讀書對于個人的成長和知識的積累有著重要的作用，我們應該多多閱讀。怎樣進行深入的文本分析，理解作品的內(nèi)涵？以下是總結(jié)撰寫的一些技巧和要點，供您參考和借鑒。
中學化學的教學設計篇一
學習任務分析即學習需要分析，這是教學設計模式中首先要進行的內(nèi)容，它是指學習者目前的學習狀態(tài)（教學問題的起始狀態(tài)）水平與期望達到的學習狀態(tài)（教學問題的終態(tài)）水平之間的差距分析。期望達到的學習狀態(tài)主要是由教學大綱和學習內(nèi)容所決定的。教師通過從知識與技能、過程與方法、情感態(tài)度與價值觀等方面對教學大綱進行分析，以明確某一知識點的學習任務，即學生學什么。
教材內(nèi)容是教師完成教學任務、實現(xiàn)教學目標的主要載體，教材內(nèi)容的分析是教學設計的基礎。對教材內(nèi)容的分析，就是要明確教師教什么、所教內(nèi)容在整個化學教學中的地位與作用、這部分知識發(fā)生、發(fā)展的過程、與其他知識之間的聯(lián)系、在社會生活、生產(chǎn)和科學技術(shù)中的應用、培養(yǎng)和提高學生的科學素養(yǎng)所具有的功能和價值、知識教學的深度、廣度、重點、難點以及可以利用的教學資源（如實驗條件、課件、習題）等進行分析。
學生特征分析主要是指學生在學習化學新內(nèi)容之前的生活經(jīng)驗和經(jīng)歷。這些經(jīng)驗和經(jīng)歷將影響學生的化學學習，甚至在學習過程中會出現(xiàn)一些學習遷移現(xiàn)象。學生特征分析包括：了解學生原有的知識基礎、現(xiàn)有的學習能力、學習態(tài)度等。在教學設計中要堅持以學生為學習的中心，滿足學生的學習要求，從自己所教學生的實際出發(fā)分析，不僅要了解學生具有哪些影響學生學習的一般因素，具有哪些學習新知識所需要的初始知識技能，而且還要分析學生用原有的認知結(jié)構(gòu)將會怎樣地去認識新的知識和對新內(nèi)容的情感態(tài)度，了解學生在學習過程中哪些學生能適應，哪些學生不能適應，學生“應該做什么”、“能夠做什么”和“怎樣做”等。
教學目標設計是要解決教什么（或?qū)W什么）、達到什么水平的問題，它是在學習任務分析、教材內(nèi)容分析和學生特征分析基礎上，分析教材內(nèi)容中的學習結(jié)構(gòu)與學生原有的學習結(jié)構(gòu)之間的差距，提出教學過程中所要解決的具體問題。它為教學內(nèi)容與教學方法的選擇提供了依據(jù)，也為教學的組織、教學的評價提供了依據(jù)。教學目標應該從知識與技能、過程與方法、情感態(tài)度與價值觀這三個方面來制定，突出綜合性。
中學化學的教學設計篇二
這是本章的第2課題，在學習完課題1后學生對燃燒所需的條件有了大致上的了解，本節(jié)則重點向?qū)W生介紹一些常規(guī)、新型能源以及在化學反應中的能量變化。本節(jié)的內(nèi)容比較淺但知識面廣，以介紹一些常識性知識為主，學生在學習完化學反應中的能量變化之后對上個課題中的燃燒將會有了進一步的了解，而對能源及相關(guān)產(chǎn)品和利用的介紹則為學習下一個課題《燃燒對環(huán)境的影響》做好了準備，因此本節(jié)在第七單元起著一個承上啟下的作用。
1、針對本節(jié)教材的特點和學生的實際情況，進行了信息資源的設計，在課堂教學中采用討論法、實驗法、探討法、練習法等教學方法，從而激發(fā)學生參與交互式學習的積極性，在交互過程中去完成問題的理解、知識的應用和意義的建構(gòu)。
2、學生由老師上課前布置的一系列問題或設計任務出發(fā)，課前要做充分的準備工作。這節(jié)課與學生的生活息息相關(guān)，學生很容易從身邊的常識出發(fā)溶入情境當中學習，運用已有的知識進行綜合分析，找出與知識目標相對應的內(nèi)容，從而掌握本節(jié)課的知識要點，使學生真正成為學習過程中的積極探索者。
3、本節(jié)對天然氣組成成分的探究是學生形成本節(jié)課知識時最主要的障礙點。
知識目標：
1．知道化石燃料是人類重要的自然資源，對人類生活起著重要作用；同時，了解化石燃料的不可再生性，認識合理開采和節(jié)約使用化石燃料的重要性。
2．知道石油煉制出的幾種主要產(chǎn)品及其用途。
3．了解化學反應中的能量變化，認識燃料充分燃燒的重要性。
能力目標：培養(yǎng)學生的自主學習能力，實際動手操作能力，學會查找歸類資料。
德育目標：了解我國能源與資源短缺的國情，認識資源綜合利用和新能源開發(fā)的重要意義，珍惜資源，增強環(huán)保意識。
教學重點和難點。
教學重點：通過活動與探究的方式，通過自己思考、閱讀和討論來學習煤和石油的知識，以培養(yǎng)學生的能力。
教學難點：化學反應中能量的變化。
中學化學的教學設計篇三
把強化“高考意識”融合在化學復習教學過程之中強化“高考意識”有著重要的意義：對于教師來說，有利于在復習教學中緊緊把握住學科復習的范圍、深度和重難點，根據(jù)高考要求，按識記、理解、分析、應用和綜合各個不同層次的知、能要求組織復習活動，提高備考的質(zhì)量；對于學生來說，能增強迎考的緊迫感，激發(fā)備考的信心和斗志，根據(jù)高考的要求從知識、能力和熟悉高考題型題量、提高做題速度等方面，做好適應性的準備，[高中化學]把強化“高考意識”融合在化學復習教學過程。
那么，怎樣強化“高考意識”、并使其貫穿于化學復習過程的始終呢？歸納起來，我們的做法是發(fā)揮了如下“五個作用”。
《考綱》是高考命題的依據(jù)，強化“高考意識”理所當然地應當使“考綱”成為教師組織學生復習的主線。由于“考試說明”僅是很簡要的目錄式提綱，為使學生對高考要求的領(lǐng)會明確具體，我們在開始系統(tǒng)復習之前，就把“考試說明”各個項目化解、組編成六個專題，每個專題又劃分成若干單元，形成了《中學化學復習知識體系表解》發(fā)給學生，化學論文《[高中化學]把強化“高考意識”融合在化學復習教學過程》。這份“表解”實際上成了教師進行復習教學的提綱；復習進行到哪里，學生就閱讀到哪里，從中一目了然地明確哪些知識點是必考內(nèi)容，哪些是考查重點，各考查點之間有何內(nèi)在聯(lián)系，使學生在整個復習過程中，頭腦里有“考綱”這根“弦”，發(fā)揮了它在高考復習中的主線作用。
高考題是高考要求的具體體現(xiàn)，它既反映了高考的范圍、重點，又展示了題型、特點，成了復習教學的“無形指揮棒”?？v觀近年來全國的化學高考題一直保持了相當強的連續(xù)性，所以，讓學生以它們?yōu)榉独盐諄砟旮呖嫉某叨?，這對于強化“高考意識”十分必要。如何發(fā)揮歷屆高考題的示范作用呢？我們從以下三方面布局：
首先，把近五年高考題收集起來，按中學化學知識的“六大塊”－－基本概念、基本理論（又細分“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律”、“化學反應速度與化學平衡”、“電解質(zhì)溶液”三部分）、元素的單質(zhì)及其化合物、化學計算和化學實驗，組編成八組“高考題專題匯編”，印制出來，復習進行到哪個專題就將與之相關(guān)的“高考題匯編”同步發(fā)給學生，進行配套訓練。
中學化學的教學設計篇四
科學探究活動是培養(yǎng)科學觀念與本事的最關(guān)鍵的途徑，也是培養(yǎng)創(chuàng)新精神與實踐本事最有效的手段。對科學探究的具體設計力求突出科學素養(yǎng)，體現(xiàn)學生的主體作用，貼合學生的心理特點，從學生身邊熟悉的事物出發(fā)，為學生所喜愛，并讓學生參與科學探究活動的開發(fā)。所以，怎樣在化學課堂中更好的處理好“知識點的落實”與“充分運用探究手段”的關(guān)系是落實學生主體地位，實現(xiàn)化學總體教學目標的基本前提。
二、案例描述。
《氯氣》是人教版化學第一冊第四章第一節(jié)的資料。這個教材中氯氣與水的反應，既是本節(jié)課的重點又是難點。所以如何用探究的形式來讓學生突破這個難點也就成了本節(jié)課的教學重點和價值所在。我做了三次教學嘗試，理念不一樣，方法不一樣，效果各異。
第一種教法：
1、思考：氯氣能否溶于水溶于水的部分有無與水發(fā)生反應請設計實驗來對這點性質(zhì)進行探究。
2、因為問題較空泛，所以學生較難著手討論。對于氯氣的水溶性，學生作如下實驗設計。方法一：將少量水滴入裝有氯氣的試管內(nèi)，看顏色有無變淡;方法二：將一支充滿氯氣的試管倒置于水槽中，看看試管中液面有無上升。
3、對于溶于水的部分有無與水發(fā)生反應，因為學生對這個反應還沒有什么概念，所以無從下手，討論很難展開。最終個別學生經(jīng)過書上潮濕氯氣漂白實驗的啟發(fā)，提出這個實驗。
4、教師做了氯水的漂白性實驗后，推測出結(jié)論一一氯氣與水反應產(chǎn)生了新的物質(zhì)，并且這種物質(zhì)有漂白性。從而引出了氯氣與水反應的化學方程式，之后根據(jù)化學方程式讓學生總結(jié)出氯水的其它性質(zhì)。
第二種教法：
1、對氯氣的水溶性經(jīng)過討論后，學生總結(jié)出上述幾種方案，立刻經(jīng)過實驗驗證。
2，實驗驗證后，指出氯氣溶于水后的溶液叫氯水。給學生三種藥品：新制氯水，硝酸銀和紫色石蕊試液。請學生自我設計實驗來探究氯水中的可能成分。
3、學生四人一組實驗：將氯水分別與硝酸銀和紫色石蕊試液反應，發(fā)現(xiàn)硝酸銀中產(chǎn)生白色沉淀，紫色石蕊試液先變紅，后褪色，總結(jié)出氯水中有c1一和h+，還有漂白性。
4，教師再提問：漂白性是干燥的氯氣就有的性質(zhì)，還是別的物質(zhì)有的性質(zhì)呢怎樣證明。
5、學生想到將紅紙條分別放入干燥氯氣中和氯水中，將這兩個實驗作比較就可得出結(jié)論。
第三種教法：
1、教師提問：氯氣與水有無反應如果有反應，能夠得出結(jié)論一一氯氣能夠溶于水。
2、教師指出：我們暫時假設氯氣與水的混合物叫氯水。此刻利用現(xiàn)有試劑：鎂條、nahc03(aq)、agno，(aq)、hn0，(aq)、紅紙、ph試紙、藍色石蕊試紙、氯水。經(jīng)過實驗驗證你們自我的推測。
3、學生四人一組相互合作設計實驗推測成分，并自我經(jīng)過實驗來驗證。然后將實驗過程記錄在《學生實驗報告》上，填寫資料包括：實驗資料、觀察到的現(xiàn)象、分析和解釋三部分。最終由學生發(fā)言，得出結(jié)論——氯氣與水有反應，并且產(chǎn)生了cl一和h+，有個別組的學生提出氯水還可能有漂白性，因為紫色石蕊試紙先變紅，后褪色。
4、教師將紅紙打濕一小部分后放入氯氣中，證明了氯氣是與水發(fā)生了反應，并且氯水具有漂白性，再結(jié)合前面的結(jié)論，總結(jié)出氯水還具有酸性。
三、案例分析。
第一種教法具有探究的目標，也初步進行了必須的探究，但沒有為探究的深入培植肥沃的土壤，也忽視了學生的本事限制，所以使得探究的過程中途陷入了尷尬的境地。最終還是有那么一點照本宣科的味道，不利于學生科學探究本事的培養(yǎng)。第二種教法已初步構(gòu)成了探究的理念，給了學生自我設計實驗，并且親自實驗驗證自我的推測，提高學生的學習進取性?？墒蔷窒扌栽谟冢?、把問題探究過于簡單化、具體化了，沒有給學生供給較多的思考空間，學生一般都能輕而易舉得出結(jié)論。2、實驗設計上存在不嚴密性，比如只給出硝酸銀，卻沒有給出對應的稀硝酸，這些對學生科學探究本事的提高及思維的嚴謹性都不是很有幫忙。第三種教法不僅僅給學生供給了最大限度的思考空間，并且還在實驗操作中強調(diào)了觀察本事和總結(jié)、分析本事，比較有利于學生在科學探究方面的綜合素質(zhì)的培養(yǎng)，比較貼合新課程標準提倡的新理念。
把這種探究式的教學方法與傳統(tǒng)的教學活動作比較：在傳統(tǒng)的教學設計和教學活動中，教師只關(guān)心教學流程的程式化、細節(jié)化，有時為了趕進度，不惜犧牲學生領(lǐng)會、理解教學資料的時間，從而以教師對教材、教案的認知過程代替學生對學習資料的認知過程，使“雙邊活動”變成了“單項傳遞”，喪失了教學過程中學生的能動性、創(chuàng)造性和應有的情感性。新課程強調(diào)“把思考還給學生”，強調(diào)教學過程是教師與學生在平等的基礎上的交往、互動，目的是讓學生經(jīng)歷知識發(fā)生、發(fā)展和構(gòu)成結(jié)論，從而經(jīng)過豐富、生動的思考探索過程中經(jīng)過感受、領(lǐng)悟而獲得進取的情趣和愉悅的情感體驗，從而使師生雙方到達相互交流、相互溝通、相互啟發(fā)、相互補充，實現(xiàn)共同發(fā)展的過程。經(jīng)過學生思考、體驗這些心理過程，發(fā)展與提升學生的情感、態(tài)度、價值觀和生活方式這些衡量人的發(fā)展的最深層的指標，使教學過程從一種簡單的傳輸、傳遞和理解知識的過程，轉(zhuǎn)變成為一種伴隨著學生對科學知識的思考和獲得的同時，也成為學生人格健全和壘面發(fā)展的體驗過程。
為了盡快適應新課程改革的需要，我覺得教師要盡快轉(zhuǎn)變自我的“意識”，雖然要立足于教材，但也要避免照本宣科，而要將教材作為教學活動的載體和媒介之一，要從“施工圖紙”式的教案向“探究”式的教學設計轉(zhuǎn)變，要從知識性的備課向發(fā)展性的教學設計轉(zhuǎn)變。比如在實驗教學中，可將實驗“觀看”改為實驗“觀察”，驗證性實驗改為探索性實驗，演示性實驗改為學生分組實驗，課內(nèi)實驗改為課外實驗，封閉的實驗室管理改為開放式管理，變實驗知識為實踐本事等多種教學處理方法。
四、問題的爭議。
1、傳統(tǒng)教學是否真的應當擯棄但傳統(tǒng)教學確實有這么一個優(yōu)點：課堂知識點容量大，能夠緩和化學課課時緊張的特點。
2、新課程改革是否適合于所有學校、所有教師和所有學生，會不會有時由于學生之間的個體差異和整體氛圍.探究性的課在時間方面和對學生在課堂上的駕馭方面會比較難掌握，從而影響知識點的落實。
3、如何把握“探究程度”與“知識點落實”兩壘齊美的度教師引導探究的最佳時機是什么時候。
5、化學學科對學生精神世界的“感染熏陶”的基本途徑有哪些。
6、如何恰到好處的指導學生實驗，使他們既不會由于講解太泛而無從下手，也不會由于講解太細而產(chǎn)生預習的惰性。
中學化學的教學設計篇五
課題：原電池。
課型：新知識教學。
二、案例的分析。
“原電池”在學生頭腦是一個陌生的科學概念，在學生頭腦中很有可能存在相異構(gòu)想，對于“原電池”的教學，關(guān)鍵是幫忙學生構(gòu)建起“原電池模型”。教學處理方式對學生原電池模型的建構(gòu)有很大的影響，因而本研究以不一樣的教學方式為切入點，來探討教學對于學生“原電池”學習的具體影響。選擇高二年級兩個水平相當?shù)睦砜浦攸c班采取不一樣的教學方法處理講解“原電池及其應用”整節(jié)知識。(教學設計1、2分別對應的授課班級稱為實驗班和比較班)。
教學引入：均設置情景激發(fā)學生興趣，指出討論的相關(guān)資料。
實驗班從能源的角度引入，直接引入原電池的概念。
比較班是從趣味電池出發(fā)，為建立原電池模型作鋪墊。
教學環(huán)節(jié)1：是幫忙學生構(gòu)建原電池模型。
實驗班引入“鹽橋”模型，圍繞“電流是怎樣產(chǎn)生的”這個問題進行討論，構(gòu)建的模型比比較班更為本質(zhì)，思維的關(guān)注點在于正負極可能發(fā)生的反應以及由此引發(fā)的結(jié)果。
三、教學效果的測查結(jié)果與分析。
1.測查工具。
在教學活動進行過程中和教學活動結(jié)束后，均采用了相應的測試題對兩個教學班進行了測查，實驗班和比較班使用的測試題是相同的。測查一共分為2個部分：第1部分是測查學生對于基本的原電池模型的分析本事。測查的時間是學生學習完第一課時，在第二課時正式講新課以前，測查的目的在于考察學生經(jīng)過第一課時的學習，在不一樣的教學處理下建立的原電池模型在分析簡單原電池問題上是否存在差異。(見測查問卷1)。
第2部分是測查學生應用原電池模型分析金屬防腐措施的原理。測查的時間是學生學習完原電池原理及其應用整節(jié)知識以后。測查的目的在于考察學生對于生活中與原電池原理密切相關(guān)問題的分析本事，學生是否能夠順利準確抽提出原電池模型，分析電極以及電極反應，并且進行正確描述。
2.測試統(tǒng)計結(jié)果與分析討論。
關(guān)于學生對于基本原電池模型分析本事的測查結(jié)果及其分析討論。
測查結(jié)果證明，實驗班和比較班對于電池的正負極確定均正確率很高，正確率在85%以上，比較班的結(jié)果要略好于實驗班。比較班在確定fe―h2so4―cu模型、fe―h2so4―c模型和zn―cuso4―cu模型的正負極時正確率到達了100%。在書寫電極反應的正確率上，實驗班要明顯好于比較班，1、2、3、4組電池的電極反應書寫，正確率實驗班分別比比較班高出了6.8%、12.6%、38.9%和26.8%。同時測試結(jié)果顯示，實驗班的同學只要確定出電池的正負極一般都能夠把相應得電極反應書寫正確，而比較班盡管很多同學能夠確定出電池的正負極，可是當中的很多同學并不能寫出相應的電極方程式。
在比較班的教學處理中，詳細討論了原電池構(gòu)成的基本條件，對于電池正負極確定的時候，明確得出了“活潑物質(zhì)作負極，不活潑物質(zhì)作正極”，經(jīng)過這個結(jié)論，比較班的同學因而能夠很容易的經(jīng)過比較電極物質(zhì)失電子本事的差異性得出正確的結(jié)論。實驗班的同學確定電池的正負極時，由于在教學處理中沒有出現(xiàn)“活潑物質(zhì)作負極，不活潑物質(zhì)作正極”這樣的結(jié)論，學生不可能以此直接作為確定依據(jù)。實驗班學生的確定只能是依據(jù)于對整個裝置的工作過程的確定，分析電流是如何產(chǎn)生的分析在兩電極發(fā)生的變化，從電流的方向確定出正負極。
上述結(jié)果反映出經(jīng)過不一樣教學處理后，學生分析問題的方法產(chǎn)生了差異。實驗班的同學把分析問題的焦點是集中于“電流的產(chǎn)生”，分析電極可能發(fā)生變化從而得出相應的其他結(jié)論，而比較班的同學分析問題的焦點集中于“原電池的構(gòu)成”，分析電極本身在性質(zhì)上存在的差異，在書寫電極方程式的時候，需要原電池構(gòu)成條件之一――氧化還原反應的支持，如果學生不能明確分析出整個裝置總體上發(fā)生了哪些變化，學生對于電極反應的書寫則存在較大障礙。第3小題分析zn―cuso4―cu模型能夠十分明顯的體現(xiàn)這個問題，比較班學生能夠根據(jù)金屬活動性的差異確定出zn為負極，cu為正極，可是學生無法找到發(fā)生的總反應(授課時教師是以h2so4作為電解液分析問題的)，因而會有100%的學生確定正確正負極，卻僅有45.7%的同學能書寫出電極反應，下降54.3個百分點。
結(jié)語：案例比較分析是促進教師專業(yè)發(fā)展的一種很好的教研活動形式，“案例研究”直接與教師的教學工作產(chǎn)生聯(lián)系;它不是抽象的活動，而是針對具體的教學任務，由教師合作完成的活動。隨著教育改革的不斷深入，中學化學教師必須不斷提高自身專業(yè)水平，不斷糾正和優(yōu)化自身的課堂教學行為，使學生在同等的條件下，獲得更佳的學習效果。在教學、教研活動中，中學化學教師有意識的不斷積累各類教學案例，進取增加自身的案例知識;同時，依據(jù)新課程教學理念，應用化學學科知識、化學學科思想、化學學科方法以及教育學、心理學知識等，針對相同的化學資料，采用比較法分析各類化學教學案例，把自身的化學課堂教學行為與其他途徑積累的各類案例加以比較分析，僅有明確自身課堂教學行為的優(yōu)缺點，才能創(chuàng)造性的吸收優(yōu)秀的教學模式，經(jīng)過這種實踐和理論相結(jié)合的方式，逐漸深化和豐富對新課程教學理念的認識，進而將各類案例創(chuàng)造性的分析、整合為真正貼合新課程教學理念的教學案例，最終構(gòu)成能滿足學生學習需要的、具有個人特色的教學模式。總之，案例積累和比較分析是促進教師專業(yè)化發(fā)展的有效途徑。
中學化學的教學設計篇六
《氯及其化合物》是人教版化學必修1第二章《海水中的重要元素——鈉和氯》第二節(jié)的內(nèi)容。
從課程模塊層面看，該節(jié)內(nèi)容位于必修課程，是全體學生必須修習的課程，是普通高中學生發(fā)展的共同基礎。所以教學中，也應體現(xiàn)面向全體學生的要求，促進全體學生化學學科素養(yǎng)的發(fā)展。具體到本節(jié)內(nèi)容中，應格外關(guān)注化學學科研究無機物性質(zhì)的基本方法和氯及其重要化合物在生產(chǎn)生活中的實際應用。
從教材章安排層面來看，本節(jié)內(nèi)容位于必修第一冊第二章。學生學習本章內(nèi)容之前，剛剛完成了“第一章物質(zhì)及其變化”的學習。在第一章中，學生通過三節(jié)內(nèi)容的學習，分別建立了中學化學研究無機物性質(zhì)的三個重要認識角度“類別通性”“離子反應”“氧化還原反應”。而本章內(nèi)容之后的第三章，學生即將開始鐵及其化合物的學習，需要學生綜合利用已經(jīng)學習的認識角度研究比較復雜的物質(zhì)轉(zhuǎn)化。在這樣的章節(jié)安排中，本章內(nèi)容的學習希望學生通過兩個具體元素及其化合物性質(zhì)的學習，鞏固認識角度、明確認識思路，逐步提升利用“類別通性”“離子反應”“氧化還原反應”等認識角度研究物質(zhì)性質(zhì)的系統(tǒng)性。
從教材節(jié)安排層面來看，學生學習本節(jié)內(nèi)容之前，完成了“第一節(jié)鈉及其化合物”的學習。相比鈉及其化合物，氯及其化合物的性質(zhì)和轉(zhuǎn)化更為復雜，氯氣的氧化性、氯氣與水及堿的歧化反應，對氧化還原規(guī)律的呈現(xiàn)更為明顯；同時次氯酸鹽性質(zhì)的學習和氯離子的檢驗，對于類別通性、離子反應規(guī)律的呈現(xiàn)也更為突出。所以本節(jié)教學應該在鈉及其化合物學習的基礎上，進一步突出利用認識角度指導物質(zhì)性質(zhì)的學習。
學生在初中對于氯及其化合物的學習較少，基本只涉及氯離子能與銀離子形成氯化銀沉淀。
通過“第一章物質(zhì)及其變化”的學習，學生熟悉了常見物質(zhì)類別的通性，但對于含有不熟悉元素的物質(zhì)，通過類別通性研究物質(zhì)性質(zhì)的能力還偏弱；初步掌握離子反應的發(fā)生規(guī)律，但對于離子反應中可能存在的干擾尚不夠明確；初步掌握氧化還原反應的發(fā)生規(guī)律，但對于元素化合價變化的觀察和分析不夠敏銳，對常見氧化劑、還原劑的積累較少。除此之外，學生通過上述認識角度研究物質(zhì)性質(zhì)的主動意識不夠，還很難系統(tǒng)地從多個角度綜合研究物質(zhì)性質(zhì)。
針對這樣的學情，需要教師既給學生提供自發(fā)研究物質(zhì)性質(zhì)的學習空間，又要在適時針對學生的困難進行提示和指導；既要關(guān)注學生氯及其化合物具體物質(zhì)性質(zhì)的學習，也要注重學生研究物質(zhì)性質(zhì)思路方法的培養(yǎng)；既要培養(yǎng)學生利用各認識角度研究物質(zhì)性質(zhì)的主動性，也要強化學生氧化還原反應規(guī)律、離子反應規(guī)律具體思維路徑的完善。
1.通過對氯氣的物理性質(zhì)和化學性質(zhì)的研究，認識到氣是一種具有很強氧化性的非金屬單質(zhì)，能與金屬單質(zhì)、氫氣、水、堿等物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應；通過對氯水性質(zhì)的研究，熟悉基于微粒認識混合物性質(zhì)的思路方法；通過對氯及其化合物的相互轉(zhuǎn)化，認識到類別通性、離子反應、氧化還原反應等認識角度方法在研究物質(zhì)性質(zhì)過程中的作用。
2.通過設計制備氯氣的實驗裝置，掌握制備實驗設計的思路方法。
3.通過對氯及其化合物的性質(zhì)、用途、轉(zhuǎn)化的研究，建立化學知識與生產(chǎn)生活的聯(lián)系，認識氯及其化合物的多樣性，了解化學反應可以探究物質(zhì)性質(zhì)、實現(xiàn)物質(zhì)轉(zhuǎn)化。
1.氯氣的性質(zhì)，氯水的組成及性質(zhì)，氯及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化。
2.氯氣的實驗室制法及氯離子的檢驗方法。
1.基于微粒及微粒轉(zhuǎn)化認識氯水性質(zhì)。
2.主動基于物質(zhì)分類、離子反應、氧化還原反應等認識角度研究物質(zhì)性質(zhì)。
（一）引入認識氯及其化合物。
教師引導：利用物質(zhì)類別和價態(tài)，請列舉你知道的的含氯元素的物質(zhì)。
學生活動：利用二維圖列舉氯及其化合物。
（二）環(huán)節(jié)一：認識氯氣的性質(zhì)。
[任務1]教師引導：引導學生分別從價態(tài)、類別、結(jié)構(gòu)的角度預測氯氣的性質(zhì)。
學生活動：分別從價態(tài)、類別、結(jié)構(gòu)的角度預測氯氣的性質(zhì)，并綜合得出氯氣應具有氧化性、還原性，以氧化性為主，能與金屬單質(zhì)等物質(zhì)發(fā)生反應。
觀察氯氣。
[任務2]教師引導：觀察一瓶氯氣，描述氯氣的物理性質(zhì)。
學生活動：觀察氯氣，描述氯氣的物理性質(zhì)。
1.與金屬、非金屬單質(zhì)的反應。
[任務3]教師引導：演示實驗1：鈉在氯氣中燃燒。
學生活動：
（1）觀察并描述實驗現(xiàn)象；
（2）討論產(chǎn)生黃光的原因，以及白煙的成分；
（3）書寫反應方程式。
[任務4]教師引導：演示實驗2：鐵絲在氯氣中燃燒。
學生活動：
（1）觀察并描述實驗現(xiàn)象；
（2）討論生成物中鐵元素的化合價，并據(jù)此判斷氯氣的氧化性較強；
（3）書寫反應方程式。
[任務5]教師引導：演示實驗3：銅在氯氣中燃燒。
學生活動：
（1）觀察并描述實驗現(xiàn)象；
（3）書寫反應方程式。
[任務6]教師引導：演示實驗4：氫氣在氯氣中燃燒。
學生活動：
（1）觀察并描述實驗現(xiàn)象；
（2）根據(jù)氫氣為非金屬單質(zhì)，據(jù)此判斷氯氣的氧化性較強；
（3）書寫反應方程式。
2.與水的反應。
[任務7]教師引導：根據(jù)氯水能夠殺菌消毒，討論氯氣溶于水會發(fā)生什么變化。
學生活動：觀察氯水，根據(jù)氯水為黃綠色，判斷氯水中的主要溶質(zhì)為氯氣分子。
[任務8]教師引導：演示實驗5：觀察部分潤濕的紅布條在盛有氯氣的集氣瓶中現(xiàn)象。
學生活動：
（1）觀察到潤濕部分褪色，干燥部分沒有褪色；
（3）在教師的引導下，書寫氯氣與水反應的化學方程式。
[任務9]教師引導：氯水中存在哪些微粒？分別使氯水具有哪些性質(zhì)？。
學生活動：
（1）氯水為黃綠色判斷氯水中存在大量氯氣分子（和水分子）；
（2）根據(jù)上衣活動所學知識，判斷氯水中含有hclo分子，使氯水具有漂白性；
（3）根據(jù)hcl是電解質(zhì)，在溶液中會發(fā)生電離，判斷溶液中含有氫離子和氯離子，不含hcl分子。進一步判斷氯水具有酸性（即有酸的通性），可以和ag+生成agcl沉淀。
[任務10]教師引導：根據(jù)hcl和hclo和堿的反應規(guī)律，推測氯氣和氫氧化鈉、氫氧化鈣的反應方程式。
學生活動：
（1）嘗試書寫hcl和hclo和堿反應的產(chǎn)物；
（2）據(jù)此書寫氯氣和氫氧化鈉、氫氧化鈣的反應方程式。
（三）環(huán)節(jié)二：氯氣的實驗室制法。
教師引導：回顧舍勒發(fā)現(xiàn)氯氣的歷史，討論實驗室制備氯氣所需的裝置。
學生活動：
（1）根據(jù)反應物狀態(tài)和是否需要加熱，選擇適當?shù)陌l(fā)生裝置；
（2）根據(jù)生成物密度、水溶性和化學性質(zhì)，選擇收集方式；
（3）根據(jù)反應體系可能存在的物質(zhì)（體系原有、副反應、揮發(fā)物質(zhì)等），以及雜質(zhì)物質(zhì)和目標產(chǎn)物的性質(zhì)差異，選擇除雜和干燥裝置。
（4）根據(jù)目標產(chǎn)物的是否具有毒性、是否污染空氣，判斷是否需要尾氣處理裝置，以及用何種試劑處理尾氣。
教師引導：演示實驗室制取氯氣的完整實驗操作，并制得一瓶氯氣。
學生活動：觀察老師的實驗操作，記錄實驗現(xiàn)象。
（四）環(huán)節(jié)三：氯離子的檢驗。
教師引導：由氯氣用于自來水消毒，引出溶液中氯離子的檢驗。取一瓶標簽被遮擋的試劑瓶，滴加agno3溶液，觀察到生成白色沉淀。
學生活動：討論是否能判斷待測液中含有氯離子。
教師引導：打開被遮擋的標簽，發(fā)現(xiàn)待測液為na2co3溶液。
學生活動：
（1）書寫相關(guān)反應方程式；
（2）總結(jié)檢驗氯離子時可能的干擾離子及標準操作。
（五）歸納氯及其化合物的性質(zhì)和轉(zhuǎn)化規(guī)律。
教師引導：歸納氯及其化合物的性質(zhì)和轉(zhuǎn)化規(guī)律。
學生活動：在二維圖中呈現(xiàn)氯及其化合物，通過箭頭表示氯及其化合物的轉(zhuǎn)化規(guī)律，書寫先關(guān)的化學方程式。
中學化學的教學設計篇七
1、理解化學反應中能量變化的主要原因——化學鍵的斷裂和形成。
2、知道化學反應中的能量變化和物質(zhì)具有的能量之間的關(guān)系。
3、了解吸熱反應和放熱反應的概念，熟知常見的吸熱反應和放熱反應。
【核心素養(yǎng)】
1、宏觀辨識：理解化學反應中能量的變化取決于反應物與生成物的總能量的相對大小。
2、微觀探析：從化學鍵的斷裂和形成上認識化學能量與化學變化的本質(zhì)。
重點：化學反應中能量變化的本質(zhì)；
難點：化學鍵斷裂和形成簡單計算放熱反應和吸熱反應。
多媒體、鎂條、鹽酸、八水合氫氧化鋇、氯化銨等
【引入】我們都知道水是用來滅火的，但是今天老師準卻準備用水來取火，請觀看魔術(shù)——滴水點燈。
【提問】1、水為什么可以點燃酒精燈？
燃燒的條件有哪些？
需要達到著火點，說明了往酒精燈上滴水的這過程中產(chǎn)生了什么？
在你熟悉的物質(zhì)中那些可以與水反應且釋放熱量？
【總結(jié)】老師提前在酒精燈上放置了一小塊金屬鈉，這個就是本次滴水點燈實驗成功的奧秘之處。
【過渡】從前我們學習一個化學反應只關(guān)注生成了什么，從今天開始我們還要關(guān)注能量的變化，那么化學反應當中能量變化可以體現(xiàn)為什么形式？（光能，熱能）主要體現(xiàn)的形式為熱能。今天我們就來學習《化學反應與熱能》這一節(jié)課。
化學是一門以實驗為基礎的學科，接下來我們就通過實驗來體會化學反應當中化學能與熱能之間的相互關(guān)系。
任務一：現(xiàn)象感知
【學生小組實驗】
實驗一：鎂片與鹽酸實驗二：ba（oh）2 8h2o與nh4cl反應
【教師講解實驗注意事項】
濕棉花要先穿過牙簽盒上端的小孔，然后再滴加2~3滴的酚酞。
觀察實驗是否產(chǎn)生了氣泡？體會溫度的變化？棉花顏色？
【學生描述實驗現(xiàn)象得出結(jié)論】
實驗一：鎂片表面產(chǎn)生了大量氣泡，觸摸試管管壁稍許發(fā)熱
結(jié)論：鎂與鹽酸反應放出熱量，使環(huán)境溫度升高，反應放熱。
實驗二：少許刺激性氣味氣體逸出，滴有酚酞的濕棉花變紅，杯壁冰涼。
結(jié)論：有氨氣生成，反應吸熱。
【思考】濕棉花的作用是什么？
【學生回答】處理尾氣。防止空氣污染。
任務二：歸納常見的吸熱和放熱反應
【過渡】請根據(jù)實驗現(xiàn)象與生活經(jīng)驗，判斷并歸納以下哪些是放熱反應？哪些是吸熱反應？
【學生討論歸納】
預測學生對hcl與nahco3反應為吸熱反應，判斷不準確
【過渡】hcl與nahco3反應到底是吸熱還是放熱的呢？實驗找答案
【演示實驗】請學生來演示hcl與nahco3反應
任務三：探究能量變化原因
宏觀角度
【過渡】化學反應都伴隨著能量的變化，能量的變化形式主要體現(xiàn)為熱量的變化，那么在這個變化的過程當中，為什么會產(chǎn)生熱量的變化呢？比如說放熱反應中放出的熱量是從哪來的？吸熱反應吸收的熱量又去哪了？思考這樣一個問題，請回到我們今天的課題《化學反應與熱能》，從實驗，我們知道化學能與熱能是可以相互轉(zhuǎn)換的，熱能發(fā)生轉(zhuǎn)換也就是有了能量的轉(zhuǎn)化，能量在轉(zhuǎn)換過程當中一定會遵循著一個定律——能量守恒定律。
我們先從一個物理過程回顧一下能量守恒定律，比如說水從高處流向低處的過程當中，需要釋放能量，也就是說水在高處時，它的重力勢能比較高，水在低處時，重力勢能比較低。再看一個過程，水從低處抽向高處時，需要吸收一定的能量，也就是說水在低處時重力勢能比較低，高處時重力勢能比較高，而這個能量是由電能轉(zhuǎn)換過來的。
【學生回答】反應物總能量高于生成物總能量，放熱
反應物總能量低于生成物總能量，吸熱
【教師講解并板書】放熱反應：反應物總能量高于生成物總能量，在這個變化過程當中，反應體系向環(huán)境釋放能量，此時化學能轉(zhuǎn)化為熱能。而吸熱反應呢？反應物總能量低于生成物總能量，化學反應吸收能量，此時又將熱能轉(zhuǎn)換成了化學能給儲存起來。
【提問】一個化學反應是放出能量還是吸收能量的決定因素是什么？
【學生回答】取決于反應物總能量和生成物總能量的相對大小
【教師講解并板書】根據(jù)能量守恒定律，放熱反應當中，反應物的總能量應該等于生成物總能量與向環(huán)境釋放出的熱量之和；對于吸熱反應來說，反應物總能量與向環(huán)境當中吸收的熱量之和等于生成物的總能量。
微觀角度
【學生回答】舊鍵斷裂，新鍵形成
【提問】這個反應的過程跟能量的變化又有什么樣的關(guān)系呢？
【學生回答】舊鍵斷裂——吸收能量
新鍵形成——釋放能量
【教師講解】我們生活中的例子來說明，斷鍵這個過程可以看成是：你和你的同桌本來在同一個班級里面學習，然而這個學期你們卻在了不同的班級，這是學校的一個教學手段，需要提供了外部力量才能把你們兩給分開。成鍵的過程可以看成是：到了新的班級，你有了新的同桌，因為不熟悉，大家都很興奮，會互相介紹自己是以前是哪個班的，然后不斷的釋放自己的能量。等到熟悉以后才會穩(wěn)定下來。所以舊鍵斷裂——吸收能量，新鍵形成——釋放能量。
接著從微觀角度解釋這一現(xiàn)象，這是一個氫氣分子和氯氣分子反應，生成兩個氯化氫分子。反應前，氫氣分子當中含有h—h共價鍵，氯氣分子當中含cl—cl共價鍵，怎樣才能將分子變成原子呢？需要斷開h—h鍵，cl—cl鍵吸收能量。而形成h—cl鍵則需要放出能量。
【提問】該反應到底是吸熱反應還是放熱反應？請通過數(shù)據(jù)計算
【學生回答】
【提問】一個化學反應是否為放熱還是吸熱取決于什么呢？
【學生回答】取決于所有斷鍵吸收的總能量與所有形成新鍵放出的總能量的相對大小
【提問】什么時候放熱？什么時候吸熱？
【學生回答】斷鍵吸收的總能量形成新鍵放出的總能量放熱
斷鍵吸收的總能量形成新鍵放出的總能量吸熱
圖像解釋
【過渡講解】剛才我們已經(jīng)從微觀角度和宏觀角度，來說明放熱反應和吸熱反應的區(qū)別，接下來我們接著將從圖像介紹。用橫坐標表示反應進程，縱坐標表示能量的高低，對放熱反應來說，反應物總能量和生成物總能量哪個更高？所以在這個反應過程當中應該會（釋放能量）。相反對于吸熱反應，反應物總能量和生成物總能量哪個更高？所以反應過程當中將會（吸收能量）。
來看另一個斷鍵吸收的能量和成鍵釋放出熱量哪個更高？
1、吸熱反應都需要加熱后才能發(fā)生嗎？
2、凡經(jīng)加熱而發(fā)生的化學反應都是吸熱反應？
3、放熱反應一定不需要任何條件就能發(fā)生嗎？
【學生回答】
任務四：實踐應用
ppt展示暖寶寶。
【提問】撕開包裝時就開始慢慢變熱了，這是什么原理？
ppt展示自嗨鍋。
【提問】加熱劑是什么？
【提問】請大家閱讀書本，第34頁到第35頁回答以下問題。
化石燃料的利用過程中面臨什么問題？
怎樣才能更有效地利用能源？
可以開發(fā)利用的新能源有哪些？
【學生回答】
【過渡】新能源的利用代表著多能源結(jié)構(gòu)時期的到來。在這一時期可再生能源和清潔能源將成為新能源的主力軍。
中國又是如何兌現(xiàn)綠色發(fā)展承諾的呢？請觀看視頻。
【結(jié)束語】綠色高效的化學能源，仍是21世紀的化學夢，要靠大同學來實現(xiàn)，未來美好的生活，要靠大家來創(chuàng)造。
板書設計
中學化學的教學設計篇八
化學對于學生來說是一門全新的課程。本課題是學生學習化學的起始課，對學生今后學習化學有著一定的影響和激勵作用。本課題不同于以往教材中的緒言課，屬于非知識性教學，其編寫的主要意圖是讓學生結(jié)合已有的知識和經(jīng)驗，從生活走向化學，激發(fā)學生的學習興趣，這就為教師創(chuàng)設了較大的教學空間和教學自由度。
學生剛接觸化學，充滿了好奇，抓住學生的心理特點，從學生感興趣的問題入手，結(jié)合學生的生活實際和社會熱點設置問題情境，帶領(lǐng)學生走進化學殿堂，去探索化學世界的奧秘。使學生感受到化學的神奇魅力，產(chǎn)生持續(xù)地學習化學的興趣。
本課題主要想解決的問題就是帶領(lǐng)學生簡單認識化學，讓學生感受到化學的奇妙，并且盡可能的調(diào)動學生的積極興趣，使他們自主的參與進來。所以在準備本節(jié)課前我在學生中做了一個調(diào)查。
1.你對化學這門新學科有哪些了解？
2．你最希望在這門學科中了解哪些問題？
針對問卷調(diào)查的反饋和我的理解，我確立了如下教學目標。
（1）知識與技能：了解化學是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的自然科學。
（2）過程與方法：通過自主探究，合作交流，培養(yǎng)學生良好的學習方法和積極的學習熱情。
（3）情感態(tài)度價值觀：激發(fā)學生對化學的好奇心和求知欲；體會化學與人類進步和社會發(fā)展的密切關(guān)系，體會化學是有用的、有趣的，培養(yǎng)學生親近化學、熱愛化學，渴望了解化學的情感。
本課題的重點是對學生進行化學學習情感、態(tài)度和價值觀等方面的熏陶和培養(yǎng)，使學生體驗化學與人類生活和社會發(fā)展的密切關(guān)系。難點是正確理解化學的定義。
本課題從學生的實際出發(fā)，提出了許多富有想象力的問題，使學生親身感受到生活離不開化學，同時也感受到許多美好的愿望不是一朝一夕能實現(xiàn)的，而是要靠化學家的智慧和辛勤勞動逐步實現(xiàn)的，由此產(chǎn)生了希望了解化學的強烈愿望。我抓住這種情感，逐漸導出問題，并以豐富多彩的圖片和語言，概述了人類認識化學、利用化學和發(fā)展化學的歷史和方法，充分展示了化學的魅力和學習化學的價值。我利用多媒體技術(shù)手段和化學實驗，鼓勵學生合作交流，自主探究，調(diào)動了學生的學習熱情，從而實現(xiàn)教學目標。
觀察、實驗、思考、交流、質(zhì)疑、總結(jié)。
中學化學的教學設計篇九
本節(jié)課是高一化學必修1第三章第一節(jié)《金屬的化學性質(zhì)》的第一課時《金屬鈉的性質(zhì)》的學習。是通過原子結(jié)構(gòu)特點、物理性質(zhì)、化學性質(zhì)、保存方式及制法和用途的學習，旨在向?qū)W生介紹金屬鈉的性質(zhì)及其化合物在生活、生產(chǎn)中應用，在高中化學中占有重要位置。本節(jié)課的重點是鈉的化學性質(zhì)——鈉與水反應，難點是實驗的觀察、分析、尤其是鈉與水反應的探究學習。
二、教學目標分析。
1、知識與技能：
(1)描述鈉與水、氧氣反應現(xiàn)象。
(2)理解鈉與水、氧氣反應實質(zhì)。
(3)學生體會化學反應是可以通過改變反應條件而發(fā)生變化的。
2、過程與方法：
(1)通過學習，培養(yǎng)學生的歸納、推理能力，以及學生思維的廣闊性、深刻性和批判性。
(2)掌握科學探究的基本方法，提高分析問題、解決問題的能力;。
(3)增強合作學習的能力，通過實驗方案設計的交流提高表達能力和篩選、優(yōu)化實驗方案的能力。
3、情感態(tài)度價值觀：
通過學習，明白事物的普遍聯(lián)系與對立統(tǒng)一的辯證唯物主義哲學思想，激發(fā)探索精神和創(chuàng)新意識。激發(fā)學好文化知識，報效祖國的神圣的責任感。
三、學習者特征分析。
1.學生是長安二中高一年級平行班的學生。
2.學生對生活中的化學現(xiàn)象有較濃厚的興趣。
3.學生思維較活躍，有過小組合作探究的經(jīng)驗，能積極參與討論，探究的能力比較強。
4.學生對實驗探究有著濃厚的興趣。
5.學生已經(jīng)對鈉的原子結(jié)構(gòu)有一定的了解，并且學習非金屬元素氯的有關(guān)知識。
6.學生學習元素單質(zhì)及其化合物知識的一般方法和思路。
四、教學策略選擇與設計。
4.情景創(chuàng)設策略：運用生活中與教學內(nèi)容相關(guān)的情景，設計問題，設計物理實驗，組織教學內(nèi)容，提出有啟發(fā)性的引申問題，激發(fā)學生的學習興趣，積極地參與到實驗驗證、實驗猜想、探究規(guī)律的學習當中.
五、教學媒體的選擇分析。
1、通過圖片和多媒體電腦演示。
2、通過學生的分組實驗、媒體圖片展示。
3、演示實驗，改進實驗。
4、通過提前錄制視頻展示。
中學化學的教學設計篇十
知識與技能：
(3)認識合金，知道生鐵和鋼等重要的合金，以及合金比純金屬具有更廣泛的用途。
過程與方法：
(1)學習運用觀察、實驗等方法獲取信息。
(2)學習運用比較、分析、歸納等方法對獲取的信息進行加工。
情感態(tài)度與價值觀：
(1)進一步培養(yǎng)對生活中化學現(xiàn)象的好奇心和探究欲，激發(fā)學習化學的興趣。
(2)樹立事物是普遍聯(lián)系的觀點，逐步形成合理使用物質(zhì)的觀念。
(3)樹立為社會進步而學習化學的志向。
教學重難點。
教學重點：
(1)金屬材料的物理性質(zhì)。
(2)物質(zhì)性質(zhì)與用途的關(guān)系。
教學難點：能正確區(qū)別物質(zhì)的變化。
教學工具：
教學過程。
學習情景：
展示金屬制品(如曲別針、鋁箔、銅絲、水龍頭等)和金屬制品的圖片(如飛機、坦克、輪船等)。
介紹：以上這些實物或圖片中的物質(zhì)都是由金屬材料制成的。金屬材料包括純金屬以及它們的合金。
設問：看到這些實物或圖片，你想到了什么?
學生發(fā)表感想如：
1.想到金屬與人類的生活、生產(chǎn)關(guān)系密切。
2.感到金屬在各個領(lǐng)域都有廣泛的用途。
3.想要知道它們是由什么金屬制成的。
4.想知道制造不同的東西根據(jù)什么選用金屬。
中學化學的教學設計篇十一
了解氧氣的物理性質(zhì)，初步掌握氧氣的化學性質(zhì)；理解化合反應的概念，初步學會判斷化合反應的方法；了解氧化反應的概念及其反應的判斷和氧氣的用途。
通過對氧氣化學性質(zhì)的實驗，培養(yǎng)學生觀察和描述實驗現(xiàn)象的能力；及通過實驗來研究物質(zhì)及其變化的科學方法；通過判斷化合反應和氧化反應的方法，培養(yǎng)學生分析、歸納的能力。
通過對實驗現(xiàn)象的觀察和描述及對氧氣化學性質(zhì)的歸納，逐步培養(yǎng)學生嚴謹?shù)目茖W態(tài)度。
氧氣的制法教學目標。
初步掌握實驗室制取氧氣的方法和反應原理；
了解工業(yè)上從空氣中提取氧氣的基本原理；
了解催化劑和催化作用的概念；
理解分解反應的定義及其與化合反應的區(qū)別。
初步培養(yǎng)學生的實驗操作能力、觀察能力和思維能力；
初步培養(yǎng)學生分析、對比和遷移知識的能力。
培養(yǎng)學生實事求是，嚴肅認真的科學態(tài)度，及實驗、分析、總結(jié)、理解運用的學習方法。
氧氣的性質(zhì)和用途。
本節(jié)教材分為氧氣的物理性質(zhì)、化學性質(zhì)和用途三部分。
這三部分應以氧氣的性質(zhì)為中心，因為物質(zhì)的用途主要決定于該物質(zhì)的性質(zhì)。
氧氣物理性質(zhì)教學建議。
關(guān)于物理性質(zhì)的教學，教給學生一個認識物理性質(zhì)的順序，以便在以后學習其它物質(zhì)的物理性質(zhì)時，即觀察的全面，又起到了對照的作用。使記憶更牢。
物質(zhì)的物理性質(zhì)，其觀察和描述的順序與人的感覺器官所接受的信息量有關(guān)，最突出的是顏色，其次是形狀，再是嗅覺、味覺，這樣自然的形成一個描述物理性質(zhì)的習慣順序。
關(guān)于溶解性，由于學生尚不了解溶解過程的實質(zhì)，對這些基本上不跟水起化學反應的物質(zhì)的溶解，只能先認為是物質(zhì)的物理性質(zhì)。有關(guān)氧氣微溶于水的事實，可列舉實際生活中的事例幫助理解。如許多水中生物呼吸靠的就是溶解在水中的氧氣?；蛘咦寣W生想想辦法，做個家庭實驗，如：用封閉和敞口的容器做水中養(yǎng)魚的效果對比。
氧氣等氣體的沸點和熔點都很低，是學生在日常生活中很少遇到的，是很難想象到的低溫，教師應爭取使學生看到液態(tài)空氣、液氧、液氮做為改進教學的設想。或者至少也應爭取看到錄像片(液氧、液氮一般制氧廠都有生產(chǎn)，液氮在一般大醫(yī)院用于冷凍療法。)。
教師：講授法、實驗演示法。
學生：實驗探究法、小組討論法。
一、初識氧氣。
二、了解氧氣的物理性質(zhì)。
1、通過提問讓學生回憶物質(zhì)有哪些性質(zhì)。
2、通過學生自己的觀察，了解氧氣的色、態(tài)、味。
三、氧氣的化學性質(zhì)。
3、演示鐵在氧氣和空氣中的燃燒，觀察實驗現(xiàn)象并寫出文字表達式。
中學化學的教學設計篇十二
新課標中要求："要實行學業(yè)成績與成長記錄相結(jié)合的綜合評價方式，學校應根據(jù)目標多元、方式多樣、注重過程的原則，綜合運用觀察、交流、測驗、實際操作、作品展示、自評與互評等多種方式，全面反映學生的成長歷程。"這一評價體系使得"培養(yǎng)合格的高中畢業(yè)生"與"培養(yǎng)高考成功者"的目標分開。因此，培養(yǎng)學生的創(chuàng)造性思維成為了時代的主潮流，化學課堂教學必須注重培養(yǎng)學生自主性的學習品質(zhì)、創(chuàng)造性的個性品質(zhì)，努力使學生成為課堂中的主人，全面提高學生的整體素質(zhì)。高中化學新課標對化學學習提出了新的要求，強調(diào)培養(yǎng)學生的學習品質(zhì)和良好的學習習慣。注重創(chuàng)設學習的情景，激發(fā)探究欲望，有計劃地、有步驟地培養(yǎng)學生的學習科學方法、培養(yǎng)科學探究能力和養(yǎng)成科學態(tài)度。
二、案例描述。
《氯氣》是人教版化學第一冊第四章第一節(jié)的內(nèi)容。這個教材中氯氣與水的反應，既是本節(jié)課的重點又是難點。因此如何用探究的形式來讓學生突破這個難點也就成了本節(jié)課的教學重點和價值所在。我做了三次教學嘗試，理念不同，方法不同，效果各異。創(chuàng)設情境，引導學生用對立統(tǒng)一的認識方法認識事物，一分為二的看待氯氣，引起學生對氯氣的好奇，激發(fā)對新知識的興趣。
(引入)生活中我們常常聽到這樣的兩個信息——氯氣中毒，氯氣殺菌消毒，那么氯氣到底是怎樣的一種氣體呢?使得它具有這種對立的特性呢?它是有利還是有害呢?接下來我們就通過這種物質(zhì)的性質(zhì)來解決我們的疑問。
板書：一、活潑的黃綠色氣體——氯氣。
第一種教法：
2、因為問題較空泛，學生較難著手討論。對于氯氣的水溶性，學生作如下實驗設計。方法一：將水滴入裝有氯氣的試管內(nèi)，看顏色有無變淡;方法二：將一支布滿氯氣的試管倒置于水槽中，看看試管中液面有無上升。
3、對于溶于水的部分有無與水發(fā)生反應，因為學生對這個反應還沒有什么概念，因此無從下手，討論很難展開。最后個別學生通過書上潮濕氯氣漂白實驗的啟發(fā)，提出這個實驗。
4、教師做了氯水的漂白性實驗后，推測出結(jié)論————氯氣與水反應產(chǎn)生了新的物質(zhì)，并且這種物質(zhì)有漂白性。從而引出了氯氣與水反應的化學方程式，接著根據(jù)化學方程式讓學生總結(jié)出氯水的其它性質(zhì)。
第二種教法：
1、對氯氣的水溶性經(jīng)過討論后，學生總結(jié)出上述幾種方案，馬上通過實驗驗證。
2、實驗驗證后，指出氯氣溶于水后的溶液叫氯水。給學生三種藥品：新制氯水，硝酸銀和紫色石蕊試液。請學生自己設計實驗來探究氯水中的可能成分。
3、學生四人一組實驗：將氯水分別與硝酸銀和紫色石蕊試液反應，發(fā)現(xiàn)硝酸銀中產(chǎn)生白色沉淀，紫色石蕊試液先變紅，后褪色，總結(jié)出氯水中有cl—和h+，還有漂白性。
5、學生想到將紅紙條分別放入干燥氯氣中和氯水中，將這兩個實驗作比較就可得出結(jié)論。
第三種教法：
1、引用故事，學生總結(jié)氯氣的物理性質(zhì)。
第一次世界大戰(zhàn)的某一天，兩軍交戰(zhàn)正酣，一方軍隊正在逆風向山上進攻，突然眼前呈現(xiàn)出黃綠色(1)，隨之而來的是士兵們聞到一股刺激性氣味(2)并覺得胸悶惡心，指揮官被這種情況驚呆了，吩咐士兵各自躲避，一些士兵深呼吸想減緩胸悶，但再也沒有站起來，有的士兵向低洼地帶(3)躲避，暈倒后再也沒有醒來，有的士兵噴水但也無濟于事(4)指揮官看到這種情形想與其全軍覆沒不如和敵人拚了，于是，命令士兵逆風進攻，怪事出現(xiàn)了，當士兵們沖過敵人前沿陣地時，原來的癥狀緩解了，精神一振，擴大戰(zhàn)果，攻下了這個山峰，打掃戰(zhàn)場時發(fā)現(xiàn)敵人的陣地前擺放著許多裝著黃綠色液體的鋼瓶(5)，正是從這會發(fā)出的氣體奪取了戰(zhàn)友的生命(6)，并發(fā)現(xiàn)在橄欖油附近的士兵中毒癥狀輕一些，經(jīng)研究此物質(zhì)為氯氣。
2、教師指出：我們把氯氣與水的混合物叫氯水。現(xiàn)在利用現(xiàn)有試劑：鎂條、鐵、氯氣、nahco3(aq)、agno3(aq)、hno3(aq)、紅紙、ph試紙、藍色石蕊試紙、氯水。通過實驗驗證你們自己的推測，教師演示實驗，學生觀察實驗現(xiàn)象，并總結(jié)。如果教學設備俱全，最好在有學生自己動手實驗一遍，以加深學生記憶和理解。
3、教師演示一個實驗，就要引導學生觀察，讓學生自己得出實驗結(jié)論，并板書。由于課堂時間比較短，課堂上，只能先由教師演示實驗，再利用實驗課時間探究，利于學生進一步理解。
4、學生四人一組相互合作設計實驗推測成分，并自己通過實驗來驗證。記錄實驗過程，記錄的內(nèi)容包括：實驗內(nèi)容、觀察到的現(xiàn)象、分析和解釋三部分。最后由學生發(fā)言，得出結(jié)論————氯氣與水有反應，并且產(chǎn)生了cl—和h+，有個別組的學生提出氯氣能與非金屬反應、氯水還可能有漂白性，因為紫色石蕊試紙先變紅，后褪色。
三、案例分析。
第一種教法具有探究的目標，也初步進行了一定的探究，但沒有深入探究，也忽視了學生的能力限制，因此使得探究的過程中途陷入了尷尬的境地。最后還是有那么一點照本宣科，填壓式教學的味道，不利于學生科學探究能力的培養(yǎng)。第二種教法已初步形成了探究的理念，讓學生自己動手設計實驗，并且親自實驗驗證自己的推測，提高學生的學習主動性、積極性。但是局限性在于：
1、把問題探究得過于簡單化、片面化了，沒有給學生提供較多的思考空間，學生一般都能輕而易舉得出結(jié)論。
2、實驗設計上存在不嚴密性，比如只給出硝酸銀，卻沒有給出對應的稀硝酸，這些對學生科學探究能力的提高及思維的。嚴謹性都不是很有幫助。
第三種教法運用化學史實，創(chuàng)設情境激發(fā)學生的學習興趣，讓學生自己思考、假設、討論、設計、動手，由實驗中的現(xiàn)象直接驗證他們的猜想，發(fā)現(xiàn)問題，滿足學生對實驗探究的好奇心，培養(yǎng)學生進行實驗探究的能力，加深對氯的強氧化性的理解和記憶，開發(fā)學生的思維連貫性，并通過類比得出結(jié)論，充分利用實驗，培養(yǎng)學生觀察、對比的能力。從而不僅給學生提供了最大限度的思考空間，而且還在實驗操作中強調(diào)了觀察能力和總結(jié)、分析能力，比較有利于學生在科學探究方面的綜合素質(zhì)的培養(yǎng)，比較符合新課程標準提倡的新理念。
四、教學反思。
把這種探究式的教學方法與傳統(tǒng)的教學活動作比較：在傳統(tǒng)的教學設計和教學活動中，教師只關(guān)心教學流程的程式化、細節(jié)化，有時為了進度，不惜犧牲學生領(lǐng)會、理解教學內(nèi)容的時間，從而以教師對教材、教案的認知過程代替學生對學習內(nèi)容的認知過程，使“雙邊活動”變成了“單項傳遞”，喪失了教學過程中學生的能動性、創(chuàng)造性和應有的情感性。新課程強調(diào)“把思考還給學生”，強調(diào)教學過程是教師與學生在平等的基礎上的交往、互動，目的是讓學生經(jīng)歷知識發(fā)生、發(fā)展和形成結(jié)論，從而經(jīng)過豐富、生動的思考探索過程中通過感受、領(lǐng)悟而獲得積極的情趣和愉悅的情感體驗，從而使師生雙方達到相互交流、相互溝通、相互啟發(fā)、相互補充，實現(xiàn)共同發(fā)展的過程。
通過學生思考、體驗這些心理過程，發(fā)展與提升學生的情感、態(tài)度、價值觀和生活方式這些衡量人的發(fā)展的最深層的指標，使教學過程從一種簡單的傳輸、傳遞和接受知識的過程，轉(zhuǎn)變成為一種伴隨著學生對科學知識的思考和獲得的同時，也成為學生人格健全和全面發(fā)展的體驗過程。
為了盡快適應新課程改革的需要，我覺得教師要盡快轉(zhuǎn)變自己的“意識”，雖然要立足于教材，但也要避免照本宣科，而要將教材作為教學活動的載體和媒介之一，充分相信學生、尊重學生，做好分層遞進，由扶到放，讓學生由被動聽轉(zhuǎn)化為主動學，主動去探究新知，獲取知識，最大限度地發(fā)揮學生的主觀能動性，從而使學生學到探究新知的方法，體驗成功帶來的喜悅，激起學生學習的興趣。比如在實驗教學中，可將實驗“觀看”改為實驗“觀察”，驗證性實驗改為探索性實驗，演示性實驗改為學生分組實驗，課內(nèi)實驗改為課外實驗，封閉的實驗室治理改為開放式治理，變實驗知識為實踐能力等多種教學處理方法。
中學化學的教學設計篇十三
知識與技能：
（1）知道一些常見金屬如鐵、鋁、銅等的礦物，了解從鐵礦石中將鐵還原出來的方法。
（2）會根據(jù)化學方程式對含有某些雜質(zhì)的反應物或生成物進行有關(guān)計算。
（3）了解金屬銹蝕的條件以及防止金屬銹蝕的簡單方法。
（4）知道廢舊金屬對環(huán)境的污染，認識回收利用廢舊金屬等金屬資源保護的重要性。
過程與方法：
（1）通過觀察、實驗、閱讀資料、聯(lián)系實際等方法獲取信息。
（2）運用比較、分析、聯(lián)想、分類等方法對所獲取的信息進行加工。
（3）能主動與他人進行交流與討論，逐步形成良好的學習習慣和學習方法。
情感態(tài)度與價值觀：
（1）增強對生活和自然界中化學現(xiàn)象的好奇心和探究欲。
（2）關(guān)注與化學有關(guān)的社會問題，初步形成主動參與社會決策的意識。
（3）逐步樹立珍惜資源、愛護環(huán)境、合理使用化學物質(zhì)的觀念。
（4）樹立為社會的進步而學習化學的志向。
教學重點。
（1）鐵的冶煉。
（2）有關(guān)化學方程式計算中的雜質(zhì)問題計算。
（3）鐵銹蝕的條件及其防護。
（4）合理利用金屬資源的意識。
教學難點。
（1）對鐵銹蝕條件及其防護措施的初步探究。
（2）有關(guān)化學方程式計算中的雜質(zhì)問題計算。
實驗用具：fe2o3、石灰水、貯有co的貯氣瓶、磁鐵、鐵架臺、酒精噴燈、酒精燈、試管、直玻璃管、橡膠塞、導管、火柴。
引言。
由前面的學習我們知道，金屬是一類重要的材料，人類的生活和生產(chǎn)都離不開金屬。由于地球上的金屬資源是有限的，故我們需對其進行合理的利用和有效的保護。
金屬資源的利用和保護。
一、金屬資源概況。
[講解]地球上的金屬資源廣泛地存在于地殼和浩瀚的海洋中，除少數(shù)很不活潑的金屬如金、銀等有單質(zhì)形式存在外，其余都以化合物形式存在。以化合物形式存在的金屬在自然界中以礦物形式存在。含有礦物的巖石稱為礦石。工業(yè)上就是從礦石中來提煉金屬的。
[過渡]不同種類的金屬在地殼中的含量并不相同。它們在地殼中呈怎樣的分布趨勢呢？
請大家看課本p15“金屬元素在地殼中的含量”的資料。
[問]人類目前普遍使用的金屬有哪些？
[答]鐵、鋁、銅等。
[追問]這是否和它們在地殼中的含量有一定的關(guān)系呢？
[生]肯定有！因為鋁、鐵在地殼中的含量是所有金屬中最多的。
[可讓學生討論、各抒己見]。
[總結(jié)]這主要與銅的性質(zhì)和銅的提煉成本有關(guān)。
[追問]那么，自然界含鐵、鋁、銅的礦石主要有哪些呢？它們的主要成分是什么？
[生]含鐵的礦石主要有赤鐵礦（主要成分是fe2o3）、黃鐵礦（主要成分是fes2）、菱鐵礦（主要成分是feco3）；含鋁的礦石主要是鋁土礦（主要成分是al2o3）；含銅的礦石主要是黃銅礦（主要成分是cufes2）和輝銅礦（主要成分是cu2s）。
[承接]我國的金屬礦物分布怎么樣？
[引導學生看課本有關(guān)內(nèi)容]。
答案：礦物種類齊全，礦物儲量豐富，其中鎢、鉬、鈦、銻等儲量居世界前列，銅、鋁、錳等儲量在世界上占有重要地位。
[補充]雖說我國礦物種類比較齊全、礦物儲量比較豐富，但由于多種因素的影響，我國主。
要礦產(chǎn)品進口量呈逐年上升趨勢。隨著我國經(jīng)濟高速發(fā)展，對礦產(chǎn)資源需求增長很快，主要礦產(chǎn)資源短缺的態(tài)勢日益明顯。如果地質(zhì)勘探無重大突破，21世紀初，我國礦產(chǎn)資源將出現(xiàn)全面緊缺的局面。
[過渡]現(xiàn)在，人類每年都要向地殼和海洋索取大量的金屬礦物資源，以提取數(shù)以噸計的金屬。其中，提取量的是鐵。把金屬礦物變成金屬的過程，叫做金屬的冶煉。煉鐵的過程稱之為鐵的冶煉。下面，我們就來學習有關(guān)鐵的冶煉的知識。
二、鐵的冶煉。
[介紹]早在春秋戰(zhàn)國時期，我國就開始生產(chǎn)和使用鐵器，從公元1世紀起，鐵便成了一種最主要的金屬材料。
[引導學生觀看圖8—19（我國古代煉鐵圖）]。
[講解]鋼的主要成分就是鐵。鋼和鐵有著非常廣泛和重要的應用，它們在某種程度上代表了一個國家工業(yè)發(fā)展的水平。新中國成立后，我國的鋼鐵工業(yè)得到了飛速的發(fā)展。1949年，我國的鋼產(chǎn)量只有15．8萬噸，居世界第26位；1996年，我國的鋼產(chǎn)量首次突破1億噸，居世界前茅。
[介紹]我國遼寧鞍山、湖北大冶、四川攀枝花等地都有大型鐵礦。
[過渡]鐵礦石是怎樣煉成鐵的呢？現(xiàn)以赤鐵礦的主要成分fe2o3為例，來學習研究如何實現(xiàn)鐵的冶煉。
[啟發(fā)]比較fe2o3與fe的組成差異，設想用什么方法或試劑去完成鐵的冶煉。
[學生討論]fe2o3與fe在組成上只相差一種元素，即氧元素。要使fe2o3變?yōu)殍F關(guān)鍵是使fe2o3失去“o”?？赡艿姆桨赣校?/p>
1．加熱使fe2o3發(fā)生分解反應。
2．找尋一種物質(zhì)使其主動奪去fe2o3中的“o”。
[教師引導]我們可以從以前接觸過的一些物質(zhì)中，尋找適合這種條件的物質(zhì)。請大家回憶、思考并討論。
[學生討論]。
[結(jié)論]mg、h2、c、co等都符合條件。
[教師總結(jié)]事實上，這些物質(zhì)都可把fe2o3中的“o”奪走。但考慮到經(jīng)濟效益等原因，我們一般選用c或co。
[師]請大家寫出以co和fe2o3為反應物冶鐵的化學方程式。
冶煉原理。
[學生板書]fe2o3+3co3co2+2fe。
[教師引導]請大家利用自己的智慧，設計一個模擬鐵的冶煉過程的化學實驗，并能驗證其生成產(chǎn)物。
[學生討論]教師可引導學生從金屬冶煉的一般條件、生成物的證明、尾氣的處理等角度進行考慮。如根據(jù)經(jīng)驗學生可判斷出金屬冶煉的一般條件是高溫；根據(jù)以前所學知識學生可想象到用澄清石灰水驗證co2；用磁鐵驗證鐵的生成；co有毒，尾氣應處理等。
[演示實驗8—3一氧化碳還原氧化鐵的實驗]。
注意：
（1）實驗前應先通co把裝置內(nèi)空氣排干凈，然后再加熱；反應完成后，須待試管內(nèi)物質(zhì)冷卻后再停止通co。
（2）反應完畢后，把得到的黑色粉末倒在白紙上觀察，并試驗它能不能被磁鐵吸起，以判斷反應中是否生成了鐵。
[總結(jié)]上述實驗是實驗室模擬鐵的冶煉過程，工業(yè)上鐵的冶煉原理雖與上述實驗相同，但其規(guī)模、條件、裝置與此差異很大。
[介紹]把鐵礦石冶煉成鐵是一個復雜的過程。工業(yè)上煉鐵時，把鐵礦石和焦炭、石灰石一起加入高爐，在高溫下，利用焦炭與氧氣反應生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來。
[過渡]在冶鐵的實際生產(chǎn)過程中，所用的原料或產(chǎn)物一般都含有雜質(zhì)，故在計算用料和產(chǎn)量時就不可能不考慮雜質(zhì)問題。
三、有關(guān)雜質(zhì)問題的計算。
[分析]本題是有關(guān)化學方程式的汁算，但化學方程式表示的是純凈物質(zhì)之間的數(shù)量比，而不表示不純物質(zhì)之間的數(shù)量關(guān)系。故計算時須先進行換算。如果題目給出或要求算出不純物質(zhì)的質(zhì)量，必須先換算成純凈物質(zhì)的質(zhì)量，或先計算出純凈物質(zhì)質(zhì)量再換算成不純物質(zhì)的質(zhì)量。
[師]請大家根據(jù)以上分析，解答此題。
[學生活動]。
[投影給出正確解法]如下：
解：1000t赤鐵礦石中含氧化鐵的質(zhì)量為1000t×80%=800t。
[課堂練習]習題4。
[對練習中出現(xiàn)的錯誤進行分析和糾正]。
根據(jù)化學方程式進行計算時，要把含雜質(zhì)物質(zhì)的質(zhì)量換算成純物質(zhì)的質(zhì)量。
中學化學的教學設計篇十四
一、教材分析：
本節(jié)課之前的章節(jié)中，已對原子結(jié)構(gòu)、分子結(jié)構(gòu)和化學鍵做了詳細的介紹，為本章內(nèi)容的學習奠定了理論基礎。而本節(jié)課中對晶體常識的介紹，則是以后學習各種晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的一個重要開端。關(guān)于晶體的常識本節(jié)教材的內(nèi)容包括三部分：1、晶體與非晶體的區(qū)別;2、晶體的特點;3、晶體的制備。從教材看，本章首先從人們熟悉的固體出發(fā)，把固體分為晶體和非晶體兩大類，引出了晶體的特征和晶胞的概念。從外形、微觀角度和物理性質(zhì)等方面討論了晶體和非晶體的區(qū)別，并聯(lián)系實際生活中的應用，是學生充分體會的化學的意義。晶胞是描述晶體結(jié)構(gòu)的基本單元，是研究晶體結(jié)構(gòu)的最基本概念，教科書利用圖片、比喻等方式介紹了晶體與晶胞的關(guān)系，并通過例子介紹了如何計算晶胞中所含的原子數(shù)。
二、學情分析：
學生在初中物理的學習中，對晶體與非晶體在宏觀上有了一定的了解，但對其微觀本質(zhì)了解并不多，基本可以運用在前幾個章節(jié)學習的原子結(jié)構(gòu)、分子結(jié)構(gòu)和化學鍵的知識對本節(jié)課進一步學習。再通過設計合適的情境和問題，讓學生自己分析、歸納出晶體與非晶體的各種性質(zhì)。高一15班是西安交通大學少年預科班，具有較高的實驗素養(yǎng)和理論知識以及對科學強烈的探究精神。所以本節(jié)課在知識的理論性上可以適當加深，滿足學生的需要。
三、設計理念：
本教案利用多媒體課件展、實物展示和形象比喻等教學方式，使學生自主分析晶體和非晶體的不同，激發(fā)學生探究晶體和非晶體本質(zhì)區(qū)別的熱情。通過晶體和非晶體微觀上的本質(zhì)區(qū)別，理解晶體和非晶體的宏觀性質(zhì)上的區(qū)別，建立結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的科學思維方法。
建構(gòu)起晶胞的概念，形象比喻的方式，體會晶胞與晶體之間的關(guān)系;再以課本上的問題設置矛盾，通過學生自學討論，教師的適當點撥，總結(jié)歸納出一個晶胞中平均所含粒子個數(shù)的計算方法，在此過程中，提升學生的空間想象能力。
四、教學目標及重難點。
知識與技能。
1、了解晶體與非晶體的本質(zhì)差異。
2、掌握晶體的基本性質(zhì)。
過程與方法。
情感態(tài)度價值觀。
增強探究晶體結(jié)構(gòu)的興趣，強化結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的辨證思維。
教學重點：晶體和晶胞的概念;晶體與非晶體的本質(zhì)上的差異。
教學難點：晶胞的結(jié)構(gòu)、晶胞中微粒數(shù)目的計算。
中學化學的教學設計篇十五
化學式(第一課時)。
新授。
1、理解化學式的含義及其表示的意義。
2、記住常見元素的化合價。
3、了解化合價的一般規(guī)律及化合價規(guī)則。
培養(yǎng)和發(fā)展學生的思維能力及探究問題和歸納總結(jié)的能力。
對學生進行實事求是、按規(guī)律辦事的世界觀教育。
1、理解化學式的含義。
2、記住常見元素的化合價。
啟發(fā)式、討論歸納、講練結(jié)合等。
多媒體。
導入新課化學式的含義化學式表示的意義。
常見元素的化合價化合價的一般規(guī)律及化合價規(guī)則。
一、組織教學。
二、復習提問。
1、什么是元素符號?
2、構(gòu)成物質(zhì)的微粒有哪幾種?
3、什么叫單質(zhì)?什么叫化合物?
三、導入新課。
同學們，我們已經(jīng)知道在化學上用元素符號來表示元素，那么由元素組成的單質(zhì)和化合物怎樣表示呢?這節(jié)課我們就來學習單質(zhì)和化合物的表示方法——化學式(板書課題)。
四、講授新課。
(板書)(一)化學式的定義。
(首先請同學們思考下面的問題)。
1、思考(多媒體展示)。
下列物質(zhì)中哪些是單質(zhì)?哪些是化合物?并將其化學符號寫在相應橫線上。
(1)銅。
(2)硫。
(3)二氧化碳。
(4)氧氣。
(5)水。
(6)氯化氫。
(7)氦氣。
(8)氨氣。
單質(zhì)。
純凈物。
化合物。
2、討論。
(1)物質(zhì)的名稱能表示出物質(zhì)的組成情況嗎?
(2)表示這些物質(zhì)的化學符號能表示出物質(zhì)的組成情況嗎?
3、請以水的化學符號—h2o為例說明這種符號是通過什么來表示物質(zhì)的組成的?
(1)元素符號。
(2)元素符號右下角的角碼(說明：沒有角碼是將“1”省略)。
4、通過以上的分析，你能總結(jié)出什么是化學式嗎?
(板書)定義：用元素符號來表示物質(zhì)組成的式子叫化學式。
過渡：1、我們已經(jīng)學習了元素符號，你能以cu以為例說出元素符號表示哪些意義嗎?
2、現(xiàn)在，我們學習了化學式;那么化學式能表示哪些意義呢?
(板書)(二)化學式表示的意義。
1、你看到“h2o2”最想知道什么呢?(它表示什么物質(zhì))我來告訴同學們，h2o2——表示雙氧水這種物質(zhì)(化學式表示的第一個意義——(1)表示一種物質(zhì))。
2、“h2o2”這個化學式還能表示出什么意義呢?
中學化學的教學設計篇十六
學生具備了離子鍵、離子半徑、離子化合物等基礎知識，本節(jié)直接給出氯化鈉、氯化銫晶胞，然后在科學探究的基礎上介紹影響離子晶體結(jié)構(gòu)的因素，通過制作典型的離子晶體模型來進一步理解離子晶體結(jié)構(gòu)特點，為學習晶格能作好知識的鋪墊。
1、掌握離子晶體的概念，能識別氯化鈉、氯化銫、氟化鈣的晶胞結(jié)構(gòu)。
2、學會離子晶體的性質(zhì)與晶胞結(jié)構(gòu)的關(guān)系。
3、通過探究知道離子晶體的配位數(shù)與離子半徑比的關(guān)系。
4、通過碳酸鹽的熱分解溫度與陽離子半徑的自學，拓展學生視野。
1、離子晶體的物理性質(zhì)的特點。
2、離子晶體配位數(shù)及其影響因素。
教學方法建議：分析、歸納、討論、探究。
[引入]1.什么是離子鍵？什么是離子化合物？
2、下列物質(zhì)中哪些是離子化合物？哪些是只含離子鍵的離子化合物？
na2onh4clo2na2so4naclcsclcaf2。
3、我們已經(jīng)學習過幾種晶體？它們的結(jié)構(gòu)微粒和微粒間的相互作用分別是什么？
[板書]離子晶體。
[展示]nacl、cscl晶體模型。
[板書]陰、陽離子通過離子鍵形成離子晶體。
離子晶體定義：由陽離子和陰離子通過離子鍵結(jié)合而成的晶體。
注：(1)結(jié)構(gòu)微粒：陰、陽離子。
（2）相互作用：離子鍵。
（3）種類繁多：含離子鍵的化合物晶體：強堿、活潑金屬氧化物、絕大多數(shù)鹽。
（4）理論上，結(jié)構(gòu)粒子可向空間無限擴展。
[思考]下列物質(zhì)的晶體，哪些屬離子晶體？離子晶體與離子化合物之間的關(guān)系是什么？
干冰、naoh、h2so4、k2so4、nh4cl、cscl。
[投影]離子晶體的物理性質(zhì)及解釋。
baso4、caco3_______。
[板書]離子晶體中離子鍵的配位數(shù)（c.n.）。
中學化學的教學設計篇十七
1.了解人體的元素組成，知道常量元素和微量元素。
2.了解一些元素對人體健康的重要作用。
請同學們挺直脊背，端正坐姿，以飽滿的精神迎接知識的挑戰(zhàn)。
一、板書課題、出示目標。（出示【投影01】）。
二、先學。
（1）人體組成元素主要有哪些？
（2）人體中的常量元素和微量元素主要有哪些？
（3）化學元素與人體健康有什么影響。
5分鐘后，比一比看哪些同學能很好的完成檢測題。
2.檢查復習效果。
檢測題p10012。
三、后教。
1.先交換課本后更正。
請同學們仔細看這兩名同學的板演，發(fā)現(xiàn)錯誤并會更正的請舉手。（指明優(yōu)生更正）。
2.討論：（先讓優(yōu)生兵教兵，優(yōu)生講的不對或不全的，教師更正或補充）。
評第一題：
拓展：人體中含量最高的元素是氧，含量最高的金屬元素是鈣。
評第二題：
拓展：必須微量元素攝入不足或攝入過量均不利于人體健康。
必做題1-8選做題9-10。
五、精講、點撥，更正、小結(jié)。
教學反思：xx。
【本文地址：http://www.mlvmservice.com/zuowen/10560242.html】
