教案的編寫過程需要仔細(xì)考慮教學(xué)目標(biāo)、教學(xué)方法、教學(xué)資源等方面的內(nèi)容。教案應(yīng)該明確教學(xué)目標(biāo)，讓學(xué)生知道自己將要學(xué)到什么。以下教案范例中，教學(xué)活動設(shè)計(jì)靈活多樣，能提高學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。
初中化學(xué)物質(zhì)的量教案篇一
1.使學(xué)生了解物質(zhì)的量及其單位，了解物質(zhì)的量與微觀粒子數(shù)之間的關(guān)系。
2.使學(xué)生了解學(xué)習(xí)物質(zhì)的量這一物理量的重要性和必要性。
3.使學(xué)生了解阿伏加德羅常數(shù)的涵義。
4.使學(xué)生了解摩爾質(zhì)量的概念。了解摩爾質(zhì)量與相對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量之間的關(guān)系。
培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理、抽象概括的能力。
培養(yǎng)學(xué)生的計(jì)算能力，并通過計(jì)算幫助學(xué)生更好地理解概念和運(yùn)用、鞏固概念。情感目標(biāo)。
使學(xué)生認(rèn)識到微觀和宏觀的相互轉(zhuǎn)化是研究化學(xué)的科學(xué)方法之一。培養(yǎng)學(xué)生尊重科學(xué)的思想。
強(qiáng)調(diào)解題規(guī)范化，單位使用準(zhǔn)確，養(yǎng)成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣。教學(xué)建議教材分析。
本節(jié)內(nèi)容主要介紹物質(zhì)的量及其單位和摩爾質(zhì)量。這是本節(jié)的重點(diǎn)和難點(diǎn)。特別是物質(zhì)的量這個(gè)詞對于學(xué)生來說比較陌生、難以理解。容易和物質(zhì)的質(zhì)量混淆起來。因此教材首先從為什么學(xué)習(xí)這個(gè)物理量入手，指出它是聯(lián)系微觀粒子和宏觀物質(zhì)的紐帶，在實(shí)際應(yīng)用中有重要的意義，即引入這一物理量的重要性和必要性。然后介紹物質(zhì)的量及其單位，物質(zhì)的量與物質(zhì)的微粒數(shù)之間的關(guān)系。教師應(yīng)注意不要隨意拓寬和加深有關(guān)內(nèi)容，加大學(xué)生學(xué)習(xí)的困難。
關(guān)于摩爾質(zhì)量，教材是從一些數(shù)據(jù)的分析，總結(jié)出摩爾質(zhì)量和粒子的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量的區(qū)別和聯(lián)系，自然引出摩爾質(zhì)量的定義。有利于學(xué)生的理解。
本節(jié)還涉及了相關(guān)的計(jì)算內(nèi)容。主要包括：物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、微粒個(gè)數(shù)、物質(zhì)的質(zhì)量之間的計(jì)算。這類計(jì)算不僅可以培養(yǎng)學(xué)生的有關(guān)化學(xué)計(jì)算的能力，還可以通過計(jì)算進(jìn)一步強(qiáng)化、鞏固概念。
本節(jié)難點(diǎn)：物質(zhì)的量的概念的引入、形成。教法建議。
1.在引入物質(zhì)的量這一物理量時(shí)，可以從學(xué)生學(xué)習(xí)它的重要性和必要性入手，增強(qiáng)學(xué)習(xí)的積極性和主動性。理解物質(zhì)的量是聯(lián)系微觀粒子和宏觀物質(zhì)的橋梁，可以適當(dāng)舉例說明。
2.物質(zhì)的量是一個(gè)物理量的名稱。不能拆分。它和物質(zhì)的質(zhì)量雖一字之差，但截然不同。教學(xué)中應(yīng)該注意對比，加以區(qū)別。
3.摩爾是物質(zhì)的量的單位，但是這一概念對于學(xué)生來講很陌生也很抽象。再加上對高中化學(xué)的畏懼，無形中增加了學(xué)習(xí)的難點(diǎn)。因此教師應(yīng)注意分散難點(diǎn)，多引入生活中常見的例子，引發(fā)學(xué)習(xí)興趣。
4.應(yīng)讓學(xué)生準(zhǔn)確把握物質(zhì)的量、摩爾的定義，深入理解概念的內(nèi)涵和外延。
(1)明確物質(zhì)的量及其單位摩爾是以微觀粒子為計(jì)量對象的。
(2)明確粒子的含義。它可以是分子、原子、粒子、質(zhì)子、中子、電子等單一粒子，也可以是這些粒子的特定組合。
(3)每一個(gè)物理量都有它的標(biāo)準(zhǔn)?？茖W(xué)上把0.012kg12c所含的原子數(shù)定為1mol作為物質(zhì)的量的基準(zhǔn)。1mol的任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)。因此阿伏加德羅常數(shù)的近似值為6.02×1023mol1,在敘述和定義時(shí)要用“阿伏加德羅常數(shù)”，在計(jì)算時(shí)取數(shù)值“6.02×1023mol1”。
5.關(guān)于摩爾質(zhì)量。由于相對原子質(zhì)量是以12c原子質(zhì)量的作為標(biāo)準(zhǔn)，把0.012kg12c所含的碳原子數(shù)即阿伏加德羅常數(shù)作為物質(zhì)的量的基準(zhǔn)，就能夠把摩爾質(zhì)量與元素的相對原子質(zhì)量聯(lián)系起來。如一個(gè)氧原子質(zhì)量是一個(gè)碳原子質(zhì)量的倍，又1mol任何原子具有相同的原子數(shù)，所以1mol氧原子質(zhì)量是1mol碳原子質(zhì)量的倍，即。在數(shù)值上恰好等于氧元素的相對原子質(zhì)量，給物質(zhì)的量的計(jì)算帶來方便。
6.有關(guān)物質(zhì)的量的計(jì)算是本節(jié)的另一個(gè)重點(diǎn)。需要通過一定量的練習(xí)使學(xué)生加深、鞏固對概念的理解。理清物質(zhì)的量與微粒個(gè)數(shù)、物質(zhì)的質(zhì)量之間的關(guān)系。
教學(xué)設(shè)計(jì)方案一課題：第一節(jié)物質(zhì)的量第一課時(shí)知識目標(biāo)：
1.使學(xué)生了解物質(zhì)的量及其單位，了解物質(zhì)的量與微觀粒子數(shù)之間的關(guān)系。
2.使學(xué)生了解學(xué)習(xí)物質(zhì)的量這一物理量的重要性和必要性。
3.使學(xué)生了解阿伏加德羅常數(shù)的涵義。
能力目標(biāo)：
培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理、抽象概括的能力。
培養(yǎng)學(xué)生的計(jì)算能力，并通過計(jì)算幫助學(xué)生更好地理解概念和運(yùn)用、鞏固概念。
情感目標(biāo)：
使學(xué)生認(rèn)識到微觀和宏觀的相互轉(zhuǎn)化是研究化學(xué)的科學(xué)方法之一。培養(yǎng)學(xué)生尊重科學(xué)的思想。
調(diào)動學(xué)生參與概念的形成過程，積極主動學(xué)習(xí)。
強(qiáng)調(diào)解題規(guī)范化，單位使用準(zhǔn)確，養(yǎng)成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣。
教學(xué)方法：設(shè)疑-探究-得出結(jié)論。
教學(xué)過程：
復(fù)習(xí)提問：“”方程式的含義是什么?學(xué)生思考：方程式的含義有：宏觀上表示56份質(zhì)量的鐵和32份質(zhì)量的硫在加熱的條件下反應(yīng)生成88份質(zhì)量的硫化亞鐵。微觀上表示每一個(gè)鐵原子與一個(gè)硫原子反應(yīng)生成一個(gè)硫化亞鐵分子。
導(dǎo)入：56g鐵含有多少鐵原子?20個(gè)鐵原子質(zhì)量是多少克?
回答：質(zhì)量、長度、溫度、電流等，它們的單位分別是千克、米、開、安(培)。
投影：國際單位制的7個(gè)基本單位物理量單位名稱長度米質(zhì)量千克時(shí)間秒電流安[培]熱力學(xué)溫度開[爾文]發(fā)光強(qiáng)度坎[德拉]物質(zhì)的量摩爾講述：在定量地研究物質(zhì)及其變化時(shí)，很需要把微粒(微觀)跟可稱量的物質(zhì)(宏觀)聯(lián)系起來。怎樣建立這個(gè)聯(lián)系呢?科學(xué)上用“物質(zhì)的量”這個(gè)物理量來描述。物質(zhì)的量廣泛應(yīng)用于科學(xué)研究、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)等方面，特別是在中學(xué)化學(xué)里，有關(guān)物質(zhì)的量的計(jì)算是化學(xué)計(jì)算的核心和基礎(chǔ)。這同初中化學(xué)計(jì)算以質(zhì)量為基礎(chǔ)不同，是認(rèn)知水平提高的表現(xiàn)。在今后的學(xué)習(xí)中，同學(xué)們應(yīng)注意這一變化。
板書：第一節(jié)物質(zhì)的量。
提問：通過觀察和分析表格，你對物質(zhì)的量的初步認(rèn)識是什么?
回答：物質(zhì)的量是一個(gè)物理量的名稱，摩爾是它的單位。
講述：“物質(zhì)的量”是不可拆分的，也不能增減字。初次接觸說起來不順口，通過多次練習(xí)就行了。板書：一、物質(zhì)的量1.意義：表示構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子多少的物理量。它表示一定數(shù)目粒子的集合體。
2.符號：n。
引入：日常生活中用打表示12個(gè)?！按颉本褪且欢〝?shù)目的物品的集合體。宏觀是這樣，微觀也是這樣，用固定數(shù)目的集合體作為計(jì)量單位?？茖W(xué)上，物質(zhì)的量用12g12c所含的碳原子這個(gè)粒子的集合體作為計(jì)量單位，它就是“摩爾”
閱讀：教材45頁。
(2)0.25molco2。
(3)摩爾是7個(gè)基本物理量之一。
(4)1mol是6.02×1023個(gè)微粒的粒子集合體。
(5)0.5molh2含有3.01×1023個(gè)氫原子。
(6)3molnh3中含有3moln原子，9molh原子。答案：
(1)錯(cuò)誤。沒有指明微粒的種類。改成1molo，1molo2，都是正確的。因此使用摩爾作單位時(shí)，所指粒子必須十分明確，且粒子的種類用化學(xué)式表示。
(2)正確。
(3)錯(cuò)誤。物質(zhì)的量是基本物理量之一。摩爾只是它的單位，不能把二者混為一談。
(4)錯(cuò)誤。6.02×1023是阿伏加德羅常數(shù)的近似值。二者不能簡單等同。
(5)錯(cuò)誤。0.5molh2含有0.5×2=1molh原子，6.02×1023×1=6.02×1023個(gè)。
(6)正確。3molnh3中含有3×1=3moln原子，3×3=9molh原子。投影：課堂練習(xí)2.填空(1)1molo中約含有___________個(gè)o;(2)3molh2so4中約含有__________個(gè)h2so4，可電離出_________molh+(3)4molo2含有____________molo原子，___________mol質(zhì)子(4)10molna+中約含有___________個(gè)na+答案：(1)6.02×1023(2)3×6.02×1023，6mol(3)8mol，8×8=64mol(因?yàn)?molo原子中含有8mol質(zhì)子)(4)10×6.02×1023(5)2mol討論：通過上述練習(xí)同學(xué)們可以自己總結(jié)出物質(zhì)的量、微粒個(gè)數(shù)和阿伏加德羅常數(shù)三者之間的關(guān)系。板書：4.物質(zhì)的量(n)微粒個(gè)數(shù)(n)和阿伏加德羅常數(shù)(na)三者之間的關(guān)系。小結(jié)：摩爾是物質(zhì)的量的單位，1mol任何粒子的粒子數(shù)是阿伏加德羅常數(shù)，約為6.02×1023。物質(zhì)的量與粒子個(gè)數(shù)之間的關(guān)系：作業(yè)：教材p48一、二板書設(shè)計(jì)第三章物質(zhì)的量第一節(jié)物質(zhì)的量一、物質(zhì)的量1.意義：表示構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子多少的物理量。它表示一定數(shù)目粒子的集合體。2.符號：n二、單位――摩爾1.摩爾：物質(zhì)的量的單位。符號：mol2.阿伏加德羅常數(shù)：0.012kg12c所含的碳原子數(shù)，符號：na，近似值6.02×1023mol-1。1mol任何粒子含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)微粒。3.使用范圍：微觀粒子4.物質(zhì)的量(n)微粒個(gè)數(shù)(n)和阿伏加德羅常數(shù)(na)三者之間的關(guān)系。
探究活動阿伏加德羅常數(shù)的測定與原理阿伏加德羅常數(shù)的符號是na,單位是每摩(mol1)，數(shù)值是na=(6.0221376±0.0000036)×1023/mol阿伏加德羅常數(shù)由實(shí)驗(yàn)測定。它的測定精確度隨著實(shí)驗(yàn)技術(shù)的發(fā)展而不斷提高。測定方法有電化學(xué)當(dāng)量法、布朗運(yùn)動法、油滴法、x射線衍射法、黑體輻射法、光散射法等。這些方法的理論依據(jù)不同，但測定結(jié)果幾乎一樣，可見阿伏加德羅常數(shù)是客觀存在的重要常數(shù)。例如：用含ag+的溶液電解析出1mol的銀，需要通過96485.3c(庫侖)的電量。已知每個(gè)電子的電荷是1.60217733×1019c,則na=下面著重介紹單分子膜法測定常數(shù)的操作方法。實(shí)驗(yàn)?zāi)康?.進(jìn)一步了解阿伏加德羅常數(shù)的意義。2.學(xué)習(xí)用單分子膜法測定阿伏加德羅常數(shù)的原理和操作方法。實(shí)驗(yàn)用品膠頭滴管、量筒(10ml)、圓形水槽(直徑30cm)、直尺。硬脂酸的苯溶液。實(shí)驗(yàn)原理硬脂酸能在水面上擴(kuò)散而形成單分子層，由滴入硬脂酸剛好形成單分子膜的質(zhì)量m及單分子膜面積s，每個(gè)硬脂酸的截面積a，求出每個(gè)硬脂酸分子質(zhì)量m分子，再由硬脂酸分子的摩爾質(zhì)量m，即可求得阿伏加德羅常數(shù)n。實(shí)驗(yàn)步驟1.測定從膠頭滴管滴出的每滴硬脂酸的苯溶液的體積取一尖嘴拉得較細(xì)的膠頭滴管，吸入硬脂酸的苯溶液，往小量筒中滴入1ml，然后記下它的滴數(shù)，并計(jì)算出1滴硬脂酸苯溶液的體積v1。2.測定水槽中水的表面積用直尺從三個(gè)不同方位準(zhǔn)確量出水槽的內(nèi)徑，取其平均值。3.硬脂酸單分子膜的形成用膠頭滴管(如滴管外有溶液，用濾紙擦去)吸取硬脂酸的苯溶液在距水面約5cm處，垂直往水面上滴一滴，待苯全部揮發(fā)，硬脂酸全部擴(kuò)散至看不到油珠時(shí)，再滴第二滴。如此逐滴滴下，直到滴下一滴后，硬脂酸溶液不再擴(kuò)散，而呈透鏡狀時(shí)為止。記下所滴硬脂酸溶液的滴數(shù)d。4.把水槽中水倒掉，用清水將水槽洗刷干凈后，注入半槽水，重復(fù)以上操作二次。重復(fù)操作時(shí)，先將滴管內(nèi)剩余的溶液擠凈，吸取新鮮溶液，以免由于滴管口的苯揮發(fā)引起溶液濃度的變化。取三次結(jié)果的平均值。5.計(jì)算(1)如稱取硬脂酸的質(zhì)量為m，配成硬脂酸的苯溶液的體積為v，那么每毫升硬脂酸的苯溶液中含硬脂酸的質(zhì)量為m/v。(2)測得每滴硬脂酸的苯溶液的體積為v1，形成單分子膜滴入硬脂酸溶液的滴數(shù)為(d—1)(詳見注釋)，那么形成單分子膜需用硬脂酸的質(zhì)量為：(3)根據(jù)水槽直徑，計(jì)算出水槽中水的表面積s。已知每個(gè)硬脂酸分子的截面積a=2.2×10-15cm2，在水面形成的硬脂酸的分子個(gè)數(shù)為：s/a。(4)根據(jù)(2)和(3)的結(jié)果，可計(jì)算出每個(gè)硬脂酸分子的質(zhì)量為：
(5)1mol硬脂酸的質(zhì)量等于284g(即m=284g/mol)，所以1mol硬脂酸中含有硬脂酸的分子個(gè)數(shù)，即阿伏加德羅常數(shù)n為：注釋：當(dāng)最后一滴硬脂酸溶液滴下后，這滴溶液在水面呈透鏡狀，說這滴溶液沒有擴(kuò)散，即沒有參與單分子膜的形成。這時(shí)單分子膜已經(jīng)形成完畢，應(yīng)停止滴入溶液，所以，在計(jì)算形成單分子膜所需硬脂酸溶液的滴數(shù)時(shí)，應(yīng)將最后一滴減掉，即滴數(shù)計(jì)為d—1。說明：一、實(shí)驗(yàn)成功標(biāo)志根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算的阿伏加德羅常數(shù)na在(57)×1023范圍內(nèi)為成功。二、失敗征象實(shí)驗(yàn)測定的阿伏加德羅常數(shù)數(shù)量級不等于1×1023。三、原因分析1.因?yàn)楸绞且讚]發(fā)的溶劑，故在配制、使用硬脂酸苯溶液的過程中因?yàn)楸降膿]發(fā)，造成濃度的變化。2.在測量每滴硬脂酸苯溶液體積時(shí)是連續(xù)滴液的，在形成單分子膜時(shí)的滴液是間歇的，同時(shí)，滴管內(nèi)液體多少不同，手捏膠頭的力不同這些因素，均可導(dǎo)致液滴的大小不均勻。3.水槽洗滌不干凈，將會造成很大的誤差。4.水槽水面直徑測量不準(zhǔn)確也會造成誤差。四、注意問題1.苯中有少量的水，可用無水氯化鈣或氧化鈣除去。2.配好待用的硬脂酸苯溶液一定要嚴(yán)加密封，防止苯的揮發(fā)。在使用過程中要隨時(shí)加塞塞住。3.在使用膠頭滴管滴液時(shí)，均要采取垂直滴入法，以保持液滴大小均勻。4.在形成單分子膜的過程中，應(yīng)保持水面平靜，防止單分子膜重疊。5.水槽的洗滌：每做完一次實(shí)驗(yàn)，一定要把水槽洗滌干凈。否則，第二次實(shí)驗(yàn)所需硬脂酸苯溶液的滴數(shù)將明顯減少，因?yàn)闅埩粼谒蹆?nèi)的硬脂酸分子會占據(jù)部分水面。洗滌方法：用自來水充滿水槽，讓水從水槽邊溢出，反復(fù)23次即可。
物質(zhì)的量。
初中化學(xué)物質(zhì)的量教案篇二
化學(xué)基本概念的學(xué)習(xí)，長期以來都陷入教師感覺難教，學(xué)生感覺難學(xué)的困境。既無生動有趣的實(shí)驗(yàn)，又無形象具體的研究對象，如何讓概念學(xué)習(xí)的課堂也煥發(fā)出勃勃生機(jī)，對此我進(jìn)行了大量探索，選取了物質(zhì)的量濃度這一概念教學(xué)作為嘗試。
在教育部頒布的《基礎(chǔ)教育課程改革綱要》的指導(dǎo)下，我力求：改變課程過于注重知識傳授的傾向，使獲得基礎(chǔ)知識與基本技能的過程同時(shí)成為學(xué)會學(xué)習(xí)的過程。
1.教材的地位及其作用。
本節(jié)課選自人民教育出版社出版的全日制普通高級中學(xué)教科書（必修）《化學(xué)》第一冊第三章第三節(jié)《物質(zhì)的量濃度》第一課時(shí)。本節(jié)教材是在介紹了物質(zhì)的量的基礎(chǔ)上引入的新的表示溶液組成的物理量，通過本節(jié)的探究既鞏固對物質(zhì)的量的運(yùn)用，又在初中化學(xué)的基礎(chǔ)上擴(kuò)充對溶液組成表示方法的認(rèn)識，提高化學(xué)計(jì)算的能力。
依據(jù)教改的精神、課程標(biāo)準(zhǔn)的要求及學(xué)生的實(shí)際情況確立如下教學(xué)目標(biāo)：
a.理解并能初步運(yùn)用物質(zhì)的量濃度的概念。
b.掌握溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度的區(qū)別與聯(lián)系。
a.通過課前探究，學(xué)會獲取信息和加工信息的基本方法。
b.通過對物質(zhì)的量濃度概念的構(gòu)建，學(xué)會自主探究獲取知識、應(yīng)用知識的方法。
c.通過對溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度的對比，提高運(yùn)用比較、歸納、推理的能力。
a.在相互交流與評價(jià)中，養(yǎng)成團(tuán)結(jié)協(xié)作的品質(zhì)。
b.關(guān)注與物質(zhì)的量濃度有關(guān)的生活、生產(chǎn)問題，體驗(yàn)化學(xué)科學(xué)的發(fā)展對當(dāng)代社會可持續(xù)發(fā)展的重要意義。
c.通過溶液組成的不同表示方法之間的關(guān)系，滲透事物之間是相互聯(lián)系的辯證唯物主義觀點(diǎn)。
物質(zhì)的量濃度在高中化學(xué)中具有極其廣泛的應(yīng)用，因此將理解并能初步運(yùn)用物質(zhì)的量濃度的概念確定為教學(xué)重點(diǎn)。
幫助學(xué)生形成終身學(xué)習(xí)的意識和能力是課程改革的基本理念，因此將在物質(zhì)的量濃度概念的構(gòu)建過程中學(xué)會自主探究獲取知識、應(yīng)用知識的方法確定為教學(xué)難點(diǎn)。
本節(jié)課的教學(xué)對象是高一學(xué)生，他們具有一定的搜集處理信息的能力，對初中接觸的溶液體積與溶劑體積存在一定程度的混淆。
在本節(jié)課的學(xué)習(xí)中，引導(dǎo)學(xué)生自主探究感受概念、具體實(shí)例運(yùn)用概念、交流評價(jià)強(qiáng)化概念、歸納小結(jié)升華概念，加深學(xué)生對概念的理解，同時(shí)消除學(xué)生對概念的神秘感和泛味感。
初中化學(xué)物質(zhì)的量教案篇三
溶液的摩爾濃度用1升溶液中所含溶質(zhì)的摩爾數(shù)來表示。mol是物質(zhì)的.量的單位，國際上規(guī)定1mol為精確包含6.02214076×10^23個(gè)原子或分子等基本單元的物質(zhì)的量。摩爾濃度是溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的簡稱，通常它是以單位體積里所含溶質(zhì)b的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)b的摩爾濃度，用符號c（b）來表示，常用單位為mol/l。
溶液的濃度用溶質(zhì)的質(zhì)量占全部溶液質(zhì)量的百分率表示的叫質(zhì)量百分濃度，用符號%表示。例如，25%的葡萄糖注射液就是指100克注射液中含葡萄糖25克。質(zhì)量百分濃度（%）=溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量100%。
初中化學(xué)物質(zhì)的量教案篇四
稀有氣體的舊稱。
惰性氣體，又稱作稀有氣體(較少用)或高貴氣體(較少用)，是指元素周期表上的0族元素(iupac新規(guī)定：18族)，它們在常溫下全部是以單原子為分子的氣體。
惰性氣體包括：氦、氖、氬、氪、氙、氡。
2稀有氣體的理化性質(zhì)：
1、空氣中約含0.94%(體積百分)的稀有氣體，其中絕大部分是氬氣。
2、稀有氣體都是無色、無臭、無味的，微溶于水，溶解度隨分子量的增加而增大。稀有氣體的分子都是由單原子組成的，它們的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)都很低，隨著原子量的增加，熔點(diǎn)和沸點(diǎn)增大。它們在低溫時(shí)都可以液化。
3、稀有氣體原子的最外層電子結(jié)構(gòu)為ns2np6(氦為1s2)，是最穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)，每種稀有氣體的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)十分接近，溫度差距小于10°c(18°f)，因此它們僅在很小的溫度范圍內(nèi)以液態(tài)存在。
4、經(jīng)氣體液化和分餾方法可從空氣中獲得氖、氬、氪和氙，而氦氣通常提取自天然氣，氡氣則通常由鐳化合物經(jīng)放射性衰變后分離出來。
3稀有氣體的用途。
稀有氣體在工業(yè)方面主要應(yīng)用在照明設(shè)備、焊接和太空探測。氦也會應(yīng)用在深海潛水。如潛水深度大于55米，潛水員所用的壓縮空氣瓶內(nèi)的氮要被氦代替，以避免氧中毒及氮麻醉的征狀。另一方面，由于氫氣非常不穩(wěn)定，容易燃燒和爆炸，現(xiàn)今的飛艇及氣球都采用氦氣替代氫氣。
隨著工業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)技術(shù)的發(fā)展，稀有氣體越來越廣泛地應(yīng)用在工業(yè)、醫(yī)學(xué)、尖端科學(xué)技術(shù)以至日常生活里。利用稀有氣體極不活動的化學(xué)性質(zhì)，有的生產(chǎn)部門常用它們來作保護(hù)氣。例如，在焊接精密零件或鎂、鋁等活潑金屬，以及制造半導(dǎo)體晶體管的過程中，常用氬作保護(hù)氣。
稀有氣體通電時(shí)會發(fā)光。世界上第一盞霓虹燈是填充氖氣制成的(霓虹燈的英文原意是“氖燈”)。氖燈射出的紅光，在空氣里透射力很強(qiáng)，可以穿過濃霧。因此，氖燈常用在機(jī)場、港口、水陸交通線的燈標(biāo)上。
利用稀有氣體可以制成多種混合氣體激光器。氦-氖激光器就是其中之一。氦氣是除了氫氣以外最輕的氣體，可以代替氫氣裝在飛艇里，不會著火和發(fā)生爆炸。氦氣還用來代替氮?dú)庾魅嗽炜諝?，供探海潛水員呼吸，因?yàn)樵趬簭?qiáng)較大的深海里，用普通空氣呼吸，會有較多的氮?dú)馊芙庠谘豪铩?/p>
初中化學(xué)物質(zhì)的量教案篇五
本節(jié)課是人教版教材必修1，化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界專題，豐富多彩的化學(xué)物質(zhì)單元，第二標(biāo)題。物質(zhì)的量是化學(xué)教學(xué)中的一個(gè)十分重要的概念，它貫穿于高中化學(xué)的始終，在化學(xué)計(jì)算中處于核心地位。在此之前，學(xué)生主要從定性的角度或簡單的定量角度去學(xué)習(xí)化學(xué)知識，而《物質(zhì)的量》這一節(jié)的學(xué)習(xí)會使學(xué)生對化學(xué)中的"量"有一個(gè)新的認(rèn)識。因此教好物質(zhì)的量的概念，不僅能直接幫助學(xué)生掌握好本章中的有關(guān)摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，而且也為以后進(jìn)一步學(xué)習(xí)有關(guān)的計(jì)算打下基礎(chǔ)。所以，物質(zhì)的量的教學(xué)不僅是本章的重點(diǎn)，也是整個(gè)中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重點(diǎn)之一。
掌握物質(zhì)的量及其單位—摩爾的含義；理解阿伏加德羅常數(shù)的含義；通過練習(xí)掌握物質(zhì)的量與物質(zhì)微粒數(shù)目間的關(guān)系，初步認(rèn)識到物質(zhì)的量與物質(zhì)質(zhì)量之間的關(guān)系。
提高邏輯推理、抽象概括以及運(yùn)用化學(xué)知識進(jìn)行計(jì)算的能力。
通過學(xué)習(xí)概念的推導(dǎo)及應(yīng)用，形成相信科學(xué)、尊重科學(xué)、依靠科學(xué)的思想；養(yǎng)成學(xué)習(xí)自然科學(xué)的興趣及不斷進(jìn)取、創(chuàng)新的優(yōu)良品質(zhì)。
使學(xué)生掌握摩爾的概念及物質(zhì)的量與物質(zhì)微粒間的轉(zhuǎn)化。
課前五分鐘檢測主要是為了加深學(xué)生對微粒間轉(zhuǎn)換的理解與應(yīng)用，為課堂教學(xué)的順利進(jìn)行做好鋪墊。新課教學(xué)主要采取對比歸納法：通過與生活中的某些質(zhì)量小，數(shù)量大的實(shí)例對比指出化學(xué)反應(yīng)中存在的相同情況--提出物質(zhì)的量的概念；通過與其它基本物理量和單位的對比提出摩爾的概念，幫助學(xué)生通過對比理解和記憶物質(zhì)的量與摩爾的關(guān)系；通過與生活中實(shí)例對比(一盒粉筆，一打羽毛球)重點(diǎn)說明摩爾的概念，以此使學(xué)生對抽象的摩爾概念具體化；通過適當(dāng)?shù)姆謱又赋鰧W(xué)習(xí)摩爾需要注意的問題并幫助學(xué)生由淺入深的掌握本節(jié)知識。
課上講練結(jié)合的教學(xué)方式不僅能使老師很快掌握學(xué)生的情況，更能讓學(xué)生及時(shí)地熟悉所學(xué)知識。
對于化學(xué)課的學(xué)習(xí)，高一學(xué)生中還有相當(dāng)一部分需要老師將一個(gè)知識點(diǎn)多次講練以強(qiáng)化其理解與記憶，因?yàn)閷W(xué)生對新概念的接受速度較慢，遺忘速度快。由于物質(zhì)的量這一節(jié)的概念比較抽象，限于接受能力，不能要求學(xué)生對這部分內(nèi)容理解透徹。因此在教學(xué)中，要考慮學(xué)生的接受能力。
[課前檢測]：(1)1個(gè)h2o中含___個(gè)h，___個(gè)o，___個(gè)原子。
(2)105個(gè)h2so4中含___個(gè)h，___個(gè)s，___個(gè)o，___個(gè)原。
(3)1個(gè)c中含___個(gè)質(zhì)子，___個(gè)電子。
(4)1個(gè)nh3中含___個(gè)質(zhì)子，___個(gè)電子。
(幫助學(xué)生回憶微粒間的轉(zhuǎn)換關(guān)系，為從"個(gè)--摩爾"的轉(zhuǎn)化做好鋪墊)。
[導(dǎo)入]：
(1)由一句古詩："誰知盤中餐，粒粒皆辛苦"中大米的單位(粒)和實(shí)際生活中并不使用粒的矛盾為后來引出化學(xué)反應(yīng)中微粒的小和多提供思考模式。
(2)通過反應(yīng)方程式：c+o2===co2引導(dǎo)學(xué)生討論：反應(yīng)實(shí)質(zhì)是什么？(微粒間的反應(yīng));實(shí)際中是采用稱取質(zhì)量的方法進(jìn)行反應(yīng)，質(zhì)量如何體現(xiàn)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)？已知一個(gè)碳原子的質(zhì)量是1.993x10-23g,計(jì)算12g碳含多少個(gè)碳原子？(約6.02x1023個(gè)碳原子)。
[小結(jié)]：用所學(xué)的知識表達(dá)反應(yīng)實(shí)質(zhì)是很麻煩的，必須引進(jìn)一個(gè)新的物理量--物質(zhì)的量[新課講解]：物質(zhì)的量：表示物質(zhì)微粒數(shù)目多少的物理量。
[投影]：1971年第14次國際計(jì)量大會確定七個(gè)基本物理量：
[舉例并討論]：一盒粉筆----50支粉筆。
一打羽毛球----12支羽毛球。
一箱啤酒----24瓶啤酒。
一摩爾微粒----?個(gè)微粒。
(通過聯(lián)系生活中小和多的統(tǒng)一的實(shí)例來幫助學(xué)生理解摩爾的概念，并由此引出阿伏加德羅常數(shù))。
[講解]：一摩爾微粒----na個(gè)微粒。
阿伏加德羅常數(shù)(na)：12gc-12(含六個(gè)質(zhì)子六個(gè)中子的碳原子)所含碳原子個(gè)數(shù)，約等于6.02x1023mol-1。(在導(dǎo)入中，學(xué)生已通過計(jì)算得到此數(shù)據(jù))。
摩爾：物質(zhì)的量的單位。簡稱：摩符號表示：mol。
每摩爾物質(zhì)含阿伏加德羅常數(shù)個(gè)微粒。
[投影練習(xí)1]：1mol碳原子含有_______個(gè)碳原子。
1mol鐵原子含有_______個(gè)鐵原子。
1mol氧氣含有________個(gè)氧分子。
1mol硫酸含有________個(gè)硫酸分子(基本概念的理解。
[歸納小結(jié)]：學(xué)習(xí)物質(zhì)的量需要注意的問題：
(1)物質(zhì)的量--物理量，摩爾--單位；
(2)研究對象--微觀粒子(原子、分子、離子、質(zhì)子、中子、電子、原子團(tuán)或特定組合)。
(3)使用時(shí)必須指明微粒名稱：
[例]：兩種方法：
文字表達(dá)--碳原子，硫酸分子，氧氣分子，氫氧根離子。
符號表達(dá)--c，h2so4，o2，oh—。
[投影練習(xí)2]：根據(jù)物質(zhì)的量和摩爾的概念判斷正誤：
1.摩爾是七個(gè)基本物理量之一。(摩爾是單位)。
2.1mol氫，1mol原子氧。(物質(zhì)的量研究對象是微粒)。
3.阿伏加德羅常數(shù)無單位。
4.物質(zhì)的量就是物質(zhì)的質(zhì)量。
(強(qiáng)調(diào)學(xué)習(xí)基本概念所需要注意的問題)。
[總結(jié)]：再次對所介紹概念進(jìn)行復(fù)習(xí)與強(qiáng)調(diào)以加深學(xué)生對這些概念的重視與理解。
[投影練習(xí)3]：1.1mol水分子中含有_______個(gè)水分子。
2.0.5mol水分子中含有________個(gè)水分子。
3.4mol水分子中含有________個(gè)水分子。
4.1.204x1024個(gè)水分子是_______摩爾水分子。
(不再是簡單的1mol微粒，稍加深難度)。
[投影練習(xí)4]：1、1mol氧氣分子中含有_______個(gè)氧分子，含有____個(gè)氧原子，___摩爾氧原子。(o2~2o)。
2、0.5mol水分子中含有___摩h2o，___摩h，___摩o___個(gè)h2o，___個(gè)h，___個(gè)o(h2o~2h~o)。
3、0.1molna2so4中含有___molna+,___molso42-。
4、1molc含有___mol質(zhì)子，3.5molc含有___mol質(zhì)子(1個(gè)c~6個(gè)質(zhì)子)。
5、1molna+含有___mol電子，10molna+含有___個(gè)電子(1個(gè)na+~10個(gè)電子)。
(提高難度，讓學(xué)生通過練習(xí)自己總結(jié)出由已知微粒的物質(zhì)的量到與之相關(guān)聯(lián)的微粒的物質(zhì)的量的計(jì)算方法)。
[小結(jié)]：物質(zhì)的量與微粒數(shù)之間的轉(zhuǎn)換：物質(zhì)的量========微粒數(shù)na。
[隨堂檢測]：
a、1molhcl含____個(gè)hcl分子，1.806x1024個(gè)hcl分子的物質(zhì)的量是____mol。(考查基本概念的掌握程度)。
b、0.5molh2so4含有____molh,____mols，____molo,共_____mol原子。(考查由物質(zhì)的量向所含原子數(shù)的運(yùn)算方法)。
c、3.01x1023個(gè)cl—的物質(zhì)的量是___mol，含___個(gè)電子，含____mol電子，含_____個(gè)質(zhì)子，含______mol質(zhì)子。
(考查給出離子的微粒個(gè)數(shù)，如何算出離子及所含質(zhì)子、電子的物質(zhì)的量)。
[討論]：1摩爾的任何物質(zhì)的質(zhì)量是多少？
(通過學(xué)生自己閱讀發(fā)現(xiàn)物質(zhì)的量和物質(zhì)質(zhì)量間的關(guān)系)。
1、定義：表示物質(zhì)微粒數(shù)目多少的物理量。
2、單位：摩爾--簡稱：摩符號表示：mol。
(1)每摩爾物質(zhì)含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)微粒。
3、注意：
(1)物質(zhì)的量是物理量，它的單位是摩爾。
(2)研究對象：微觀粒子(原子、分子、離子、質(zhì)子、中子、電子、原子。
團(tuán)或特定組合)。
(3)使用時(shí)必須指明微粒名稱。
4、物質(zhì)的量與微粒數(shù)之間的轉(zhuǎn)換：物質(zhì)的量========微粒數(shù)na。
初中化學(xué)物質(zhì)的量教案篇六
1.學(xué)會從化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移的角度來分析、理解氧化還原反應(yīng)。
2.學(xué)會用“雙線橋”法分析化合價(jià)升降、電子得失，并判斷反應(yīng)中的氧化劑和還原劑。
3.理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。
4.辨析氧化還原反應(yīng)和四種基本反應(yīng)類型之間的關(guān)系，并用韋恩圖表示之，培養(yǎng)比較、類比、歸納和演繹的能力。
5.理解氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)、得電子和失電子之間相互依存、相互對立的關(guān)系。
重點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)。
難點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)變化與電子得失的關(guān)系，氧化劑、還原劑的判斷。
由復(fù)習(xí)氯氣主要化學(xué)性質(zhì)所涉及的化學(xué)反應(yīng)引入，結(jié)合專題1中的氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)對這些反應(yīng)進(jìn)行判斷，從而分析氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)區(qū)別，并從電子轉(zhuǎn)移等角度進(jìn)行系統(tǒng)分析，再升華到構(gòu)建氧化還原反應(yīng)和四種基本反應(yīng)類型之間關(guān)系的概念。
由復(fù)習(xí)上節(jié)課氯氣有關(guān)反應(yīng)引入本節(jié)課的研究主題。先由學(xué)生書寫氯氣與鈉、鐵、氫氣和水，次氯酸分解、此氯酸鈣和二氧化碳、水反應(yīng)的化學(xué)方程式。
學(xué)生自己書寫方程式，并留待后面的學(xué)習(xí)繼續(xù)使用。
我們結(jié)合在第一章中學(xué)過的氧化還原反應(yīng)的定義，來判斷一下這些化學(xué)反應(yīng)應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，還是非氧化還原反應(yīng)。
2na+cl2=2nacl。
2fe+3cl22fecl3。
h2+cl22hcl。
cl2+h2ohcl+hclo。
ca(clo)2+co2+h2o=cacl2+2hclo。
2hcloo2↑+2hcl。
學(xué)生自己進(jìn)行判斷，或可小組討論、分析。
現(xiàn)在請大家在氯氣與鈉反應(yīng)的方程式上，標(biāo)出化合價(jià)發(fā)生改變的元素，在反應(yīng)前后的化合價(jià)。
學(xué)生解決下列問題：
1.元素的化合價(jià)是由什么決定的呢？
2.元素的化合價(jià)在何種情況下會發(fā)生變化？
3.在同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中，元素化合價(jià)升高和降低的數(shù)目有何關(guān)系？
4.在同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中，元素得電子數(shù)和失電子數(shù)有何關(guān)系？
[敘述]講述如何用“雙線橋”法表示上面所得到的信息。
[敘述]氧化還原反應(yīng)是有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)。
氧化還原反應(yīng)的方程式的系數(shù)是與反應(yīng)過程中得失電子的數(shù)目相關(guān)的。
在氧化還原反應(yīng)中，失去電子的物質(zhì)叫做還原劑，還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)，表現(xiàn)還原性?？梢赃@樣記憶：還原劑化合價(jià)升高、失電子、具有還原性，被氧化。
怎樣判斷元素在氧化還原反應(yīng)中是被氧化還是被還原呢？
還原劑氧化劑。
有還原性有氧化性。
被氧化被還原。
1.元素處于不同的化合價(jià)在氧化還原反應(yīng)中可能表現(xiàn)哪些性質(zhì)？并以氯元素的不同價(jià)態(tài)的代表物質(zhì)進(jìn)行分析。
2.氧化還原反應(yīng)與四種基本類型反應(yīng)的關(guān)系如何呢？用圖形方式表示它們之間的關(guān)系。
3.分析一下前面的幾個(gè)反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移情況，找出每個(gè)反應(yīng)的氧化劑和還原劑。
初中化學(xué)物質(zhì)的量教案篇七
綠色固體：堿式碳酸銅(銅綠)，七水硫酸亞鐵(綠礬)。
藍(lán)色固體：氫氧化銅，硫酸銅晶體。
紫黑色固體：高錳酸鉀。
淡黃色固體：硫磺。
無色固體：冰，干冰，金剛石。
銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬。
黑色固體：鐵粉，木炭，氧化銅，二氧化錳，四氧化三鐵，(碳黑，活性炭)。
紅褐色固體：氫氧化鐵。
初中化學(xué)物質(zhì)的量教案篇八
1、首先，自己了解下化學(xué)是什么，我們要學(xué)習(xí)什么化學(xué)知識。學(xué)好化學(xué)對我們有什么益處?；瘜W(xué)是一門學(xué)科，是一門研究物質(zhì)有趣的學(xué)科。其中我們可以學(xué)到很多跟生活相關(guān)的化學(xué)知識。如酸堿的中和反應(yīng)，化肥的分類以及作用，新能源的開發(fā)以及環(huán)境保護(hù)的措施。。。學(xué)好了化學(xué)不但可以使我們成績優(yōu)異，還能自己利用化學(xué)知識解決身邊的難題。
2、上課，認(rèn)真聽老師講課，邊理解邊做筆記!找到適合自己提高學(xué)習(xí)效率的方法!
在老師做實(shí)驗(yàn)的時(shí)候，我們看的具體地操作方法、步驟以及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象!而不是看熱鬧!
3、初中化學(xué)是化學(xué)知識的基礎(chǔ)，并不難!主要以理解為主，背為輔!再結(jié)合練習(xí)就可以學(xué)好了~這里和大家分享下做習(xí)題的技巧。很多同學(xué)會有邊看書邊做練習(xí)的習(xí)慣，其實(shí)這效率很低!正確的做法是先看一遍書，再做練習(xí)?；蚴窍茸鼍毩?xí)，再從書里找答案，并把它記下。在過程中，把不會的做好標(biāo)記，再嘗試各種方法解決!
初中化學(xué)物質(zhì)的量教案篇九
知識目標(biāo)：
1.使學(xué)生了解物質(zhì)的量及其單位，了解物質(zhì)的量與微觀粒子數(shù)之間的關(guān)系。
2.使學(xué)生了解學(xué)習(xí)物質(zhì)的量這一物理量的重要性和必要性。
3.使學(xué)生了解阿伏加德羅常數(shù)的涵義。
能力目標(biāo)：
培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理、抽象概括的能力。
培養(yǎng)學(xué)生的計(jì)算能力，并通過計(jì)算幫助學(xué)生更好地理解概念和運(yùn)用、鞏固概念。
情感目標(biāo)：
使學(xué)生認(rèn)識到微觀和宏觀的相互轉(zhuǎn)化是研究化學(xué)的科學(xué)方法之一。培養(yǎng)學(xué)生尊重科學(xué)的思想。
調(diào)動學(xué)生參與概念的形成過程，積極主動學(xué)習(xí)。
強(qiáng)調(diào)解題規(guī)范化，單位使用準(zhǔn)確，養(yǎng)成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣。
教學(xué)方法：設(shè)疑-探究-得出結(jié)論。
教學(xué)過程：
復(fù)習(xí)提問：“”方程式的含義是什么?
學(xué)生思考：方程式的含義有：宏觀上表示56份質(zhì)量的鐵和32份質(zhì)量的硫在加熱的條件下反應(yīng)生成88份質(zhì)量的硫化亞鐵。微觀上表示每一個(gè)鐵原子與一個(gè)硫原子反應(yīng)生成一個(gè)硫化亞鐵分子。
導(dǎo)入：56g鐵含有多少鐵原子?20個(gè)鐵原子質(zhì)量是多少克?
回答：質(zhì)量、長度、溫度、電流等，它們的單位分別是千克、米、開、安(培)。
投影：國際單位制的7個(gè)基本單位。
長度。
米
質(zhì)量。
千克。
時(shí)間。
秒
電流。
安[培]。
熱力學(xué)溫度。
開[爾文]。
發(fā)光強(qiáng)度。
坎[德拉]。
物質(zhì)的量。
摩爾。
講述：在定量地研究物質(zhì)及其變化時(shí)，很需要把微粒(微觀)跟可稱量的物質(zhì)(宏觀)聯(lián)系起來。怎樣建立這個(gè)聯(lián)系呢?科學(xué)上用“物質(zhì)的量”這個(gè)物理量來描述。物質(zhì)的量廣泛應(yīng)用于科學(xué)研究、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)等方面，特別是在中學(xué)化學(xué)里，有關(guān)物質(zhì)的量的計(jì)算是化學(xué)計(jì)算的核心和基礎(chǔ)。這同初中化學(xué)計(jì)算以質(zhì)量為基礎(chǔ)不同，是認(rèn)知水平提高的表現(xiàn)。在今后的學(xué)習(xí)中，同學(xué)們應(yīng)注意這一變化。
板書：第一節(jié)物質(zhì)的量。
提問：通過觀察和分析表格，你對物質(zhì)的量的初步認(rèn)識是什么?
回答：物質(zhì)的量是一個(gè)物理量的名稱，摩爾是它的單位。
講述：“物質(zhì)的量”是不可拆分的，也不能增減字。初次接觸說起來不順口，通過多次練習(xí)就行了。
1.意義：表示構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子多少的物理量。它表示一定數(shù)目粒子的集合體。
2.符號：n。
引入：日常生活中用打表示12個(gè)?！按颉本褪且欢〝?shù)目的物品的集合體。宏觀是這樣，微觀也是這樣，用固定數(shù)目的集合體作為計(jì)量單位?？茖W(xué)上，物質(zhì)的量用12g12c所含的碳原子這個(gè)粒子的集合體作為計(jì)量單位，它就是“摩爾”
閱讀：教材45頁。
講述：1mol任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)。是為了紀(jì)念偉大的科學(xué)家阿伏加德羅。這個(gè)常數(shù)的符號是na，通常用它的近似值6.02×1023mol-1。
板書：二、單位――摩爾。
1.摩爾：物質(zhì)的量的單位。符號：mol。
2.阿伏加德羅常數(shù)：0.012kg12c所含的碳原子數(shù)，符號：na，近似值6.02×1023mol-1。
1mol任何粒子含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)微粒。
講解：阿伏加德羅常數(shù)和6.02×1023是否可以劃等號呢?
因此注意近似值是6.02×1023mol-1。
提問：1mol小麥約含有6.02×1023個(gè)麥粒。這句話是否正確，為什么?
學(xué)生思考：各執(zhí)己見。
結(jié)論：不正確。因?yàn)槲镔|(zhì)的量及其單位摩爾的使用范圍是微觀粒子。因此在使用中應(yīng)指明粒子的名稱。6.02×1023是非常巨大的一個(gè)數(shù)值，所以宏觀物體不便用物質(zhì)的量和摩爾。例如，地球上的人口總和是109數(shù)量級，如果要用物質(zhì)的量來描述，將是10-14數(shù)量級那樣多摩爾，使用起來反而不方便。
板書：3.使用范圍：微觀粒子。
投影：課堂練習(xí)。
1.判斷下列說法是否正確，并說明理由。
(1)1mol氧。
(2)0.25molco2。
(3)摩爾是7個(gè)基本物理量之一。
(4)1mol是6.02×1023個(gè)微粒的粒子集合體。
(5)0.5molh2含有3.01×1023個(gè)氫原子。
(6)3molnh3中含有3moln原子，9molh原子。
答案：
(1)錯(cuò)誤。沒有指明微粒的種類。改成1molo，1molo2，都是正確的。因此使用摩爾作單位時(shí)，所指粒子必須十分明確，且粒子的種類用化學(xué)式表示。
(2)正確。
(3)錯(cuò)誤。物質(zhì)的量是基本物理量之一。摩爾只是它的單位，不能把二者混為一談。
(4)錯(cuò)誤。6.02×1023是阿伏加德羅常數(shù)的近似值。二者不能簡單等同。
(5)錯(cuò)誤。0.5molh2含有0.5×2=1molh原子，6.02×1023×1=6.02×1023個(gè)。
(6)正確。3molnh3中含有3×1=3moln原子，3×3=9molh原子。
初中化學(xué)物質(zhì)的量教案篇十
知識與技能：
1、使學(xué)生了解二氧化碳的物理性質(zhì)。
2、讓學(xué)生知道二氧化碳一般情況下，不能燃燒、也不支持燃燒，并且可與水、石灰水反應(yīng)等化學(xué)性質(zhì)。
3、使學(xué)生了解二氧化碳對我們生活與環(huán)境的影響，培養(yǎng)學(xué)生的環(huán)保思想。
過程與方法：
1、通過實(shí)驗(yàn)探究讓學(xué)生認(rèn)識二氧化碳的性質(zhì);通過實(shí)驗(yàn)、合作、交流。培養(yǎng)學(xué)生的觀察與概括總結(jié)能力。
2、通過師生互動，培養(yǎng)學(xué)生觀察能力和抽象概括能力，理解并掌握研究實(shí)際問題的方法。
情感、態(tài)度與價(jià)值觀：
1、通過二氧化碳性質(zhì)探究，讓學(xué)生切身感受到化學(xué)學(xué)科在世界的神奇奧妙，增強(qiáng)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)學(xué)科的熱情和自豪感。
2、通過課件的演示和實(shí)驗(yàn)的探究激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。
2學(xué)情分析。
學(xué)習(xí)內(nèi)容分析：
本節(jié)課主要介紹的是二氧化碳的性質(zhì)。它是在學(xué)習(xí)了實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的基礎(chǔ)上，利用收集到的二氧化碳，去探究二氧化碳的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。同時(shí)根據(jù)總結(jié)出的二氧化碳的性質(zhì)去推斷二氧化碳的用途，以及讓學(xué)生了解二氧化碳對生活和環(huán)境的影響，做到理論聯(lián)系實(shí)際，使所學(xué)知識為生活服務(wù)。
學(xué)習(xí)者分析：
學(xué)生在第一單元里學(xué)習(xí)了空氣，對二氧化碳雖有了解，但二氧化碳具體有哪些性質(zhì)、以及對生活和環(huán)境的影響并不清楚。二氧化碳是我們生活中比較熟悉的物質(zhì)，看不見又摸不著的。學(xué)生對二氧化碳肯定感興趣。所以我們要抓住學(xué)生渴求對二氧化碳要進(jìn)行全面了解的心理。在教學(xué)過程中恰當(dāng)?shù)氖褂没脽羝處煵⒓右砸龑?dǎo)，通過探究使學(xué)生獲得知識。
3教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)。
教學(xué)重點(diǎn)：二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)。
解決的措施：利用課件和實(shí)驗(yàn)探究，通過師生互動、交流、合作來解決。
教學(xué)難點(diǎn)：二氧化碳與水的反應(yīng)，二氧化碳與石灰水的反應(yīng)。
解決措施：通過實(shí)驗(yàn)探究，小組合作、交流，師生的互動討論來解決。
我們知道空氣中二氧化碳的含量很少，僅占空氣體積分?jǐn)?shù)的0.03%，但是二氧化碳對人類所起到的作用是巨大的。同學(xué)們你了解二氧化碳嗎?那么今天我們共同來探討二氧化碳的性質(zhì)和用途。
活動2【講授】一、通過實(shí)驗(yàn)交流、討論，探究二氧化碳的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。
(一)、播放幻燈片2，讓學(xué)生知道本節(jié)的學(xué)習(xí)目標(biāo)：
1、通過實(shí)驗(yàn)了解二氧化碳的物理性質(zhì)。
2、通過探究初步知道二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)。
3、根據(jù)二氧化碳的性質(zhì)推斷其用途。
4、了解二氧化碳對我們生活和環(huán)境的影響。
(二)、學(xué)生探究二氧化碳的性質(zhì)。
1、播放幻燈3、4、5、7，通過分組實(shí)驗(yàn)來探究二氧化碳的性質(zhì)。教師巡回指導(dǎo)。學(xué)生觀看幻燈片，按照教師的提示展開實(shí)驗(yàn)探究，交流討論，了解二氧化碳的各種性質(zhì)。
2、播放幻燈6、8讓學(xué)生完成表格內(nèi)容。
二、二氧化碳在我們的日常生活中存在狀態(tài)和廣泛的應(yīng)用。
自學(xué)：
1、空氣中氧氣的來源。
2、消耗二氧化碳的途徑。
3、溫室效應(yīng)的產(chǎn)生原因。
4、如何防止溫室效應(yīng)的產(chǎn)生。
(二)、播放幻燈12、13讓學(xué)生根據(jù)性質(zhì)推斷二氧化碳的應(yīng)用。
二氧化碳的用途。
1、用于滅火(討論：為什么?)。
2、人工降雨和制冷劑。
3、氣體肥料(綠色植物的光合作用)。
4、化工原料。
教師給學(xué)生播放幻燈片3-12，同時(shí)把每一個(gè)幻燈片中的知識點(diǎn)加以強(qiáng)調(diào)，對于學(xué)生不理解而提出的探究性問題，給予及時(shí)的解答，為下一步的教學(xué)打下堅(jiān)實(shí)的理論和實(shí)踐基礎(chǔ)。通過對實(shí)際問題的分析，引導(dǎo)學(xué)生討論、總結(jié)。
四、讓學(xué)生談本節(jié)的收獲。
引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)，重溫二氧化碳的物理和化學(xué)性質(zhì)，通過測試強(qiáng)化學(xué)生的記憶，增強(qiáng)學(xué)生學(xué)習(xí)的興趣。師生交流相互補(bǔ)充。
活動3【活動】探究二氧化碳的性質(zhì)。
1、二氧化碳一般情況下不能燃燒、也不支持燃燒。
2、二氧化碳不供給呼吸。
3、二氧化碳能溶于水、也能與水反應(yīng)。
4、二氧化碳能與石灰水反應(yīng)。
活動4【練習(xí)】二氧化碳在我們的日常生活中存在狀態(tài)和廣泛的應(yīng)用。
自學(xué)。
1、空氣中氧氣的來源。
2、消耗二氧化碳的途徑。
3、溫室效應(yīng)的產(chǎn)生原因。
4、如何防止溫室效應(yīng)的產(chǎn)生。
活動5【測試】課堂測試。
檢測1：播放幻燈片14，通過實(shí)驗(yàn)圖回答下列問題：
燒杯c中放有高低不同的燃著的蠟燭，實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是的蠟燭先熄滅，說明二氧化碳具有和的性質(zhì)。
檢測2。
1、地球大氣中co2的含量不斷增加的后果主要是()。
a、破壞臭氧層b、使溫室效應(yīng)加劇。
c、產(chǎn)生酸雨d、毒害農(nóng)作物。
2、檢驗(yàn)久未開啟的菜窖內(nèi)co2濃度是否太大的正確方法是()。
a、帶入一個(gè)盛滿澄清石灰水的試管。
b、帶入一杯水。
c、帶入一個(gè)接通電源的手電筒。
d、帶入一個(gè)點(diǎn)燃的油燈或木柴。
活動6【作業(yè)】課后作業(yè)。
設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明二氧化碳具有下述性質(zhì)：
(1)二氧化碳密度比空氣大。
(2)人呼出的氣體中含有二氧化碳。
課題3二氧化碳和一氧化碳。
課時(shí)設(shè)計(jì)課堂實(shí)錄。
課題3二氧化碳和一氧化碳。
1第一學(xué)時(shí)：二氧化碳的性質(zhì)和用途教學(xué)活動活動1【導(dǎo)入】二氧化碳的性質(zhì)和用途。
我們知道空氣中二氧化碳的含量很少，僅占空氣體積分?jǐn)?shù)的0.03%，但是二氧化碳對人類所起到的作用是巨大的。同學(xué)們你了解二氧化碳嗎?那么今天我們共同來探討二氧化碳的性質(zhì)和用途。
活動2【講授】一、通過實(shí)驗(yàn)交流、討論，探究二氧化碳的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。
(一)、播放幻燈片2，讓學(xué)生知道本節(jié)的學(xué)習(xí)目標(biāo)：
1、通過實(shí)驗(yàn)了解二氧化碳的物理性質(zhì)。
2、通過探究初步知道二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)。
3、根據(jù)二氧化碳的性質(zhì)推斷其用途。
4、了解二氧化碳對我們生活和環(huán)境的影響。
(二)、學(xué)生探究二氧化碳的性質(zhì)。
1、播放幻燈3、4、5、7，通過分組實(shí)驗(yàn)來探究二氧化碳的性質(zhì)。教師巡回指導(dǎo)。學(xué)生觀看幻燈片，按照教師的提示展開實(shí)驗(yàn)探究，交流討論，了解二氧化碳的各種性質(zhì)。
2、播放幻燈6、8讓學(xué)生完成表格內(nèi)容。
二、二氧化碳在我們的日常生活中存在狀態(tài)和廣泛的應(yīng)用。
自學(xué)：
1、空氣中氧氣的來源。
2、消耗二氧化碳的途徑。
3、溫室效應(yīng)的產(chǎn)生原因。
4、如何防止溫室效應(yīng)的產(chǎn)生。
(二)、播放幻燈12、13讓學(xué)生根據(jù)性質(zhì)推斷二氧化碳的應(yīng)用。
二氧化碳的用途。
1、用于滅火(討論：為什么?)。
2、人工降雨和制冷劑。
3、氣體肥料(綠色植物的光合作用)。
4、化工原料。
教師給學(xué)生播放幻燈片3-12，同時(shí)把每一個(gè)幻燈片中的知識點(diǎn)加以強(qiáng)調(diào)，對于學(xué)生不理解而提出的探究性問題，給予及時(shí)的解答，為下一步的教學(xué)打下堅(jiān)實(shí)的理論和實(shí)踐基礎(chǔ)。通過對實(shí)際問題的分析，引導(dǎo)學(xué)生討論、總結(jié)。
四、讓學(xué)生談本節(jié)的收獲。
引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)，重溫二氧化碳的物理和化學(xué)性質(zhì)，通過測試強(qiáng)化學(xué)生的記憶，增強(qiáng)學(xué)生學(xué)習(xí)的興趣。師生交流相互補(bǔ)充。
活動3【活動】探究二氧化碳的性質(zhì)。
1、二氧化碳一般情況下不能燃燒、也不支持燃燒。
2、二氧化碳不供給呼吸。
3、二氧化碳能溶于水、也能與水反應(yīng)。
4、二氧化碳能與石灰水反應(yīng)。
活動4【練習(xí)】二氧化碳在我們的日常生活中存在狀態(tài)和廣泛的應(yīng)用。
自學(xué)。
1、空氣中氧氣的來源。
2、消耗二氧化碳的途徑。
3、溫室效應(yīng)的產(chǎn)生原因。
4、如何防止溫室效應(yīng)的產(chǎn)生。
活動5【測試】課堂測試。
檢測1：播放幻燈片14，通過實(shí)驗(yàn)圖回答下列問題：
燒杯c中放有高低不同的燃著的蠟燭，實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是的蠟燭先熄滅，說明二氧化碳具有和的性質(zhì)。
檢測2。
1、地球大氣中co2的含量不斷增加的后果主要是()。
a、破壞臭氧層b、使溫室效應(yīng)加劇。
c、產(chǎn)生酸雨d、毒害農(nóng)作物。
2、檢驗(yàn)久未開啟的菜窖內(nèi)co2濃度是否太大的正確方法是()。
a、帶入一個(gè)盛滿澄清石灰水的試管。
b、帶入一杯水。
c、帶入一個(gè)接通電源的手電筒。
d、帶入一個(gè)點(diǎn)燃的油燈或木柴。
活動6【作業(yè)】課后作業(yè)。
設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明二氧化碳具有下述性質(zhì)：
(1)二氧化碳密度比空氣大。
(2)人呼出的氣體中含有二氧化碳。
初中化學(xué)物質(zhì)的量教案篇十一
一、學(xué)習(xí)目標(biāo)。
1.初步學(xué)會過濾、結(jié)晶、萃取、分液、蒸餾等分離物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)技能，能獨(dú)立完成一些簡單的物質(zhì)分離、提純的實(shí)驗(yàn)操作，初步學(xué)會設(shè)計(jì)簡單的實(shí)驗(yàn)方案。
2.初步了解根據(jù)混合物的性質(zhì)，選擇不同的分離方法對物質(zhì)進(jìn)行分離的實(shí)驗(yàn)方法。
3.結(jié)合實(shí)際事例討論遵守實(shí)驗(yàn)安全守則的重要性。樹立安全意識，初步形成良好的實(shí)驗(yàn)工作習(xí)慣。
二、教學(xué)重點(diǎn)及難點(diǎn)。
分離物質(zhì)等基本實(shí)驗(yàn)技能；設(shè)計(jì)簡單的實(shí)驗(yàn)方案。
三、設(shè)計(jì)思路。
本課重點(diǎn)在于引發(fā)學(xué)生的思考，通過學(xué)生自己動手實(shí)驗(yàn)，讓他們體驗(yàn)實(shí)驗(yàn)在化學(xué)學(xué)習(xí)中的重要作用，初步了解實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)。
四、教學(xué)過程。
[導(dǎo)入]（展示一個(gè)有過濾網(wǎng)的茶杯）讓我們繼續(xù)用化學(xué)家的眼光來觀察我們周圍的物質(zhì)世界，這個(gè)茶杯比普通茶杯多了一個(gè)金屬網(wǎng)，其作用是什么？在泡茶時(shí)茶葉中能溶于水的成分形成了茶葉水，為飲用方便，我們加了一個(gè)金屬網(wǎng)，實(shí)現(xiàn)茶葉和茶水的分離。
分離是通過適當(dāng)?shù)姆椒ǎ鸦旌衔镏械膸追N物質(zhì)分開（每一組分都要保留下來，且與原狀態(tài)相同）的過程。提純通過一定途徑獲取混合物中的主要成分的過程。
[討論1]現(xiàn)有含mgcl2和泥沙的粗食鹽，請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，由粗食鹽提純nacl。
實(shí)驗(yàn)方案：
粗食鹽混合物粗食鹽水。
食鹽水（含naoh、泥沙、mg（oh）2）。
食鹽水（含naoh）食鹽水精制食鹽。
[討論2]現(xiàn)有kcl和kno3的固體混合物，請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案提純kno3。
混合物中各組分都溶于水，但其溶解度隨溫度變化不同，降溫時(shí)溶解度隨溫度變化大的物質(zhì)主要以晶體的形式析出。
[小結(jié)]混合物的分離方法取決于混合物各組分性質(zhì)的差異。
[觀察]對比飽和溴水的顏色和溴在ccl4中的顏色，為什么顏色深淺不同？
分析：溴在ccl4中的溶解度比在水中的溶解度大。
思考：向溴水中加入少量ccl4，預(yù)計(jì)會出現(xiàn)怎樣的現(xiàn)象？
所謂萃取，是指利用溶質(zhì)在不同溶劑里溶解度的不同，將物質(zhì)從溶解度較小的溶劑中轉(zhuǎn)移到溶解度較大的溶劑中，從而實(shí)現(xiàn)物質(zhì)的富集。
如何將水層和四氯化碳層分離？萃取之后一般通過分液的方法將互不相溶的液體分離。在實(shí)驗(yàn)室中，萃取和分液通常在分液漏斗中進(jìn)行。
哪些物質(zhì)可以從水中提取出溴？
萃取劑與原溶劑互不相溶；溶質(zhì)在萃取劑中有較大的溶解度；溶質(zhì)、原溶劑與萃取劑不發(fā)生任何反應(yīng)。
分液操作應(yīng)注意什么問題？
充分靜置；保持漏斗內(nèi)壓強(qiáng)與外界大氣壓一致；下層溶液從分液漏斗下口放出，上層溶液從分液漏斗上口倒出。
粗鹽的提純中最終蒸發(fā)食鹽溶液獲得食鹽晶體，蒸發(fā)是利用物質(zhì)揮發(fā)性的差異實(shí)現(xiàn)分離。若我們需要的是蒸出的水分，則應(yīng)如何操作？將蒸出的水蒸氣通過冷凝管，再收集起來，這種方法稱為蒸餾。
蒸餾裝置分為哪幾個(gè)部分？分別需要哪些儀器？
液體的加熱、蒸汽的冷凝和冷凝液的收集。（和學(xué)生一起組裝儀器）。
[結(jié)課]此外，層析法也是一種重要的分離混合物的方法，有興趣的同學(xué)可以在課后進(jìn)行相關(guān)閱讀。
初中化學(xué)物質(zhì)的量教案篇十二
化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然科學(xué)，在傳統(tǒng)的高中化學(xué)實(shí)驗(yàn)教學(xué)中，由于化學(xué)實(shí)驗(yàn)的特性、實(shí)驗(yàn)室及實(shí)驗(yàn)條件、實(shí)驗(yàn)授課時(shí)間等各種因素的制約，實(shí)驗(yàn)不能完全地發(fā)揮其有效的教學(xué)效果。而信息技術(shù)在實(shí)驗(yàn)教學(xué)中的應(yīng)用給化學(xué)實(shí)驗(yàn)教學(xué)帶來了新的途徑和方法。在實(shí)際的教學(xué)中，筆者嘗試著將信息技術(shù)應(yīng)用于高中化學(xué)實(shí)驗(yàn)教學(xué)中，利用信息技術(shù)的一些優(yōu)勢來輔助高中化學(xué)的實(shí)驗(yàn)教學(xué)，取得了良好的教學(xué)效果。現(xiàn)將一些實(shí)際應(yīng)用體會總結(jié)如下：
在實(shí)際的實(shí)驗(yàn)教學(xué)中，一些化學(xué)實(shí)驗(yàn)對實(shí)驗(yàn)條件、操作技能水平要求較高，這就使在實(shí)驗(yàn)過程中常常會因?yàn)橐粋€(gè)小小的失誤或周圍條件的變化而使實(shí)驗(yàn)失敗；一些實(shí)驗(yàn)的藥品比較稀少或昂貴，不能夠滿足實(shí)驗(yàn)的反復(fù)實(shí)施；一些實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象比較不明顯或需要近距離觀察，都影響著課堂演示實(shí)驗(yàn)的順利進(jìn)行。而化學(xué)演示實(shí)驗(yàn)需要學(xué)生認(rèn)真地去觀察，通過觀察現(xiàn)象分析實(shí)驗(yàn)的本質(zhì)，演示實(shí)驗(yàn)效果受到限制。將投影技術(shù)應(yīng)用到化學(xué)實(shí)驗(yàn)教學(xué)中，可以彌補(bǔ)傳統(tǒng)演示實(shí)驗(yàn)的一些不足，大大提高演示實(shí)驗(yàn)的教學(xué)效率。例如，在進(jìn)行“電解飽和食鹽水”實(shí)驗(yàn)時(shí)，通過實(shí)物投影可以呈現(xiàn)傳統(tǒng)演示實(shí)驗(yàn)中學(xué)生不易觀察到的現(xiàn)象，陰陽兩極產(chǎn)生的小氣泡可以清晰地得到呈現(xiàn)，陽極產(chǎn)生的淡淡的黃綠色氣體，學(xué)生通過對比就可以得出結(jié)論，陽極有氯氣生成；實(shí)驗(yàn)結(jié)束后在陰極附近滴入兩滴酚酞溶液，陰極區(qū)域溶液顏色變紅色，學(xué)生很容易就得到結(jié)論，陰極附近有堿性物質(zhì)生成，從而使學(xué)生對電解飽和食鹽水實(shí)驗(yàn)有了更直觀的了解，演示實(shí)驗(yàn)的意義得到體現(xiàn)。
在高中化學(xué)實(shí)驗(yàn)教學(xué)中，經(jīng)常會有一些不宜或不能在課堂上進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)，如，一些不能保障安全或違背綠色環(huán)保理念的實(shí)驗(yàn)；一些操作較為繁瑣的實(shí)驗(yàn)；一些缺乏條件，或需要時(shí)間較長而不能在課堂上進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)；模擬較復(fù)雜的化工生產(chǎn)實(shí)驗(yàn)等。在教學(xué)中我們?nèi)绻麑⑦@些實(shí)驗(yàn)視頻融入實(shí)驗(yàn)教學(xué)中去，將更有利于教學(xué)目標(biāo)的實(shí)現(xiàn)。如“濃硫酸的性質(zhì)”實(shí)驗(yàn)具有一定的危險(xiǎn)性，在課堂上可能無法實(shí)施演示，且耗時(shí)較多，借助于實(shí)驗(yàn)視頻，既可以保障課時(shí)進(jìn)度，保證學(xué)生的安全，減少污染，又可以收到良好的教學(xué)效果。“硫酸亞鐵銨的制備”實(shí)驗(yàn)操作步驟和所涉及的實(shí)驗(yàn)儀器較多，課堂上一般難以演示。若把這一過程制作成視頻，剪輯后在課上播放，既可以使學(xué)生掌握正確的實(shí)驗(yàn)操作步驟和相關(guān)實(shí)驗(yàn)儀器的使用，又可以讓學(xué)生感受到實(shí)驗(yàn)工作者的艱辛。“鐵生銹條件探究”實(shí)驗(yàn)理論上需要好多天才能觀察到實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，通過視頻播放，當(dāng)學(xué)生在很短的時(shí)間內(nèi)看到鐵生銹的全過程時(shí)，不僅對實(shí)驗(yàn)結(jié)論信服，而且深切地體會到化學(xué)反應(yīng)有時(shí)候很緩慢發(fā)生的事實(shí)，增強(qiáng)了學(xué)生對實(shí)驗(yàn)的觀察能力和分析能力。在講到“石油的煉制”時(shí)，由于各種因素的限制，學(xué)生不可能去煉油生產(chǎn)企業(yè)進(jìn)行現(xiàn)場參觀，而學(xué)生又想象不出石油化工工業(yè)生產(chǎn)的情境，通過視頻讓學(xué)生觀看石油化工生產(chǎn)的設(shè)備和工藝流程，學(xué)生如同身臨其境般地參與了整個(gè)過程，當(dāng)汽油、煤油、柴油等從分餾塔出來的那一刻，學(xué)生深切感受到石油化工生產(chǎn)對人類生活的重大意義。
在中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)教學(xué)中，尤其在有機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)教學(xué)中，學(xué)生不僅要對一些宏觀的實(shí)驗(yàn)過程和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象能夠準(zhǔn)確掌握，而且還要對微觀變化的原理有所掌握，并對變化產(chǎn)生感性的認(rèn)識能舉一反三。而通過傳統(tǒng)的教學(xué)手段，學(xué)生很難對抽象的反應(yīng)機(jī)理有更好的理解和認(rèn)識。利用模擬技術(shù)手段則可以很好地解決這個(gè)傳統(tǒng)實(shí)驗(yàn)無法辦到的問題。利用模擬技術(shù)可以很形象地演示微觀現(xiàn)象，模擬化學(xué)變化的過程，模擬反應(yīng)機(jī)理，展示分子結(jié)構(gòu)及反應(yīng)斷鍵部位，從而加深了學(xué)生對反應(yīng)原理的理解，對教學(xué)效果的提高有著重要的作用。如，在“乙酸乙酯的制備”實(shí)驗(yàn)教學(xué)過程中，運(yùn)用動畫軟件可以把乙酸與乙醇反應(yīng)的斷鍵部位及新鍵的形成機(jī)理形象地展示出來。課堂上學(xué)生清楚地從屏幕中看到乙酸分子中的羥基和乙醇分子羥基上的氫原子從原分子上斷開后“手拉手”形成了水，剩余部分結(jié)合成新的物質(zhì)乙酸乙酯，學(xué)生不禁感嘆化學(xué)神奇的同時(shí)，對反應(yīng)的機(jī)理也有了更清晰的'認(rèn)識，大大增強(qiáng)了實(shí)驗(yàn)的教學(xué)效果。
化學(xué)實(shí)驗(yàn)在實(shí)施過程中，對學(xué)生的操作步驟和操作規(guī)范都有特定的要求，多數(shù)時(shí)候?qū)嶒?yàn)操作不當(dāng)會造成嚴(yán)重的后果，在傳統(tǒng)實(shí)驗(yàn)教學(xué)中僅憑教師的經(jīng)驗(yàn)講授并不能起到很好的警示效果，教師也不會去刻意再現(xiàn)錯(cuò)誤的實(shí)驗(yàn)操作。當(dāng)真正進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，學(xué)生往往因?yàn)楹闷婊蛘咭庾R形態(tài)的疏忽，最終造成難以估計(jì)的實(shí)驗(yàn)事故。采用模擬技術(shù)，對不當(dāng)操作的后果進(jìn)行模擬，可以有效地避免上述情況的發(fā)生。如“銀鏡反應(yīng)實(shí)驗(yàn)”中，試管中的銀氨溶液加入葡萄糖溶液后，正確操作是試管要在水浴中加熱，如果在酒精燈上直接加熱試管就會有爆炸的危險(xiǎn)。將上述實(shí)驗(yàn)的錯(cuò)誤操作在實(shí)驗(yàn)前讓學(xué)生在計(jì)算機(jī)前先進(jìn)行模擬，由系統(tǒng)反饋不當(dāng)操作所導(dǎo)致的結(jié)果，可以加深學(xué)生對錯(cuò)誤操作引起危害的認(rèn)識，同時(shí)也可以讓學(xué)生深刻地意識到規(guī)范操作在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的意義。
在中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的教學(xué)中，很多化學(xué)反應(yīng)都有氣體生成，為了表征氣體產(chǎn)生的快慢和多少，以往一般采用比較氣球膨脹的快慢、活塞移動的快慢、加入肥皂水后肥皂泡產(chǎn)生的快慢等方法來間接描述氣體壓力的變化，但很難進(jìn)行定量化研究。如，在進(jìn)行“影響過氧化氫分解反應(yīng)速率因素”實(shí)驗(yàn)時(shí)，以往我們只能根據(jù)氣泡產(chǎn)生的快慢來觀察判斷。但事實(shí)上在進(jìn)行“取兩支試管，分別加入5ml4%、5ml12%的過氧化氫溶液，再各加入幾滴0.2mol?l-1氯化鐵溶液，觀察氣泡生成的快慢”這一實(shí)驗(yàn)片段時(shí)，往往我們很難用肉眼觀察到實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，因?yàn)閮烧攥F(xiàn)象看起來沒什么區(qū)別。多數(shù)時(shí)候我們只能這樣總結(jié)：理論上應(yīng)該是加氯化鐵溶液的試管產(chǎn)生的氣泡要多，因?yàn)榧恿寺然F作催化劑。長此以往，一些學(xué)生就產(chǎn)生化學(xué)都是騙人的念頭，學(xué)生興趣驟減。而利用壓強(qiáng)傳感器進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，就可以準(zhǔn)確、直觀地獲得雙氧水分解過程中有無催化劑的氣壓變化情況以及雙氧水自然分解時(shí)的速率情況。這樣直觀地呈現(xiàn)，可充分調(diào)動學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性。
同樣，利用傳感器可以解決其他傳統(tǒng)實(shí)驗(yàn)中無法定量描述的困惑，除了氣體壓強(qiáng)傳感器應(yīng)用于化學(xué)反應(yīng)速率的教學(xué)之外，在酸雨的形成教學(xué)中可以用ph傳感器來完成?！八嵊甑男纬蛇^程”中，亞硫酸會慢慢被氧氣氧化生成硫酸，ph會慢慢變小，用傳統(tǒng)的ph試紙或ph計(jì)很難監(jiān)測出這一變化的全過程。采用ph傳感器很容易在電腦上看到ph值慢慢變小的曲線，而且可以任意拖動坐標(biāo)曲線使ph變化趨勢更加明顯。學(xué)生充分感受到化學(xué)變化的全過程，明白了酸雨對人類的危害，一定程度上增強(qiáng)了學(xué)生的環(huán)保意識。在“探究氫氧化鋇與稀硫酸離子反應(yīng)實(shí)驗(yàn)”中，以往我們只能通過觀察小燈泡明亮程度的方法來確定溶液導(dǎo)電性大小以此來判斷溶液中自由移動離子濃度的變化。采用電導(dǎo)率傳感器就能很清晰地在電腦上看到電導(dǎo)率的變化曲線，清楚地分析出溶液中自由移動離子濃度的變化情況，使學(xué)生深切地體會到實(shí)驗(yàn)中離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。
化學(xué)實(shí)驗(yàn)以其豐富的內(nèi)涵在化學(xué)教學(xué)中發(fā)揮著獨(dú)特的功能和作用，在教育、教學(xué)中占據(jù)非常重要的地位。隨著科學(xué)技術(shù)的發(fā)展，現(xiàn)代信息技術(shù)在化學(xué)實(shí)驗(yàn)教學(xué)中的有效應(yīng)用必將豐富實(shí)驗(yàn)的內(nèi)涵，增強(qiáng)實(shí)驗(yàn)的功能。
重視化學(xué)實(shí)驗(yàn)，創(chuàng)新化學(xué)實(shí)驗(yàn)，對于培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)的實(shí)驗(yàn)素養(yǎng)，樹立科學(xué)的人生觀，全面提高教育教學(xué)質(zhì)量具有深遠(yuǎn)的意義。
參考文獻(xiàn)：
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（作者單位浙江省杭州東方中學(xué)）。
初中化學(xué)物質(zhì)的量教案篇十三
很多同學(xué)在初中初次接觸化學(xué)時(shí)就沒打好基礎(chǔ)，以至于到高中之后，想補(bǔ)回來就很難了。說化學(xué)是理科中的文科是因?yàn)榛瘜W(xué)除了理解之外，還需要大量的記憶。比如元素周期表、物質(zhì)的基本特征、化學(xué)實(shí)驗(yàn)的操作等等。
八、化學(xué)之最。
九、有關(guān)不同。
十、溶解性表的記憶口訣。
初中化學(xué)物質(zhì)的量教案篇十四
論文摘要：落實(shí)新課程，開展研究性學(xué)習(xí)，目的是為了使學(xué)生體驗(yàn)科學(xué)研究的過程，激發(fā)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，強(qiáng)化科學(xué)探究意識，促進(jìn)學(xué)習(xí)方式的轉(zhuǎn)變，培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新精神和實(shí)踐能力。下面談?wù)勌骄啃詫?shí)驗(yàn)在高中化學(xué)課堂教學(xué)模式具體實(shí)施中的一些做法。
化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科，通過課堂探究性實(shí)驗(yàn)或?qū)W生探究實(shí)驗(yàn)，可以使學(xué)生獲得生動的感性知識，從而更好地理解、鞏固所學(xué)化學(xué)知識，形成化學(xué)概念，促進(jìn)觀察、分析和解決問題等各方面能力的提高。新課程標(biāo)準(zhǔn)為每一位學(xué)生的成長和發(fā)展提供了多元化的平臺，因?yàn)樗坏⒅貙W(xué)習(xí)的結(jié)果，更注重科學(xué)探究的能力和實(shí)事求是的科學(xué)精神培養(yǎng)，成功的化學(xué)課堂教學(xué)不僅是學(xué)生獲取知識的重要手段，更是培養(yǎng)學(xué)生創(chuàng)新能力的有效途徑。
一、從思想上更新教育理念。
推進(jìn)新課程改革教師是關(guān)鍵。為確保新課程的實(shí)施，首先教師要轉(zhuǎn)變教育教學(xué)理念。傳統(tǒng)的教育觀是把學(xué)生的頭腦當(dāng)作知識的容器，把學(xué)生的品格發(fā)展當(dāng)作待雕的塑像，認(rèn)為只要能培養(yǎng)出考高分的學(xué)生就是教育的成功。然而，這樣培養(yǎng)出來的學(xué)生往往素質(zhì)不高，不能適應(yīng)現(xiàn)代社會的發(fā)展要求?；瘜W(xué)新課標(biāo)要求教師在教學(xué)過程中不斷更新理念，轉(zhuǎn)變角色。首先，教師在教學(xué)過程中要突出學(xué)生的'主體地位，把提高學(xué)生的能力、學(xué)生的思想道德、科學(xué)態(tài)度、創(chuàng)新精神作為教育的核心和歸宿。為此，教師要與學(xué)生在相互尊重的基礎(chǔ)上，建立動態(tài)的、平等的對話關(guān)系。在這個(gè)對話過程中，教師不再是僅僅傳遞知識，而是作為一位參與者、合作者、指導(dǎo)者啟發(fā)學(xué)生思考，引導(dǎo)學(xué)生探究，使學(xué)生在獲得化學(xué)基礎(chǔ)知識和基本技能的同時(shí)，在情感、態(tài)度、價(jià)值觀等方面都能得到充分發(fā)展。其次，教師要全方位的參與新課程的研究與開發(fā)。作為新課程條件下新課堂的建設(shè)者和設(shè)計(jì)者，教師在充分理解新課程理念的基礎(chǔ)上，結(jié)合化學(xué)學(xué)科的特點(diǎn)和學(xué)生實(shí)際情況，對新課程教材內(nèi)容進(jìn)行適當(dāng)?shù)娜∩?、增刪，突出核心知識，優(yōu)化教學(xué)內(nèi)容，依靠自己的智慧，做出富有針對性的課堂教學(xué)設(shè)計(jì)，使教學(xué)的每一個(gè)環(huán)節(jié)和片段都充溢著生機(jī)和活力，使學(xué)生最大限度地突破知識體系的束縛，獲得有效的有生命力的知識，使學(xué)生個(gè)性得到尊重和張揚(yáng)，情感態(tài)度價(jià)值觀都得到充分發(fā)展，由此實(shí)現(xiàn)教師由“教教科書”向“用教科書教的轉(zhuǎn)變”，由“靜態(tài)的教科書教學(xué)”向“動態(tài)的知識教學(xué)”的轉(zhuǎn)變。
二、通過化學(xué)實(shí)驗(yàn)，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。
教材中naoh溶于水要放熱的實(shí)驗(yàn)，學(xué)生需用手觸摸才能感知到，這給學(xué)生觀察現(xiàn)象帶來了很大的局限。筆者在化學(xué)課堂上引導(dǎo)學(xué)生對它進(jìn)行了改進(jìn)，演示時(shí)先將試管里的水煮沸，然后移離火焰，水立即停止沸騰，迅速加入兩小塊naoh固體，水又沸騰了。一個(gè)小小的改進(jìn)，不僅使全班同學(xué)都能觀察到明顯現(xiàn)象，而且讓他意識到了創(chuàng)新是多么的奇妙和必要，增強(qiáng)了他們的創(chuàng)新意識。
需要注意的是要注重起點(diǎn)放在學(xué)生的“最近發(fā)展區(qū)”，思維階梯要合理，學(xué)生經(jīng)過努力、討論能夠回答出，不要設(shè)計(jì)得太難，跨度太大，使學(xué)生充分地感受到解決新問題中的愉悅感和成就感，培養(yǎng)學(xué)生自信心，激發(fā)學(xué)生喜好，將喜好轉(zhuǎn)化為持久的動力，同時(shí)教學(xué)目標(biāo)是高層次的。探索性實(shí)驗(yàn)的設(shè)置，使學(xué)生通過設(shè)計(jì)、討論、實(shí)驗(yàn)，充分發(fā)揮想象力，和實(shí)際相結(jié)合，創(chuàng)造性地運(yùn)用已有的知識，培養(yǎng)創(chuàng)新能力。同時(shí)，中學(xué)教育目的之一，就是為社會造就合格的后備勞動者。中學(xué)化學(xué)教育對環(huán)境科學(xué)的學(xué)習(xí)將起著啟蒙作用，應(yīng)很好地利用這門實(shí)踐性很強(qiáng)的學(xué)科，通過實(shí)驗(yàn)使學(xué)生掌握一定的教室環(huán)境保護(hù)知識。由于微型實(shí)驗(yàn)既安全又節(jié)約，老師可以放心地讓學(xué)生一人一組做實(shí)驗(yàn)。通過親手做實(shí)驗(yàn)，可以幫助學(xué)生進(jìn)行探究式學(xué)習(xí)，培養(yǎng)觀察和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。同時(shí)隨堂實(shí)驗(yàn)、家庭小實(shí)驗(yàn)和課外活動實(shí)驗(yàn)等都得以開展。在進(jìn)行實(shí)驗(yàn)前，老師除了介紹常規(guī)的化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作外，重點(diǎn)介紹以多孔井穴板、井穴塞、多用滴管為核心的微型化學(xué)儀器的用途和使用方法。在開展課堂探究實(shí)驗(yàn)時(shí)，尤其要注意安全問題，同時(shí)解決普通教學(xué)的供水、洗滌、廢液回收等事項(xiàng)，還要注意教室的通風(fēng)。
三、重視實(shí)驗(yàn)教學(xué)。
化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然科學(xué)。實(shí)驗(yàn)教學(xué)是培養(yǎng)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣和提高能力的重要環(huán)節(jié)。化學(xué)新課程標(biāo)準(zhǔn)中強(qiáng)調(diào)“化學(xué)實(shí)驗(yàn)是進(jìn)行科學(xué)探究的主要方式，它的功能是其他教學(xué)手段所無法替代的”。搞好實(shí)驗(yàn)教學(xué)要以學(xué)生為本，樹立知識傳授、能力培養(yǎng)、素質(zhì)提高、協(xié)調(diào)發(fā)展的教育理念。中學(xué)化學(xué)課程必須幫助學(xué)生掌握化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本知識和技能，通過化學(xué)實(shí)驗(yàn)體驗(yàn)實(shí)驗(yàn)探究過程，認(rèn)識物質(zhì)及其變化，體會化學(xué)實(shí)驗(yàn)的價(jià)值。教師可結(jié)合具體實(shí)驗(yàn)，教會學(xué)生一些基本的實(shí)驗(yàn)研究方法，然后讓他們主動查找資料，弄清實(shí)驗(yàn)原理，選擇合適的實(shí)驗(yàn)儀器、材料與實(shí)驗(yàn)方法。從而加深對全過程的認(rèn)識，提高實(shí)驗(yàn)效率，培養(yǎng)他們的興趣和特長。例如，在“滲析”這一實(shí)驗(yàn)前，“半透膜”的材料可以讓學(xué)生自己尋找。學(xué)生會想到雞蛋內(nèi)膜、魚鰾等，那么不妨拿來逐個(gè)試驗(yàn)。這樣既培養(yǎng)了學(xué)生的動手能力，又使學(xué)生在某種程度上獲得成就感。但是受多種因素的影響，目前我國中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)教學(xué)仍是最薄弱的環(huán)節(jié)，嚴(yán)重制約了實(shí)驗(yàn)這一獨(dú)特優(yōu)勢在培養(yǎng)學(xué)生創(chuàng)造力方面作用的發(fā)揮，這就要求教師要改進(jìn)實(shí)驗(yàn)，充分利用身邊的物品做化學(xué)實(shí)驗(yàn)，如用墨水瓶可改裝成酒精燈，喝水的無色玻璃杯可代替燒杯，礦泉水瓶的上部分可做成漏斗，用輸液氣管代替導(dǎo)管，用一次性注射器做量筒，用眼藥水瓶做滴管，包裝藥片的塑料凹槽作點(diǎn)滴板等。教師充分利用身邊物品做實(shí)驗(yàn)，更能培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新意識，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)。
總之，面對新課改，教師要緊跟時(shí)代步伐，不斷學(xué)習(xí)新的教育理念，積極探索、反思、總結(jié)出一條更好的途徑貫徹落實(shí)好新課改，促進(jìn)自身專業(yè)的發(fā)展，提高學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)。
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初中化學(xué)物質(zhì)的量教案篇十五
本節(jié)課要學(xué)的內(nèi)容配制一定體積物質(zhì)的量濃度的溶液，指的是用容量瓶等儀器配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液，其核心是配制的過程和配制過程中的誤差分析，理解它關(guān)鍵就是要掌握配制過程以及物質(zhì)的量濃度與物質(zhì)的量的關(guān)系。學(xué)生已經(jīng)學(xué)過物質(zhì)的量濃度的概念了解它與物質(zhì)的量、物質(zhì)的質(zhì)量之間的關(guān)系，本節(jié)課的內(nèi)容配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液和誤差分析就是在此基礎(chǔ)上的發(fā)展。由于它還與化學(xué)反應(yīng)給物質(zhì)的量計(jì)算有密切的聯(lián)系,所以在本學(xué)科有重要的地位，并貫穿整個(gè)高中化學(xué)內(nèi)容,是本學(xué)科化學(xué)實(shí)驗(yàn)部分的核心內(nèi)容。教學(xué)的重點(diǎn)是配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，解決重點(diǎn)的關(guān)鍵是演示好一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制實(shí)驗(yàn)，使學(xué)生掌握溶液配制的要點(diǎn)。
二、【教學(xué)目標(biāo)與解析】。
1．教學(xué)目標(biāo)。
掌握容量瓶的使用方法，了解一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的基本原理，初步學(xué)會配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法和技能并進(jìn)行誤差分析分析。
2．目標(biāo)解析。
掌握容量瓶的使用方法，了解一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的基本原理，初步學(xué)會配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法和技能，就是指要能熟悉容量瓶的使用方法，能根據(jù)條件配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，并能對實(shí)驗(yàn)中的不規(guī)范操作進(jìn)行相關(guān)的.誤差分析。
三、【問題診斷分析】。
在本節(jié)課的教學(xué)中，學(xué)生可能遇到的問題是忽視物質(zhì)的量濃度是單位體積溶液中所含物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，忽視體積指的是溶液的體積，誤差分析時(shí)有一定的難度。產(chǎn)生這些問題的原因是沒有掌握物質(zhì)的量濃度的概念以及它與物質(zhì)的質(zhì)量等的關(guān)系。要解決這一問題，就要就要讓學(xué)生充分理解物質(zhì)的量濃度的表達(dá)式，其中關(guān)鍵是還要弄清楚物質(zhì)的量濃度與相關(guān)的物理量(如物質(zhì)的量、質(zhì)量、密度)的關(guān)系。
四、【教學(xué)支持條件分析】。
在本節(jié)課配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的教學(xué)中，準(zhǔn)備使用多媒體和視頻播放器。因?yàn)槭褂枚嗝襟w視頻，有利于學(xué)生通過視頻向?qū)W生演示實(shí)驗(yàn)具體步驟，了解使用儀器和步驟，分析解決實(shí)驗(yàn)中可能出現(xiàn)的誤差，規(guī)范學(xué)生的實(shí)驗(yàn)操作。
五、【教學(xué)過程】。
初中化學(xué)物質(zhì)的量教案篇十六
活動目標(biāo)：
1、學(xué)習(xí)3的組成，知道3分成兩份有2種分法，并用較為清楚的語言表達(dá)分與合的過程。
2、在游戲中學(xué)習(xí)3的組成，，體驗(yàn)同伴合作的快樂。
3、引發(fā)幼兒學(xué)習(xí)的興趣。
4、培養(yǎng)幼兒相互合作，有序操作的良好操作習(xí)慣。
活動準(zhǔn)備：
活動過程：
一、導(dǎo)入活動找朋友復(fù)習(xí)2的組合（在寢室）。
小朋友都找到了自己的好朋友，可是小貓的好朋友在哪呢？跟我一起去找找吧。（去活動室）。
二、幫小貓分糖。
小貓的好朋友是誰？（小豬和小兔）。
2、出示記錄卡，那怎樣把數(shù)量是3的分成兩份呢，請你動動腦筋，動動小手，看誰想得辦法多，并用數(shù)字把每次的分法記在下面的格子里。
3、幼兒操作，教師指導(dǎo)。
4、“你是怎么分的？請你用一句好聽的話來說?！保ㄔ谝曨l上展示幼兒的分法）幼：我把3顆糖果，1顆糖果分給了小兔，2顆糖果分給了小豬。我把3顆糖果，2顆糖果分給了小兔，1顆糖果分給了小豬?！斑€有其他的分法嗎？”（沒有了）。
你說的'真好聽獎(jiǎng)勵(lì)一個(gè)大笑臉娃娃。
5、你們看看自己是這樣分的嗎？和你的好朋友說說你是怎么分的，不一樣的再分一分。
6、在請幼兒說自己是怎么分的獎(jiǎng)勵(lì)2個(gè)大笑臉娃娃。
小結(jié)：原來把數(shù)量是3的糖果分成兩份有2種分法，3可以分成2和1,3還可以分成1和2.
7、剛才誰幾個(gè)笑臉啊，1個(gè)2個(gè)，猜猜我剛才手里有幾個(gè)？（3個(gè)）2和1合起來是3,1和2合起來是3.
三、去小貓家，游戲?qū)W習(xí)3的分解。
2、幼兒商量過河并實(shí)踐。
3、有二說過河辦法，老師梳理小結(jié)。
四、游戲?qū)W習(xí)3的組成。
小貓家到了，門上有數(shù)字3，這個(gè)只允許數(shù)字3過去,可我們小朋友也想過去怎么辦呢?(先變成數(shù)字寶寶),請你們先將自己的數(shù)字寶寶請出來，看看自己是數(shù)字寶寶幾呢?是數(shù)字3嗎?那怎樣才能讓我們的數(shù)字變成3呢?(幼兒講述1和2組合，2和1組合)“真聰明，那快點(diǎn)找到一個(gè)與自己合起來是3的朋友手拉手、排好隊(duì),”（教師檢查）師：“剛才你們都很聰明，都能找到和自己合起來是3的好朋友，真棒！”師：“請你來告訴大家，你是數(shù)字寶寶幾，你找到的好朋友是幾？”幼：我是數(shù)字寶寶1，我找到的是數(shù)字寶寶2，我們一起過了魔洞。幼：我是數(shù)字寶寶2，我找到的是數(shù)字寶寶1。老師與幼兒小結(jié)1和2合起來是3，2和1合起來是3，大家一起學(xué)念。
五、到了小貓家（延伸）。
小貓說：“歡迎小朋友來我家做客，由于我家椅子不夠，請小朋友4個(gè)人坐2把椅子?！闭埬銈兓丶蚁胂朕k法，下節(jié)活動我們一起解決它。
活動反思：
活動中有許多不足之處：第一認(rèn)知環(huán)節(jié)組織上設(shè)計(jì)也存在問題，記錄表的設(shè)計(jì)不清楚以至于幼兒出現(xiàn)不會記錄現(xiàn)象，還有細(xì)節(jié)上，特別是組織語方面。
1，這節(jié)活動適合我們中班下學(xué)期的幼兒也是根據(jù)中班幼兒的認(rèn)知及發(fā)展特點(diǎn)而選的，同時(shí)也依據(jù)了我們班幼兒的現(xiàn)階段發(fā)展水平而制定。由于我上這節(jié)活動前考慮數(shù)學(xué)要與生活結(jié)合，正所謂數(shù)學(xué)要運(yùn)用與生活，其中游戲與生活結(jié)合，導(dǎo)致小部分幼兒沉靜于其中脫離了集體?；顒又袥]有出現(xiàn)不積極表現(xiàn)的幼兒，只是注意力往往在游戲與所給的難題中，老師的規(guī)則意識沒有提醒及做到規(guī)則在前。
初中化學(xué)物質(zhì)的量教案篇十七
摘要:化學(xué)平衡原理是整個(gè)高中化學(xué)知識體系中非常重要的知識點(diǎn)，也是高考的考察熱點(diǎn)，另外，化學(xué)平衡原理對電離與電解知識的學(xué)習(xí)有直接影響，因此，對化學(xué)平衡原理知識的學(xué)習(xí)必須給以高度重視。對化學(xué)平衡原理進(jìn)行介紹，并探討了化學(xué)平衡原理知識，詳細(xì)闡述了高中化學(xué)學(xué)習(xí)中化學(xué)平衡原理的應(yīng)用，為同學(xué)們的化學(xué)平衡原理知識的學(xué)習(xí)提供參考。
關(guān)鍵詞:化學(xué)平衡原理;高中化學(xué);應(yīng)用。
化學(xué)平衡原理就是化學(xué)反應(yīng)式的左右兩邊在宏觀化學(xué)反應(yīng)中，化學(xué)元素的量相同。事實(shí)上由于宏觀條件下，化學(xué)反應(yīng)正向反應(yīng)和逆向反應(yīng)基本上保持相同速度。高中化學(xué)學(xué)習(xí)的根本是化學(xué)反應(yīng)方程式?；诖耍趯W(xué)習(xí)高中化學(xué)的過程中，高中生不能對化學(xué)反應(yīng)方程式進(jìn)行準(zhǔn)確書寫，那么學(xué)生化學(xué)課的聽課效率就會受到很大的影響，從而導(dǎo)致化學(xué)學(xué)習(xí)成績的降低?；瘜W(xué)平衡原理的合理應(yīng)用，有助于同學(xué)們對化學(xué)反應(yīng)方程式正確書寫，并且對于同學(xué)們邏輯思維能力的培養(yǎng)有益，有助于同學(xué)們對高中化學(xué)知識的學(xué)習(xí)。
一、化學(xué)平衡原理概述。
就整個(gè)高中化學(xué)體系而言，化學(xué)平衡原理貫穿其中，因此，同學(xué)們通過對化學(xué)平衡原理內(nèi)涵與不同應(yīng)用給以充分理解，從而使化學(xué)學(xué)習(xí)效率提高?；瘜W(xué)平衡原理能夠集中表現(xiàn)化學(xué)規(guī)律與化學(xué)本質(zhì)，特別是在高中化學(xué)的可逆反應(yīng)中進(jìn)行體現(xiàn)。也就是如果化學(xué)反應(yīng)過程是一種相對的平衡狀態(tài)，那么就不會改變反應(yīng)物以及生成物的濃度。事實(shí)上，平衡狀態(tài)指的是如果有可逆反應(yīng)的發(fā)生，當(dāng)正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率時(shí)，在反應(yīng)過程中就不會改變混合物中不同物質(zhì)成分的濃度比例?？赡娣磻?yīng)中在一定條件下，消耗的反應(yīng)物的量與重新生成的物質(zhì)的'量相同，那么在宏觀狀態(tài)下維持反應(yīng)物的狀態(tài)保持不變，這就是化學(xué)平衡狀態(tài)。就數(shù)量角度，化學(xué)平衡原理指的是物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的過程中，消耗反應(yīng)物的量與生成物的量速率相同，因此，反應(yīng)過程中生成物濃度與消耗物濃度相同，化學(xué)反應(yīng)中一旦達(dá)到平衡狀態(tài)，那么宏觀看物質(zhì)總量不變，此時(shí)，物、料達(dá)到平衡。
二、對化學(xué)平衡原理的探討。
通過有關(guān)化學(xué)反應(yīng)平衡原理的學(xué)習(xí)可以看出，化學(xué)平衡存在的特點(diǎn)如下:一是，化學(xué)平衡具有“可逆”的特點(diǎn)。化學(xué)平衡反應(yīng)屬于可逆反應(yīng)，化學(xué)平衡時(shí)生成物與生成物不會消耗殆盡。因此，考試做題過程中，對于判斷化學(xué)平衡的選擇題型而言，可以通過排除的方法排除掉非可逆化學(xué)反應(yīng)方程式，從而使做題的效率提高;二是，化學(xué)平衡具有“相等”的特點(diǎn)。在化學(xué)平衡反應(yīng)中，化學(xué)反應(yīng)正向反應(yīng)速率等于逆向反應(yīng)速率;三是，化學(xué)平衡具有“定”的特點(diǎn)。對于可逆反應(yīng)而言，當(dāng)混合物內(nèi)各組分的百分比保持不變，就認(rèn)為化學(xué)反應(yīng)達(dá)到了平衡。這里百分比就是物質(zhì)的質(zhì)量占參加的總質(zhì)量的比例;四是，化學(xué)平衡具有“變”的特點(diǎn)?；瘜W(xué)平衡中一旦改變了外界條件，比如改變?nèi)萜黧w積、改變環(huán)境溫度等，就會打破化學(xué)平衡反應(yīng)狀態(tài)，導(dǎo)致正反應(yīng)、逆反應(yīng)速率不相同。因此，同學(xué)們做化學(xué)平衡狀態(tài)習(xí)題時(shí)，認(rèn)真審題;五是，化學(xué)平衡具有“動”的特點(diǎn)?；瘜W(xué)平衡屬于動態(tài)平衡，化學(xué)平衡過程中，同時(shí)進(jìn)行著正反應(yīng)與逆反應(yīng)，比如氧氣與二氧化硫反應(yīng)生成三氧化硫過程中，二氧化硫溶解速率與三氧化硫結(jié)晶速率相等時(shí)，就認(rèn)為該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡。
第一，通過化學(xué)平衡原理對化學(xué)反應(yīng)是否達(dá)到平衡進(jìn)行判斷。通過高中化學(xué)的學(xué)習(xí)發(fā)現(xiàn)，可逆反應(yīng)在一定條件下進(jìn)行，當(dāng)正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，同時(shí)，反應(yīng)物與生成物的各個(gè)組分濃度保持不變時(shí)，就認(rèn)為達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)。在實(shí)踐過程中，通過化學(xué)反應(yīng)平衡原理科研對化學(xué)反應(yīng)是否平衡進(jìn)行判斷，尤其是考試過程中，對于部分與化學(xué)反應(yīng)物質(zhì)濃度變化相關(guān)的計(jì)算題而言，通過化學(xué)反應(yīng)平衡原理進(jìn)行計(jì)算，對化學(xué)鍵斷裂情況進(jìn)行判斷，從而對化學(xué)反應(yīng)是否平衡進(jìn)行正確判斷。第二，通過其他方法對化學(xué)反應(yīng)是否平衡進(jìn)行判斷。
(一)可逆反應(yīng)中有有色物質(zhì)參加或生成。
當(dāng)化學(xué)反應(yīng)是可逆反應(yīng)，并且化學(xué)反應(yīng)中有有色物質(zhì)參加或生成，如果有色物質(zhì)的顏色不再發(fā)生改變，那么就認(rèn)為該可逆反應(yīng)達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)。比如二氧化錳與濃鹽酸發(fā)生反應(yīng)過程中，有水、氯氣以及氯化錳的生成。該化學(xué)反應(yīng)過程中，在反應(yīng)的兩邊都有有色物質(zhì)的參與，當(dāng)隨著時(shí)間的改變而生成的氯氣的黃綠色的顏色不再發(fā)生改變，那么就認(rèn)為該化學(xué)反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)。
(二)反應(yīng)在恒定容量的容器中進(jìn)行。
恒定容量容器中進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，當(dāng)該反應(yīng)體系中氣體總壓強(qiáng)保持不變，那么就認(rèn)為該化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。比如氧氣與氨氣發(fā)生反應(yīng)生成水和二氧化氮，與化學(xué)知識中的質(zhì)量守恒相結(jié)合，對于恒定容量容器而言，當(dāng)混合其他總質(zhì)量部變，同時(shí)在化學(xué)反應(yīng)過程中，容器體積也不會發(fā)生改變時(shí)，就認(rèn)為混合氣體總的壓強(qiáng)與密度不變，從而判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡。
(三)反應(yīng)氣體平均分子質(zhì)量保持不變。
對于一個(gè)化學(xué)反應(yīng)而言，如果該反應(yīng)體系中氣體的密度保持不變，或者當(dāng)反應(yīng)氣體平均分子質(zhì)量保持不變的時(shí)候，就認(rèn)為該化學(xué)反應(yīng)達(dá)到了平衡。事實(shí)上，通過氣體平均分子質(zhì)量不變判斷化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)是做題與考試過程中經(jīng)常用到的一種方法。因此，需要合理、熟練掌握該方法的原理。
(四)基于化學(xué)反應(yīng)過程的溫度判斷化學(xué)反應(yīng)是否達(dá)到平衡。
化學(xué)平衡狀態(tài)可以利用化學(xué)反應(yīng)過程中溫度變化的情況來判斷。如果化學(xué)反應(yīng)中出現(xiàn)了吸熱現(xiàn)象或者在放熱現(xiàn)象，那么就表示物質(zhì)之間有化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生。當(dāng)一個(gè)化學(xué)反應(yīng)是絕熱體系，并且如果參加化學(xué)反應(yīng)體系的溫度保持恒定不變，此時(shí)就能夠認(rèn)為該化學(xué)反應(yīng)得到了平衡狀態(tài)。
四、結(jié)語。
在高中化學(xué)學(xué)習(xí)過程中，化學(xué)平衡原理是非常重要的知識，同時(shí)，化學(xué)平衡原理對于同學(xué)們學(xué)習(xí)、掌握電離知識與電解知識等有非常重要的影響。另外，在高考考試中，化學(xué)平衡原理是必考的知識點(diǎn)，當(dāng)同學(xué)們不能熟練的掌握化學(xué)平衡的有關(guān)知識，不能熟練的進(jìn)行做題，那么對高考成績會有很大的影響。基于此，對于高中化學(xué)中的化學(xué)平衡原理知識要給以高度重視，從而提高化學(xué)學(xué)習(xí)成績。
參考文獻(xiàn):。
［1］張譯之．高中化學(xué)中“化學(xué)平衡常數(shù)”的應(yīng)用分析［j］．讀天下，(1)．。
初中化學(xué)物質(zhì)的量教案篇十八
興趣是是最好的老師，是一個(gè)人獲得知識的一種內(nèi)部強(qiáng)勁的驅(qū)動力，利用多媒體技術(shù)能夠?qū)⑽淖帧D像、色彩、聲、樂融合在一起，可以達(dá)到對學(xué)生的視覺、聽覺進(jìn)行刺激，來調(diào)動學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)的興趣，在提高課堂教學(xué)效率方面具有巨大的優(yōu)越性。很多教師在使用多媒體的過程中也存在一些問題。現(xiàn)在結(jié)合實(shí)際工作中上課聽課中看到的現(xiàn)象以及跟同仁們相互交流情況，對多媒體在化學(xué)教學(xué)中使用的優(yōu)點(diǎn)及注意事項(xiàng)談一下自己的觀點(diǎn)。
一、多媒體教學(xué)可以激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。
心理學(xué)家告訴我們，興趣必然引起追求，興趣是獲得成功的動力，是推動學(xué)生學(xué)習(xí)的一種最好的力量。如在“必修一”氨、硝酸、硫酸一節(jié)的教學(xué)過程中，播放德國化學(xué)家哈伯在發(fā)現(xiàn)“鐵觸媒”因而在合成氨方面取得重大成就，在制取化肥和無煙炸藥方面獲得巨大貢獻(xiàn)，獲得19諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)等相關(guān)資料。贊揚(yáng)哈伯的人說：他是天使，為人類帶來豐收和喜悅，是用空氣制造面包的圣人；詛咒他的人說：他是魔鬼，給人類帶來災(zāi)難、痛苦和死亡（合成氨工業(yè)的建立，為德國軍隊(duì)制備炸藥取得了捷徑，以致德國敢于發(fā)動第一次世界大戰(zhàn)）。為什么會有不同的評價(jià)，而后提出問題。讓學(xué)生思考，接著講解該節(jié)氨氣的合成、硝酸的工業(yè)制法等內(nèi)容，完后再讓學(xué)生回答前面所提的問題，使學(xué)生認(rèn)識到化學(xué)知識對推動社會的進(jìn)步、改善人類的生活有著非常重要的作用。從而對學(xué)習(xí)化學(xué)產(chǎn)生濃厚的興趣，進(jìn)而提高學(xué)習(xí)效率。
二、多媒體教學(xué)更有利于向?qū)W生滲透愛國主義教育。
電化教學(xué)生動、形象，感染力強(qiáng)，易于激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和內(nèi)部動機(jī)，還可寓德育教育于智育教育之中。在必修一碳酸鈉的教學(xué)中可以通過展示侯德榜在侯氏制堿法中的相關(guān)資較圖片講述他沖破封鎖，揭開“索爾維制堿法”秘密，摸索前行創(chuàng)立“侯氏制堿法”從而為中國化肥工業(yè)所出重大的貢獻(xiàn)。在初中物理變化化學(xué)變化的學(xué)習(xí)中講述造紙、火藥、指南針、燒瓷等發(fā)明。在選修三“化學(xué)與生活”中講述我國早在商代就制造出精美的青銅器，春秋戰(zhàn)國時(shí)期就會冶鐵和煉鋼為中國成為四大文明古國作為重在貢獻(xiàn)，但戰(zhàn)爭時(shí)期，英國人卻依靠指南針來到中國，用鋼鐵制成的戰(zhàn)艦和利炮，以及中國人發(fā)明的火藥，打開了我國的大門，使同學(xué)們不僅了解中國曾經(jīng)有過的輝煌，而且使他們認(rèn)識到落后就要挨打的事實(shí)。增強(qiáng)學(xué)生努力學(xué)習(xí)，提高素質(zhì)，為增強(qiáng)國力而努力奮發(fā)拼搏，進(jìn)而激發(fā)學(xué)生的愛國熱情。
三、多媒體教學(xué)可以增大教學(xué)容量和信息。
電教媒體的大信息、大容量、省時(shí)、省力的優(yōu)勢是傳統(tǒng)教學(xué)手段所無法比擬的。例如《原子的核外電子排布》這節(jié)課中，利用計(jì)算機(jī)在大屏幕上依次展出1－18號元素原子核外電子排布，讓學(xué)生自己找出金屬元素、非金屬元素及稀有氣體元素有何特征，是什么決定了有此特征多媒體在高中化學(xué)教學(xué)中的應(yīng)用多媒體在高中化學(xué)教學(xué)中的應(yīng)用。在課堂上利用多媒體課件，大大縮短了教師的板書時(shí)間，加快了學(xué)生的認(rèn)知過程。對于復(fù)習(xí)課的習(xí)題，文字多、容量大不可能由教師一字一句的板書在黑板上，可以編各種形式選擇題、填空題、是非題等，鼓勵(lì)或重復(fù)練習(xí)等，提高學(xué)習(xí)效率，從而贏得教學(xué)時(shí)間使基礎(chǔ)知識的講解更為詳盡，課堂練習(xí)和內(nèi)容更為廣泛有趣，新知識的.鞏固更為扎實(shí)，為減輕學(xué)生課外作業(yè)過重提供了保障。
四、多媒體教學(xué)可以優(yōu)化化學(xué)試驗(yàn)。
#from多媒體在高中化學(xué)教學(xué)中的應(yīng)用來自大學(xué)網(wǎng)，此鏈接！。用多媒體計(jì)算機(jī)可形象、逼真地表現(xiàn)出每一步生產(chǎn)過程，對于各個(gè)環(huán)節(jié)也可反復(fù)演示或局部放大，加強(qiáng)感知，強(qiáng)化記憶。
五、多媒體教學(xué)可以突出學(xué)習(xí)重點(diǎn)，突破學(xué)習(xí)難點(diǎn)。
由于多媒體形象具體，動靜結(jié)合，聲色兼?zhèn)洌郧‘?dāng)?shù)丶右赃\(yùn)用，可以變抽象為具體，調(diào)動學(xué)生各種感官協(xié)同作用，解決教師難以講清，學(xué)生難以聽懂的內(nèi)容，從而有效地實(shí)現(xiàn)精講，突出重點(diǎn)，突破難點(diǎn)，取得傳統(tǒng)教學(xué)方法無法比擬的教學(xué)效果。例如：利用三維動畫可將水通電分解的過程即水分子分裂成氫、氧原子，原子重新組合成氫分子和氧分子的過程展示出來，計(jì)算機(jī)能使許多肉眼看不見的反應(yīng)過程變成生動有趣的化學(xué)過程。一般化學(xué)反應(yīng)都進(jìn)行得較快，無法控制，學(xué)生難以看清，難以理解，利用多媒體技術(shù)二維或三維動畫軟件，可模擬化學(xué)反應(yīng)的過程隨教學(xué)過程同步控制。通過多媒體教學(xué)，使得這課的重難點(diǎn)輕易地突破，大大提高了教學(xué)效率，培養(yǎng)了學(xué)生的空間想象能力。讓學(xué)生從不同角度、不同側(cè)面認(rèn)識化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)。使學(xué)生從被動學(xué)習(xí)轉(zhuǎn)化為主動學(xué)習(xí)，由宏觀到微觀、由抽象到形象，收到了很好的效果。
在參加優(yōu)質(zhì)課觀摩學(xué)習(xí)時(shí)發(fā)現(xiàn)，教師制作的多媒體課件非常精美，每堂課都有很多亮點(diǎn)閃爍。但是，站在學(xué)生的角度去思考，又總是感覺到有不令人滿意的地方。甚或有些教師體節(jié)節(jié)多媒體、堂堂電教課，致使學(xué)生有不少意見，要求教師生不要用電腦上課。問題出在哪里呢？問題的關(guān)鍵是多媒體運(yùn)用不當(dāng)造成的。
一、課件過于追求完美，迎合觀學(xué)生、聽課老師的心理。聲音穿插得哪里都是，換屏有背景聲，顯示文本一會兒飛入、一會兒旋轉(zhuǎn)，出答案有背景聲，美其名曰吸引學(xué)生的注意力等。這些輔助效果應(yīng)適可而止，過多會反而會使學(xué)生注意力分散。課件應(yīng)該簡潔明了，突出重點(diǎn)，切合實(shí)際就行。
二、課堂容量過大，知識層次、脈絡(luò)不清。教師在上課時(shí)沒有重點(diǎn)，把教學(xué)內(nèi)容、教學(xué)程序、要說的話全部通過大屏幕播放，沒有任何層次性和交互性，致使學(xué)生分不清主次，不知道怎樣作筆記，就是想作筆記，還來不及作筆記時(shí)又切換屏幕又“下一步”了，因而上課時(shí)感到學(xué)得輕松自如，都學(xué)會了，可是到下課到了課后卻感到大腦一片空白多媒體在高中化學(xué)教學(xué)中的應(yīng)用素材庫。應(yīng)用多媒體教學(xué)時(shí)一定不能脫成粉筆，一些重點(diǎn)、難點(diǎn)、注意事項(xiàng)及本堂課的知識層次骨架等該板書的還是要板書在黑板上。
三、一味應(yīng)用多媒體教學(xué)，造成自己教學(xué)風(fēng)格的喪失?，F(xiàn)在網(wǎng)上課件很多，有的教師盲目下載，不按自己上課風(fēng)格進(jìn)行修改轉(zhuǎn)化為自己的東西，而是直接使用，結(jié)果和自己的教學(xué)風(fēng)格以及學(xué)生的接受能力不符，導(dǎo)致課堂效果不好另外，教學(xué)過程中存在濫放實(shí)驗(yàn)視頻，無論什么實(shí)驗(yàn)都通過多媒體了解，學(xué)生體會不到實(shí)驗(yàn)的樂趣，不能親眼觀察現(xiàn)象，不能親身感受變化，當(dāng)然也培養(yǎng)不了學(xué)生的動手能力和嚴(yán)謹(jǐn)習(xí)慣。
總之，課堂教學(xué)過程中利用多媒體，可以激發(fā)學(xué)生的興趣，突破教學(xué)難點(diǎn)，解決演示實(shí)驗(yàn)中的不足，增加課堂教學(xué)容量等，只要教師在教學(xué)過程中用好多媒體，可以改變課堂教學(xué)模式，有利于發(fā)揮學(xué)生的主體作用提高教學(xué)質(zhì)量。但仍須注意多媒體教學(xué)不能完全取代傳統(tǒng)的教學(xué)方法，而是要與傳統(tǒng)的教學(xué)方法有機(jī)結(jié)合。教師應(yīng)通過精心認(rèn)真的教學(xué)設(shè)計(jì)，選擇最合適的教學(xué)媒體。在教學(xué)過程中，教師要堅(jiān)持“以學(xué)生為中心，教師為主導(dǎo)，手段為輔助”的原則，揚(yáng)長避短，靈活地使用多媒體，使它在教學(xué)中起到最好的作用出色地完成課堂教學(xué)任務(wù)。
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