銅為例，初中階段我們認(rèn)為它是還原反應(yīng)。我們仔細(xì)思考，在反應(yīng)中僅僅發(fā)生了還原反應(yīng)嗎？如果繼續(xù)看，會(huì)發(fā)現(xiàn)氫氣得到氧變?yōu)樗?。我們可以這樣想，物質(zhì)它不會(huì)消失，既然氧化鐵失去了氧，必然有另一種物質(zhì)得到氧，才能達(dá)到平衡。就好比商人，要賣(mài)出一件物品，是不是必然要有人來(lái)買(mǎi)？買(mǎi)和賣(mài)是同時(shí)進(jìn)行的。同樣的，得失氧也是同時(shí)進(jìn)行的，換句話說(shuō)，氧化和還原反應(yīng)是同時(shí)進(jìn)行的，我們給這種反應(yīng)起了一個(gè)名字，叫做氧化還原反應(yīng)。
【思考與討論】下列反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)，能否找出它們的共同點(diǎn)？
【學(xué)生活動(dòng)】反應(yīng)中均有化合價(jià)變化。
【學(xué)生活動(dòng)】通過(guò)對(duì)比觀察，思考，歸納，交流，得出結(jié)論：這些氧化還原反應(yīng)中都有某些元素化合價(jià)的升高與降低，進(jìn)而逆推出凡是有化合價(jià)變化的反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng)。
【思考與討論】在氧化還原反應(yīng)中，為什么會(huì)有化合價(jià)的變化？引導(dǎo)學(xué)生探究如下環(huán)節(jié)：
環(huán)節(jié)1：以金屬鈉與氯氣反應(yīng)為例，結(jié)合教材閱讀，引導(dǎo)學(xué)生分析鈉原子和氯原子的原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)。教師結(jié)合教材中氯化鈉形成過(guò)程示意圖完善該反應(yīng)中電子得失與化合價(jià)變化間聯(lián)系的表達(dá)式。
環(huán)節(jié)2：分析氫原子和氯原子的原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)及氯化氫形成示意圖。
【結(jié)論】從nacl和hcl的形成看化合價(jià)升降的根本原因是電子的得失或偏移，即氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是有電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移）。
雙線橋法：
（1）標(biāo)出反應(yīng)中化合價(jià)發(fā)生變化的元素的化合價(jià)，判斷其升降。
（2）畫(huà)箭頭，箭頭由反應(yīng)物中化合價(jià)發(fā)生變化的元素指向生成物中同種元素。
（3）在橋上標(biāo)明化合價(jià)升、降，電子得、失，被氧化、被還原，同時(shí)用a×be-形式表示得、失電子數(shù)。
a—得、失電子的原子總數(shù)。
b—每個(gè)原子得失電子數(shù)（a，b為1時(shí)可省略）。
口訣：升失氧、降得還。
活動(dòng)6【講授】總結(jié)。
1、特征、判斷依據(jù)：化合價(jià)升降。
2、本質(zhì)：電子的得失與偏移。
3、標(biāo)雙線橋口訣：升失氧、降得還。
活動(dòng)7【作業(yè)】課后作業(yè)。
完成學(xué)案上習(xí)題。
課時(shí)設(shè)計(jì)課堂實(shí)錄。
1第一學(xué)時(shí)教學(xué)目標(biāo)。
過(guò)程與方法：學(xué)習(xí)由表及里以及邏輯推理的抽象思維方法。
情感，態(tài)度，價(jià)值觀：從氧化還原這一對(duì)典型的矛盾，領(lǐng)悟?qū)α⒔y(tǒng)一的辯證唯物主義觀點(diǎn)。
教學(xué)重點(diǎn)。
本節(jié)課的教學(xué)重點(diǎn)是在理解初中氧化還原反應(yīng)（特例）概念的基礎(chǔ)是，理解高中氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)及特征。
學(xué)時(shí)難點(diǎn)。
【過(guò)渡】以氫氣還原氧化銅為例，初中階段我們認(rèn)為它是還原反應(yīng)。我們仔細(xì)思考，在反應(yīng)中僅僅發(fā)生了還原反應(yīng)嗎？如果繼續(xù)看，會(huì)發(fā)現(xiàn)氫氣得到氧變?yōu)樗?。我們可以這樣想，物質(zhì)它不會(huì)消失，既然氧化鐵失去了氧，必然有另一種物質(zhì)得到氧，才能達(dá)到平衡。就好比商人，要賣(mài)出一件物品，是不是必然要有人來(lái)買(mǎi)？買(mǎi)和賣(mài)是同時(shí)進(jìn)行的。同樣的，得失氧也是同時(shí)進(jìn)行的，換句話說(shuō)，氧化和還原反應(yīng)是同時(shí)進(jìn)行的，我們給這種反應(yīng)起了一個(gè)名字，叫做氧化還原反應(yīng)。
【思考與討論】下列反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)，能否找出它們的共同點(diǎn)？
【學(xué)生活動(dòng)】反應(yīng)中均有化合價(jià)變化。
【學(xué)生活動(dòng)】通過(guò)對(duì)比觀察，思考，歸納，交流，得出結(jié)論：這些氧化還原反應(yīng)中都有某些元素化合價(jià)的升高與降低，進(jìn)而逆推出凡是有化合價(jià)變化的反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng)。
【思考與討論】在氧化還原反應(yīng)中，為什么會(huì)有化合價(jià)的變化？引導(dǎo)學(xué)生探究如下環(huán)節(jié)：
環(huán)節(jié)1：以金屬鈉與氯氣反應(yīng)為例，結(jié)合教材閱讀，引導(dǎo)學(xué)生分析鈉原子和氯原子的原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)。教師結(jié)合教材中氯化鈉形成過(guò)程示意圖完善該反應(yīng)中電子得失與化合價(jià)變化間聯(lián)系的表達(dá)式。
環(huán)節(jié)2：分析氫原子和氯原子的原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)及氯化氫形成示意圖。
【結(jié)論】從nacl和hcl的形成看化合價(jià)升降的根本原因是電子的得失或偏移，即氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是有電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移）。
雙線橋法：
（1）標(biāo)出反應(yīng)中化合價(jià)發(fā)生變化的元素的化合價(jià)，判斷其升降。
（2）畫(huà)箭頭，箭頭由反應(yīng)物中化合價(jià)發(fā)生變化的元素指向生成物中同種元素。
（3）在橋上標(biāo)明化合價(jià)升、降，電子得、失，被氧化、被還原，同時(shí)用a×be-形式表示得、失電子數(shù)。
a—得、失電子的原子總數(shù)。
b—每個(gè)原子得失電子數(shù)（a，b為1時(shí)可省略）。
口訣：升失氧、降得還。
活動(dòng)6【講授】總結(jié)。
1、特征、判斷依據(jù)：化合價(jià)升降。
2、本質(zhì)：電子的得失與偏移。
3、標(biāo)雙線橋口訣：升失氧、降得還。
活動(dòng)7【作業(yè)】課后作業(yè)。
完成學(xué)案上習(xí)題。
高一化學(xué)氧化還原反應(yīng)教案篇十
本章教材是新課標(biāo)（人教版）高中化學(xué)的第二章第三節(jié)內(nèi)容，是中學(xué)化學(xué)的重要理論之一，是整個(gè)中學(xué)化學(xué)的教學(xué)重點(diǎn)之一。
在高中階段學(xué)生對(duì)氧化還原的認(rèn)識(shí)是一個(gè)分階段、螺旋上升的過(guò)程：
水平1：通過(guò)本節(jié)課的學(xué)習(xí)，學(xué)生認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)和特征，氧化劑和還原劑、氧化性和還原性等基本概念；能夠分析哪些化學(xué)反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，指出氧化劑和還原劑，說(shuō)出哪些物質(zhì)具有氧化性或還原性，初步了解常見(jiàn)的氧化劑和還原劑；了解化合價(jià)與物質(zhì)氧化性和還原性的關(guān)系。
水平2：在na、al、fe、cl、n、s等元素及其化合物知識(shí)的學(xué)習(xí)中，學(xué)會(huì)研究物質(zhì)氧化性或還原性的思路方法，初步體會(huì)到物質(zhì)的氧化性或還原性存在強(qiáng)弱關(guān)系，如cl2與fe3+的氧化性強(qiáng)弱等；學(xué)生初步應(yīng)用電子轉(zhuǎn)移守恒進(jìn)行一些氧化還原反應(yīng)的配平，如濃、稀硝酸與金屬銅的反應(yīng)配平；學(xué)生能夠書(shū)寫(xiě)簡(jiǎn)單的氧化還原反應(yīng)的離子方程式。
水平3：在周期表周期律的學(xué)習(xí)中，學(xué)生對(duì)物質(zhì)氧化性和還原性的強(qiáng)弱建立規(guī)律性認(rèn)識(shí)，如同周期和同主族元素得失電子能力的比較，并能夠從物質(zhì)結(jié)構(gòu)（原子結(jié)構(gòu)）的角度預(yù)測(cè)分析物質(zhì)的氧化性和還原性并對(duì)比強(qiáng)弱關(guān)系。
水平4：在電化學(xué)內(nèi)容的學(xué)習(xí)中，學(xué)生對(duì)氧化還原反應(yīng)的認(rèn)識(shí)達(dá)到電子轉(zhuǎn)移的定量水平，對(duì)物質(zhì)氧化性和還原性強(qiáng)弱的認(rèn)識(shí)有進(jìn)一步提高。在這里可以讓學(xué)生掌握氧化還原方程式的配平。
水平5：高三復(fù)習(xí)，達(dá)到應(yīng)用氧化還原反應(yīng)解決分析綜合實(shí)際問(wèn)題的能力。如綜合應(yīng)用物質(zhì)的氧化性和還原性強(qiáng)弱，進(jìn)行定量計(jì)算、物質(zhì)制備、能量轉(zhuǎn)化、實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)等綜合問(wèn)題，甚至還要跟其他相關(guān)的知識(shí)聯(lián)系共同解決問(wèn)題。
可見(jiàn)本節(jié)內(nèi)容在高中化學(xué)學(xué)習(xí)中有著至關(guān)重要的基礎(chǔ)作用，通過(guò)對(duì)本節(jié)教材的學(xué)習(xí)，為以后學(xué)習(xí)氧化還原反應(yīng)規(guī)律的基礎(chǔ)。
知識(shí)與技能。
2能從化合價(jià)變化和電子轉(zhuǎn)移的角度認(rèn)識(shí)氧化劑、還原劑及被氧化、被還原的概念；
過(guò)程與方法。
1通過(guò)對(duì)日常生活現(xiàn)象的分析，初步認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)廣泛存在于生活中；通過(guò)知識(shí)內(nèi)容類(lèi)比，學(xué)會(huì)判斷電子轉(zhuǎn)移和化合價(jià)升降的關(guān)系。
2通過(guò)參與探究活動(dòng)，領(lǐng)悟氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)和特征，培養(yǎng)學(xué)生善于思考、勇于解決問(wèn)題的能力。
3通過(guò)材料對(duì)比方法獲取信息，培養(yǎng)學(xué)生對(duì)信息進(jìn)行加工的能力。
情感態(tài)度價(jià)值觀。
1通過(guò)創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情景，使學(xué)生在主動(dòng)參與活動(dòng)的過(guò)程中并積極思維，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。
2培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度和合作精神，體驗(yàn)探究過(guò)程，體驗(yàn)知識(shí)生成的愉悅感。
本節(jié)內(nèi)容的重點(diǎn)。
用化合價(jià)升降的觀點(diǎn)以及電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)來(lái)認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)。
本節(jié)內(nèi)容的難點(diǎn)。
1用化合價(jià)升高和降低的觀點(diǎn)以及電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)來(lái)理解氧化還原反應(yīng)。
1學(xué)生剛進(jìn)入高中不久有較高的學(xué)習(xí)積極性，心理狀態(tài)活躍，易于調(diào)動(dòng)。
1概念教學(xué)通常是老師講授為主，平鋪直敘，課堂教學(xué)氛圍比較沉悶，學(xué)生興趣不高。為打破這種局面筆者從生活中常見(jiàn)的現(xiàn)象入手，以探究活動(dòng)為主線，引導(dǎo)學(xué)生分析現(xiàn)象產(chǎn)生原因，主動(dòng)建構(gòu)氧化還原反應(yīng)的概念。
2從學(xué)生比較熟悉的氯化鈉、氯化氫入手，讓學(xué)生從微粒的角度分析反應(yīng)前后元素的形態(tài)是否發(fā)生了改變，引出氧化還原反應(yīng)中原子狀態(tài)的變換，從而認(rèn)清氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)變化的原因。
3利用課本插圖及動(dòng)畫(huà)模擬作為輔助手段，幫助學(xué)生理解氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)變化的原因，突破難點(diǎn)。
【創(chuàng)設(shè)情境】大家是否注意過(guò)一個(gè)現(xiàn)象：削了皮的蘋(píng)果在空氣中放置一段時(shí)間后，蘋(píng)果表面變成褐色；但市售的蘋(píng)果汁不變色，為什么呢？（展示市售蘋(píng)果汁的成分，提示其中的維生素c起到了防止蘋(píng)果汁變色的作用）。
提示：在空氣中蘋(píng)果中的fe2+被氧化成fe3+而使蘋(píng)果變色，蘋(píng)果汁中加的vc將fe3+還原為fe2+而防止變色。這里面涉及到我們這節(jié)課的重點(diǎn)——氧化還原反應(yīng)。
【探究活動(dòng)一】請(qǐng)學(xué)生寫(xiě)出可以制取nacl的化學(xué)反應(yīng)方程式，并分析各反應(yīng)中的化合價(jià)如何變化。
學(xué)生有的寫(xiě)出來(lái)氫氧化鈉與鹽酸的反應(yīng)，有的寫(xiě)出了鈉與氯氣的反應(yīng)……。
學(xué)生完成后，引導(dǎo)學(xué)生從化合價(jià)變化的角度將這些化學(xué)反應(yīng)分類(lèi)：有化合價(jià)變化的反應(yīng)和無(wú)化合價(jià)變化的反應(yīng)。我們就將有化合價(jià)變化的化學(xué)反應(yīng)叫做氧化還原反應(yīng)。
重點(diǎn)分析鈉和氯氣反應(yīng)中化合價(jià)的變化。
【探究活動(dòng)二】請(qǐng)大家閱讀課本36頁(yè)，圖2—11，用自己的話描述氯化鈉形成過(guò)程中微粒的變化，分析形成氯化鈉的過(guò)程中化合價(jià)變化的原因，并歸納化合價(jià)與電子得失的關(guān)系。
【活動(dòng)三】若參加反應(yīng)的物質(zhì)中的元素都不容易得失電子化合價(jià)變化又是如何產(chǎn)生的？請(qǐng)大家看課本37頁(yè)第一段，然后觀看動(dòng)畫(huà)氯化氫形成的過(guò)程及電子對(duì)的形成和偏移情況。
【小結(jié)】氧化還原反應(yīng)中得到電子（或電子對(duì)偏向）的物質(zhì)所含元素化合價(jià)降低，被還原，該物質(zhì)即為氧化劑；失去電子（或電對(duì)偏離）的物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高，被氧化，該物質(zhì)為還原劑。
【小結(jié)】有電子轉(zhuǎn)移的（得失或者偏移）的反應(yīng)即為氧化還原反應(yīng)。電子的轉(zhuǎn)移決定了了化合價(jià)的升降。
氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移（得失或電子對(duì)的偏移）。
特征：有化合價(jià)變化。
本質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）。
高一化學(xué)氧化還原反應(yīng)教案篇十一
使學(xué)生初步學(xué)會(huì)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法。
能力目標(biāo)。
通過(guò)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生的觀察和動(dòng)手實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α?/p>
情感目標(biāo)。
通過(guò)實(shí)驗(yàn)激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)作風(fēng)。
教學(xué)的重點(diǎn)：一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制方法。
教學(xué)的難點(diǎn)：正確配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液。
教學(xué)的方法：?jiǎn)l(fā)式。
教學(xué)的手段：多媒體輔助。
教學(xué)的過(guò)程：
引入：物質(zhì)的量濃度是表示溶液濃度的一種重要的方法，在學(xué)習(xí)了概念之后，今天我們學(xué)習(xí)如何配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法。
板書(shū)：二、物質(zhì)的量濃度溶液的配制。
例如：配制500ml0.1mol/lna2co3溶液。
提問(wèn)：配制的第一步要做什么？
板書(shū)：1.計(jì)算。
學(xué)生計(jì)算，教師加以訂正。
提問(wèn)：知道了質(zhì)量如果取固體？如果是液體呢？
板書(shū)：2.稱(chēng)量。
提問(wèn)：天平使用時(shí)的注意事項(xiàng)。
演示：用托盤(pán)天平稱(chēng)量無(wú)水碳酸鈉。
設(shè)問(wèn)：如果需要配制氫氧化鈉溶液，如果稱(chēng)量其固體？
講述：配制用的主要儀器――容量瓶。讓學(xué)生觀察容量瓶，注意有體積、溫度和刻度線。介紹其規(guī)格，如何檢驗(yàn)是否漏水及其使用方法。（此處也可以播放動(dòng)畫(huà)“配制一定物質(zhì)的量濃度溶液”中的相關(guān)部分。
板書(shū)：3.溶解。
提問(wèn)：溶解能夠在容量瓶中進(jìn)行嗎？
演示：在燒杯中溶解固體，用玻璃棒攪拌加速溶解。邊演示邊講解注意事項(xiàng)：溶解時(shí)不能加入太多的水；攪拌時(shí)玻璃棒不能碰燒杯壁；不能把玻璃棒直接放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上；待溶液冷卻后，再轉(zhuǎn)移到容量瓶中，因此第四步是轉(zhuǎn)移。
板書(shū)：4.轉(zhuǎn)移。
講述：由于容量瓶瓶頸很細(xì)，為了避免溶液灑落，應(yīng)用玻璃棒引流。
演示：把燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中。
提問(wèn)：燒杯和玻璃棒上殘留的液體應(yīng)如何處理？
板書(shū)：5.洗滌。
演示：洗滌2～3次，每次的洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶中。邊演示邊講解注意事項(xiàng)。提示：如果用量筒量取液體藥品，量筒不必洗滌。因?yàn)檫@是量筒的“自然殘留液”，若洗滌后轉(zhuǎn)移到容量瓶中會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏高。但是使用量筒時(shí)應(yīng)注意選擇的量筒與量取液體的體積相匹配。
板書(shū)：6.定容。
演示：向容量瓶中加入蒸餾水，據(jù)刻度線2～3cm時(shí)停止。改用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度線。
提問(wèn)：若水加多了，超過(guò)了刻度線，如何處理？定容后的溶液各處的濃度一樣嗎？
板書(shū)：7.搖勻。
演示：把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動(dòng)數(shù)次，使得溶液混合均勻。
提問(wèn)：此時(shí)溶液的液面不再與刻度線相切，如何處理？需要再加入蒸餾水嗎？
不能再加入蒸餾水，因?yàn)槎ㄈ輹r(shí)體積一定，搖勻后，液面低于刻度線是因?yàn)樯倭恳后w沾在瓶塞或磨口處。
講述：由于容量瓶不能長(zhǎng)期存放溶液，因此應(yīng)將配好的溶液裝入試劑瓶中，貼好標(biāo)簽，注明溶液名稱(chēng)和濃度。
板書(shū)：8.裝瓶貼簽。
演示：將配好的溶液裝入試劑瓶中，貼好標(biāo)簽。
小結(jié)：配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法，進(jìn)行誤差分析。
微機(jī)演示：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液。
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高一化學(xué)氧化還原反應(yīng)教案篇十二
［提問(wèn)］初中階段，我們?cè)鴮W(xué)習(xí)過(guò)木炭在氧氣中燃燒：，這個(gè)反應(yīng)屬于什么反應(yīng)類(lèi)型呢？（由學(xué)生回答）。
［追問(wèn)］還有其他答案嗎？（由學(xué)生回答）。
［評(píng)述］兩位同學(xué)的答案不同，但都正確，說(shuō)明從不同的角度分析化學(xué)反應(yīng)則有不同的分類(lèi)方法。
［板書(shū)］一、化學(xué)反應(yīng)的類(lèi)型。
［講解］剛才第一位同學(xué)的答案為化合反應(yīng)，這是從反應(yīng)物和生成物的類(lèi)別以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類(lèi)的多少的角度劃分，也就是所謂的“基本反應(yīng)類(lèi)型”。
［板書(shū)］1．基本反應(yīng)類(lèi)型。
［提問(wèn)］基本反應(yīng)類(lèi)型分為幾種？請(qǐng)各舉一例。
［投影］。
反應(yīng)類(lèi)型。
表達(dá)式。
舉例。
高一化學(xué)氧化還原反應(yīng)教案篇十三
“氧化還原反應(yīng)”是中學(xué)化學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)之一，在整個(gè)中學(xué)化學(xué)建構(gòu)體系中處于重要的地位。新課程標(biāo)準(zhǔn)要求理科高考學(xué)生不僅要學(xué)好“氧化還原反應(yīng)”的基本內(nèi)容，氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律，氧化還原反應(yīng)的常用表示方法，而且還要掌握與“氧化還原反應(yīng)”直接相關(guān)的元素化合物、電化學(xué)和有機(jī)化學(xué)等知識(shí)。
高一新生對(duì)氧化還原反應(yīng)的認(rèn)識(shí)只是直觀的從得失氧的角度進(jìn)行判斷，對(duì)氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的關(guān)系則認(rèn)為是相互獨(dú)立的。在教學(xué)過(guò)程中要引導(dǎo)學(xué)生由得失氧的形式上判斷過(guò)渡到化合價(jià)變化氧化還原反應(yīng)特征的認(rèn)識(shí)，再過(guò)渡到電子轉(zhuǎn)移原子結(jié)構(gòu)本質(zhì)上的認(rèn)識(shí)。
首先氧化還原反應(yīng)吐遜娜依“title=”氧化還原反應(yīng)教學(xué)反思吐遜娜依“/中氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是不可分割的，是相伴而生的。就像一對(duì)孿生姐妹，有氧化反應(yīng)的，必然發(fā)生還原反應(yīng)。仔細(xì)觀察反應(yīng)中的物質(zhì)，其元素化合價(jià)必然發(fā)吐遜娜依”title=“氧化還原反應(yīng)教學(xué)反思吐遜娜依”/生變化。因此我們可以通過(guò)標(biāo)元素化合價(jià)的方法判斷某個(gè)反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)。也就是說(shuō)：化合價(jià)有升高必然有降低，從微觀角度說(shuō)電子有得必有失。
另一方面，氧化還原反應(yīng)中的另一個(gè)難點(diǎn)是電子轉(zhuǎn)移問(wèn)題，學(xué)生在學(xué)習(xí)過(guò)程中經(jīng)常搞錯(cuò)。電子轉(zhuǎn)移數(shù)量，得失電子的數(shù)量在教學(xué)過(guò)程中需要不斷的強(qiáng)化學(xué)生的認(rèn)識(shí)，多看多練。
作為一個(gè)新教師剛開(kāi)始教學(xué)，經(jīng)驗(yàn)方面存在著很大的缺陷，這就需要花很大的時(shí)間來(lái)彌補(bǔ)。高一的化學(xué)對(duì)我來(lái)說(shuō)并不難，但是現(xiàn)在要教學(xué)生，那么工作就得做到細(xì)，比起自己會(huì)做題又上升了一個(gè)層次，不僅要知其然，還要知其所以然。
在課堂上本節(jié)課屬于抽象概念的學(xué)習(xí)，學(xué)生學(xué)習(xí)起來(lái)容易感覺(jué)枯燥乏味，怎么積極調(diào)動(dòng)學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性，課堂氣氛是本節(jié)內(nèi)容需要注意的方面。怎么樣可以調(diào)動(dòng)學(xué)生的上課積極性，讓學(xué)生有興趣來(lái)聽(tīng)來(lái)學(xué)，做到真正的師生互動(dòng)，這里面我認(rèn)為老師怎么樣來(lái)引導(dǎo)，問(wèn)題的設(shè)置都是一門(mén)很大的`學(xué)問(wèn)，講授的方法也很重要，學(xué)生有沒(méi)有跟上老師的節(jié)奏，一步一步過(guò)來(lái)，理解、接受。學(xué)生在剛開(kāi)始學(xué)習(xí)時(shí)，學(xué)生如果理解了，會(huì)做了，那就會(huì)覺(jué)得比較容易，學(xué)習(xí)的信心就大了，反之如果一開(kāi)始就碰到難關(guān)，錯(cuò)了很多，就會(huì)認(rèn)為很難，較難接受，之后講解的再詳細(xì)，效果也不是很好。所以第一遍教學(xué)的時(shí)候就要讓學(xué)生跟上思路，由老師多舉例，給以正確的示范，讓學(xué)生跟著老師的思路，一步一步來(lái)，使得學(xué)生有一個(gè)從理解到整合到熟練的過(guò)程。等學(xué)生差不多會(huì)了，再讓他們自己練，這樣效果顯然會(huì)好很多的。
因?yàn)閯傞_(kāi)始教，知識(shí)層面上雖然沒(méi)有什么大問(wèn)題，但是如何把課講好，如何把知識(shí)有系統(tǒng)有層次的傳授給學(xué)生就不順手了。還包括新課的引入，知識(shí)的前后銜接，內(nèi)容的合理過(guò)渡等等，這些都需在今后的教學(xué)中進(jìn)一步的提高。
吐遜娜依?吾斯曼。
10月16日。
高一化學(xué)氧化還原反應(yīng)教案篇十四
氯化鈣，一種由氯元素和鈣元素組成的鹽，化學(xué)式為cacl2。微苦，無(wú)味。它是典型的離子型鹵化物，室溫下為白色、硬質(zhì)碎塊或顆粒。
氯化鈣常見(jiàn)應(yīng)用包括制冷設(shè)備所用的鹽水、道路融冰劑和干燥劑。已有相關(guān)研究表明，將氯化鈣擔(dān)載于分子篩上而制備的`復(fù)合吸附劑比單一吸附劑有更好的吸附性能和穩(wěn)定性。
無(wú)色立方結(jié)晶體，白色或灰白色，有粒狀、蜂窩塊狀、圓球狀、不規(guī)則顆粒狀、粉末狀。微毒、無(wú)臭、味微苦。吸濕性極強(qiáng)，暴露于空氣中極易潮解。易溶于水，同時(shí)放出大量的熱（氯化鈣的溶解焓為-176.2cal/g），其水溶液呈微酸性。溶于醇、丙酮、醋酸。與氨或乙醇作用，分別生成cacl2·8nh3和cacl2·4c2h5oh絡(luò)合物。低溫下溶液結(jié)晶而析出的為六水物，逐漸加熱至30℃時(shí)則溶解在自身的結(jié)晶水中，繼續(xù)加熱逐漸失水，至200℃時(shí)變?yōu)槎?，再加熱?60℃則變?yōu)榘咨嗫谞畹臒o(wú)水氯化鈣。
高一化學(xué)氧化還原反應(yīng)教案篇十五
反應(yīng)物中元素（原子或離子）失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)（被氧化）。
反應(yīng)物中元素（原子或離子）得電子，發(fā)生還原反應(yīng)（被還原）。
反應(yīng)物。
（還原劑、氧化劑）。
此反應(yīng)物（失電子的原子或離子）是還原劑。
此反應(yīng)物（得電子的原子或離子）是氧化劑。
生成物。
還原劑被氧化后的生成物叫氧化產(chǎn)物。
氧化劑被還原后的生成物叫還原產(chǎn)物。
性質(zhì)。
（還原性、氧化性）。
失電子的性質(zhì)是還原性，還原劑具有還原性。
得電子的性質(zhì)是氧化性，氧化劑具有氧化性。
1．氧化劑。
活潑的非金屬：等。
含有較高化合價(jià)元素的化合物：、、、濃、、、、、等。
2．還原劑。
金屬：等；
某些非金屬：等；
含有較低化合價(jià)元素的化合物：、、、、、、等。
注意：氧化劑和還原劑的確定是以實(shí)際反應(yīng)為依據(jù)的，是相對(duì)而言的。同一物質(zhì)處于中間價(jià)態(tài)的在不同條件，不同反應(yīng)中，可以作還原劑，也可做氧化劑。
1．單線橋法：在氧化劑和還原劑之間表示電子轉(zhuǎn)移關(guān)系，在線上標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移總數(shù)，箭頭指出轉(zhuǎn)移的方向。
例如：
2．雙線橋法：此法不僅能表示出電子轉(zhuǎn)移的方向和總數(shù)，還能表示出元素化合價(jià)升降和氧化、還原關(guān)系。雙線橋的箭頭始于反應(yīng)物有關(guān)元素的原子或離子，箭頭指向發(fā)生化合價(jià)變化后生成物中對(duì)應(yīng)元素的原子或離子。在線上需標(biāo)明“失去”或“得到”電子總數(shù)，化合價(jià)的升降以及該元素“被氧化”或“被還原”。例如：
教學(xué)設(shè)計(jì)方案。
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高一化學(xué)氧化還原反應(yīng)教案篇十六
1．使學(xué)生從化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移的角度來(lái)理解氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)、氧化劑、還原劑等概念。
2．學(xué)會(huì)用化合價(jià)升降法判斷氧化還原反應(yīng)，掌握電子轉(zhuǎn)移的表示方法。
3．理解得失電子、氧化還原的相互依存和對(duì)立統(tǒng)一的辯證關(guān)系。
cuo+h2cu+h2o。
1．在以上反應(yīng)中，氧化銅發(fā)生氧化反應(yīng)，還是還原反應(yīng)？依據(jù)是什么？
2．標(biāo)出反應(yīng)中各元素的化合價(jià)，從中分析三種元素化合價(jià)各有什么變化。
小結(jié)初中氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)的知識(shí)后，引導(dǎo)學(xué)生把氧化還原反應(yīng)跟化合價(jià)聯(lián)系起來(lái)。
2na+cl22naclh2+cl22hcl。
小結(jié)上述討論后，得出：
物質(zhì)所含元素的化合價(jià)發(fā)生變化，這一類(lèi)反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)。所含元素的化合價(jià)升高的.物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)；所含元素化合價(jià)降低的物質(zhì)發(fā)生還原反應(yīng)。
下列反應(yīng)中哪些是氧化還原反應(yīng)？發(fā)生氧化還原反應(yīng)的各是什么物質(zhì)？
1．電子得失和化合價(jià)升降。
以鈉跟氯氣反應(yīng)為例，講清鈉原子為什么失去1個(gè)電子，氯原子為什么獲得1個(gè)電子以及得失電子跟化合價(jià)升降的關(guān)系后，再舉鐵跟稀硫酸、鐵跟氯氣、氯化亞鐵跟氯氣的反應(yīng)中化合價(jià)的變化情況。小結(jié)如下：
把電子得失跟化合價(jià)升降的關(guān)系以及化合價(jià)升降跟氧化還原反應(yīng)的關(guān)系聯(lián)系起來(lái)。
凡有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)。得到電子的物質(zhì)是氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)；失去電子的物質(zhì)是還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)。
【下列說(shuō)法是否正確？為什么？
2．化合反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)，分解反應(yīng)都是非氧化還原反應(yīng)。
3．置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)都是非氧化還原反應(yīng)。
(作業(yè)略。)。
氧化還原反應(yīng)共三課時(shí)。第一課時(shí)主要是建立氧化還原反應(yīng)的概念。從復(fù)習(xí)初中已有的得氧、失氧角度出發(fā)，通過(guò)化合價(jià)的升降過(guò)渡到從電子得失的觀點(diǎn)來(lái)理解氧化還原反應(yīng)。第二課時(shí)講解另一種電子轉(zhuǎn)移即電子對(duì)偏移(這樣安排是為了分散難點(diǎn))，電子轉(zhuǎn)移的表示方法，氧化劑、氧化性、氧化反應(yīng)等概念的辨析及聯(lián)系。第三課時(shí)是習(xí)題課，通過(guò)學(xué)生自己思考、練習(xí)，鞏固上兩課時(shí)內(nèi)容，能較熟練地判斷氧化劑和氧化反應(yīng)等。
高一化學(xué)氧化還原反應(yīng)教案篇十七
本章教材是新課標(biāo)（人教版）高中化學(xué)的第二章第三節(jié)內(nèi)容，是中學(xué)化學(xué)的重要理論之一，是整個(gè)中學(xué)化學(xué)的教學(xué)重點(diǎn)之一。
在高中階段學(xué)生對(duì)氧化還原的認(rèn)識(shí)是一個(gè)分階段、螺旋上升的過(guò)程：
水平1：通過(guò)本節(jié)課的學(xué)習(xí)，學(xué)生認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)和特征，氧化劑和還原劑、氧化性和還原性等基本概念；能夠分析哪些化學(xué)反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，指出氧化劑和還原劑，說(shuō)出哪些物質(zhì)具有氧化性或還原性，初步了解常見(jiàn)的氧化劑和還原劑；了解化合價(jià)與物質(zhì)氧化性和還原性的關(guān)系。
水平2：在na、al、fe、cl、n、s等元素及其化合物知識(shí)的學(xué)習(xí)中，學(xué)會(huì)研究物質(zhì)氧化性或還原性的思路方法，初步體會(huì)到物質(zhì)的氧化性或還原性存在強(qiáng)弱關(guān)系，如cl2與fe3+的氧化性強(qiáng)弱等；學(xué)生初步應(yīng)用電子轉(zhuǎn)移守恒進(jìn)行一些氧化還原反應(yīng)的配平，如濃、稀硝酸與金屬銅的反應(yīng)配平；學(xué)生能夠書(shū)寫(xiě)簡(jiǎn)單的氧化還原反應(yīng)的離子方程式。
水平3：在周期表周期律的學(xué)習(xí)中，學(xué)生對(duì)物質(zhì)氧化性和還原性的強(qiáng)弱建立規(guī)律性認(rèn)識(shí)，如同周期和同主族元素得失電子能力的比較，并能夠從物質(zhì)結(jié)構(gòu)（原子結(jié)構(gòu)）的角度預(yù)測(cè)分析物質(zhì)的氧化性和還原性并對(duì)比強(qiáng)弱關(guān)系。
水平4：在電化學(xué)內(nèi)容的學(xué)習(xí)中，學(xué)生對(duì)氧化還原反應(yīng)的認(rèn)識(shí)達(dá)到電子轉(zhuǎn)移的定量水平，對(duì)物質(zhì)氧化性和還原性強(qiáng)弱的認(rèn)識(shí)有進(jìn)一步提高。在這里可以讓學(xué)生掌握氧化還原方程式的配平。
水平5：高三復(fù)習(xí)，達(dá)到應(yīng)用氧化還原反應(yīng)解決分析綜合實(shí)際問(wèn)題的能力。如綜合應(yīng)用物質(zhì)的氧化性和還原性強(qiáng)弱，進(jìn)行定量計(jì)算、物質(zhì)制備、能量轉(zhuǎn)化、實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)等綜合問(wèn)題，甚至還要跟其他相關(guān)的知識(shí)聯(lián)系共同解決問(wèn)題。
可見(jiàn)本節(jié)內(nèi)容在高中化學(xué)學(xué)習(xí)中有著至關(guān)重要的基礎(chǔ)作用，通過(guò)對(duì)本節(jié)教材的學(xué)習(xí)，為以后學(xué)習(xí)氧化還原反應(yīng)規(guī)律的基礎(chǔ)。
知識(shí)與技能。
2能從化合價(jià)變化和電子轉(zhuǎn)移的角度認(rèn)識(shí)氧化劑、還原劑及被氧化、被還原的概念；
過(guò)程與方法。
1通過(guò)對(duì)日常生活現(xiàn)象的分析，初步認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)廣泛存在于生活中；通過(guò)知識(shí)內(nèi)容類(lèi)比，學(xué)會(huì)判斷電子轉(zhuǎn)移和化合價(jià)升降的關(guān)系。
2通過(guò)參與探究活動(dòng)，領(lǐng)悟氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)和特征，培養(yǎng)學(xué)生善于思考、勇于解決問(wèn)題的能力。
3通過(guò)材料對(duì)比方法獲取信息，培養(yǎng)學(xué)生對(duì)信息進(jìn)行加工的能力。
情感態(tài)度價(jià)值觀。
1通過(guò)創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情景，使學(xué)生在主動(dòng)參與活動(dòng)的過(guò)程中并積極思維，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。
2培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度和合作精神，體驗(yàn)探究過(guò)程，體驗(yàn)知識(shí)生成的愉悅感。
本節(jié)內(nèi)容的重點(diǎn)。
本節(jié)內(nèi)容的難點(diǎn)。
1用化合價(jià)升高和降低的觀點(diǎn)以及電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)來(lái)理解氧化還原反應(yīng)。
1學(xué)生剛進(jìn)入高中不久有較高的學(xué)習(xí)積極性，心理狀態(tài)活躍，易于調(diào)動(dòng)。
1概念教學(xué)通常是老師講授為主，平鋪直敘，課堂教學(xué)氛圍比較沉悶，學(xué)生興趣不高。為打破這種局面筆者從生活中常見(jiàn)的現(xiàn)象入手，以探究活動(dòng)為主線，引導(dǎo)學(xué)生分析現(xiàn)象產(chǎn)生原因，主動(dòng)建構(gòu)氧化還原反應(yīng)的概念。
2從學(xué)生比較熟悉的氯化鈉、氯化氫入手，讓學(xué)生從微粒的角度分析反應(yīng)前后元素的形態(tài)是否發(fā)生了改變，引出氧化還原反應(yīng)中原子狀態(tài)的變換，從而認(rèn)清氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)變化的原因。
3利用課本插圖及動(dòng)畫(huà)模擬作為輔助手段，幫助學(xué)生理解氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)變化的原因，突破難點(diǎn)。
【創(chuàng)設(shè)情境】大家是否注意過(guò)一個(gè)現(xiàn)象：削了皮的蘋(píng)果在空氣中放置一段時(shí)間后，蘋(píng)果表面變成褐色；但市售的蘋(píng)果汁不變色，為什么呢？（展示市售蘋(píng)果汁的成分，提示其中的維生素c起到了防止蘋(píng)果汁變色的作用）。
提示：在空氣中蘋(píng)果中的fe2+被氧化成fe3+而使蘋(píng)果變色，蘋(píng)果汁中加的vc將fe3+還原為fe2+而防止變色。這里面涉及到我們這節(jié)課的重點(diǎn)——氧化還原反應(yīng)。
【探究活動(dòng)一】請(qǐng)學(xué)生寫(xiě)出可以制取nacl的化學(xué)反應(yīng)方程式，并分析各反應(yīng)中的化合價(jià)如何變化。
學(xué)生有的寫(xiě)出來(lái)氫氧化鈉與鹽酸的反應(yīng)，有的寫(xiě)出了鈉與氯氣的反應(yīng)……。
學(xué)生完成后，引導(dǎo)學(xué)生從化合價(jià)變化的角度將這些化學(xué)反應(yīng)分類(lèi)：有化合價(jià)變化的反應(yīng)和無(wú)化合價(jià)變化的反應(yīng)。我們就將有化合價(jià)變化的化學(xué)反應(yīng)叫做氧化還原反應(yīng)。
重點(diǎn)分析鈉和氯氣反應(yīng)中化合價(jià)的變化。
【探究活動(dòng)二】請(qǐng)大家閱讀課本36頁(yè)，圖2—11，用自己的話描述氯化鈉形成過(guò)程中微粒的變化，分析形成氯化鈉的過(guò)程中化合價(jià)變化的原因，并歸納化合價(jià)與電子得失的關(guān)系。
【活動(dòng)三】若參加反應(yīng)的物質(zhì)中的元素都不容易得失電子化合價(jià)變化又是如何產(chǎn)生的？請(qǐng)大家看課本37頁(yè)第一段，然后觀看動(dòng)畫(huà)氯化氫形成的過(guò)程及電子對(duì)的形成和偏移情況。
【小結(jié)】氧化還原反應(yīng)中得到電子（或電子對(duì)偏向）的物質(zhì)所含元素化合價(jià)降低，被還原，該物質(zhì)即為氧化劑；失去電子（或電對(duì)偏離）的物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高，被氧化，該物質(zhì)為還原劑。
【小結(jié)】有電子轉(zhuǎn)移的（得失或者偏移）的反應(yīng)即為氧化還原反應(yīng)。電子的轉(zhuǎn)移決定了了化合價(jià)的升降。
氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移（得失或電子對(duì)的偏移）。
【我們?nèi)绾斡秒娮愚D(zhuǎn)移觀點(diǎn)分析氧化還原反應(yīng)？】。
特征：有化合價(jià)變化。
本質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）。
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