總結(jié)是把一定階段內(nèi)的有關(guān)情況分析研究，做出有指導性的經(jīng)驗方法以及結(jié)論的書面材料，它可以使我們更有效率，不妨坐下來好好寫寫總結(jié)吧。什么樣的總結(jié)才是有效的呢？下面是小編為大家?guī)淼目偨Y(jié)書優(yōu)秀范文，希望大家可以喜歡。
化學高考知識點總結(jié)歸納 化學高考知識點全面歸納篇一
（1）常見元素的主要化合價：
氟氯溴碘負一價；正一氫銀與鉀鈉。
氧的負二先記清；正二鎂鈣鋇和鋅。
正三是鋁正四硅；下面再把變價歸。
全部金屬是正價；一二銅來二三鐵。
錳正二四與六七；碳的二四要牢記。
非金屬負主正不齊；氯的負一正一五七。
氮磷負三與正五；不同磷三氮二四。
有負二正四六；邊記邊用就會熟。
一價氫氯鉀鈉銀；
二價氧鈣鋇鎂鋅，三鋁四硅五氮磷；
二三鐵二四碳，二四六硫都齊；
全銅以二價最常見。
（2）常見根價的化合價
一價銨根硝酸根；氫鹵酸根氫氧根。
高錳酸根氯酸根；高氯酸根醋酸根。
二價硫酸碳酸根；氫硫酸根錳酸根。
暫記銨根為正價；負三有個磷酸根。
2、燃燒實驗現(xiàn)象口訣
氧氣中燃燒的特點：
氧中余燼能復烯，磷燃白色煙子漫，鐵烯火星四放射，硫藍紫光真燦爛。
氯氣中燃燒的特點：
磷燃氯中煙霧茫，銅燃有煙呈棕黃，氫燃火焰蒼白色，鈉燃劇烈產(chǎn)白霜。
3、氫氣還原氧化銅實驗口訣
口訣1：
氫氣早出晚歸，酒精燈遲到早退。
口訣2：
氫氣檢純試管傾，先通氫氣后點燈。
黑色變紅水珠出，熄滅燈后再停氫。
4、過濾操作實驗口訣
斗架燒杯玻璃棒，濾紙漏斗角一樣。
過濾之前要靜置，三靠兩低不要忘。
5、托盤天平的使用操作順序口訣
口訣1
先將游碼撥到零，再調(diào)螺旋找平衡；
左盤物，右盤碼，取用砝碼用鑷夾；
先放大，后放小，最后平衡游碼找。
口訣2
螺絲游碼刻度尺，指針標尺有托盤。
調(diào)節(jié)螺絲達平衡，物碼分居左右邊。
取碼需用鑷子夾，先大后小記心間。
藥品不能直接放，稱量完畢要復原。
6、酸堿中和滴定的操作步驟和注意事項口訣
酸管堿管莫混用，視線刻度要齊平。
尖嘴充液無氣泡，液面不要高于零。
莫忘添加指示劑，開始讀數(shù)要記清。
左手輕輕旋開關(guān)，右手搖動錐形瓶。
眼睛緊盯待測液，顏色一變立即停。
數(shù)據(jù)記錄要及時，重復滴定求平均。
誤差判斷看v(標)，規(guī)范操作靠多練。
7、氣體制備
氣體制備首至尾，操作步驟各有位，發(fā)生裝置位于頭，洗滌裝置緊隨后，
除雜裝置分干濕，干燥裝置把水留；集氣要分氣和水，性質(zhì)實驗分先后，
有毒氣體必除盡，吸氣試劑選對頭。
有時裝置少幾個，基本順序不可丟，偶爾出現(xiàn)小變化，相對位置仔細求。
化學高考知識點總結(jié)歸納 化學高考知識點全面歸納篇二
1、定一法
找到化學方程式中關(guān)鍵的化學式，定其化學式前計量數(shù)為1，然后根據(jù)關(guān)鍵化學式去配平其他化學式前的化學計量數(shù)。若出現(xiàn)計量數(shù)為分數(shù)，再將各計量數(shù)同乘以同一整數(shù)，化分數(shù)為整數(shù)，這種先定關(guān)鍵化學式計量數(shù)為1的配平方法，稱為歸一法。
2、最小公倍數(shù)法
這種方法適合常見的難度不大的化學方程式。例如，kclo3→kcl+o2↑在這個反應(yīng)式中右邊氧原子個數(shù)為2，左邊是3，則最小公倍數(shù)為6，因此kclo3前系數(shù)應(yīng)配2，o2前配3，式子變?yōu)椋?kclo3→kcl+3o2↑，由于左邊鉀原子和氯原子數(shù)變?yōu)?個，則kcl前應(yīng)配系數(shù)2，短線改為等號，標明條件即：2kclo3==2kcl+3o2↑
3、奇數(shù)變偶數(shù)法
選擇反應(yīng)前后化學式中原子個數(shù)為一奇一偶的元素作配平起點，將奇數(shù)變成偶數(shù)，然后再配平其他元素原子的方法稱為奇數(shù)變偶數(shù)法。
4、零價法配平
對于fe3c，fe3p等化合物來說，某些元素化合價難以確定，此時可將fe3c，fe3p中各元素視為零價。零價法思想還是把fe3c，fe3p等物質(zhì)視為一整價。
5、電子得失總數(shù)守恒法
這種方法是最普通的一方法，其基本配平步驟課本上已有介紹。這里介紹該配平時的一些技巧。對某些較復雜的氧化還原反應(yīng)，如一種物質(zhì)中有多個元素的化合價發(fā)生變化，可以把這種物質(zhì)當作一個整體來考慮。
化學高考知識點總結(jié)歸納 化學高考知識點全面歸納篇三
1、固體不一定都是晶體，如玻璃是非晶態(tài)物質(zhì)，再如塑料、橡膠等。
2、最簡式相同的有機物：①ch：c2h2和c6h6②ch2：烯烴和環(huán)烷烴③ch2o：甲醛、乙酸、甲酸甲酯④cnh2no：飽和一元醛（或飽和一元酮）與二倍于其碳原子數(shù)和飽和一元羧酸或酯；舉一例：乙醛(c2h4o)與丁酸及其異構(gòu)體(c4h8o2)
3、一般原子的原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成，但氕原子(1h)中無中子。
4、元素周期表中的每個周期不一定從金屬元素開始，如第一周期是從氫元素開始。
5、ⅲb所含的元素種類最多。碳元素形成的化合物種類最多，且ⅳa族中元素組成的晶體常常屬于原子晶體，如金剛石、晶體硅、二氧化硅、碳化硅等。
6、質(zhì)量數(shù)相同的原子，不一定屬于同種元素的原子，如18o與18f、40k與40ca
7、ⅳa~ⅶa族中只有ⅶa族元素沒有同素異形體，且其單質(zhì)不能與氧氣直接化合。
8、活潑金屬與活潑非金屬一般形成離子化合物，但alcl3卻是共價化合物（熔沸點很低，易升華，為雙聚分子，所有原子都達到了最外層為8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）。
9、一般元素性質(zhì)越活潑，其單質(zhì)的性質(zhì)也活潑，但n和p相反，因為n2形成叁鍵。
10、非金屬元素之間一般形成共價化合物，但nh4cl、nh4no3等銨鹽卻是離子化合物。
11、離子化合物在一般條件下不存在單個分子，但在氣態(tài)時卻是以單個分子存在。如nacl。
12、含有非極性鍵的化合物不一定都是共價化合物，如na2o2、fes2、cac2等是離子化合物。
13、單質(zhì)分子不一定是非極性分子，如o3是極性分子。
14、一般氫化物中氫為+1價，但在金屬氫化物中氫為-1價，如nah、cah2等。
15、非金屬單質(zhì)一般不導電，但石墨可以導電，硅是半導體。
16、非金屬氧化物一般為酸性氧化物，但co、no等不是酸性氧化物，而屬于不成鹽氧化物。
17、酸性氧化物不一定與水反應(yīng)：如sio2。
18、金屬氧化物一般為堿性氧化物，但一些高價金屬的氧化物反而是酸性氧化物，如：mn2o7、cro3等反而屬于酸性氧物，2koh+mn2o7==2kmno4+h2o。
19、非金屬元素的最高正價和它的負價絕對值之和等于8，但氟無正價，氧在of2中為+2價。
20、含有陽離子的晶體不一定都含有陰離子，如金屬晶體中有金屬陽離子而無陰離子。
21、離子晶體不一定只含有離子鍵，如naoh、na2o2、nh4cl、ch3coona等中還含有共價鍵。
22、稀有氣體原子的電子層結(jié)構(gòu)一定是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其余原子的電子層結(jié)構(gòu)一定不是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。
23、離子的電子層結(jié)構(gòu)一定是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。
24、陽離子的半徑一定小于對應(yīng)原子的半徑，陰離子的半徑一定大于對應(yīng)原子的半徑。
25、一種原子形成的高價陽離子的半徑一定小于它的低價陽離子的半徑。如fe3+
26、同種原子間的共價鍵一定是非極性鍵，不同原子間的共價鍵一定是極性鍵。
27、分子內(nèi)一定不含有離子鍵。題目中有“分子”一詞，該物質(zhì)必為分子晶體。
28、單質(zhì)分子中一定不含有極性鍵。
29、共價化合物中一定不含有離子鍵。
30、含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，形成的晶體一定是離子晶體。
31、含有分子的晶體一定是分子晶體，其余晶體中一定無分子。
32、單質(zhì)晶體一定不會是離子晶體。
33、化合物形成的晶體一定不是金屬晶體。
34、分子間力一定含在分子晶體內(nèi)，其余晶體一定不存在分子間力（除石墨外）。
35、對于雙原子分子，鍵有極性，分子一定有極性（極性分子）；鍵無極性，分子一定無極性（非極性分子）。
36、氫鍵也屬于分子間的一種相互作用，它只影響分子晶體的熔沸點，對分子穩(wěn)定性無影響。
37、微粒不一定都指原子，它還可能是分子，陰、陽離子、基團（如羥基、硝基等）。例如，具有10e-的微粒：ne;o2-、f-、na+、mg2+、al3+；oh-h3o+、ch4、nh3、h2o、hf。
38、失電子難的原子獲得電子的能力不一定都強，如碳，稀有氣體等。
39、原子的最外電子層有2個電子的元素不一定是ⅱa族元素，如he、副族元素等。
40、原子的最外電子層有1個電子的元素不一定是ⅰa族元素，如cr、ⅰb族元素等。
41、ⅰa族元素不一定是堿金屬元素，還有氫元素。
42、由長、短周期元素組成的族不一定是主族，還有0族。
43、分子內(nèi)不一定都有化學鍵，如稀有氣體為單原子分子，無化學鍵。
44、共價化合物中可能含非極性鍵，如過氧化氫、乙炔等。
45、含有非極性鍵的化合物不一定是共價化合物，如過氧化鈉、二硫化亞鐵、乙酸鈉、cac2等是離子化合物。
46、對于多原子分子，鍵有極性，分子不一定有極性，如二氧化碳、甲烷等是非極性分子。
47、含有陽離子的晶體不一定是離子晶體，如金屬晶體。
48、離子化合物不一定都是鹽，如mg3n2、金屬碳化物(cac2)等是離子化合物，但不是鹽。
49、鹽不一定都是離子化合物，如氯化鋁、溴化鋁等是共價化合物。
化學高考知識點總結(jié)歸納 化學高考知識點全面歸納篇四
ⅰ、基本概念與基礎(chǔ)理論：
1、內(nèi)容：在同溫同壓下，同體積的氣體含有相同的分子數(shù)。即"三同"定"一同"。
2、推論
（1）同溫同壓下，v1/v2=n1/n2
（2）同溫同體積時，p1/p2=n1/n2=n1/n2
（3）同溫同壓等質(zhì)量時，v1/v2=m2/m1
（4）同溫同壓同體積時，m1/m2=ρ1/ρ2
注意：①阿伏加德羅定律也適用于不反應(yīng)的混合氣體。②使用氣態(tài)方程pv=nrt有助于理解上述推論。
3、阿伏加德羅常這類題的解法：
①狀況條件：考查氣體時經(jīng)常給非標準狀況如常溫常壓下，1.01×105pa、25℃時等。
②物質(zhì)狀態(tài)：考查氣體摩爾體積時，常用在標準狀況下非氣態(tài)的物質(zhì)來迷惑考生，如h2o、so3、已烷、辛烷、chcl3等。
③物質(zhì)結(jié)構(gòu)和晶體結(jié)構(gòu)：考查一定物質(zhì)的量的物質(zhì)中含有多少微粒（分子、原子、電子、質(zhì)子、中子等）時常涉及希有氣體he、ne等為單原子組成和膠體粒子，cl2、n2、o2、h2為雙原子分子等。晶體結(jié)構(gòu)：p4、金剛石、石墨、二氧化硅等結(jié)構(gòu)。
1、由于發(fā)生復分解反應(yīng)，離子不能大量共存。
（1）有氣體產(chǎn)生。如co32-、so32-、s2-、hco3-、hso3-、hs-等易揮發(fā)的弱酸的酸根與h+不能大量共存。
（2）有沉淀生成。如ba2+、ca2+、mg2+、ag+等不能與so42-、co32-等大量共存；mg2+、fe2+、ag+、al3+、zn2+、cu2+、fe3+等不能與oh-大量共存；pb2+與cl-，fe2+與s2-、ca2+與po43-、ag+與i-不能大量共存。
（3）有弱電解質(zhì)生成。如oh-、ch3coo-、po43-、hpo42-、h2po4-、f-、clo-、alo2-、sio32-、cn-、c17h35coo-、等與h+不能大量共存；一些酸式弱酸根如hco3-、hpo42-、hs-、h2po4-、hso3-不能與oh-大量共存；nh4+與oh-不能大量共存。
（4）一些容易發(fā)生水解的離子，在溶液中的存在是有條件的。如alo2-、s2-、co32-、c6h5o-等必須在堿性條件下才能在溶液中存在；如fe3+、al3+等必須在酸性條件下才能在溶液中存在。這兩類離子不能同時存在在同一溶液中，即離子間能發(fā)生"雙水解"反應(yīng)。如3alo2-+3al3++6h2o=4al(oh)3↓等。
2、由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子不能大量共存。
（1）具有較強還原性的離子不能與具有較強氧化性的離子大量共存。如s2-、hs-、so32-、i-和fe3+不能大量共存。
（2）在酸性或堿性的介質(zhì)中由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。如mno4-、cr2o7-、no3-、clo-與s2-、hs-、so32-、hso3-、i-、fe2+等不能大量共存；so32-和s2-在堿性條件下可以共存，但在酸性條件下則由于發(fā)生2s2-+so32-+6h+=3s↓+3h2o反應(yīng)不能共在。h+與s2o32-不能大量共存。
（3）能水解的陽離子跟能水解的陰離子在水溶液中不能大量共存（雙水解）。
例：al3+和hco3-、co32-、hs-、s2-、alo2-、clo-等；fe3+與co32-、hco3-、alo2-、clo-等不能大量共存。
（4）溶液中能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子不能大量共存。
如fe2+、fe3+與scn-不能大量共存；fe3+與不能大量共存。
（5）審題時應(yīng)注意題中給出的附加條件。
①酸性溶液（h+）、堿性溶液(oh-)、能在加入鋁粉后放出可燃氣體的溶液、由水電離出的h+或oh-=1×10-10mol/l的溶液等。
②有色離子mno4-,fe3+，fe2+，cu2+，fe(scn)2+。
③mno4-,no3-等在酸性條件下具有強氧化性。
④s2o32-在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)：s2o32-+2h+=s↓+so2↑+h2o
⑤注意題目要求"大量共存"還是"不能大量共存"。
6、審題時還應(yīng)特別注意以下幾點：
（1）注意溶液的酸性對離子間發(fā)生氧化還原反應(yīng)的影響。如：fe2+與no3-能共存，但在強酸性條件下（即fe2+、no3-、h+相遇）不能共存；mno4-與cl-在強酸性條件下也不能共存；s2-與so32-在鈉、鉀鹽時可共存，但在酸性條件下則不能共存。
（2)酸式鹽的含氫弱酸根離子不能與強堿(oh-)、強酸(h+）共存。
如hco3-+oh-=co32-+h2o（hco3-遇堿時進一步電離）；hco3-+h+=co2↑+h2o
（1）合事實：離子反應(yīng)要符合客觀事實，不可臆造產(chǎn)物及反應(yīng)。
（2）式正確：化學式與離子符號使用正確合理。
（3）號實際："="" ""→""↑""↓"等符號符合實際。
（4）兩守恒：兩邊原子數(shù)、電荷數(shù)必須守恒（氧化還原反應(yīng)離子方程式中氧化劑得電子總數(shù)與還原劑失電子總數(shù)要相等）。
（5）明類型：分清類型，注意少量、過量等。
（6）檢查細：結(jié)合書寫離子方程式過程中易出現(xiàn)的錯誤，細心檢查。
（1）根據(jù)元素的化合價
物質(zhì)中元素具有最高價，該元素只有氧化性；物質(zhì)中元素具有最低價，該元素只有還原性；物質(zhì)中元素具有中間價，該元素既有氧化性又有還原性。對于同一種元素，價態(tài)越高，其氧化性就越強；價態(tài)越低，其還原性就越強。
（2）根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式
在同一氧化還原反應(yīng)中，氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物
還原性：還原劑>還原產(chǎn)物
氧化劑的氧化性越強，則其對應(yīng)的還原產(chǎn)物的還原性就越弱；還原劑的還原性越強，則其對應(yīng)的氧化產(chǎn)物的氧化性就越弱。
（3）根據(jù)反應(yīng)的難易程度
注意：
①氧化還原性的強弱只與該原子得失電子的難易程度有關(guān)，而與得失電子數(shù)目的多少無關(guān)。得電子能力越強，其氧化性就越強；失電子能力越強，其還原性就越強。
②同一元素相鄰價態(tài)間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。
常見氧化劑：
①活潑的非金屬，如cl2、br2、o2等；
②元素（如mn等）處于高化合價的氧化物，如mno
2、kmno4等
③元素（如s、n等）處于高化合價時的含氧酸，如濃h2so4、hno3等
④元素（如mn、cl、fe等）處于高化合價時的鹽，如kmno4、kclo3、fecl3、k2cr2o7
⑤過氧化物，如na2o2、h2o2等。
化學高考知識點總結(jié)歸納 化學高考知識點全面歸納篇五
重要物質(zhì)的用途
1、干冰、agi晶體——人工降雨劑
——照相感光劑
3.k、na合金(l)——原子反應(yīng)堆導熱劑
4、銣、銫——光電效應(yīng)
5、鈉——很強的還原劑，制高壓鈉燈
3、al(oh)3——治療胃酸過多，nahco3還是發(fā)酵粉的主要成分之一
2co3——廣泛用于玻璃、制皂、造紙、紡織等工業(yè)，也可以用來制造其他鈉的化合物
8、皓礬——防腐劑、收斂劑、媒染劑
9、明礬——凈水劑
10、重晶石——“鋇餐”
11、波爾多液——農(nóng)藥、消毒殺菌劑
2——漂白劑、防腐劑、制h2so4
13、白磷——制高純度磷酸、燃燒彈
14、紅磷——制安全火柴、農(nóng)藥等
15、氯氣——漂白(hclo)、消毒殺菌等
2o2——漂白劑、供氧劑、氧化劑等
17.h2o2——氧化劑、漂白劑、消毒劑、脫氯劑、火箭燃料等
18.o3——漂白劑（脫色劑）、消毒殺菌劑、吸收紫外線（地球保護傘）
19、石膏——制模型、水泥硬化調(diào)節(jié)劑、做豆腐中用它使蛋白質(zhì)凝聚（鹽析）；
20、苯酚——環(huán)境、醫(yī)療器械的消毒劑、重要化工原料
21、乙烯——果實催熟劑、有機合成基礎(chǔ)原料
22、甲醛——重要的有機合成原料；農(nóng)業(yè)上用作農(nóng)藥，用于制緩效肥料；殺菌、防腐，35%~40%的甲醛溶液用于浸制生物標本等
23、苯甲酸及其鈉鹽、丙酸鈣等——防腐劑 24.維生素c、e等——抗氧化劑
25、葡萄糖——用于制鏡業(yè)、糖果業(yè)、醫(yī)藥工業(yè)等
2纖維——光導纖維（光纖），廣泛用于通訊、醫(yī)療、信息處理、傳能傳像、遙測遙控、照明等方面。
27、高分子分離膜——有選擇性地讓某些物質(zhì)通過，而把另外一些物質(zhì)分離掉。廣泛應(yīng)用于廢液的處理及廢液中用成分的回收、海水和苦咸水的淡化、食品工業(yè)、氯堿工業(yè)等物質(zhì)的分離上，而且還能用在各種能量的轉(zhuǎn)換上等等。
28、硅聚合物、聚氨酯等高分子材料——用于制各種人造器官
29、氧化鋁陶瓷（人造剛玉）——高級耐火材料，如制坩堝、高溫爐管等；制剛玉球磨機、高壓鈉燈的燈管等。
30、氮化硅陶瓷——超硬物質(zhì)，本身具有潤滑性，并且耐磨損；除氫氟酸外，它不與其他無機酸反應(yīng)，抗腐蝕能力強，高溫時也能抗氧化，而且也能抗冷熱沖擊。常用來制造軸承、汽輪機葉片、機械密封環(huán)、永久性模具等機械構(gòu)件；也可以用來制造柴油機。
31、碳化硼陶瓷——廣泛應(yīng)用在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、原子能工業(yè)、宇航事業(yè)等方面。
化學高考知識點總結(jié)歸納 化學高考知識點全面歸納篇六
01
重要儀器的使用
1、可以直接加熱的儀器有試管、坩堝、蒸發(fā)皿。必須墊石棉網(wǎng)加熱的儀器有燒杯、燒瓶、錐形瓶。加熱試管時，先均勻預熱，后固定位置加熱。
2、標明使用溫度的儀器有容量瓶、量筒、滴定管。
3、“0”刻度在上邊的儀器是滴定管，“0”刻度在中間的儀器是溫度計，沒有“0”刻度的儀器是量筒。托盤天平“0”刻度在刻度尺最左邊（標尺中央是一道豎線，非零刻度）。
4、藥品的稱量：先在左、右托盤上各放一張大小、質(zhì)量相等的稱量紙（腐蝕性藥品放在燒杯等玻璃容器中），再放藥品稱量；加熱后的藥品先冷卻后稱量。
5、選擇儀器時要考慮儀器的量程和精確度。如量取3.0 ml液體用10 ml量筒；量取21.20ml高錳酸鉀溶液用25 ml 的酸式滴定管；配制100 ml 15%的氫氧化鈉溶液用200 ml燒杯。
6、使用前必須檢查是否漏水的儀器有容量瓶、分液漏斗、滴定管。
7、試管上的油污可用熱的氫氧化鈉溶液洗滌，銀鏡用稀硝酸洗滌，久置高錳酸鉀溶液的試劑瓶用熱的濃鹽酸洗滌，久置硫酸鐵溶液的試劑瓶用稀鹽酸洗滌等。用其他試劑洗過后的試劑瓶都必須再用蒸餾水洗滌至既不聚集成水滴又不成股流下。
02
基本實驗操作的先后順序
1、制取氣體時：先檢驗裝置氣密性后裝藥品。
2、點燃可燃性氣體時：先驗純再點燃。
3、用石蕊試紙、淀粉-ki試紙檢驗氣體性質(zhì)時：先用蒸餾水潤濕試紙（用ph試紙測溶液ph不能先潤濕）。
4、中和滴定實驗：洗凈后的滴定管先用標準液或待測液潤洗，再裝入相應(yīng)的溶液；觀察錐形瓶內(nèi)溶液顏色的改變時，先等半分鐘，顏色不變后判定終點。
5、定容操作：先加蒸餾水至容量瓶刻度線下1～2 cm后，再用膠頭滴管定容。
6、檢驗so時，先向待檢驗溶液中加稀鹽酸酸化，后加入bacl 2 溶液、觀察。
03
常見實驗事故的處理
1、失火處理：酒精及有機物燃燒，小面積失火時，應(yīng)迅速用濕布或沙土蓋滅；鈉、磷等著火時應(yīng)用沙土蓋滅。
2、濃硫酸、濃燒堿沾到皮膚上，均先用干布迅速拭去，再用大量水沖洗，然后分別涂上稀nahco 3 溶液、硼酸溶液。
3、眼睛被酸、堿灼傷，先用大量水沖洗，并不斷眨眼，一定不能揉眼；然后酸用稀nahco 3 溶液淋洗、堿用硼酸溶液淋洗；最后用生理鹽水清洗。
4、汞灑在地面上，先收集然后撒上硫粉進行處理。
04
化學實驗中的5個“標志”
1、儀器洗滌干凈的標志是內(nèi)壁附有均勻水膜，不掛水珠，也不成股流下。
2、中和滴定終點的標志是 滴入最后一滴液體后溶液顏色發(fā)生突變且半分鐘內(nèi)保持不變。
3、容量瓶不漏水的標志是 加入一定量的水，用食指按住瓶塞，倒立觀察，然后將容量瓶正立，并將瓶塞旋轉(zhuǎn)180°后塞緊，再倒立，均無液體滲出。
4、容量瓶、量筒、移液管、滴定管中液面達到刻度線的標志是 平視時，視線、刻度線與凹液面相切。
5、天平平衡的標志是 指針在分度盤的中央或指針左右擺動的幅度相等。
05
20個重要的實驗現(xiàn)象
1、鎂條在空氣中燃燒：發(fā)出耀眼的白光，有白色粉末生成。
2、硫在空氣中燃燒：淡藍色火焰；在氧氣中燃燒：藍紫色火焰。
3、鐵絲在氧氣中燃燒：劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體。
4、氫氣在氯氣中燃燒：安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，瓶口有大量白霧生成。
5、新制氯水呈黃綠色，光照有氣泡生成，久置氯水呈無色。
6、新制氯水中加石蕊溶液：先變紅色后褪色。
7、濕潤的淀粉-ki試紙遇氯氣：試紙變藍。
8、氯氣遇到濕潤的有色布條：有色布條的顏色褪去。
9、溴（碘)水中加入四氯化碳：溶液分層，上層接近無色，下層接近橙(紫）色。
10、二氧化硫氣體通入品紅溶液：紅色褪去，加熱后又恢復原來的顏色。
11、鈉在空氣中燃燒：火焰呈黃色，生成淡黃色物質(zhì)。
12、加熱碳酸氫鈉固體，并將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水：澄清石灰水變渾濁。
13、氨氣與氯化氫相遇：有大量白煙產(chǎn)生。
14、加熱（研磨）氯化銨與氫氧化鈣的混合物：有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生。
15、加熱氯化銨：在試管口附近有白色晶體產(chǎn)生。
16、無色試劑瓶中長期放置濃硝酸：瓶中液面上部顯紅棕色，濃硝酸呈黃色。
17、銅片與濃硝酸反應(yīng)：反應(yīng)劇烈，有紅棕色氣體產(chǎn)生。
18、銅片與稀硝酸反應(yīng)：試管下端產(chǎn)生無色氣泡，氣體上升逐漸變成紅棕色。
19、向含fe 2 + 的溶液中加入氫氧化鈉：有白色沉淀出現(xiàn)，立即轉(zhuǎn)變?yōu)榛揖G色，最后轉(zhuǎn)變成紅褐色沉淀。
20、向含fe 3 + 的溶液中加入kscn溶液：溶液變紅色。
06
教材實驗裝置再現(xiàn)
1、氯氣的實驗室制法
原理：mno 2 +4hcl(濃)mncl 2 +cl 2 ↑+2h 2 o
先通過 飽和食鹽水除去氯氣中的 氯化氫，再通過 濃硫酸除去 水蒸氣，然后用 向上排空氣法收集氯氣，最后用 naoh溶液吸收尾氣，以防污染環(huán)境。
注意事項洗氣瓶中的導氣管應(yīng)長進短出，集氣瓶中的導管也是長進短出。
2、 氯氣的漂白性實驗
（a是干燥的有色布條，b是濕潤的有色布條）
現(xiàn)象：干燥的有色布條不褪色，濕潤的有色布條褪色。
結(jié)論：干燥的氯氣不具有漂白性，氯水具有漂白性。
3、 濃硫酸與銅的反應(yīng)
現(xiàn)象與結(jié)論：品紅溶液褪色，紫色石蕊溶液變紅。銅與濃硫酸加熱反應(yīng)產(chǎn)生so 2 。
注意事項反應(yīng)后的溶液中仍剩余一定量的濃硫酸，要觀察cuso 4 溶液的顏色，需將冷卻后的混合液慢慢倒入盛有少量水的另一燒杯里，絕不能直接向反應(yīng)后的液體中加入水。
2 的水溶性及漂白性實驗
5、 氨的實驗室制法
（1）反應(yīng)原理：2nh 4 cl+ca(oh) 2 cacl 2 +2h 2 o+2nh 3 ↑
（2）實驗裝置：屬于固體與固體之間的反應(yīng)，需加熱才可進行，與制取氧氣的發(fā)生裝置相同。
（3）收集方法：由于氨極易溶于水，常用向下排空氣法來收集。
（4）檢驗方法：
①濕潤的紅色石蕊試紙遇氨變藍；
②蘸有濃鹽酸的玻璃棒接近瓶口，有白煙生成。
注意事項用固體加熱法制取氨氣時，一般用nh 4 cl和ca（oh) 2 （一般不用naoh）固體加熱，不能用nh 4 no 3 或(nh 4 ） 2 so 4 與ca(oh) 2 共熱制氨氣，因為這些銨鹽受熱易發(fā)生復雜的氧化還原反應(yīng)，引起危險。也不能用單一的nh 4 cl固體加熱，因為nh 4 cl受熱分解生成氨氣和氯化氫氣體，但這兩種氣體遇冷又化合生成nh 4 cl固體，會堵塞導氣管，帶來危險。
6、 乙酸乙酯的制備
（1）反應(yīng)原理
ch 3 cooh+ch 3 ch 2 oh(((，\s\up7(濃硫酸△ch 3 cooch 2 ch 3 +h 2 o
（2）裝置
①大試管（試管口向上傾斜）；
②長導管（冷凝回流、導氣）。
（3）濃硫酸的作用：催化劑、吸水劑。
（4）飽和na 2 co 3 溶液的作用：降低乙酸乙酯的溶解度，消耗乙酸，溶解乙醇。
7、 物質(zhì)的分離裝置
（1）適用范圍
①過濾：分離不溶于液體的固體和液體混合物。
②分液：分離互不相溶的兩種液體。
③蒸餾：分離互溶而沸點不同的液體混合物。
④蒸發(fā)：加熱使溶有不揮發(fā)性溶質(zhì)的溶液沸騰，使溶液濃縮或結(jié)晶析出。
⑤灼燒：除去加熱易分解的物質(zhì)。
（2）易錯警示
①玻璃棒的作用：
a.引流：過濾或向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體等；
b.攪拌：加速溶解，蒸發(fā)或固體灼燒時防止局部過熱；
c.蘸取：如測定溶液ph。
②溫度計水銀球的位置：
蒸餾燒瓶支管口處（測量氣體的溫度）、液體中（測量液體的溫度）。
③沸石：做蒸餾實驗時，在沸騰前發(fā)現(xiàn)忘記加沸石，應(yīng)立即停止加熱，冷卻后補加。
化學高考知識點總結(jié)歸納 化學高考知識點全面歸納篇七
1、生石灰（主要成份是cao）；
消石灰、熟石灰[主要成份是ca(oh)2]；
水垢[主要成份是caco3和mg(oh)2]；
石灰石、大理石、白堊、蛋殼、貝殼、骨骼中的無機鹽（主要成份是caco3）；
波爾多液（石灰水與硫酸銅溶液的混合物）；
石硫合劑（石灰水與硫粉的懸濁液）。
堿石灰[由naoh、ca(oh)2的混合液蒸干并灼燒而成，可以看成是naoh和cao的混合物]；
2、燒堿、火堿、苛性鈉(naoh)； 苛性鉀(koh)
3、蘇打、純堿、口堿(na2co3)；
小蘇打(nahco3)；
大蘇打、海波(na2s2o3)
純堿晶體(na2co3·10h2o)；
泡花堿、水玻璃、礦物膠（na2sio3的水溶液）。
4、芒硝(na2so4·10h2o)；
重晶石(baso4)；
石膏(caso4·2h2o)；
熟石膏(2caso4·h2o)。
5、膽礬、藍礬(cuso4·5h2o)；
明礬[kal(so4)2·12h2o或k2 so4·al2(so4)3·24h2o]；
綠礬(feso4·7h2o)；
皓礬(znso4·7h2o)。
6、菱鎂礦（主要成份是mgco3）；
菱鐵礦（主要成份是feco3）；
磁鐵礦（主要成份是fe3o4）；
赤鐵礦、鐵紅（主要成份是fe2o3）；
黃鐵礦、硫鐵礦（主要成份是fes2）。
7、磷礦石[主要成份是ca3(po4)2]；
重過磷酸鈣、重鈣 [主要成份是ca(h2po4)2]；
過磷酸鈣、普鈣 [主要成份是ca(h2po4)2和caso4]。
8、光鹵石(kcl·mgcl2·6h2o)；
9、銅綠、孔雀石[cu2(oh)2co3 ] ；
10、螢石(caf2)；
電石(cac2)；
冰晶石(na3alf6)
水晶(sio2)；
瑪瑙（主要成份是sio2）；
石英（主要成份是sio2）；
硅藻土（無定形sio2）
寶石、剛玉(al2o3)；
金剛砂(sic)。
11、草酸hooc—cooh
硬脂酸c17h35cooh
軟脂酸c15h31cooh
油酸c17h33cooh
石炭酸c6h5oh
蟻酸hcooh
蟻醛hcho
福爾馬林（hcho的水溶液）
木精ch3oh
酒精ch3ch2oh
醋酸、冰醋酸ch3cooh
甘油(ch2ohchohch2oh)
硝化甘油（三硝酸甘油酯）
tnt（三硝基甲苯）
肥皂（有效成份是c17h35coona）
火棉——纖維素與硝酸完全酯化反應(yīng)、含氮量高的纖維素硝酸酯。用于制造無煙火藥和槍彈的發(fā)射藥。
膠棉——纖維素與硝酸不完全酯化反應(yīng)、含氮量低的纖維素硝酸酯。用于制造賽璐珞和油漆。
粘膠纖維——由植物的秸稈、棉絨等富含纖維素的物質(zhì)經(jīng)過naoh和cs2等處理后，得到的一種纖維狀物質(zhì)。其中長纖維俗稱人造絲，短纖維俗稱人造棉。
12、尿素co(nh2)2
硫銨(nh4)2so4
碳銨nh4hco3
13、硫酐so3
硝酐n2o5
碳酐、干冰、碳酸氣co2
14、王水（濃硝酸和濃鹽酸按體積比1 : 3的混合物）
化學高考知識點總結(jié)歸納 化學高考知識點全面歸納篇八
1、掌握一圖（原子結(jié)構(gòu)示意圖）、五式（分子式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式、電子式、最簡式）、六方程（化學方程式、電離方程式、水解方程式、離子方程式、電極方程式、熱化學方程式）的正確書寫。
2、最簡式相同的有機物：①ch：c2h2和c6h6②ch2：烯烴和環(huán)烷烴③ch2o：甲醛、乙酸、甲酸甲酯④cnh2no：飽和一元醛（或飽和一元酮）與二倍于其碳原子數(shù)和飽和一元羧酸或酯；舉一例：乙醛(c2h4o)與丁酸及其異構(gòu)體(c4h8o2)。
3、一般原子的原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成，但氕原子(1h)中無中子。
4、元素周期表中的每個周期不一定從金屬元素開始，如第一周期是從氫元素開始。
5、ⅲb所含的元素種類最多。碳元素形成的化合物種類最多，且ⅳa族中元素組成的晶體常常屬于原子晶體，如金剛石、晶體硅、二氧化硅、碳化硅等。
6、質(zhì)量數(shù)相同的原子，不一定屬于同種元素的原子，如18o與18f、40k與40ca。
7、ⅳa~ⅶa族中只有ⅶa族元素沒有同素異形體，且其單質(zhì)不能與氧氣直接化合。
8、活潑金屬與活潑非金屬一般形成離子化合物，但alcl3卻是共價化合物（熔沸點很低，易升華，為雙聚分子，所有原子都達到了最外層為8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）。
9、一般元素性質(zhì)越活潑，其單質(zhì)的性質(zhì)也活潑，但n和p相反，因為n2形成叁鍵。
10、非金屬元素之間一般形成共價化合物，但nh4cl、nh4no3等銨鹽卻是離子化合物。
2高中化學知識總結(jié)
1、離子化合物在一般條件下不存在單個分子，但在氣態(tài)時卻是以單個分子存在。如nacl。
2、含有非極性鍵的化合物不一定都是共價化合物，如na2o2、fes2、cac2等是離子化合物。
3、單質(zhì)分子不一定是非極性分子，如o3是極性分子。
4、一般氫化物中氫為+1價，但在金屬氫化物中氫為-1價，如nah、cah2等。
5、非金屬單質(zhì)一般不導電，但石墨可以導電，硅是半導體。
6、非金屬氧化物一般為酸性氧化物，但co、no等不是酸性氧化物，而屬于不成鹽氧化物。
7、酸性氧化物不一定與水反應(yīng)：如sio2。
8、金屬氧化物一般為堿性氧化物，但一些高價金屬的氧化物反而是酸性氧化物，如：mn2o7、cro3等反而屬于酸性氧物，2koh+mn2o7==2kmno4+h2o。
9、非金屬元素的最高正價和它的負價絕對值之和等于8，但氟無正價，氧在of2中為+2價。
10、含有陽離子的晶體不一定都含有陰離子，如金屬晶體中有金屬陽離子而無陰離子。
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