教案是教師根據(jù)教學目標和教學內容編寫的一種教學計劃，它對教學過程起到了指導和規(guī)范作用。教案中的教學資源和活動安排要充分考慮學生的學習需求和實際情況。這些教案范例還反映了教師們對學生學習特點的深入研究和理解。
高中化學教案人教版篇一
通過以前章節(jié)的學習，學生已經掌握了能量守恒定律、化學反應的限度、化學反應進行的方向和化學反應的自發(fā)性、以及原電池的原理等理論知識，為本節(jié)的學習做好了充分的理論知識準備?；瘜W電池是依據(jù)原電池原理開發(fā)的具有很強的實用性和廣闊的應用范圍的技術產品。小到手表、單放機、兒童玩具，大到航空航天、衛(wèi)星通訊，幾乎無處不在。因此本節(jié)的教學是理論知識在實踐中的延伸和拓展，將抽象的理論和學生在日常生活中積累的感性體驗聯(lián)系起來，幫助學生進一步的深入認識化學電池。
現(xiàn)代科技的飛速發(fā)展也帶動了電池工業(yè)的進步，各種新型的電池層出不窮。教材選取具有代表性的三大類電池，如生活中最常用的一次電池（堿性鋅錳電池）、二次電池（鉛蓄電池）、和在未來有著美好應用前景的燃料電池。簡介了電池的基本構造，工作原理，性能和適用范圍。同時向學生滲透綠色環(huán)保的意識。
二、教學目標。
【知識與技能】了解常見電池的組成與應用；
理解一次電池、二次電池、燃料電池的反應原理；
了解常見電池與人類生活、生產的密切關系。
【過程與方法】學會用多種手段獲得信息的方法與途徑，結合生活、生產實際，學習常見化學電池的組成、應用與原理，通過探究，學習探究的方法，體驗科學技術轉化為生產力的過程。
【情感、態(tài)度與價值觀】通過對電池工作原理的探究，激發(fā)學生探究的興趣，通過新型電池的介紹，提高學生創(chuàng)造欲x與學習興趣，學會利用能源與創(chuàng)造能源的方法，提高環(huán)保意識與節(jié)能意識。
三、教學重難點。
【重點】一次電池、二次電池與燃料電池的反應原理、性能及應用。
【難點】化學電池的反應原理及電極反應式的書寫。
四、學情分析。
在化學必修2中學生已學習了氧化還原反應的初步知識，前一節(jié)又已經學過原電池的基本內容，知道原電池的定義，形成條件，簡單的電極反應等，所以在此基礎上，進一步學習化學電源的知識。學生能通過對實驗現(xiàn)象的觀察、有關數(shù)據(jù)的分析得出相關結論，具有一定的觀察能力、實驗能力和思維能力。
五、設計理念。
本節(jié)課與日常生活、生產實際聯(lián)系得比較緊密，所以設計本節(jié)教學時，堅持以課堂為主，向課前和課后延伸，課堂教學時以日常生活中常見的化學電源入手，以化學電源的發(fā)展史為線索，通過小組合作探究堿性鋅錳電池、鉛蓄電池、氫氧燃料電池等，引導學生對電池的優(yōu)劣，找尋出這些電池的相同點和不同點，共同探究化學電池的研究和發(fā)展方向，課前通過商店調查、上網查閱資料，了解化學電源的有關信息，課后通過小組研究性學習，進一步激發(fā)學生的求知欲，進一步加強對學生科學方法的訓練和科學思維的培養(yǎng)，加強學生的合作探究，培養(yǎng)邏輯推理、分析問題、解決問題、總結規(guī)律的能力。
六、教學方式。
本節(jié)課的教學主要采用“預習學習”為先導，通過學生自主預習、調查研究、查閱資料，初步了解常見電池的分類、電池的優(yōu)劣的判斷、電極方程式的書寫，課堂上采用“合作探究”的教學方法，即創(chuàng)設情境、提出問題、小組探究合作、解決問題、小組歸納、提出新問題……的合作探究的自主學習模式。在教學中，通過創(chuàng)設問題情境，去體驗和感受知識的發(fā)生和發(fā)展過程，去體驗合作探究所帶來的成功喜悅。在整個的教學過程中，同時注意培養(yǎng)學生的總結歸納能力和求真務實的探究精神。課后，通過研究性學習，進一步引導學生合作探究，綜合運用所學知識，立足于社會大背景之下，以更開闊的視野從管理、技術、環(huán)境和消費等不同角度來分析實際問題。
七、教學過程。
組織教學導入新課。
介紹化學電池的種類。
展示并演示三類化學電池的構造及工作原理的flash課件。
制作氫氧燃料電池。
總結本節(jié)課的收獲。
課堂練習。
高中化學教案人教版篇二
高中化學新課程改革已有一年，在走入新課程的這段時間，我們是否對自己以往的教學思想和方法、行為進行了反思?教學反思，是指教師在先進的教育理論指導下，借助于行動研究，不斷地對自己的教育實踐進行思考，對自己教學中存在的問題不斷回顧，運用教學標準要求不斷檢驗自己，追求的是教學全過程的合理性。教學反思是學生發(fā)展、教師專業(yè)發(fā)展、新課程改革的需要。對于化學教師而言，進行教學反思有助于教師建立科學的、現(xiàn)代的教學理念，并將自己新的理念自覺轉化為教學行動;有助于提高教師自我教育意識，增強自我指導、自我批評的能力;有助于充分激發(fā)教師的教學積極性和創(chuàng)造性，增強對教學實踐的判斷、思考和分析能力，從而進一步完善比較系統(tǒng)的教育教學理論;有助于解決理論與實踐脫節(jié)的問題，試圖構建理論與實踐相結合的橋梁，促進教師由經驗型教師向學者型教師轉變。筆者認為應從以下三個方面進行教學反思：
一、教學觀念的反思。
教學方法的改革，首先是教學思想的改革。傳統(tǒng)的化學課堂教學只關注知識的接受和技能的訓練，現(xiàn)在仍有許多學校強調學生的任務就是要消化、理解教師講授的內容，把學生當作灌輸?shù)膶ο?、外部刺激的接受器，甚至連一些化學實驗現(xiàn)象都只是教師的口述，而不給他們親自動手或觀看演示實驗的機會。這就導致我國絕大多數(shù)學生逐漸養(yǎng)成一種不愛問、不想問“為什么”、也不知道要問“為什么”的麻木習慣?！毒V要》中明確提出：“改革課程過于注重知識傳授的傾向，強調形成積極主動的學習態(tài)度，使獲得基礎知識與基本技能的過程同時成為學生學會學習和形成正確價值觀的過程?！毙抡n程的課堂教學十分注重追求知識、技能、過程、方法，情感、態(tài)度、價值觀三個方面的有機整合，在知識教學的同時，關注過程方法和情感體驗。教師教學觀念的更新是課程改革成敗的關鍵。因此在新課程付諸實施中，教師的教學觀念必須要新，決不能守舊。
二、教學方法的反思。
在教學方法上，我們應拋棄原先那種“一張嘴、一本書、一支粉筆”的怪圈。實驗是一個非常好的教學手段，可以提高學生學化學的興趣，培養(yǎng)動手能力。化學教師應想方設法多做演示實驗，改進實驗，有條件的話讓學生自己多做實驗。在現(xiàn)代化學教學中，學生喜愛的教學手段是多媒體cai動畫、錄像和化學實驗，我們可選擇教材中的一些典型章節(jié)，制作成多媒體課件、錄像教學。有很多教師未曾使用過多媒體輔助教學，他們覺得制作課件比較麻煩，在課后花的時間較多，其實有時我們使用多媒體，可以增加教學內容和教學信息，使抽象的化學問題簡單化、使靜態(tài)的理論動態(tài)化，從而化難為易。
例如，在講到原子結構時可以用不同顏色，不同大小的小球分別代表原子核和核外的電子，然后制成動畫，模擬原子核外電子的運動，通過閃爍的方式及疊加的手段，展現(xiàn)電子云的特征。在比較取代反應和加成反應這兩個概念時，動畫模擬甲烷和氯氣如何斷鍵，氯原子與碳原子形成新鍵;乙烯中碳碳雙鍵斷裂，兩個氯原子分別接到兩個碳原子上，通過動畫形象直觀地展示了兩個不同的反應機理。特別是有機化學部分，有機化學反應多，內容瑣碎，每次講新課之前利用多媒體回顧上次所講內容，溫故而知新。借助于錄像教學，既保證學生的安全，又保護環(huán)境，還能達到良好的教學效果。例如，苯與液溴在鐵粉作催化劑的條件下發(fā)生取代反應，由于液溴取用過程中會有溴蒸汽揮發(fā)出來，可采用錄像技術進行演示，同時對操作注意點進行局部放大，加上旁白介紹，使學生不僅能理解“為什么這樣操作”，更能體驗正確的操作，而且避免了液溴毒性的侵害。
三、教學過程的反思。
1.化學實驗的反思。
化學是一門以實驗為基礎的科學，實驗教學未必要按部就班，例如在做濃度對化學反應速率的影響時，筆者見有教師作如下改進，在兩支試管中分別加入相同體積的濃hcl和稀hcl，同時放進大小相同的zn粒，迅速塞好帶玻璃管的橡皮塞(玻璃管上端系一塑料袋，袋內不留空氣)，2分鐘后，盛有濃hcl的試管上的塑料袋可膨脹70～80ml，而盛稀hcl的試管上的塑料袋卻膨脹不到10ml，經過改進，實驗可見度大，對比性強，定量性好，需要說明的問題簡單明了。關于“碳酸鈉的性質與應用”一課中，碳酸鈉和鹽酸反應產生二氧化碳使氣球變大，這個實驗因為氣體的壓強太小或因為氣密性不好，因而很難看到明顯的現(xiàn)象，也可進行如下改進，在兩個量筒中加入等體積、等物質的量的鹽酸，再滴入幾滴洗滌劑，用等物質量的nahco3、na2co3加入量筒中，產生的co2使洗滌劑產生大量的泡沫，可以通過泡沫上升的快慢和高度來判斷反應速率的快慢和產生co2的量的多少。改進實驗，變驗證性實驗為探究性實驗，創(chuàng)設探究情景，激發(fā)學生探究情趣。
2.作業(yè)布置的反思。
當?shù)貙W校大都以江蘇教育版為新課程版本。預習作業(yè)有課本中的“活動與探究”、“問題解決”、“交流與討論”;復習鞏固作業(yè)有課本中的“練習與實踐”，一專題下來可以做“本專題作業(yè)”，這些書本習題作為教材的一部分是我們學習的精華，要充分重視，教師還要詳細講解。有些學校精心選編試題，控制難度，提高練習的效率和準確性，課堂上使用的學案相當好，包括學習目標、已有知識、問題探究、課外習題等小模塊。當然最配套的是教師自己精心設計的習題或試卷，題量不要太多，題目要精選，緊扣教材，切合學生實際，兼顧學生差距。
3.公開課的反思。
經過教師的精心安排，公開課很“成功”，一節(jié)課表面上看來條理清楚、精彩圓滿,師生配合默契、問答巧妙，學生似乎個個聰明機智，根本不需教師的啟發(fā)誘導。公開課應該求真務實，多一點本色，少一些粉飾?；瘜W公開課只有堅持以人為本，正確把握學科特點，遵循教學規(guī)律，選擇合適教法，才能實現(xiàn)優(yōu)質高效的目標，扎扎實實地推進課程改革的深入實施。
四、教學反思的方法。
教學反思要求教師保持敏感而好奇的心靈，要求教師經常地、反復地進行反思，要求教師選擇多種教研方法進行反思。教學反思的基本方法，筆者試做些初步探討：
高中化學教案人教版篇三
第一章從實驗學化學。
第一節(jié)化學實驗基本方法。
一、化學實驗安全。
二、混合物的分離和提純。
第二節(jié)化學計量在實驗中的應用。
一、物質的量的單位---摩爾。
二、氣體摩爾體積。
三、
物質的量在化學實驗中的應用。
第二章化學物質及其變化。
第一節(jié)物質的分類。
一、簡單分類法及其應用。
二、分散系及其分類。
第二節(jié)離子反應。
一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離。
二、離子反應及其發(fā)生的條件。
第三節(jié)氧化還原反應。
一、氧化還原反應。
二、氧化劑和還原劑。
第三章金屬及其化合物。
第一節(jié)金屬的化學性質。
一、金屬與非金屬的反應。
二、金屬與酸和水的反應。
三、鋁與氫氧化鈉的反應。
四、物質的量在化學方程式計算中的應用。
第二節(jié)幾種重要的金屬化合物。
一、鈉的重要化合物。
二、鋁的重要化合物。
三、鐵的重要化合物。
第三節(jié)用途廣泛的金屬材料。
一、常見合金的重要應用。
二、正確選用金屬材料。
第四章非金屬及其化合物。
第一節(jié)無機非金屬材料的主角---硅。
一、二氧化硅和硅酸。
二、硅酸鹽。
三、硅單質。
第二節(jié)富集在海水中的元素---氯。
一、活潑的黃綠色氣體---氯氣。
二、氯離子（cl-）的檢驗。
第三節(jié)硫和氮的氧化物。
一、二氧化硫和三氧化硫。
二、二氧化氮和一氧化氮。
三、二氧化硫和二氧化氮對大氣的污染。
第四節(jié)氨硝酸硫酸。
一、氨。
二、硫酸和硝酸的氧化性。
高中化學教案人教版篇四
在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物叫做電解質。在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物叫做非電解質。單質和混合物既不是電解質，也不是非電解質?；衔镌谒芤豪锘蛉廴跔顟B(tài)下離解成自由移動的離子叫做電離。能溶于水的電解質加入水后，在水分子的作用下，離子脫離晶體表面，進入水中，形成能夠自由移動的水合離子，電解質發(fā)生了電離。這一過程可以用電離方程式表示(為方便起見，用離子符號表示水合離子)。目前所涉及到的化合物除酒精(化學式c2h5oh)和蔗糖(化學式c12h22o11)外均屬于電解質。電離出的陽離子全部都是h+的化合物叫做酸，電離出的陰離子全部都是oh-的化合物叫做堿，能電離出金屬陽離子(或類金屬陽離子nh4+)和酸根陰離子的化合物叫做鹽。
二、離子反應及其發(fā)生的條件。
電解質在溶液中的反應實質上是離子之間的反應，這樣的反應稱作離子反應。用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子叫做離子方程式。(要注意元素守恒和電荷守恒)。
離子方程式書寫四步驟：寫、拆、刪、查。
在離子方程式中能拆的物質有：強酸、強堿、可溶性鹽。
離子方程式不僅可以表示一個具體的化學反應，而且還可以表示同一類型的離子反應。
離子反應的實質是離子濃度減少的過程。
根據(jù)化學方程式寫出離子方程式，根據(jù)離子方程式寫出化學方程式。
高中化學教案人教版篇五
一、教學目標：
【知識】：說明酶在代謝中的作用、本質和特性。
【情感】：通過閱讀分析“關于酶本質的探索”的資料，認同科學是在不斷的探索和爭論中前進的。
【技能】：進行有關的實驗和探究，學會控制變量，觀察和檢測因變量的變化，以及設置對照組和重復實驗。
二、教學重難點：酶的作用、本質和特性(重點);酶降低化學反應活化能的原理、控制變量的科學方法(難點)。
三、教學用具：ppt幻燈片、實驗器材。
四、課前準備。
五、教學過程：
教學活動教師活動學生活動。
(一)引入問題探討。
思考教師提出的問題。
(二)實驗幻燈片展示：酶的本質學生閱讀《資料分析》部分，完成討論，并進行交流。
(三)酶的本質方案一：指導學生完成實驗。
方案二：指導學生閱讀實驗實驗，提出問題：
1.2號管發(fā)生了什么現(xiàn)象，說明了什么(引出活化能的概念)。
2.3、4號管中，fecl3和過氧化氫酶起了什么作用。(說明催化劑并沒有并沒有提高分子的能量，而是把發(fā)生反應所需要的活化能降低了)。
方案二：閱讀相關的課文內容，展開討論，并回答問題。
(四)酶的特性1.復習實驗，指出酶的高效性，也可以給出一些數(shù)據(jù)加以證明。
2.用例題說明酶的專一性?？梢院唵谓榻B“鑰匙-鎖“學說。
(五)探究活動：影響酶活性的條件指導學生完成探究活動的設計和操作。
揭示酶促反應的條件：最適溫度和最適ph完成探究活動，并進行交流和表達。
(六)小節(jié)讓學生畫概念圖。
練習略。
第2節(jié)細胞的能量“通貨”——atp。
一、教學目標：
【知識】：簡述atp的化學組成和特點。
寫出atp的分子簡式。
解釋atp在能量代謝中的作用。
二、教學重難點：atp化學組成的特點及其在能量代謝中的作用;atp和adp的相互轉化。
三、教學用具：ppt幻燈片。
四、課前準備：讓學生到藥店了解atp藥品的性狀、功效。
五、教學過程：
教學內容教師活動學生活動。
問題探討：螢火蟲發(fā)光的生物學意義是什么?螢火蟲為什么能發(fā)光?一個關于atp讓螢火蟲尾部重新發(fā)光的例子。引出atp是直接能量物質?；卮饐栴}(如糖類、葡萄糖、脂肪)。
(二)atp分子簡介以及atp和adp的轉化展示atp的分子結構式，講授atp的分子簡式的寫法和含義。磷酸鍵水解放出的能量水平。
由atp脫去最遠離a的磷酸放出能量引入，講述adp可以和pi結合，吸收能量，形成atp的過程。，用幻燈片或板書輔助。
adp轉化為atp所需要的能量的來源：動物、人、真菌、大多數(shù)細菌通過呼吸作用、綠色植物通過呼吸作用和光合作用(圖表輔助)。
學生隨教師的講授作出回應，特別是atp和adp相互轉化過程中，能量的變化。
(三)atp的利用理解：吸能反應與atp合成想聯(lián)系;放能反應與atp水解相聯(lián)系。
簡介圖5-7，細胞中能量的利用途徑。
(四)小結及例題什么是atp。
atp與adp的轉化，及其能量的變化。
例題略。
第3章atp的主要來源——細胞呼吸(2課時)。
一、教學目標：
【知識】：說出線粒體的結構和功能。
說明有氧呼吸和無氧呼吸的異同。(理解)。
說明細胞呼吸的原理，并探討其在生產和生活中的應用。(理解)。
【技能】：設計實驗，探究酵母菌細胞呼吸方式的探究。
二、教學重難點：有氧呼吸的過程及原理(重點);。
細胞呼吸的原理和本質，探究酵母菌的呼吸方式(難點)。
三、課前準備：知道兩個小組學生分工完成探究酵母菌細胞的呼吸方式。
四、教學用具：ppt幻燈片。
五、教學過程。
教學內容教師活動學生活動。
(一)引入回顧atp的生理功能，糖類、脂肪被細胞分解后把能量儲存在atp的高能磷酸鍵中。提出問題：有機物進入細胞后以什么方式分解的呢?在體外，有機物與氧氣發(fā)生燃燒反應，放出大量能量。而生物學家發(fā)現(xiàn)，有機物在細胞內也是通過復雜的氧化反映產生能量的。
引出細胞呼吸的概念回顧舊知識，受教師的問題所引導，進入新課。
(二)探究酵母菌細胞呼吸的方式對引導其他學生對參加實驗的學生進行提問，并進行歸納。(問題如：為什么選用酵母菌作為實驗材料，而不選用小白鼠等;naoh溶液的作用是什么)。
(三)有氧呼吸提出問題：在學習細胞器的內容中，和細胞有氧呼吸有關的細胞器是什么?闡明有氧呼吸的主要場所是線粒體。用幻燈片展示線粒體的結構，指導學生進行觀察和表述，以問題作為引導：1.線粒體是由多少層膜組成;2外膜和內膜在形態(tài)上有什么區(qū)別，內膜的特點如何與線粒體的功能相適應;3.內膜和基質上有什么物質。
以幻燈片為輔助，講授有氧呼吸的三個階段。注意整理三個階段發(fā)生的場所、能量的變化、產物。
提出問題：有氧呼吸與有機物在體外燃燒放能過程比較，有什么區(qū)別呢?
簡單介紹有氧呼吸能量的轉化效率，可以讓學生來計算。一般內燃機的效率為25%左右，而生物有氧呼吸的能量效率為40%左右，其余60%左右轉變?yōu)闊崮??；卮饐栴}(線粒體)。
觀察線粒體的結構，并回答相關問題，并把多個問題的答案進行整合，得出線粒體適應有氧呼吸功能的結構。
學生閱讀相關內容，填寫表格，并進行分組討論后，分別講述有氧呼吸三個階段。
比較兩者的區(qū)別。
分析有機物產傷的熱能的生理意義。
教學活動教師活動學生活動。
(四)第一課時小結及練習用幻燈片展示半成品的概念圖，指導學生完成。
練習略小組討論，完成概念圖。
無氧呼吸的場所、過程、產物、能量的變化。
以乳酸、酒為例子，講授發(fā)酵的概念。
填寫相關的表格。
以有氧呼吸概念為例子，嘗試總結出無氧呼吸的概念。
通過小組討論，嘗試找出有氧呼吸與無氧呼吸之間的相同、相異之處。
(七)小結及練習。
第4節(jié)能量之源——光與光合作用(3課時)。
一、教學目標：
【知識】：說出綠葉中色素的種類和作用(了解)。
說出葉綠體的結構和功能(了解)。
說明光合作用以及它的認識過程(理解)。
研究影響光合作用強度的因素。
【情感態(tài)度】：通過了解光合作用的探索過程，認同科學家不僅要繼承前人的科研成果，而且要善于吸收不同意見中的合理成分，還要具有質疑、創(chuàng)新和用于實踐的科學精神與態(tài)度。
【能力、技能】：進行有關的探究和實驗，學會提取、分離綠葉中的色素，在有關實驗、資料分析、思考與討論、探究等的問題討論中，運用語言表達的能力以及分享信息的能力。
二、教學重難點：
重點：綠葉中色素的種類和作用;光合作用的發(fā)現(xiàn)和研究歷史;光合作用的光反映、暗反應過程以及相互關系;影響光合作用強度的環(huán)境因素。
難點：光反映和暗反應的過程;探究影響光合作用強度的環(huán)境因素。
三、教學用具：實驗材料;ppt課件。
四、課前準備：
五、教學過程。
教學內容教師活動學生活動。
(一)引入光合作用對自然界的意義：生成氧氣，進而緊接形成地球的臭氧層;直接或間接為其他生物提供能源;促進碳的循環(huán)。
(二)光合色素實驗：探究光合色素的的種類。
講述光合色素的種類、吸收光譜。
(四)光合作用的探究歷程利用學生初中學過的關于光合作用的反應式，利用填空的方式，展示光合作用的定義。
(五)光合作用的過程光反應：以光合色素捕獲的光能的用處入手，并輔以板話，能量的是水脫氫，并放出氧氣和產生[h];并且使adp生成atp。強調了光反應需要的條件是光、光合色素、酶。
暗反應：目的是二氧化碳獲得h，被還原成為葡萄糖。二氧化碳與c5化合物結合(二氧化碳的固定)，成城2分子c3;一部分c3獲得了[h]被還原為葡萄糖;一部分c3形成c5繼續(xù)參與循環(huán)。
歸納光合作用的本質：把利用光能，產生[h]，把二氧化碳還原為葡萄糖，并把光能儲存在更加穩(wěn)定的糖類中。
以表格的形式再次鞏固光合作用兩個階段的各種變化。以及兩個階段之間的關系。
教學活動教師活動學生活動。
(六)影響光合作用強度的因素以及呼吸作用與光合作用的關系設計情景，引導學生了解二氧化碳濃度、光照強度、溫度對植物光合作用強度的影響。利用哈密瓜之類的例子，分析呼吸作用和光合作用的關系。
(七)化能作用自養(yǎng)生物;異氧呼吸的概念，并且通過例子來講述葉綠體的苦惱。
高中化學教案人教版篇六
1、知識與技能。
（1）了解人體的元素組成。
（2）了解某些元素（如鈣、鐵、鋅等）對人體健康的重要作用。
（3）了解人是如何攝取這些對人體健康有重要作用的元素。
2、過程與方法。
（1）初步學會運用多種手段（特別是網絡）查找資料，運用比較、分類、歸納、概括等方法獲取有用信息。
（2）主動與他人進行交流和分享。
3、情感態(tài)度與價值觀。
（1）初步認識化學科學的發(fā)展在幫助人類戰(zhàn)勝疾病與營養(yǎng)健康方面的重大貢獻。
（2）逐步建立科學的世界觀，用一分為二的觀點看待元素對人體健康的影響。
教學重難點。
【教學重點】。
無機鹽的生理功能，即一些元素對人體健康的影響。
【教學難點】。
1、了解某些元素對人體健康的重要作用。
2、正確認識微量元素對人體的作用。
教學工具。
【教具準備】坩堝鉗、酒精燈、10%的稀鹽酸、魚骨、多媒體課件等。
教學過程。
【導入新課】。
上節(jié)課我們學習了蛋白質、糖類、油脂、維生素等幾類人體必須的營養(yǎng)素，同時了解了水和無機鹽也是人體必須的營養(yǎng)素，那么，今天我們來了解無機鹽的重要作用。
【提出問題】。
人體生長過程中需要6種營養(yǎng)素，根據(jù)營養(yǎng)素的組成元素，你認為人體中含有哪些元素？
【學生回答】。
由水可知人體內有h、o兩種元素，由糖類的組成可知人體中含有c元素，由蛋白質的組成，可知人體內含有n元素。
【提出問題】。
請同學們閱讀教材p97～p98，并回答下列問題:（問題以多媒體展示）。
1、組成人體的元素約有多少種？它們是以什么形式存在？
2、人體中含量的非金屬元素是什么？人體中含量的金屬元素是什么？
3、常量元素和微量元素的區(qū)別？它們對人體有什么作用？
【學生回答】。
1.50多種，除c、h、o、n以蛋白質、糖類、維生素、水、油脂形式存在外，其余都是以無機鹽的形式存在。
2、氧元素、鈣元素。
3、常量元素和微量元素。超過0.01%的稱為常量元素，含量在0.01%以下的稱為微量元素。
【閱讀記憶】。
引導學生閱讀教材p98，了解常量元素中鈣、鈉、鉀三種元素對人體健康的作用。
【活動與探究】。
師生共同完成演示實驗。
取兩根魚骨，其中一根用坩堝鉗夾住，放在酒精燈上燃燒，另一根放在10%的稀鹽酸溶液中浸泡一會，10分鐘后取出。
【交流回答】。
學生觀察實驗，描述現(xiàn)象、進行歸納、得出結論:魚骨中含鈣元素。
【提出問題】。
【學生回答】。
牛奶、骨頭湯、綠色蔬菜、肉類、豆類都含有鈣元素。
【歸納總結】。
微量元素，雖然在人體內含量較少，但對人體的健康影響卻很大。微量元素中有20多種是人體必需元素，若人體缺乏，就會生病。
【課件展示】。
出示一些患者的圖片，請學生根據(jù)教材p99的表格，回答各是由于缺乏哪種微量元素而導致的。
【提出問題】。
同學們，當醫(yī)生不能只是看病，不開藥，請問要補碘、補氟應該怎么補充？
【學生活動】。
積極思考，踴躍發(fā)言，說出了許多種做法:如食用海帶、紫菜、碘鹽補碘，常用含氟牙膏可以預防齲齒。
【交流討論】。
組織并指導學生討論教材p100的討論題目。
【學生回答】。
前后四人一小組，得出結論:這種想法是不對的，因為元素過量也會得病。
課后小結。
【課堂小結】。
本節(jié)課我們主要認識了一些元素與人體健康的關系，知道一些常量元素和微量元素在人體中的重要作用，它們主要靠食物攝入，養(yǎng)成科學合理的飲食習慣是我們健康成長的重要保證。
高中化學教案人教版篇七
一、教材分析：
化學是在原子、分子水平上研究物質組成、結構、性質及其變化和應用的科學。要研究物質的宏觀性質，必須從微觀粒子入手，才能尋找到原因?；瘜W學科涉及分子、離子、原子、質子、中子、核外電子等多種微觀粒子，但最重要的是原子。只要了解了原子的結構，才可以進一步了解分子、離子結構，進而深入認識物質的組成和結構，了解化學變化規(guī)律。在初中，學生已初步了解了一些化學物質的性質，因此有必要讓學生進入微觀世界，探索物質的奧秘。通過本節(jié)了解原子構成、核素、同位素概念，了解質子數(shù)、中子數(shù)和質量數(shù)間的關系，為后續(xù)周期律的學習打好基礎。
二、教學目標。
知識目標：
1.明確質量數(shù)和azx的含義。
2.認識核素、同位素等概念的含義及它們之間的關系。
能力目標：
提高同學們辨別概念的能力。
情感、態(tài)度與價值觀目標：
通過對原子結構的研究，激發(fā)學生從微觀角度探索自然的興趣。
三.教學重點難點：
重點：明確質量數(shù)和azx的含義。
難點：認識核素、同位素等概念的含義及它們之間的關系。
四、學情分析：
同學們在初中已經有了關于原子結構的知識，所以這節(jié)課原子表示方法比較容易接受，但對于核素同位素的概念是新知識。
六、課前準備：
學生學習準備：導學案。
教師教學準備：投影設備。
七、課時安排：一課時。
八、教學過程：
(一)、檢查學案填寫，總結疑惑點(主要以學生讀答案展示的方式)。
(二)、情景導入，展示目標。
原子是構成物質的一種微粒(構成物質的微粒還有離子、分子等)，是化學變化中的最小微粒。物質的組成、性質和變化都都與原子結構密切相關,同種原子性質和質量都相同。那么原子能不能再分?原子又是如何構成的呢?這節(jié)課我們一起來學習有關原子的幾個概念。
(三)、合作探究，精講點撥。
探究一：核素和同位素。
1、原子結構：原子由原子核和核外電子構成，原子核在原子的中心，由帶正電的質子與不帶電的中子構成，帶負電的電子繞核作高速運動。也就是說，質子、中子和電子是構成原子的三種微粒。在原子中，原子核帶正電荷，其正電荷數(shù)由所含質子數(shù)決定。
(1)原子的電性關系：核電荷數(shù)=質子數(shù)=核外電子數(shù)。
(2)質量數(shù)：將原子核內所有的質子和中子的相對質量取近似整數(shù)值加起來所得的數(shù)值，叫質量數(shù)。
質量數(shù)(a)=質子數(shù)(z)+中子數(shù)(n)。
(3)離子指的是帶電的原子或原子團。帶正電荷的粒子叫陽離子，帶負電荷的粒子叫陰離子。
當質子數(shù)(核電荷數(shù))核外電子數(shù)時，該粒子是陽離子，帶正電荷;。
當質子數(shù)(核電核數(shù)核外電子數(shù)時，該粒子是陰離子，帶負電荷。?
(4)原子組成的表示方法。
高中化學教案人教版篇八
style="color:#125b86">
教學準備
1.1知識與技能：
1.了解金屬的物理性質和化學性質。
2.掌握鈉、鋁、鐵與氧氣的反應。
3.了解金屬鈉與水的反應，會解釋鈉與水反應的各種現(xiàn)象產生的原因。
4.設計鐵與水蒸氣反應的實驗裝置，了解鐵與水蒸氣的反應。
1.2過程與方法。
通過鈉在空氣中緩慢氧化和鈉加熱時氧化的實驗，培養(yǎng)學生的觀察能力、對比能力和分析能力。
1.3情感、態(tài)度與價值觀。
讓學生充分體驗科學探究的艱辛和喜悅，感受化學世界的奇妙，激發(fā)學生學習化學的興趣。
教學重難點。
2.1教學重點。
1.鈉的氧化反應。
2.鈉與水的反應。
3.鋁與naoh溶液的反應。
2.2課題難點。
1.金屬與氧氣反應規(guī)律。
2.鈉與水的反應，鐵與水蒸氣的反應。
4.鋁與naoh溶液的反應。
教學工具。
教學課件。
教學過程。
一、新課導入。
閱讀教材第46頁第一自然段，回答并解釋原因。
ppt投影金屬元素在地殼中的百分含量示意圖。
學生讀圖，并說出地殼中含量前五位的元素。
歸納整理：地殼中含量前五位的元素：o、si、al、fe、ca。
學生思考回答。
二、新課教學。
歸納整理：金屬的物理性質：有金屬光澤、易導電、易導熱、有延展性。
閱讀教材，觀察并分析第46頁圖3-2，寫出反應的化學方程式，是離子反應的，寫出離子方程式。
學生觀察實驗現(xiàn)象，思考、交流，回答。
歸納整理：金屬的化學性質：
(1)與氧氣反應生成氧化物。
(2)在金屬活動性順序表中排在氫前面的金屬與酸反應放出氫氣。
(3)在金屬活動性順序表中排在前面的金屬能把排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來。
思考與交流：利用氧化還原反應的知識，比較na、mg、al、fe的還原性強弱，預測鈉與氧氣反應的條件。
學生思考回答，教師評析。
實驗探究：
1.用鑷子夾取存放在煤油中較大塊的金屬鈉，用濾紙吸干表面的煤油，放在玻璃片上，觀察鈉的表面。
2.用小刀從中間切開，觀察鈉的“真面目”：顏色、光澤，感受鈉的硬度，并注意觀察切面的顏色變化。
(一)金屬與非金屬的反應。
1.鈉與氧氣的反應。
常溫下：4na+o2=2na2o。
過渡：如果加熱，鈉又有什么變化呢?
實驗探究：
1.用坩堝鉗夾持坩堝放在三角架的泥三角上，用小刀切下綠豆粒大小的鈉塊，用濾紙吸干煤油后放入坩堝中，點燃酒精燈進行加熱。
2.觀察現(xiàn)象和生成的固體顏色、形態(tài)。
歸納整理并板書：
思考與交流：你認為鋁能否與氧氣反應?若能，反應的理由是什么?若不能，依據(jù)是什么?
討論推測：鐵能與氧氣反應，根據(jù)金屬活動性，鋁比鐵活潑，應該能與氧氣反應，但在生產生活中鋁卻不會生銹，也可能不與氧氣反應。
實驗探究：
1.用坩堝鉗夾住一小塊鋁箔，在酒精燈上加熱并輕輕晃動，觀察現(xiàn)象。
2.重新取一塊鋁箔，用砂紙打磨，除去其表面的氧化膜，加熱。
學生觀察、對比、思考，描述實驗現(xiàn)象。
實驗結論：氧化膜熔點高，加熱時氧化膜包裹著的內層鋁熔化而不會滴落。
思考與交流：請解釋為什么在日常生活中鐵制品需要刷漆或采用其他措施防腐，而鋁制品則不用。
解釋：這是因為鐵銹比較疏松，不能保護內層金屬，而鋁表面的氧化膜比較致密，可以保護內層金屬不被氧化。1.金屬鈉是_______色固體，質地_______，將鈉放在空氣中一會兒，會發(fā)現(xiàn)金屬鈉的表面變暗，原因是(用化學方程式表示)_______________________;將鈉放在空氣中燃燒，其反應的化學方程式是__________________，生成物的顏色是___________色。
2.保存金屬鈉時，應放在()。
a.水中b.煤油中c.棕色瓶中d.酒精中。
過渡。
實驗探究：在燒杯中加一些水，滴入幾滴酚酞溶液，然后放入一小塊鈉。
學生觀察并描述現(xiàn)象。
歸納整理：現(xiàn)象：浮、熔、游、響、紅。
思考與交流：出現(xiàn)上述現(xiàn)象的原因是什么?
學生思考交流回答。
歸納整理：
?。衡c的密度比水小。
熔：反應放熱且鈉的熔點比較低。
游：有氣體生成。
響：生成的氣體能燃燒。
紅：有堿生成。
思考與交流：結合實驗現(xiàn)象，從氧化還原反應的角度分析生成氣體的成分。并寫出該反應的化學方程式。
解釋：鈉的化合價升高，必然有一種元素的化合價降低，在水中氧的化合價為不能降低，只能是氫元素的化合價降低，產物為氫氣。
(二)金屬與水和酸的反應。
1.鈉和水的反應。
化學方程式：2na+2h2o=2naoh+h2↑。
離子方程式：2na+2h2o=2na++2oh-+h2↑。
思考與交流：設計一個實驗證明鈉與水反應產生的氣體是h2。
實驗設計：
通過點燃生成的氣體來證明。
思考與交流：金屬鈉著火，能否用水滅?為什么?應該如何處理?
學生交流回答。
解釋：不能。因為鈉能與水發(fā)生反應，且生成的氫氣能燃燒，火會更旺，應用沙子蓋滅。
思考與交流：根據(jù)金屬與鹽溶液反應的規(guī)律，請你預測鈉與硫酸銅溶液的反應現(xiàn)象。
學生交流回答。
過渡：下面我們來通過實驗來驗證一下你的預測是否正確。
實驗探究：取一試管，加入少量硫酸銅溶液，再加入一小塊鈉，觀察現(xiàn)象。
歸納整理：現(xiàn)象：有藍色沉淀生成。
思考與交流：根據(jù)金屬與鹽溶液反應的規(guī)律，我們預測應該有紅色固體銅生成，而實驗結果是有藍色沉淀生成，那么沉淀的成分是什么?試解釋產生這種現(xiàn)象的原因。
學生思考交流回答，教師補充。
歸納整理：當把鈉放入硫酸銅溶液時，由于鈉非常活潑，先與水反應，生成的naoh再與cuso4反應，生成cu(oh)2沉淀。
思考與交流：設計一套實驗裝置，使鐵粉與水蒸氣反應。(提示：從水蒸氣的產生、鐵粉與水蒸氣的反應，反應產物的檢驗等環(huán)節(jié)，討論反應裝置的設計。)。
ppt展示幾名學生畫的裝置圖，師生共同分析各裝置的優(yōu)缺點，歸納整理出方案。
實驗探究：按照教材第51頁圖3-9進行演示，指導學生觀察實驗現(xiàn)象，強調實驗中應注意的問題。
2.鐵和水蒸氣的反應3fe+4h2o(g)fe3o4+4h2。
思考與交流：對比鈉、鐵與水的反應條件，以及鈉與鐵的活潑性，你能得出什么結論?
歸納整理：當不同的還原劑和同一種氧化劑反應時，所需要的條件越低，該還原劑的還原性越強。
過渡：通過今天的學習我們知道較活潑的金屬在一定條件下能與水反應，那么金屬與酸反應會是怎樣一種規(guī)律呢?下面請同學們回顧初中學習過的金屬與酸的反應，總結金屬與酸反應的規(guī)律。
(三)金屬與酸的反應。
[學生實驗探究金屬與酸的反應情況]。
實驗目的：能否通過實驗的方法比較鎂、鋅、鐵、銅的金屬活動性?
實驗用品：鐵絲、銅絲、鋁條、稀鹽酸、稀硫酸、試管。
實驗要求：
每4名學生為一組，分工合作進行實驗探究，并將全體學生分成a、b兩大組。
a組：取3支試管，分別加入一小段鐵絲、銅絲、鋁條，然后分別加入少量的稀鹽酸(控制相似的實驗條件，即保證同種酸的體積相同)，仔細觀察并記錄實驗現(xiàn)象，填寫實驗報告。
b組：用稀硫酸代替稀鹽酸，進行類似的實驗。
鹽酸稀硫酸。
鐵
銅
鋁
2.在實驗的基礎上提出問題：
(2)比較三種金屬分別與鹽酸、稀硫酸反應的難易和劇烈程度，將三種金屬的活動性按由強到弱的順序進行排列。
3.引出金屬活動性順序：從以上實驗可以看出，鐵、鋁能置換出鹽酸或稀硫酸中的氫元素，而銅不能置換出酸中的氫元素。由此得出，這幾種金屬的活動性順序：鐵、鋁比銅活潑。而鋁跟酸反應比鐵劇烈，則鋁的活動性比鐵強。
人們經過長期的實踐，總結出常見金屬在溶液中的活動性順序如下：
kcanamgalznfesnpb(h)cuhgagptau。
金屬活動性由強逐漸減弱。
在金屬活動性順序中，金屬的位置越靠前，它的活動性就越強;。
學生討論：金屬活動順序中為什么有氫的位置?有何作用?
排在氫前面的金屬能與酸反應放出氫氣，而排在氫后面的金屬不能與酸反應放出氫氣。
[活動天地]。
1).在上面的實驗中，鐵分別與鹽酸、稀硫酸反應生成氯化亞鐵，硫酸亞鐵，并放出氫氣;鋁分別與鹽酸、稀硫酸反應生成氯化鋁、硫酸鋁，并放出氫氣。試寫出這些反應的化學方程式。
fe+hcl—fe+h2so4—。
al+hcl—al+h2so4—。
2).觀察上述反應的化學方程式，分析這些反應有什么共同特點?
3).得出置換反應定義：由一種單質與一種化合物反應，生成另一種單質與另一種化合物，這類反應叫做置換反應。
4).強調：鐵跟稀鹽酸、稀硫酸反應后顯+2價，用鐵鍋炒菜，鐵和胃酸鹽酸反應生成氯化亞鐵，給人體補充鐵元素，可以預防缺鐵性貧血。
(四)、實驗探究金屬與鹽的反應。
【實驗探究金屬與鹽的反應】。
實驗目的：金屬能否與鹽溶液發(fā)生置換反應?
實驗用品：鋅片、鐵絲、銅絲、硫酸銅溶液、_銀溶液、氯化鈉溶液、試管。
實驗要求：取3支試管，分別加入一小段鋅片、鐵絲、銅絲，然后分別加入適量的硫酸銅溶液、_銀溶液、氯化鈉溶液，仔細觀察并記錄實驗現(xiàn)象，填寫實驗報告。
cuso4溶液agno3溶液nacl溶液。
zn。
fe。
cu。
1).在實驗的基礎上提出問題：
(1)哪些物質之間會發(fā)生反應?反應產物是什么?
(2)對照金屬活動性順序，找出金屬和鹽溶液發(fā)生置換反應有什么規(guī)律?
2).在學生討論的基礎上小結：在金屬活動性順序中，位置在前面的金屬可以把位于其后的金屬從它們的鹽溶液里置換出來。
(五)、金屬鋁與氫氧化鈉的反應。
2al+2naoh+2h2o===2naalo2+3h2↑。
金屬鋁既能和酸反應也能和堿反應。
(六)、金屬活動性順序的應用：
1.金屬的位置越靠前，它的活動性就越強。
2.位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。
3.位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的化合物溶液里置換出來。
問題與思考：
在線測試。
1.家用鋁鍋、鐵鍋為什么不能用來長時間盛放酸性食品?下列物質能否發(fā)生反應?寫出能發(fā)生反應的化學方程式。
(1)銀與稀鹽酸。
(2)鋅與硫酸銅溶液。
(3)銅與硫酸鋅溶液。
(4)鐵與稀鹽酸反應。
3.新買的鋁壺用來燒開水時，凡是水浸到的地方都會變黑，這與水含下列哪種鹽有關()。
a.鈉鹽b.鉀鹽c.鈣鹽d.鐵鹽。
4.填寫下列表格。(“混合物”欄中括號內為雜質。)。
混合物除去雜質使用的物質反應的化學方程式。
銅粉(鐵粉)。
fecl2溶液(cucl2)。
5.有x、y、z三種金屬，如果把x和y分別放入稀硫酸中，x溶解并產生氫氣，y不反應;如果把y和z分別放入_銀溶液中，過一會兒，在y表面有銀析出，而z沒有變化。根據(jù)以上實驗事實，判斷x、y和z的金屬活動性順序。
感悟與收獲。
1.金屬能與氧氣、酸以及某些鹽溶液發(fā)生化學反應。
2.金屬活動性順序能表示常見金屬的化學活動性，還能用來判斷金屬和酸、金屬和鹽溶液之間能否發(fā)生置換反應。
3.通過本節(jié)課的學習，請同學們再來談一談鑒別真假黃金的幾種辦法。
課后反思：
在本課的教學過程中，還要注意把握好以下幾個環(huán)節(jié)：
2、科學引導，啟發(fā)學生運用已學過的化學知識設計實驗方案，驗證提出的設想;。
3、集體討論，組織學生在實驗的基礎上比較觀察到的不同現(xiàn)象，分析產生的原因，得出正確的結論。
通過問題、假設、驗證、結論，使學生在獲得知識的同時，逐步懂得科學研究的一般過程，知道觀察和實驗是獲得知識的基本方法，初步培養(yǎng)實事求是的科學態(tài)度和探索勇氣。
實際教學中，通過設計實驗方案，實驗操作、紀錄實驗現(xiàn)象，分析實驗現(xiàn)象這一系列步驟，學生的實驗觀察能力和比較分析能力有了明顯的提高。
鞏固練習。
1.在進行鈉和水反應的實驗中，有如下操作和實驗現(xiàn)象，請根據(jù)鈉的性質解釋說明。
(1)剛用小刀切開的金屬鈉斷面呈_____色，在空氣中放置幾分鐘后發(fā)生的變化為。
________________。
(2)切下來的金屬鈉塊要用吸干煤油后方可放入水中實驗。
(3)金屬鈉塊必須用_______夾取，而不能用手拿取。
(4)金屬鈉塊投入水中后，鈉很快熔成一個閃亮的小球并浮于水面上，這是因為。
(5)鈉小球在水面上迅速游動，這是因為。
(6)如果水中在未加鈉之前已滴入酚酞試液，反應后溶液由無色變?yōu)開___________色，理由是__________________________。
2.在實驗室里做鈉跟水反應的實驗時，用到的儀器有()。
多數(shù)金屬的化學性質比較活潑，具有較強的還原性，在自然界多數(shù)以化合態(tài)形式存在。
分析對比：完成下表。
本課小結。
1.鈉與氧氣在不同條件下反應的現(xiàn)象和產物。
2.不同金屬相同條件下與氧氣反應，反應現(xiàn)象和產物不同。說明與金屬的活潑性有關系。
3.通過鈉與水和鹽的反應，我們知道了鈉是一種很活潑的金屬，性質和其他金屬有所不同。
4.學習了鐵與水蒸氣的反應。
5.總結歸納了金屬與酸反應規(guī)律。
板書設計。
第一節(jié)金屬的化學性質。
一、金屬與非金屬的反應。
1.鈉與氧氣的反應。
常溫下：4na+o2====2na2o。
加熱條件下：2na+o2na2o2。
2.鋁與氧氣的反應：4al+3o2=2al2o3。
二、金屬與酸和水的反應。
1.鈉與水的反應。
現(xiàn)象：浮、熔、游、響、紅。
化學方程式：2na+2h2o=2naoh+h2↑。
離子方程式：2na+2h2o=2na++2oh-+h2↑。
2.鐵與水的反應：3fe+4h2o(g)fe3o4+4h2。
3.金屬與酸的反應。
三、鋁與鹽酸、氫氧化鈉溶液的反應。
化學方程式：2al+6hcl=2alcl3+3h2↑。
2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2↑。
離子方程式：2al+6h+=2al3++3h2↑。
2al+2oh-+2h2o=2alo2-+3h2↑。
【作業(yè)】課本p48、p50科學探究;p53習題1-9。
高中化學教案人教版篇九
讓學生從生活中的苯酚軟膏說明書中提煉出苯酚可能的化學性質，提高了學生學習的興趣，同時降低了基本原理知識學習的枯燥性;寫苯酚與溴的反應方程式時，在給出產物2，4，6-三溴苯酚的情況下，讓學生判斷這個反應是取代反應還是加成反應，并且判斷其它產物等。
2、讓學生學會學習。
在物理性質探究過程中，首先苯酚在室溫下水中溶解度小，那么加熱時會怎樣呢?室溫下在有機溶劑中又會怎樣呢?在氫氧化鈉溶液中還是混濁的么?這些承上啟下的過渡問題，引發(fā)學生強烈的探究欲望。在化學性質教學中，既然苯環(huán)對羥基的影響使苯酚顯弱酸性而不同于乙醇的性質，那么羥基會不會對苯基有影響使苯酚的性質不同于苯呢?這樣引出苯酚的取代反應。
3、學生體會到科研的一般方法和養(yǎng)成嚴謹?shù)目蒲袘B(tài)度。
(二)不足之處：
1、教學過程中考慮到實際情況，沒有讓學生完全放開探究，而是我設定了一些模塊和框架，同時學生設計的實驗方案多種多樣，受實驗室條件的限制，無法一一滿足學生，使學生的探究受到限制。本來最佳的方式就是提供藥品給學生，讓他們自己去探究苯酚的物理性質和化學性質。
2、本人認為學生學習興趣的培養(yǎng)和科學素質的提高是一個長期的過程，采用探究式教學模式是其中的一個切入口，是一種嘗試，要真正落實還必須結合傳統(tǒng)教學中好的方面，相輔相成地進行教學。
3、由于上課時間室內溫度較高，關于苯酚的溶解度隨溫度變化的實驗沒有作成功，只好作為學生課后實驗進行嘗試，本人個人認為事情都有兩面性，本次小魔術的失敗對于同學認識到化學實驗需要嚴謹?shù)膽B(tài)度、認真細致的操作提供一個很好的“反面”范例，對培養(yǎng)學生嚴謹認真的化學科研態(tài)度起到了一定的作用。
高中化學教案人教版篇十
從得氧和失氧的角度對照了解氧化反應和還原反應，氧化劑和還原劑。
情感目標。
通過氫氣燃燒與爆炸和還原性與還原反應的教學，進行量變引起質變和對立統(tǒng)一規(guī)律的辯證唯物主義教育。
教學建議。
最后教師通過讓學生看書進行小結，再通過讓學生做練習題進行鞏固，使大多學生都能掌握基本的、重點的知識，從而-地完成教學任務。???其它一些建議：
（1）為使操作方便，節(jié)省時間和藥品，氫氣發(fā)生裝置宜選用啟普發(fā)生器。
（2）為增加實驗興趣，可在實驗3-4的肥皂水中加入顏色。
高中化學教案人教版篇十一
1.1知識與技能：
1、了解金屬的物理性質和化學性質。
2、掌握鈉、鋁、鐵與氧氣的反應。
3、了解金屬鈉與水的反應，會解釋鈉與水反應的各種現(xiàn)象產生的原因。
4、設計鐵與水蒸氣反應的實驗裝置，了解鐵與水蒸氣的反應。
1.2過程與方法。
通過鈉在空氣中緩慢氧化和鈉加熱時氧化的實驗，培養(yǎng)學生的觀察能力、對比能力和分析能力。
1.3情感、態(tài)度與價值觀。
讓學生充分體驗科學探究的艱辛和喜悅，感受化學世界的奇妙，激發(fā)學生學習化學的興趣。
教學重難點。
2.1教學重點。
1、鈉的氧化反應。
2、鈉與水的反應。
3、鋁與naoh溶液的反應。
2.2課題難點。
1、金屬與氧氣反應規(guī)律。
2、鈉與水的反應，鐵與水蒸氣的反應。
4、鋁與naoh溶液的反應。
教學工具。
教學課件。
教學過程。
一、新課導入。
閱讀教材第46頁第一自然段，回答并解釋原因。
ppt投影金屬元素在地殼中的百分含量示意圖。
學生讀圖，并說出地殼中含量前五位的元素。
歸納整理：地殼中含量前五位的元素：o、si、al、fe、ca。
學生思考回答。
二、新課教學。
歸納整理：金屬的物理性質：有金屬光澤、易導電、易導熱、有延展性。
閱讀教材，觀察并分析第46頁圖3-2，寫出反應的化學方程式，是離子反應的，寫出離子方程式。
學生觀察實驗現(xiàn)象，思考、交流，回答。
歸納整理：金屬的化學性質：
（1）與氧氣反應生成氧化物。
（2）在金屬活動性順序表中排在氫前面的金屬與酸反應放出氫氣。
（3）在金屬活動性順序表中排在前面的金屬能把排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來。
思考與交流：利用氧化還原反應的知識，比較na、mg、al、fe的還原性強弱，預測鈉與氧氣反應的條件。
學生思考回答，教師評析。
實驗探究：
1、用鑷子夾取存放在煤油中較大塊的金屬鈉，用濾紙吸干表面的煤油，放在玻璃片上，觀察鈉的表面。
2、用小刀從中間切開，觀察鈉的“真面目”：顏色、光澤，感受鈉的硬度，并注意觀察切面的顏色變化。
（一）金屬與非金屬的反應。
1、鈉與氧氣的反應。
常溫下：4na+o2=2na2o。
過渡：如果加熱，鈉又有什么變化呢？
實驗探究：
1、用坩堝鉗夾持坩堝放在三角架的泥三角上，用小刀切下綠豆粒大小的鈉塊，用濾紙吸干煤油后放入坩堝中，點燃酒精燈進行加熱。
2、觀察現(xiàn)象和生成的固體顏色、形態(tài)。
歸納整理并板書：
思考與交流：你認為鋁能否與氧氣反應？若能，反應的理由是什么？若不能，依據(jù)是什么？
討論推測：鐵能與氧氣反應，根據(jù)金屬活動性，鋁比鐵活潑，應該能與氧氣反應，但在生產生活中鋁卻不會生銹，也可能不與氧氣反應。
實驗探究：
1、用坩堝鉗夾住一小塊鋁箔，在酒精燈上加熱并輕輕晃動，觀察現(xiàn)象。
2、重新取一塊鋁箔，用砂紙打磨，除去其表面的氧化膜，加熱。
學生觀察、對比、思考，描述實驗現(xiàn)象。
實驗結論：氧化膜熔點高，加熱時氧化膜包裹著的內層鋁熔化而不會滴落。
思考與交流：請解釋為什么在日常生活中鐵制品需要刷漆或采用其他措施防腐，而鋁制品則不用。
解釋：這是因為鐵銹比較疏松，不能保護內層金屬，而鋁表面的氧化膜比較致密，可以保護內層金屬不被氧化。1.金屬鈉是_______色固體，質地_______，將鈉放在空氣中一會兒，會發(fā)現(xiàn)金屬鈉的表面變暗，原因是（用化學方程式表示）_______________________;將鈉放在空氣中燃燒，其反應的化學方程式是__________________，生成物的顏色是___________色。
2、保存金屬鈉時，應放在()。
a.水中b.煤油中c.棕色瓶中d.酒精中。
過渡。
實驗探究：在燒杯中加一些水，滴入幾滴酚酞溶液，然后放入一小塊鈉。
學生觀察并描述現(xiàn)象。
歸納整理：現(xiàn)象：浮、熔、游、響、紅。
思考與交流：出現(xiàn)上述現(xiàn)象的原因是什么？
學生思考交流回答。
歸納整理：
?。衡c的密度比水小。
熔：反應放熱且鈉的熔點比較低。
游：有氣體生成。
響：生成的氣體能燃燒。
紅：有堿生成。
思考與交流：結合實驗現(xiàn)象，從氧化還原反應的角度分析生成氣體的成分。并寫出該反應的化學方程式。
解釋：鈉的化合價升高，必然有一種元素的化合價降低，在水中氧的化合價為不能降低，只能是氫元素的化合價降低，產物為氫氣。
（二）金屬與水和酸的反應。
1、鈉和水的反應。
化學方程式：2na+2h2o=2naoh+h2↑。
離子方程式：2na+2h2o=2na++2oh-+h2↑。
思考與交流：設計一個實驗證明鈉與水反應產生的氣體是h2。
實驗設計：
通過點燃生成的氣體來證明。
思考與交流：金屬鈉著火，能否用水滅？為什么？應該如何處理？
學生交流回答。
解釋：不能。因為鈉能與水發(fā)生反應，且生成的氫氣能燃燒，火會更旺，應用沙子蓋滅。
思考與交流：根據(jù)金屬與鹽溶液反應的規(guī)律，請你預測鈉與硫酸銅溶液的反應現(xiàn)象。
學生交流回答。
過渡：下面我們來通過實驗來驗證一下你的預測是否正確。
實驗探究：取一試管，加入少量硫酸銅溶液，再加入一小塊鈉，觀察現(xiàn)象。
歸納整理：現(xiàn)象：有藍色沉淀生成。
思考與交流：根據(jù)金屬與鹽溶液反應的規(guī)律，我們預測應該有紅色固體銅生成，而實驗結果是有藍色沉淀生成，那么沉淀的成分是什么？試解釋產生這種現(xiàn)象的原因。
學生思考交流回答，教師補充。
歸納整理：當把鈉放入硫酸銅溶液時，由于鈉非?；顫?，先與水反應，生成的naoh再與cuso4反應，生成cu(oh)2沉淀。
思考與交流：設計一套實驗裝置，使鐵粉與水蒸氣反應。（提示：從水蒸氣的產生、鐵粉與水蒸氣的反應，反應產物的檢驗等環(huán)節(jié)，討論反應裝置的設計。）。
ppt展示幾名學生畫的裝置圖，師生共同分析各裝置的優(yōu)缺點，歸納整理出方案。
實驗探究：按照教材第51頁圖3-9進行演示，指導學生觀察實驗現(xiàn)象，強調實驗中應注意的問題。
2、鐵和水蒸氣的反應3fe+4h2o(g)fe3o4+4h2。
思考與交流：對比鈉、鐵與水的反應條件，以及鈉與鐵的活潑性，你能得出什么結論？
歸納整理：當不同的還原劑和同一種氧化劑反應時，所需要的條件越低，該還原劑的還原性越強。
過渡：通過今天的學習我們知道較活潑的金屬在一定條件下能與水反應，那么金屬與酸反應會是怎樣一種規(guī)律呢？下面請同學們回顧初中學習過的金屬與酸的反應，總結金屬與酸反應的規(guī)律。
（三）金屬與酸的反應。
[學生實驗探究金屬與酸的反應情況]。
實驗目的：能否通過實驗的方法比較鎂、鋅、鐵、銅的金屬活動性？
實驗用品：鐵絲、銅絲、鋁條、稀鹽酸、稀硫酸、試管。
實驗要求：
每4名學生為一組，分工合作進行實驗探究，并將全體學生分成a、b兩大組。
a組：取3支試管，分別加入一小段鐵絲、銅絲、鋁條，然后分別加入少量的稀鹽酸（控制相似的實驗條件，即保證同種酸的體積相同），仔細觀察并記錄實驗現(xiàn)象，填寫實驗報告。
b組：用稀硫酸代替稀鹽酸，進行類似的實驗。
鹽酸稀硫酸。
鐵
銅
鋁
2、在實驗的基礎上提出問題：
（2）比較三種金屬分別與鹽酸、稀硫酸反應的難易和劇烈程度，將三種金屬的活動性按由強到弱的順序進行排列。
3、引出金屬活動性順序：從以上實驗可以看出，鐵、鋁能置換出鹽酸或稀硫酸中的氫元素，而銅不能置換出酸中的氫元素。由此得出，這幾種金屬的活動性順序：鐵、鋁比銅活潑。而鋁跟酸反應比鐵劇烈，則鋁的活動性比鐵強。
人們經過長期的實踐，總結出常見金屬在溶液中的活動性順序如下：
kcanamgalznfesnpb(h)cuhgagptau。
金屬活動性由強逐漸減弱。
在金屬活動性順序中，金屬的位置越靠前，它的活動性就越強；
學生討論：金屬活動順序中為什么有氫的位置？有何作用？
排在氫前面的金屬能與酸反應放出氫氣，而排在氫后面的金屬不能與酸反應放出氫氣。
[活動天地]。
1)。在上面的實驗中，鐵分別與鹽酸、稀硫酸反應生成氯化亞鐵，硫酸亞鐵，并放出氫氣；鋁分別與鹽酸、稀硫酸反應生成氯化鋁、硫酸鋁，并放出氫氣。試寫出這些反應的化學方程式。
fe+hcl—fe+h2so4—。
al+hcl—al+h2so4—。
2)。觀察上述反應的化學方程式，分析這些反應有什么共同特點？
3)。得出置換反應定義：由一種單質與一種化合物反應，生成另一種單質與另一種化合物，這類反應叫做置換反應。
4)。強調：鐵跟稀鹽酸、稀硫酸反應后顯+2價，用鐵鍋炒菜，鐵和胃酸鹽酸反應生成氯化亞鐵，給人體補充鐵元素，可以預防缺鐵性貧血。
（四）、實驗探究金屬與鹽的反應。
【實驗探究金屬與鹽的反應】。
實驗目的：金屬能否與鹽溶液發(fā)生置換反應？
實驗用品：鋅片、鐵絲、銅絲、硫酸銅溶液、_銀溶液、氯化鈉溶液、試管。
實驗要求：取3支試管，分別加入一小段鋅片、鐵絲、銅絲，然后分別加入適量的硫酸銅溶液、_銀溶液、氯化鈉溶液，仔細觀察并記錄實驗現(xiàn)象，填寫實驗報告。
cuso4溶液agno3溶液nacl溶液。
zn。
fe。
cu。
1)。在實驗的基礎上提出問題：
（1）哪些物質之間會發(fā)生反應？反應產物是什么？
（2）對照金屬活動性順序，找出金屬和鹽溶液發(fā)生置換反應有什么規(guī)律？
2)。在學生討論的基礎上小結：在金屬活動性順序中，位置在前面的金屬可以把位于其后的金屬從它們的鹽溶液里置換出來。
（五）、金屬鋁與氫氧化鈉的反應。
2al+2naoh+2h2o===2naalo2+3h2↑。
金屬鋁既能和酸反應也能和堿反應。
（六）、金屬活動性順序的應用：
1、金屬的位置越靠前，它的活動性就越強。
2、位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。
3、位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的化合物溶液里置換出來。
問題與思考：
在線測試。
1、家用鋁鍋、鐵鍋為什么不能用來長時間盛放酸性食品？下列物質能否發(fā)生反應？寫出能發(fā)生反應的化學方程式。
（1）銀與稀鹽酸。
（2）鋅與硫酸銅溶液。
（3）銅與硫酸鋅溶液。
（4）鐵與稀鹽酸反應。
3、新買的鋁壺用來燒開水時，凡是水浸到的地方都會變黑，這與水含下列哪種鹽有關()。
a.鈉鹽b.鉀鹽c.鈣鹽d.鐵鹽。
4、填寫下列表格。（“混合物”欄中括號內為雜質。）。
混合物除去雜質使用的物質反應的化學方程式。
銅粉（鐵粉）。
fecl2溶液(cucl2)。
5、有x、y、z三種金屬，如果把x和y分別放入稀硫酸中，x溶解并產生氫氣，y不反應；如果把y和z分別放入_銀溶液中，過一會兒，在y表面有銀析出，而z沒有變化。根據(jù)以上實驗事實，判斷x、y和z的金屬活動性順序。
感悟與收獲。
1、金屬能與氧氣、酸以及某些鹽溶液發(fā)生化學反應。
2、金屬活動性順序能表示常見金屬的化學活動性，還能用來判斷金屬和酸、金屬和鹽溶液之間能否發(fā)生置換反應。
3、通過本節(jié)課的學習，請同學們再來談一談鑒別真假黃金的幾種辦法。
課后反思：
在本課的教學過程中，還要注意把握好以下幾個環(huán)節(jié)：
2、科學引導，啟發(fā)學生運用已學過的化學知識設計實驗方案，驗證提出的設想；
3、集體討論，組織學生在實驗的基礎上比較觀察到的不同現(xiàn)象，分析產生的原因，得出正確的結論。
通過問題、假設、驗證、結論，使學生在獲得知識的同時，逐步懂得科學研究的一般過程，知道觀察和實驗是獲得知識的基本方法，初步培養(yǎng)實事求是的科學態(tài)度和探索勇氣。
實際教學中，通過設計實驗方案，實驗操作、紀錄實驗現(xiàn)象，分析實驗現(xiàn)象這一系列步驟，學生的實驗觀察能力和比較分析能力有了明顯的提高。
鞏固練習。
1、在進行鈉和水反應的實驗中，有如下操作和實驗現(xiàn)象，請根據(jù)鈉的性質解釋說明。
（1）剛用小刀切開的金屬鈉斷面呈_____色，在空氣中放置幾分鐘后發(fā)生的變化為。
________________。
（2）切下來的金屬鈉塊要用吸干煤油后方可放入水中實驗。
（3）金屬鈉塊必須用_______夾取，而不能用手拿取。
（4）金屬鈉塊投入水中后，鈉很快熔成一個閃亮的小球并浮于水面上，這是因為。
（5）鈉小球在水面上迅速游動，這是因為。
（6）如果水中在未加鈉之前已滴入酚酞試液，反應后溶液由無色變?yōu)開___________色，理由是__________________________。
2、在實驗室里做鈉跟水反應的實驗時，用到的儀器有()。
多數(shù)金屬的化學性質比較活潑，具有較強的還原性，在自然界多數(shù)以化合態(tài)形式存在。
分析對比：完成下表。
本課小結。
1、鈉與氧氣在不同條件下反應的現(xiàn)象和產物。
2、不同金屬相同條件下與氧氣反應，反應現(xiàn)象和產物不同。說明與金屬的活潑性有關系。
3、通過鈉與水和鹽的反應，我們知道了鈉是一種很活潑的金屬，性質和其他金屬有所不同。
4、學習了鐵與水蒸氣的反應。
5、總結歸納了金屬與酸反應規(guī)律。
板書設計。
第一節(jié)金屬的化學性質。
一、金屬與非金屬的反應。
1、鈉與氧氣的反應。
常溫下：4na+o2====2na2o。
加熱條件下：2na+o2na2o2。
2、鋁與氧氣的反應：4al+3o2=2al2o3。
二、金屬與酸和水的反應。
1、鈉與水的反應。
現(xiàn)象：浮、熔、游、響、紅。
化學方程式：2na+2h2o=2naoh+h2↑。
離子方程式：2na+2h2o=2na++2oh-+h2↑。
2、鐵與水的反應：3fe+4h2o(g)fe3o4+4h2。
3、金屬與酸的反應。
三、鋁與鹽酸、氫氧化鈉溶液的反應。
化學方程式：2al+6hcl=2alcl3+3h2↑。
2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2↑。
離子方程式：2al+6h+=2al3++3h2↑。
2al+2oh-+2h2o=2alo2-+3h2↑。
【作業(yè)】課本p48、p50科學探究；p53習題1-9。
高中化學教案人教版篇十二
[復習]葡萄糖與果糖、蔗糖與麥芽糖的知識，引入新課。
[板書]三、淀粉與纖維素。
結構：[c6h7o2(oh)3]n。
[提問]我們日常攝入的食物中哪些含有較豐富的淀粉?
[回答]米飯、饅頭、紅薯等。
[設問]米飯沒有甜味，但咀嚼后有甜味，為什么?
[講述]淀粉是一種多糖，屬天然高分子化合物，雖然屬糖類，但它本身沒有甜味，在唾液淀粉酶的催化作用下，水解生成麥芽糖，故咀嚼后有甜味。
[板書]淀粉在體內的水解過程：
(c6h10o5)n(c6h10o5)mc12h22o11c6h12o6。
淀粉糊精麥芽糖葡萄糖。
[補充實驗]碘遇淀粉變藍實驗。
[置疑]如何用實驗的方法判斷淀粉是否已水解及水解程度?
[方案設計]學生設計實驗方案。
[方案評價]對學生設計的實驗方案的可行性進行討論評價。
溶液是否變藍。
碘水。
[參考方案]。
硫酸?
是否有銀鏡。
銀氨溶液。
溶液呈堿性。
naoh溶液。
淀粉液水解液。
水浴加熱。
[小組實驗]選擇方案后進行小組實驗，進行實驗探究。
[展示]含纖維素的植物的畫面。
[講述]纖維素是綠色植物通過光合作用生成的，是構成植物細胞的基礎物質。一切植物中都含有纖維素，但不同的植物所含纖維素的多少不同。纖維素是白色、沒有氣味和味道的纖維狀結構的物質，是一種多糖。水解的最終產物是葡萄糖。
[板書](c6h10o5)n+nh2onc6h12o6。
[展示]牛、羊或馬等草食動物吃草的畫面。
[提問]草中的主要化學成份是什么?為什么牛、羊、馬等動物能以草為生?
[閱讀]學生閱讀教材p84。
[講述]草等植物中含有纖維素，牛、羊、馬等草食性動物能分泌出使纖維素水解成葡萄糖的酶，使纖維素最終水解成葡萄糖，葡萄糖在體內氧化為這些動物提供的生命活動所需要的能量。
[閱讀]學生閱讀教材p84，總結纖維素的用途。
[小結]學生自己列表歸納比較葡萄糖與果糖、蔗糖與麥芽糖、淀粉與纖維素的結構式、物理性質、化學性質的異同。
[課外作業(yè)]查閱資料，介紹糖與人體健康，以網頁形式展示成果。
高中化學教案人教版篇十三
2.了解甲烷的化學性質，理解取代反應的含義。
3.通過甲烷的分子結構的探究，解析其可能有的性質，并設計實驗來證明，初步掌握研究物質的方法。
4.認識化學微觀世界分子結構的立體美。
【重點】
甲烷分子結構，化學性質及取代反應的含義。
【難點】
理解甲烷分子結構決定了性質，理解取代反應的含義。
環(huán)節(jié)一：導入新課
上課，同學們好，請坐。
在我們前面的學習中，已經了解了很多種物質，比如堿金屬元素、鹵素、氧族元素、氮族元素及其化合物;也曾了解和接觸過另外一類物質，如甲烷、乙烯、乙炔、蔗糖、葡萄糖、酒精等等。前一類物質我們稱之為無機物，后者就是在今后的一段時間即將學習和討論的一類重要的物質——有機物。有機物與人類的關系非常密切，在人們的衣、食、住、行、醫(yī)療保健、工農業(yè)生產及能源、材料和科學技術領域中都起著重要的作用。今天我們就來學習一下“最簡單的有機化合物—甲烷”。
環(huán)節(jié)二：新課講授
1.甲烷的結構
【提出問題】甲烷是最簡單的有機物，這是因為它本身只含有一個碳原子，而且只含有有機物必須含有的兩種元素：碳和氫。請同學們閱讀課本資料，找出甲烷的分子式、電子式、結構式。
【教師講解】教師講解結構式。
【過渡提問】那么甲烷分子中的原子在空間是如何分布的呢?(過渡提問，可不回答。)
【教師講解】實際上，科學研究發(fā)現(xiàn)，甲烷分子是一個以碳為中心的正四面體結構，碳與每個氫間形成的鍵長鍵角都是相同的。下面我們大家都用自己手中的橡皮泥和牙簽是做一個甲烷的模型，觀察一下它的結構是什么樣子的。
【學生活動】學生動手開始制備，教師巡回進行指導。
【教師展示】通過展示實驗室中的球棍模型和比例模型進一步驗證甲烷分子的空間構型，它是一個正四面體結構。
2.甲烷的物理性質
【學生回答】甲烷俗名叫沼氣，是天然氣的主要成分，可用作燃料;無色無味，密度比空氣小，極難溶于水。甲烷的相對分子質量是16，空氣的平均分子量為29，因此甲烷密度比空氣小。
【過渡提問】了解了甲烷的物理性質，那甲烷有什么化學性質呢?
3.甲烷的化學性質
(1)甲烷的氧化反應
【學生回答】可能是二氧化碳和水。
【視頻演示】確實是，接下來請同學們觀看驗證甲烷燃燒生成產物的實驗視頻，通過燒杯壁的水珠以及變渾濁的澄清石灰水進一步驗證了剛剛同學們的猜想。請同學們寫出反應方程式。
【學生回答】進行書寫。
【教師補充】把等號改成箭頭，這是有機反應的一個特殊之處：
同時提醒學生可燃性氣體在點燃前要驗純。
【教師講解】甲烷燃燒是一個氧化的過程。但是甲烷性質穩(wěn)定，不與酸性高錳酸鉀這樣的強氧化劑反應，也不易與酸或堿反應。甲烷四條碳氫鍵，它們是飽和鍵，由結構決定性質也可以推斷出，甲烷的性質穩(wěn)定。
(2)甲烷的取代反應
【過渡】甲烷的性質穩(wěn)定，與一般的物質不反應。其實，除了會與氧氣反應以外，甲烷還會與氯氣發(fā)生反應，那會產生什么現(xiàn)象，同學們注意觀察。
【教師演示】演示科學探究中的實驗。同學們觀察到了什么?這些現(xiàn)象說明了什么?
【學生回答】光亮地方的集氣瓶中氣體的顏色變淺，證明有新的物質生成了，有白霧產生，試管內壁油狀液滴，這些是生成物。
【教師提問】根據(jù)反應物的元素組成，你能推測出生成物嗎?
【學生回答】油狀物可能為甲烷中剩余原子與氯原子的結合，即甲烷中一個氫原子被氯原子替換了。
【教師講解】同學們的猜想非常好，你能嘗試寫出這個反應嗎?
【教師講解】方程式書寫的非常準確，甲烷中的氫原子確實可以被氯原子取代，但取代一個氯原子的時候生成的物質卻是氣態(tài)的，而非油狀物，這就證明反應還有其他物質生成。其實甲烷與氯氣的反應是分步進行的，一個氫原子被替代后的產物中氫能繼續(xù)被替代，共分四步完成。
【動畫展示】觀看視頻動畫展示的甲烷與氯氣發(fā)生反應時分子模型的變化，驗證學生的猜想。
【教師講解】一氯甲烷為氣體，二、三、四氯甲烷為液體，三氯甲烷(又叫氯仿)，四氯甲烷又稱四氯化碳，為常用的溶劑。并由黑布下的集氣瓶沒明顯現(xiàn)象，得出反應需要光照的條件，提醒學生補充反應條件。并介紹其為取代反應。
【提出問題】請同學們閱讀課本總結取代反應的概念?
【學生回答】有機物分子力的某些原子或原子團被其他原子或原子團所替代的反應叫取代反應。
環(huán)節(jié)三：鞏固提升
環(huán)節(jié)三：小結作業(yè)
請學生回答本堂課的收獲：可以是知識，也可以是學習方法。
布置作業(yè)：大家看到這個取代反應，能不能想到哪個無機反應類型與之是十分相似的呢?對，就是置換反應，那么同學們就在課下整理一下置換反應與取代反應的基本特點，并形成表格下節(jié)課我們一起來分享。
高中化學教案人教版篇十四
"原電池的原理及應用"為高中化學(必修)第二冊第四章《幾種重要金屬》第四節(jié)，本節(jié)課共兩課時，我說課的內容為第一課時《原電池》。準備從如下四大方面展開說課.
一、說教材。
(一)、在教材中的地位和作用。
教材地位。
該節(jié)內容為高中電化學的開始,在此之前學生學習過的氧化還原反應，能量之間轉換，電解質溶液，金屬活潑性等化學知識及物理電學的相關知識，已為本節(jié)課的學習做好了一定知識儲備;同時原電池的原理又為后面金屬的腐蝕和防護，其它常見電池的原理及電解原理等重要電化學知識的學習奠定了基礎。它是電化學學習的基礎內容也是核心內容.
作用：本節(jié)內容對發(fā)展學生邏輯推理能力，提高學生科學素養(yǎng)，培養(yǎng)科學探究能力,將理論應用于實踐,實踐再回歸理論以及知識系統(tǒng)化及結構化的形成都起著重要作用。
(二)、教學目標：
依據(jù)：根據(jù)教學大綱的要求和編寫教材的意圖，結合本課的特點及本著在學習過程中發(fā)揮學生的主體性和能動性，使學生學會學習，獲得有效學習的新課程理念為出發(fā)點將教學目標設定如下:。
1.知識與技能。
(1)了解原電池的工作原理及構成條件。
(2)能正確書寫電極反應式和電池總反應方程式。
2.過程與方法。
(1)讓全體學生經歷探究的過程，學習科學探究方法，提高科學探究的能力。
(2)培養(yǎng)學生科學的思維方式和問題意識。
3.情感態(tài)度與價值觀。
(1)體驗科學探究的艱辛和喜悅，
(2)培養(yǎng)學生勇于創(chuàng)新，積極實踐等科學精神和科學態(tài)度。
(3)學會與他人合作，主動交流.
(三)、教學重點：了解原電池的反應原理及構成原電池的一般條件。
依據(jù)：1、依據(jù)大綱和新課程標準對本節(jié)內容的要求。
2、電化學的基礎和核心地位。
(四)、教學難點:原電池的反應原理。
依據(jù)：該內容特理論性強，抽象,難理解。學生很難在頭腦中建立電子在原電池正負兩極轉移的微觀模式。
二、說教法與學法。
教法：
1.情境激學法2.探究實驗促學法輔助教學法4.歸納、演繹法。
學法：
1.實驗探究法2.歸納演繹法。
在本節(jié)課中教師在教材中沒有把教材內容作簡單，有序的展示，而是在分析教材內容的基礎上根據(jù)學生的學習來重新組織，站在改組和重建的高度來審視教材，把教材內容做為了解學科科學的生長點，以學生探究實驗貫穿始終，將學生置身于一個動態(tài)，開放，個性，多元的學習環(huán)境中，體驗類似科學家進行科學探究的一般過程.在探究過程中完成知識的自主建構。
本節(jié)課讓學生采用以科學探究為主的多元化學習方式，對于更好地展現(xiàn)學生多元智能，體驗科學探究的過程，強化科學探究的意識，掌握探究的基本方法，激勵學生學習興趣和智慧潛能，學會與人合作，培養(yǎng)學生實踐能力和創(chuàng)造力都有著積極的意義。
三、教學過程：
(一)引課：創(chuàng)新實驗：西紅柿電池使音樂賀卡發(fā)出美妙音樂。
(二)教學重點一：原電池工作原理。
突破方式：變教師演示實驗為學生分組實驗,變教材驗證實驗為探索實驗。
依據(jù)：
1.教材演示實驗不便于所有學生觀察，缺少學生的參與，不能充分發(fā)揮不學生自身主體作用。
2.建構主義鼓勵學生運用他們自己的經驗，讓學生去學會發(fā)現(xiàn)并作出相關鏈接，主動構建有成效的內化了的，適合于自我的知識意義。
具體做法：
教師設置幾個有梯度，和層次性的問題引發(fā)學生討論在有限的時間里經過討論讓學生在自主交流的過程中澄清了鋅銅稀硫酸原電池產生電流的原因。
討論結束，教師引導學生設計實驗證明裝置中確實存在電流且證明電子的流向是從銅片流向鋅片。以上問題的提出在于培養(yǎng)學生思維的嚴密性及求真務實的優(yōu)秀品質，告訴學生實驗結果的分析要靠實驗證據(jù)不憑主觀臆斷想當然。
實驗結束教師收斂學生的思維，啟發(fā)學生從能量轉化的角度來給原電池下定義。從而完成學生思維從一般到特殊，由具體到抽象，由現(xiàn)象到本質的]認識過程這一質的飛躍。
投影生活中常見電池：如干電池，蓄電池，充電電池，高能電池圖片感受化學就在我們身邊。
以上變演示實驗為分組實驗增加學生的創(chuàng)造體驗，充分發(fā)揮學生主體性使學生的學生問題意識獨立操作能力，創(chuàng)造能力得以充分培養(yǎng)。
(三)、教學重點二：掌握構成原電池的一般條件。
突破方式：增加教材沒有的開放性探究實驗。即給定多種藥品(電極：鋅片兩個，鐵釘一根，石墨棒一根。溶液：稀硫酸，硫酸銅，酒精，四氯化碳四種溶液和電流計儀)讓學生自行設計并探究構成原電池的一般條件。
依據(jù)：
1、sts教育觀重視把科學看成是一種學習過程，認為能對自己的結論進行論證比單純地得到指向結論的結果同樣重要或更重要。
2.實驗方法論認為，化學實驗功能的體現(xiàn)，不僅僅在于獲得所謂正確實驗結果，更重要的是使學生經歷和體驗獲得實驗結果的探究過程。
3、高中化學新課程標準也將探究性學習確定為為學生學習化學的一種重要學習方式。基于以上原因，我大膽處理教材，將構成原電池的一般條件這一講授性知識變?yōu)閷嶒炋骄啃詫W習。
該實驗具有一定開放性和發(fā)散性所以教師適時拋出問題啟發(fā)學生引發(fā)討論如何確定探究的方向，如何處理實驗中三個變量關系，如何逐一設計實驗方案探究原電池構成的一般條件。學生依據(jù)可行的實驗方案進行探究實驗，讓學生在實驗探究過程中對所得多種實驗信息進行篩選，對比，分類，加工選取有用信息，運用歸納演繹等思維方式，得出正確結論。
該做法讓學生自主探索，主動求知，學會收集，分析和利用各種信息及信息資源，同時學習者之間通過討論，交流，用集體的感知來豐富，強化個人的概括，通過學習者之間的交叉反饋來強化，矯正，豐富個體的探究結果，有利于發(fā)展學生實踐能力，創(chuàng)新精神，合作與分享意識。在實踐活動理性認識的循環(huán)往復，螺旋式的上升，不僅促進了對學習內容的理解，也使學生的探究策略和方法得到提高，才能，智慧和判斷力等多方面得到發(fā)展。
(四)化學史教育：教師講述伏打電池發(fā)明的故事培養(yǎng)學生敢于質疑，勇于探究的科學精神。
(五)小結：
采取學生先小結，老師后總結的方式，
目的：1、訓練學生概括總結的思維能力2、實施以主動建構為基礎的精簡教學策略，以圖表的方式直觀讓學生清楚本節(jié)的內容要點，及各知識點之間的內在聯(lián)系，使學生知識系統(tǒng)化，網絡化。
(六)練習：為了落實本節(jié)課的教學重點構成原電池的原理及構成條件而設。
(七)作業(yè)：
家庭小實驗：制作水果電池。
目的：該實驗為開放性創(chuàng)造實驗對學生的實驗設計能力提出更高要求。將科學探究延伸到課外。進一步激發(fā)學生求知欲望，調動學生探索研究的積極性，變實驗知識為實踐能力，升華創(chuàng)造意識。
四、說板書板書直觀清楚揭示本節(jié)教學兩個重點。
高中化學教案人教版篇十五
化學是在原子、分子水平上研究物質組成、結構、性質及其變化和應用的科學。要研究物質的宏觀性質，必須從微觀粒子入手，才能尋找到原因?；瘜W學科涉及分子、離子、原子、質子、中子、核外電子等多種微觀粒子，但最重要的是原子。只要了解了原子的結構，才可以進一步了解分子、離子結構，進而深入認識物質的組成和結構，了解化學變化規(guī)律。在初中，學生已初步了解了一些化學物質的性質，因此有必要讓學生進入微觀世界，探索物質的奧秘。通過本節(jié)了解原子構成、核素、同位素概念，了解質子數(shù)、中子數(shù)和質量數(shù)間的關系，為后續(xù)周期律的學習打好基礎。
知識目標：
1、明確質量數(shù)和azx的含義。
2、認識核素、同位素等概念的含義及它們之間的關系。
能力目標：
提高同學們辨別概念的能力。
情感、態(tài)度與價值觀目標：
通過對原子結構的研究，激發(fā)學生從微觀角度探索自然的興趣。
重點：明確質量數(shù)和azx的含義。
難點：認識核素、同位素等概念的含義及它們之間的關系。
同學們在初中已經有了關于原子結構的知識，所以這節(jié)課原子表示方法比較容易接受，但對于核素同位素的概念是新知識。
學案導學
學生學習準備：導學案
教師教學準備：投影設備
一課時
(一)、檢查學案填寫，總結疑惑點(主要以學生讀答案展示的方式)
(二)、情景導入，展示目標
原子是構成物質的一種微粒(構成物質的微粒還有離子、分子等)，是化學變化中的最小微粒。物質的組成、性質和變化都都與原子結構密切相關,同種原子性質和質量都相同。那么原子能不能再分?原子又是如何構成的呢?這節(jié)課我們一起來學習有關原子的幾個概念。
(三)、合作探究，精講點撥
探究一：核素和同位素
1、原子結構：原子由原子核和核外電子構成，原子核在原子的中心，由帶正電的質子與不帶電的中子構成，帶負電的電子繞核作高速運動。也就是說，質子、中子和電子是構成原子的三種微粒。在原子中，原子核帶正電荷，其正電荷數(shù)由所含質子數(shù)決定。
(1)原子的電性關系：核電荷數(shù) = 質子數(shù) = 核外電子數(shù)
(2)質量數(shù)：將原子核內所有的質子和中子的相對質量取近似整數(shù)值加起來所得的數(shù)值，叫質量數(shù)。
質量數(shù)(a)= 質子數(shù)(z)+ 中子數(shù)(n)
(3)離子指的是帶電的原子或原子團。帶正電荷的粒子叫陽離子，帶負電荷的粒子叫陰離子。
當質子數(shù)(核電荷數(shù))核外電子數(shù)時，該粒子是陽離子，帶正電荷;
當質子數(shù)(核電核數(shù)核外電子數(shù)時，該粒子是陰離子，帶負電荷。
高中化學教案人教版篇十六
根據(jù)質量守恒定律能解釋一些簡單的實驗事實，能推測物質的組成。
提高學生實驗、思維能力，初步培養(yǎng)學生應用實驗的方法來定量研究問題和分析問題的能力。
使學生認識永恒運動變化的物質 ，即不能憑空產生，也不能憑空消失的道理。滲透物質不滅定律的辯證唯物主義的觀點。
質量守恒定律是初中化學的重要定律，教材從提出在化學反應中反應物的質量同生成物的質量之間存在什么關系入手，從觀察白磷燃燒和氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應前后物質的質量關系出發(fā)，通過思考去“發(fā)現(xiàn)”質量守恒定律，而不是去死記硬背規(guī)律。這樣學生容易接受。在此基礎上，提出問題“為什么物質在發(fā)生化學反應前后各物質的質量總和相等呢？”引導學生從化學反應的實質上去認識質量守恒定律。在化學反應中，只是原子間的重新組合，使反應物變成生成物，變化前后，原子的種類和個數(shù)并沒有變化，所以，反應前后各物質的質量總和必然相等。同時也為化學方程式的學習奠定了基礎。
引導學生從關注化學反應前后"質"的變化，轉移到思考反應前后"量"的問題上，教學可進行如下設計：
1．創(chuàng)設問題情境，學生自己發(fā)現(xiàn)問題
學生的學習是一個主動的學習過程，教師應當采取"自我發(fā)現(xiàn)的方法來進行教學"?？墒紫韧队扒懊鎸W過的化學反應文字表達式，然后提問：對于化學反應你知道了什么？學生各抒己見，最后把問題聚焦在化學反應前后質量是否發(fā)生變化上。這時教師不失適宜的提出研究主題：通過實驗來探究化學反應前后質量是否發(fā)生變化，學生的學習熱情和興趣被最大限度地調動起來，使學生進入主動學習狀態(tài)。
2．體驗科學研究過程、設計、實施實驗方案
學生以小組探究方式，根據(jù)實驗目的（實驗化學反應前后物質總質量是否發(fā)生變化）利用實驗桌上提供的儀器和藥品設計實驗方案。在設計過程中，教師盡量減少對學生的限制，并適時的給學生以幫助，鼓勵學生充分發(fā)揮自己的想象力和主觀能動性，獨立思考，大膽探索，標新立異。在設計方案過程中培養(yǎng)學生分析問題的能力，在交流方案過程中，各組間互相補充，互相借鑒，培養(yǎng)了學生的語言表達能力。在實施實驗時學生體驗了科學過程，動手能力得到了加強，培養(yǎng)了學生的觀察能力、研究問題的科學方法和嚴謹求實的科學品質及勇于探索的意志力。同時在實驗過程中培養(yǎng)了學生的合作意識。通過自己探索，學生不僅獲得了知識，也體驗了科學研究過程。
3．反思研究過程、總結收獲和不足
探索活動結束后可讓學生進行總結收獲和不足，提高學生的認知能力。
高中化學教案人教版篇十七
1、飽和溶液與不飽和溶液的概念。
2、溶液的濃稀與溶液的飽和、不飽和這兩組概念的區(qū)別。
1、培養(yǎng)學生通過實驗解決問題的能力，更突出的是要培養(yǎng)學生在實驗基礎上的分析能力和思維能力。
2、利用實驗和數(shù)據(jù)的結合，培養(yǎng)學生區(qū)分不同概念的比較能力和分析思維能力。
通過對實驗的分析研究，培養(yǎng)學生沿著“問題—實驗—分析—結論”的思路，以科學的方法去解決問題的能力。
本節(jié)的中心內容是建立飽和溶液的概念。學生雖然對于一般物質溶解后形成溶液的現(xiàn)象比較熟悉，但是對從量的角度去認識物質的溶解性以及溶液的種種狀態(tài)卻很少思考。教材一開始就提出一杯水里是否可以無止境地溶解糖或食鹽這樣的問題，把學生的注意力一下子帶到要討論的問題中來。接著教材分別安排了兩組實驗[實驗7—2]、[實驗7—3]和[實驗7—4]，從正反兩個方面證明：只要條件固定，物質是不會無限制地溶解在溶劑中（彼此互溶者除外）。由此為依據(jù)，通過教師的歸納和分析幫助學生建立起“飽和溶液的概念”。
1、通過[實驗7—2]，學生應該了解：
（1）要判斷物質的溶解是否有限度，就必須確定“一定溫度”和“一定量的溶劑”這兩個條件。
（2）當這兩個條件不變時，物質溶解的確都各有其限度。學生有了這兩點認識之后，就能比較容易理解：當溶質溶解達到它的限度時（如果條件不變），溶液就處在一種特殊的狀態(tài)即飽和狀態(tài)。這時的溶液就是該狀態(tài)下此溶質的飽和溶液。
如何教學生判斷是否達到了溶解的限度呢？教材用“不能繼續(xù)溶解而有固體剩余的時候”，這是利用可直接觀察到的宏觀現(xiàn)象作為判斷溶液飽和的一個依據(jù)。但是利用“有固體剩余”來判斷溶液已達飽和，又一定要以“一定溫度”和“一定量溶劑”為前題，否則就沒有意義。
[實驗7—3]和[實驗7—4]通過分析可以得到下列關系：對于大多數(shù)溶液來說：
（1）說明當改變飽和溶液的任何一個條件時，飽和溶液的狀態(tài)都會被破壞，成為“不飽和溶液”。
（2）從反面證明飽和溶液定義的敘述必須有兩個前提為條件，否則就沒有意義。
（3）客觀上向學生介紹了使飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤旱膬煞N可能的方法，即升高溫度或增加溶劑。至于相反過程，即由不飽和溶液轉為飽和溶液，由于可能會引起物質的結晶析出，在本節(jié)暫不宜展開討論。
2、為了消除學生把溶液的濃稀與溶液的飽和與不飽和混為一談，教材作了一段專門敘述。
通過[實驗7—5]，利用剛剛建立起來的飽和與不飽和概念及其判斷方法，來分辨濃溶液與稀溶液，以及它們跟飽和溶液、不飽和溶液的區(qū)別，是很有說服力的，教師應很好利用這段教材，或講解或指導閱讀。在討論時一定要向學生指明，溶液的濃稀，是指一定量溶劑中溶質的相對含量不同而言，與溫度是否變化無關；飽和與不飽和是指溶質是否達到了最大溶解限度，受溫度和溶劑的量兩個條件的制約，表述的是溶液的一種存在狀態(tài)，與溶液的“濃”、“稀”無關。
（1）邊實驗、邊分析、過討論、充分調動學生的積極性，啟發(fā)他們積極思維，逐步建立飽和溶液和不飽和溶液的概念。
（2）教師演示實驗并給出一些數(shù)據(jù)，引導學生分析，逐步培養(yǎng)學生分析思維能力和區(qū)分不同概念的比較能力。
高中化學教案人教版篇十八
必修模塊2第三章《有機化合物》，是以典型有機物的學習為切入點，讓學生在初中有機物常識的基礎上，能進一步從結構的角度，加深對有機物和有機化學的整體認識。選取的代表物都與生活聯(lián)系密切，是學生每天都能看到的、聽到的和摸到的，使學生感到熟悉、親切，可以增加學習的興趣與熱情。 必修模塊的有機化學具有雙重功能，一方面為滿足公民基本科學素養(yǎng)的要求，提供有機化學中最基本的核心知識，使學生從熟悉的有機化合物入手，了解有機化學研究的對象、目的、內容和方法，認識到有機化學已經滲透到生活的各個方面，能用所學知識解釋和說明一些常見的生活現(xiàn)象和物質用途；另一方面為進一步學習有機化學的學生，打好最基本知識基礎、幫助他們了解有機化學的概況和主要研究方法，激發(fā)他們深入學習的欲望。
苯就是幾種典型代表物之一，在高中化學教學中占有重要地位——被列為必修內容。本節(jié)課主要介紹苯的物理性質、分子結構、化學性質，以及在生產、生活中的應用，從結構角度適當深化對 學生苯的認識，建立有機物“（組成）結構——性質——用途”的認識關系，使學生了解學習和研究有機物的一般方法，形成一定的分析和解決問題能力。
苯分子結構中特殊的化學鍵決定了苯的化學性質。它是對中學階段烴類成鍵知識以及性質的總結與拓展。學好苯的知識對后續(xù)有機物的學習具有指導作用。通過這節(jié)課，學生基本掌握了有機化學的學習方法，能利用物質的結構推斷物質的性質，利用物質的性質來推斷物質的結構。
高一學生已經具備了一定的邏輯推理能力、觀察能力和實驗操作能力。在學習苯的知識之前，學生已經學習過甲烷和烷烴、乙烯，初步掌握了碳碳單鍵、碳碳雙鍵的結構特征和特征反應。根據(jù)奧蘇貝爾的有意義學習理論，這些知識就是學生學習新知識之前已經具備的“先行組織者”，苯有關知識的學習要以此為基礎，注意新知識和“先行組織者”之間的聯(lián)系。學生運用“先行組織者”對苯分子的結構進行推測，繼而根據(jù)分子結構推測苯的化學性質。
知識與技能目標：
能例舉苯的主要物理性質（顏色、狀態(tài)、熔點、沸點）；掌握苯的分子結構并能夠描述其結構特征； 通過苯與溴、濃硝酸等反應，掌握苯能燃燒、易取代、難加成的化學性質。
過程與方法目標：
以苯為例，論證物質結構決定性質、性質反映結構的辨證關系；參與苯分子結構的探究過程，了解科學探究的基本過程，發(fā)展探究能力。
情感態(tài)度與價值觀目標：
明顯地表現(xiàn)出科學解釋必須與實驗證據(jù)、自然觀察相一致的實證精神；
能從歷史的角度理解科學家們提出的理論在當時具有的意義，從而理解科學的本質； 體會想象力和創(chuàng)造力在科學研究中的重要意義；認識技術的更新對科學發(fā)展的推動作用。
教學重點：引導學生以假說的方法研究苯的結構，掌握苯的化學性質。
教學難點：苯分子的結構特點和苯的化學性質
教學方法：以化學史為載體的科學探究法
出發(fā)，幫助學生認識化學與人類生活的密切關系”這一理念，要求課堂教學要貼近生活、貼近社會，使學生學習“有用的化學”，可以激發(fā)學生學習化學的興趣。
根據(jù)建構主義的基本理論和教學設計思想，依據(jù)以學生為中心的教學設計原則，在構建學生的學習環(huán)境時，采用的是“拋錨式教學”。
本節(jié)課沿著歷史的發(fā)展脈絡設置了八個學習任務，將一個完整的發(fā)現(xiàn)苯、認識苯的過程展現(xiàn)在學生的面前，運用引導探究的學習方式使學生親歷 “苯的發(fā)現(xiàn)之旅”，體會科學研究的過程和樂趣，訓練科學方法。本課采用化學史和科學探究相結合的教學方式，把演示實驗、探究實驗、苯分子結構假說的提出和證實（或發(fā)展）串聯(lián)起來，按科學發(fā)現(xiàn)基本過程的順序設計教學程序。從發(fā)展學生自主性、創(chuàng)新性的角度出發(fā)，先啟發(fā)學生自己寫出c6h6可能的鏈烴結構簡式,然后設計實驗否定苯具有鏈式結構，從而發(fā)現(xiàn)并明確問題。再通過介紹凱庫勒等科學家的研究工作，從運用假說的角度讓學生認識并體驗科學探索的基本過程。
依據(jù)心理學知識，人類獲取的信息80%來源于視覺，多種感覺協(xié)調運用時，獲取的信息量就更大。因此本節(jié)課采用多媒體幻燈片與板書結合的呈現(xiàn)方式增強信息刺激力度，調動學生運用多種感官，盡可能多地獲取有效信息。
教具：苯分子結構模型 、投影儀、多媒體課件、相關實驗裝置及其藥品。
高中化學教案人教版篇十九
【任務一】根據(jù)電解水的裝置示意圖，并閱讀課本79——80頁，解決以下問題：
1、放電：
2、電解（定義）：
3、電解池：
4、電解池的構成要素：
【任務二】水中加入電解質可以增強水的導電能力，但會不會影響電解水的反應呢？我們通過探究實驗回答這個問題。
【實驗探究電解原理】以石墨為電極，電解cucl2溶液
【問題引導、自主學習】
1、寫出電解質的電離方程式：
分析溶液中存在的離子有：
2、通電后，離子的運動方向：向陰極移動。
向陽極移動。
【合作學習】
3、預測電解產物，設計實驗方案。
4、實驗記錄：
實驗現(xiàn)象
電極反應及反應類型
陽極
陰極
電解cucl2
的總反應
結論
【投影展示交流】
1、你觀察到什么實驗現(xiàn)象？
2、陰、陽兩極電極反應是什么？
3、你得到什么實驗結論？
【反思整理】原電池與電解池的比較
裝置類別
原電池
電解池
電極名稱
電極反應
能量轉變
反應能否自發(fā)
1、判斷下列裝置是否屬于電解池：
abcd
2下列有關電解池的說法不正確的是（）
a.電解池是把電能轉化為化學能的裝置。
b.電解池中陰離子向陰極移動，陽離子向陽極移動。
c.電解池中與電源正極相連的一極是陽極，發(fā)生氧化反應
d.電解質溶液的導電過程就是電解質溶液的電解過程
3.在原電池和電解池的電極上發(fā)生的反應，同屬氧化反應或同屬還原反應的有（）
原電池的正極和電解池的陽極所發(fā)生的反應；
原電池的正極和電解池的陰極所發(fā)生的反應
原電池的負極和電解池的陽極所發(fā)生的反應
原電池的負極和電解池的陰極所發(fā)生的反應
a.b.c.d.
【反思總結】
【課后探究】
用鐵釘、碳棒做電極，電解nacl溶液，探究電極材料的變換對電極反應有何影響。
高中化學教案人教版篇二十
隨著新課程理念的推廣，高中化學課堂教學方式、評價方式等發(fā)生了相應的調整和改變。如何合理設計、優(yōu)化化學課堂教學程序，使之成為一堂學生想學、愛學的好課，應該是每個化學教師努力的方向。
一堂有效的化學課，就是教師運用最新的教學理念、教學策略，通過對教材的巧妙處理和對教學過程的精心組織籌劃，充分調動學生學習的積極性，讓學生產生想學、愛學的心理，從而實現(xiàn)教學目標和學習目標，提高課堂教學效率。
下面我以《鈉》的課堂教學設計為例，談談我在新課改中，是如何貫徹新課改的思想，進行有效教學的。
根據(jù)新課程的基本理念，從學生已有的知識、經驗出發(fā)，經過自主、探究、合作等多種活動，使學生主動體驗科學研究的過程，歸納科學研究的方法，激發(fā)學習化學的興趣，強化科學探究的意識，促進學習方法的轉變，培養(yǎng)學生的創(chuàng)新精神、實踐能力，從而也提高學生的學習成績。
鈉這節(jié)課因為有實驗和奇妙的現(xiàn)象，說實話老教師新教師都能上的生動，而僅僅停留在課堂氣氛活躍、學生感到新奇上，這還只是停留在新課改的淺層面上。而真正貫徹新的教育理念，讓學生自主的去實驗、探究、歸納總結，并切實培養(yǎng)他們的科學素質和嚴謹態(tài)度，卻是每一個教師都需要深入探究的。這節(jié)課圍繞神秘“鈉水雷”驚現(xiàn)珠江一事，展開對鈉的性質的研究，探討，并最終解決“水雷” 帶來的危險，讓學生也過了一把“消防隊員”和“科研人員”的癮，社會責任感大大增強，確實達到了發(fā)現(xiàn)問題、研究分析問題、解決問題的目的。
【學生搶答】甲：觀察、分析現(xiàn)場具體情況!
乙：快速調查爆炸物――鈉的物理、化學性質并根據(jù)其性質研究對“水雷”處理對策。
【教師引導】說的非常好!這節(jié)課我們就做一次消防員，來研究鈉的性質，并試著解決鈉“水雷”造成的危險。
【交代任務】每四人分成一組。每組實驗桌面上都有相應的試劑、儀器。
試劑：鈉、蒸餾水、酚酞試液、過氧化鈉粉末
【教師引導】通過預習教材，我們了解到研究物質的性質有哪些方法?(生答：觀察、實驗、分類、比較)請大家參照課本第9到第10頁的“觀察?思考”內容1及關于鈉的簡介，打開每個實驗臺上的試劑瓶，探究鈉這種金屬單質的物理性質。
【實驗小組】立即熱烈討論開來。
有的在小組內還當起了小老師：以前老師講過，研究一種物質的物理性質應該從顏色、狀態(tài)、氣味、熔點、沸點、硬度、密度溶解度、導電導熱性等方面來考慮。
有的開始反駁：顏色、狀態(tài)、氣味都好解決，可是熔點、沸點我們怎么能測出來?
我在旁邊笑到：查資料啊。同學們恍然大悟。
【小組總結】分析討論與實驗觀察后，歸納總結鈉的物理性質(略)。
【教師質疑】在觀察鈉的物理性質，你認為鈉和我們初中學過的鐵、銅相比有什么不一樣的地方嗎?。
【實驗小組】學生甲：密度小、熔點也低、硬度小。
學生乙：除了物理性質外，我認為鈉比鐵、銅的化學性質要活潑，因為剛剛切開的鈉有光澤，幾秒鐘后就變暗了;還有鈉不象鐵、銅可以露置在空氣中，而是保存在煤油中的。
學生丙：還有剛才的錄象上我看到鈉“水雷”遇到水就不停地冒泡，我推測鈉可能會與水反應!
【教師提示】那大家就用實驗來驗證驗證這個推測。如果能和水反應，要驗證產物是什么。注意要切割黃豆粒大小的鈉，不可太大。
【實驗小組】每組同學緊張有序的進行實驗。有進行實驗具體操作的，有專門監(jiān)督操作是否正確的，還有專門觀察、記錄實驗現(xiàn)象的。
【小組匯報】鈉與水的反應現(xiàn)象及原因并進行歸納總結(略)。
【實驗小組】學生甲：我覺得生成的是氧氣，因為水中含有氧元素，金屬鈉將氧氣置換出來。我們可以用排水法收集起來，用帶火星的木條檢驗。
學生乙：不，我認為是氫氣。因為在鈉與水反應的現(xiàn)象中能聽到嘶嘶的響聲，有可能是這種可燃性氣體的輕微爆炸。我也可以用排水法收集一小試管，并蓋上一個帶尖嘴管的塞子，點燃觀察火焰的顏色、用干燥的小燒杯罩住來檢驗。
學生丙：我同意乙的結論。但我想講收集到的氣體直接移近酒精燈檢驗看是不是發(fā)出噗噗的聲音來驗證是氫氣就可以了。
【教師引導】大家說的都有道理。那我們讓事實說話。大家都要用排水法收集生成的氣體，但要考慮一下鈉在水里可不是靜止不動的，在收集時需要將其固定;還有鈉與水反應速率很快，要想收集到得減慢反應速率。大家可以借助實驗桌面上已經扎好小空的鋁箔。
【實驗小組】進行驗證性實驗。
【小組匯報】陸續(xù)有小組匯報驗證結果：該氣體就是氫氣。學生乙的推測完全正確!
【類比過渡】鈉與鐵都屬于金屬，在化學性質上有沒有類似之處呢?
【實驗小組】鐵可以在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成黑色難熔物。鈉這么活潑，可能在空氣中就能和氧氣反應。
【教師引導】大家結合課本第11頁的活動?探究來實驗鈉在空氣中能否燃燒。
【教師巡視】有的同學看到燃燒時產生的黃色火焰，高興的叫了起來。說和剛才看的錄像上的顏色一樣!
【小組匯報】通過設計實驗探究學習，歸納鈉在空氣中燃燒的現(xiàn)象為：劇烈燃燒，黃色火焰，生成淡黃色固體。并指出產物是氧化鈉。
【實驗小組】學生甲：我認為產物不應該是氧化鈉，它和水反應生成氫氧化鈉，沒有氣體產生?？墒莿偛盼也恍⌒牡瘟艘坏嗡?，淡黃色固體上立即產生了大量氣泡，這與氧化鈉的性質不符啊。
【討論結論】常溫下生成氧化鈉，加熱生成過氧化鈉，兩者中氧的價態(tài)不同。
高中化學教案人教版篇二十一
學生具備了離子鍵、離子半徑、離子化合物等基礎知識，本節(jié)直接給出氯化鈉、氯化銫晶胞，然后在科學探究的基礎上介紹影響離子晶體結構的因素，通過制作典型的離子晶體模型來進一步理解離子晶體結構特點，為學習晶格能作好知識的鋪墊。
1.掌握離子晶體的概念，能識別氯化鈉、氯化銫、氟化鈣的'晶胞結構。
2.學會離子晶體的性質與晶胞結構的關系。
3.通過探究知道離子晶體的配位數(shù)與離子半徑比的關系。
4.通過碳酸鹽的熱分解溫度與陽離子半徑的自學，拓展學生視野。
1.離子晶體的物理性質的特點。
2.離子晶體配位數(shù)及其影響因素。
教學方法建議：分析、歸納、討論、探究。
[引入]1.什么是離子鍵?什么是離子化合物?
2.下列物質中哪些是離子化合物?哪些是只含離子鍵的離子化合物?
na2onh4clo2na2so4naclcsclcaf2。
3.我們已經學習過幾種晶體?它們的結構微粒和微粒間的相互作用分別是什么?
[板書]離子晶體。
[展示]nacl、cscl晶體模型。
[板書]陰、陽離子通過離子鍵形成離子晶體。
離子晶體定義：由陽離子和陰離子通過離子鍵結合而成的晶體。
注：(1)結構微粒：陰、陽離子。
(2)相互作用：離子鍵。
(3)種類繁多：含離子鍵的化合物晶體：強堿、活潑金屬氧化物、絕大多數(shù)鹽。
(4)理論上，結構粒子可向空間無限擴展。
干冰、naoh、h2so4、k2so4、nh4cl、cscl。
[投影]離子晶體的物理性質及解釋。
baso4、caco3_______。
[板書]離子晶體中離子鍵的配位數(shù)(c.n.)。
高中化學教案人教版篇二十二
元素概念,元素與原子的區(qū)別與聯(lián)系、
元素概念的形成及應用、
1、口答:什么是分子什么是原子本質區(qū)別是什么。
2、什么是原子量。
引入新課:利用原子量概念以一種碳原子……………。
這種碳原子指的是原子核內有6個質子和6個中子的碳–12,此外還有6。
個質子,7個中子的碳–13,還有6個質子,8個中子的碳–14,它們核內中子。
數(shù)雖不相同,但它們的核電荷數(shù)(即質子數(shù))都是6、引出元素定義:。
講授新課:元素、
1、定義:具有相同核電荷數(shù)(即質子數(shù))相同的同一類原子的總稱、
一類原子,指核電荷數(shù)相同,中子數(shù)不相同的原子總數(shù)、
講解:無論是木炭中的碳原子,還是二氧化碳分子里的碳原子,它們的核電。
荷數(shù)(即質子數(shù))都是6,說明它們都含有碳元素、又如:二氧化碳分。
子里的氧原子與氧氣分子里的氧原子其核電荷數(shù)都是8,稱為氧元素、
提問:二氧化碳由幾種元素組成(追問四氧化三鐵呢氯酸鉀呢)、
2、元素的分類:。
目前已發(fā)現(xiàn)100多種元素,可將它們分為:。
閱讀p36圖四,答:。
地殼中含量最多的元素是哪種含量最多的非金屬元素是哪兩種。
含量最多的金屬元素是哪兩種。
3、元素符號的讀法,寫法:。
p38表2–3、講解元素的名稱、(象形),元素符號的讀法(看偏旁),。
寫法(一大二小)、
4、元素符號的意義:。
(1)、表示一種元素、
(2)、表示這種元素的一個原子、
例如:;2h:表示兩個氫原子、
5、--元素1--。
元素與原子的'區(qū)別與聯(lián)系:。
6、單質和化合物,氧化物:。
提問:什么是純凈物,什么是混合物。
單質:由同種元素組成的純凈物、如:o2,n2,cu,fe,he,等、
化合物:由不同種元素組成的純凈物、如:co2,so2,kmn04,等、
氧化物:兩種元素組成的化合物中,如其中一種是氧元素、
如:h2o,co2,fe3o4,so2,等、
單質與化合物的比較:。
單質化合物。
相同點都是純凈物。
不同點同種元素組成不同元素組成。
說明:單質中只含一種元素,但只含一種元素的物質卻不一定是單質、
如:o3和o2組成的混合物只含一種元素、
化合物中一定含有不同種元素,但含不同元素組成的物質不一定。
是化合物、如:h2和o2的混合氣體含兩種不同元素,但不是化合物、
歸納物質的分類:。
元素及元素符號。
【本文地址：http://www.mlvmservice.com/zuowen/15168230.html】
