教案是教師課堂教學活動的重要組成部分，具有指導、輔助和評估的功能。教案的教學方法要多元化和靈活運用，能夠激發(fā)學生的學習興趣和動力。以下是小編為大家收集的精選教案范例，僅供參考，希望能給您帶來啟示。
離子反應教案篇一
2、了解離子方程式的含義。
3、學會離子方程式的書寫。
離子方程式的書寫。
離子方程式的含義。
離子反應、離子方程式（第一課時）。
[前置練習]。
書寫電離方程式。
h2so4naohnaclba（no3）2。
[板書]第五節(jié)、離子反應、離子方程式。
[展示目標]。
[演示實驗]硝酸銀溶液分別與鹽酸、氯化鈉、氯化鉀溶液混合。
學生觀察并回答現象。
[問題討論]實驗中盡管反應物不同，為什么會產生同一種沉淀？
[學生回答]。
[總結]化合物在溶液中所起的反應實質上是離子之間的反應。
[問題討論]下列反應那些屬于離子反應：
離子反應教案篇二
想要學好化學，提高化學成績，預習是少不了的。預習時遇到的疑難點，而自己又一時解決不了的，就把他們標記起來，這樣在聽課時就可以更有針對性。另外，也可以通過參考書來解決問題，提高自己的自學能力。
2、課上認真聽講。
我們在高中的學習大體上還是重視由老師牽引著學習，老師能教給我們很多經驗，畢竟人家學習化學并且教授化學的時間遠比我們多得多，他們在教授過程中對書本知識，對可能出現的問題的把握，遠比我們好的多。
3、課后復習。
在每次化學課后，不要急于去做別的事情，而是要利用幾分鐘的時間來靜靜的思考課上的基本內容。另外，知識總是會有一個遺忘的過程，這樣課后一定要及時安排復習，將知識盡最大的努力歸自己所有。
4、抓基礎知識。
想要學好任何一門學科都要掌握好基礎知識，化學的學習也是一樣，基礎知識一定要牢固?；瘜W的基本概念、理論和規(guī)律是學好化學的關鍵。另外，化學的學習都是分模塊的，但是各模塊之間還是有聯系的，所以想要提高化學成績還是要正確的處理化學概念之間的聯系和區(qū)別。
化學學科的特點之一是概念較多，而考查對概念的理解也是高考的熱點。所以，要進一步理解化學中概念的內涵和外延，尤其是容易混淆的概念更要挖掘。既要理解這些概念之間的聯系，更要掌握它們之間的區(qū)別。例如：同位素、同素異形體、同系物和同分異構體;共價鍵、離子鍵、、化學鍵;無機反應類型和有機反應類型等。
5、重視化學實驗。
想要學好化學，還是要重視化學實驗，化學實驗可以讓高中生通過簡單的現象來反應出化學本質。所以，高中生想要提高化學成績，要弄清實驗本質，掌握好化學知識，并提高動手能力尤為重要。
6、練習。
要練一定量的習題來鞏固和消化所學知識并可培養(yǎng)一定的技能技巧，是達到會、透的一個重要環(huán)節(jié)。但不能搞簡單的重復或題海戰(zhàn)術。要通過作一定量的題自己能悟出什么道理，總結出一些規(guī)律來，要把作題的過程看成為培養(yǎng)自己的思維和思維能力再提高的過程，做題后不要僅滿足對答案，對解法而已，當每做稍有些難度的題后要回味一下，理順解題思路邏輯關系和題目的類型是很有益的。
可以想這道題用了哪些概念和原理，解題的基本方法是什么，不這樣解行不行，哪種方法最簡捷這便是一題多解的過程。能否通過改變物質、數據、操作順序或已知條件和未知條件的互換來重解，這便是一題多變?；貞浺幌逻@道題與過去做過的題有無相同、相似之處這便是多題一解的訓練。這樣不僅可以加深對知識的理解，也能提高分析問題和解決問題的能力。
7、重方法，提高速度和效率。
守恒法、查量法、平均法、極限法、圖像法、轉化法等是化學計算中經常考查的內容之一?？梢赃@樣來理解，高中試題中的計算題。絕大部分是重在考查同學的化學思維，而不是單純地考查計算能力。所以，同學們要經常總結歸納，多嘗試用簡單、快捷的方法，只有掌握了這些方法，才會大大提高你的解題速度和效率。
8、規(guī)范答題。
有一些考生在平時不注意養(yǎng)成規(guī)范的習慣，總想到了高考再注意。殊不知到了高考會更緊張。這種由于不規(guī)范引起的失分既普遍存在，同時也是對考生致命的打擊。生化組參加過高考閱卷的老師做了統(tǒng)計，因為不規(guī)范而失分的同學大有人在，而且他們中的很多人還是化學基礎相當不錯的，或是元素符號書寫不規(guī)范，或是科學術語錯誤等。而解決這一問題最好的方法就是在平時養(yǎng)成良好的習慣。所以，強烈建議同學務必從現在起就高度重視這一問題。
9、多進行總結。
我們學習任何科目都是需要經常的總結，化學是一樣，我們要知道這階段化學主要學習了什么，哪些是自己會的，哪些是不會的，知道這些，我們能夠更好的去學習化學。在總結的同時，要我們還可一把自己不熟練的知識點再看一遍，我們的化學成績才能更快的提高。
離子反應教案篇三
我要寫一首長詩。
一首比黑夜更黑，比鐘鼎更沉。
比渾濁的泥土更其深厚的。
一首長詩。
一首超越翅膀的詩，它往下跌。
不展翅飛翔。
它不在春天向人類彈響那甜美的小溪。
它不發(fā)光，身上不長翠綠的小樹葉。
它是絕望的，苦澀的，
它比高翹的古塔更加孤寂。
它被歲月鋼鐵的手掌捏得喘不過一口氣。
它尤自如干涸的魚在張大嘴巴。
向不可能的空氣中索求最后一口。
能夠活下去的水。
我要在寬闊的、等待的、不可能有歸來的。
大海的憤怒中。
保存下一罐最純凈的水。
一顆善良而又慈愛的良心。
良心如水。它早已被人類用臟了。
忽視造成時間的丟失。
丟失的時間造成人生如煙灰般的浪費。
我不斷開門，我穿過雜草叢生的小路。
那陌生的車鈴聲，那飄曳的長裙。
有哪一點燈光是你帶來的給我的信心。
有哪一點微笑與依偎。
是你最后給我確定的真言？
在人生的惶惑中，成熟的石榴最早開口。
正如秋楓，堅定。
而后又落入迷茫。
路在問，河流在問，招展在人頭上。
鮮紅的旗幟，那無主的風。
一遍又一遍把大地拷問。
是誰在拯救？是誰在指示我們不斷誕生？
堅定而后。
又落入迷茫。
一片又一片代表春天的樹葉。
在我的心中不停地墜落。
在白天，在人類用自己的生命殘酷折磨歲月的。
奔波中。
我拿起筆，我知道。
我要寫下一首長詩。
一首連歷史都說不清含義的長詩。
一首藍天轉入黑暗，光陷入沼澤。
艦船不斷啟航。
又不斷被巨大的。
看不清力量的海水。
輕輕推上岸。
是努力過的、最后堅持過的、
是必須爆發(fā)的、
像牛眼一樣憤怒、豹一樣狂跳。
是這樣的一首長詩。
我將在今夜全面地寫出來。
我將說給誰聽？寫給誰看？
城市或者鄉(xiāng)村。
這只手轉瞬又是那只手的。
是哪一個人還在內心為光明的傳統(tǒng)深深惋惜？
文化被印成一張張獎券。
它在人民心中代表著利息。
它在無房的人群中代表便宜的售樓消息。
長嘆，長詩和我一起長嘆。
長夜漫漫啊，我更在漆黑的半夜。
就是這樣。
毫無信心的，漆黑漆黑的。
一首長詩。
它婉轉如一道黯淡的河水。
最終流入混濁的大海。
花的死，鳥的死，太陽死后星星去死。
這樣無望又痛苦的歸宿啊。
你總是步履穩(wěn)重地向我們走來。
無論我歡呼、忽視、向往。
或者鄙視。
你總是如操場上列隊的士兵。
你是威武無人能阻的軍隊。
你手持著槍刺向我們走來。
有哪一個人能夠逃避？有哪一個春天。
最后不被落葉徹底掃盡？
沒有希望恰恰萌生出最大的希望。
悲劇在珍視中掛著淚出現。
但我又怎能逃避我內心這一塊冰凍的冬天？
那最后一片潔白，而又純凈的。
白雪的呼喚？
無夢的時間將又一次將我。
渺小的身軀徹底掩埋。
是這樣的一首詩，此刻。
它恰如一顆星星隱去最后一點光芒。
它無以題名，它自我的手中。
正緩緩地寫出！
各人。
你和我各人各拿各人的杯子。
我們各人各喝各的茶。
我們微笑相互。
點頭很高雅。
我們很衛(wèi)生。
各人說各人的事情。
各人數各人的手指。
各人發(fā)表意見。
各人帶走意見。
最后。
我們各人走各人的路。
在門口我們握手。
各人看著各人的眼睛。
下樓梯的時候。
如果你先走。
我向你揮手。
說再來。
如果我先走。
你也揮手。
說慢走。
然后我們各人。
各披各人的雨衣。
如果下雨。
我們各自逃走。
玻璃。
我把手掌放在玻璃的邊刃上。
我按下手掌。
我把我的手掌順首這條破邊刃。
深深往前推。
刺骨錐心的疼痛。我咬緊牙關。
血，鮮紅鮮紅的血流下來。
順著破玻璃的邊刃。
我一直往前推我的手掌。
我看著我的手掌在玻璃邊刃上。
緩緩不停地向前進。
狠著心，我把我的手掌一推到底！
手掌的肉分開了。
白色的肉。
和白色的骨頭。
純潔開始展開。
吶喊。
我就是要讓青菜跳舞、帶著燦爛黑貓的斜眼。
我就是愛讓書本徹底平坦。
讓螞蟻舉著玻璃的大旗踏過天空。
發(fā)出隆隆的炮聲。
要讓戰(zhàn)爭在頭發(fā)與大海之間兇狠地搏斗。
要讓雪茄煙與燕尾服赤身裸體。
我就是要蘋果在桌子上成熟。
大量的工人鉆進葵花。
向太陽，我們怎么能夠不讓皮鞋。
始終敞開胸懷。
帶著一大把小蔥的心愿。
把所有的廚房都奉獻給太陽呢？
大骨架的推土機壓向房屋。
我就是要在瓦屋下向馬車歌唱。
向鈴鐺歌唱，向汽車屁股后。
冒出的兩股煙徹底歌唱。
大街上空曠，沒有一個人和一根汗毛。
這樣多么好，月光照在歪斜的垃圾箱上。
一位大姑娘受人欺騙。
把眼淚掛在櫥窗玻璃上。
掛在通往湖水的冷酷石階上。
淚水在月光下發(fā)出水晶的反光。
這樣多么好，在獨木橋上縱聲吶喊。
在最后一粒米飯的臺燈下黯然長嘆。
為星星永遠的離開人間。
我為什么不痛苦？不在一瓶墨水中大聲控訴。
把所有的時間用一根火柴微弱地點亮。
用一只瓶蓋把愛情擰死。
不要任何麻雀的退路。
我就是要這種雄雞的喉嚨。
站在門前的自行車頂棚上。
放聲大唱，啊希望的樹葉在腳指甲上紛紛生長。
批判。
我為什么要批判？我已經滿頭黑發(fā)。
我為什么要向一片沙漠挺進？
在森林里吹簫，在西瓜旁散步。
有一點白云，有一支炊煙。
有兩處愛情在山腳下彈琴。
在一塊白石上我放走候鳥。
讓它們帶走我所有的黃金。
我空空蕩蕩，我與最初的哭聲一起。
重新降臨在每一首詩歌里。
我為什么要歌唱蜻蜓的翅膀？
天空升起虛弱的太陽。
我為什么把大海降落在低陷的睫毛里。
我已經被大米淹沒，限制。
許多日子被青菜包圍。
不要雄心，不要飛翔。
我靠著墻角為城市哭泣。
多少人在抽煙，多少大街在。
紅燈下拐彎。
我放一點音樂。
我抖動起膝蓋。
為這點思想。
這首詩歌。
我深深低下頭為天空致哀。
真理。
我將全身的瓦片翻開，尋找一盞燈。
誰在我的背后鮮花盛開？
誰將一碗水端在胸口。
將天空的靈魂在山中深埋？
我曾經從樹葉上屢次起飛。
我將手深深插進泥土。
這生命里最旺盛的一種泉水。
是誰？在一小包火柴中將我等待。
我燃燒，將時間里的琴弦。
齊聲撥響。
在一把大火中，我的白馬出走。
家鄉(xiāng)在馬蹄下一片灰燼。
現在我回家，燈光暗淡。
是誰在飛檐上將風鈴高掛。
在眼中將瓦當重新安排。
將逝去的呼吸細數珍藏，我高舉起。
一支簫。
無人的曠野上我的簫聲一片嗚咽。
離子反應教案篇四
銨根離子(ammonium；化學式；nh4)是由氨分子衍生出的正離子。氨分子與一個氫離子配位結合就形成銨離子(氨提供孤對電子)。由于化學性質類似于金屬離子，故命名為“銨”。
氫氧根(化學式；oh-)是一種化合價為-1價的.陰離子，能和氫離子(h+)結合成水分子，遇銨根離子(nh4+)即生成氨氣(nh3)和水。氫氧根離子與元素周期表中第一主族的金屬陽離子結合呈堿性，與鎂離子、鋁離子、鐵離子、銅離子結合會生成沉淀。許多含有“氫氧根”一詞的無機物質不是氫氧根離子的離子化合物，而是含有羥基的共價化合物。
離子反應教案篇五
“離子反應”的相關內容屬于化學基本概念范疇。在進行本節(jié)課教學設計時，將曾經的“注重以化學知識獲得為核心”這一教學思路，修改為“以學生認識素養(yǎng)發(fā)展為核心”這樣的教學，注重化學知識認知功能的實現。關注認識發(fā)展的教學也注重對具體性知識的學習和思考，但最終目的是把具體知識作為載體和工具，來幫助學生化學認識的建構和形成。
在這一思路下，除了關注“離子反應的發(fā)生條件”、“離子方程式的書寫方法”等具體知識的落實，還要同樣關注“離子反應”這一內容對于學生從微粒及其相互作用的角度更加本質的認識溶液中的化學反應的促進作用，讓學生能夠從微觀角度認識在溶液中發(fā)生的化學反應，初步建立起研究水溶液系統(tǒng)的思路方法。
教學內容分析：本節(jié)課是《化學必修1》（人教版）第二章《化學物質及其變化》第二節(jié)《離子反應》教學內容。離子反應是高中化學重要基礎內容之一，中學化學學習的許多化學反應都是離子反應，理解離子反應實質和規(guī)律，對水溶液中的化學反應的研究具有實際意義。從整個中學化學教學內容來看，要學習許多重要的元素及其化合物的知識，凡涉及到溶液中的反應的一般都是離子反應，只有讓學生掌握離子反應的基本概念，才能加深對這些反應實質的理解；同時離子反應理論，還是進行辯證唯物主義教育的好題材，通過認真引導使學生逐步理解離子反應規(guī)律在物質世界中的體現，幫助學生用正確的觀點和方法學習化學知識。本節(jié)課在教材中起到承上啟下的作用。離子反應不僅是學生認識化學反應實質的完善和鞏固，也對學生后續(xù)的學習（特別是水溶液中的化學反應）打下了重要的理論基礎。本節(jié)課將承擔的主要教學功能之一即是對學生“分類觀”的完善以及“微粒觀”（“離子觀”）的建構。
學生情況分析：一方面，學生剛剛經過中考復習，對于常見酸、堿、鹽溶液間的復分解反應非常熟悉，為本節(jié)課的學習奠定了良好的知識基礎。另一方面，通過課前測查發(fā)現，“原子”、“離子”、“分子”等概念對于大多數學生而言僅僅是一個名詞，學生們還沒有意識可以從微粒的角度認識物質、認識物質間的反應，因此，“微粒觀”的建構將成為本節(jié)課學生學習的重點、難點之一。
知識與技能：
1、了解電離的過程，知道酸、堿、鹽在溶液中能發(fā)生電離；
2、理解電解質和非電解質的概念；會書寫電離方程式；
3、培養(yǎng)學生通過實驗現象分析、探究化學反應實質的能力。
過程與方法：
1、通過對比實驗“幾組物質的導電實驗”，初步學會形成概念的分析方法。
2、引導學生自主學習，通過獨立思考探究酸、堿、鹽的定義。
3、通過對酸、堿、鹽電離情況的分析，培養(yǎng)學生歸納、概括能力，訓練學生的科學方法。
情感態(tài)度與價值觀：
1、通過實驗發(fā)展學生學習化學的興趣和情感；體驗科學探究的艱辛和喜悅；
2、培養(yǎng)學生嚴謹求實、勇于探索的科學態(tài)度；
3、通過離子反應的學習，體會科學研究的一般方法和過程。認識物質世界的普遍規(guī)律關系。初步形成理論聯系實際、實踐檢驗真知的學習觀以及反思評價的學習方式。
【重點】。
1、電解質和非電解質概念。
2、電離的概念，電離方程式的書寫。
【難點】電解質的電離過程的理解。
1、實驗儀器：學生電源、微型導電性實驗裝置、導線。
2、實驗藥品：氯化鈉固體、氯化鈉水溶液、硝酸鉀溶液、naoh溶液、稀硫酸、蔗糖溶液、酒精溶液。
本節(jié)課主要讓學生分組做溶液導電性的實驗，然后通過分析實驗現象順利地引出電解質和非電解質的概念。再思考電解質溶液為什么導電，以氯化鈉在水中的溶解和電離為例，引出nacl電離方程式的書寫，以及hcl、h2so4、hno3三種酸的電離方程式，從電離的角度得出酸的定義。最后安排思考與交流活動，引導學生從電離的角度概括出堿和鹽的本質。
實驗探究、觀察比較、分組討論交流、比較歸納、分析講解、講練結合等。
離子反應教案篇六
[前置練習]。
h2so4naohnaclba（no3）2。
[展示目標]。
[演示實驗]硝酸銀溶液分別與鹽酸、氯化鈉、氯化鉀溶液混合。
學生觀察并回答現象。
[問題討論]實驗中盡管反應物不同，為什么會產生同一種沉淀？
[學生回答]。
[總結]化合物在溶液中所起的反應實質上是離子之間的反應。
[問題討論]下列反應那些屬于離子反應：
離子反應教案篇七
2、了解離子方程式的含義。
3、學會離子方程式的書寫。
離子方程式的書寫。
離子方程式的含義。
[前置練習]。
書寫電離方程式。
h2so4naohnaclba（no3）2。
[板書]第五節(jié)、離子反應、離子方程式。
[展示目標]。
[演示實驗]硝酸銀溶液分別與鹽酸、氯化鈉、氯化鉀溶液混合。
學生觀察并回答現象。
[問題討論]實驗中盡管反應物不同，為什么會產生同一種沉淀？
[學生回答]。
[總結]化合物在溶液中所起的.反應實質上是離子之間的反應。
[問題討論]下列反應那些屬于離子反應：
離子反應教案篇八
“離子反應”是人教版化學必修1第一章《化學物質及其變化》第二節(jié)內容，是高中化學課程中的核心概念，是學生微粒觀、變化觀形成的重要載體。在《普通高中化學課程標準（20xx年版）》中，“主題2：常見的無機物及應用”對電離與離子反應的要求為：“認識酸、堿、鹽等電解質在水溶液中或熔融狀態(tài)下能發(fā)生電離。通過實驗認識離子反應及其發(fā)生的條件，了解常見離子的檢驗。”具體內容包括電離、電解質、離子反應等關鍵概念和電離方程式書寫、離子方程式書寫、離子反應的發(fā)生條件、離子反應的本質等核心知識，也包括離子反應相關知識在解決實際問題中的應用。
在本章第一節(jié)“物質的分類及轉化”中，學生已經初步認識到從微觀角度認識物質更加深入，更接近事物的本質。而本節(jié)的內容更加深入系統(tǒng)地將宏觀與微觀結合起來，真正使學生從微粒的視角認識溶液和溶液中的反應，可讓學生初步建立基于微粒及微粒間相互作用認識物質結構與變化的觀念和能力，提升“宏觀辨識與微觀探析”“變化觀念”“證據推理與模型認知”等學科素養(yǎng)。同時，本節(jié)內容也將為后續(xù)化學反應原理部分研究微粒在水溶液中的行為打下堅實的基礎。
《標準（20xx版）》還指出，學生應通過實驗探究和聯系實際的方式學習上述知識。因此，以學生的已有經驗為背景，設計聯系實際、以綜合問題解決為核心任務的教學活動，有助于將上述不同素養(yǎng)進行整合培養(yǎng)，有助于教學目標的高效落實。
二、學情分析。
離子反應的概念能夠幫助學生從微觀角度認識物質在水溶液中的反應實質，發(fā)展微粒觀，使其從微粒的視角認識溶液和溶液中的反應；作為一種重要的反應類型，離子反應又能夠發(fā)展學生對化學反應的分類視角和認識水平。在初中階段學生已經學習過酸、堿、鹽，并且能從宏觀物質角度認識復分解反應。但其認識水平較低，缺乏微觀意識，難從微觀的角度去理解酸、堿、鹽在溶液中的行為，因此學生需要建立一個新的認識視角，認識物質，認識反應，將原有的宏觀、孤立、定性的認識角度提升至微觀、聯系、定量的層面。
因此分析學生的障礙點：
1.認識停留在宏觀層面：未建立電離、電解質等概念，難以準確理解電解質在溶液中形成離子的過程，也難以用符號表達。只能從宏觀物質的角度認識酸、堿、鹽之間的反應。
2.認識停留在孤立層面：不能從微觀角度分析溶液中微粒間的相互作用，即離子反應。
3.認識停留在定性層面：只關注離子的種類，不關注離子的數量，不能理解離子數量與物質宏觀組成之間的關系。
結合上述學生的障礙點和發(fā)展點，需要以學生的已有經驗為背景，設計符合其認知發(fā)展的教學過程，初步完成微粒觀的建立。
三、教學目標。
1.從微觀角度認識電解質。通過實驗分析氯化鈉溶液及熔融氯化鈉的存在形式，建立電離、電解質、非電解質等關鍵概念，能用微觀示意圖將思維外顯，能用電離方程式進行表征。
2.從微觀角度認識反應?；谧C據從微觀的角度對物質在水溶液中的反應（以氫氧化鋇和硫酸為例）提出可能的假設，能認識離子數量與物質宏觀組成之間的關系，能依據宏觀現象分析離子間的相互作用，初步建立研究水溶液中物質反應的思路方法。
3.通過歸納復分解型離子反應發(fā)生的條件，認識離子反應的本質，理解離子間的反應存在定量關系，能依據離子反應的發(fā)生條件預測宏觀現象。
4.能應用離子反應分析解決真實復雜問題，形成分析思路。
四、教學重點。
1.準確理解電離、電解質、非電解質等關鍵概念，利用離子方程式和電離方程式等準確表征電解質在水溶液中電離和反應的微觀過程。
2.能在宏觀物質與微觀粒子種類、數量和相互作用之間進行自主關聯和轉換，理解離子數量與物質宏觀組成之間的關系，能從定量層面分析電解質溶液中離子的來源和相互作用。
3.形成分析電解質在水溶液中行為的思路和方法，并能應用于分析和解決物質制備、分離提純等相關實際問題。
1.宏微結合，從定量層面分析離子的來源及相互作用。
2.形成分析電解質在水溶液中行為的思路和方法，建立微粒觀。
六、教學過程。
（一）環(huán)節(jié)一。
1.創(chuàng)設情境，從實際問題出發(fā)，引發(fā)學生思考。
教師引導：[問題情境]夏天天熱，出了很多汗（主要成分nacl）的手不能去接觸電器或擦拭電器，否則容易發(fā)生觸電事故。結合初中已學，解釋原因。
學生活動：以小組形式進行討論，請小組代表總結回答。
設計意圖：由生活情境引入，容易引起學生興趣，應用所學解答生活中的問題，體現化學學科的價值。
（二）環(huán)節(jié)二。
1.設計導電性實驗，從微觀角度探究物質導電原因。
教師引導：[任務1]觀察氯化鈉固體、蒸餾水、氯化鈉溶液、熔融氯化鈉的導電實驗，描述現象，得出結論；用化學用語表示電離的微觀過程。
學生活動：
（1）討論導電的條件。
（2）觀察導電性實驗，描述現象，得出結論。
（3）用微觀示意圖畫出氯化鈉固體、氯化鈉溶液、熔融氯化鈉的存在形式。
（4）得出電離、電解質等概念。
（5）書寫電離方程式。
（6）以na2co3、mgcl2等類型物質進行拓展練習。
設計意圖：通過分析實驗現象培養(yǎng)學生“證據推理”的學科素養(yǎng)。將學生思維借用微觀示意圖外顯，提升學生宏微結合的學科素養(yǎng)。訓練學生用化學用語準確表達，設計針對性的練習，讓學生注重定量角度的認識，同時對之前的學習進行反饋評價。
2.引入化學史，明確電離的條件。
教師引導：[問題1]離子是通電后才產生的還是電解質溶于水自動解離形成的？
學生活動：
（1）提出假設并尋找證據。
（2）結合化學史理解阿倫尼烏斯電離模型，明確電解質溶于水會自動解離成離子。
設計意圖：電離是否需要通電條件是學生容易混淆的問題，這里問題的突破有利于學生對電離概念本質的理解，借用化學史料解答，讓學生感受科學的發(fā)展不是一蹴而就的，需經歷不斷演變及完善的過程。
3.基于電離產生的離子種類，從微觀本質定義酸堿鹽。
教師引導：[任務2]結合電離方程式從電離的角度概括出酸、堿的本質。
學生活動：（1）書寫hcl、h2so4、hno3以及naoh、ca（oh）2、ba（oh）2的電離方程式。
（2）從電離的角度歸納概括出酸、堿的本質。
設計意圖：拓展學生“物質分類”的微觀角度，使學生認識到從微觀角度認識物質更加深入，更接近本質。
（三）環(huán)節(jié)三。
1.從微觀角度探究電解質溶液發(fā)生反應的本質。
教師引導：[任務3]通過實驗觀察氫氧化鋇與硫酸反應中小燈泡亮度的變化，分析水溶液中電解質的行為，建立離子反應的核心概念。
學生活動：（1）分析向ba（oh）2溶液中滴加硫酸過程中混合溶液的電導率的變化情況，并繪制滴定過程電導率變化圖像。
（2）解釋實驗圖像變化趨勢和拐點意義。
（3）用化學用語表示滴定過程，即按照“寫”、“拆”、“刪”、“查”
的步驟書寫離子方程式。
設計意圖：通過此任務，展開離子反應和離子方程式的概念教學。通過實驗現象分析，提升宏微結合及科學探究素養(yǎng)。通過比較硫酸與硫酸氫鈉的不同，從定性及定量角度深入認識溶液中微粒之間的相互作用。
2.認識離子反應發(fā)生的條件，并能用其判斷離子反應發(fā)生與否。
教師引導：以復分解反應發(fā)生條件——水、氣、沉淀為例，布置并評價各類型離子方程式的書寫，從微粒觀角度探討離子反應發(fā)生的本質，并歸納復分解類型離子反應發(fā)生的條件。
學生活動：（1）認識電解質在水溶液中的反應，理解離子反應的本質。
（2）認識同一離子方程式可代表一類反應。
設計意圖：建立離子反應的核心概念，為后續(xù)利用離子反應解決實際問題做鋪墊。
（四）環(huán)節(jié)四。
1.利用離子反應概念解決粗鹽精制的實際問題。
教師引導：[任務4]設計實驗方案，完成粗鹽精制過程。
學生活動：（1）從離子角度認識粗鹽的成分。
（2）依據微粒間相互作用及離子反應發(fā)生條件選擇合適的試劑完成實驗設計。
（3）從定量層面分析試劑的用量，并調整設計方案。
（4）書寫該過程中的離子方程式。
設計意圖：讓學生自主地從宏觀和微觀相結合的角度分析和解決與電解質溶液相關的實際問題，從定量層面分析電解質溶液中離子的來源和相互反應。檢測學生離子方程式的書寫，對上一環(huán)節(jié)進行反饋評價。
2.形成解決真實復雜問題的思路。
教師引導：[小結]回顧粗鹽精制的過程，提煉從微觀離子角度解決實際問題的基本思路。
學生活動：建立分析電解質在水溶液中行為的基本思路：確定認識對象（溶質或溶劑）——分析微粒種類和數量——分析微粒間相互作用——分析作用結果（宏觀現象等）。
設計意圖：通過任務的完成，讓學生經歷宏觀-微觀-宏觀的思維過程，從而提升“宏觀辨識與微觀探析”的學科素養(yǎng)。通過歸納總結分析電解質在水溶液中行為的基本思路，形成解決相關問題的思維模型。
離子反應教案篇九
本節(jié)課是高一必修教材《離子反應》的第二課時。對于學生已經知道了復分解反應發(fā)生的條件，以及電解質在水溶液中能夠電離自由移動的離子。在此基礎上，引導學生通過bacl2溶液和cuso4溶液反應的微觀模擬動畫，得到電解質在水溶液中的反應本質，進而引出離子反應的概念以及離子方程式的概念。接下來通過三個探究實驗探究離子反應發(fā)生的三個條件，在實驗過程中，學生通過觀察、思考、相互交流等方式充分激發(fā)學生探究知識的欲望，調動學生學習化學的興趣。關于離子方程式的書寫，則采用學生通過閱讀，自主學習離子方程式的書寫，使學生從被動接受知識向主動獲取知識的方向轉變。最后在練習過程中探究出酸堿中和反應的本質以及離子方程式的意義。
這是我本節(jié)課的設計思路。課后使我有所感，準備這節(jié)課大約一個星期，備課過程中，思考問題更全面了，不僅僅只研究教材本身的知識點，還考慮了學生自身的認知水平，實驗動手操作能力，師生間如何互動，以及課堂突發(fā)事件的處理等方面進行考慮。在此期間進行了多次備課并不斷的向身邊的老師請教，使課的流程更合理，內容上更清晰明了。我時常對學生說學習是件苦差事，成功一定會給予那些真心付出的`那些學生。做為老師的我們，不能只拿著我們以前的家當去教不同的學生。時代在變，學生在變，我的思想也需要不斷的更新和轉變，今后要不斷的注入新的教育教學（此文來自）理念，借鑒其他老師的不同的教學方式和教學思路。
離子反應。這樣的確收到預期的效果，一下子產生了興趣，激發(fā)了學生探究知識的欲望。課后我反思之后，覺得也有不妥的地方。如果把圖片換成一個短的視頻，會比教師講述故事要好。此外，不應該直接把問題的答案告訴給同學們，應該讓學生帶著疑問去學習本節(jié)課。
對于學生知識水平相對薄弱這一現狀，在整個教學過程中，主要采取學生通過實驗主動探究模式和學生自主學習模式相結合的方式。因此，并沒有簡單的把離子反應發(fā)生條件直接教授給學生。而是通過教師演示3個探究實驗，并引導學生自主分析反應前后溶液中的離子，對比反應前后的離子，進而推出實際參加反應的離子，再通過實驗現象推斷其產物。最后得出離子方程式。學生在觀察、思考、交流等方式得出離子反應發(fā)生條件之一-------生成沉淀。學生通過探究實驗2、3得到離子反應發(fā)生的另外的兩個條件。這個過程學生是課堂的主體，每一個知識點都是學生通過觀察、思考、交流、自主探究之后得出的，這樣學生對知識的理解更深，記憶更牢固。與其他老師交流之后，發(fā)現學生參與課堂教學積極性較高，可以把教師演示實驗改成學生演示實驗，或者帶學生進入實驗室，分組進行實驗，并發(fā)給每組學生一份學案，學生自己親自動手，讓學生體驗獲得知識的過程和方法，體會成功獲得知識的樂趣。
對于離子方程式的書寫則采用的是自學方式。學生通過閱讀教材，相互交流，得出離子方程式的書寫步驟。經過一番討論歸納出書寫時的一些注意事項。為了加深認識，對簡單離子方程式進行補充練習，由此得出中和反應的實質和離子方程式的意義。
在課的結尾部分，課堂上是做兩道練習題結束本節(jié)課。課后反思之后，還是感覺這個部分處理的不好。這個部分應該對本節(jié)課知識進行升華，反思之后，覺得采用一種討論的方式較好，討論離子反應在生活中的意義。
以上就是我對《離子反應》這節(jié)課的一些想法，在今后工作中我會更多的進行反思，努力提高自身業(yè)務水平。
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離子反應教案篇十
在這一課時的教學課堂中，大部分學生能夠在老師的引導下自主學習，而且在我用多媒體展示溶液中離子的微觀圖像時，好多同學很快就能明白離子在溶液中發(fā)生反應的本質，這很好地幫助了學生加深理解和記憶。在離子方程式的書寫這一知識點中，由于學生的化學用語這一關掌握的不是很好，這給他們的書寫帶來了很多的困難，但在我耐心的引導和鼓勵下，同學們學習熱情很高，他們之間也互相交流，且積極大膽地回答問題，可見這群可愛的孩兒們在學習中是充滿樂趣并取得成就的。最后15分鐘我給同學們布置了4道關于離子方程式的書寫的課堂練習題，在他們的練習中我發(fā)現了一些學生容易出錯的地方，緊接著我著重分析與強調這些錯點，幫助學生糾正與提高。
上完這節(jié)課，讓我深刻領悟到教師在備課這一環(huán)節(jié)中一定要備學生，學生的已有知識、學生理解這節(jié)課內容的能力，然后要備教法，采用什么樣的教法能夠讓學生容易接受新知識等等。
離子反應教案篇十一
《離子反應》屬于高一課本第一章第二節(jié)內容。《離子反應》是重要的化學用語，在中學階段的基本概念基礎理論知識中，占有極其重要的地位，貫穿于中學化學教材的始終，是中學化學教學的重點和難點之一。在中學化學中要學習許多重要元素及其化合物的知識，都可能涉及離子反應及其方程式的書寫。《化學新課程標準》明確指出：學生要能通過實驗認識離子反應極其發(fā)生條件，了解常見離子的檢驗方法。而學生剛進高一，元素化合物知識不豐富，電解理論又沒有學習，因此本節(jié)知識對學生來說具有相當的難度。這一節(jié)我把它分成二課時。第一課時講電解質。第二課時講離子反應、離子方程式及其書寫方法。把難點分散，重點突出。學好這一節(jié)內容，能揭示溶液中化學反應的本質。既鞏固了前面已學過的電離初步知識，又為后面元素化合物知識、電解質溶液的學習奠定了一定的基礎，并且正確而又熟練地書寫離子方程式，是學生必須掌握的一項基本技能。它還是歷年高考的熱點，在高考中幾乎年年考。
2、本課時的教學目的：
根據教學大綱的要求和編寫教材的意圖，結合本課的特點和素質教育的要求，確定以下教學目標：
(1)認知目標：使學生了解電解質、強電解質、弱電解質的含義。
(2)能力目標：
1、培養(yǎng)學生實驗能力和觀察能力。
2、培養(yǎng)學生通過實驗現象分析、探究化學反應實質的能力。
3、培養(yǎng)學生全面認識事物、分析事物的邏輯思維能力。
(3)情感目標：
1、通過實驗激發(fā)學生學習化學的興趣和情感。
2、培養(yǎng)學生嚴謹求實、勇于探索的科學態(tài)度。
3、對學生進行透過現象看本質的辨證唯物主義教育。
教學重點：強電解質、弱電解質的含義。
教學難點：：強電解質、弱電解質的含義。
教學方法：設疑、實驗、討論、講解相結合。
二、說教法。
教學活動是教和學的雙邊活動，必須充分發(fā)揮學生的主體作用和教師的主導作用，使之相互促進，協(xié)調發(fā)展，根據這一基本原理我采用了如下教學方法：
1、實驗促學法：
通過教師的演示，學生的動手操作，觀察分析實驗現象，理解并掌握電解質、強電解質、弱電解質的含義。
2、情景激學法：創(chuàng)設問題的意境，激發(fā)學習興趣，調動學生內在的學習動力，促使學生在意境中主動探究科學的奧妙。
4、多媒體輔助教學法：運用先進的教學手段，將微觀現象宏觀化，有助于學生掌握離子反應。
三、說學法：
現代教育理論認為，學生是學習的主體，教學活動的真諦是通過教師的引導，啟發(fā)學生積極主動地去探究學習。因此在本節(jié)教學中我注意以下方面：
1用實驗解決問題。新課引入，知識的鞏固、升華均用實驗。目的在于使學生明確實驗在化學學習中的重要性，使他們注重自己對實驗的觀察，分析，設計及動手操作能力的培養(yǎng)。發(fā)揮化學實驗作用，真正將素質教育落實到課堂上。
2著重突出了教法對學法的引導。在教學雙邊活動過程中，引導學生由感性認識到理性認識、由已知到未知、由個別到一般。在學習過程中培養(yǎng)學生分析，對比，歸納，總結的能力。達到舉一反三，實現知識和能力的遷移的目的。
四、說教學程序：
(用故事導入新課)：引入化學家阿累尼烏斯突破法拉第的傳統(tǒng)觀念提出電解質自動電離的新觀念，引入本節(jié)課對于電解質的介紹，并適時對學生進行科學研究的創(chuàng)新精神教育。
(提問)：下列初中所介紹過的物質哪些可以導電?為什么可以導電?
鹽酸、naoh溶液、nacl固體、石墨、蔗糖溶液、酒精溶液、k2so4溶液、cu。
讓學生思考、討論。
目的：通過連續(xù)的提問引發(fā)學生思考，(鹽酸、naoh溶液、k2so4溶液，能導電是因為溶液中有自由移動的離子，而這些自由移動的離子又是由電離產生)同時也在討論中引入本節(jié)的第一個重要概念：電解質的概念(酸、堿、鹽在水溶液中或熔融狀態(tài)下可以電離出自由移動的離子，這些物質我們稱之為電解質)。
(舉例)：下列敘述正確的是：(ab)。
c:銅能導電，所以是電解質d:硫酸鋇的水溶液不導電，所以硫酸鋇是非電解質。
2、so3、co2等化合物的水溶液雖然導電，但它們溶于水后跟水形成了新的電解質而導電，并非其化合物本身電離所為;4、硫酸鋇、氯化銀等難溶于水的化合物，在溶解的部分或熔融狀態(tài)下是完全電離的，故是電解質。5、酸堿鹽、金屬氧化物、水是電解質，蔗糖、酒精燈大多數有機物為非電解質。
目的：電解質、非電解質的概念的區(qū)分和理解是本節(jié)的難點。通過一道典型例題從各個角度概括了二者容易引起混淆的地方。并讓學生在思考和討論中自己得出結論，加深學生的理解和記憶。
(演示實驗)：把相同濃度、相同體積的hcl、ch3cooh、naoh、nacl溶液和氨水分別導入五個小燒杯，并放于溶液導電性實驗裝置中，接通電源。
(提問)1、相同條件下，不同種類的酸堿鹽溶液的導電能力是否相同?
2、影響電解質溶液導電能力強弱的因素是什么?
結論：不同種類的電解質溶液的導電能力不同，自由移動的離子的濃度和離子所帶的電荷數會直接影響溶液導電能力的強弱。進而給出強電解質和弱電解質這兩個名詞。
目的：培養(yǎng)學生合作交流及實驗觀察的能力，深化對反應的認識和概念的理解。進而給出強電解質和弱電解質這兩個名詞。
(提問)強弱電解質的電離有何差別?
動畫模擬：hcl、ch3cooh、nacl在水中的溶解和電離情況。
結論：nacl溶于水時完全電離成水合鈉離子和水合氯離子，hcl完全電離成水合氫離子和水合氯離子，而ch3cooh溶于水時只有一部分電離成離子。而這種“全部“與”“部分”即可區(qū)分電解質的強弱。
目的：利用討論，鞏固本節(jié)課所學知識。
課堂小結：電解質：在水溶夜里或熔化狀態(tài)下能導電的化合物。如：酸、堿、鹽、金屬氧化物、水等。強電解質：在水溶液中全部電離成離子的電解質。弱電解質：在水溶液中只一部分電離成離子的電解質。
鞏固練習然后布置課后作業(yè)：用幾個不同層次、有發(fā)散性的練習，讓不同層次的學生進一步鞏固所學內容，從練習中了解學生對知識掌握程度。
板書設計：
一、酸堿鹽在水溶液中的反應。
(一)、電解質和非電解質。
1、電解質：在水溶夜里或熔化狀態(tài)下能導電的化合物。如：酸、堿、鹽、金屬氧化物、水等。
2、非電解。
質：在水溶液里和熔化狀態(tài)下都不導電的化合物。如：大多數有機物等。
(二)、強電解質和弱電解質。
1、強電解質：在水溶液中全部電離成離子的電解質。
2、弱電解質：在水溶液中只一部分電離成離子的電解質。
3、強弱電解質的區(qū)別。
離子反應教案篇十二
作為一名無私奉獻的老師，總不可避免地需要編寫說課稿，說課稿有助于學生理解并掌握系統(tǒng)的知識。那要怎么寫好說課稿呢？以下是小編精心整理的離子反應說課稿，僅供參考，大家一起來看看吧。
(一)教材的地位與作用
《離子反應》是人教版高一化學必修一第二章第二節(jié)內容，本節(jié)課著重介紹“酸、堿、鹽在水中的電離”。這在中學階段基礎理論知識中，占有極其重要的地位，貫穿于中學化學教材的始終，是中學化學教學的重點和難點之一。在此之前，學生已經學習了物質的分類，這為過渡到本節(jié)課的學習起到了鋪墊作用。本節(jié)內容是后面《氧化還原反應》內容學習中不可缺少的部分，因此，本節(jié)內容在整個教材中起到了承上啟下的作用。
(二)教學目標
1、知識與技能目標：通過學習了解電離，電解質的概念;能用電離方程式表達常見、典型的電解質在水溶液中的電離，并從電離理論的角度認識酸、堿、鹽;通過酸、堿、鹽的本質探究，感悟科學探究的基本方法，提高科學探究能力。
2、過程與方法目標：培養(yǎng)學生通過實驗探究問題，分析問題，歸納問題的能力。
3、情感態(tài)度與價值觀目標：從更深的層面研究物質發(fā)生化學反應的意義，培養(yǎng)學生透過現象認識事物本質的.能力。
(三)教學重難點
電解質的判斷、電離及電離方程式的書寫
對于高一年級年級的學生來說，他們雖然對化學基礎知識有了一定積累，但程度參差不齊，差別較大，學生的抽象思維能力還有待進一步提高。這一年級的學生思維活躍，求知欲強，有強烈的好奇心，雖然處于抽象思維階段，但本節(jié)概念比較抽象，應適當增加實驗和電腦動畫以使微觀離子的活動變得直觀。
根據新課程標準的要求，結合本節(jié)課實際內容，我確定本節(jié)課的教法為指導發(fā)現法、微觀演示法。
根據本節(jié)課實際內容，我確定本節(jié)課的學法為分組討論法、實驗探究法
(一)導入
將學生分組，進行小組探究，
資料共享平臺
探究活動為：讓每組學生根據所提供的物質(銅片、石墨、氯化鈉固體、氯化鈉溶液、無水酒精、蔗糖、蔗糖溶液、蒸餾水、自來水、硫酸溶液)進行思考并動手操作，怎樣才能使燈泡亮起來?通過小組內統(tǒng)一分工、互相協(xié)作，使學生學會與他人合作、學會探究、學會組內交流評價，參與評價。
探究結束之后，各組推薦一位語言表達能力較強的學生，把本組的做法邊用實物投影展示，邊進行介紹。動員全班同學在小組內進行討論，對每小組展示的成果進行綜合評價，找出本組的優(yōu)缺點，確定最佳小組，并說出最佳的理由。通過此種方式培養(yǎng)學生的口頭表達能力，讓學生學會交流，學會向他人展示自己的成果。
(二)新授
引導學生利用上節(jié)課所學的分類方法，對導電材料進行分類。然后引導學生從純凈物和混和物、單質與化合物等分類標準對能導電的物質進行分類，從而引出電解質概念。在此過程中，使學生掌握分類的標準，學會分類。
之后，讓每組學生通過自主學習的方式來理解電解質的定義，把自己的理解與其它組員交流，組內形成統(tǒng)一意見，舉手發(fā)言。我引導學生總結，并對學生的說法提出自己的一些看法，與學生交流。同時為了加深對電解質定義的理解，讓學生說出開始呈現的物質哪些是電解質。結合學生回答中出現的問題，引導學生對學生開展評價，讓學生進一步理解電解質概念。(電解質是在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物。如，酸、堿、鹽等。)
提出梯度問題引發(fā)學生思考，讓學生帶著問題自主學習課本相關內容。問題1：氯化鈉是電解質，為什么氯化鈉固體不導電，而它在水溶液中或者在熔化狀態(tài)下能導電呢?利用flash課件展示氯化鈉固體不導電，在水溶液中或者在熔化狀態(tài)下能導電的本質。從而引出電離的概念，像nacl這樣溶解于水或受熱熔化時，離解成能夠自由移動離子的過程稱為電離。同時強調電離的條件有2個：溶于水或受熱熔化，酸、堿、鹽在溶解于水或受熱熔化時都能發(fā)生電離。)
離子反應教案篇十三
各位評委：
晚上好！
我是xx班的xx。
今天我說課的題目是《離子反應》，本節(jié)內容選自蘇教版化學1專題二第二單元。教材以電解質溶液的導電性實驗為切入點，引入了強、弱電解質的概念。并以電解質在水溶液中的電離為過渡，提出離子反應的概念，據此介紹離子方程式的書寫步驟，揭示離子反應的本質和意義。
本節(jié)內容被安排在本專題的最后一個課時，是對溶液導電性實驗和酸堿鹽電離知識的一個延續(xù)和深化。同時，也是后面學習電解質溶液理論知識的基礎，對溶液中進行的氧化還原反應、弱電解質的電離和鹽類的水解等多方面知識的學習起到鋪墊的作用。因此，它在高中化學的學習中起著承上啟下的過渡作用。
基于以上分析并結合《學科指導意見》的要求，我將本節(jié)課的教學重點定為，強弱電解質的區(qū)分、掌握離子反應及其發(fā)生條件和離子方程式的書寫。
在初中科學中，學生已經做過溶液導電性實驗，對電解質以及非電解質有了初步了解，為本課時的學習打下基礎。同時，在上一專題學生已經接觸了電離的初步概念，然而對于離子反應相對比較陌生，難以把握其實質。在電離方程式的書寫過程中，對于“拆”這個重要步驟的學習還具有一定困難。因此，我將本節(jié)課的教學難點定為，掌握離子反應及其發(fā)生條件，學會離子方程式的書寫。
針對以上內容我制定了如下的教學目標：
知識與技能。
1.說出電解質與非電解質的區(qū)別；
2.初步掌握離子反應及其發(fā)生條件，會書寫離子方程式。
過程與方法。
1.通過電解質溶液導電性實驗的分析，增強解決問題的能力；
2.通過比較強電解質與弱電解質掌握比較的科學方法。
情感態(tài)度與價值觀。
通過對離子反應的分析，樹立透過現象看本質，找出事物內在規(guī)律的意識。
結合本節(jié)課知識和《高中化學課程標準》的要求，本節(jié)課我主要采用實驗探究、交流討論、歸納分析等方法，并結合講授法、自主學習法和多媒體輔助教學法來實現我的教學目標。
我的教學過程分為以下四個部分：
復習電解質和非電解質的概念，明確溶液導電的本質——溶液中存在自由移動的離子。
提出疑問：“在相同條件下，不同電解質溶液的導電性相同嗎？”，通過復習電解質溶于水后能電離成離子，介紹電解質在溶液中的反應實質上是離子之間的反應。
我將向學生提出疑問：“什么是離子反應？”在解決這一問題的過程中，我首先通過演示電解質溶液導電性實驗，引導學生分析小燈泡亮度不同的原因，引入強、弱電解質的概念。接著通過碳酸鈉與澄清石灰水以及氯化鈣反應均生成碳酸鈣沉淀，提出疑問：“在這兩個反應中其余兩種離子是否參與了反應呢？”，學生據此進行大膽假設，并通過鈉離子、氯離子和氫氧根離子的檢驗對假設進行驗證，由實驗現象得出結論：兩個反應實質上都是co32-與ca2+結合生成碳酸鈣的反應，進而得出離子反應的定義。
之后，我將引導學生進行實驗探究離子反應的發(fā)生需要的條件。探究一：硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液的反應；探究二：大理石與鹽酸的反應；探究三，滴有酚酞試劑的氫氧化鈉溶液與鹽酸的反應。引導學生根據實驗現象，歸納出復分解反應發(fā)生的條件是生成難溶物質、易揮發(fā)物質及難電離物質。并通過另一反應類型——氧化還原反應的回顧，總結出離子反應的發(fā)生條件。
我將對離子反應的書寫步驟“寫、拆、刪、查”四個步驟逐一展開。在“拆”這個步驟中，引導學生進一步復習鞏固強電解質和弱電解質，從它們在水溶液中的存在形式，電離方程式等方面歸納總結強、弱電解質的區(qū)別。而后從胃舒平（氫氧化鋁）治療胃酸過多等生活小常識入手，激發(fā)學生興趣，通過寫出相應離子方程式引導學生發(fā)現四個步驟中的難點，把握書寫離子方程式的關鍵在于“拆”，并在今后的書寫中引起重視。
我將引導學生將書寫的離子方程式與化學反應方程式作比較，體會離子方程式的意義，并培養(yǎng)學生透過現象看本質的意識。
最后，我將對課堂進行小結，并布置形成性練習。
板書設計：
一、強、弱電解質。
1.概念。
2.反應條件。
3.離子方程式的書寫步驟。
4.離子方程式的意義。
離子反應教案篇十四
教材的地位和作用：本節(jié)是學生認識離子反應和離子方程式的起始課。從教材的體系看，它是初中學習溶液導電性實驗、酸堿鹽電離知識的延續(xù)和深化，又是學習電解質溶液理論知識的基礎，所以從體系看起承上啟下的作用。從研究方法看，它是研究化學反應分類方法的補充以及從本質分析化學反應的必備技能，是中學生現在及至以后學習化學、從事化學專業(yè)的知識和能力的重點。學好這一內容，能揭示溶液中化學反應的本質。既鞏固了初中學過的電離初步知識，又為選修四電解質溶液的學習奠定了一定的基礎，并且正確而又熟練地書寫離子方程式，是學生必須掌握的一項基本技能。它還是歷年高考的熱點，在高考中重現率達標100%。
本節(jié)的知識順序是：強弱電解質的概念強電解質的電離方程式離子反應離子方程式。
本節(jié)重點：電解質（強電解質和弱電解質）、離子反應定義的引出。教學目標：
根據教學大綱和課程標準的要求、教材的編寫意圖、結合學生的實際情況，同時依據美國布壚坶教學目標的分類理論，確定本節(jié)的教學目標。
1、知識與技能：了解電解質（強弱電解質）的含義；知道酸、堿、鹽在溶液中能發(fā)生電離，了解常見離子的檢驗方法。
2、過程與方法目標：通過演示實驗和動畫模擬訓練學生的觀察能力、分析能力；認識離子反應及其發(fā)生的條件。
3、情感態(tài)度價值觀目標：激發(fā)探索研究物質和理論的興趣，在探究過程中進行一絲不茍、實事求是的科學態(tài)度的教育。
學生情況：學生正處在16、17歲的年齡階段，好奇心較強，興趣不太穩(wěn)定，邏輯思維正在日趨發(fā)展中，在知識學習上仍需借助感性材料的支持的諸多特點。因此本節(jié)課的難點是：實驗現象的分析、本質的理解，離子方程式的書寫方法。
難點的突破方法：充分運用實驗和多媒體教學手段，盡可能增加實驗可見度，加強感性認識；利用計算機軟件的動畫模擬實驗，引導學生進行全面觀察，理解微觀本質。
教學方法是以教學目標為導向，以學生情況為依據，以教學內容為基礎，以培養(yǎng)能力為目的來選擇。本節(jié)課主要采用問題探究法，即以問題為切入口，追蹤變化的本質，解釋疑惑。它有利于培養(yǎng)學生發(fā)現問題、提出問題、探究問題的能力。采用這種方法意在滲透探究問題的方法，為學生開展探究性學習創(chuàng)造必要的條件。限于新高一學生的能力，本節(jié)課主要以啟發(fā)性教學、計算機輔助教學為手段，充分調動學生的多種感官。
教學序：創(chuàng)設情境提出問題引導探究實驗研究。
引導分析引導歸納鞏固練習。
學習序：明確問題實驗研究分析現象形成概念理解應用。
1、提出問題，引導探究。
演示：同濃度的naoh溶液、hcl溶液、nacl溶液、ch3cooh溶液、nh3·h2o溶液的導電性實驗，觀察分析，借助多媒體進一步闡明原因，從而導出強弱電解質的概念。演示：nacl溶液與cuso4溶液混合，agno3溶液與nacl溶液混合的實驗現象，觀察分析，利用電腦動畫從微觀本質得出離子反應，為下一節(jié)離子方程式的書寫作好鋪墊。
2、歸納總結，形成概念。
讓學生歸納本節(jié)所研究的內容，同時利用軟件作以小結。
當時我們把可以導電的溶液放在一個容器里，用石墨電極與燈泡還有低壓直流電源連接，燈泡能夠發(fā)光，說明溶液可以導電。事實上，把氯化鈉，硝酸鉀，氫氧化鈉等固體加熱至熔化，它們也可以導電。它們能夠導電的原因是物質內有自由移動的、帶電荷的微粒，也就是陰陽離子。我們把這種在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物叫做電解質。
電解質能夠導電，指的是當通入電流時能夠導電；但電解質的電離不需要電流的作用，我們不是要通入電流它才能電離。它電離了也不是有了電流，只是有了能導電的陰陽離子。
既然我們把能夠在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物叫做電解質，換而言之，在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物我們就叫做非電解質。例如，酸、堿、鹽是電解質，蔗糖、酒精等不能導電的化合物是非電解質。電解質與非電解質有個相同之處，就是它們都是化合物。
3、鞏固練習，理解內化。
下面物質中哪些是電解質：銅、硝酸鉀溶液、二氧化碳、碳酸、氯化鈉固體、氫氧化鈉固體。
分析：
（1）電解質導電的條件：溶于水或熔化；
（3）電解質導電必須是用化合物本身電離出的離子導電，不能是發(fā)生反應的生成物的物質導電。（二氧化碳溶于水導電實際上是碳酸的導電，而不是二氧化碳的導電，故二氧化碳是非電解質，而碳酸是電解質）。
（4）酸、堿、鹽和水是電解質。
答案：氯化鈉固體、氫氧化鈉固體。
4、探究：為什么酸，堿，鹽在水溶液中可以導電呢？
我們看書上的圖來解答這一個問題。我們以氯化鈉溶液為例子。氯化鈉晶體是由帶正電荷的na+和帶負電荷的cl—，通過靜電按一定規(guī)律緊密地排列所形成的。晶體中的離子（na+和cl—）不能自由移動，因此晶體不能導電。當nacl溶于水時，由于水分子的作用而減弱了氯化鈉晶體中na+與cl—之間的靜電作用力，使na+和cl—逐漸脫離晶體表面并形成了自由移動的水合鈉離子和水合氯離子。
我們把這種在溶液中產生了能夠自由移動的離子的過程叫做電離。
這個過程我們可以用下列方程式表示：
板書：
表示電解質電離的方程式叫做電解方程式。板書：電解方程式。
在黑板左邊示范寫hcl，h2so4，hno3的電離方程式。
注意強調：質量守恒定律和電荷守恒定律。
hcl，h2so4，hno3都是酸，都可以電離出h+，我們可以對酸的本質又有一個新的認識，電離的時候生成的陽離子全部是氫離子的化合物叫做酸。
設問：nahso4電離方程式怎么寫？它是酸么？（酸式鹽）。
請兩位同學上黑板寫出naoh，koh，ba（oh）2，na2so4，kno3，nh4cl的電離方程式。（分開堿與鹽兩邊寫，請同學們把陽離子寫在一邊，陰離子寫在一邊）。
檢查同學答案正確與否，總結：
堿：圈出oh—，電離時生成的陰離子全部是oh—的化合物叫做堿。鹽：電離時能生成金屬陽離子和酸根陰離子的化合物叫做鹽。小結：
電解質與非電解質都是化合物，電解質、非電解質是根據物質在一定條件下能否導電對化合物的一種分類。電解質能導電，非電解質不能導電，它們的顯著不同之處是在水溶液里或熔化狀態(tài)下能否導電。酸，堿，鹽，部分金屬氧化物都是電解質。能導電的物質并不全部是電解質，單質（銅，鋁，石墨），混合物不屬于電解質，也不屬于非電解質。
酸，堿，鹽在水溶液中電離方程式的書寫（黑板）酸，堿，鹽的本質含義（電離）。
5、提出問題：電解質溶于水后都電離成為離子，那么，它們在溶液里的反應應該是離子之間的反應，那么離子反應是如何進行的呢？下面我們來看看實驗2—1。（同學描述現象）。
1。第一支試管沒有發(fā)生明顯變化，為什么？說明了什么？（引出）（因為不符合復分解反應的條件，所以不反應，說明了na+、cl－、so42－、cu2＋離子之間不相互反應。）。
2。第二支試管有白色沉淀說明了什么？（白色是baso4，說明了ba2+與so42－離子發(fā)生了反應。）。
3。兩根試管的溶液都是藍色，說明了什么？（說明了cu2+不參與反應）。
4。如何證明中cl－離子沒有參與反應。（第二個試管，取上層清液加入用硝酸酸化了的agno3溶液）（增加實驗）。
5。如何再設計一個實驗證明是ba2+與so42－發(fā)生了反應？（實驗2—2第一個實驗）。
設問：為什么這兩個不同反應物的反應可能產生同樣的結果呢？
講述：復分解反應均是在溶液中進行的，溶質在溶液中大多數是以離子形式存在的。雖然反應物不同，但都含有某些相同的離子。比如硫酸鈉、硫酸銅在溶液中均電離出so42－，跟ba（oh）2、bacl2電離出的ba2+結合，所以均產生白色沉淀硫酸鋇。像這種用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子叫做離子方程式。離子方程式不僅表示一定物質內的某個反應，而且表示所有同一類型的離子反應。
補充板書：離子方程式。
演示實驗2—2第2，3個實驗，黑板上寫出化學方程式及離子方程式。
小結：從上面的三個反應的實質可以看出，它們都是溶液中的某些離子之間發(fā)生了反應，使這些離子的濃度減小。電解質溶液之間的反應都是有離子參加的化學反應，只要有離子參加的反應都稱為離子反應。我們初中的時候學過的復分解反應都可以寫成離子方程式，復分解反應發(fā)生的條件是生成沉淀，放出氣體或者生成水，我們方程一是生成沉淀，方程二是放出氣體，方程三是生成水。這些也就是離子反應能夠發(fā)生的條件。下一節(jié)課里我們將詳細學習如何書寫離子方程式，請同學們回去認真復習這一節(jié)課的內容。
作業(yè)：1、29頁第一題做在書上。
2、習題書1—4題。
離子反應教案篇十五
你們好！今天我要說課的題目是《離子反應》，下面我將從說教學背景、說教法學法、說教學過程、說板書設計、說教學反思五個方面對本節(jié)內容進行說明。
1、教材的地位和作用。
《離子反應》位于高中化學必修一第二章第二節(jié)，在中學階段的基本概念和基本理論知識中占有極其重要的地位，貫穿于中學化學教材的始終；在中學化學中許多重要元素及其化合物的知識都可能涉及到離子反應及其方程式的書寫。從教材體系來看：他是初中學習溶液導電性、酸堿鹽電離知識的延續(xù)和深化；也為后面學習元素化合物知識、選修4奠定了基礎，所以學好本節(jié)內容顯得尤為重要。新考綱明確指出“了解離子反應的概念、能正確書寫離子反應方程式、了解離子反應發(fā)生的條件”，所以在教材處理上我將讓學生通過實驗事實認識離子反應及復分解型離子反應發(fā)生的條件，讓學生體會化學實驗是科學探究過程中的一種重要方法，通過教師示范學生練習初步掌握離子反應方程式的書寫。
【過渡語】新課改強調“以人為本”強調“學生為中心”，學生學情不能忽視。
2、學情分析。
（2）認知基礎。
通過學習教育心理學，我們知道高中生思維具有更高的概括性，辯證思維也迅速發(fā)展，處于具體思維向抽象思維發(fā)展的前期，但學生的抽象理解能力還稍弱，不能直接給出概念或結論，需要借助一些直觀的手段。
【過渡語】根據教材和學情的分析，確立了以下三維目標和重難點內容：
3、教學目標。
（1）知識與技能。
b、會書寫易溶、易電離的酸堿鹽之間的離子方程式，了解離子方程式的含義；
c、掌握復分解型離子反應發(fā)生的條件。
（2）過程與方法。
學習用化學實驗的方法進行科學探究，培養(yǎng)學生動手能力；
（3）情感態(tài)度價值觀。
通過用化學實驗的方法進行科學探究。
培養(yǎng)學生勇于探索的科學態(tài)度和透過現象看本質的唯物辯證主義思想觀。
4、重、難點。
難點：離子反應方程式的書寫（特別是學生分不清哪些需要拆成離子式，哪些仍然寫化學式，需要借助教師歸納，并不斷練習強化）。
【過渡語】為達到預期教學目標，突出重點，突破難點，采用以下教法和學法。
1、說教法。
2、說學法。
采用自主學習、合作學習、實驗探究學習，遵循由感性----理性的認知規(guī)律。
1、創(chuàng)設情境，引入新課（3min）。
（目的：從原有舊知識中生長出新知識，更容易被學生接納，吸收）。
2、實驗探究，獲得新知（30min）。
【實驗2-1】a、向盛有2mlna2so4溶液的試管里加入2ml稀kcl溶液。
從而得出結論：“不是有離子就能發(fā)生離子反應，有些離子在反應過程中并沒有參與反應”，進而引入離子反應方程式的書寫。（目的：讓學生學習用化學實驗的方法進行科學探究；通過對現象的分析，培養(yǎng)學生透過現象看本質的唯物辯證主義思想觀）。
讓學生練習書寫“naoh+hcl，koh+hcl，naoh+h2so4，koh+h2so4”的離子反應方程式；學生發(fā)現四個反應的離子方程式都是“h++oh-===h2o”教師進而提出離子反應方程式的意義------“不僅表示一個化學反應，還可以表示一類離子反應”（目的：通過詳細講解離子反應方程式的書寫并練習強化，讓學生突破本節(jié)課的難點內容）。
【實驗2-3】a向盛有2mlcuso4溶液的試管里加入2mlnaoh溶液。
c向盛有2mlna2co3溶液的試管里加入2ml稀鹽酸。
學生描述反應現象，并書寫離子反應方程式。
分析：由上面abc三組實驗得出復分解型離子反應發(fā)生的條件：生成沉淀、生成水或放出氣體”
（目的：讓學生逐漸學會用規(guī)范的化學語言描述實驗現象，強化學生用化學實驗的方法進行科學探究）。
3、知識應用，加深理解（5min）。
根據本節(jié)課的重難點，設置隨堂練習。
（目的：讓學生及時鞏固新知識，準確把握重難點，也可以檢驗出學生知識掌握情況）。
4、歸納整理，理性提升（2min）。
為強化認識，教師小結本節(jié)課的主要內容，強調本節(jié)課的重點內容。
1、書寫步驟。
2、意義。
右板：三、復分解型離子反應發(fā)生的條件。
本節(jié)課通過教師不斷創(chuàng)設問題情境，學生設計實驗、描述現象、分析現象、得出結論的主線，讓學生學習用化學實驗的方法進行科學探究、明確化學是一門以實驗為基礎的學科，讓學生自主完成知識的建構，強調了學生學習的主體性和主動性。當然本節(jié)課還存在很多不足，希望各位給予批評指正。
離子反應教案篇十六
各位專家、老師：
大家好！我要說課的內容是離子反應及其發(fā)生的條件，下面我將從教材，教法，學法，教學程序設計四個方面對本節(jié)課作如下說明：
本節(jié)課是人教版高中化學必修（1）第二章《化學物質及其變化》的第二節(jié)《離子反應》第二課時的內容。第一課時主要對電解質、酸、堿、鹽的電離本質做了詳細的講解。本課時是在上一節(jié)的基礎上進行的，是整個第二節(jié)的重點和難點部分。學好這一節(jié)內容，能揭示溶液中化學反應的本質，為以后學習化學奠定基礎。離子反應是中學化學的重要理論，本節(jié)在全書占有重要地位，是整個高中化學教學的重點之一，概念多且抽象難懂，為避免枯燥，從實驗入手,通過對實驗現象的分析、微觀粒子的分析，層層深入，引導學生了解有關概念。
【學習目標】：
1、認識離子反應及其本質，初步學會從微觀的角度認識物質在水溶液中的存在形式以及所發(fā)生的反應。
2、掌握離子反應（復分解型）發(fā)生的條件。
3、初步學會用離子方程式表示離子反應。
【重點】：離子反應（復分解型）發(fā)生條件的探究和提出問題、解決問題的方法和能力。
結合教材及學生的實際，準備采取了以下教學方法：實驗、討論、啟發(fā)、對比、歸納多種方法相結合。以實驗為基礎，以理論為指導，讓學生的眼（觀察）、手（實驗）、口（討論）、腦（思考）處于多功能協(xié)同動作的狀態(tài)，來達到牢固掌握知識，啟迪思維，培養(yǎng)綜合能力的目的。
1、學情分析。
由于此節(jié)課時面對的16，17歲的.高中生，他們的形象思維在這一階段還是暫主導地位，所以在教學時，要充分考慮到這點，以直觀形象實驗教學為主、引導、啟發(fā)學生思考，探索認清事物的本質。
2、學法指導。
在教學雙邊活動過程中，引導學生用舊知識為指路燈來探尋新知識，層層深入掌握新知識。使學生基礎知識應該扎扎實實鞏固。在學習過程培養(yǎng)了分析、對比、歸納、總結的能力。這節(jié)課我盡可能用實驗來引出問題，解決問題。目的在于使學生明確實驗在化學學習中的重要性，使他們注重自己對實驗的觀察，分析，及動手操作能力的培養(yǎng)。
1、離子反應和離子方程式概念的教學：本節(jié)課為了便于觀察、分析、討論，因為該實驗無危險性，且操作比較簡單，采取分組進行實驗。首先我通過“魔術表演”引入課題，吸引學生的眼球，讓學生感受到化學的奇妙。接下來以小組為單位進行分組實驗，在做cuso4、bacl2的實驗時，避免cu2+對觀察實驗現象產生干擾，要求同學們按照實驗報告單上的內容，將cuso4溶液滴加到bacl2溶液中，認真觀察實驗現象，并思考為什么會出現這種現象，給出合理的解釋，讓同學們通過對混合前后溶液中存在溶質離子的分析，從而引出cuso4與bacl2反應的實質是ba2+＋so42-＝baso4，引導學生總結出離子反應的概念以及本質，請學生通過實驗現象得出參加反應的離子及生成產物，并寫化學用語表示出來，告訴學生這個表達式就是離子方程式。通過提問的方式讓學生思考，引導學生得出cuso4與bacl2反應的實質是so42-和ba2+的反應，分組討論，鼓勵學生設計實驗探究cu2+和cl-沒有參加反應，并強調在操作過程中應分別取出上層清液進行實驗，不要在原試管中直接滴加，分組進行實驗操作，匯報實驗結果。
2、離子反應發(fā)生的條件的教學：從實驗探究一可知，條件之一是生成沉淀，讓學生繼續(xù)做分組實驗，naoh溶液和稀hcl的中和反應以及na2co3溶液和hcl的實驗，得出離子反應（復分解型）發(fā)生的條件，生成沉淀，放出氣體或生成水。
4、知識反饋：1）初中學習的實驗室制h2、o2、co2的化學反應是否離子反應，是離子反應的寫出離子方程式。2）教材34頁第5題、第7題。通過練習使學生對本節(jié)知識達到掌握并靈活運用。教師也可及時發(fā)現問題，對普遍存在的問題加以糾正并強調，檢測達標情況，及時反饋，進行調控。
5、歸納總結：歸納總結本節(jié)內容，構筑知識框架，培養(yǎng)學生綜合分析能力。
6、布置作業(yè)：第9題和第10題（同時將哪些物質要拆，哪些物質不用拆的問題對學生做了歸納）。
本節(jié)課的內容主要是概念的教學，通過學生的討論互動、實驗探究，提高了學生對概念的理解和將概念應用到具體問題中的能力，提高了教學效率，培養(yǎng)了學生應用知識、解決問題的能力，達到了本節(jié)課的預期目標。本節(jié)課最大的特點是在教學中提供給學生一個寬松愉悅的課堂研究氣氛，相對開放的探究環(huán)境，培養(yǎng)了學生的求知欲，激發(fā)了學生的求知熱情，開拓了學生的思維空間。
本節(jié)課通過四個探究實驗，探究離子反應的定義、本質、離子方程式的概念及發(fā)生的三個條件，在實驗過程中，學生通過觀察、思考、相互交流等方式充分激發(fā)學生探究知識的欲望，調動學生學習化學的興趣。關于離子方程式的書寫，則采用學生通過離子反應的本質及離子方程式的概念嘗試著書寫離子方程式，并對有關的問題做了總結。
本課教學在學生原有的知識結構上進行教學設計。但教學過程中存在一些不足之處，雖然課堂上已經把教學計劃完成，但課中好像留給學生繼續(xù)發(fā)展的空間不夠充分，可互動的項目可有所增加，與實際生活中的應用聯系不夠緊密，這些問題有待在以后的教學過程中逐步改善。多思考如何引發(fā)學生的主動思考，立足學生的主題地位，激發(fā)學生的學習興趣，從而提高課堂的有效性。
離子反應教案篇十七
《離子反應》是人教版高一化學必修一第二章第二節(jié)內容，本節(jié)課著重介紹“酸、堿、鹽在水中的電離”。這在中學階段基礎理論知識中，占有極其重要的地位，貫穿于中學化學教材的始終，是中學化學教學的重點和難點之一。在此之前，學生已經學習了物質的分類，這為過渡到本節(jié)課的學習起到了鋪墊作用。本節(jié)內容是后面《氧化還原反應》內容學習中不可缺少的部分，因此，本節(jié)內容在整個教材中起到了承上啟下的作用。
(二)教學目標
1.知識與技能目標：通過學習了解電離，電解質的概念;能用電離方程式表達常見、典型的電解質在水溶液中的電離，并從電離理論的角度認識酸、堿、鹽;通過酸、堿、鹽的本質探究，感悟科學探究的基本方法，提高科學探究能力。
2.過程與方法目標：培養(yǎng)學生通過實驗探究問題，分析問題，歸納問題的能力。
3.情感態(tài)度與價值觀目標：從更深的層面研究物質發(fā)生化學反應的意義，培養(yǎng)學生透過現象認識事物本質的能力。
(三)教學重難點
電解質的判斷、電離及電離方程式的書寫
對于高一年級年級的學生來說，他們雖然對化學基礎知識有了一定積累，但程度參差不齊，差別較大，學生的抽象思維能力還有待進一步提高。這一年級的學生思維活躍，求知欲強，有強烈的好奇心，雖然處于抽象思維階段，但本節(jié)概念比較抽象，應適當增加實驗和電腦動畫以使微觀離子的活動變得直觀。
根據新課程標準的要求，結合本節(jié)課實際內容，我確定本節(jié)課的教法為指導發(fā)現法、微觀演示法。
根據本節(jié)課實際內容，我確定本節(jié)課的學法為分組討論法、實驗探究法
(一)導入
將學生分組，進行小組探究。探究活動為：讓每組學生根據所提供的物質(銅片、石墨、氯化鈉固體、氯化鈉溶液、無水酒精、蔗糖、蔗糖溶液、蒸餾水、自來水、硫酸溶液)進行思考并動手操作，怎樣才能使燈泡亮起來?通過小組內統(tǒng)一分工、互相協(xié)作，使學生學會與他人合作、學會探究、學會組內交流評價，參與評價。
探究結束之后，各組推薦一位語言表達能力較強的學生，把本組的做法邊用實物投影展示，邊進行介紹。動員全班同學在小組內進行討論，對每小組展示的成果進行綜合評價，找出本組的優(yōu)缺點，確定最佳小組，并說出最佳的理由。通過此種方式培養(yǎng)學生的口頭表達能力，讓學生學會交流，學會向他人展示自己的成果。
(二)新授
引導學生利用上節(jié)課所學的分類方法，對導電材料進行分類。然后引導學生從純凈物和混和物、單質與化合物等分類標準對能導電的物質進行分類，從而引出電解質概念。在此過程中，使學生掌握分類的標準，學會分類。
之后，讓每組學生通過自主學習的方式來理解電解質的定義，把自己的理解與其它組員交流，組內形成統(tǒng)一意見，舉手發(fā)言。我引導學生總結，并對學生的說法提出自己的一些看法，與學生交流。同時為了加深對電解質定義的理解，讓學生說出開始呈現的物質哪些是電解質。結合學生回答中出現的問題，引導學生對學生開展評價，讓學生進一步理解電解質概念。(電解質是在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物。如，酸、堿、鹽等。)
提出梯度問題引發(fā)學生思考，讓學生帶著問題自主學習課本相關內容。問題1：氯化鈉是電解質，為什么氯化鈉固體不導電，而它在水溶液中或者在熔化狀態(tài)下能導電呢?利用flash課件展示氯化鈉固體不導電，在水溶液中或者在熔化狀態(tài)下能導電的本質。從而引出電離的概念，像nacl這樣溶解于水或受熱熔化時，離解成能夠自由移動離子的過程稱為電離。同時強調電離的條件有2個：溶于水或受熱熔化，酸、堿、鹽在溶解于水或受熱熔化時都能發(fā)生電離。)
離子反應教案篇十八
《離子反應》是一節(jié)概念教學課，有些人認為概念是個知識點，在教學中重點是把這個知識點打開，挖定義、挖定義里面的細節(jié)，不過我覺得在新課標下我們更應該思考為什么要教這個概念、學生為什么要學這個概念。概念原理內容是一種概括性認識、是一種揭示本質的認識，它是科學知識體系中非常重要而核心的內容，建立這個概念的學科價值是什么？學生學習這個概念的價值是什么？總之，我覺得概念的教學真的需要反復的去論證和思考概念的價值、概念學習的價值、概念教學的價值是什么這個問題。
在這節(jié)課的設計上，第一個重點就是讓學生認識什么是離子反應，為什么要學習離子反應。所以我以學生原有的化學反應的基礎為出發(fā)點，將課本后面探究離子反應發(fā)生條件的三個實驗提到最前面，讓學生通過動手實驗形象感知后，再從微觀離子角度分析溶液中離子的變化以及變化原因，即反應的本質，從而得出電解質溶液反應的共同特征——電離出的離子之間的反應。這樣學生在大腦中對離子反應便會有一個初步的認識，同時形成離子反應揭示反應本質的印象。反應的本質用漢字表示看起來比較麻煩，怎樣表示看起來更形象呢？這樣就引出了第二個重點——離子方程式。對于反應物在水中易溶易電離的，我希望學生用“分析溶液中的微粒存在狀態(tài)及微粒間的定量關系——尋找能夠反應的離子——寫出離子方程式——查原子守恒、電荷守恒”這種書寫方法，所以以三個探究實驗為例，讓學生對照表格直接用離子符號表示反應的本質，即書寫離子方程式。并且這種方法也便于學生理解離子共存的問題。但是對于反應物中有難溶難電離物的反應，用前面那種方法就不太好分析，所以我以碳酸鈣與鹽酸的反應為例，介紹了“寫—拆—刪—查”這種方法。這種方法對于離子方程式正誤判斷這種題型就比較好應用。當然學生也可以根據自己的理解進行選擇。下面就通過一組酸堿中和反應，既是練習書寫離子方程式，同時也是對離子方程式的`意義或者說為什么要學習離子方程式的歸納總結。最后通過三道高考常見習題——離子方程式的書寫、離子方程式正誤判斷、離子共存問題對學生進行一個達標檢測。課后思考題就是聯系實際，關于離子反應在污水檢測、醫(yī)療環(huán)保方面的應用。
本來我是準備將哪些物質拆哪些物質不拆作為一個難點讓學生討論，不過在上課的過程中沒有講，結果做練習時發(fā)現學生對微溶物的處理不清楚，所以放在講解練習的時候，讓學生自己發(fā)現問題并且解決問題。在引入的時候我用了一個銅離子與堿反應的故事設疑，不過忘了以解決這個問題來結束。課后思考我留了一個污水中離子檢驗的題目，下課后有很多學生問我這個題目，可見學生對化學在實際生活中的應用是很感興趣的，所以以后的教學中要注意多聯系實際。在上課的過程中如何引導學生主動思考，如何引發(fā)學生的興趣也是一個值得思考的問題。
離子反應教案篇十九
1.教材的地位與作用：
本節(jié)課是人教版化學必修1，第二章，第二節(jié)的第一課時的內容。本節(jié)是學生認識離子反應和離子方程式的起始課。從教材的體系看，它是初中學習溶液導電性實驗、酸堿鹽電離知識的延續(xù)和深化，又是學習電解質溶液理論知識的基礎，所以從體系看起承上啟下的作用。從研究方法看，它是研究化學反應分類方法的補充以及從本質分析化學反應的必備技能，是中學生現在及至以后學習化學、從事化學專業(yè)的知識和能力的重點。
2.教學目標：
(1)知識目標：
a.了解電解質的概念；
b.引導學生能夠從電離的角度概括出酸，堿，鹽的本質；
c.使學生了解到電解質在溶液中所起反應的實質。
(2)能力目標：
通過演示實驗和動畫模擬訓練學生的觀察能力、分析能力，概括能力。
(3)情感目標：
激發(fā)探索研究物質和理論的興趣，在探究過程中進行一絲不茍、實事求是的科學態(tài)度的教育，引導學生透過現象認識事物的本質。
3.教材的重、難點：
(1)重點：理解電解質，電離的定義，會用電離方程式表示物質的電離過程，從電離角度概括出酸，堿，鹽的本質。
(2)難點：用電離方程式表示物質的電離過程，對酸，堿，鹽本質的理解。
古希臘生物家普羅塔弋說過這樣一句話：“頭腦不是一個要被填滿的容器，而是一把需被點燃的火把。”根據新課改要求，我們在教學時必須特別注意這一點，即不能將學生當作容器來對待，在確定教學方法時，必須遵守葉圣陶先生“教是為了不教”的訓令，結合教材及學生的實際準備采取以下教學方法：
本節(jié)課主要采用問題探究法，即以問題為切入口，追蹤變化的本質，解釋疑惑。它有利于培養(yǎng)學生發(fā)現問題、提出問題、探究問題的能力。采用這種方法意在滲透探究問題的方法，為學生開展探究性學習創(chuàng)造必要的條件。限于新高一學生的能力，本節(jié)課主要以啟發(fā)性教學、計算機輔助教學為手段，充分調動學生的多種感官。
1.學情分析。
學生正處在16、17歲的年齡階段，好奇心較強，興趣不太穩(wěn)定，邏輯思維正在日趨發(fā)展中，在知識學習上仍需借助感性材料的支持的諸多特點。
2.學法指導。
充分運用實驗和多媒體教學手段，盡可能增加實驗可見度，加強感性認識；利用計算機軟件的動畫模擬實驗，引導學生進行全面觀察，理解微觀本質。
1.提出問題，引導探究。
演示溶液導電性實驗，觀察分析，同時展示多媒體教學軟件，從微觀領域明確溶液導電的本質——溶液中存在自由移動的離子。
在此基礎上，介紹氯化鈉，硝酸鉀，氫氧化鈉等固體分別加熱至溶化后能導電，這樣很順利的引出電解質的概念。
然后通過介紹氯化鈉在水中的溶解和電離，引出氯化鈉電離方程式的書寫，以及hcl、h2so4、hno3三種酸的電離方程式，從電離的角度得出酸的定義。最后安排“思考與交流”活動，引導學生從電離的角度概括出堿和鹽的本質。
2、通過上面的討論，使學生了解到電解質在溶液里所起反應的實質是離子之間的反應后，即可很自然地轉入到對離子反應的討論。
3、鞏固練習，理解內化。
能夠很快地辨別出那些物質是電解質，能夠正確地書寫電離方程式，能夠運用定義辨別出酸，堿，鹽。
4、布置作業(yè)，應用遷移。
結合本節(jié)知識，課后討論離子方程式的書寫方法。
以上是我的說課內容，謝謝各位考官。
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