化學常識：惰性最強的元素

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一、化學常識：惰性最強的元素

我們在地球上所見到的一切東西都是由元素化合而成的，而有些元素與其他元素相比，顯得不大愿意參與化合反應。然而，在1988年年初，一位名叫W·科克（W. Koch）的美國化學家證明，即使最不合群的元素也可以誘使它參與化合反應。

最不喜歡結合的元素是一組被稱作“惰性氣體”（“惰性”一詞的英文原意是“高貴”，（異調注：英文中惰性氣體為“inert gas”或“noble gas”，“inert”意為“惰性的”，而“noble”意為“高貴的”）這些元素之所以被以此相稱，是與它們孤傲、排他的特性有關）的元素。

惰性氣體共有六種，按照原子量遞增的順序排列，依次是氦、氖、氬、氪、氙、氡。在通常情況下，它們不與其他元素化合，而僅以單個原子的形式存在。

事實上，這些原子對于它們自己同類中的其他原子的存在也漠不關心，甚至不愿互相靠近到可以形成液體的程度，因而在常溫下， 它們都不會液化。它們?nèi)菤怏w，存在于大氣之中。

首先被發(fā)現(xiàn)的惰性氣體是氬，1894年就被探測到。它也是最常見的惰性氣體，占大氣總量的1%.其他惰性氣體幾年之后才被發(fā)現(xiàn)，它們在地球上的含量很少。

當一個原子向另一個原子轉移電子或與另一個原子共享電子時，它們便相互化合了。惰性氣體不愿這么做，其原因是它們的原子中的電子分布得非常勻稱，要想改變其位置就需要輸入很大的能量，這種情況是不大可能發(fā)生的。

較大的惰性氣體原子，例如氡，它的最外層的電子（參與化合反應者）與原子核離得較遠。因此，外層電子與原子核之間的吸引力相對來說比較弱。由于這一原因，氡是惰性氣體中惰性最弱的，只要化學家創(chuàng)造出合適的條件，也最容易迫使氡參與化合反應。

較小的惰性氣體原子，其最外層電子離原子核比較近。這些電子被抓得比較牢固，使其原子難以與其他原子發(fā)生化合反應。

事實上，化學家已經(jīng)迫使原子比較大的惰性氣體——氪、氙、氡，與氟和氧那樣的原子進行化合，氟與氧特別喜歡接受其他原子的電子。

原子更小一些的惰性氣體——氦、氖、氬——已經(jīng)小到惰性十足的程度，迄今為止任何化學家都無法使它們參與化合反應。

原子最小的惰性氣體是氦。在所有各類元素中，它是最不喜歡參與化合反應的，也是惰性最強的元素。甚至氦原子本身之間也極不愿意結合，因而直到溫度降到4K時，才能變成液態(tài)。液態(tài)氦是能夠存在的溫度最低的液體，它對于科學家研究低溫是至關重要的。

氦在大氣中只有微量的存在，不過當像鈾與釷這樣的放射性元素衰變時，也能生成氦。這種積聚過程發(fā)生在地下，因而在一些油井中能產(chǎn)生氦。這種資源很有限，不過至今尚未耗盡。

每個氦原子只有兩個電子，它被氦原子核束縛得如此之緊，以至要想抓走其中的一個電子，比之任何其他原子而言，要付出更多的能量。面對這樣緊的束縛，那么是否能使氦原子放棄一個電子，或與其他原子共享一個電子，從而產(chǎn)生化合反應呢

為了計算電子的行為，化學家采用了一種被稱為“量子力學”的數(shù)學體系，這是在20世紀20年代創(chuàng)立的?；瘜W家科克把它的原理應用到對氦的研究中。比如。假設一個鈹原子（有四個電子）與一個氧原子（有八個電子）進行化合反應。在化合過程中，鈹原子交出兩個電子給氧原子，從而使它們結合在一起。用量子力學進行計算的結果表明，鈹原子中背對著氧原子的那一側電子出現(xiàn)的幾率非常小。

根據(jù)量子力學方程，如果一個氦原子參與進來。它就會與鈹原子上電子出現(xiàn)幾率非常小的那一側共享兩個電子，從而形成氦-鈹-氧的化合物。

迄今為止，還沒有其他原子化合反應能夠產(chǎn)生俘獲氦原子的條件，而且即便是氦-鈹-氧，也只有在足以使空氣液化的溫度條件下，或許能結合在一起?，F(xiàn)在對于化學家來說，必須對在極低溫度條件下的物質進行研究，看看是否真能夠通過實踐證實理論，迫使氦參與化合反應，從而打垮這種惰性最強的元素！

二、高考化學必備知識點：惰性最強的元素

首先拿出一張元素周期表，然后跟我一起數(shù)。金屬單質的氧化性強弱一般與金屬活動性順序相反，即越位于后面的金屬，越容易得電子，氧化性越強。同主族元素（從上到下）非金屬原子（或單質）氧化性逐漸減弱，對應陰離子還原性逐漸增強。金屬原子還原性逐漸增強，對應陽離子氧化性逐漸減弱同周期主族元素（從左到右）單質還原性逐漸減弱，氧化性逐漸增強陽離子氧化性逐漸增強，陰離子還原性逐漸減弱。追問：如果這個都不知道我高中白上了，我要的是順序，氧化性順序!順序!!追答：自己數(shù)去，懶死你了追問：好，那我問你，砷和碲怎么比!一個在硒左邊，一個在硒下邊!追問：我要比的是整個周期表，不是某族或者某周期追答：金屬活動性順序表Li、Cs、Rb、K、Ra、Ba、Sr、Ca、Na、Ac、La、Ce、Pr、Nd、Pm鋰、銫、銣、鉀、鐳、鋇、鍶、鈣、鈉、錒、鑭、鈰、鐠、釹、钷、Sm、Eu、Gd、Tb、Y、Mg、Dy、Am、Ho、Er、Tm、Yb、Lu、(H)、Sc、Pu、Th、Np、Be釤、銪、釓、鋱、釔、鎂、镅、鏑、鈥、鉺、銩、鐿、镥、（氫）、鈧、钚、釷、镎、鈹、Uv、Hf、Al、Ti、Zr、V、Mn、Nb、Zn、Cr、Ga、Fe、Cd、In、Tl、Co鈾、鉿、鋁、鈦、鋯、釩、錳、鈮、鋅、鉻、鎵、鐵、鎘、銦、鉈、鈷、Ni、Mo、Sn、Pb、(D2)、(H2)、Cu、Tc、Po、Hg、Ag、Rh、Pd、Pt、Au鎳、鉬、錫、鉛、（氘分子）、（氫分子）、銅、锝、釙、汞、銀、銠、鈀、鉑、金追問：有木有非金屬的……謝謝了追答：哦，剛剛吃飯去了，我再去找找非金屬活動順序非金屬是這樣：因為非金屬一般都是若干原子構成的分子，而分子是非金屬常見形態(tài)，所以我這里排的是分子順序表，比較實用：氟〉氯〉氧〉溴〉氮、硫〉氫〉紅磷〉碘〉碳〉砷〉硒〉硼〉硅稀有氣體：Xe>Kr>Ar>Ne>He總之元素周期表里非金屬性越是左下方，越是右上方越強。惰性氣體不算。

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